江苏省扬州市2024-2025学年高三上学期期末检测 化学试卷

2024-2025学年第一学期期末检测 高三化学 2025.01 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.本试卷共6页，满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡 交回。 2.答题前，请务必将自己的学校、姓名、准考证号用05毫米黑色墨水的签字笔填 写在答题卡的规定位置，并在相应区域贴好条形码。 3.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方柜涂满、涂黑：如需改动， 请用橡皮擦千净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的 签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。 4.如需作图，必须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23 Mg-24Sc-45 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1,科技进步为人类发展作出了巨大贡献。下列科技成果获得的物质属于有机物的是 A.工业合成氨 B.制取单晶硅 C.人工合成结晶胰岛素 D.侯氏联合制碱 2.MgN2能与水发生反应MgN2+6H2O=3Mg(OHD2+2NHt。下列说法正确的是 A.Mg2的结构示意图为 28 B.N的电子式为H C.H2O分子中含有非极性键 D.MgN2中只含离子键 3.以废铁屑（主要成分为Fe,含少量Fe2zO3、FeS等）为原料制备FeSO47HzO。下列相关 原理、装置及操作正确的是 气体 Na.CO Feso 溶液 溶液 KMnO 稀HSO4 酸性溶液 甲 乙 丙 丁 A。用装置甲去除废铁屑表面的油污 B.用装置乙将废铁屑转化为FeSO4 C.用装置丙吸收HS气体 D.用装置丁蒸干溶液获得FeSO4·7H2O 4.铝土矿除主要成分A1O3nHO,还存在多种第三周期元素如Mg、S。下列说法正确的是 A.半径：AI)>Mg2) B.热稳定性：H2O>HS C.碱性：AI(OHD3>Mg(OH2 D.电离能：1(AI)>hMg) 阅读下列材料，完成5~7题： 氨硼烷(NHBH)是一种储氢材料，N、H、B的电负性关系为N)>H)>XB)。NHBH 能与HO发生反应NHBH3十2HO一NHBO2+3H↑，催化剂Co-HAP能提高H2生成的速 率。NHBH热解时能生成NH3、BH3、BN等。BN晶体有多种结构，其中的六方相BN与 石墨相似具有层状结构，立方相BN与金刚石相似具有空间网状结构。NaBH4能与(NH4)2SO4 反应生成NHBH,也能将环己酮(《O)还原为环己醇(《OH)。 5.下列说法正确的是 A.NH3是极性分子 B.NH3能通过提供空轨道与Co3+形成配合物 C,NH3的键角比BH3的大 D.NH与BH4的空间构型不同 6.下列有关反应描述正确的是 A.催化剂Co-HAP能够降低NHBH3与水反应的焓变 B.反应NHBH(s)+2HOI)=NH4BO2(aq)+3H(g)的△S<0 C.环己酮还原为环己醇时断裂碳氧σ键 D.NaBH:能还原环已酮，是因为NaBH4中显负电性的H有还原性 7.下列说法正确的是 A.空间网状结构的立方相BN熔点低 B.层状结构的六方相BN可作润滑剂 C.空间网状结构的立方相BN的硬度比层状结构的六方相BN的小 D.相同条件下，等质量的立方相BN与六方相BN在足量O2中燃烧放出的热量相同 8.非金属及其化合物的转化具有重要应用。下列说法正确的是 A.漂白粉溶于水与CO2反应：Ca(C1O)2+CO2十HO一CaCO!+2HCIO B.实验室制备少量C2:MnO2十4H+CI1△-MnC12+Cl↑+2H,0 C.工业制硝酸过程中的物质转化：NH量希N0 HO HNO, D.工业制硫酸过程中的物质转化：S0。一S0,H0S0: 9,化合物Z是合成药物洛索洛芬钠的中间体，其合成路线如下： 0 1)LiAIH4 OH SOCI 2)H30 下列说法正确的是 A.X与足量H2反应生成的产物中含3个手性碳原子 B.X、Y可用FeCl,溶液鉴别 C.25℃，Y在水中的溶解度比Z的大 D.Z在浓硫酸催化下加热可发生消去反应 10.CuC1难溶于水和乙醇，在潮湿空气中易被氧化。