精品解析：黑龙江省绥化市肇东市第四中学2024-2025学年高二上学期期末化学试卷

2024-2025学年度高二化学期末考试卷 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 S32 Fe56 Ni59 Cu64 Zn65 Ag108 一、单选题(每小题3分，共45分) 1. 中国诗词常蕴含着一些自然科学知识，“莫道雪融便无迹，雪融成水水成冰”这一诗句的有关说法正确的是 A. 雪融成水的 B. 雪融成水的 C. 水成冰的 D. 水成冰的 2. 如图(E表示活化能)是与生成的反应过程中能量变化关系图，下列说法正确的是 A. 第一步反应吸收的热量大于第二步反应放出的热量 B. 升高温度，活化分子的百分数不变，但反应速率加快 C. 增大的浓度，可提高反应速率，但不影响的大小 D. 第一步反应的速率大于第二步反应 3. 金属镍有广泛的用途，粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述中正确的是(已知氧化性：Fe2+<Ni2+<Cu2+) A. 阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2++2e-=Ni B. 电解后，Cu和Pt沉降在电解槽底部的阳极泥中 C. 电解后，溶液中存在的离子只有Fe2+和Zn2+ D. 电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等 4. 可逆反应2NO22NO+O2在恒容密闭容器中反应，可以作为达到平衡状态的标志是 ①单位时间内生成n mol O2的同时生成2nmol NO2 ②单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmolNO ③混合气体颜色不再改变 ④混合气体的密度不再改变的状态 ⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A. ①③⑤ B. ②④⑤ C. ①③④ D. ①②③④⑤ 5. 下列各组离子在指定的环境中能大量存在的是 A. pH=1的无色溶液中：、Cu2+、Na+、Cl- B. 能使石蕊试纸变蓝色的溶液中：Na+、K+、S2-、 C. 加入铝粉能产生H2溶液中：、Na+、Fe2+、 D. 水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中：K+、Na+、Cl-、 6. 下列关于用惰性电极电解NaCl溶液的叙述正确的是 A. 电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠 B. 若向阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色 C. 若向阴极附近的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈无色 D. 电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性 7. 用铜片、银片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U形管）构成一个原电池 。以下有关该原电池的叙述正确的是（） ①在外电路中，电流由铜电极流向银电极 ②正极反应为：Ag++e-=Ag ③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作 ④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同 A. ①② B. ②③ C. ②④ D. ③④ 8. 常温下，将醋酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH=7，则此溶液中（ ） A. c(CH3COO－)＞c(Na+) B. c(CH3COO－)＜c(Na+) C. c(CH3COO－)= c(Na+) D. 无法确定c(CH3COO－)与c(Na+)的关系 9. 一定温度下，石灰乳悬浊液中存在下列平衡：Ca(OH)2(s) ⇌Ca2+（aq）+2OH－(aq)，当向一定量的石灰乳悬浊液中加入少量生石灰后并恢复到原来的温度，下列说法正确的是 A. 溶液的pH增大 B. 溶液c(Ca2+)增大 C. 溶液中Ca2+离子数目减少 D. 溶液中溶质的质量分数增大 10. LiFePO4新型锂离子动力电池以其独特的优势成为奥运会绿色能源的新宠。已知该电池放电时的电极反应式为：正极：FePO4＋Li＋＋e－=LiFePO4，负极：Li－e－=Li＋。下列说法中正确的是 A. 充电时的总反应为FePO4＋Li=LiFePO4 B. 充电时动力电池上标注“＋”的电极应与外接电源的正极相连 C. 放电时电池内部Li＋向负极移动 D. 放电时，在正极上是Li＋得电子被还原 11. 在密闭容器中发生反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.7倍，下列叙述正确的是 A. A的转化率增大 B. 平衡向正反应方向移动 C. D的体积分数变大 D. a＜c＋d 12. 下列关于电解质溶液中离子关系的说法正确的是 A. 0.1mol·L－1NaHCO3溶液中离子浓度关系：c(Na＋)＝2c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(H2CO3) B. 0.1mol·L－1NH4Cl和0.1mol·L－1NH3·H2O等体积混合后离子浓度关系：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(OH－) C. 