2025届江苏省南通市、泰州市、镇江市、盐城市高三上学期第一次调研测试化学试题

南通市2025届高三第一次调研测试 化学 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.本试卷共6页。满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡交回。 2.答题前，请您务必将自己的姓名、学校、考试号等用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答 题卡上规定的位置。 3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。 4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑：如需改动，请用橡皮擦 干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指 定位置作答，在其他位置作答一律无效。 5.如需作图，必须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016C135.5Mm55 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1.蛋白质是生命活动的物质基础。下列有关蛋白质的说法正确的是 A.蛋白质由C、H、O三种元素组成 B.蛋白质属于高分子化合物 C.棉、麻、蚕丝主要成分均为蛋白质 D.蛋白质水解生成葡萄糖 2.可用CoCk、NH4C1、HO2、浓氨水制备[CoNH)sHO]C1。下列说法正确的是 A.[CoNH)sHO]C中Co为+2价 B.HO2的电子式为HO:OH C.中子数为18的氯原子：C D.NH的空间结构为四面体形 3. 实验室利用SO2+2CuSO4+2NaBr+2H0一2CuBr↓+2HSO4+NaSO4制备CuBr。 潮湿的CuBr受热易分解。用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是 70%HS0 NaBr. Na2SO CuSO 混合溶液 甲 乙 丙 丁 A.用装置甲制取SO2 B.用装置乙制取CuBr C.用装置丙分离出CuBr D.用装置丁干燥CuBr 4.月球土壤中含橄榄石MgFe2SiO6以、辉石(CaMgSi2O6)和SiO2等。下列说法正确的是 A.电负性：O)>Si) B.离子半径：Mg2)>Ca2+) C.SiO2属于分子晶体 D.碱性：Mg(OH2>Ca(OH2 化学试卷第1页，共6页 阅读下列材料，完成58题： 自然界中硫元素主要存在于岩石圈，水圈和大气圈中有少量含硫化合物。单质硫大部分来 自于岩石圈中硫化物与水蒸气、O2等物质的共同作用。可溶性硫酸盐矿会随雨水或地下水进 入河流与海洋。HS和SO2是大气圈中的主要含硫物质。人类根据需要可将硫元素转化为指定 物质，以减少环境污染，满足生产、生活的需求。 5.下列有关自然界中含硫物质的说法正确的是 A.S2、Ss互为同位素 B.H2S、SO2中硫原子的杂化轨道类型相同 C.大气圈与水圈中主要含硫物质的类别相同 D.题5图所示Cu2S晶胞中硫原子的配位数为8 题5图 6.下列有关自然界中单质硫形成及转化的化学反应表示正确的是 A.CaS与高温水蒸气反应生成HS:CaS十2H,0高温Ca0+HS B.HS与O2发生置换反应：HS十O2一H2+SO2 C.H2S与S02反应生成单质疏：2HS+SO2=3S↓+2H2O D.单质硫在空气中燃烧：2S+302点尴2S0 7.下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 A,CS2为非极性分子，可用于溶解硫黄 B.浓HSO4具有脱水性，可用作干燥剂 C.HS的空间结构为V形，H2S的还原性比H2O的强 D.S一H键长比O一H的长，CHSH的沸点低于CHOH 8.反应8S0(g)十6CH4(g)一Ss(g)+6CO2(g)十12HO(g)△H<0可用于治理大气污染。下列关 于该反应的说法正确的是 A.该反应的△S<0 B.反应物的键能总和大于生成物的键能总和 C.反应的平衡常数K=cS)cCO)c但，0) c(SO:)c(CH) D.使用高效催化剂可以降低反应的焓变 9.化合物W是一种药物合成中间体，其合成路线如下： OH NH:+Br D)KCO CisHa NO, aBH 2)T HO 0 HO OH Z w 下列叙述正确的是 A.Y可以发生水解和消去反应 B.Z分子中含有1个手性碳原子 C.