精品解析：四川省仁寿县第一中学校2024-2025学年高一上学期1月期末化学试题

2024-2025学年高一上半期期末考试 化学试题 一、单选题 1. 化学与生活紧密相关，下列说法错误的是 A. BaSO4可用于胃部X射线造影检查 B. Na2CO3可用作食用碱，也可用于治疗胃酸过多 C. 氮氧化物的大量排放可引起光化学烟雾 D. SO2可用作纸张、草席编织品的漂白剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．BaSO4是白色难溶性固体物质，既不溶于水，也不溶于酸，同时也不能被X光透过，因此可用于胃部X射线造影检查，A正确； B．Na2CO3俗称纯碱，水溶液显碱性，对人体健康无危害，因此可用作食用碱，但由于其水溶液碱性太强，因此不可用于治疗胃酸过多，B错误； C．氮氧化物的大量排放会导致形成光化学烟雾，C正确； D．SO2具有漂白性，能够与某些有色物质结合形成无水物质，因此可用作纸张、草席编织品的漂白剂，D正确； 故合理选项是B。 2. 下列化学用语正确的是 A. NH3的结构模型： B. 氯原子的结构示意图： C. HCl的电子式： D. 次氯酸的结构式：H—O—Cl 【答案】D 【解析】 【详解】A．氨分子空间构型为三角锥形，结构模型为，故A错误； B．氯离子的核电荷数为17，核外有3个电子层，最外层电子数为8，离子的结构示意图为，故B错误； C．氯化氢是只含有共价键的共价化合物，电子式为，故C错误； D．次氯酸的分子式为HClO，结构式为H—O—Cl，故D正确； 故选D。 3. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1.8gD2O含有中子数NA B. 3.2gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数为0.2NA C. 7.8gNa2O2与足量水反应，转移的电子数为0.2NA D. 标况下，22.4LCCl4所含分子数为NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．1.8gD2O含有中子数为 ，故A错误； B．O2和O3的混合气体中只含氧原子，3.2gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数为，故B正确； C．Na2O2与足量水反应生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠中氧元素化合价由-1降低为-2，氧元素化合价由-1升高为0，7.8gNa2O2与足量水反应，转移的电子数为0.1NA，故C错误； D．标况下CCl4是液体，22.4LCCl4的物质的量不是1mol，故D错误； 选B。 4. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X与W、Z相邻，且X、Z同主族，W、X、Y、Z的最外层电子数之和为18，Y的金属性是短周期元素中最强的。下列说法正确的是 A. 简单离子半径：X＞Y＞Z B. 简单氢化物的稳定性：W＞X C. Y、Z形成的化合物中含有离子键 D. W的氧化物的水化物均为强酸 【答案】C 【解析】 【分析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y的金属性是短周期元素中最强的，则Y与Z同周期，Y为Na元素。X与W、Z相邻，且X、Z同主族，设X元素原子的最外层电子数为n，则W原子的最外层电子数为n-1，Z元素原子的最外层电子数为n，W、X、Y、Z的最外层电子数之和为18，则n-1+n+n+1=18，n=6，从而得出W、X、Y、Z分别为N、O、Na、S。 【详解】A．X、Y、Z分别为O、Na、S，简单离子半径：S2-＞O2-＞Na+，A不正确； B．W、X分别为N、O，非金属性N＜O，非金属性越强，简单氢化物越稳定，则简单氢化物的稳定性：NH3＜H2O，B不正确； C．Y、Z形成的化合物为Na2S，属于离子化合物，一定含有离子键，C正确； D．W为N元素，W的氧化物的水化物可能为HNO3、HNO2等，HNO3为强酸，HNO2为弱酸，D不正确； 故选C。 5. 工业干法制备高铁酸钠的反应为：，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1L溶液中含氧原子的总数为 B. 当产生2.24L（标准状况下）时，转移电子数为 C. 0.1mol含有的质子总数为 D. 0.1mol中含O—O键的数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液中水还含有氧原子，A错误； B．