以碱性蚀刻废液中的[CuNH)C2为原 料制备CuC1的部分流程如下。下列说法正确的是 稍过量稀硫酸NaCl、NaSO,固体 水、，乙醇 [CuNH)4]C2◆CuO 酸溶 →还原 →过滤→洗涤→CuC A.[CuNH)A]C溶于水所得溶液中cNH):c(CI)=2:1 B.“酸溶”时不用稀硝酸的主要原因是硝酸易挥发 C.“还原”后溶液的pH增大 D.“洗涤”时先用水再用乙醇可提高产品的纯度 11.室温下，根据下列实验过程及现象，能得出相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 向试管中加5mL乙醇、15mL浓硫酸和几片碎瓷片， A 有C2H4生成 加热，将产生的气体通入酸性KMO4溶液，溶液褪色 测定等浓度的CCLCOOH溶液和CH,COOH溶液的pH, CCICOOH B CClCOOH溶液的pH较小 是强电解质 C 向6%双氧水中滴加0.1molL1KMnO4溶液，溶液褪色 H2O2具有还原性 HSO3的电离程度 D 用pH计测定NH4HSO,溶液的pH,pH<7 大于水解程度 12. 室温下，通过下列实验探究NaHS溶液的性质。 已知：K1H2S)=1.0×107,KaHS)=1.0×10-13,Kp(CuS)=1.0×10-36 实验1：向0.I0molL1NaHS溶液中逐滴加入NaOH溶液，至溶液pH=l1 实验2：向0.10moL1NaHS溶液中滴加新制氯水，氯水褪色，有淡黄色沉淀产生 实验3：向0.10molL1NaHS溶液中滴加几滴CuSO4溶液，有黑色沉淀生成 下列说法正确的是 A.实验1所得溶液中：c(S2)<c(HS) B.实验1所得溶液中：cNa)>c(HS)+2c(S2 C.实验2中主要反应的离子方程式：C2+S2一2C1+S1 D.实验3中反应Cu2++2HS一CuS1+HS的平衡常数K=1.0×1016 13.甲烷和水蒸气催化重整制氢过程中的主要反应为 ①CH4(g+HO(g)=COg)+3H(g)△H=205.8 kJ-mol ②COg)+HO(g)=CO2(g)+H(g)△H=-41.2 kJmol 在装有催化剂的密闭容器中，4.3×10Pa、n(CH4):nH2O)=1:6时，若仅考虑上述反 应，平衡时CH:转化率和CO转换率随温度的变化如题13图所示。 C0转换率=nmC0,)×100% (CO)+(CO2) 下列说法正确的是 A.反应CH(g)+2HO(g)一CO2(g)十4H2(g)的焓变△H=247.0 kJmol B.曲线a表示平衡时CH4转化率随温度的变化 C.850℃平衡时生成的C02比550℃平衡时生成的多 D. 相同条件下，CH4和H,0总物质的量不变，：O越大，H2产量越高 n(CHa) 100 (550.90) (850.90) 80 60 40 (850.50) 20 (550.30) 0 500550600650700750800850900 温度/℃ 题13图 二、非选择题：共4题，共61分 14.(15分)钪(Sc)是一种重要稀土元素。由含钪矿渣制备ScCl3,再电解ScCl3可制得Sc。 (1)矿渣酸浸所得Sc3可被萃取剂X(结构如题14图-1所示)萃取。 cH ①萃取原理是Sc3+与萃取剂进行离子交换，萃取完成后水相的 CxH17 OH pH▲（填“增大”“减小”或“不变”）。 题14图-1 ②两分子萃取剂易形成含2个氢键的二聚体，在答题卡的题14图中补全该二聚体 的结构。 (2)萃取液经系列工序制得ScC136HO晶体，将其与NH4C1 混合，加热脱水制备无水ScCl,再电解熔融ScC获得 9 Sc。若不加NHCl,加热脱水时Sc+易水解生成SeOCI。 ScOC1难溶于水、易溶于盐酸。 ①加热脱水时，ScCl3水解生成ScOCI的化学方程式 300350400450500 温度/℃ 为▲。 题14图-2 ②电解熔融ScCl时，常加入NaCl、KCl,其主要目的是通过降低熔点、▲_， 从而提高Sc的回收率、降低成本。 ③其他条件相同，钪的水解率[钪的水解率= n(ScOCD) ×100%]随脱水温度的变 n(ScOCI)+n(ScCl3) 化如题14图-2所示。低于400℃，随着温度升高钪的水解率减小的原因是▲。 (3)测定钪的水解率：取0.5000g制得的无水ScC13,加水溶解，过滤，滤液中加入指 示剂后，用0.04000molL-1 EDTA(Na2H2Y)溶液滴定至终点（反应为Sc3++Y4-= ScY),平行滴定3次，平均消耗EDTA溶液23.00mL。