广东省惠州市2024-2025学年高一上学期1月期末考试 化学试题

惠州市2024一2025学年高一第一学期期末考试 化学 本试卷满分100分，考试时间75分钟 可能用到的相对原子质量：H1C12016Na23Cu64C135.5Fe56 一、选择题（本题共23小题，共54分。第1-15小题，每小题2分；第16-23小题，每 小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。) 1.中华文化源远流长，下列文物中，主要材质不属于合金的是 A,战国铁火盆 B.蒜头纹级金 C.广彩瓷咖啡杯D.三星堆青钢面具 2.近年我国在科技领域不断取得新成就，下列说法不正确的是 A,长征火箭使用的液氢燃料是常用的还原剂 B.北京冬奥会部分场馆用作制冷剂的干冰属于酸性氧化物 C.火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为FO D.“蛟龙”号载人器的外壳是超高压的钛合金，其硬度比金展钛大 3.分类是认识元素及其化合物的方法之一。下列有关物质分类的说法正确的是 A,纯净物：苏打液氯 B.电解质：碳酸钠食盐水 C.碱性氧化物：四氧化三铁氧化钠 D.强酸：次氯酸硫酸 当光束通过下列物质时，不能观察到丁达尔效应的是 A.豆浆 B.有色玻璃 C.云雾 D.氯化铁溶液 5.关于钠、氯及其化合物，下列说法正确的是 A.钠放在烧杯中燃烧产生黄色火焰 B.钠露置在空气中最终生成NaCO C.灼热的铜丝放入盛有氯气的集气瓶中，生成棕黄色的雾 D.将Ch通入硝酸银溶液，检验C中是否含有HCl气体 6.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A.H Ca2t CI CO B.Fe2+H MnO C C.K+Na CI OH D.Cu2+Ba2+ So 第1页共8页 7.化学实验中，安全意识是鼐要的科学素养。下列实验操作不正确的是 A.实验室制备氯气时，在通风橱中进行 B.金属钠着火时，用干燥的沙土覆盖 C.戴护目镜观察氢气在氯气中燃烧 D.实验后剩余的金属钠可丢入水槽中 8.下列应用中涉及氧化还原反应的是 A.用食醋清洗水壶中的水垢 B.Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 C. 生石灰用作食品包装袋中干燥剂 D.盐卤点豆腐，豆浆发生聚沉 9.化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A:烟花是现的各种艳丽色彩是由于锂、钠、钾等金属单质燃烧所呈现的 B.维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂 C.FCO4俗称铁红，常用作涂料的红色颜料 D,C2可用于自来水的杀菌消毒是由于其具有强氧化性 10.化学是一门以实验为基础的学科。下列实验装置和操作能达到实验目的的是 +C0 他和 莲有试样溶 FcCL,溶液 气体一 液的铂丝 NaOH 水 包们O的股脂枪 B C D A.制Fe(OH田3胶体 B.吸收尾气中的C C.验证试样中含钾元素 D.证明NaO2与C02反应放热 11.某同学为检验芹菜中铁元素，进行了以下实验操作：①剪碎芹菜，研磨；②取少量滤 液，滴加NO:③加入蒸馏水，搅拌，过滤：④滴加几滴KSCN溶液，振荡，观察。 正确操作顺序为 A.①③②④ B.①②③④ C.②①④③ D.③①④② 12,宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列离子方程式书写正确的是 A.氢氧化钡溶液与硫酸钥溶液混合：Ba2*+S0子=BaS04↓ B.石灰乳与CuS0,溶液制波尔多液：2OH旷+Cu2+=Cu(OH田2↓ C.用小苏打治疗胃酸过多：HCO;+H=CO2↑+H0 D.钠和水反应：Na十HO=Na+H↑十OH 13.配制100mL0.1 mol-LNaOH溶液，下列操作或说法正确的是 A.需要使用的主要玻璃仪器有100mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管 B.称取Q4 gNaOH,加入100mL容量瓶中，加水溶解.启容 C.定容时，若仰视刻度线，则所配溶液的浓度将偏低 D,定容时，若加水超过刻度线，可用胶头滴管小心吸出多余部分 第2页，共8页 14.侯式制碱法制备NaHCO,的原理为：CO2十NH+NaCI+H2O=NaHCO!+NH4C, 设N为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A.