常温下，向醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH＝7，则混合溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COO－) D. 常温下，在pH＝1的溶液中，Fe2＋、NO3-、ClO－、Na＋能大量共存 13. 发蓝是处理钢铁零件表面的一种防腐蚀工艺，其原理是在钢铁表面生成一定厚度和强度的致密的氧化层(Fe3O4)，下列有关说法错误的是 A. 该方法为金属表面覆盖保护层法 B. 钢铁表面镀层破坏后，若接触食盐水会发生吸氧腐蚀 C. 将钢铁连接在电源的正极也能得到保护 D. 在钢铁表面镀铜也可以达到防腐蚀效果 14. 观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是 ① ② ③ ④ 电解溶液装置 电镀铜实验装置 氢氧燃料电池示意图 离子交换膜法电解原理示意图 A. 装置①中阳极上析出红色固体 B. 装置②的待镀铁制品应与电源正极相连 C. 装置③中外电路电子由a极流向b极 D. 装置④中的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过 15. 在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液导电能力变化如图所示，下列说法错误的是 A. a、b、c三点对应的溶液中，c(H+)由小到大的顺序是c<a<b B. a、b、c三点对应的溶液中，CH3COOH电离程度最大的是b点 C. 若使b点对应的溶液中c(CH3COO－)增大、c(H+)减小，可以加入Na2CO3固体 D. 加水前导电能力约为零是因为冰醋酸中没有自由移动的离子 二、填空题(共55分) 16. 根据下列叙述写出相应的热化学方程式： (1)已知16 g固体硫完全燃烧时放出148.4 kJ的热量，该反应燃烧的热化学方程式是 ____________________________________________________ (2)如图是298 K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式为：_________________________________。 17. （1）依据反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s)＝Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如下图甲所示。 ①电极X的材料是_________________； ②外电路中的电子是从___电极流向__电极（填电极材料名称或符号）。 ③在电池放电过程中，盛有饱和KCl琼脂溶胶的盐桥中，向CuSO4溶液一端扩散的离子是___________（填离子符号）。 （2）①金属腐蚀一般可分为化学腐蚀和电化学腐蚀。炒过菜的铁锅未及时清洗容易发生电化学腐蚀而生锈。请写出铁锅生锈过程的正极反应式：____________________。 ②为了减缓某水库铁闸门被腐蚀的速率，可以采用下图乙所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用__________（填写字母序号）。 A．铜 B．钠 C．锌 D．石墨 ③图丙所示方案也可以减缓铁闸门的腐蚀速率，则铁闸门应连接直流电源的____极。 （3）蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置。有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应是：NiO2+ Fe + 2H2OFe(OH)2+ Ni(OH)2。 ①若此蓄电池放电时，该电池某一电极发生还原反应的物质是__（填序号）。 A．NiO2B．Fe C．Fe(OH)2D．Ni(OH)2 ②该电池放电时，正极附近溶液的pH________（填增大、减小、不变） ③充电时该电池阳极的电极反应式___________________________。 18. 如图为相互串联的甲、乙两电解池。 试回答： （1）若甲电解池利用电解原理在铁上镀银，则A是___（填电极材料），B是___（填电极材料），应选用的电解质溶液是____。 （2）乙电解池中若滴入少量酚酞试液，开始电解一段时间，铁极附近呈____色。乙电解池的电解方程式为________________________。 （3）若甲电解池阴极增重4.32g，则乙槽中阳极上放出的气体在标准状况下的体积是_____ mL。 （4）若乙电解池中剩余溶液仍为400mL，则电解后所得溶液的pH等于___。 19. （1）现有下列物质①NaCl晶体   ②液态SO2  ③纯醋酸  ④硫酸钡 ⑤铜 ⑥酒精(C2H5OH) ⑦熔化的KNO3  ⑧NaOH溶液  ⑨氨水 请用以上物质回答下列问题(填序号)。 在上述状态下能导电的强电解质是__________________； 属于弱电解质的是________________；属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是_________________。 （2）化学平衡移动原理同样也适用于其他平衡，已知在氨水中存在下列平衡：NH3·H2O NH4＋＋OH－。 ①向氨水中加入NH4Cl固体时，平衡____________移动，(填“向右”或“向左”)，c(OH－)____(填“增大”或“减小”，下同)，c(NH4＋)______。 ②向氨水中加入MgCl2固体时，平衡_____移动，(填“向右”或“向左”)，c(OH－)____(填“增大”或“减小”，下同)，c(NH4＋)_________。 ③升高温度，c(OH－)______(填“增大”或“减小”，下同)，c(NH4＋)___。 20. 中和滴定法是生产和科研中常用的定量分析方法。 Ⅰ．某学生用0.2000 mol·L－1 NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下： ①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入NaOH溶液至“0”刻度线以上； ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体； ③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数； ④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，加入3滴酚酞溶液； ⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。 请回答： （1）以上步骤有错误的是_______(填编号)，该错误操作会导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)____。 （2）滴定时，用左手控制滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视______(填装置名称)，直到滴定终点。 （3）如下图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为_____mL。 Ⅱ．维生素C是一种水溶性维生素(其水溶液呈酸性)，它的化学式是C6H8O6，某校课外活动小组测定了某牌子的软包装果汁中维生素C的含量，下面是测定实验分析报告。(请填写空白) 测定目的：测定××牌软包装果汁中维生素C的含量。 测定原理：C6H8O6+I2→C6H6O6+2H++2I－(待测果汁中其他物质不与I2反应) （4）实验过程：洗涤仪器，检查滴定管是否漏液，装好标准碘溶液待用。用酸式滴定管向锥形瓶中加入25.00mL待测橙汁，滴入2滴指示剂。进行滴定，滴定至终点时的现象是______。 （5）数据记录与处理：重复上述实验2－3次后，平均消耗7.50×10－3 mol·L－1I2标准溶液的体积为18.00mL，则此果汁中维生素C的含量是______g·L－1(保留2位小数)。 （6）下列操作，可能引起所测维生素C的含量偏高的是_____。 ①滴定过程中用蒸馏水冲洗锥形瓶内壁 ②在滴定过程中不慎将数滴I2标准溶液滴在锥形瓶外 ③读数时，滴定前俯视，滴定后仰视 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年度高二化学期末考试卷 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 S32 Fe56 Ni59 Cu64 Zn65 Ag108 一、单选题(每小题3分，共45分) 1. 中国诗词常蕴含着一些自然科学知识，“莫道雪融便无迹，雪融成水水成冰”这一诗句的有关说法正确的是 A. 雪融成水的 B. 雪融成水的 C. 水成冰的 D. 水成冰的 【答案】D 【解析】 【详解】A．雪融成水的过程中吸收热量，，A错误； B．雪融成水的过程中固体转化为液体，体系混乱度增大，，B错误； C．水成冰的过程中放出热量，，C错误； D．水成冰的过程中液体转化为固体，体系混乱度减小，，D正确； 故选D。 2. 如图(E表示活化能)是与生成的反应过程中能量变化关系图，下列说法正确的是 A. 第一步反应吸收的热量大于第二步反应放出的热量 B. 升高温度，活化分子的百分数不变，但反应速率加快 C. 增大的浓度，可提高反应速率，但不影响的大小 D. 第一步反应的速率大于第二步反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应为放热反应，所以第一步反应吸收的热量小于第二步反应放出的热量，A项错误； B．升高温度，活化分子的百分数增多，反应速率加快，B项错误； C．反应的焓变和反应的途径无关，只与反应的始态和终态有关，则增大反应物的浓度，不改变焓变的大小，但增大反应物的浓度，可提高反应速率，C项正确； D．第一步反应的活化能大于第二步反应的活化能，所以第一步反应的速率小于第二步反应的速率，D项错误； 故选C。 3. 金属镍有广泛的用途，粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述中正确的是(已知氧化性：Fe2+<Ni2+<Cu2+) A. 阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2++2e-=Ni B. 电解后，Cu和Pt沉降在电解槽底部的阳极泥中 C. 电解后，溶液中存在的离子只有Fe2+和Zn2+ D. 电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等 【答案】B 【解析】 【详解】A．阳极发生氧化反应，根据氧化性：Fe2+<Ni2+<Cu2+可知，发生电极反应：、、，A错误； B．Pt和Cu金属性弱于Ni，Ni被氧化损耗后Cu和Pt沉降在电解槽底部的阳极泥中，B正确； C．根据金属性强弱可知，电解后，溶液中存在阳离子：、、和，C错误； D．阳极失电子被氧化的有Zn、Fe和Ni，而阴极被还原的金属只有Ni，根据得失电子守恒，阳极质量的减少与阴极质量的增加不相等，D错误； 答案选B。 