河北省承德市2024-2025学年高三上学期期末考试 化学试题

承德市高中2024一2025学年第-一学期高三年级期末考试 化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1,答题前，考生务必将自已的姓名、考生号、考场号，座位号填写在答题卡上 2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回 4.本试卷主要考试内容：高考全部内容 5.可能用到的相对原子质量：H1O16Na23Si28Fe56Cu64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合 题目要求。 1,河北历史悠久，文化底蕴深厚。下列河北博物院的藏品的主要成分不属于盐类的是 A.西汉长信宫灯B.唐邢窑三彩鸭形杯 C.明双龙耳青玉杯 D.东汉双龙钮盖 三足石砚 2已知：反应CH,CH,Br+NaOH本CH,CHOH+NaBr,下列相关表述错误的是 A.CH,CH.Br分子中碳原子均采用sp杂化 县帝流中的水合高子致警 C.CHCH,OH分子的空间填充模型： D.NaOH的电子式：Na[:O:H 3,实验室安全无小事，下列实验室事故处理方法错误的是 A.若实验室发生火情，应立即切惭电源，移走可燃物 B.实验室中可以将未用完的钠、钾、白磷等放回原试剂瓶 C,若不慎将苯酚沾到皮肤上，应立即用水冲洗 D.轻微烫伤或烧伤时，可先用洁净的冷水处理，然后涂上烫伤药膏 【高三化学第1页（共6页）】 ·25-246C· 4.科学家在淀粉人工合成方面取得了突破性进展，其介成路径如图。下列说法错误的是 H, G7z0-701 醇纸化柄 FADI 淀粉 A.甲醇不存在同分异构休 B.FADH转化为IDHA属于加成反应 C.醇氧化酶和甲酰酶作为反应的催化剂，降低了反应的活化能 D.淀粉属于多，具行甜味，在两或碱性环境下可水解生成简糖 5.下列叙述1和叙述Ⅱ县有对应关系均正确的是 选项 叙述 叙述Ⅱ A 石婴婚中碳原子采取p杂化 石恐娇具有导电性 B NH分子间能形成氢继，PH分子间不能形成氢键 热稳定性：NH(g)>PH(g) c 硒在光照下宁电性显著提高 硒可用作光缴材料 D (NH)25O中N为-3价 (NL,)2S(g可作氧化剂 6.已知反应：NazSiO,十CO十H,0一Na,C0,十H,S0,。下列有关说法错误的是 A.Na2SiO3的摩尔质量为122g·mol B.H2O中各元素原子最外层都满足8电子结构 C.1molC()2中含有2mol。键 D.1L1mol·LNa2CO,溶液中：c(Na+)=2mol·L 7,CPAE是蜂胶的主要活性成分之一，其结构简式如图。下列说法正确的是 A.CPAE分子中所有原子可能共平面 CH-CHCOOCH,CH, B.1 mol CPAE最多能与4 mol Br2发生取代反应 C.1 mol CPAE最多能与3 mol NaOH发生反应 OH OH D.CPAE中能使酸性KMO,溶液褪色的官能团只有碳碳双键 8.利用下列实验装置进行相关实验能达到实验目的的是 饱和 浓盐酸 食盐水 MnO. 一电石 A.制备乙烘 B.收集NO C制备氯气 D.分离溴和苯的混合物 9.W,X、Y,Z、Q为原子序数依次增大的短周期元素，短周期元素的单质 中Z的单质的氧化性最强，Y与Q位于同一主族。仅由上述元素形成 的阴离子（结构如图所示）与L+可构成一种用于制作复合电解质薄膜 的化合物，该复合电解质薄膜有塑应用于固态锂金属电池。下列叙述正确的是 A.Y是空气中含量最高的元素 B.简单离子半径：Q>X>Y C.最简单氢化物的沸点：X>Y>Z D.第一电离能：Y>X>W 【高三化学第2页（共6页）】 ·25-246C· 10.计算机模拟单个NaHS),处理N(),废气在催化剂表面三 发生反应的反应历程如图。下列说法错误的是 01 A.总反应为放热反应 HSO(aq) -2.4/Ⅱ SOag) B.步骤Ⅱ中有极性键的断裂和形成 HO 1-6.0 2NOg) HO C.