重庆市第八中学校2024-2025学年高二上学期期末考试 化学试题

重庆八中2024-2025学年度（上） 期末考试高二年级 化学试题 审核： 打印： 校对： 命题： 可能用到的相对原子质量：H一1C一12Si-28 一、选择题：本大题包含14小题， 每小题3分，每题只有一个选项符合要求。 1、下列谱图中可以获得分子中所含官能团信息的是 A.X一射线衔射图B.红外光谱图 C,核磁共振氢谱图 D.质谱图 2.下列物质中属于共价品体的是 A.SiC B.CCl4 C.NaH D.MgsN2 3.下列化学用语使用正确的是 A,正丁烧的空间填充模型： B.C分子中。键的电子云轮廓图： C.基态Fe2的电子排布式：1s22s22p3s23p3d4s2 D.基态Cr原子的价层电子轨道表示式： 个个幻 3d 4s 4.绿柱石晶体的化学式为BeAl2(SiO,呈六方柱形，其中含有14.I%Be0、19%AbO、 669%S102.已知Be和Mg的电负性分别为15和1.2。下列说法不正确的是 A,第一电离能：Be>A1 B.离子键百分数：BCO>MgO C,基态原子中的单电子数：Si>1 D,绿柱石的某些物理性质表现出各向异性 5,下列说法不正确的是 A,向TC中加入大量水，同时加热，可使其水解趋于完全 B,盐碱地含较多N,CO,通过德加适量石膏可以降低土壤的贼性 C,指牲阳极法和外加电流法中米用的辅助阳极发生的电极反应类型不同 D,适当增大沉淀剂的浓度可使沉淀反应完成后被沉淀离子的浓度尽量小 重获内中202一025半年度（上）州木考诚商三年级化学试题第1有共7页 6.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，W在字审中含量最多，同周期中X 的简单离子半径最大，Y与X相邻，Y、Z的核电荷数之比为23，下列说法不正确的是 A.简单氢化物的稳定性：X<Y B.1 mol X W,中含有5mola键 C.y元素形成的单质分子是非极性分子 D.Y与乙形成的化合物熔点高，可用作耐火材料 7。设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.28g晶体硅中含有Si-Si键的数目为4N B.1mol○（环已烷）中所含a键的数目为6NA C.0.1moL1 NaHCO溶液中HCO,CO方、HCo5的粒子总数为0.INA D.2 mol SO,和1molO在一定条件下充分反应后，混合物分子数大于2N 8.下列实验装置或操作不能达到目的的是 AlCb6H2O -CH.ROCI 和S0Ch 杯准NO用客液 95%乙醇 饱和食盐水 4mL0.1moV/L Cu(NHJ).JS0,溶液 CH,C00用毫浅 (1荷甲越度) D.测定CH COOH A甲烷的取代反应 B.制备[Cu(NH4]SOHO C.制备无水ACh 品体 溶液的浓度 9.根据下列实验操作及现象能得出相应结论的是 实验操作 实验现象 实验结论 反应[CuHO]P+4C 取2mL0.5 molL CuC1,溶 溶液由蓝绿色变为黄绿色 =[uC]广+4H0为 液于试管中，加热 吸热反应 分别测定等体积酯酸和盐酸 电导率：盐酸>醋酸 醋酸为南电解质 的电导率（导电性强弱） 向FeS悬浊液中滴加足量饱 黑色沉淀变为红色(MS) Kp(FeS)>Kp(MnS) 和MC2溶液 常温下，分别别定0.1moL1 0.1 mol L和0.5mL 相同温度下，不同浓度的 D 和0,5 mol-L CH,CO0ONH溶 CH COONH溶液的pH均 CH COONH溶液中水的 为7 电离程度相同 液的pH 重庆八中2024一2025学车度（上）明太专试离二年模化学设圆第2夷共7页 10.。一种采用双极膜电解硝酸盐制各氨气的方法可以提高产生氨气的法拉第效率【用FE表 示，FEB)= 生成B转移的电子致×1006】，其工作原理如图所示，工作时双极膜中间 通过电极的电子数 层的H0解离出H和OH并向两极移动，FENH)=90%,FEO)=50%。下列说法 正确的是 气体 电源 气体 个 h 电 极 B I室 Ⅱ室 KNO溶液 KOH溶液 A.双极膜中间层的HO解离出的H向Ⅱ室移动 B.电解一段时间后，I室电解质溶液pH减小 C.阴极生成NH的电极反应式为NO+8e+9H一NH1+3HO D.当阳极产生标况下22.4LO2时，阴极产生0.9 mol NH 阅读下面一段材料，回答第11、12题。 