4. 可逆反应2NO22NO+O2在恒容密闭容器中反应，可以作为达到平衡状态的标志是 ①单位时间内生成n mol O2的同时生成2nmol NO2 ②单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmolNO ③混合气体的颜色不再改变 ④混合气体的密度不再改变的状态 ⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A. ①③⑤ B. ②④⑤ C. ①③④ D. ①②③④⑤ 【答案】A 【解析】 【详解】在一定条件下，当可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等时（但不等于0），反应混合物中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。①中反应速率的方向相反，且满足速率之比是相应的化学计量数之比，正确。②中应速率的方向相同，在任何情况下均成立，不能说明。颜色的深浅和浓度有关，③正确。混合气体的密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中，质量和容积都是不变的，④不能说明。混合气平均相对分子质量是混合气的质量和混合气的总的物质的量的比值，质量不变，但物质的量是变化的，所以⑤可以说明。因此正确的答案是A。 5. 下列各组离子在指定的环境中能大量存在的是 A. pH=1的无色溶液中：、Cu2+、Na+、Cl- B. 能使石蕊试纸变蓝色的溶液中：Na+、K+、S2-、 C. 加入铝粉能产生H2的溶液中：、Na+、Fe2+、 D. 水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中：K+、Na+、Cl-、 【答案】B 【解析】 【详解】A．Cu2＋显蓝色，无色溶液中不可能含有Cu2+，故A错误； B．能使石蕊试纸变蓝的溶液显碱性，OH-、Na+、K+、S2-、互不反应、能大量存在，故B正确； C．加入铝粉能产生氢气，说明溶液呈较强的酸性或强碱性，如果溶液显酸性，在酸性条件下硝酸根具有强氧化性，能把Fe2＋氧化成Fe3＋，如果溶液显碱性，铵根离子、Fe2＋与OH－分别反应生成一水合氨或NH3、Fe(OH)2沉淀，则不能大量共存，故C错误； D．水电离出c(H＋)=10－12mol·L－1＜10－7mol·L－1，水的电离被抑制，此溶液的溶质可能为酸，也可能为碱或硫酸氢钠等强酸的酸式盐溶液，碳酸氢根既不能与OH－大量共存，也不能与H＋大量共存，故D错误； 故选B。 6. 下列关于用惰性电极电解NaCl溶液的叙述正确的是 A. 电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠 B. 若向阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色 C. 若向阴极附近的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈无色 D. 电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性 【答案】B 【解析】 【详解】A．用惰性电极电解NaCl溶液，由于阴离子放电能力：Cl-＞OH-，所以阳极上溶液中的Cl-失去电子变为Cl2，阳极的电极反应为：2Cl--2e-=Cl2↑，由于得到电子能力：H+＞Na+，所以阴极上溶液中的H+得到电子变为H2逸出，不能得到金属钠，A错误； B．由于阴离子放电能力：Cl-＞OH-，阳极上溶液中的Cl-失去电子变为Cl2，若向阳极附近的溶液中滴入KI溶液，会发生反应：Cl2+2KI=2KCl+I2，使溶液呈棕色，B正确； C．由于得到电子能力：H+＞Na+，所以阴极上溶液中的H+得到电子变为H2逸出，阴极的电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，阴极附近溶液显碱性，故向阴极附近的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈红色，C错误； D．电解时，阳极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，阴极反应式为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，总反应方程式为：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-，由于溶液中有NaOH生成，所以反应后溶液呈碱性，D错误； 故答案为B。 7. 用铜片、银片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U形管）构成一个原电池 。以下有关该原电池的叙述正确的是（） ①在外电路中，电流由铜电极流向银电极 ②正极反应为：Ag++e-=Ag ③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作 ④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同 A. ①② B. ②③ C. ②④ D. ③④ 【答案】C 【解析】 【详解】原电池中，较活泼的金属铜作负极，负极上金属铜失去电子发生氧化反应，较不活泼的金属银作正极，正极上银离子得电子发生还原反应，外电路上，电子从负极沿导线流向正极， ①在外电路中，电流由银电极流向铜电极，故错误； ②正极上得电子发生还原反应，所以反应为：Ag++e-=Ag，故正确； ③实验过程中取出盐桥，不能构成闭合回路，所以原电池不能继续工作，故错误； ④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同，故正确。 