第八章 化学与可持续发展【B卷·测试卷】-2024-2025学年高一化学同步单元AB卷（浙江专用，人教版2019必修第二册）

第八章 化学与可持续发展 测 试 卷 (考试时间：90分钟 试卷满分：100分) 第I卷 选择题(共42分) 一、选择题(本大题共16个小题，每题3分，共48分，每题只有一个选项符合题目要求。) 1．生产精细化学品是当前化学工业结构调整的重点之一、下列不属于精细化学品的是( ) A．医药析研究 B．硫酸 C．日用化学品 D．食品添加剂 2．下列不属于海水化学资源利用的是( ) A．海水淡化 B．海水提盐 C．海水提溴 D．海水提碘 3．人体胃酸的主要成分是盐酸。胃酸可助消化食物，但胃酸过多会损伤胃黏膜，使人感觉不适。抗酸药(又称抑酸剂)可以中和胃里过多的胃酸。下列物质不属于抗酸药的是( ) A．阿司匹林(主要成分：) B．胃舒平[主要成分：Al(OH)3] C．碳酸氢钠片(主要成分：NaHCO3) D．胃得乐(主要成分：MgCO3) 4．化学与资源利用、环境保护及社会可持续发展密切相关。下列说法错误的是( ) A．煤转化为水煤气加以利用是为了节约燃料成本 B．利用太阳能蒸发淡化海水的过程属于物理变化 C．在阳光照射下，利用水和二氧化碳合成的甲醇属于可再生燃料 D．用二氧化碳合成可降解塑料聚碳酸酯，实现“碳”的循环利用 5．正确使用化肥和农药可以促进农业生产，下列说法正确的是( ) A．长期使用DDT不会导致残留污染 B．使用可溶性磷肥有利于植物对磷的吸收 C．(NH4)2SO4和草木灰混合使用肥料更佳 D．有机磷杀虫剂可降解，可以大量使用 6．合理开发和利用海水资源是世界各国研究的课题。下列对于海水利用的认识错误的是( ) A．海水中蕴藏有丰富的资源，人类可以大量开发，以弥补资源的短缺 B．淡化海水的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法 C．可以用太阳能电解海水以获取氢能源 D．以海水中提纯出的NaCl为原料可以生产烧碱、纯碱、金属钠、氯气、盐酸等化工产品 7．“水能载舟，亦能覆舟”，药物能治病，但用药不当也能给人带来伤害，我们应遵医嘱，合理用药。关于药品的下列说法正确的是( ) A．Rx表示处方药，OTC表示非处方药 B．毒品就是有毒的药品 C．西药都是人工合成的，有毒，不能随便吃，中药是天然的，无毒，可放心食用 D．睡觉前服用安眠药，起床后服用兴奋剂，对学生学习很有好处 8．有关煤的综合利用如图所示，下列说法错误的是( ) A．煤属于不可再生能源 B．步骤①是将煤在空气中加强热使其分解的过程 C．步骤②中发生反应：C+H2OCO+H2 D．煤的综合利用可以减少燃煤时SO2等污染物的排放 9．下列关于药品和食品添加利的说法正确的是( ) A．处方药的包装上印有“OTC"标识 B．阿司匹林化学名称为水杨酸，具有解热镇痛作用 C．果汁饮料中可以添加适量苯甲酸钠，它是一种抗氧化剂 D．味精能增加食品的鲜味，是一种常用的增味剂，其化学名为谷氨酸钠 10．“煤制油”的关键技术是煤的气化，目前煤的气化主要是煤中的碳和水蒸气的反应：。该反应是吸热反应，反应所需能量由间歇进行的碳的燃烧(氧气用空气代替)来提供：C+O2CO2。下列关于该过程的说法不正确的是( ) A．第一个反应需要吸热，所以煤的气化从能量角度来看，得不偿失 B．煤的气化可以减少煤直接燃烧对环境造成的粉尘污染 C．煤气化后作为燃料，燃烧充分，热利用率高 D．上述两个反应后的混合气体中除去、CO2后主要是合成氨的两种原料气 11．有人提出利用黄铜矿(主要成分为CuFeS2)冶炼铜的炉渣冶炼铁。黄铜矿冶炼铜的步骤大致可分为： ①富集，将硫化物矿石进行浮选； ②焙烧，主要反应为2CuFeS2+O2Cu2S+3SO2+2FeO (炉渣)； ③制粗铜，1200℃发生的主要反应为2CuS2+3O22Cu2O+2SO2， CuS2+2Cu2O6Cu+SO2； ④电解精炼铜。 下列判断不正确的是( ) A．利用冶炼铜的炉渣可冶炼铁 B．不计损耗时，冶炼出6mol Cu，共消耗12molO2 C．反应③中氧化剂为O2、Cu2O、Cu2S D．黄铜矿冶炼铜产生的尾气可造成酸雨 12．金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下列有关金属冶炼的说法不正确的是( ) A．工业上用焦炭还原Al2O3制取密度小、耐腐蚀的金属铝 B．金属被人类开发利用的先后顺序主要取决于金属的活动性，不是在地壳中的含量 C．金属的冶炼是将金属元素由化合态还原为游离态 D．金属Mg、Na工业上都是用电解熔融氯化物的方法冶炼 13．最近，科学家开发了一种用二氧化碳淡化海水的技术，其循环图如下： 下列有关叙述错误的是( ) A．上述转化中包括氧化还原反应 B．该技术中发生离子交换的实质是产物溶解度较小 C．加热RNH3Cl并用水吸收HCl可制盐酸 D．淡化后的海水导电性减弱； 14．