常温常歷下，11.2LNH含有的原子数目为2N B.常盆压下，18gH0含有的原子数目为3N C.1 mol NaHC03完全分解，得到的CO2分子数为 D.0.2 mol-L NH4C溶满中含有CI数目为0.2N 15.劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 免碎知识 A 将模具干操后再注入撐融钢水 铁与HzO高温下会反应 B FCL3溶液作腐蚀液来制作织时电路板 金属锻的还原性比金属钢强 c 小苏打粉可作膨松剂洪烙面包 NaHCO,受热易分解放出CO2 D 用不锈钢制造地铁列车车你 不锈钢强度大，抗腐，性强 16.关于0.1mol-L CaCla溶液，下列说法正确的是 A.溶液中含有的阴、阳离子总数为0.3NA B.该溶液与0.1 mol-L1 KCI溶液中r)相同 C.取1L该溶液稀释到10L时，cC1)=0.01molL D.该溶液与同浓度的MgCh溶液等体积混合，混合后c(C)=0.2moL ·17.《天工开物》中记载：“凡火药以硝石、硫黄为主，草木灰为想”黑火药爆炸时发 生的反应为S+2K0N0,十3C题KS+N5t+3C0t。下列说法正确的是 A.在反应中作氧化剂只有NO B.S元素的化合价降低，发生氧化反应 C.反应的还原产物是KS和CO2 D.每生成1.5molC02转移的电子数为6N 18.下列陈述I和Ⅱ均正确且真有因果关系的是 选项 陈述I 陈迷Ⅱ A 久置空气中的漂白粉通盐酸产生G 漂白粉的有效成分是CaC03 B 利用含铝粉和意氧化钠的“疏通剂”琉通管道 铝粉与NaOH溶液反应产生 将Na2O2加入酚酞溶液。最终溶液变为红色 NaO2与水反应生成NaOH D Fe(OD2露置在空气食变色 Fc(OHh分解生成Fe0和HzO 第3页共8页 19.疏酸亚铁溶液用于催化脱除烟气中的二氧化硫等有害气体，如图所示。下列叙述不正 确的是 FeSO 溶液 反应I 0 溶液 s0: 反应Ⅱ Fe(SO) 溶液 A.“反应I”中的离子方程式为4Fe2*+O2十4Ht=4Fc++2H0 B.“反应Ⅱ”中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：1 C.流程中可以循环利用的物质有Fez(SO、FeSO4和HSO, D.流程中每脱除11.2LS02,同时产生1 mol Fe2+ 20.向一定体积的Ba(O田2溶液中逐滴加入稀H2SO4,所测混合液的导电能力随时间变化 曲线如图，下列分析正确的是 B 时间 A.溶液中发生反应的离子方程式：H+SO+Ba“+OH=BaSO4↓+H,O B.a时刻溶液的导电能力为O,说明溶液中几乎没有自由移动的离子，溶液呈中性 C.AB段溶液的导电能力不新减弱，说明生成的BSO4不是电解质 D.用NaOH溶液代替Ba(OH田2重复上述实验，溶液导电能力随时间变化与上图相同 21.部分铁及其化合物的“价类二维图”如图所示。下列说法不正确的是 5 +3 d 空+2 6 a 单质氧化物碱盐 A.a可与g反应生成f B.e在潮湿的空气中容易被氧化生成d C.b分别与水、盐酸反应对应生成c、fD.g可用KSCN溶液检验 第4页·共8页 22.某小组欲探究Na2O2与出能否反应，实验装置如图。下列说法正确的是 稀盐酸 Na:O 一 无水CuS04 D A.装置A还可以用于Na2CO,和盐酸反应制取二氯化磷 B.实验开始后，先加热装置C,再往装置A中注入稀盐酸 C,装置C中固体若由淡黄色变为白色，推测最终产物为NaO D.若装置D中无水硫酸铜变蓝，无法说明Na2O2与H2反应生成水 23.按下图进行实验。下列说法不正确的是 未打磨的铝片密 刚打魔的铝片 7 NaOH溶液 A.氧化铝有保护作用，烧杯I中不能反应发生 B.烧杯I中开始没有气泡，一段时间后才产生气泡；烧杯Ⅱ中立即产生气泡 C.两个烧杯中均发生反应：2A1+20H+6H0=2[AI(OH41]+3H D.铝制餐具不宜长时间存放碱性食物 二、非选择题（共包括3小题，共计46分） 24.(16分)某小组对碳酸钠和碳酸氢钠的性质进行探究，并测定混合物中碳酸氢钠的质 量分数。 (1)碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别与稳定性探究 过量盐做 等顶量 NaHCO NaCO,或NaHCO Na.CO, Na.CO. NaHCO. 