答案选C。 8. 常温下，将醋酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH=7，则此溶液中（ ） A. c(CH3COO－)＞c(Na+) B. c(CH3COO－)＜c(Na+) C. c(CH3COO－)= c(Na+) D. 无法确定c(CH3COO－)与c(Na+)的关系 【答案】C 【解析】 【详解】常温下，将醋酸和氢氧化钠溶液混合，根据电荷守恒，c(CH3COO－) + c(OH－)= c(H+)+ c(Na+)，溶液pH=7，c(OH－)= c(H+)，因此c(CH3COO－) = c(Na+)，故C正确； 综上所述，答案为C。 【点睛】应用电荷守恒和溶液pH =7结合思考。 9. 一定温度下，石灰乳悬浊液中存在下列平衡：Ca(OH)2(s) ⇌Ca2+（aq）+2OH－(aq)，当向一定量的石灰乳悬浊液中加入少量生石灰后并恢复到原来的温度，下列说法正确的是 A. 溶液的pH增大 B. 溶液c(Ca2+)增大 C. 溶液中Ca2+离子数目减少 D. 溶液中溶质的质量分数增大 【答案】C 【解析】 【分析】向悬浊液中加少量生石灰，发生 CaO+H2O=Ca(OH)2反应，消耗水，溶液中c(Ca2+)、c(OH-)增大，因为原溶液已达到饱和，则沉淀溶解平衡向逆反应方向移动，故各离子的数目减少，但是饱和溶液的浓度只与温度有关，由于温度不变，故浓度保持不变。 【详解】向悬浊液中加少量生石灰，发生CaO+H2O=Ca(OH)2反应， A.反应后仍为饱和溶液，c(OH-)不变，溶液pH不变，故A错误； B.加入CaO，消耗水，因为原溶液已达到饱和，则平衡向逆反应方向移动，溶液中Ca2+数目减少，但浓度不变，故B错误； C.加入CaO，消耗水，因为原溶液已达到饱和，则平衡向逆反应方向移动，溶液中Ca2+数目减少，故C正确； D.反应后仍为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数不变，故D错误； 故答案选C。 10. LiFePO4新型锂离子动力电池以其独特的优势成为奥运会绿色能源的新宠。已知该电池放电时的电极反应式为：正极：FePO4＋Li＋＋e－=LiFePO4，负极：Li－e－=Li＋。下列说法中正确的是 A. 充电时总反应为FePO4＋Li=LiFePO4 B. 充电时动力电池上标注“＋”的电极应与外接电源的正极相连 C. 放电时电池内部Li＋向负极移动 D. 放电时，在正极上是Li＋得电子被还原 【答案】B 【解析】 【详解】A、依据原电池的电极反应得到电池反应，FePO4+Li=LiFePO4，充电时电池反应为LiFePO4=FePO4+Li，故A错误； B、充电器的正极（+）与电池正极（+）连接，充电器的负极（-）与电池负极（-）连接，充电时动力电池上标注“+”的电极应与外接电源的正极相连，故B正确； C、依据原电池的正极反应可知 FePO4+Li++e-═LiFePO4，放电时电池内部Li+向正极移动，故C错误； D、原电池的正极反应可知 FePO4+Li++e-═LiFePO4，锂元素化合价未变，化合价变化的是铁元素得到电子，故D错误； 故答案为B。 11. 在密闭容器中发生反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.7倍，下列叙述正确的是 A. A的转化率增大 B. 平衡向正反应方向移动 C. D的体积分数变大 D. a＜c＋d 【答案】D 【解析】 【分析】假定平衡不移动，将气体体积压缩到原来的一半，D的浓度为原来的2倍，实际再次达到新平衡时，D的浓度为原来的1.7倍，说明压强增大，平衡向逆反应移动，即a<c+d。 【详解】A．根据分析，平衡向逆反应移动，A的转化率降低，A错误； B．根据分析，平衡逆向移动，B错误； C．根据分析，平衡逆向移动，D的体积分数减小，C错误； D．根据分析，a<c+d，D正确； 故选D。 12. 下列关于电解质溶液中离子关系的说法正确的是 A. 0.1mol·L－1NaHCO3溶液中离子浓度关系：c(Na＋)＝2c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(H2CO3) B. 0.1mol·L－1NH4Cl和0.1mol·L－1NH3·H2O等体积混合后离子浓度关系：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(OH－) C. 常温下，向醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH＝7，则混合溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COO－) D. 常温下，在pH＝1的溶液中，Fe2＋、NO3-、ClO－、Na＋能大量共存 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据物料守恒，应该是：c(Na＋)＝c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(H2CO3)，错误； B、NH3·H2O的电离程度大于 NH4+的水解程度，溶液显碱性，离子浓度关系应该是c(NH4+)＞c(Cl－) ＞c(OH－) ＞ c(H＋)，错误； C、根据电荷守恒c(Na＋)+ c(H＋)＝c(CH3COO－)+ c(OH－)，溶液性中性，c(OH－) =c(H＋)，则c(Na＋)＝c(CH3COO－)，正确； D、 Fe2＋有还原性，ClO－、有强氧化性，不能大量共存，错误 答案选C。 