如图为“吹出法”海水提溴技术的流程图。下列说法正确的是( ) A．“吹出塔”的作用是用空气中O2的氧化性将Br-转化为Br2从溶液中分离 B．“吸收塔”中利用SO2将空气中的O2还原除 C．“吹出塔”和“蒸馏塔”中发生的主要化学反应可以用同一离子方程式表示 D．“蒸馏塔”中剩余溶液的溶质主要是H2SO4 15．海洋中部分化学资源的利用，如图所示，下列说法正确的是( ) A．步骤①、②利用了Cl2的氧化性，热空气吹出是利用了溴不易溶于水的性质 B．工业上，X常用SO2气体作吸收剂，Y常选用苛性钠作沉淀剂 C．工业上常用电解MgCl2溶液冶炼金属镁 D．“氯化”过程中发生的反应为MgO+C+Cl2MgCl2+CO 16．海洋是一个巨大的资源宝库，海水开发利用的部分流程如图所示。下列说法正确的是( ) A．物质X选用NaOH B．该流程图的步骤①中，蒸发浓缩、冷却结晶可得到无水MgCl2 C．滤液中含有的主要离子有：Na+、Br-、OH-、Ca2+、SO42- D．该流程图的步骤②反应的离子方程式为Br2+SO2+2H2O=2H++ SO42-+2HBr 第II卷 非选择题(共52分) 二、非选择题(本大题共5个小题，共52分) 17．(10分)某品牌苏打水是含碳酸氢钠等的水溶液，有弱碱性。请回答下列问题： (1)①如图是某品牌苏打水的配料表，其中硫酸镁和碳酸氢钠均属于___________。(填“酸”、“盐”或“氧化物”) ②苏打水中的甜味剂是___________。(注：葡萄糖、果糖、蔗糖、麦芽糖、淀粉糖和乳糖等糖类物质，虽然也是天然甜味剂，但因长期被人食用，且是重要的营养素，通常视为食品原料，在中国不作为食品添加剂) (2)某同学进行了如下探究： ①将少量苏打水倒入试管中，滴加几滴酚酞试液，溶液变为___________(填“红色”或“蓝色”)。 ②将少量苏打水倒入试管中，滴加稀盐酸，可以观察到的现象是_____________________。有关反应的化学方程式为____________________________________________。 ③医学上常用小苏打治疗___________，但其可能的不良反应是_______________________。 (3)最近某些碳酸饮料广告中声称：“不仅无糖，而且还加入了很多膳食纤维”。你认为这样的碳酸饮料是否有益人体健康，说明你的理由：____________________________________。 18．(10分)营养平衡、科学使用食品添加剂、药品有助于健康和提高免疫力。 (1)某食品的配料标签如下图所示。在所列配料中，富含蛋白质的是_____________，维生素D为__________(填“水溶性”或“脂溶性”)维生素；植物油在体内水解最终产物是高级脂肪酸和____________(写结构简式)。 (2)维生素C又称____________，将维生素C加入到含有I2的淀粉溶液中，看到的现象是__________________，说明维生素C具有___________(“氧化”或“还原”)性。 (3)某品牌橙汁中含有白砂糖、水、柠檬黄和苯甲酸钠，这几种物质中属于防腐剂的是___。 (4)人体健康与药物等关系密切，可以帮助流感病人解热镇痛的药物是___________(选填“青霉素”或“阿司匹林”)。胃舒平的主要成分是氢氧化铝，不溶于水且作用持久，写出该药物中和胃酸的离子方程式___________________________________________。 19．(10分)资源、能源、材料、环保、健康、安全等是当今社会重要的研究主题，化学与这些主题密切相关，按要求回答下列问题。 (1)由于人们对化学物质的不当使用会危害人体健康。下列做法会危及人体健康的是 。 ①用小苏打做糕点的疏松剂 ②葡萄酒中添加适量SO2 ③猪饲料中添加瘦肉精 ④水果罐头中添加维生素C ⑤奶粉中添加三聚氰胺 ⑥食盐中添加碘酸钾 (2)火力发电燃煤排放的SO2会造成一系列环境和生态问题。利用海水脱硫是一种有效的方法，天然海水吸收了含硫烟气后，要用O2进行氧化处理，氧化后的“海水”酸性 (填“增强”“减弱”或“不变”)。 (3)用于太阳能电池的光伏材料主要成分是 ，医用防护服的核心材料是微孔聚四氟乙烯薄膜，其单体的结构简式是 。 (4)CH4是一种高效清洁的新能源，CH4燃料电池的能量利用率高，在酸性电解液中负极的电极方程式是 ；可燃冰(CH4·nH2O)属于 (填“可再生”或“不可再生)资源。 (5)吸收氨气时，常使用防倒吸装置，下列装置不能达到此目的是 。 20．(10分)为解决能源与环境问题，有学者提出如图1所示的含碳物质转化的技术路线。 (1)“可燃冰”中甲烷(CH4)完全燃烧的化学方程式为 。 (2)反应②属于 反应(填基本反应类型)。 (3)我国学者开发促进反应③的一种新型催化剂，催化过程如图2所示。该过程的中间产物 (填化学式)、氧和氢进一步作用生成甲醇(CH3OH)和水。 (4)反应④的化学方程式为 。 (5)该技术路线有利用于实现 (填字母)。 A．碳循环利用 B．减少碳排放 C．减少白色污染 21．(12分)食品添加剂是指为改善食品品质而加入食品中的化学物质。常用食品添加剂有抗氧化剂、增味剂、消泡剂、膨松剂、着色剂等。 (1)现代食品工业中，食品添加剂占据重要地位，下列添加剂的使用方式不合理的是_______。 A．高铁麦片中添加铁粉 B．葡萄酒中添加二氧化硫 C．水发毛肚中添加甲醛 D．高钙牛奶中添加碳酸钙 (2)维生素常用作抗氧化剂，体现了维生素的 (选填“氧化”或“还原”)性。 (3)小苏打(NaHCO3)是一种常用的膨松剂，小苏打属于 。 A．电解质 B．碱 C．离子化合物 D．有机物 使用时在食材中同时加入 (选填“酸性”或“碱性”)物质效果更佳。 (4)碘酸钾(KIO3)是一种重要的食品添加剂，可作为食盐中的补碘剂。酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，若在家中检验某食盐是否含有碘酸钾，填写需要的试剂：家用食盐、干海带(含有KI)、 、 (限选居家生活中常用的物质)。卫生部《食用盐碘含量》标准规定了食用盐产品碘含量的平均水平(以碘离子计)为20 mg·kg-1至30 mg·kg-1，若测得某200g食盐样品中含0.008gKIO3，则该样品碘含量(以碘离子计)为 mg·kg-1。(保留一位小数) 6 / 7 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第八章 化学与可持续发展 测 试 卷 (考试时间：90分钟 试卷满分：100分) 第I卷 选择题(共42分) 一、选择题(本大题共16个小题，每题3分，共48分，每题只有一个选项符合题目要求。) 1．生产精细化学品是当前化学工业结构调整的重点之一、下列不属于精细化学品的是( ) A．医药析研究 B．硫酸 C．日用化学品 D．食品添加剂 【答案】B 【解析】精细化工产品(即精细化学品)是指那些具有特定的应用功能，技术密集，商品性强，产品附加值较高的化工产品，根据此定义进行判断。A项，医药应用广泛，具有特定的应用功能，故A符合精细化学品；B项，硫酸不属于技术密集的产品，故不属于精细化学品；故B符合题意；C项，日用化学品具有特定的应用功能，符合精细化学品，故C不符合题意；D项，食品添加剂具有特定应用功能，符合精细化学品，故D不符合题意；故选B。 2．下列不属于海水化学资源利用的是( ) A．海水淡化 B．海水提盐 C．海水提溴 D．海水提碘 【答案】A 【解析】海水淡化是海水水资源的利用，而海水提盐、海水提溴、海水提碘等均是海水化学资源的利用。 3．人体胃酸的主要成分是盐酸。胃酸可助消化食物，但胃酸过多会损伤胃黏膜，使人感觉不适。抗酸药(又称抑酸剂)可以中和胃里过多的胃酸。下列物质不属于抗酸药的是( ) A．阿司匹林(主要成分：) B．胃舒平[主要成分：Al(OH)3] C．碳酸氢钠片(主要成分：NaHCO3) D．胃得乐(主要成分：MgCO3) 【答案】A 【解析】A项，阿司匹林的主要成分含有羧基，不能与盐酸反应，因此不能用作抗酸药，A符合题意；B项，氢氧化铝能够与盐酸反应生成氯化铝和水，消耗氢离子，所以可以用于治疗胃酸过多，B不符合题意；C项，碳酸氢钠能够与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，消耗氢离子，所以可以用于治疗胃酸过多，C不符合题意；D项，碳酸镁能够与盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳，消耗氢离子，所以可以用于治疗胃酸过多，D不符合题意；故选A。 4．化学与资源利用、环境保护及社会可持续发展密切相关。下列说法错误的是( ) A．煤转化为水煤气加以利用是为了节约燃料成本 B．利用太阳能蒸发淡化海水的过程属于物理变化 C．在阳光照射下，利用水和二氧化碳合成的甲醇属于可再生燃料 D．用二氧化碳合成可降解塑料聚碳酸酯，实现“碳”的循环利用 【答案】A 【解析】A项，煤转化为水煤气加以利用是为了减少环境污染，A错误；B． 项，利用太阳能蒸发淡化海水得到含盐量较大的淡水，其过程属于物理变化，B正确；C项，在阳光照射下，利用水和二氧化碳合成甲醇，甲醇为燃料，可再生，C正确；D项，用二氧化碳合成可降解塑料聚碳酸酯，聚碳酸酯再降解回归自然，实现“碳”的循环利用，D正确；故选A。 5．正确使用化肥和农药可以促进农业生产，下列说法正确的是( ) A．长期使用DDT不会导致残留污染 B．使用可溶性磷肥有利于植物对磷的吸收 C．(NH4)2SO4和草木灰混合使用肥料更佳 D．有机磷杀虫剂可降解，可以大量使用 【答案】B 【解析】A项，DDT难降解，长期使用会残留，A错误；B项，磷肥分水溶性、弱酸溶性、难溶性，使用可溶性磷肥更利于植物吸收，B正确；C项，草木灰呈碱性，铵态氮肥与碱性物质反应能释放氨气，降低肥效，C错误；D项，大量使用有机磷杀虫剂可能导致人中毒，D错误；故选B。 