江苏省镇江市2024-2025学年高一上学期期末统测 化学试题

20242025学年第一学期高一期末质量监测 化学试卷 2025.01 1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分，考试时间75分钟。 2.请把选择题和非选择题的答案均填写在答题卷的指定栏目内。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23A127S32C35.5Ca401127 第I卷选择题（共39分） 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1.神州十九号载人飞船采用锂离子电池，下列元素与L元素属于同一主族的是 A.H B.Be C.Al D.Si 2、C02和出人工合成淀粉的第一步反应为C02十3H一定条件CH0H+H0。下列说法正确的是 A、C02是电解质 B.H2与D2属于同素异形体 H C.甲醇的结构式：H一C一O一H D.水的电子式：H[O:田 H 3. 实验室制取$02并探究其性质，下列相关实验原理、装置和操作正确的是 一浓疏酸 酸性高 硫化钠 锰酸钾 NaOH溶液 溶液 溶液 A.制取SO2 B.检验SO2氧化性 C.检验S02漂白性 D.吸收尾气中的SO2 4.反应2NaC1O3十Na2S03十HS04—2CI102↑+2Na2S04十H20可制备消毒剂C102。下列说法不正确的是 A.半径：rNa<rCI) B.还原性：Na2S03>ClO2 C.H2S04属于离子化合物 D.CIO2具有强氧化性，可用于杀菌消毒 阅读下列材料，完成5-7题： 近年来，我国材料科技领域取得了一系列突破性进展。2024年1月发射的“天关”卫星，其X射线主探 器使用了高纯度硅、石英、Nl、Csl等材料。2024年8月，“蛟龙号”载人潜水器采用钛合金外壳，能抗超 高压。氢能源材料运用广泛，MgH2,LiN和NHBH3等可用作储氢材料，LiN遇水剧烈反应生成NH。Li3N 的储氢反应如下：LiN(s)十2H(g)=LiNH(s)十2LiH(s)。 5.下列说法正确的是 A.S1O2中存在S1与02的强烈相互作用 B,LiNH中既含有离子键又有共价键 C.LH中元素H的化合价为+1价 D,钛合金属于新型无机非金属材料 化学试卷第页，共6页 6.下列化学反应表示不正确的是 A.LiN与H2O反应：LiN+3H20一3LiOH+NHt B.Si02与焦炭在高温下反应制粗硅：Si02+2C温S1+2C01 C.高温下钠与TiCL,制取金属钛：4Na+TiCl4高温4NaCI+Ti D.双氧水氧化NaI溶液制碘的离子方程式为：2I+2H+2Hz02一12+O2↑+2H20 7.下列物质的结构、性质、用途均正确，且具有对应关系的是 A、金属铯熔点低、密度小，可用作制光电材料 B、二氧化硅为酸性氧化物，可用作制造光导纤维 C.苯的密度比水小，可用苯萃取碘水中的碘 D.硅原子间以共价键连成空间网状结构，晶体硅硬度大、熔沸点高 d 6 8.硫元素的“价类二维图如题8图所示，下列说法正确的是 +4 化 A.鉴别g或h的稀溶液，可选用硝酸和硝酸钡溶液 +2 价 6 B.吸收塔中用大量水吸收d,可提高吸收效率 a -2 C.常温下可以用钢罐运输f的浓溶液 氢化物单质氧化物酸 盐 D.a和c生成b的反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：2 物质类别 题8图 9.在给定条件下，下列制备过程涉及到的物质转化均可实现的是 A漂白粉制备：饱和食盐水电解C2石灰乳，漂白粉 B.海带提碘：海带浸泡滤液C2,l2(aq)过滤2 C.疏酸制备：FeS2O2过量，S03H0HS04 D,纯碱制备：饱和NaCl溶液CO2 NaHCO,△，NaCO, 10,一种制备氯气的原理如题10图所示，下列说法不正确的是 Cl(气体) 0以气体) 反应③ A,CuO是催化剂 CuO(固体) CuOC以（固体） B,反应①②③均为氧化还原反应 反应② 、反应① C.