广东省深圳市宝安区2024-2025学年高三上学期期末考试 化学试卷

高三化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自已的姓名，考生号，考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14016Na23C135.5 Fe 56 Sc 45 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分：第11~16小题，每小题4 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.中国的文字是世界上至今通行的最古老的文字，文字的载体也经过了甲骨、器铭、简牍、帛布、 纸张、电子存储等介质演变。下列承载文字的物品属于金属材料的是 A商代甲骨 B西周钟鼎文 C.汉代简书 D.现代书籍 2.下列生活或实验室中存放试剂的容器标识与对应的化学物质不吻合的是 选项 A D 标识 调湿易燃物品 氧化剂 易燃液体 3 名称与化学式 硫酸(H,SO,) 碳化钙(CaC) 重铬酸钾(K,CO,) 二甲苯(CHo) 3.我国科技成果频出，相关化学表述正确的是 A石岛湾核电站核燃料是3U,U和5U互为同位素但化学性质不同 B.氯化硼品体可用于高功率激光技术，与石墨结构相似，稳定性较差 C.碳捕集与封存技术将CO2转化为甲醇，该过程涉及氧化还原反应 D.长征十二号火箭首次采用煤基航天煤油，由煤生产煤油的过程属于物理变化 【高三化学第1页（共8页）】 扫描全能王创建 4.半导体材料种类繁杂，第一代：硅、错；第二代：砷化像、磷化钢等；第三代：碳化硅、氮化镓、氧 化锌等；第四代：氧化傢、氨化铝等。下列说法正确的是 A.化学稳定性（常温下被O2氧化）：Si>Ge B.熔点高低：GaAs>GaN C.SiC中每个Si与周围的C形成2个共价键 D.AlN、ZnO均是两性氧化物 5.下列装置可以用于相应实验或操作正确的是 (味人眼阳 B D 饱和 NaCO,溶液 除去CO2中混有的少 排出盛有KMnO,的滴 量HC 分离乙醇和水 测量O2体积 定管尖嘴内的气泡 6.蒽醌( )/K,Fe(CN)。液流电池具有较高的能量转化效率和良好的化学稳 R 定性。b电极室为KOH溶液，电池工作时K+往a极区域移动，SPEEK膜只允许K+和 OH厂通过，则下列说法不正确的是 SPEEK Fe(CN) c) Fe(CN) A.b电极为电池的负极 B.蒽醌中酮羰基碳的化合价为十4 C.a电极发生的反应为Fe(CN)g+e一Fe(CN)g D.电池工作时b电极室的离子数目将减小 7.广东沿海地区积极开发和利用海洋资源，促进海洋经济的发展。下列有关海洋资源利用中涉 及的物质及其性质的说法正确的是 A.甲烷的获取：渔业废弃物→厌氧发酵→产生清洁能源甲烷 B.金属镁的提取：电解海水→得到金属镁 C.溴的获得：海水碱化→通人氯气-→蒸馏提取溴 D.铅的回收：工业废水→通人二氧化碳→生成难溶的碳酸盐 【高三化学：第2页（共8页）】 扫描全能王创建 8异喹啉酮类及其衍生物是酰胺类化合物，在许多生物碱结构中广泛的存在。某植物的生物碱 合成方式如图(B是苯甲基)，下列说法不正确的是 NH, 20%KOH CICOOCH, X A.可以使用红外光谱鉴别X和Y B.X转化为Y的另一产物为C2 C.Z可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.1molZ最多与3molH2反应 9.1909年哈伯首次在实验室成功合成氨，实现了“向空气要面包”的梦想。化学兴趣小组依次 利用以下装置进行实验，不能达到实验目的的是 NHCI和 Ca(OH) ,红热的铂丝 氨气与空气 A制备氨气 B.干燥氨气 C.氨气的催化氧化 D尾气处理 10.氮和硫是参与自然界循环的重要元素，其单质及化合物在生布+6 e of 0+5 g 活生产中有着重要的应用，部分含氮和硫物质的分类与化合￥+ d 价关系如图所示，下列有关说法正确的是 +3 +2 A.c是常见的大气污染物之一，在合适催化剂下可利用a 0 .b 除去 -2 B.