另取0.5000g制得的无水 ScC,加浓盐酸溶解，并滴加氨水调节pH,加指示剂后，用0.04000molL1EDTA 溶液滴定至终点，平行滴定3次，平均消耗EDTA溶液25.00L。计算钪的水解率 (写出计算过程)。 15.(15分)F是合成苯胺喹唑啉类化合物的中间体，其合成路线如下： HCO H.CO OCH:Me:SnOH OH HCONH H.CO P0C13 POCI C.HsCH: H:CO NH2 H.CO NH H.CO B NH HaN-NH:H.CO H.C H.C D THF H.CO H.CO (1)A中碳原子的杂化方式为▲ (2)D的分子式为C1 oH9CIN2O2,其结构简式为▲一 (3)E→F的反应类型为▲。 (4)写出同时满足下列条件的C的一种芳香族同分异构体的结构简式：▲ 碱性条件下水解后的产物均能发生银镜反应，且产物之一中有4种不同化学环境 的氢原子，其个数之比为1：1：2：4。 (5)己知：①RCOOH SOCkRCOCI COOH一定条件 COOH ②RCHO+< R COOH CHO 写出以 和HOCH2)OH为原料制备 的合成路线流程图（无机 NH2 试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图见本题题干)。 16.(15分)单质硫有S2、S4、S6、S8等同素异形体，可由闪锌矿（主要含ZnS,FeS)制备。 己知：S8在低于112℃时在水溶液中呈固态，高于150℃易分解，易溶于CC4。 (1)制备：将闪锌矿置于敞口容器中，加入硫酸浸取， O2、H、步骤1·H0 边搅拌边通入O2。部分浸取过程如题16图-1所示。 ①步骤Ⅱ反应的离子方程式为▲。 *fe24 FeS ②高于112℃时，锌的浸出率更高，除反应速率加 HS步理ⅡSx、H H 快外，主要原因是▲。 ZnS Zn2 ③相同条件下，锌的浸出率和硫的氧化率随初始酸 题16图-1 浓度的变化如题16图-2所示，初始酸浓度大于1.6molL1时，硫的氧化率随酸 浓度的增加而下降，主要原因是▲。 (2)检验：请补充完整检测过滤所得固体中是否残 留ZS等难溶硫化物的实验方案：取少量浸取 100 后过滤所得固体，加适量CC4充分溶解，过滤， 95 50 加热所得固体至CC4完全挥发，▲（实验 90 须选用的试剂：饱和溴水，蒸馏水，BaCh溶液。 85 30 已知：饱和溴水可将硫化物氧化为硫酸盐)。 1.0 121.41.61.8 2.0 酸的浓度molL- (3)蒸硫：将浸取后冷却所得粗硫置于题16图-3所 题16图-2 加热器 示装置中加热得到硫蒸气，再冷凝得到硫单质。 冷凝区 ①蒸硫过程中，N2的进气口是▲（填“a” 滤渣 或“b”)。蒸硫前，需通入一段时间N2,目的 题16图-3 是▲。 ②已知S8沸点约445℃。温度约为280℃，疏单质完全变为蒸气，原因是▲ 17.(16分)乙酸是一种重要的有机化工原料，其制备方法受到广泛研究和关注。 (1)CO催化电解制乙酸。 ①将CO通入附着催化剂的多孔石墨电极，以KOH溶液为电解液，电解装置如题17 图-1所示。生成的CH3COOK经处理后得到乙酸。阴极上CO生成CHCOO的电 极反应式为▲。 KOH(ag) KOH(ag)+C.HNO(aq) H H C.H C-H 气体透通 CO CH;COOK(aq)KOH(aq+O. CH;COOK(aq)+KNO,(aq) 题17图-1 题17图-2 ②CH1sNO6是一种来源广、价格低的化工原料。其他条件不变，改进工艺，以KOH 和CHIsNO%的混合液为电解液也可制备乙酸，电解装置如题17图-2所示。从装 置和物质转化的角度分析，改进后的优点有▲。 (2)CH光催化制乙酸 在光照条件下，以PdO/P为催化剂，向反应器中匀速通入一定比例的CH:和HO 进行反应。HO在P表面产生·OH。生成乙酸的一种机理如题17图3所示。 CH.2.OH ▣一氧空位 Pd-Pd- 2H0 VI Pd- OH VI CH,COOH 形成CC 题17图-3 ①步骤V1过程中形成碳碳单键，在答题卡的题17图中补全X的结构。步骤VI需 在加热条件下，加入物质Y实现转化，Y可能为▲（填字母） A.CO B.O2 C.H2 ②催化剂中Pd元素总量一定，乙酸的产量和光催化效 85 率随PdO的含量变化如题17图4所示。