用FCl溶液可检验W中是否含有X D.1molW最多可与3 mol NaOH反应 化学试卷第2页，共6页 10.某乙烯燃料电池的工作原理如题10图所示。下列说法正确的是 A.放电时，电子由电极b经外电路流向电极a B.电极a的电极反应式为 电极a 电极b CH2=CH2-2e+H2O=CH:CHO+2H CH,CHO CH:=CH: C.当有0.2molH通过质子交换膜时，电极b表面 H2O(g) 理论上消耗O2的体积为1.12L HSO HSO 溶液 溶液 D.验证生成CH:CHO的操作：取反应后的左室溶 质子交换膜 液，加入新制Cu(OH2,加热，观察现象 题10图 11,室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 向2mL0.1molL1NaC1溶液中滴加2滴0.1molL A AgNO,溶液，产生白色沉淀，再滴加4滴0.1 mol-L KI溶 Ksp(AgCI)>Ksp(AgI) 液，产生黄色沉淀 甲基使苯环上的氢变 B 分别向 CH和 CH中滴加酸性KMnO4溶 液，前者溶液颜色褪去 得更活泼 向5mL0.1molL1FeCl溶液中滴加1mL0.1molL1 FeCl3和KI反应为可 C KI溶液，再滴加几滴KSCN溶液，溶液变为红色 逆反应 向CSO4溶液中滴加几滴氨水，生成蓝色沉淀，继续添 Cu(O田2能溶于氨水 D 加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色溶液 生成[CuNH)A]2 12.室温下，用0.1molL1的氨水吸收SO2,再向溶液中通入O2。已知K(HS0)=13×102、 K2(H2SO3)=6.2×108,KsNH3HO)=1.8×105。下列说法正确的是 A.0.1molL1的氨水：10<pH<11 B.向0.1molL1的氨水中通入适量SO2得pH=7的溶液：cNH)=cHSO3)+c(SO) C.NH.HSO3溶液中：cH+cHSO)=cOH)+c(SO)+c(NH3H2O) D.向吸收了足量S0的溶液中通02，反应过程中HS02 cH2SO3)】 的值增大 13.二氧化碳催化加氢可获得CO。其主要反应为 CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H 50 ■C020-H,0 CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)AH2 ◆CH4△X 40 在1.01×105Pa、n始(CO2):n(H)=1:1时，若仅 的 30 考虑上述反应，平衡时部分物种的物质的量分数随 20 温度的变化如题3图所示。下列说法不正确的是 霁10 A.△H1>0、△H<0 B.图中X表示H 200 600 800 1000 温度/℃ C.提高C0的产率，需研发380℃以下的高效催化剂 题13图 D.900C时，其他条件不变，增大容器压强，(CO)不变 化学试卷第3页，共6页 二、非选择题：共4题，共61分。 14.(14分)一种以软锰矿（主要含MnO2和少量FezO3、Mg0、CaC03、SiO2等）和黄铁矿（主 要成分为FeS2)为原料制备Mn3O4的流程如下： 软锰矿+ 黄铁矿酸浸→除铁→除镁、钙 ·--=MnO4 (1)酸浸。将软锰矿、黄铁矿与HSO4溶液混合搅拌，反应过程中铁元素的变化为 FeS,HFe2M0Fe”。90rC下酸浸，锰元 100 6 素浸出率及Fe3+、Fe2的p(质量浓度)随时间 80 的变化如题14图所示。 H60 ■锰元素浸出率 ①0-20min内，FeS2中的硫元素被氧化为SO}。 40 ◆pFeh p(Fe2) 此时，FeS2和MnO2发生主要反应的离子方程 20 00 式为▲。 20 4060801001200 ②0-20min内，p(Fe2逐渐增大的原因是▲ 反应时间/min ③100min后，pFc力逐渐减小的原因是▲ 题14图 (2)除铁。向“酸浸”所得浸出液中加入过量HO2,调节溶液pH,充分反应后过滤。HO2 的实际用量比理论计算用量大得多，其原因是▲。 (3)制MO4。向“除镁、钙”后的溶液中滴加适量氨水，充分反应后过滤、洗涤。将所 得沉淀加水制成悬浊液，向其中通入空气可制得MO4。若通入空气时间过长，所得 M3O4样品中锰元素的质量分数会降低，其原因是▲。 (4)测MnO4样品纯度。