江西省抚州市南丰县南丰一中2024-2025学年高三上学期期末测试化学试题

第 1页，共 8页 南丰一中 2024-2025 学年高三年级上学期期末测试 化学试题 本试卷满分 100 分，考试用时 75 分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡 皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Fe-56 Co-59 第 I 卷 选择题 一、选择题：本题共 14小题，每小题 3分，共 42 分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．关于实验室安全，下列表述错误的是( )。 A．观察烧杯中钠与水反应的实验现象时，不能近距离俯视 B．具有 标识的化学品为易燃类物质，应注意防火 C． 4BaSO 等钡的化合物均有毒，相关废弃物应进行无害化处理 D．硝酸具有腐蚀性和挥发性，使用时应注意防护和通风 2．类比推理是化学中常用的思维方法，下列推理正确的是( )。 A．SiH4的沸点高于 CH4，推测 HCl 的沸点高于 HF B．Na 在 O2中燃烧生成 Na2O2，推测 Li 在 O2中燃烧生成 Li2O2 C．Fe 常温下在浓硝酸中钝化，推测 Cu 常温下在浓硝酸中钝化 D．SO2与 H2O2反应生成 H2SO4，推测 SO2与 Na2O2反应生成 Na2SO4 3．用洁净的铂丝蘸取某溶液，在酒精灯外焰上灼烧，观察到的火焰颜色为黄色，下列说法正确的是 ( )。 A．可用玻璃棒代替铂丝进行实验 B．该溶液的溶质一定含 Na 元素 C．该方法可鉴别 KCl 和 2 4K SO D．该方法利用了物质的化学变化 4．化学与生活密切相关，下列事例与氧化还原反应无关的是( )。 A．钢铁大桥生锈 B．用氯气制备漂白粉 C．生石灰作食品干燥剂 D．用 3FeCl 溶液刻蚀电路板 第 2页，共 8页 5．2024 年 11 月 30 号，神州十九号载人飞船发射取得圆满成功。化学物质在航天领域有着广泛的用 途。下列说法错误的是( )。 A．酚醛树脂作飞船返回舱外壳烧蚀材料 B．硬铝合金作航天飞船材料 C．SiO2作航天飞船的太阳能电池板 D．煤油和液氧作火箭的发射推进剂 6．下列化学用语或表述正确的是( )。 A．NH4Cl 和 Na2O2都既有配位键又有离子键 B．22Ti 的电子排布式 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 10 违反了能量最低原理 C．HCl 的共价键类型： s-p σ 键 D． 3NCl 的空间结构：平面三角形 7．由下列实验事实得出的结论正确的是( )。 实验事实 结论 A 铝和氧化铁反应需要引燃 该反应 H 0  B 久置的 NaOH 溶液试剂瓶口出现白色固体 NaOH 结晶析出 C 久置的 2FeCl 溶液中出现红褐色沉淀    sp sp3 2K Fe OH >K Fe OH      D 往 Na2CO3溶液中加入稀盐酸，有气体产生 非金属性：Cl>C 8．我国科技工作者已成功研究出以 2CO 为主要原料生产高分子材料的技术，其转化原理如下图所示。 下列说法正确的是( )。 A．甲转化为乙的反应类型为加成反应 B．上述分子中碳原子的杂化方式为 2种 C．乙最多消耗 2molNaOH D．丙是一种难以降解的高分子材料 9．硒化锌(ZnSe)是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，已知该晶体密度为ρg/cm3，设阿 伏加德罗常数的值为 NA．下列说法正确的是( )。 第 3页，共 8页 A．Se 位于元素周期表中第五周期 VIA 族 B．基态 Zn 原子核外有 15 种不同运动状态的电子 C．若 A点原子的坐标为(0,0,0)，则 B点原子的坐标为 1 3, , 4 4 4 3      D．该晶胞中 Zn 与 Se 之间的最短距离为   73 A 65 793 10 4 N     nm 10．一种除草剂的结构如图，X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期元素，Z与 R同主族。下 列有关说法正确的是( )。 A．该分子能与碱反应 B．最简单氢化物的稳定性：Z<R C．X 与 W 形成的化合物为非极性分子 D．Y、Z、W的第一电离能的顺序为 W>Z>Y 11．中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要 过程如下图所示。 已知：若键能是断裂 1 mol 键所吸收的能量或形成 1 mol 键所放出的能量， 几种物质中化学键的键能如下表所示。 