河南省濮阳市2024-2025学年高一上学期1月期末考试 化学试题

秘密★启用前 O 普通高中2024一2025学年（上）高一年级期末考试 0 化学（人教版） 注意事项： 1,答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号，考生号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔花答题卡上对应题目的答案标号 涂黑。如霄改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案 写在答题卡上。写在本试卷上无效 装 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一14O一16S-32 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只 有一项是符合题目要求的。 1,下列物质的用途利用了其氧化性的是 A.碳酸氢钠用于治疗胃酸过多 订 B.次氯酸用作棉、麻和纸张的漂白剂 C.氧化铁常用作油漆、涂料的红色颜料 D.氧化铝用于制作耐高温材料 2.下列有关叙述正确的是 A.NaCI和H:O都是电解质，故氯化钠溶液也是电解质 B.NaCl溶于H,O形成的水合离子示意图为O3 C.氯化钠固体在通电条件下因能发生电离而导电 D.氯化钠溶液和熔融的氯化钠都能导电 3.下列有关物质分类及胶体的说法错误的是 A.胶体区别于溶液和浊液的本质特征是分散质粒子直径为1~100nm B.将饱和FeCl,溶液和NaOH溶液混合可制备氢氧化铁胶体 C.只含一种元素的物质可能是混合物 D.有单质生成的反应不一定属于氧化还原反应 化学（人教版）试题第1页（共6页） 第1页 4.下列有关合金的描述正确的是 A.储氢合金能大量吸收H,并与H:结合成金属氢化物 B.生铁与钢的区别在于生铁的含碳量低 C.青铜文物表面的铜锈为铜的氧化物 D.古代冶炼的青铜是以铜、锡、铅、铝等金属为主要成分的合金 5.设N为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是 A.1mol钠与足量氧气加热生成过氧化钠，理论上失电子数目为N, B.46gNO,和N,O,的混合气体中所含原子总数为3N C.O.2mol由NH1和CH,组成的混合气体中所含电子数为2N D.物质的量浓度为0.5mol·L1的MgCl2溶液中CI数目为N 6.下列说法正确的是 A.硫酸氢钠溶于水，只有离子键被破坏，共价键未被破坏 B.有化学键断裂或有化学键形成的过程不一定是化学变化 C.Na2O2、NaOH中均含有离子键和极性共价键 D.化学键是相邻原子、离子或分子间强烈的相互作用 7.下列关于铝及其化合物的说法错误的是 A.用Al2O,制成的坩埚熔融烧碱 B.硬铝的密度小、强度高，可用于制造飞机 C.用NaOH和铝粉疏通厨卫管道 D.两份等质量的铝分别完全溶于盐酸、NaOH溶液中，产生等量的H, 8.下列有关原子结构或元素周期表（律）的说法错误的是 A.某离子M层和L层的电子数均为K层的4倍 B.碱金属元素的单质在氧气中燃烧均生成过氧化物 C.第三周期主族元素从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强 D.第Ⅷ族元素包含3个纵列，其他族元素各只占据周期表1个纵列 9.下列反应的离子方程式错误的是 A.铜片插人AgNO,溶液中：Cu十2Ag—2Ag十Cu2+ B.钠投人水中：2Na+2H2O一2Na++2OH+H2↑ C.向CaCl2溶液中通人CO2气体：Ca++CO,+H,0CaCO,￥+2H D.向Ca(HCO,)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca++HCO,+OH CaCO3￥+H,O 化学（人教版）试题第2页（共6页） 第2页 10.下列实验装置（部分夹持装置略）能达到实验目的的是 Cl- +尾气处理 水 NaOH溶液 型浓流酸 冰水 A.向容量瓶中转移溶液 B.Na的燃烧实验 C.稀释浓硫酸 D.制备漂白液 11,除去下列各组物质中的少量杂质，所用试剂和方法错误的是 选项 物质 杂质 试剂和方法 将混合气体通过盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗 A C0: HCI 气瓶 CaO CaCO, 加人过量稀盐酸，过滤 NaHCO,溶液 Na:CO, 向溶液中通人足量的CO,气体 D 铜粉 氧化铜 加人足量稀硫酸充分搅拌，过滤 12.部分含铁元素的“价一类”二维图如图所示。下列说法错误的是 本化合价 +3 9 +2 be de f. 0 单质 氧化物氢氧化物盐物质类别 A.过量的a与氯气反应可生成f B.e受热分解可得到c C.b,c属于碱性氧化物 D.