某含氨镍锌笼状包合物属于超分子，其品胞结构如 图所示。图中，套原子均未画出，晶胞校边上的小黑球 代表氨分子，上下底面上的小黑球代表氮原子，面心上 ONi 的六元环代表苯分子(CH6)且每个六元环只有一半属 ●Zn2 于该品胞，品胞参数分别为a、b、c。 11.下列说法正确的是 A.Ni和Zn在周期表中位于同一区 B.电负性：N>O>C>H C,该包合物中存在配位键 D.一个CH6周围等距最近的CH6有6个 12。下列说法不正确的是 A,“分子识别”是超分子的重要特征 B.加热该包合物，NH比CH更易脱出 C,Zm位于6个N原子形成的八面体空隙中 D,该包合物的化学式可表示为Ni(CN)Zn(NH3)22CH6 重庆八中2021一2025学年度（上）州未有诚离=年极化学试题第3页共7有 13.利用C0和在催化剂作用下合成乙烯(C出)的主要反应为： 2CO:(g)+6H:(g)CzHa(g)+4H2O(g)AH 在一密闭容器中按CO,H)=13进行投料发生反应，测得不同压强下C0,的平衡 转化率随温度变化的图象如图所示。下列说法不正确的是 80 70 g60 50 30 2 196050600700800 T/K A.p>pps B.该反应在低温下能自发进行 C.反应速率：v(M<v(L) D.N点处用各组分的平衡分压表示的平衡常数表达式为 98】 0.61.8° 3.4 34×p房 14.向10mL0.1moL的Hs溶液中滴加10mL0.1 molL-INaOH溶液，然后再向所得 溶液中继续滴加20mL0.1 mol-L FeS0,溶液。己知：KH6S)=1.1×107,K(HS) =13×105,K,FeS)=63×108,K,(CuS)=63×104,忽略溶液混合后的体积变 化。下列说法不正确的是 A.HS与NaOH溶液反应至溶液呈中性时，cNa)十c(HS)<c(S2)+0.1moL B.加入10mL0.,1 mol-LNa0(H溶液后，有cS2)+cHs)+c(HS=0.05molL C.滴加20mL0.1molL1FeSO,溶液后，溶液中不会产生FeS沉淀 D.FeS围体能用于去除工业废水中的C 二、非选择题：本大题共4小题，共58分。 15.(14分)烷经矿广泛存在于自然界中例如率果表面的蜡状物质、蚂蚊分泌的信息素、石 蜡和凡士林等物质中都含有烷烃。 重庆八中2021一2025学年度（上）期末考试商二年级化学试题第4页共7页 (1)有机物CH)CCH,CH(CH)CH,系统命名为 (2)下列物质的熔沸点由高到低的排序为。 (填序号) ①2.甲基丁烷②2,3二甲基丁烷③2,2.二甲基丙烷④正戊烷⑤3甲基戊烷 (3)100g正庚烷中含有共价键的个数为 NA (4)某桥环烷烃的结构为 其一氯代物 种，二氯代物 种 (5)某烷烃的相对分子质量为14，其分子式为 若该烷烃与澳蒸汽发生取代反应 所得的一溴代物只有一种，写出该取代反应的化学方程式 16。(14分)中国科学家首次在月球上发现新可矿物，将其命名为“嫦娥石”，“城娥石”中包 含了Fe、Cu、T,Cr,Ni、N.P、O.Si、Ga等多种元素，回答下列问题： (1)基态5：原子的电子在核外有种空间运动状态，原子核外有 种不同能量 的电子 (2)基态T万原子中有 一个未成对电子，其中最外层的电子所在原子轨道的电子云轮 廓图为形。 (3)基态Cu2的价层电子轨道表示式为 (4)金属镓(Ga)位于元素周期表中第四周期第ⅢA族，其卤化物的熔点如下表： 物质 GaF3 GaCh GaBr 熔点 >1000 77.75 122.3 GaF,熔点比GaC和GaBn熔点高很多的原因是 (5)一种铜合金的晶胞及晶胞中各原子的投影位置如图所示，晶胞枝边夹角均为90°，该 品体的化学式为 以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原 子的位置，称为原子的分数坐标，如A,B点原子的分数坐标分别为00,0)一（得》。 则C点原子的分数坐标为 晶胞中C、D原子间距离d= pm oTe 2e pm 人 部 重庆八中2024一2025学年度（上）期素考试离二年坡化学误题第5页共7万 17.(I5分)元素周期表第VA族包括N、P、A5等元素，它们参与形成的化合物有重要研 究和应用价值。 (1D基态N原子的第一电离能比基态0原子高，原因是 0 (2)磷酸分子的空间结构为 OH ①P原子的杂化类型是 ②纯净的磷酸黏度极大，随温度升高黏度下降，原因是 (3)N元素形成的两种含氧酸根NO,和NO5的键角：NO NO(填“<"“>”或 “=”),原因是 (4)PH是一种无色剧毒气体，与NH相比，下列说法正确的是 (填字母)。 a.PH沸点比NH高 b.PH的还原性强于NH c.PH的热稳定性低于NH d.PH:分子VSEPR模型是四面体形 (5)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用+号表示，与之相反的 用一)表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态的A原子其价电子自旋磁量子数 的代数和为 (6)NH易与C2发生配位反应，而NF却不能，其原因是 18.(15分)平衡思想是化学研究的一个重要观念。电解质水溶液中存在电离平衡、水解平 衡、沉淀溶解平衡。回答下列问题： (1)常温下，0.1moL1 CHCOOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是 (填字母)。 A.cH月 B. c(H) c(CH,COOH) C.c(H)c(OH) D.(OH E. c(H')c(CH,COO) c(H') c(CH,COOH) 2)铝盐在日常生活中有着广泛的应用。NHA(SO力可作净水剂，其原理是 ,(用 离子方程式说明，下同)：硫酸铝和碳酸氢钠常用作泡沫灭火器，其原理是 3)25℃时，1 moLNH,C1溶液中c)=一moL1(结果保留3位有效数字， 已知556≈2.36,05≈0.707)：向该NHC溶液中滴加Na0H溶液至溶液呈中性， 溶液中各离子浓度的大小关系为 (已知：25C时，KNHH2O)1.8×105), 重庆八中2024一2025学年度（上日期末考试高二年级化学试题第6页共7页 （4)某废水处理过程中始终保持S饱和，即cS)=01m0L,通过调节pH使N 和d形成硫化物而分离，体系中pH与一gc关系如下图，（为HS、S、N和 Cd的浓度，单位为molL,已知K.p(NiS)>K(Cds) ①曲线 (填序号)为pH与一lgc(C)的关系曲线。 ②K(CdS)= ③a= 20 ① 16 (4.9,13.0) 2 12 (6.8.92) 团 1.6a) 4 (4.23.9) ④ 0 1 23 45678 pH (A 重肤八中2024一2025学年度（上）别末考试离二年级化学试期第7页共7页 重庆八中2024一2025学年度（上）期末考试高二年级 化学试题参考答案及评分标准 一、选择题 3 4 5 6 > B A 0 C 8 9 10 11 12 13 14 0 A 0 B C 二、非选择题 15.【每空2分，共14分】 (1)2,2,4-三甲基己烷 (2)⑤②④①③ (3)22 (4)3:10 CH,CHs CH,CH (5)CgHis:CH-c-c-CH +Bra 光照cH,-一一CH,Br+HBr CH CHs CHs CH 16.【除特殊标注外，每空2分，共14分】 (1)8【1分1：5【1分】 (2)2【1分1球【1分】 3d (3)母母出因日 (4)GF是离子晶体，GaC和GaBn是分子晶体，离子键强于分子间作用力 ochi:得引平【品 4 17,【除特殊标注外，每空2分，共15分】 (1)N的价层电子排布式为2s2p,2印轨道电子排布半充满，较稳定，其第一电离能较高 (2)p:磷酸分子何存在氢健，分子间作用力大，所以纯净的磷酸黏度极大：温度升高， 磷酸分子间氢健被破坏，黏度下降 (3)>【1分】：NO和NO中的N原子均为p杂化，但NO中心原子弧对电子数为1. 因为孤电子对与成键电子对的斥力比成键电子对之间的斥力大，故NO的键角比NO大。 (4)bed (6)+号照-是【成“±号】 (6)NP中F的电负性很大，降低了N的最外层孤对电子云密度，所以NR不能与C2形 成稳定配位键 重庆八中2024一2025学年度（上）期来考试高二年级化举试题第1页共6页 18.【除特殊标注外，每空2分，共15分】 (1)BD (2)A1++3H0、A1(OHD(胶体)+3：A1++3HCO=A1(OD3↓+3CO21 (3)2.36x10-5cC17>c0NH)>cNa>c)=c(OH (4)①【1分11026,6.5或6.4 部分试题解析 4.