当产生2.24L(标准状况下)时，转移电子数为，B错误； C．1个Na+中含11个质子，1个O2-中含8个质子，则0.1mol含有的质子总数为，C正确； D．0.1mol中含O—O键的数目为，D错误； 故选：C。 6. 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是 A. CO2(HCl)：将混合气体通过足量的饱和碳酸钠溶液 B. Na2CO3固体粉末(NaHCO3)：加热到固体质量不再减轻为止 C. NaHCO3溶液(Na2CO3)：向溶液中加入过量Ca(OH)2溶液，过滤 D. Cl2(HCl)：将混合气体通过浓硫酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．二氧化碳、氯化氢均与碳酸钠溶液反应，将原物质除去，不能除杂，应选饱和碳酸氢钠溶液、洗气，A错误； B．加热时碳酸氢钠分解生成碳酸钠，加热分解可除杂，B正确； C．NaHCO3、Na2CO3均和Ca(OH)2溶液反应生成沉淀，C错误； D．Cl2、HCl通过浓硫酸，两者均不反应，无法除杂，D错误； 答案选B。 7. 某化学小组用“84消毒液”(主要成分是NaClO)制备氯气并探究其性质，进行如图所示的实验(a~d中均为浸有相应试液的棉花，夹持装置省略)。下列说法正确的是 A. a处变为蓝色，b处变为橙色，说明Cl2具有氧化性 B. c处褪色，说明Cl2具有还原性 C. d处褪色，一定是因酚酞被氧化而引起 D. 为防止尾气污染空气，应使用饱和食盐水吸收尾气 【答案】A 【解析】 【详解】A．a处变为蓝色，说明氯气和KI反应生成氯化钾和I2，b处变为橙色，说明氯气与KBr反应生成KCl和Br2，说明Cl2具有氧化性，故A正确； B．试管内产生的氯气中含有HCl气体，c处高锰酸钾褪色，是因为高锰酸钾被HCl还原，故B错误； C．氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，d处褪色，可能是氢氧化钠被消耗而引起，故C错误； D．为防止尾气污染空气，应使用氢氧化钠溶液吸收尾气，故D错误； 选A。 8. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 澄清透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、Cl-、SO B. pH=2的溶液中：Ca2+、Fe2+、ClO-、Br- C. 0.1mol•L-1的HI溶液中：Na+、K+、MnO、CO D. 含有大量CO的溶液中：NH、H+、NO、ClO 【答案】A 【解析】 【详解】A．Cu2+、Fe3+、Cl-、SO之间不反应，在澄清透明的溶液中能够大量共存，注意澄清透明并没有要求无色，故A正确； B．pH=2的溶液呈酸性，ClO-与H+可结合为HClO，具有强氧化性，可氧化Fe2+、Br-，不能大量共存，故B错误； C．溶液为酸性，酸性条件下MnO具有强氧化性，能够氧化I-，同时CO与H+结合生成二氧化碳和氧气，不能大量共存，故C错误； D．CO、H+之间发生反应生成碳酸氢根离子，不能大量共存，故D错误； 故选A。 9. 将SO2分别通入下列四种溶液，根据实验现象所得结论正确的是 选项 溶液 现象 结论 A 溴水溶液 溴水褪色 SO2具有漂白性 B H2S溶液 出现淡黄色浑浊 SO2具有氧化性 C BaCl2溶液 无明显变化 BaSO4能溶于水 D H2O2溶液 无明显变化 SO2和H2O2溶液不反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．二氧化硫与溴水发生氧化还原反应，与漂白性无关，故A错误； B．二氧化硫与硫化氢反应生成硫单质，故B正确； C．盐酸的酸性强于亚硫酸，二氧化硫与氯化钡溶液不反应，故C错误； D．二氧化硫能够与过氧化氢反应生成硫酸，故D错误； 故选B。 10. 下列物质性质实验对应的离子方程式书写正确的是 A. 铁溶解在稀硝酸中： B. 铝溶解在NaOH溶液中： C. SO2通入酸性KMnO4溶液中： D. Na2S2O3溶液中加入稀硫酸： 【答案】D 【解析】 【详解】A．少量铁与稀硝酸反应生成硝酸铁、NO和水，其反应为：，故A错误； B．铝溶解在NaOH溶液中反应为，故B错误； C．SO2通入酸性KMnO4溶液中反应生成硫酸锰、硫酸钾和硫酸，反应的离子方程式为，故C错误； D．向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸，发生歧化反应，生成硫单质、二氧化硫和水，其离子方程式为：，故D正确； 故选D。 