13. 发蓝是处理钢铁零件表面的一种防腐蚀工艺，其原理是在钢铁表面生成一定厚度和强度的致密的氧化层(Fe3O4)，下列有关说法错误的是 A. 该方法为金属表面覆盖保护层法 B. 钢铁表面镀层破坏后，若接触食盐水会发生吸氧腐蚀 C. 将钢铁连接在电源的正极也能得到保护 D. 在钢铁表面镀铜也可以达到防腐蚀效果 【答案】C 【解析】 【详解】A．由题意可知，该防腐蚀工艺为在钢铁表面生成一定厚度和强度的致密的氧化层的金属表面覆盖保护层法，故A正确； B．钢铁表面镀层破坏后，接触食盐水时，铁和碳在食盐水中构成原电池，钢铁会发生吸氧腐蚀，故B正确； C．将钢铁连接在电源的负极时，钢铁也能得到保护，故C错误； D．在钢铁表面镀铜也能隔绝钢铁与空气中水蒸气和氧气的接触，避免形成原电池被腐蚀，也可以达到防腐蚀效果，故D正确； 故选C。 14. 观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是 ① ② ③ ④ 电解溶液装置 电镀铜实验装置 氢氧燃料电池示意图 离子交换膜法电解原理示意图 A. 装置①中阳极上析出红色固体 B. 装置②的待镀铁制品应与电源正极相连 C. 装置③中外电路电子由a极流向b极 D. 装置④中离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．装置①电解氯化铜的装置图中没有标明电极材料的名称，但根据溶液的组成及所给提示“电解CuCl2溶液实验装置示意图”，不难判断，铜应该在阴极上析出,故A错误； B．装置②电镀实验中，待镀金属作为阴极，故在装置②电镀铜实验中，待镀铁制品应与电源负极相连，故B错误； C．装置③，根据氢气的入口，故很容易判断出原电池的左边为负极，氢气在左边电极上失电子，故外电路电子由a极流向b极，故C正确； D．装置④的离子交换膜是阳离子交换膜，只允许阳离子、水分子自由通过，不允许阴离子通过，故D错误； 故答案：C。 15. 在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示，下列说法错误的是 A. a、b、c三点对应的溶液中，c(H+)由小到大的顺序是c<a<b B. a、b、c三点对应的溶液中，CH3COOH电离程度最大的是b点 C. 若使b点对应的溶液中c(CH3COO－)增大、c(H+)减小，可以加入Na2CO3固体 D. 加水前导电能力约为零是因为冰醋酸中没有自由移动的离子 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液中离子浓度越大，溶液的导电能力就越强，由图可知，溶液导电能力由小到大的顺序是c<a<b，则溶液中氢离子浓度由小到大的顺序是c<a<b，故A正确； B．醋酸溶液加水稀释时，电离平衡右移，醋酸的电离程度增大，由图可知，c点醋酸溶液浓度最小，则醋酸电离程度最大的是c点，故B错误； C．向醋酸溶液中加入碳酸钠固体，溶液中氢离子与碳酸根离子反应，电离平衡右移，醋酸根离子浓度增大，故C正确； D．冰醋酸是纯净的醋酸，冰醋酸中没有自由移动的离子，所以导电能力约为零，故D正确； 故选B。 二、填空题(共55分) 16. 根据下列叙述写出相应的热化学方程式： (1)已知16 g固体硫完全燃烧时放出148.4 kJ的热量，该反应燃烧的热化学方程式是 ____________________________________________________ (2)如图是298 K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式为：_________________________________。 【答案】 ①. S(s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH＝－296.8 kJ·mol－1 ②. N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g) ΔH＝－92 kJ·mol－1 【解析】 【详解】（1）燃烧反应为放热反应；16g固体硫是0.5mol，所以反应燃烧的热化学方程式是S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝－296.8 kJ·mol－1； （2）由图可知，反应物的总能量大于生成物总能量，反应放热；反应放出的能量是600kJ－508 kJ＝92 kJ，故热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)ΔH＝－92 kJ·mol－1。 17. （1）依据反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s)＝Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如下图甲所示。 ①电极X的材料是_________________； ②外电路中的电子是从___电极流向__电极（填电极材料名称或符号）。 ③在电池放电过程中，盛有饱和KCl琼脂溶胶的盐桥中，向CuSO4溶液一端扩散的离子是___________（填离子符号）。 （2）①金属腐蚀一般可分为化学腐蚀和电化学腐蚀。炒过菜的铁锅未及时清洗容易发生电化学腐蚀而生锈。请写出铁锅生锈过程的正极反应式：____________________。 ②为了减缓某水库铁闸门被腐蚀的速率，可以采用下图乙所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用__________（填写字母序号）。 