6．合理开发和利用海水资源是世界各国研究的课题。下列对于海水利用的认识错误的是( ) A．海水中蕴藏有丰富的资源，人类可以大量开发，以弥补资源的短缺 B．淡化海水的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法 C．可以用太阳能电解海水以获取氢能源 D．以海水中提纯出的NaCl为原料可以生产烧碱、纯碱、金属钠、氯气、盐酸等化工产品 【答案】A 【解析】A项，海洋是人类宝贵资源，人类可以提取海水的各种元素，例如：海水中的镁盐是提炼金属镁的原料；磷灰石结核是磷肥工业的重要原料；锰结核含锰、铁、钻、镍等20多种元素是重要的冶金原料；海水所含的重氢，是核聚变的燃料，也是人类正在开发的新能源，但大量开发海水中的物质，会破坏海洋生态平衡和能耗导致全球的能源缺乏，A错误；B项，现在所用的海水淡化方法有海水冻结法、电渗析法、蒸馏法、反渗透法、电渗析法等，B正确；C项，水中氢和氧结合非常牢固，要释放出氢需要很高的能量，太阳能是地球上能量的最终来源，既是一次能源，又是可再生能源。它资源丰富，既可免费使用，又无需运输，对环境无任何污染，可以用太阳能电解海水以获取氢能源，C正确；D项，烧碱、氯气可以通过电解NaCl水溶液得到，纯碱用侯氏制碱法制得，金属钠通过电解熔融氯化钠得到，盐酸可由氢气和氯气反应制得，都需要用到NaCl，D正确；故选A。 7．“水能载舟，亦能覆舟”，药物能治病，但用药不当也能给人带来伤害，我们应遵医嘱，合理用药。关于药品的下列说法正确的是( ) A．Rx表示处方药，OTC表示非处方药 B．毒品就是有毒的药品 C．西药都是人工合成的，有毒，不能随便吃，中药是天然的，无毒，可放心食用 D．睡觉前服用安眠药，起床后服用兴奋剂，对学生学习很有好处 【答案】A 【解析】A项，Rx表示处方药，是指需凭医生处方才能购买，并在医生指导下使用的药物，OTC表示非处方药，是不需持有医生处方就可直接从药店或药房购买使用的药物，A项正确；B项，毒品不是有毒的药品，它是指一类能够使人形成瘾癖的麻醉药品和精神药品，B项错误；C项，不管是中药还是西药，合成的药物还是天然的药物，都有一定的毒性，C项错误；D项，药物都有一定的毒性，均不可滥用，D项错误；故选A。 8．有关煤的综合利用如图所示，下列说法错误的是( ) A．煤属于不可再生能源 B．步骤①是将煤在空气中加强热使其分解的过程 C．步骤②中发生反应：C+H2OCO+H2 D．煤的综合利用可以减少燃煤时SO2等污染物的排放 【答案】B 【解析】A项，煤作为化石能源是 在短期内自然界无法得到补充的，水煤气是由煤和水高温反应的产物，是不可再生能源，A正确；B项，①是煤的干馏，煤在隔绝空气的情况下加热的过程称为煤的干馏，B错误；C项，固体A是C，因此步骤②中发生反应：C+H2OCO+H2，C正确；D项，煤炭气化后，既可以提高燃料的利用率、减少CO、SO2等的排放，又可以制成许多清洁能源、扩大水煤气的广泛用途，D正确；故选B。 9．下列关于药品和食品添加利的说法正确的是( ) A．处方药的包装上印有“OTC"标识 B．阿司匹林化学名称为水杨酸，具有解热镇痛作用 C．果汁饮料中可以添加适量苯甲酸钠，它是一种抗氧化剂 D．味精能增加食品的鲜味，是一种常用的增味剂，其化学名为谷氨酸钠 【答案】D 【解析】A项，OTC是非处方药的标志，印有“R”标志的药品属于处方药，A错误；B项，乙酰水杨酸(化学式为C9H8O4)也叫阿司匹林，具有解热镇痛作用，B错误；C项，苯甲酸钠是一种防腐剂，可以抑制细菌的滋生，防止食品变质，C错误；D项，味精为谷氨酸单钠，是一种鲜味调味料，易溶于水，其水溶液有浓厚鲜味，D正确；故选D。 10．“煤制油”的关键技术是煤的气化，目前煤的气化主要是煤中的碳和水蒸气的反应：。该反应是吸热反应，反应所需能量由间歇进行的碳的燃烧(氧气用空气代替)来提供：C+O2CO2。下列关于该过程的说法不正确的是( ) A．第一个反应需要吸热，所以煤的气化从能量角度来看，得不偿失 B．煤的气化可以减少煤直接燃烧对环境造成的粉尘污染 C．煤气化后作为燃料，燃烧充分，热利用率高 D．上述两个反应后的混合气体中除去、CO2后主要是合成氨的两种原料气 【答案】A 【解析】A项，虽然在煤的气化过程中会有一部分煤的潜在能量受到损失，但因为加工后得到的气态燃料的热利用率高，而且比较清洁，因此从总体来看将煤气化后再使用还是比较合理的，A错误；B项，CO、H2属于清洁能源，燃烧无污染，煤的气化可以减少煤直接燃烧对环境造成的粉尘污染，B正确；C项，气态燃料比固态煤更易充分燃烧，因此煤气化后作为燃料燃烧充分，热利用率高，C正确；D项，因为反应C+O2CO2中的氧气是用空气代替的，所以经过两个反应后的混合气体中有N2、CO2、CO和H2等，除去CO、CO2后主要是合成氨的两种原料气N2和H2，D正确；故选A。 