11. 氨催化氧化法制硝酸的过程为，下列叙述正确的是 A. 制备的化学方程式为 B. 标准状况下，含氢原子数目约为 C. 与足量混合生成的分子数与参加反应的分子数相等 D. 在吸收塔中充入空气的目的是提高的原子利用率 【答案】D 【解析】 【分析】氨气具有还原性，与氧气发生催化氧化生成M为NO和水，NO被氧气氧化为二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸和NO； 【详解】A．氨气具有还原性，与氧气发生催化氧化生成M为NO和水，制备NO的化学方程式为，故A错误； B．标准状况下，物质的量为，含0.3mol氢原子，数目约为，故B错误； C．NO和氧气反应方程式为2NO+O2=2NO2，部分二氧化氮会转化为四氧化二氮，则参与反应的NO分子数与生成二氧化氮的分子数不相等，故C错误； D．二氧化氮用水吸收时生成硝酸和NO，充入空气后，氧气可继续与NO反应生成二氧化氮，继续被吸收，总反应方程式为4NO2+2H2O+O2=4HNO3，提高原子利用率，故D正确； 故选D。 12. 如图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案，下列有关操作不可能引发喷泉现象的是 A. 图甲中挤压胶头滴管使管内的溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹 B. 图乙中用热毛巾捂住圆底烧瓶底部并打开止水夹 C. 图丙中用鼓气装置从装置的a处鼓入适量氨气并打开止水夹 D. 图丁中向装置的水槽中慢慢加入足量生石灰并打开止水夹 【答案】C 【解析】 【详解】A．二氧化硫与NaOH反应，烧瓶内气压减小，可引发喷泉实验，A不符题意； B．二氧化氮与NaOH溶液反应，烧瓶内气压减小，可引发喷泉实验，B不符合题意； C．氨气极易溶于水，鼓入的适量氨气溶解在水中，锥形瓶中压强不会增大，不可能引发喷泉实验，当鼓入的氨气过量时也可引发喷泉，C符合题意； D．生石灰与水反应放热，使浓氨水挥发出氨气，锥形瓶中压强增大，将浓氨水压入圆底烧瓶中与HCl反应，可引发喷泉实验，D不符合题意； 答案选C。 13. 如图是某元素常见物质的“价类”二维图，其中d为红棕色气体，f和g均为正盐。下列说法不正确的是 A. b的化学性质不活泼，常用作保护气 B. 工业上通过a→c→d→e来制备 C. a→c，b→c均为自然固氮 D. f可用于制化肥和火药 【答案】C 【解析】 【分析】由题干信息d为红棕色气体，则d为NO2，说明该图为N元素的“价类”二维图，则可知：a为NH3、b为N2、c为NO、d为NO2，e为HNO3，f和g均为正盐，则f为硝酸盐、g为亚硝酸盐； 【详解】A．由分析可知，b为N2，化学性质不活泼，常用作保护气，故A正确； B．NH3和氧气催化氧化生成一氧化氮气体，一氧化氮和氧气生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸，故B正确； C．由分析可知，a→c是氨气转化为NO，不属于固氮，b→c为氮气转化为NO，可以为自然固氮，故C错误； D．由分析可知，f为硝酸盐，是火药中最常用的氧化剂之一，且属于氮肥可作为化肥，故D正确； 答案选C。 14. 有一倒置于水槽且装满水的容器，向其中依次通入一定体积的NO2、NO和O2，充分反应后，若容器中仍充满溶液，则通入的NO2、NO和O2的体积比可能是 A. 1∶1∶2 B. 4∶3∶2 C. 4∶16∶13 D. 4∶3∶4 【答案】C 【解析】 【分析】反应后容器中仍充满溶液，说明没有气体剩余，根据反应：4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3、4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3进行判断。 【详解】A．若NO2为1体积，NO为1体积，则消耗=1体积O2，故NO2、NO和O2的体积比为1∶1∶1，A项不符合题意； B．若NO2为4体积，NO为3体积，则消耗体积O2，故NO2、NO和O2的体积比为4∶3∶，B项不符合题意； C．若NO2为4体积，NO为16体积，则消耗=13体积O2，故NO2、NO和O2的体积比为4∶16∶13，C项符合题意； D．若NO2为4体积，NO为3体积，则消耗=体积O2，故NO2、NO和O2的体积比为4∶3∶，D项不符合题意； 故选C。 二、解答题 15. 