江西省宜春市樟树市滨江中学2024-2025学年高二上学期1月期末考试 化学试题

化学答案(第 1 页，共 1 页) 一、选择题（每小题 3 分） 1-5：CCDCB 6-10：BDBAB 11-14：CDCD 二、填空题（除标注外每空 2 分） 15.(1)适当升温、适当增大硫酸的浓度、搅拌等 SiO2 CO2 (2)2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O 温度过高，H2O2分解 (3)4.8(1 分) (4)过滤 滨江中学 2026 届高二上学期期末考试 化学答案 洗去晶体表面的杂质；降低晶体溶解度，减少溶解损失；乙醇易挥发，易于干燥 16.(1)242 (2)0.1mol·L-1·min-1 ＞ ABE (3) 2NH3+CO2 ⇌ 一定条件 [CO(NH2)2]+H2O 40% (4) CD 锌片不纯，在锌片上形成原电池 17.(1)SO2Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4 (2)饱和食盐水 圆底烧瓶(1 分) (3) a 缺少尾气处理装置或防止空气中水蒸气进入 D 装置的措施 (4)2.97 (5)取少量产品在干燥条件下加热至硫酰氯完全挥发，剩余物质冷却并用水稀释。取少量所 得的溶液滴加紫色石蕊试液，溶液变红，再另取少量溶液滴加 BaCl2 溶液，产生白色沉 淀。 18. (1)气化 (2)羟基、酯基 CH3COOCH3 (3)2CH3CH2OH+O2→Δ Cu 2CH3CHO+2H2O (4) CH3COOH+ ⇌ Δ 浓硫酸 +H2O 加成反应 (5) 5 级训 勤俭朴实 勤学苦读 勤劳刻苦 勤奋向上 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 一、 选择题：本题共 14 小题，每题 3 分，共 42 滨江中学 2026 届高二上学期期末考试 高二上学期期末考试 化学试卷(第1页，共 8 页) 化 学 试 卷 分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项符合题目要求。 1．2023 年 10 月 26 日 11 时 14 分，神舟十七号载人飞船点火升空成功发射，历时六个 月，航天员乘组完成全部既定任务，于 2024 年 4 月 30 日乘坐飞船返回东风着陆场。 下列相关说法错误的是（ ） A．航天员舱外航天服使用的聚氨酯橡胶属于有机高分子材料 B．飞船和箭体所用的合金具有强度高、耐腐蚀性能好、加工性能好等突出优点 C．飞船返回舱所用高温结构陶瓷属于传统无机非金属材料 D．飞船所用燃料偏二甲肼[(CH3)2N-NH2]，不属于烃类 2．硫酸和硝酸是重要的化学试剂，下列说法不正确的是（ ） A．浓硫酸有脱水性，可使蔗糖变黑 B．稀硝酸有强氧化性，可溶解铜 C．露置在空气中，浓硫酸与浓硝酸的质量均会增加 D．浓硝酸与很多蛋白质作用时呈黄色，可用于检验蛋白质 3．设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．92g 甘油中含有的羟基数为 1NA B．常温下，0.1mol 环氧乙烷( )共有 0.3NA个共价键 C．标准状况下，2.24L SO3 中含有的氧原子数为 0.3NA D．标准状况下，11.2L 乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为 3NA 4．奎宁酸是一种白色透明晶体，存在于金鸡纳树树皮中，其结构如图所示。下列关于奎 宁酸说法错误的是（ ） A．分子式为 C7H12O6 B．所有碳原子不可能共平面 C．六元环上的一个氢原子被氯原子取代的产物有 4 种(不考虑 立体异构) D．一定量的该物质分别与足量 Na、NaOH 反应，消耗二者物质的量之比为 5：1 级训 勤俭朴实 勤学苦读 勤劳刻苦 勤奋向上 5 高二上学期期末考试 化学试卷(第2页，共 8 页) ．下列化学用语表达错误的是（ ） A．氯化钙的电子式： B．中子数为 124、质子数为 82 的铅原子：12482 Pb C．丙烷的结构简式：CH3CH2CH3 D．二氧化碳的结构式：O=C=O 6．采用硼氢化钾液相还原法制备纳米零价铁的反应的离子方程式： 2 4 2 3 3 2Fe 2BH 6H O Fe 2H BO 7H       ，其中反应前后硼元素化合价不变。下 列说法正确的是（ ） A．Fe 是氧化产物 B．氢气既是氧化产物又是还原产物 C．纳米铁颗粒直径约为 60nm，因此纳米铁是胶体 D．若有 3mol H2O 参加反应，则反应中转移电子的物质的量为 7mol 7．下列实验装置能达到实验目的的是（ ） A．