可利用f的浓溶液干燥e等气体 -3 a 氢化物单质氧化物含氧酸 C.常用g的浓溶液洗涤银镜实验后的试管 D.d、e均属于酸性氧化物 11.设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 AC2是重要的工业原料，11.2LCl2中原子总数为NA B.NaNO2常作食品防腐剂，lLO.1mol·L-1NaNO2溶液中Na+和NO;数均为0.1NA C.过氧化钠可用作CO2吸收剂和供氧剂，1 mol Na2 O2晶体中离子的数目为4N D.用热的NaOH溶液去除试管壁上的硫，生成1mol还原产物时转移2N个电子 12.下列陈述丁与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 热稳定性，HF<HC 键能，F一HDC-H B 由硫铁矿制硫酸：FeS→SO→SO,→H,SO, SO2和SO,均具有还原性 c 丙三醇易溶于水 丙三醇分子和水分子间存在氢健 D 聚四氟乙烯有“塑料王”之称 聚四氟乙烯可与溴水发生加成反应 【高三化学第3页（共8页）】 扫描全能王创建 13.某科研小组设计了一种基于4,4'-联吡啶(BPD)锂-二氧化碳循环电池，实现CO2的捕获和 释放。电池一次充、放电过程中，其中一个电极物质变化如左图所示（另一电极充放电过程 物质变化过程未在图中表示)。过程②中BPD...CO2在放电后还原成1i,[BPD-2CO2](如 右图所示)。电池充电时电极反应被逆转，最后再生BPD和CO,。下列说法不正确的是 BPD、 -2C0L +2C0】 0 BPD-2CO. BPD...2CO ③ -2Li°-2e @42r+2e LiBPD-2CO4] LiBPD-2CO,] A.过程②中另一极的电极反应为Li一e一Li计 B.放电时，电池总反应为2Li+BPD+2CO2一Li2[BPD-2CO2] C.i:[BPD2CO2]中存在离子键、非极性共价键和极性共价键 D.充电时，转移1mole,含有Li2[BPD2CO2]电极质量减少44g 14.2024年9月，华中师范大学杨光富教授团队成功研发水稻田新型除草剂X,YZWR。已 知Y、X、W、R、Z分别位于三个短周期，且原子序数依次增加。R原子最外层电子数是内层 电子数的3倍，基态Z原子核外有1个未成对电子，X、W、R、Z的质子数之和为38。下列有 关说法正确的是 A第一电离能：R>W>X B.原子半径：Z<R C.简单气态氢化物的稳定性：R>W>X D.R的单质分子都是非极性分子 15.催化剂I和Ⅱ均能催化反应2A(g)一C(g)。反应历程（如能量J 一催化剂I 图)中，B为中间产物。其他条件相同时，下列说法不正确的是 一…催化剂口 A.该条件下，A生成C的催化效果I>Ⅱ B.平衡时压缩容器体积，达到新的平衡时A的浓度减小 C.降低温度有利于提高平衡体系中C的比例 D.反应过程中B所能达到的最高浓度I>Ⅱ 16.丙醛是一种重要的有机原料，在许多领域都有广泛的应用。 在铑催化剂作用下，乙烯羰基合成丙醛涉及的反应如下。 反应进程 主反应I:C2H,(g)+H2(g)十CO(g)=CH,CH2CHO(g) △H1<0 副反应Ⅱ：C2H,(g)+H2(g)=C2H6(g)△H2<0 在VL恒容容器中，通人1molC2H,2molH2和1 mol CO,相同时间(tmin)内，测得不同温度 下CH,的转化率(a)如图所示（曲线c).CH,CH,CHO的选择性=”生(C,CH CHO) mme (C2H) ,已知生 成物的选择性跟温度有关。下列说法正确的是 平衡转化率4 A.符合CzH,平衡转化率变化的是曲线a B.C到D是两个平衡向逆反应方向移动的结果 平陶转化米6 C从起始到B点的平均反应速率为2.是l…L1,mim 平倒转转化率 D D.A,C两点的CH,CHCHO的选择性相等 【高三化学第4页（共8页）】 扫描全能王创建 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17.(14分)硝酸铁是一种重要的无机氧化物，常用于分析化学与医药领域。