【解析】B项，电负性差值越大，离子键百分数越大，故离子键百分数：BO<MgO。 5.【解析】C项，牺牲阳极法和外加电流法中采用的辅助阳极发生的电极反应类型相同， 均发生氧化反应。 6.【解析】W、X、Y、Z分别为H、N、O、Mg。C项，O2为非极性分子，但O3为极性分 子 7.【解析】A项，1mol晶体硅中含有2Na个Si-Si键；B项，1mol环己烷中含有18NA个 G键：C项，未说明溶液体积，不能求粒子总数。 8.【解析】D项，滴定终点溶液呈碱性，应使用酚酞作为指示剂。 9.【解析】B项，应测定等浓度醋酸和盐酸的电导率：C项，滴加足量饱和MCh2溶液，也 可能实现沉淀转化，故不能得出K(FeS)>K.p(MnS)的结论：D项，0,1molL1和0.5moL1 CHCOONH,溶液的pH均为7，说明CHCOO和NH的水解程度相同，但不同浓度 CH,COONH,溶液中，CHCO0~和NHt对水电离的促进程度不同. 10.【解析】由分析可知，A为阴极，NO放电产生NH,即NO5+8e+6HO一NH1 +90H,B为阳极，OH放电产生O2,A项，阳离子向阴极移动，故双极膜解离出的H 向I室移动：B项，每有1 mol NO放电，电路中转移8mol电子，双极膜中解离出的8mol H向I室移动，中和产生的OH,但最后溶液仍呈碱性，故I室电解质溶液pH增大：D项， 因FEO)=50%,当阳极产生1mo1O2时，电路中转移8mol电子，又FE(NH)=90%,故 阴极产生的NH的物质的量为1×90%=0.9mol。 11.【解析】A项，i位于周期表的d区，Zn位于周期表的ds区；B项，电负性：O>N> C>H:C项，由图可知，NH与Zn2间、CN与N间存在配位键：D项，因晶胞参数不 等，一个C周围等距最近的CH。只有4个。 12.【解析】B项，加热脱出NH破坏的作用力为共价键，脱出CH6破环的作用力为范德 华力，故CH6比NH更易脱出。 童庆入中20242025学年度（上）期来考试高二年级化举试题第2页共6页 13.【解析】A项，压强增大，平衡正向移动，aC0)增大，故p>P2>P:B项，由图象可 知，升高温度，a(C0)减小，故△H<0,又该反应气体分子数减小，△S<0,故该反应在低 温下能自发进行：C项，M为平衡点，有vnOM)=vM),又aw>a,故cM)>cL), 又pQM0>pL),故v(OM0>vL),即vxOM0>vL),D项，N点列三段式 2C02(g)十6H(g)→CH4(g)+4H0(g) 1 3 0 0 0.4 1.2 02 0.8 0.6 1.8 0.2 0.8 0.2 0.8 3.4h3.4h 02x0.8 3.43.4 故分压平衡常数K。 14.【解析】A项，HS与NaOH溶液反应至溶液呈中性时，有电荷守恒cQNa=2c(S) +cs),此时c(S2)+c(但s)+cHS)<0.1moL,联立两式可得cNa)+cHS)<c(S +0.1molL;B项，加入10mL0.1molL1Na0H溶液后，溶液为20mL0.05moL-1 NaHS溶液，有元素守恒（物料守恒）cNa)=cS2)十cHS)十c(IzS)=0.05molL1,C 项，反应HS+Fe2一FeS十H的平衡常数较大，会产生FeS沉淀： K=- c(H) cE'c82)=K2-13x10 c(HS e(F")(HS )c(Fe")e3x110 考生也可自行计算Q与K的大小，但过程计算量大，不建议考试时计算，具体如下： 0.05molL1NaHs中c(OH)=√cHs)Ka= c(Hs)= 10.05× 10-14 1.1x107 =2.13× 10molL,c0阳= c(OH) /0.05x、104 =4.69×101a5moL-1: 1.1×107 c82=HSK2=0.05x13x10-5 c(H*) 4.69×10-105 =1.39×10mo1L:故Q=cFe2")c(S2=0.05× 139×105>Kg· D项，反应Cu2+FS一CuS+Fe2+的平衡常数较大，能用于去除工业废水中的C2: KFe")(Fe"c(S-)K(FeS)6.3x10 (Co(Cu)e((CuS)6310 15,【解析】(2)烃含有的C原子数目越多，相对分子质量越大，熔沸点越高，同分异构体 童庆入中2024一2025学年度（上）期来考试离二年镀化学试题第3页共6页