11．有人提出利用黄铜矿(主要成分为CuFeS2)冶炼铜的炉渣冶炼铁。黄铜矿冶炼铜的步骤大致可分为： ①富集，将硫化物矿石进行浮选； ②焙烧，主要反应为2CuFeS2+O2Cu2S+3SO2+2FeO (炉渣)； ③制粗铜，1200℃发生的主要反应为2CuS2+3O22Cu2O+2SO2， CuS2+2Cu2O6Cu+SO2； ④电解精炼铜。 下列判断不正确的是( ) A．利用冶炼铜的炉渣可冶炼铁 B．不计损耗时，冶炼出6mol Cu，共消耗12molO2 C．反应③中氧化剂为O2、Cu2O、Cu2S D．黄铜矿冶炼铜产生的尾气可造成酸雨 【答案】B 【解析】A项，炉渣的主要成分为FeO，利用FeO可冶炼出Fe，故A正确；B项，由反应过程可知，故不计损耗时，冶炼出6mol Cu，共消耗O2的物质的量为(12+3)mol=15mol，故B错误；C项，分析反应③中各种元素的价态变化可知，O2、Cu2O、Cu2S均作氧化剂，故C正确；D项，由反应原理可知，产生的尾气主要成分为SO2可造成酸雨，故D正确；故选B。 12．金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下列有关金属冶炼的说法不正确的是( ) A．工业上用焦炭还原Al2O3制取密度小、耐腐蚀的金属铝 B．金属被人类开发利用的先后顺序主要取决于金属的活动性，不是在地壳中的含量 C．金属的冶炼是将金属元素由化合态还原为游离态 D．金属Mg、Na工业上都是用电解熔融氯化物的方法冶炼 【答案】A 【解析】A项，虽然焦炭具有还原氧化物的能力，但是在氧化铝中还原铝却是不可行的，工业上常用电解三氧化二铝制备金属铝，A错误；B项，金属被人类开发利用的先后顺序主要取决于金属的活动性，活泼性越弱的金属越先被开发，B正确；C项，金属冶炼的实质是将金属元素由化合态还原为游离态，C正确；D项，工业上都是用电解熔融氯化物的方法冶炼Mg、Na单质，D正确；故选A。 13．最近，科学家开发了一种用二氧化碳淡化海水的技术，其循环图如下： 下列有关叙述错误的是( ) A．上述转化中包括氧化还原反应 B．该技术中发生离子交换的实质是产物溶解度较小 C．加热RNH3Cl并用水吸收HCl可制盐酸 D．淡化后的海水导电性减弱； 【答案】A 【解析】A项，上述转化中没有化合价的升降，没有氧化还原反应，A错误；B项，该技术中发生离子交换的实质是NaHCO3溶解度较小，溶液浓度低致使离子交换过程持续发生，B正确；C项，上述转化中得出加热RNH3Cl得到HCl和RNH2，用水吸收HCl可制盐酸，C正确；D项，上述循环使得海水中氯化钠的浓度降低，水的导电性与离子浓度有关，故循环后水的导电性减弱，D正确； 故选A。 14．如图为“吹出法”海水提溴技术的流程图。下列说法正确的是( ) A．“吹出塔”的作用是用空气中O2的氧化性将Br-转化为Br2从溶液中分离 B．“吸收塔”中利用SO2将空气中的O2还原除 C．“吹出塔”和“蒸馏塔”中发生的主要化学反应可以用同一离子方程式表示 D．“蒸馏塔”中剩余溶液的溶质主要是H2SO4 【答案】C 【解析】“空气吹出法”海水提溴的过程是：浓缩酸化后的海水中的Br-被氯气氧化为Br2，Br2被空气吹出进入吸收塔中，被吸收塔中的SO2将Br2还原为Br-，Br-再次被氯气氧化为Br2，在蒸馏塔中蒸馏，然后冷凝得到纯溴。A项，“吹出塔”的作用将Br2吹出进入吸收塔中，A项错误；B项，“吸收塔”中利用SO2将Br2还原为Br-，B项错误；C项，“吹出塔”和“蒸馏塔”中发生的主要化学反应均为Br-被氯气氧化为Br2，则可以用同一离子方程式表示，C项正确；D项，“吸收塔”中是二氧化硫、水和Br2反应，生成HBr和H2SO4，“吸收塔”进入“蒸馏塔”的只有溴化氢溶液，则“蒸馏塔”中不存在H2SO4，D项错误；故选C。 15．海洋中部分化学资源的利用，如图所示，下列说法正确的是( ) A．步骤①、②利用了Cl2的氧化性，热空气吹出是利用了溴不易溶于水的性质 B．工业上，X常用SO2气体作吸收剂，Y常选用苛性钠作沉淀剂 C．工业上常用电解MgCl2溶液冶炼金属镁 D．“氯化”过程中发生的反应为MgO+C+Cl2MgCl2+CO 【答案】D 【解析】A项， 步骤①、②都是将溴离子氧化为溴单质，利用了Cl2的氧化性，热空气吹出利用了溴的挥发性，而溴是可以溶于水的，故A错误；B项，二氧化硫具有强还原性，物质X用于将溴转化为溴离子，故X常选用SO2，Y用于将镁离子沉淀为氢氧化镁，常选用生石灰，选用苛性钠的经济效益低，故B错误；C项，工业上常用电解熔融氯化镁制取Mg，故C错误；D项，由图知，“氯化”过程中MgO、C和Cl2反应生成MgCl2和可燃性气体CO，发生的反应为MgO+C+Cl2MgCl2+CO，D正确；故选D。 16．海洋是一个巨大的资源宝库，海水开发利用的部分流程如图所示。下列说法正确的是( ) A．