可用g溶液刻蚀铜制印刷电路板 化学（人教版）试题第3页（共6页） 第3页 13.下列有关氧化还原反应的分析与判断正确的是 A.脱氯反应3C1O+2NH一N↑+3CI+3HO+2H中N2为还原产物 B.用双线桥表示氯酸钾与浓盐酸反应的电子转移： 得到6c KC1O,+6HC—KC+3CL,↑+3H,O 失去6e C.已知反应2RO:-+5C,O+16H*一2R+十10CO2↑+8H2O,则RO:中 R为十6价 D.参与反应4Zn+10HNO,一4Zn(NO):+N,O↑+5H2O的硝酸中有20% 被还原 14.短周期主族元素X,Y、Z、W,R的原子序数依次增大，且位于三个不同的周期，其 中Y原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，W原子的半径是同周期元素 中最大的，X2在R,中燃烧发出苍白色火焰，乙与R同主族。下列说法正确的是 A.稳定性：XZ<XR B.W:Y:中阳离子与阴离子的个数比为1：1 C.R2具有强氧化性和漂白性 D.可用排饱和WR溶液的方法收集R 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)某化学实验小组利用如图装置探究卤素的非金属性递变规律，并验证氯 气的性质。 浓盐酸 随有NaBr 随有淀粉-KI 溶液的棉花 溶液的棉花 阿■ MnO. 滴加少量KSCN 溶液的FcCI,溶液 国羁NaOH溶液 D 化学（人教版）试题第4页（共6页） 第4页 回答下列问题： (1)A装置中盛放浓盐酸的仪器名称为 ,该仪器中玻璃弯管的作用是 ,A装置中发生反应的化学方程式为 (2)B处棉花上的NaBr溶液发生反应的离子方程式为 由此可说明非金属性：C>Br (3)随着实验的进行，发现C处棉花逐渐变蓝，该现象 (填“能”或“不能”) 说明非金属性：B>1,原因是 (4)D中溶液先变为红色，而后红色褪去，为探究D中溶液褪色的原因，某同学提 出两种假设：a.Fe3+被氧化；b. 。为验证假设，该同学设计 实验：取适量D中褪色后的溶液于试管中，向其中滴加 ,若观察到 ,则假设b成立 16.(14分)某废旧金属材料中主要含有Cu、A1、FeO、Al2O、CuO,通过如图工艺流 18 程回收Cu、A1,同时制得绿矾。 稀硫酸 稀硫酸 NaOH溶液 →逃渣2→酸浸→Cu 过量试剂知 酸浸 一系列 废旧 金 粉碎 培烧 碱浸 ◆滤液2 操作，绿矾FeS0,·7H,O) 材料 滤液1……→A川 已知：“焙烧”时FeO被氧化为FeO, 回答下列问题： (1)废旧金属材料中属于短周期元素的有 (写元素符号)。 (2)“碱浸”时发生反应的离子方程式为 (3)试剂a为 ,加人过量试剂a发生反应的离子方程式有 (4)“一系列操作”包含 过滤，洗涤、干燥。 (5)取少量滤液2于试管中，滴加过量NaOH溶液，现象为 该过程中生成Fe(OH)2,其被氧化的化学方程式为 化学（人教版）试题第5页（共6页） 第5页 17.(15分)已知短周期主族元素X、Y、Z、W、Q、M的原子序数依次增大，其中X的 一种核素可用于测定文物的年代，Z、Q为同主族元素，且Q的原子序数是Z的2 倍，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和。 回答下列问题： (1)M的一种核素内有18个中子，该核素的符号为 ,其简单阴离子的结 构示意图为 。元素Y的单质的电子式为 (2)六种元素中，与M处于同一周期的元素的简单离子半径最小和最大的分别为 。(写离子符号) (3)Z和氢元素可组成一种18e分子，该分子的化学式为 。 元素Y的简 单氢化物与其最高价含氧酸发生化合反应的化学方程式为 该反应产物所含化学键的类型为 (4)写出一个可证明元素Q、M非金属性强弱的方程式： 18.(15分)掌握以物质的量为中心的相关计算，是学好化学的关键之一。 回答下列问题： 订 (1)将1 mol CO,气体缓慢通入含3 mol NaOH的水溶液中，向所得溶液中逐滴 滴加一定物质的量浓度的稀盐酸，下列图像符合产生的气体体积V(CO2)与加人 盐酸的体积V(盐酸)的关系的是 (填选项字母)。Oa段发生反应的离子 方程式有 AMCO.) AVCO.) AVCO.) C D. 汽盐酸) 0b盐酸) Oab%盐酸) 0a6盐酸 (2)已知同温同压下，64gCH,和S02的混合气体与16gO2的体积之比为6：1. ①64gCH,和SO2的混合气体的总物质的量为 mol 线 ②混合气体中CH,的质量分数为 ,混合气体中S0,的体积分数为 。(均保留3位有效数字) ③同温同压下，该混合气体与O:的密度之比为 (3)100mL1.5mol·LNa:SO,溶液与50mL0.3mol·L NaNO,溶液混 合，所得溶液中Na+的物质的量浓度为 mol·L1(忽略混合过程中溶液 体积变化) 化学（人教版）试题第6页（共6页） 第6页