如表为元素周期表的一部分，参照元素①~⑩在表中的位置，回答下列问题： 族 周期 IA 0 1 ① IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ （1）写出元素锗(Ge，原子序数32)在元素周期表中的位置_______。 （2）第三周期中非金属性最强的元素的原子形成简单离子的结构示意图为_______。 （3）③⑦⑧最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为(填化学式)_______。 （4）写出②的单质在足量④的单质中燃烧产物的电子式_______。用电子式表示⑤和⑩组成简单化合物的形成过程______。 （5）④和⑨的单质均能与H2反应生成的H2R型化合物，请判断这两种H2R型化合物的热稳定性_______＞______(填化学式)_______，从原子结构角度解释原因_______。 （6）由表中①、③、④、⑥、⑩元素形成的常见物质Z、M、N可发生以下反应： i.M中所含的化学键种类为_______(填字母)。 a.离子键 b.极性共价键 c.非极性共价键 ii.生成Z和M的离子方程式_______。 iii.Z→N的化学方程式______。 【答案】（1）第四周期第IVA族 （2） （3）HNO3＞H3PO4＞H2SiO3 （4） ①. ②. （5） ①. H2O＞H2S ②. O与S为同主族元素，最外层电子数相同，电子层数O小于S，原子半径O小于S，得电子能力O大于S，非金属性O强于S，故H2O的稳定性大于H2S （6） ① a、b ②. Al3++3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NH或Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH ③. 2Al(OH)3Al2O3+3H2O 【解析】 【分析】根据元素在周期表中的位置，可知①是H元素、②是C元素、③是N元素、④是O元素、⑤是Na元素、⑥是Al元素、⑦是Si元素、⑧是P元素、⑨是S元素、⑩是Cl元素。 【小问1详解】 元素锗(Ge，原子序数32)在元素周期表中的位置第四周期第IVA族； 【小问2详解】 第三周期中非金属性最强的元素是Cl，Cl-核外有18个电子，结构示意图为。 【小问3详解】 元素非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，N、Si、P的非金属性N>P>Si，最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HNO3＞H3PO4＞H2SiO3； 【小问4详解】 C单质在足量氧气中燃烧产物生成二氧化碳，二氧化碳是共价化合物，电子式为。Na和Cl组成简单化合物NaCl是离子化合物，形成过程表示为。 【小问5详解】 O与S为同主族元素，最外层电子数相同，电子层数O小于S，原子半径O小于S，得电子能力O大于S，非金属性O强于S，故H2O的稳定性大于H2S。 【小问6详解】 氨气和氯化铝溶液反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，故Z为氢氧化铝，M为氯化铵；氢氧化铝加热生成氧化铝，故N为氧化铝。 i．NH4Cl有 构成，所含的化学键种类为离子键、极性共价键，选ab。 ii．氨气和氯化铝溶液反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，反应的离子方程式为Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH。 iii．氢氧化铝加热分解为氧化铝和水，反应的化学方程式为2Al(OH)3Al2O3+3H2O。 16. 氮及其化合物在农业、医药、国防等领域应用广泛。请回答下列问题 （1）实验室加热 和 固体混合物制取 ，反应的化学方程式是___________。 （2）工业合成氨及氨氧化制取硝酸的流程示意图如下。 ①合成塔中生成 ，说明 具有___________(填“氧化性”或“还原性”)。 ②氧化炉中 转化为，发生反应的化学方程式是___________。 ③吸收塔中最终可转化为 。通入空气是为了提供___________(填字母)。 a． b． c． ④尾气处理装置中，可用 将尾气中 还原为 。反应的化学方程式是___________。 （3）氮元素含量过高会造成水体污染，添加铁粉能够提高氮的脱除率，工艺如下图所示。试从价态角度分析原因___________。 【答案】（1） （2） ①. 