检验浓硫酸与铜反应后的产物是否含有铜 离子 B．NH3验满 C．除去CO2中混有的少量SO2 D．制备检验葡萄糖用的新制氢氧化铜 A．A B．B C．C D．D 级训 勤俭朴实 勤学苦读 勤劳刻苦 勤奋向上 高二上学期开学检测性考试 化学试卷(第3页，共 8 页) 8．X、Y、Z、W、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素，它们可以组成新型电池的电 解液所用的关键物质，结构如图所示。X 元素最外层电子数是次外层电子数的一半， W 是地壳中含量最多的元素，W 和 Q 同主族，下列说法错误的是（ ） A．Q 的单质易溶于 YQ2 B．X 与 W 在加热时能反应生成 X2W2 C．常温下 M 单质可以和 W 的最简单氢化物发生置换反应 D．简单气态氢化物的沸点：Q＜W 9．煤是由有机物和少量无机物组成的混合物，是大自然赐给人类的宝贵资源。煤的处理 工艺有干馏、气化、液化等多种，部分处理工艺如图所示。下列说法错误的是（ ） 已知：原子利用率为期望产物的总质量与生成物的总质量之比。 A．煤的干馏是化学变化，煤的气化、液化是物理变化 B．①中化学方程式为： 2 2C+H O CO+H 高温 C．A 为甲醇(CH3OH)时，反应②的原子利用率可达到 100% D．通过煤的直接或间接液化，可以获得燃料油及多种化工原料 10．花生油和柴油虽然都被称作“油”，但从化学组成和分子结构来看，它们是完全不 同的。下列说法中正确的是（ ） A．花生油属于纯净物，柴油属于混合物 B．花生油属于酯类，柴油属于烃类 C．花生油属于有机物，柴油属于无机物 D．花生油属于高分子化合物，柴油属于小分子化合物 11．下列离子在指定的溶液中能够大量共存的是（ ） A．无色溶液中： 3+Fe 、K、SCN、 24SO  级训 勤俭朴实 勤学苦读 勤劳刻苦 勤奋向上 B．pH=1 的溶液中：Na、 2+Fe 、Cl、 3NO  C．中性溶液中：K、Cl、 24SO  、 3NO  D．加酚酞呈红色的溶液中：Na、 4NH  、Cl、F 高二上学期期末考试 化学试卷(第4页，共 8 页)  12．下列反应的离子方程式正确的是（ ） A．过氧化钠粉末放入水中： 22 2 22O 2H O 4OH O     ↑ B．过量 CO2 通入澄清石灰水： 2 2 3 2CO 2OH Ca CaCO H O     ↓ C．向 Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸： 2+ + 2 4 4 2Ba +OH +H +SO BaSO H O    ↓ D．过量 CO2通入饱和碳酸钠溶液： + 2 3 2 2 32Na +CO CO H O 2NaHCO     ↓ 13．一定温度下在 2L 密闭容器中进行着某一反应，X 气体、Y 气体的物质的量随时间变 化的曲线如图，下列叙述正确的是（ ） A．反应的化学方程式为：2Y=X B．t1min 时，物质 Y 的转化率为 60% C．t2min 时，反应物的正反应速率大于逆反应速率 D．t3min 时，反应停止 14．为有效降低含氮化合物的排放量，又能充分利用化学能，合作小组利用反应 6NO2+8NH3=7N2+12H2O 设计如图所示电池(离子交换膜对溶液里的离子具有选择透过 能力)。下列说法不正确的是（ ） A．交换膜为阴离子交换膜 B．电子由电极 A 经负载流向电极 B C．同温同压时，左右两侧电极室中产生的气体 体积比为 4∶3 D．电池工作一段时间后，左侧电极室溶液的 碱性增强 级训 勤俭朴实 勤学苦读 勤劳刻苦 勤奋向上 二、非选择题：本题共 4 小题，共 58 分。 15．(15 分 高二上学期期末考试 化学试卷(第5页，共 8 页) ) CuSO4·xH2O 可以用来电镀或染色，也可做中药成分。工业上以孔雀石(主要成分为 Cu2(OH)2CO3，含少量 Fe2O3、FeO、SiO2 等杂质)为主要原料制备 CuSO4·xH2O 晶体。从 含铜滤液 1 中沉铁的方法有多种，其中将铁元素以 FeOOH 形式沉淀，铁渣易分离。其工 艺流程如下图： (1) 酸溶、过滤： ①除了将孔雀石粉碎外，可加快酸溶速率的措施还有 (写出一条即可)。 ②滤渣 1 的主要成分为 (填化学式)。 ③气体 A 的主要成分为 (填化学式)。 (2) 氧化： ①用 H2O2 溶液将 Fe2+氧化为 Fe3+，反应的离子方程式为 。 ②该过程需在室温下进行，温度不能过高的原因是 。 (3) 除杂沉铁：溶液pH对铁去除率的影响实验结果如下图： 从图中可知，沉铁的最佳 pH 为 。 (4) 从滤液 2 中得到 CuSO4·xH2O 晶体的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、 、乙 醇洗涤、干燥。