物质X选用NaOH B．该流程图的步骤①中，蒸发浓缩、冷却结晶可得到无水MgCl2 C．滤液中含有的主要离子有：Na+、Br-、OH-、Ca2+、SO42- D．该流程图的步骤②反应的离子方程式为Br2+SO2+2H2O=2H++ SO42-+2HBr 【答案】C 【解析】由题干流程图可知，向苦卤(含有NaBr、MgCl2)加入物质X转化为Mg(OH)2沉淀，故X选用为CaO，然后进行操作1即过滤，得到Mg(OH)2沉淀，然后加入盐酸转化为MgCl2溶液，进行蒸发浓缩、冷却结晶，过滤洗涤干燥，即可得到MgCl2•6H2O，向滤液中加入Cl2将Br-转化为Br2，然后用热空气将其吹入SO2水溶液中进行吸收，原理为：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4。A项，工业生产中用量大，考虑成本，物质X选用CaO，A错误；B项，该流程图的步骤①中，蒸发浓缩、冷却结晶可得到MgCl2•6H2O，然后下HCl的气流中灼烧MgCl2•6H2O才能制得无水MgCl2，B错误；C项，加入生石灰，过滤得沉淀氢氧化镁，滤液中含有的主要离子有：Na+、Br-、OH-、Ca2+和SO42-，C正确；D项，该流程图的步骤②反应的方程式为：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，故其离子方程式为Br2+SO2+2H2O=4H++ SO42-+2Br-，D错误；故选C。 第II卷 非选择题(共52分) 二、非选择题(本大题共5个小题，共52分) 17．(10分)某品牌苏打水是含碳酸氢钠等的水溶液，有弱碱性。请回答下列问题： (1)①如图是某品牌苏打水的配料表，其中硫酸镁和碳酸氢钠均属于___________。(填“酸”、“盐”或“氧化物”) ②苏打水中的甜味剂是___________。(注：葡萄糖、果糖、蔗糖、麦芽糖、淀粉糖和乳糖等糖类物质，虽然也是天然甜味剂，但因长期被人食用，且是重要的营养素，通常视为食品原料，在中国不作为食品添加剂) (2)某同学进行了如下探究： ①将少量苏打水倒入试管中，滴加几滴酚酞试液，溶液变为___________(填“红色”或“蓝色”)。 ②将少量苏打水倒入试管中，滴加稀盐酸，可以观察到的现象是_____________________。有关反应的化学方程式为____________________________________________。 ③医学上常用小苏打治疗___________，但其可能的不良反应是_______________________。 (3)最近某些碳酸饮料广告中声称：“不仅无糖，而且还加入了很多膳食纤维”。你认为这样的碳酸饮料是否有益人体健康，说明你的理由：____________________________________。 【答案】(1)①盐(1分) ②安赛蜜(1分) (2)①红色(1分) ②有气泡冒出(1分) NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O(2分) ③胃酸过多(1分) 胃穿孔(1分) (3)不健康，因为碳酸饮料中所含的碳酸会影响人体对钙的吸收(2分) 【解析】(1)①硫酸镁和碳酸氢钠均属于盐；②根据苏打水的配料表可知，苏打水中的甜味剂是安赛蜜；(2)①碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸氢根离子水解使溶液呈碱性，将少量苏打水倒入试管中，滴加几滴酚酞试液，溶液变为红色； ②将少量苏打水倒入试管中，滴加稀盐酸，碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳气体，所以可以观察到有气泡冒出，该反应的化学方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O；③医学上常用小苏打治疗胃酸过多，因胃酸的主要成分是盐酸，与碳酸氢钠溶液反应会生成二氧化碳气体，则可能的不良反应是造成胃穿孔；(3)最近某些碳酸饮料广告中声称：“不仅无糖，而且还加入了很多膳食纤维”， 因为碳酸饮料中所含的碳酸会影响人体对钙的吸收，所以这样的碳酸饮料不利于人体健康。 18．(10分)营养平衡、科学使用食品添加剂、药品有助于健康和提高免疫力。 (1)某食品的配料标签如下图所示。在所列配料中，富含蛋白质的是_____________，维生素D为__________(填“水溶性”或“脂溶性”)维生素；植物油在体内水解最终产物是高级脂肪酸和____________(写结构简式)。 (2)维生素C又称____________，将维生素C加入到含有I2的淀粉溶液中，看到的现象是__________________，说明维生素C具有___________(“氧化”或“还原”)性。 (3)某品牌橙汁中含有白砂糖、水、柠檬黄和苯甲酸钠，这几种物质中属于防腐剂的是___。 (4)人体健康与药物等关系密切，可以帮助流感病人解热镇痛的药物是___________(选填“青霉素”或“阿司匹林”)。胃舒平的主要成分是氢氧化铝，不溶于水且作用持久，写出该药物中和胃酸的离子方程式___________________________________________。 【答案】(1)全蛋粉(1分) 脂溶性(1分) CH2OHCHOHCH2OH(1分) (2)抗坏血酸(1分) 蓝色褪去(1分) 还原(1分) (3)苯甲酸钠(1分) (4)阿司匹林(1分) Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O(2分) 【解析】(1)肉、蛋、奶主要成分是蛋白质，配料中，富含蛋白质的是全蛋粉；维生素D易溶于植物油，属于脂溶性维生素；植物油在体内水解最终产物是高级脂肪酸和甘油，甘油的化学名称是丙三醇，结构简式是CH2OHCHOHCH2OH；(2)维生素C又名抗坏血酸具有较强的还原性能被I2氧化，所以将维生素C加入到含有I2的淀粉溶液中，I2被维生素C还原成I-，所以看到的现象是溶液蓝色褪去；(3)白砂糖是调味剂、柠檬黄是着色剂、苯甲酸钠是防腐剂，所以属于防腐剂的是苯甲酸钠；(4)青霉素属于抗生素；阿司匹林是解热镇痛药，可以帮助流感病人解热镇痛的药物是阿司匹林；氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式是Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O。 19．(10分)资源、能源、材料、环保、健康、安全等是当今社会重要的研究主题，化学与这些主题密切相关，按要求回答下列问题。 (1)由于人们对化学物质的不当使用会危害人体健康。下列做法会危及人体健康的是 。 ①用小苏打做糕点的疏松剂 ②葡萄酒中添加适量SO2 ③猪饲料中添加瘦肉精 ④水果罐头中添加维生素C ⑤奶粉中添加三聚氰胺 ⑥食盐中添加碘酸钾 (2)火力发电燃煤排放的SO2会造成一系列环境和生态问题。利用海水脱硫是一种有效的方法，天然海水吸收了含硫烟气后，要用O2进行氧化处理，氧化后的“海水”酸性 (填“增强”“减弱”或“不变”)。 (3)用于太阳能电池的光伏材料主要成分是 ，医用防护服的核心材料是微孔聚四氟乙烯薄膜，其单体的结构简式是 。 (4)CH4是一种高效清洁的新能源，CH4燃料电池的能量利用率高，在酸性电解液中负极的电极方程式是 ；可燃冰(CH4·nH2O)属于 (填“可再生”或“不可再生)资源。 (5)吸收氨气时，常使用防倒吸装置，下列装置不能达到此目的是 。 【答案】(1)③⑤(2分) (2)增强(1分) (3) Si(1分) CF2=CF2(1分) (4) CH4—8e—+2H2O=CO2+8H+(2分) 不可再生(1分) (5)d(2分) 【解析】(1)①碳酸氢钠受热分解生成的二氧化碳能使糕点疏松多孔，所以用小苏打做糕点的疏松剂不会危及人体健康，故不符合题意；②二氧化硫具有还原性，葡萄酒中添加适量二氧化硫可以起到防腐、抗氧化等作用，不会危及人体健康，故不符合题意；③瘦肉精属于非蛋白质激素，猪饲料中添加瘦肉精，会使激素在肉中残存，激素进入人体后发挥一种兴奋性的激素作用，对人体的血液循环系统造成伤害，所以猪饲料中添加瘦肉精会危及人体健康，故符合题意；④维生素C是水果罐头中含量较为丰富的维生素之一，能够促进胶原蛋白的合成，增强免疫力，对预防感冒等疾病也有一定的作用，且维生素C具有还原性，罐头中添加维生素C的还可以起到延长保质期和抗氧化的作用，所以水果罐头中添加维生素C不会危及人体健康，故不符合题意；⑤三聚氰胺是一种有毒物质，误食含有三聚氰胺的食品或饮料导致急性肾衰竭、泌尿系统结石、肾功能损害、膀胱癌和生殖毒性等，所以奶粉中添加三聚氰胺会危及人体健康，故符合题意；⑥食盐中添加碘酸钾可以起到补碘的作用，预防甲状腺机能亢进，不会危及人体健康，故不符合题意；故选③⑤；(2)二氧化硫易溶于水，溶于水的二氧化硫部分与水反应生成中强酸亚硫酸，亚硫酸溶液与氧气反应生成强酸硫酸，使溶液中的氢离子浓度增大，酸性增强，所以氧化后的“海水”酸性增强；(3)用于太阳能电池的光伏材料主要成分是性能优良的半导体材料硅；四氟乙烯一定条件下发生加聚反应生成聚四氟乙烯，则单体的结构简式为CF2=CF2；(4)甲烷酸性燃料电池中，通入甲烷的电极为燃料电池的负极，水分子作用下，甲烷失去电子发生氧化反应生成二氧化碳和氢离子，电极反应式为CH4—8e—+2H2O=CO2+8H+；可燃冰是不可再生的化石能源；(5)装置abc中都有一个容积较大的仪器，它们能够吸收较多的液体，从而不会使倒吸的液体进入前面的装置，起到防止倒吸的作用，d中导气管插入到水中，氨气极易溶于水，易引起倒吸，不能起到防倒吸的作用，故选d。 20．(10分)为解决能源与环境问题，有学者提出如图1所示的含碳物质转化的技术路线。 (1)“可燃冰”中甲烷(CH4)完全燃烧的化学方程式为 。 (2)反应②属于 反应(填基本反应类型)。 (3)我国学者开发促进反应③的一种新型催化剂，催化过程如图2所示。该过程的中间产物 (填化学式)、氧和氢进一步作用生成甲醇(CH3OH)和水。 (4)反应④的化学方程式为 。 (5)该技术路线有利用于实现 (填字母)。 A．碳循环利用 B．减少碳排放 C．减少白色污染 【答案】(1)CH4+2O2CO2+2H2O(2分) (2)分解(2分) (3)CO(2分) (4)CO2+4H2CH4+2H2O(2分) (5)AB(2分) 【解析】“可燃冰”主要成分的名称为甲烷，反应①甲烷和氧气在点燃的条件下生成水和二氧化碳，化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O；随后K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3，应②碳酸氢钾在加热的条件下生成碳酸钾、水和二氧化碳，化学方程式为2KHCO3K2CO3+CO2↑+H2O，反应③是二氧化碳和氢气在催化剂的作用下反应生成甲醇和水，化学方程式为：CO2+3H2 CH3OH+H2O；根据质量守恒定律可知，反应④的化学方程式为：CO2+4H22H2O+CH4；甲醇、甲烷燃烧均生成二氧化碳和水。(1)甲烷(CH4)完全燃烧的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O；(2)应②碳酸氢钾在加热的条件下生成碳酸钾、水和二氧化碳，化学方程式为2KHCO3K2CO3+CO2↑+H2O，属于分解反应；(3)由图可知，该过程中产生了CO，随后又和氧和氢进一步作用生成甲醇(CH3OH)和水，则CO为中间产物；(4)反应④的化学方程式为：CO2+4H2CH4+2H2O；(5)该技术路线中将二氧化碳转化为了可以用的甲醇，同时减少了二氧化碳的排放，故选AB。 21．(12分)食品添加剂是指为改善食品品质而加入食品中的化学物质。常用食品添加剂有抗氧化剂、增味剂、消泡剂、膨松剂、着色剂等。 (1)现代食品工业中，食品添加剂占据重要地位，下列添加剂的使用方式不合理的是_______。 A．高铁麦片中添加铁粉 B．葡萄酒中添加二氧化硫 C．水发毛肚中添加甲醛 D．高钙牛奶中添加碳酸钙 (2)维生素常用作抗氧化剂，体现了维生素的 (选填“氧化”或“还原”)性。 (3)小苏打(NaHCO3)是一种常用的膨松剂，小苏打属于 。 A．电解质 B．碱 C．离子化合物 D．有机物 使用时在食材中同时加入 (选填“酸性”或“碱性”)物质效果更佳。 (4)碘酸钾(KIO3)是一种重要的食品添加剂，可作为食盐中的补碘剂。酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，若在家中检验某食盐是否含有碘酸钾，填写需要的试剂：家用食盐、干海带(含有KI)、 、 (限选居家生活中常用的物质)。卫生部《食用盐碘含量》标准规定了食用盐产品碘含量的平均水平(以碘离子计)为20 mg·kg-1至30 mg·kg-1，若测得某200g食盐样品中含0.008gKIO3，则该样品碘含量(以碘离子计)为 mg·kg-1。(保留一位小数) 【答案】(1)C(2分) (2)还原(1分) (3) AC(2分) 酸性(1分) (4)食醋(含CH3COOH) (2分) 面粉(主要成分为淀粉) (2分) 23.74(2分) 【解析】(1)A项，高铁麦片中含铁粉，食用后铁粉与胃酸反应，生成亚铁离子，可为人体补充铁元素，A正确；B项，二氧化硫具有还原性，葡萄酒中添加二氧化硫可作食品抗氧化剂，B正确；C项，甲醛有毒，不能作为食品添加剂，C错误；D项，高钙牛奶中添加碳酸钙，碳酸钙能与酸反应产生钙离子，为人体补充钙元素，D正确；故选C；(2)维生素C作抗氧化剂，可以将铁离子转化为亚铁离子等，Fe元素的化合价降低，则维生素C中某元素的化合价升高，所以维生素C具有还原性；(3)小苏打(NaHCO3)是一种常用的膨松剂，小苏打的水溶液能够导电，故属于电解质，小苏打是由钠离子和碳酸氢根离子构成的，故属于离子化合物，NaHCO3能与酸性物质反应放出CO2，故使用时在食材中同时加入酸性物质效果更佳；(4)根据题干信息可知，酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，再结合淀粉溶液遇到I2立即变为蓝色，故若在家中检验某食盐是否含有碘酸钾，填写需要的试剂：家用食盐、干海带(含有KI)、食醋(含CH3COOH)、面粉(主要成分为淀粉)，卫生部《食用盐碘含量》标准规定了食用盐产品碘含量的平均水平(以碘离子计)为20 mg·kg-1至30 mg·kg-1，若测得某200g食盐样品中含0.008gKIO3，则该样品碘含量(以碘离子计)为=23.74 mg·kg-1。 12 / 12 学科网（北京）股份有限公司 $$