称取0.2500g样品于锥形瓶中，加入25.00mL0.2000molL NzC2O4溶液和适量稀硫酸，加热。待固体完全溶解后，冷却，用0.1000moL1的 KMnO4溶液滴定过量的NazC2O4,消耗KMnO4溶液16.00mL。不考虑杂质反应，计 算样品中MnO4的纯度（写出计算过程）。 已知：C2O片+MnO4+H→C02+Mm++H0,C2O}+MnO,+H-→CO2+Mn2+H0。 15.(15分)化合物H是一种治疗胃肠道疾病药物的中间体，其合成路线如下： COOCH COOCH; COOCH: OH OH OH CH;COCCH; B CH2=CHCH2Br Os04 NalO4 CHO NMP,△ 0 NH2 NHCCH NHCCH: A C D COOCH; COOCH COOCH; COOH OH NaBHa 1)CISO2CH NCS 1)NaOH 2)TEA OH 2)HC1 CI NHCCH NHCCH NHCCH: E F G H 化学试卷第4页，共6页 (1)C中含氧官能团的名称为羟基、▲。 (2)D一E的反应类型为▲一 (3)化合物B的分子式为C1oHNO4,其结构简式为▲。 (4)写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式： 能发生银镜反应：苯环上一取代物只有一种：分子中含有3种不同化学环境的氢原子。 OH (5)已知：2CH,CH0雀化剂CH,CH=CHCHO。写出以 △ OH和 为原料 CHO OH OH 制备 合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见 本题题干)。 16.(16分)利用废弃的铂镍合金靶材回收金属铂的部分实验过程如下： 盐酸 混酸NONH,CI溶液 合金靶材一酸浸 氧化 →沉铂 制铂 →Pt (1)拟利用题16图所示装置边搅拌边持续加热8h。为提高盐酸 6 molL 利用率，图中三颈烧瓶a口处还需要添加的仪器为▲。 叁酸 (2)将“酸浸”后的固体充分洗涤后加至浓硝酸和浓盐酸的混 温度讯 酸中发生氧化反应，得到含HPCl6l的溶液。 ①写出Pt发生反应的化学方程式：▲。 合金 把材粉 ②该过程需控制在40℃左右的原因是▲一。 电磁搅拌加热器 (3)“沉铂”原理为PtCl62-+2NH在=NH4)PtCl6]↓， 题16图 Kp{NH)2[PtCl6}=1.6×106.向c(PtCl62)=0.1molL的溶液中加入等体积的NHCI 溶液，为使[PtCL6)<105molL,所加NHC1溶液浓度最小为▲moL1(忽 略混合时溶液的体积变化)。 (4)通过还原法或直接煅烧法均可制金属铂。 ①向NH4)[PtCl6溶液中加入NH4HO溶液，充分反应后得到金属铂，同时有N2逸 出。还原0.1mol(NH4)h2[PtCl6],参加反应NH4HO的物质的量为▲mol. ②将NH4)PCl6隔绝空气煅烧可以得到Pt、N2、NH和HC1。实验室可通过测定分 解产物中HC1的量计算P1回收率。请补充完整该测定过程中的实验方案：称取一 定质量的NH)P1Cl6]样品于硬质直玻璃管中，加强热，用去离子水充分吸收产生 的气体后，稀释至一定体积，▲一。 已知：①当溶液pH介于6.5-10时，Cr)的主要存在形式为CO: (m)Kp(AgC)=1.8X1010,Kp(Ag2Cr04,砖红色)=1.1×1012。 须使用的试剂和仪器：KOH溶液、KCO4溶液、0.01000moL'AgNO,标准溶液： 滴定管、锥形瓶、pH计。 化学试卷第5页，共6页 17.(16分)研究NO的形成和催化转化具有重要意义。 (1)已知：N2(g)+O2(g—2NO(g)△S>0:25℃下，该反应的K=5×103引。燃油车高 温发动机内发生上述反应，此时K▲（填“>”“=”或“<”）5X103引。 (2)在催化剂作用下，NH可将NO选择性还原为N2 ①向NO中通入适量O2使部分NO氧化为NO2有利于催化反应进行。当混合气中 nNO):nNO)=1:1时，氮氧化物被催化还原的反应速率最大。此时参加反应的 n(O2):nNH3)=▲ ②MnO2催化NH还原NO的一种可能的反应机理如下： 气体X 气体Y 92o M+吸附]+中间体A+活化→中间体B→反应 OH O OH N2H:O M Mn Mn-O Mn-O H-O N2+H2O 结合元素电负性分析活性中间体B的结构式为▲ (3)烟气中SO2会影响金属氧化物催化NH还原NO的效率。