中间产物Cu(OHC1为碱式盐 HC(气体) →HO(气体) Cu(OH)CI(固体) D.该过程的总反应为：4HC1+02继化剂2H20十2C2 题10图 化学试卷第2页，共6页 11.室温下，根据下列实验过程及现象，不能得出相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 向溶有SO2的BaC2溶液中通入气体X,出现白色沉淀 气体X一定具有强氧化性 B 向某无色溶液中先加入少量氯水，再加淀粉溶液，变蓝 原溶液中一定存在 c 向包有足量NazO2粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉燃烧 NazO2与水反应放热 D 向A1(OH3沉淀中分别滴加盐酸和氢氧化钠溶液，沉淀均溶解 A1(O3为两性氢氧化物 12.向Ba(OH田2溶液中滴加几滴酚酞，逐滴加入稀硫酸， 实验装置和溶液导电能力变化分别如题12图-1、 题12图-2所示。 30000 稀硫酸 /um) 20000 电导率 10000 传感器 滴有酚酞溶液的 b Ba(OH2溶液 50100150200 稀硫酸体积(mL) 题12图-1 题12图-2 下列说法正确的是 A.滴有酚酞的氢氧化钡溶液呈红色的原因：Ba(OD2一Ba2++(OH)2 B.b点时溶液导电能力最弱，说明BaSO4是弱电解质 C.ab段溶液红色逐渐褪去，产生白色沉淀：2H+S0?+Ba2++20H一BaS04十2H0 D.用盐酸替代硫酸进行上述实验，所得导电能力图像与题12图-2相同 13。“吹出法”提溴的转化流程如下： 足量C2 热字气 Na2C03溶液H2S04 海水→①氧化一→②吹出 →③吸收— →④酸化 ⑤分离→液澳 已知：溴与碳酸钠溶液反应有Br和BrO3生成。 下列说法正确的是 A,“氧化”时，每获得1 mol Br2,需要消耗C2的体积为22.4L B.步骤②③④的目的是富集溴元素 C.“吸收”过程中，每吸收3 mol Br2,转移电子数目约为6×6.02×1023 D.“酸化"时反应的离子方程式为：5Br十BrO+3H2O一3Br2十6OH 化学试卷第3而，共6页 第Ⅱ卷非选择题（共61分） 14.(16分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑨在表中的位置，回答下列问题： ① ② ③ ④ ⑤ ⑧ ⑦ ⑧ ⑨ (1)元素①含有两个中子的核素符号▲一。 (2)元素②在周期表中的位置▲。 (3)元素③和④最简单氢化物的稳定性：▲>▲一（填化学式）。 (4)元素⑤和⑧组成的化合物的电子式▲。 (5)元素⑥简单阳离子结构示意图▲。 (⑥元素②的单质与元素⑦的最高价含氧酸浓溶液共热的化学反应方程式▲一。 (T)元素⑧在周期表中的信息如右图所示。 37C和35C1互称▲。 17 Cl 氯 氯元素的相对原子质量为▲。 35.45 (⑧)用铂丝蘸取含⑨元素的溶液，在火焰上灼烧，透过▲观察火焰呈 15.（14分)海水中有丰富的资源，海水的综合利用部分转化过程如下： 粗盐精制精盐 海水蒸发 配制饱和NaCl溶液电邂NaOH、五和C ① →母液五春乳MgO2看MgC6H0感奇MgC警Mg ② ④ ⑤ (1)实验室分离粗盐和母液的操作所需使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和▲。 (2)粗盐精制：粗盐中存在C2、Mg2+、S0等可溶性杂质离子，将粗盐溶于水，然后▲一（填写正 确的操作顺序选项)过滤，加适量的盐酸调节至中性，蒸发结晶。 ①加过量的NaOH溶液②加过量的Na2CO3溶液③加过量的BaCl2溶液 A.②③① B.①③② C.③①② (3)实验室利用精盐配制480mL0.2molL-NaC1溶液， ①孺选用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、胶头滴管和▲一。 ②用电子天平称取固体氯化钠的质量为▲g。(精确到0.001g) ③下列操作会使所配NaC1溶液浓度偏高的是▲。 A,容量瓶检查是否漏水后，有蒸馏水残留 B,转移时，未洗涤烧杯和玻璃棒 C.定容时俯视凹液面 D,摇匀后，液面下降再加水到刻度线 (4)电解饱和食盐水的离子方程式为▲。 (5)海水中提取镁，从原料来源和成本的角度分析选用石灰乳来制备Mg(OH)2的原因有▲ 已知氧化镁的熔点为2800℃，氯化镤的熔点为714℃，从能耗角度分析，工业生产中电解熔融氯化镁 而不选用氧化镁制镁的原因是▲一。 化学试卷第4页，共6页 16.(16分)尿素法生产N2H4H20的原理为：CONH2)2+2NaOH+NaCI0一Na2CO+N2HH0+NaC1。 11+ 其实验流程如下： (1 NaOH溶液 尿素 C2步骤 步骤山>Na2CO,步骤Ⅲ Na2SO3 (2 水合肼溶液 (1)步骤I:制取NaCIO溶液 已知：Cl2与NaOH溶液反应放热，温度超过40℃，会生成NaClO3。 ①一定浓度的NaOH溶液中通入Cl2生成NaClo的离子方程式为▲一。 ②为提高NaCO的产率和纯度，应采取的实验条件为▲（任答一种合理的方法）。 (2)步骤I:合成N2H4H0(水合肼)的装置如题16图-1所示。 已知：N2H4HO沸点的118℃，具有强还原性， 滴液 温度计 能与NaCIo剧烈反应生成无污染的气体。 漏斗 ①仪器M的名称为▲。 ②实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是▲。 搅拌器 ③NaClO碱性溶液与尿素水溶液在40℃以下反应，若滴加速率过快， 题16图-1 反应温度过高，会导致水合肼产率降低。其原因为：▲。（用化学方程式表示） (3)计算样品中NH4H0的含量。已知：NH4H0+2一N2↑+4厂+4H+HO 称取0.5000g水合肼样品，加入适量NaHC03固体，加水配成250mL溶液，取25.00mL溶液，恰好与 18.00mL0.1000moL-1的2溶液完全反应，样品中水合肼的质量分数为▲。 (保留2位小数， 写出计算过程) (4)请补充完整由反应副产物Na2CO制备无水Na2S03的实验方案。 已知：水溶液中H2SO3、HSO3、S03随pH的分布如题16图-2所示，Na2SO3的溶解度曲线如题16 图-3所示。 1.00 50 0.80 茶 HSO 40 0.60 H2SO so 30 0.40 20 要 0.20 10 20 40 60 80100 5 pH 温度/℃ 题16图-2 题16图-3 ①边搅拌边向Na2CO,溶液中通入SOz制备NaHSO,溶液。实验中确定何时停止通SO2的实验操作为： ▲一，停止通入S02。 ②请补充完整由NaHSO,溶液制备无水Na2SO3的实验方案：往NaHSO方溶液中滴加▲溶液， ▲一，停止滴加，将溶液转移到蒸发皿中蒸发浓缩，直到有大量的晶体析出，▲一， 用少量无水乙醇洗涤，干燥，密封包装。 化学试卷第5页，共6页 17.(15分)燃煤烟气中含有S02排放前需净化处理。 (1)石灰石-石膏法脱硫。 石灰石浆液充分吸收烟气并氧化最终生成石膏CS042H20,反应的化学方程式为▲ (2)氨法脱硫。用氨水将SO2转化为CNH)2SO,(受热易分解)，再氧化为NH4)2SO4。主要流程如下： 氦水 烟气 吸收塔 结晶器 脱水分离器 硫酸铵 空气 ①该方法脱硫时一定能提高$O2去除率的措施有▲ A.增大氨水浓度 B.升高反应温度 C.使燃煤烟气与氨水充分接触 ②空气氧化是氨法脱硫的重要过程，NH4)2S03浓度一定时温度对氧化速率的影响如题17图-1所示。 温度40-70℃区间，氧化速率先增大后减小可能原因是▲。 100 0.19 80 0.18 60 40 0.17 汤 0.16 40 5060 70 0 200240300400500 600 温度℃ 温度C 题17图-1 题17图-2 (3)NaClo2溶液脱硫。 ①NaC1O2溶液中通入含S02的烟气，反应后溶液中的阴离子为S0和C1,脱硫反应的离子方程式 为▲。 ②已知酸件条件下NaCIO2发生自身氧化还原反应，生成CI02气体。温度高于50C时，二氧化硫吸 收效率下降，可能原因是▲。 (4)TAl20催化下C0与烟气中的S02反应脱硫。其反应原理为：2C0+S02催化型2C02十S yrA12O3比表面积大，有利于反应气体的吸附，研究表明，yA12O3在240℃以上催化能力明显增强。 反应相同的时间，S02的去除率随反应温度的变化如题17图-2所示。 ①240℃以前，随着温度的升高，S02去除率降低的原因是▲。 ②240℃以后，随着温度的升高，S02去除率迅速增大的主要原因是▲。镇江市2024-2025学年度第一学期高一期末质量监测答案 化 学 2025.01 一、选择题（共13题，每题3分，共39分） 1 2 3 4 5 6 A 8 9 10 A C D C B D 0 A B 11 12 13 A C ⊙ 二、非选择题（共4题，共61分） 14.(16分) (1)T(H) 2分 (2)第二周期第IVA族（主族暂不扣分） 2分 (3)H2O NH3 2分 (4)Na'[:C 2分 (5 2分 (6)C+2HS0,(浓)6C02t+2S02t+2H,0 2分 (7)同位素 35.45 2分 (8)蓝色钴玻璃紫色 2分 15.(14分) (1)漏斗 2分 (2)BC(见错不给分，漏选给1分) 2分 (3)①500mL容量瓶 ②5.850 2分 ③c 2分 (4)2C+2H,0电解Cht+Ht+20H 2分 (5)可以利用贝壳生产C(OH)2原料易得：就地取材，运输成本低。 2分 (6)氯化镁熔点低于氧化镁，使用氯化镁可以降低能耗。 2分 16.(16分) (1)①Cl2+20H=CI+C10+H0 2分 ②冰水浴、减缓通入C:速率等（任意回答一条，其他合理答案也给分） 2分 (2)①（球形）冷凝管 ②NaClo 2分 N2H4-H20+2NaClO N2t+2NaCl+3H2O 2分 (3)90.00%。 由NH4H0+2I=N3十4H+41+H0可知，恰好完全反应时， n(N2HH0)=0.5n(l)=0.5CV=0.5×0.1000moL-×0.01800L=9.00×10mol 1分 250mL溶液中nNHH0=10×9.00×10mol=9.00×10mol 1分 m(N2H4H2O)=n(N2H4H2O)-M(N2HH2O)=9.00x103molx50g-moli=0.4500g 1分 则其纯度-0.4500g÷0.5000g×100%-=90.00% 1分 (4)①pH=4左右(4.0-4.5以内任意数值均可) 1分 ②NaOH pH=10时 (温度高于349℃)趁热过滤 3分 17.(15分) (1)2CaC03+2S02+02+4H20=2CaS042H20+2C02 2分 或CaC03+S02=CaS03+C022CaS01十02=2CaS04 或2CaC03+2S02+02=2CaS04+2C02再写CaS04+2H0=CaS042H0 (2)①AC(见错不给分，漏选得1分) 2分 ②40℃60°℃区间随着温度升高，氧化速率增大： 60C70℃区间随着温度升高，NH4)2S03受热分解，氧化速率降低。2分 (O2的溶解度下降，氧化速率降低，视而不见) (3)①C102+2S02+2H0=2S0}+C+4H 2分 ②随着反应的进行溶液pH值下降（生成H),使NaCIO2发生自身氧化还原反 应(C105浓度减小，C102逸出)吸收效率下降(2分)，温度升高S02溶解 度下降。(1分) 3分 (4)①随若温度的升高，C0、S02气体在催化剂A1203表面吸附能力减弱，故SO2 去除率降低。（或S单质覆盖在催化剂表面，催化剂比表面积减小）2分 ②随着温度的升高，催化剂yA12O催化能力（催化活性）增强，故SO2去除率 迅速增大（或S单质汽化，催化剂比表面积增大） 2分