氧化性 ②. ③. a ④. （3）铁粉能够失去电子，具有还原性，可促进 还原为 ，进而转化为 【解析】 【分析】氮气和氢气在一定条件下在合成塔中反应生成氨气，氨分离器得到氨气进入氧化炉，氨气催化氧化反应生成一氧化氮和水，一氧化氮进入吸收塔和氧气、水反应生成硝酸，最后尾气处理剩余的氮氧化物。 【小问1详解】 氯化铵和氢氧化钙加热生成氯化钙、水和氨气，； 【小问2详解】 ①合成塔中生成 ，反应中氮元素化合价降低，说明 具有氧化性； ②氧化炉中 转化为，氮元素化合价由-3变为+2，空气氧气为氧化剂，氧化合价由0变为-2，结合电子守恒可知，发生反应的化学方程式是； ③吸收塔中最终可转化为 ，反应在氮发生氧化反应，通入空气是为了提供氧化剂氧气，故选a； ④将尾气中 还原为 ，氨气中氮化合价由-3变为0、二氧化氮中氮化合价由+4变为0，氮元素发生归中反应，结合电子守恒可知，反应的化学方程式是； 【小问3详解】 铁粉能够失去电子，具有还原性，可促进 还原为 ，进而转化为 ，故添加铁粉能够提高氮的脱除率。 17. 以黄铁矿(主要成分)为原料生产硫酸，应将产出的炉渣和尾气进行资源化综合利用，减轻对环境的污染。其中一种流程如下图所示。 回答问题： （1）写出黄铁矿煅烧的化学方程式_______。 （2）由炉渣制备还原铁粉的化学方程式为_______。 （3）欲得到更纯的，反应①应通入_______(填“过量”或“不足量”)的气体。 （4）因为具有_______性，导致商品中不可避免地存在检验其中含有的方法是_______。 【答案】（1）4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 （2）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 （3）过量 （4） ①. 还原 ②. 首先用盐酸酸化，除去S2，再加入氯化钡溶液，看有无白色沉淀生成，若生成白色沉淀，证明含有，否则没有 【解析】 【分析】黄铁矿(主要成分FeS2)煅烧生成氧化铁和二氧化硫，氧化铁用CO还原得到还原铁粉，其纯度测定，例如可用 K2Cr2O7滴定分析法测定还原铁粉纯度；二氧化硫经过一系列步骤生成硫酸，尾气中含有二氧化硫，用氢氧化钠溶液吸收生成NaHSO3，加热后生成Na2S2O5，以此解答该题。 【小问1详解】 FeS2和氧气反应生成二氧化硫气体和三氧化二铁，故化学方程式为4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2； 【小问2详解】 炉渣的主要成分为Fe2O3，由炉渣制备还原铁粉的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2； 【小问3详解】 Na2SO3溶液能够与SO2反应生成NaHSO3，欲得到更纯的NaHSO3，反应①应通入过量的SO2气体； 【小问4详解】 Na2S2O5转化为Na2SO4过程中S元素的化合价升高，被氧化，体现了Na2S2O5的还原性；检验其中含有的方法是首先用盐酸酸化，除去S2，再加入氯化钡溶液，看有无白色沉淀生成，若生成白色沉淀，证明含有，否则没有。 18. 铝的单质和化合物广泛应用于日常生活中。工业上用铝土矿(主要成分是、含有和)和萤石(主要成分为)联合制取铝的工艺流程如图所示： 已知：不溶于酸 （1）提高“酸浸”时溶出率的方法有_______(任写2种)。 （2）“滤渣2”的化学式是_______。 （3）“酸化2”产生和HF气体的化学方程式为_______。 （4）写出“酸化1”过程制备的离子方程式：_______。 （5）生产过程中，可以循环使用的物质除外还有_______(填两种物质化学式)。 （6）“碱浸”时选用不用氨水的原因是_______。 （7）写出“混合”过程制取冰晶石，并放出气体的化学方程式_______。 【答案】（1）加热、搅拌、粉碎、适当增大盐酸浓度等合理即可 （2） （3） （4） （5）、CaO （6）不溶于氨水，而溶于NaOH溶液 （7） 【解析】 【分析】铝土矿(主要成分是Al2O3、含有Fe2O3和SiO2)加入稀盐酸酸浸除去浸渣1主要成分为二氧化硅，浸出液主要含有铝离子、铁离子，加入氢氧化钠碱浸除去浸渣2主要成分为氢氧化铁，浸出液含有偏铝酸钠，通入过量二氧化碳进行酸化1产生氢氧化铝，氢氧化铝加热分解得到氧化铝，电解熔融且加入冰晶石的氧化铝得到铝；酸化1的滤液加入氧化钙后过滤得到滤液，滤渣煅烧得到二氧化碳气体和固体氧化钙循环利用；萤石(主要成分为CaF2)与硫酸反应进行酸化2得到生石膏，同时得到HF，HF与氢氧化铝、碳酸钠混合反应得到冰晶石； 【小问1详解】 提高“酸浸”时溶出率的方法有加热、搅拌、粉碎、适当增大盐酸浓度等合理即可。故答案为：加热、搅拌、粉碎、适当增大盐酸浓度等合理即可； 【小问2详解】 Fe3+能与氢氧化钠溶液反应生成Fe(OH)3，“滤渣2”的化学式是。