研究发现其可能原因主要有 以下三点：SO2与NO在催化剂表面发生竞争吸附，抑制活性中间体的生成：SO2与 NH3反应生成稳定性较弱的NH4)2SO4和NH4HSO4,覆盖了催化剂的活性位点：金属 氧化物与$O2反应最终生成稳定性强的金属硫酸盐，使催化剂的活性组分永远失效。 S02+03 100 MnO2 80 oMn;O 步骤1 N2+SO方 60 Ce2(SO) 40 步骤3 20 NO 05 步骤2 -NH; 00000 0 、CezO 01234567891011 (NH)2SO/NHHSO 通气时间h 1:1 题17图-1 题17图-2 将一定比例的NH、NO、O2、N2充分混合均匀后，以相同流速分别通过装有等质量 MnO2和Mn3O4催化剂的反应器1h,再分别向混合气体中添加少量SO2继续通气7h 后，将催化剂在400℃下充分加热1h,继续通入无SO2的混合气体2h,测得两个反应 器中NO转化率随通气时间的曲线如题17图-1所示。 ①0→1h内，MnO2催化反应器中NO的转化率比M,O4催化反应器中的大。其原因是 ▲。 ②1→2h内，MnO2催化NH还原NO的效率迅速降低的主要原因是▲。 ③我国学者通过大量实验研究发现添加CO2的复合催化剂具有优越的抗SO2能力， 并基于实验事实提出了如题17图-2所示的C0O2抗中毒反应物种转化示意图。 (i)写出“步骤2”的化学反应方程式： (ii)CeO2能在250°C下保持其催化性能的原因是▲。[已知Cez(SO4)3的理论分 解温度为630C] 化学试卷第6页，共6页 南通市2025届高三第一次调研测试 化学参考答案与评分建议 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1.B2.D3.D4.A5.D6.C7.A8.C9.B10.B11.A12.C13.C 二、非选择题：共4题，共61分。 14.(1)①2FeS2+15Mn02+28H=2Fe3*+4SO2+15Mn2++14H20 (3分) ②FeS2与酸反应生成Fe2的速率大于Fe2被MnO2氧化的速率 (2分) ③Fe2*被空气中氧气氧化为Fe3t,且溶液pH增大，Fe3水解程度增大 (2分) (2)溶液中Fe3催化HO2分解 (2分) (3)部分锰元素被氧化成高价态锰氧化物 (2分) (4)n(C20i)×2=nMn04)×2+nMnO4)×5 25.00mL×103LmL1×0.2000molL1×2 =nMn304)×2+16.00mL×103LmL1×0.1000molL1×5 nMn304)=0.001000mol @(Mn3O4)= 0.001000mol×229gmol 0.2500g 一×100%=91.60% (3分) 【本题共14分】 15.(1)酰胺基、酯基(2分) (2)还原反应 (2分) COOCH, OH CHO (3) (3分) (4 (3分) Q NHCCH OH OH OH OH HBr CHO 0s0. (5) △ NalO, NMP、△ (5分) CHO CHO OH OH 催化剂 H OH △ 催化剂、△ 【本题共15分】 化学答案第1页共2页 16.(1)(球形)冷凝管 (2分) (2)①3Pt+4HNO3+18HCI=3H[PtCl6]+4NO↑+8H2O (3分) ②温度过低，化学反应速率较慢：温度过高，硝酸分解、盐酸和硝酸挥发(2分) (3)1.0 (2分) (4)①0.1 (2分) ②取10.00-30.00L稀释后的溶液于推形瓶中，滴加KOH溶液，并用pH计测定溶 液的pH,当pH介于6.510之间时，停止滴加。再加入几滴KCO4溶液为指示 剂，向锥形瓶中慢慢滴加0.01000molL-AgNO3标准溶液至恰好出现砖红色沉 淀，记录加入标准液的体积。重复以上滴定操作2~3次 (5分) 【本题共16分】 17.(1)> (2分) (2)①1：4 (2分) ② OH NH2 Mn-0 Mn (2分) (3)①MnO2将部分NO氧化为NO2,使混合气体中nNO)与nNO2)趋于相等(2分) ②反应生成NH)2SO:和NH4HSO4,覆盖了催化剂的活性位点 (2分) 3(i)2Ce2(SO4)3+9NH3+6H2O=2Ce2O3+3(NH4)2SO4+3NH4HSO4 (3分) (i)NH促进了Cez(SO3在较低温度下向CezO3的转化，同时生成的NH4)2SO,和 NH4HSO4可以进一步与NO和O2反应生成N2和SO2,并促进了CeO2的生成， 实现催化剂再生 (3分) 【本题共16分】 非选择题合理答案酌情给分 化学答案第2页共2页