兴趣小组在实验室 探究Fe(NO,),溶液中微粒的氧化性。 (1)用Fe(NO,),固体配制5o0mL浓度是0.10mol·L1的Fe(NO,)2溶液，该过程中用 到的玻璃仪器除了烧杯、量筒，500mL容量瓶，还需要 (填仪器标号)。 (2)在配制Fe(NO,)3溶液时要往溶液中滴加适量 ,防止溶液出现浑浊。 (3)向淀粉K1试纸上滴加几滴0.10mol·L的Fe(NO,)3溶液(pH为1.7)，试纸变蓝， 该过程中I厂被氧化。查资料可知：NO;在不同酸性条件下氧化能力不同，还原产物较 复杂，难以观察到气体。 ①分析讨论为了探究该F(NO,)3溶液中呈现氧化性的微粒，小组提出了以下三种猜想： 猜想1该条件下仅NO;能氧化I厂； 猜想2该条件下仅Fe+能氧化I, 猜想3该条件下 ②验证假设兴趣小组设计如下方案，进行实验， 实验 步骤 现象 配制pH为m的盐酸溶液VmL,向其中加人NaNO,(s)使溶液 1 中c(NO)为nmol·L,将混合溶液滴加到淀粉KI试纸上 淀粉KI试纸变蓝 取几滴0.10mol·L的FeCl,溶液，将其滴加到淀粉KI试纸上 步骤1中的m= ,n= 。实验2的现象为 ③结论推测猜想3可能成立。 实验1中，对反应产物进一步分析，该条件下NO,的主要还原产物为NH计，该过程的 主要离子方程式为 0 (4)小组进一步探究该条件下NO万氧化能力强于Fe+,可选的试剂有，KCFe(CN),](aq)、 KSCN(aq),FcC(s),FeC2(s)、NaNO,(s)和pH为l,7的盐酸. 实验方案设计：取pH为1,7的盐酸溶液100mL,加入gFcC2(s)和2,55g (O.O3 mol)NaNO,(s)并充分溶解（不考虑Fe+的水解对溶液pH的影响）。然后滴加数滴 溶液，若出现 现象，说明该条件下NO;氧化能力强于Fe+。 (5)在0.10mol·L1的Fe(NO,),溶液(pH为1,7)中，Fe+和NO;都能氧化I广，且 NO,氧化能力更强。若用定量分析方法检测反应后溶液中的c(Fe+),随时间的增加， c(Fe2+)逐渐减小，其中的原因可能是 【高三化学第5页（共8页）】 扫描全能王创建 18.(14分)杭具有优异性能，广泛应用于国防，冶金、航天、核技术，激光，超导以及医疗科学等 重要领域.请结合从赤泥（含有Sc,O,Ca0,SiO2、AlO,、Fe,O,、TiO2,NaSO,等）中回收 Sc,O,的工艺，回答以下问题： 硫酸 热水 *浸出清 赤泥 酸浸 蒸发结品 烧渣 过滤 ".700℃培烧 滤渣1 →授出液 本酸H至2-2.3沉配-系列燥维存酸统体 加热 滤液1 ScO 已知：培烧时，铝、铁元素分别转化成NaFe(SO,)2及NaA1(SO,)2:焙烧升温至700℃时，这 两种复盐均可分解生成两种气体、钠盐及金属氧化物。 (1)元素Sc在元素周期表的位置是 (2)①赤泥中部分金属元素在“酸浸”后的浸取率变化如图，最佳的硫酸添加量为 8·g (每克赤泥中加入6mol·L1硫酸的质量)。 3100 --Sc 女Na 80 o-Ti 60- 40- 20 0 0.2 0.4 0.6 0.8 硫酸添加量(g/g) ②滤渣1中除了SiO2,还含有的主要成分有 ③焙烧至700℃时，NaA1(SO,)2受热分解的化学方程式为 ④滤液1中主要存在的阳离子为 (填离子符号)。 (3)已知K[Sc(OH)a]=8.0×10-1,草酸沉淀Sc3+时，生成难溶的草酸钪[Sc2(CO,),], 溶液的pH需要调节在2~2.3，主要原因是 (4)“系列操作”包含萃取。采用650nm分光光度法测定萃取率，已知吸光度A与Sc+浓度 c的关系为A=0.04c。现用萃取液处理4.5g·L1Sc+溶液，并测量萃余液的吸光度， 测得萃余液的A=4×105,则萃取率= 。[萃取率=1二X100%c,代表茶 取前金属离子浓度(mol·L)co代表萃余液中金属离子浓度(mol·L)] (5)SczO。晶胞结构如图所示。若晶胞边长为apm,则晶体的密度为 g·cm3(列 出计算式)。 【高三化学第6页（共8页）】 扫描全能王创建 19.(14分)亚铜氨溶液[C(NH,).]