故答案为：； 【小问3详解】 萤石和硫酸反应生成氟化氢气体和硫酸钙晶体，“酸化2”产生和HF气体的化学方程式为。故答案为：； 【小问4详解】 “酸化1”过程制备的离子方程式：。故答案为：； 【小问5详解】 酸化1所得溶液中加入氧化钙生成碳酸;钙，碳酸钙受热分解生成二氧化碳和氧化钙,因此生产过程中，可以循环使用的物质除外还有、CaO。故答案为：、CaO； 【小问6详解】 “碱浸”时选用不用氨水的原因是不溶于氨水，而溶于NaOH溶液。故答案为：不溶于氨水，而溶于NaOH溶液； 【小问7详解】 结合制备冰晶石的反应物HF、碳酸钠和氢氧化铝及生成物Na3AlF6，由元素守恒可知该反应的生成物中还有二氧化碳和水。“混合”过程制取冰晶石，并放出气体的化学方程式。故答案为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年高一上半期期末考试 化学试题 一、单选题 1. 化学与生活紧密相关，下列说法错误的是 A. BaSO4可用于胃部X射线造影检查 B. Na2CO3可用作食用碱，也可用于治疗胃酸过多 C. 氮氧化物的大量排放可引起光化学烟雾 D. SO2可用作纸张、草席编织品的漂白剂 2. 下列化学用语正确的是 A. NH3的结构模型： B. 氯原子的结构示意图： C. HCl的电子式： D. 次氯酸的结构式：H—O—Cl 3. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1.8gD2O含有中子数为NA B. 3.2gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数为0.2NA C. 7.8gNa2O2与足量水反应，转移的电子数为0.2NA D. 标况下，22.4LCCl4所含分子数为NA 4. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X与W、Z相邻，且X、Z同主族，W、X、Y、Z的最外层电子数之和为18，Y的金属性是短周期元素中最强的。下列说法正确的是 A. 简单离子半径：X＞Y＞Z B. 简单氢化物的稳定性：W＞X C. Y、Z形成的化合物中含有离子键 D. W的氧化物的水化物均为强酸 5. 工业干法制备高铁酸钠的反应为：，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1L溶液中含氧原子的总数为 B. 当产生2.24L（标准状况下）时，转移电子数为 C. 0.1mol含有的质子总数为 D. 0.1mol中含O—O键的数目为 6. 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是 A. CO2(HCl)：将混合气体通过足量的饱和碳酸钠溶液 B. Na2CO3固体粉末(NaHCO3)：加热到固体质量不再减轻为止 C. NaHCO3溶液(Na2CO3)：向溶液中加入过量Ca(OH)2溶液，过滤 D. Cl2(HCl)：将混合气体通过浓硫酸 7. 某化学小组用“84消毒液”(主要成分是NaClO)制备氯气并探究其性质，进行如图所示的实验(a~d中均为浸有相应试液的棉花，夹持装置省略)。下列说法正确的是 A. a处变为蓝色，b处变为橙色，说明Cl2具有氧化性 B. c处褪色，说明Cl2具有还原性 C. d处褪色，一定是因酚酞被氧化而引起 D. 为防止尾气污染空气，应使用饱和食盐水吸收尾气 8. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 澄清透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、Cl-、SO B. pH=2的溶液中：Ca2+、Fe2+、ClO-、Br- C. 0.1mol•L-1的HI溶液中：Na+、K+、MnO、CO D. 含有大量CO的溶液中：NH、H+、NO、ClO 9. 将SO2分别通入下列四种溶液，根据实验现象所得结论正确的是 选项 溶液 现象 结论 A 溴水溶液 溴水褪色 SO2具有漂白性 B H2S溶液 出现淡黄色浑浊 SO2具有氧化性 C BaCl2溶液 无明显变化 BaSO4能溶于水 D H2O2溶液 无明显变化 SO2和H2O2溶液不反应 A. A B. B C. C D. D 10. 下列物质性质实验对应的离子方程式书写正确的是 A. 铁溶解在稀硝酸中： B. 铝溶解在NaOH溶液中： C. SO2通入酸性KMnO4溶液中： D. Na2S2O3溶液中加入稀硫酸： 11. 