当PdO的 65 含量大于10mol时，随着PdO含量的增加，乙酸 的产量逐渐减少，原因是▲。若催化剂中不含 25 PdO时，在Pd上的反应仍遵循上述反应机理，则反 J0 0510152025 应得到的有机产物有CH6、▲一（填结构简式）。 PdO的含量/umol 题17图-4 ③在该光催化条件下，O2比H0更易活化，生成更多的：OH。若用O2代替部分H0 进行实验，随着O2含量的上升，甲烷的消耗量略有增加，乙酸的产量却不升反降， 原因是▲一2025年 1月高三调研测试化学试卷答案 第 1 页 共 2 页 2024-2025学年第一学期期末检测 高三化学参考答案与评分建议 单项选择题（本题包括 13小题，每题 3分，共 39分。每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1．C 2．D 3．A 4．B 5．A 6．D 7．B 8． A 9．C 10．D 11．C 12．B 13．C 非选择题（包括 4小题，共 61分） 14．（15分） （1）①减小 （2分） ② P O C8H17 C8H17 C8H17 C8H17 P O H OH O ... ... （3分） （2）①ScCl3＋H2O ===== △ ScOCl＋2HCl （3分） ②增强导电性 （2分，其他合理答案均给 1分） ③温度升高，NH4Cl的分解速率加快，生成更多的 HCl，抑制 ScCl3水解。 （2分） （3）n(ScCl3)= c(EDTA)·V(EDTA)= 0.0400 mol·L−1×23.00 mL×10−3 L/mL =9.2×10−4mol （1分） n(ScCl3)+ n(ScOCl) = c(EDTA)·V´(EDTA) = 0.0400 mol·L−1×25.00 mL×10−3 L/mL =10.0×10−4mol n(ScOCl)= c(EDTA)·V´(EDTA)—c(EDTA)·V(EDTA)= 10.0×10−4—9.2×10−4 =8.0×10−5mol （1分） 钪的水解率= n(ScOCl) n(ScOCl)+n(ScCl3) ×100%= 8.0×10 −5mol 10.0×10−4mol ×100%=8% （1分） （如果写成：钪的水解率= n(ScOCl) n(ScOCl)+n(ScCl3) ×100% =0.0400 mol·L −1×25.00 mL×10−3 L/mL—0.0400 mol·L−1×23.00 mL×10−3 L/mL 0.0400 mol·L−1×25.00 mL×10−3 L/mL ×100%=8%也给分） （共 3分） 15．（15分） （1）sp2、sp3 （2分） （2） （3分） （3）取代反应 （2分） （4） 或 （3分） 2025年 1月高三调研测试化学试卷答案 第 2 页 共 2 页 （5） （5分） （i.丙二醇至丙二酸，分步氧化亦得全分，即 ii.流程中 ，表示为 、 亦得分。） 16．（15分） （1）①8H2S＋16Fe3+===S8↓＋16Fe2+＋16H+ （2分） ②高于 112℃时，覆盖在闪锌矿表面的 S8熔化，有利于锌元素浸出。 （2分） （或低于 112℃时，S8会在水中以固体析出，覆盖在闪锌矿表面，阻碍锌元素浸出。） ③随着酸浓度增大，硫元素转化为 H2S逸出，导致硫的氧化率降低。 （2分） （2）用蒸馏水洗涤浸取渣（1分），至取最后一次洗涤滤液滴加 BaCl2溶液无白色沉淀生成（1分）。将浸 取渣加入足量饱和溴水中，充分反应（1分）。取反应后的溶液滴加 BaCl2溶液，如果无白色沉淀生 成（1分），则无 ZnS等难溶硫化物残留。 （共 4分） （3）①b （1分） 排出空气，防止硫单质被氧化。 （2分） ②S8分解为相对分子质量更小的分子，沸点降低。 （2分） 17．（16分） （1）①2CO＋3H2O＋4e－＝CH3COO−＋3OH− （3分） ②乙酸的产量更高；无需使用离子交换膜，装置更简单（或成本更低） （2分） （答“无 O2生成，防止 H2与 O2混合爆炸”也给 1分） （2）① 或 （与 Pd相连虚线、实线不作要求） （2分） B （2分） ②光催化效率降低，甲烷转化率下降；Pb含量减少，表面产生· OH的量减少； Pb含量减少，甲烷的吸附量减少 （3分） CH3OH （答“HCOOH， H2O2”也给 1分） （2分） ③装置中产生大量的· OH，直接将甲烷氧化为 CO2。 （2分）