决速步为HS)(aq)+NO2(g)一HN()2(ag)+ NOKE) HSOxag) NO2(ag》2NOz(ag S)h(aq） D.高效的催化剂可以降低反应的活化能和增大反应平 反应历程 衡常数 1】.下列实验操作及现象均正确且能得出相应结论的是 选项 实验操作 实驗现象 实验结论 将铁与水蒸气反应所得的固体用过量盐酸 铁与水蒸气反应所得的 生成蓝色沉淀 溶解，然后再加人少量K[Fe(CN),]溶液 固体中一定有铁粉剩余 向某南代烃中先加入过量NaOH溶液，加 有白色沉淀生成 此卤代烃中含有氯原子 热，再加入硝酸银溶液 加入镁带的试管中迅速 常温下，向盛有浓硝酸的两支试管中分别 C 产生红棕色气体，加入铝 金属性：Mg>Al 加入除去氧化膜的镁带和铝片 片的试管中无明显现象 D 向BaCl2溶液中通入SO2和NH 产生白色沉淀 白色沉淀为BaSO: 阅读下列材料，完成第12一13题。 氨气是一种重要的化工原料，可用于生产氨肥等。氨气的合成方法有：①哈伯法，以氦气和 氢气为原料，在高温高压及铁催化下合成氨气，该法是工业大规模制氨的主要途径之一；②电化 学方法，利用氨气和水作为原料，由可再生能源驱动在常温常压下进行电化学合成氯。近年来， 以氨气和氢气为原料，金属介导的热化学链合成氨，作为一种潜在的合成氨途径受到了广泛的 关注。 12.以H2O(g)和N2(g)为原料通过电化学方法合成氨，其反应装置如图所示。从进口I通入 n(N2):n(H2O)=a:b的混合气，半小时后，检测到出口I处气体体积为进口I处的 y倍。下列说法错误的是 N极 M极 进口I 进口I H2O(g)+- Ar吹扫 NAg) 周体电解质 出口I 出口I 电源 A.固体电解质允许O2通过 B.M极与电源的正极相连 C.阴极的电极反应为N2十3H2O十6e。一2NH3十3O2- DN的转化率为'2×100% 【高三化学第3页{共6页)】 ·25-246C. 13.一种由氢化钠(NaH)介导的氮气和叙气热化学链合 成氨的过程示意图如图所乐，设NaH品胞边长为 反1 aPm,N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确 的是 A.NaH中Na的配位数为M B.NaNH2中存在：π键 CNaH品胞中H与H间的最短阴离为乞pm NaH 反应2 DNaH品体的密度为v,a义0可g~cm 96 14.常温下，调节a,C),溶液的H,测得含碳微粒的 摩尔分数[如H2CO,的摩尔分数为 n(H2 CO3) (H,CO0,)+n(HCO,)+n(CO)]随pH的变化如 图所示。下列说法错误的是 8100 80 0808040 1 0 2 635810,3312 14 p时 A曲线a表示H2CO3的摩尔分数随pH的变化 B.常温下，CO?的水解常数为1036” C.N点对应溶液的pH=8.54 D.M点对应溶液中：c(OH)+c(HCOa)+c(CO)<c(H+)+c(Na) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)硫代硫酸钠(NazS,O3)又名大苏打、海波，常用作造纸业的脱氯剂、定量分析中的还 原剂，易溶于水，难溶于乙醇，在酸性条件下极不稳定，易分解。某化学兴趣小组同学制备硫 代硫酸钠的装置如图所示。 70%浓硫 NaCO与Na,S 的混合溶液 NaOH 溶液 集热式磁力搅拌器 可旋转调节方向自月 C 三通阀示意图 (1)装置A中导气管a的作用为 ;装置A中仪器b的名称为 0 (2)制取S02的反应中，利用了70%浓硫酸的 性。装置A中不可用稀硫酸代替 70%浓硫酸，理由是 【高三化学第4页（共6页）】 .25-246C· (3)配制Na,S和Na,C,(物质的t之比为2：1)的混合溶液时，常先将Na,CO,溶解于者 沸过的蒸馏水后，再将NzS溶解于N,(C(),溶液中，这样操作的优点是能 (4)向装置B中通入S)2,使可制得N2S,(),发生反应的化学方程式为 (5)当装置B中反应完全时，停北通人S()2,通阀的孔路位置应调节为 尖嘴c最好接入 (填化学式)溶液中。 (填标号)， 13 (6)反应结束后，将锥形瓶中溶液转移至 (填仪器名称)中，加热浓缩至 撤去热源，然后将溶液冷却、结品、过滤、洗涤、干燥，得到产品。 时， 16.（14分)CC1是一种重要的无机盐产品，被广泛应用于催化剂，还原剂、脱色剂及电镀液等 方面。用废铜丝（表面带有塑料绝缘层）制备CC1的工艺流程如图所示。 NHCI固体 空气 稀硝酸|浓盐酸 水 废铜丝灼烧 反应器 →NHdCuCl溶液 过滤 浓缩 已知：CC1难溶于水和乙醇，易溶于浓盐酸和氨水。回答下列问题： (1)Cu元素位于元素周期表 区。 (2)“灼烧”废铜丝的目的为 (3)“反应器”中先发生铜与稀硝酸的反应，其产物和铜丝再发生反应生成NH,[CuC]和 HNO3,后面过程中发生反应的化学方程式为 :NH,[CuCl2]溶液加水稀释，能 得到CuCI白色固体，经过滤后滤液中的溶质主要为 (填化学式)。 (4)向“反应器”中通入O2,气体由无色变为红棕色，原因为 (用化学方程式表示)。 若“反应器”中消耗96.0g铜，则至少需要通入 L(标准状况下)O2,才能维持溶 液中HNO,的物质的量与加人的稀硝酸中HNO3的物质的量相等。 (5)NH,C1晶胞如图新示，请画出该晶胞的俯视图。 17.(15分)CO2是一种丰富的碳资源，科学家利用催化加氢法将其转化为乙烯，反应为 2C0,(g)+6H,(g)催化都C,H,(g)十4H,0(g)△H。回答下列问题： △ (1)已知： I.CzH,(g)+H2O(g)+CO(g)-C2H(g)+CO(g)AH=-177 kJ.mol Ⅱ.C2H(g)+2C02(g)=4C0(g)+3H2(g)△H2=+430k·mol1 Ⅲ.C02(g)+H2(g)==C0(g)+H20(g)△H=+41kJ·mol 则2C0,g+6,(gc(g+4H,0(g△H=_ kJ·moll。 【高三化学第5页（共6页）】 ·25-246C· (2反应2C0,g+6H,(g剂C,H,(g)+4H,0g能自发进行的条件是 A.高温 3.低温 任意温度 ).无法判断 (3)在催化剂活性温度范围内（活性变化忽略不计），该反应的历程包含反应物分子在催化剂 表而吸附（快速），反应及物分子脱附等过程。随着温度升高，该反应的反应速率先增 大后减小，其速率减小的原因是 （④反应20，(g+6,(g)整化C,H(g)+4H,0(g)有E= △ 90 kEcm(C()2)·c"(H2),v道=k逆P(C2H)·c(H(),其中70 v运为正，逆反应速率，k、k逆为速率常数。反应起始时，50 60% 45% C02和H2按物质的量之比为1：3投料，测得在480K,450K、30 35% 430K下C()2的转化率a随时间的变化关系如图所示。 10 1.曲线 (填“①”“②”或“③”，下同)对应的温度最高， 值最大的曲线是 努 k遥 ；v正最大的是 (填“A” “B”“C”或“D”,下同)，v递最小的是 学 Ⅱ.430K时化学平衡常数K,= (用物质的量分数表示，写表达式即可) 18.(15分)对香豆酸(D)受其低脂溶性的限制，难以在乳液等体系中发挥较好的抗氧化作用，为 $ 提高其稳定性，增强生理活性，可通过如图有机合成路线进行化学修饰。 00 OH 牙 HO OH B H一 OH COOH CHCL H 为 CHO 烟 COOR) COOH 够 回答下列问题： (1)A的名称为 (2)F→G的反应类型为 (3)写出A→C反应的化学方程式： ,该过程中新构建的官能 团的名称为 (4)D→F转化的目的是 相较于J,I在水中更 (填“难”或“易”) 溶解，从结构角度解释原因： (5)化合物M的分子式比F少1个碳原子和2个氢原子，则满足下列条件的M的结构有 种（不考虑立体异构），其中能被酸性KMO,溶液氧化，且氧化得到的有机产 物的核磁共振氢谱中峰面积比为1：1的M的结构简式为 ①能与NaHCO3溶液反应，且1molM反应时可生成2 mol CO2气体 ②结构中含有一个苯环，且能与溴水发生反应 【高三化学第6页（共6页）】 ·25-246C·