氨催化氧化法制硝酸的过程为，下列叙述正确的是 A. 制备的化学方程式为 B. 标准状况下，含氢原子数目约为 C. 与足量混合生成的分子数与参加反应的分子数相等 D. 在吸收塔中充入空气的目的是提高的原子利用率 12. 如图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案，下列有关操作不可能引发喷泉现象的是 A. 图甲中挤压胶头滴管使管内的溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹 B. 图乙中用热毛巾捂住圆底烧瓶底部并打开止水夹 C. 图丙中用鼓气装置从装置的a处鼓入适量氨气并打开止水夹 D. 图丁中向装置的水槽中慢慢加入足量生石灰并打开止水夹 13. 如图是某元素常见物质的“价类”二维图，其中d为红棕色气体，f和g均为正盐。下列说法不正确的是 A. b的化学性质不活泼，常用作保护气 B. 工业上通过a→c→d→e来制备 C. a→c，b→c均为自然固氮 D. f可用于制化肥和火药 14. 有一倒置于水槽且装满水的容器，向其中依次通入一定体积的NO2、NO和O2，充分反应后，若容器中仍充满溶液，则通入的NO2、NO和O2的体积比可能是 A. 1∶1∶2 B. 4∶3∶2 C 4∶16∶13 D. 4∶3∶4 二、解答题 15. 如表为元素周期表的一部分，参照元素①~⑩在表中的位置，回答下列问题： 族 周期 IA 0 1 ① IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ （1）写出元素锗(Ge，原子序数32)在元素周期表中的位置_______。 （2）第三周期中非金属性最强的元素的原子形成简单离子的结构示意图为_______。 （3）③⑦⑧最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为(填化学式)_______。 （4）写出②的单质在足量④的单质中燃烧产物的电子式_______。用电子式表示⑤和⑩组成简单化合物的形成过程______。 （5）④和⑨的单质均能与H2反应生成的H2R型化合物，请判断这两种H2R型化合物的热稳定性_______＞______(填化学式)_______，从原子结构角度解释原因_______。 （6）由表中①、③、④、⑥、⑩元素形成的常见物质Z、M、N可发生以下反应： i.M中所含的化学键种类为_______(填字母)。 a.离子键 b.极性共价键 c.非极性共价键 ii.生成Z和M的离子方程式_______。 iii.Z→N的化学方程式______。 16. 氮及其化合物在农业、医药、国防等领域应用广泛。请回答下列问题 （1）实验室加热 和 固体混合物制取 ，反应化学方程式是___________。 （2）工业合成氨及氨氧化制取硝酸的流程示意图如下。 ①合成塔中生成 ，说明 具有___________(填“氧化性”或“还原性”)。 ②氧化炉中 转化为，发生反应的化学方程式是___________。 ③吸收塔中最终可转化为 。通入空气是为了提供___________(填字母)。 a． b． c． ④尾气处理装置中，可用 将尾气中 还原为 。反应的化学方程式是___________。 （3）氮元素含量过高会造成水体污染，添加铁粉能够提高氮的脱除率，工艺如下图所示。试从价态角度分析原因___________。 17. 以黄铁矿(主要成分)为原料生产硫酸，应将产出的炉渣和尾气进行资源化综合利用，减轻对环境的污染。其中一种流程如下图所示。 回答问题： （1）写出黄铁矿煅烧的化学方程式_______。 （2）由炉渣制备还原铁粉的化学方程式为_______。 （3）欲得到更纯的，反应①应通入_______(填“过量”或“不足量”)的气体。 （4）因为具有_______性，导致商品中不可避免地存在检验其中含有的方法是_______。 18. 铝的单质和化合物广泛应用于日常生活中。工业上用铝土矿(主要成分是、含有和)和萤石(主要成分为)联合制取铝的工艺流程如图所示： 已知：不溶于酸 （1）提高“酸浸”时溶出率方法有_______(任写2种)。 （2）“滤渣2”的化学式是_______。 （3）“酸化2”产生和HF气体的化学方程式为_______。 （4）写出“酸化1”过程制备的离子方程式：_______。 （5）生产过程中，可以循环使用物质除外还有_______(填两种物质化学式)。 （6）“碱浸”时选用不用氨水原因是_______。 （7）写出“混合”过程制取冰晶石，并放出气体的化学方程式_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$