用乙醇洗涤的目的是 。 16．(16 分) 完成下列问题。 (1) 从能量变化角度研究：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)。部分化学键的键能如下表： 级训 勤俭朴实 勤学苦读 勤劳刻苦 勤奋向上 高二上学期期末考试 化学试卷(第6页，共 8 页) 化学键 H-H O=O H-O 键能(kJ/mol) 436 496 463 则生成 1molH2O(g)放出热量 kJ。 (2) 某温度下 CO2 加氢制甲醇的总反应为：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)，该反应为 放热反应，在固定容积为 2.0L 的密闭容器中充入 0.8mol 的 CO2和 2.4mol 的 H2，测得 CO2 和 CH3OH 的物质的量随时间变化如下图。 ①2min 内 CH3OH 的反应速率为 ，2min 末时v正 v逆(填“<”、“>”或“=”)。 ②恒温恒容条件下，能说明反应已经达平衡状态的是 。 A．CO2(g)体积分数保持不变 B．容器中气体压强保持不变 C．容器中 CH3OH 浓度与 H2O 浓度之比为 1∶1 D．混合气体的密度保持不变 E．H2的生成速率是 H2O 生成速率的 3 倍 (3) 以 CO2 为原料还可以合成多种物质。工业上尿素[CO(NH2)2]由 CO2和 NH3 在一定条 件下合成，其反应方程式为 。当氨碳比 n(NH3)∶n(CO2)=3，达平衡时 CO2 的 转化率为 60%，则 NH3 的平衡转化率为 。 (4) 分别按如图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙 中为电流表。 ①以下叙述中，正确的是 (填标号)。 级训 勤俭朴实 勤学苦读 勤劳刻苦 勤奋向上 A．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极 B．两烧杯中铜片表面均有气泡产生 C．两烧杯中溶液 c(H+)均减小 D．产生气泡的速率甲中比乙中慢 E．乙的外电路中电流方向 高二上学期期末考试 化学试卷(第7页，共 8 页) Zn→Cu F．乙溶液中 24SO  向铜片方向移动 ②在乙实验中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体， 分析原因可能是 。 17．(13 分) 硫酰氯(SO2Cl2)是一种重要的化工试剂，氯化法是合成硫酰氯(SO2Cl2)的常用方法。 实验室合成硫酰氯的实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)； 已知： ①SO2(g)+Cl2(g)=SO2Cl2(l)该反应放热。 ②常温下硫酰氯为无色液体，熔点-54.1℃，沸点 69.l℃，在潮湿空气中“发烟”生成两 种强酸。 ③100℃以上或长时间存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯气。 回答下列问题： (1) 硫酰氯在潮湿空气中“发烟”的原因 (用化学方程式表示)。 (2) 装置 B 中盛放的试剂 ；仪器 A 的名称为 。 (3) 装置 E 的可起到冷凝回流的作用，E 中冷凝水的入口是 (填“a”或“b”)；整套装置 存在的缺陷是 。 (4) 当装置 A 中生成氯气 1.12L(已折算成标准状况)时，硫酰氯的产率为 44%，则最终得 到纯净的硫酰氯 g。 (5) 硫酰氯的工业品中常含有少量硫酸，请你设计实验验证其中含有硫酸 (写出实验 方案及相关实验现象)。可选试剂：稀盐酸、稀硫酸、BaCl2 溶液、蒸馏水、石蕊试液)。 级训 勤俭朴实 勤学苦读 勤劳刻苦 勤奋向上 18．(14 分 高二上学期期末考试 化学试卷(第8页，共 8 页) ) 高分子 M 广泛用于纺织、涂料等产品，可以借助煤的工艺合成高分子 M。 以淀粉为原料合成具有水果香味的物质 E(C5H10O3)和 F(C5H8O4)的合成路线如图所 示。已知 D(C3H6O3)分子中含有一个甲基(-CH3)，俗称乳酸，广泛存在于食物和人体中。 已知： ① ②HC≡CH+CH3COOH → 一定条件 CH3COOCH=CH2 ③醛在催化剂加热条件下可被氧化为羧酸 (1) 过程 I 可以通过煤的 (填煤的综合利用的工艺)实现转化。 (2) 高分子 M 中含有的官能团名称为 ，H 的结构简式为 。 (3) 反应③的化学方程式为 。 (4) 反应⑦的化学方程式为 ，反应⑧的反应类型为 。 (5) 物质 N 分子式为 C4H8O3，若 N 是 D 的同系物，则所有符合条件的 N 的同分异构体 有 种。