+可以用于合成氨工艺中的原料气的净化. (1)基态铜原子的价层电子轨道表示式为 ,[Cu(NH,)]'中，Cu和NH 之间形成的化学键称为 (2)醋酸亚铜氨溶液吸收CO的原理如下： [Cu(NH,).]+(aq)+CO(g)+NH,(aq)=[Cu(NH,).+CO]+(aq) 烟 100 30 25 20 35℃ 10 00.10.20.30.40.50.60.70.8 中行 Pco/(10Pa) 亚铜氨溶液的吸收能力与CO的分压和温度的关系如图所示，该吸收反应的△H (填“>”“<”或“=”0；适当地 (填“增大”或“减小”)压强，更有利于C0的 吸收。 (3)合成氨原料气净化过程中，[Cu(NH)n]+同样可以吸收O2而形成[Cu(NH).+2]2+,则 该反应过程中的离子方程式为 (4)常温下，向Cu(OH)2悬浊液[含足量的Cu(OH)2固体]中滴加氨水，主要存在以下 平衡： i:Cu(OH)2(s)=Cu2+(aq)+20H(aq)Kp=2.25×100 ii:NH,.H2O(aq)=NH (aq)+OH-(ag)K=1.8X10-5 m:Cu2+(aq)+4NH3·H,O(aq)=[Cu(NH)]2+(aq)+4H,0()K1=7.2X102 ①下列有关说法中，正确的有 (填编号)。 A加少量水稀释，平衡后溶液中c(Cu+)、c(OH)均减小 B.NH·H2O-NH的缓冲溶液可以避免形成Cu(OH)2,有利于[Cu(NH,),]+的 生成 C随cNH,·H,O)的增大，([Cu(NH增大 c(Cu2+) D.溶液中存在2c(Cu2+)+2c([Cu(NH3),]+)+c(NHH)=c(OH) ②反应IW:Cu(OH)2(s)+2NH,·H2O(aq)+2NHt(ag)-[Cu(NH,),]+(aq)+ 4H2O(1),则K= ③两种制备铜氨溶液的方法： 方法一：向硫酸铜溶液中先加人氢氧化钠溶液，制备氢氧化铜，再滴加氨水。 方法二：直接向硫酸铜溶液中加人氨水。 哪种方法原料的利用率更高？ (填“方法一”或“方法二")，请结合以上数据说明 理由： (5)在一定温度下，将0.1mol·L-CuSO,溶液与NH,·H,O溶液等体积混合，测得Cu+ 和铜氨各级配合物的物质的量分数8与平衡体系的p(NH)[p(NH)=一lgc(NH,)] 的关系如图所示。 【高三化学第？页（共8页）】 扫描全能王创建 1.0 [Cu(NH 08 0.6 [Cu(NH [Cu(NH)P 0,4 [Cu(NH 0.2 3.5 2.9 (NHa) 当p(NH)=1.0时，平衡体系中c([Cu(NH3)4]+) (写出计算过程，已知 1021≈125)。 20.(14分)博舒替尼作为治疗慢性粒细胞白血病的口服化疗一线药物。以5-溴-2甲氧基苯酚 为原料合成这一药物的中间体化合物Ⅵ，具体路线如下。 H.CO H.CO B H.C HO 一Br CKCH)O (1)化合物I的非含氧官能团的名称为 ,I→Ⅲ的反应类型是 (2)化合物Ⅱ的分子式为 。在一定条件下，(CH,CO)O+2HCl→2Ⅱ+M(已配 平)，则M的分子空间结构名称为 (3)写出化合物Ⅳ充分水解的化学方程式，需注明反应条件： (4)关于上述合成路线中的相关物质及转化，下列说法正确的有 A由化合物I到Ⅲ的转化中，有C一H键和C一CI键的断裂 B.由化合物Ⅲ到V的转化中，有π键的形成 C.化合物V和Ⅵ分子中均无手性碳原子 D.化合物M中的所有碳原子一定共平面 (5)化合物I的芳香族同分异构体中，满足下列条件的结构有 种；其中核磁共振氢 谱有4组峰，且峰面积之比为2：2：2：1的结构简式为 (写1种即可)。 条件：①最多能与3倍物质的量的NaOH反应； ②能与2倍物质的量的Na反应放出H2。 OH (6)以甲苯，化合物Ⅱ为有机原料可合成化合物M(H0OC一〈@ 〉—CHCH)。已知一CH 为邻、对位取代定位基（当苯环上已带甲基时，再引人的其他基团主要进入它的邻位或对 位)，而一COOH为间位取代定位基。基于你的合成路线，回答下列问题： ①最后一步反应的化学方程式为 ②从甲苯出发，第一步有机反应产物的结构简式为 ▣ ▣3 【高三化学第8页（共8页）】 扫描全能王创建