A．铜 B．钠 C．锌 D．石墨 ③图丙所示方案也可以减缓铁闸门的腐蚀速率，则铁闸门应连接直流电源的____极。 （3）蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置。有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应是：NiO2+ Fe + 2H2OFe(OH)2+ Ni(OH)2。 ①若此蓄电池放电时，该电池某一电极发生还原反应的物质是__（填序号）。 A．NiO2B．Fe C．Fe(OH)2D．Ni(OH)2 ②该电池放电时，正极附近溶液的pH________（填增大、减小、不变） ③充电时该电池阳极的电极反应式___________________________。 【答案】 ①. Cu ②. 铜 ③. 银 ④. Cl- ⑤. O2＋2H2O＋4e－=4OH－ ⑥. C ⑦. 负 ⑧. A ⑨. 增大 ⑩. Ni(OH)2-2e-+2OH-=NiO2+2H2O 【解析】 【详解】（1）依据反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s)＝Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池，则Cu作负极，Ag作正极，故X电极材料为Cu；外电路电子由铜电极流向银电极；负极反应：Cu-2e－=Cu2＋，故盛有饱和KCl琼脂溶胶的盐桥中，向CuSO4溶液一端扩散的离子是Cl-； （2）炒过菜的铁锅未及时清洗容易发生电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀，铁作负极：2Fe—4e—=2Fe2+，C作正极：O2＋2H2O＋4e－=4OH－，为了减缓某水库铁闸门被腐蚀的速率，可以采用下图乙所示的方案，为牺牲阳极的阴极保护法，则焊接在铁闸门上的固体材料R的金属性强于铁，但不能与水反应，故只能选C项；丙所示方案也可以减缓铁闸门的腐蚀速率，为外接电源的阴极保护法，则铁闸门应连接直流电源的负极相接，作阴极； （3）蓄电池反应原理NiO2+ Fe + 2H2OFe(OH)2+ Ni(OH)2可知放电时Fe作负极失电子被氧化：Fe—2e—+2 OH－=Fe(OH)2，NiO2得电子被还原发生还原反应；NiO2+2e-+2H2O= Ni(OH)2+2OH-，故正极附近溶液的pH增大；充电时该电池的正极做阳极电极反应式Ni(OH)2-2e-+2OH-=NiO2+2H2O。 18. 如图为相互串联的甲、乙两电解池。 试回答： （1）若甲电解池利用电解原理在铁上镀银，则A是___（填电极材料），B是___（填电极材料），应选用的电解质溶液是____。 （2）乙电解池中若滴入少量酚酞试液，开始电解一段时间，铁极附近呈____色。乙电解池的电解方程式为________________________。 （3）若甲电解池阴极增重4.32g，则乙槽中阳极上放出的气体在标准状况下的体积是_____ mL。 （4）若乙电解池中剩余溶液仍为400mL，则电解后所得溶液的pH等于___。 【答案】（1） ①. 铁 ②. 银 ③. AgNO3溶液 （2） ①. 红 ②. 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ 或2Cl-+2H2O2OH-+ H2↑+Cl2↑ （3）448 （4）13 【解析】 【小问1详解】 A接电源的负极做阴极，B为阳极，电镀中镀件做阴极，镀层金属做阳极，若甲电解池利用电解原理在铁上镀银，则A是铁，B是银，电解质溶液为AgNO3溶液。 【小问2详解】 乙电解池中C为阳极，Fe为阴极，通电后Cl-在阳极放电，H+在阴极放电，H+在阴极放电后铁的附近OH-浓度变大，溶液显碱性，故酚酞会变红，电解的方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑或2Cl-+2H2O2OH-+ H2↑+Cl2↑。 【小问3详解】 若甲电解池阴极增重4.32g，则析出银物质的量为：4.32g÷108g/mol=0.04mol，转移电子为0.04mol，根据阳极的反应2Cl- －2e-=Cl2↑，转移电子0.04mol生成氯气0.02mol，在标准状况下的体积为448mL。 【小问4详解】 根据电解总反应2Cl-+2H2O2OH-+ H2↑+Cl2↑，生成氯气0.02mol的同时会生成0.04mol的NaOH，则c(OH-)=0.04mol÷0.4L=0.1mol/L，则pH=13。 19. （1）现有下列物质①NaCl晶体   ②液态SO2  ③纯醋酸  ④硫酸钡 ⑤铜 ⑥酒精(C2H5OH) ⑦熔化的KNO3  ⑧NaOH溶液  ⑨氨水 请用以上物质回答下列问题(填序号)。 在上述状态下能导电强电解质是__________________； 属于弱电解质的是________________；属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是_________________。 （2）化学平衡移动原理同样也适用于其他平衡，已知在氨水中存在下列平衡：NH3·H2O NH4＋＋OH－。 ①向氨水中加入NH4Cl固体时，平衡____________移动，(填“向右”或“向左”)，c(OH－)____(填“增大”或“减小”，下同)，c(NH4＋)______。 ②向氨水中加入MgCl2固体时，平衡_____移动，(填“向右”或“向左”)，c(OH－)____(填“增大”或“减小”，下同)，c(NH4＋)_________。 ③升高温度，c(OH－)______(填“增大”或“减小”，下同)，c(NH4＋)___ 【答案】 ①. ⑦ ②. ③ ③. ② ④. 向左 ⑤. 减小 ⑥. 增大 ⑦. 向右 ⑧. 减小 ⑨. 增大 ⑩. 增大 ⑪. 增大 【解析】 【详解】(1)①NaCl晶体属于强电解质，但不能导电；②液态SO2属于非电解质，但其水溶液能导电；③纯醋酸属于弱电解质，其水溶液能导电；④硫酸钡属于强电解质，但不能导电；⑤铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，但能导电；⑥酒精(C2H5OH)属于非电解质，但其水溶液不导电；⑦熔化的KNO3含有自由移动的阴阳离子，所以能导电，且属于强电解质；⑧NaOH溶液含有自由移动的阴阳离子，但属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑨氨水中含有自由移动的阴阳离子，但属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；故答案为⑦；③；②； (2)①向氨水中加入氯化铵固体时，铵根离子浓度增大，一水合氨的电离平衡逆向移动，氢氧根离子浓度减小，故答案为向左；减小；增大； ②向氨水中加入氯化镁固体时，镁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧根离子浓度减小，促进一水合氨电离，则溶液中铵根离子浓度增大，故答案为向右；减小；增大； ③升温促进一水合氨的电离，氢氧根离子和铵根离子浓度都增大，故答案为增大；增大。 20. 中和滴定法是生产和科研中常用的定量分析方法。 Ⅰ．某学生用0.2000 mol·L－1 NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下： ①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入NaOH溶液至“0”刻度线以上； ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体； ③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数； ④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，加入3滴酚酞溶液； ⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。 请回答： （1）以上步骤有错误的是_______(填编号)，该错误操作会导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)____。 （2）滴定时，用左手控制滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视______(填装置名称)，直到滴定终点。 （3）如下图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为_____mL。 Ⅱ．维生素C是一种水溶性维生素(其水溶液呈酸性)，它的化学式是C6H8O6，某校课外活动小组测定了某牌子的软包装果汁中维生素C的含量，下面是测定实验分析报告。(请填写空白) 测定目的：测定××牌软包装果汁中维生素C的含量。 测定原理：C6H8O6+I2→C6H6O6+2H++2I－(待测果汁中其他物质不与I2反应) （4）实验过程：洗涤仪器，检查滴定管是否漏液，装好标准碘溶液待用。用酸式滴定管向锥形瓶中加入25.00mL待测橙汁，滴入2滴指示剂。进行滴定，滴定至终点时的现象是______。 （5）数据记录与处理：重复上述实验2－3次后，平均消耗7.50×10－3 mol·L－1的I2标准溶液的体积为18.00mL，则此果汁中维生素C的含量是______g·L－1(保留2位小数)。 （6）下列操作，可能引起所测维生素C的含量偏高的是_____。 ①滴定过程中用蒸馏水冲洗锥形瓶内壁 ②在滴定过程中不慎将数滴I2标准溶液滴在锥形瓶外 ③读数时，滴定前俯视，滴定后仰视 【答案】（1） ①. ① ②. 偏大 （2）锥形瓶 （3）20.60 （4）当滴入最后半滴标准碘溶液时，溶液变蓝色，且半分钟内不褪色 （5）0.95 （6）②③ 【解析】 【小问1详解】 以上步骤有错误的是①，应该用标准液润洗，用蒸馏水会润洗氢氧化钠会变稀，消耗体积偏大，该错误操作会导致盐酸浓度测定结果偏大； 【小问2详解】 滴定时，用左手控制滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶，直到滴定终点； 【小问3详解】 如下图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为20.60mL； 【小问4详解】 实验过程：洗涤仪器，检查滴定管是否漏液，装好标准碘溶液待用。用酸式滴定管向锥形瓶中加入25.00mL待测橙汁，滴入2滴指示剂。进行滴定，滴定至终点时的现象当滴入最后半滴标准碘溶液时，溶液变蓝色，且半分钟内不褪色。 【小问5详解】 由题意得：，， 则此果汁中维生素C的含量是； 【小问6详解】 ①滴定过程中用蒸馏水冲洗锥形瓶内壁，对结果没有影响，不符合题意； ②在滴定过程中不慎将数滴I2标准溶液滴在锥形瓶外，造成标准液消耗过多，结果偏大，符合题意； ③读数时，滴定前俯视，读数偏小，滴定后仰视，读数偏大，造成算出标准液体积偏大，测得结果偏大，符合题意； 故选：②③。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$