澄清 Na,C0,或 澄清 稀盐百 NaHCO, 石灰水 图1 石灰水 图2 图3 图4 没清石灰水 ①图1、2所示实验，能够鉴别Na2CO3和NaHC03的是图 (填“1”或“2”)， 另一种装置不能鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的理由是 ②图（填“3”或“4”）能更好说明二者的稳定性，写出固体分解的化学方程 式 第5页共8页 (2)利用已鉴别出的NaHCO3和Na2CO3,对“能否用CaCz鉴别NaHCO,和Na2CO,” 的问愿进行探究。 编号 实验操作 实验现象 原因分析或离子方程式 0.05 molL ”N.CO,辯液 ① Ca2*与C032生成CaC0为 0.05ma1 CCl浪 H0.05 molL NHCO溶液 烧杯中产生白色沉淀 反应的离子方程式： 率 和无色气泡 ③ 0.05 moVL CC,溶浸 (3)该小组对NaHCO:与CC2的反应深入探究，利用气体压力传感器得到的部分实验数 据如下：（注：CaCh溶液浓度相同，所需时间指容器内气体浓度达到10000ppm所需 时间) 所需时间s V(CaCl):V(NaHCO,) 1:5 2:5 4:5 11 c(NaHCO)/(mol/L) 1.0 142 124 114 156 0.5 368 264 244 284 0.25 882 450 354 632 0.1 1126 1316 816 1816 由实验数据可得出的结论是： ①当V(CaCl):V(NaHCO)一定时，随着 气体逸出 速率减小： ②NaHCO:3浓度在0.1~1.0molL,V(CaC)与V(NaHCO)的比值为 时，气体 逸出速率最快，可获得理想的实验观察效果。 (4)加热10,00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，一段时间后，质量减少了2.48g且不再 改变，则混合物中碳酸氢钠的质量分数为」 第6页·共8页 25.(14分)某小组同学在实验室制备、收集氯气，并进行氯水中相关物质的性质探究。 (1)实验室制备C2 一浓盐酸 蓚有NaOH溶液 的棉花 溶液a 试剂b 装置I中发生的化学反应方程式为 (2)氯水相关物质的性质探究。 ①若装置V中试剂b为HzO,可制得氯水。写出Ch与H2O反应的离子方程式为 ②若装置V中试剂b为CCl4,可制得C2的CCL4溶液(C可溶于CCL4,且不与CCl4 反应)。取稀盐酸、新制氯水、C2的CC4溶液，分别滴在三张干燥的红色纸条上， 可观察到只有滴加新制氯水的红色纸条褪色，证明 (3)验证氯水中HCO光照分解的产物。 ①如图是用强光照射密闭广口瓶中新制氯水时，用数字化传感器采集的图像，下列纵 坐标(y)代表的物理量与图像相符的是 (填字母)。 y[增强（大）或加深] 50100150200时间/s a. 溶液漂白能力 b.氢离子浓度 c.溶液的颜色 d.氧气体积分数 ②据此数据，可分析得到HC10在光照下分解的产物为 (写化学式)。 (4)若要模拟工业上制备漂白液，装置V中试剂b为 制备漂白液的化 学方程式为 “84”消毒液露置于空气 中，其有效成分在空气中C02的作用下生成两种物质，其中一种是HCIO,另一种是 酸式盐 (写化学式)· 第7页共8页 26.(16分)某疏酸厂用疏铁矿焙烧后的烧渣（主要成分为F©z03、Si02、A山20），制备 绿矾粗产品(FeSO4·7H2O)的流程如图所示： 稀硫酸 铁粉 NaOH溶液 碗装→酸烫→-→像阳-→调连5而→滤液代神结露猛品 蒸发浓缩 绿矾 烧渣 滤渣 Al(OH)s 已知：①Si02是酸性氧化物。 ②常温下，金属离子沉淀的pH如下表： 金属离子 Fe3+ Fe2+ A13+ 开始沉淀的pH 1.5 6.3 3.4 完全沉淀的pH 2.8 8.3 4.7 回答下列问题： (1)“酸浸”中A203反应的化学方程式为 (2)“还原”中溶液由黄色变浅绿色的离子方程式为 (3)两次“操作”步骤需用到的玻璃仪器有烧杯、 (4)“滤渣”的主要成分除铁粉外，还有 (写化学式)。 (5)鉴别滤液a中金属阳离子的实验方案如下，按要求填空： 操作 现象 结论或离子方程式 步豫1：取少量滤液a进行 ① (填实验 ② 滤液a中含有Na。 名称)。 步骤2：另取少量滤液a于 滤液a中含有Fe2+,不含Fe+。 溶液无明显现 试管中，依次浦入③ 象，后变红色。 写出该过程中发生氧化还原反 (填化学式)溶液和氯水。 应的离子方程式④ (6)甲同学认为可以将“还原”和“调pH至5-6”这两个步骤进行对调，乙同学认为此 方案不可行，理由是 (7)请以疏酸铁溶液为原料，设计制备铁红的实验方案： (示例：BaC1,溶液器→BaS0固体) 第8页，共8页