化学键 H2O 中 H-O 键 O2中 O=O 键 H2中 H-H 键 H2O2中 O-O 键 H2O2中 O-H 键 键能 kJ/mol 463 496 436 138 463 第 4页，共 8页 若反应过程中分解了 2 mol 水，则下列说法不正确的是( )。 A．过程Ⅱ放出了 574kJ 能量 B．过程Ⅲ属于放热反应 C．总反应为 2 2 22H O 2H O   光照 催化剂 D．过程Ⅰ吸收了 926kJ 能量 12．由于存在同种电解质溶液的浓度差而产生电动势的电池称为浓差电池，电解质溶液的浓度相同时 停止工作。利用浓差电池电解硫酸钠溶液可以制得氧气、氢气、硫酸和氢氧化钠，其装置如图所示(a、 b 电极均为石墨电极，已知：溶液 A为 1L1mol⋅ L -1 AgNO3溶液；溶液 B为 1L4mol⋅ L -1 AgNO3溶液)。下 列说法正确的是( )。 A．电池放电过程中 Ag(2)为负极 B．a电极为电解池阳极，电极反应式为 2H2O-4e - =O2↑+4H+ C．d 是阴离子交换膜 D．电池从开始工作到停止放电，电解池理论上可新生成 80gNaOH 13．钪(Sc)是一种稀土金属。从钛白酸性废水(主要含 Ti 4+ 、Fe 2+ 、微量 Sc 3+ )中富集钪，并制备氧化钪 (Sc2O3)的工艺流程如下。下列说法不正确的是( )。 A．用酸洗涤时加入 H2O2的目的是将 Fe 2+ 氧化为 Fe 3+ B．“操作 I”需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗 C．“滤渣 I”的主要成分是 Ti(OH)4、Fe(OH)3 D．草酸钪焙烧时反应的化学方程式为  2 2 4 2 2 3 232Sc C O 3O 2Sc O 12CO  14．某溶液可能含有等物质的量的中的 Ba 2+ 、Na + 、NH4 + 、H + 、Cl - 、I - 、SO3 2- 、SO4 2- 几种，向该溶液中滴 第 5页，共 8页 加少量新制氯水，所得溶液为无色。判断不正确的是( )。 A．肯定不含 H+ B．肯定含有 SO3 2- C．肯定不含 NH4 + D．肯定不含 Cl - 第 II 卷 非选择题 二、非选择题：本题共 4小题，共 58 分。 15．四氯化锡(SnCl4)常用作分析试剂、有机合成脱水剂等。设计如下装置制备 SnCl4. 已知：①SnCl4在常温下为无色液体，熔点-33℃，沸点 114℃，在空气中易与水蒸气反应； ②装置 D中发生反应：Sn+2Cl2 Δ SnCl4. 回答下列问题： (1)装置 A中反应的化学方程式为 ，若反应中消耗 1molMnO2，则生成 Cl2的体积为 L(标准 状况下)。 (2)实验前，应进行的操作是 。 (3)装置 B、C所盛装的试剂分别是 、 ，装置 F的作用是 。 (4)装置 E中使用冰水浴的目的是 。 (5)常温下，装置 G中发生反应的离子方程式为 。 16．氢能是理想清洁能源，氢能产业链由制氢和储氢组成。回答下列问题： I.甲醇水蒸气重整制氢过程主要发生的反应有： i.CH3OH(g)ˆˆ†‡ ˆ CO(g)+2H2(g) △H1=+90.6kJ•mol -1 ii.CO(g)+H2O(g)ˆˆ†‡ ˆ CO2(g)+H2(g) △H2 iii.CH3OH(g)+H2O(g)ˆˆ†‡ ˆ CO2(g)+3H2(g) △H3=+49.4kJ•mol -1 (1)△H2= kJ•mol -1 。 第 6页，共 8页 (2)恒温恒容的密闭容器中，假设只发生反应 i，下列选项能表明反应 i达到平衡状态的是______(填 标号)。 A．v 正(CH3OH)=2v 逆(H2) B．容器内的压强不再变化 C．容器内混合气体的密度不再变化 D．单位时间内，断裂 3molC－H 键的同时生成 2molH－H 键 (3)实验室模拟甲醇水蒸气重整制氢，若只考虑反应 iii，当合成气组成 n(CH3OH)：n(H2O)=1：1 时， 体系中 CH3OH 的平衡转化率随温度和压强的变化如图所示。 ①图中的压强由大到小的顺序是 ，理由是 。 ②温度为 250℃、压强为 p2时，该反应的平衡常数 Kp= (Kp为用气体分压表示的平衡常数，分压= 总压×物质的量分数)。 II.氢气的安全储存是氢能应用的关键。 (4)铁镁合金是储氢密度较高的储氢材料，其立方晶胞结构如图所示。 ①晶胞中与 Mg 距离最近且等距离的 Mg 的个数为 。 ②若该晶体的密度为ρ，设阿伏加德罗常数的值为 NA，则晶胞参数为 nm(列出计算式)。 ③若该晶体储氢时，H2分子位于晶胞的体心和棱的中点位置，则含 60gMg 的铁镁合金可储存标准状况 下 H2的体积约为 L。 第 7页，共 8页 (5)如图所示电解池装置可实现有机物的电化学储氢。 ①电极 B为电解池的 (填“阴极”或“阳极”)。 ②电解池工作时 H + 向 移动(填“电极 A”或“电极 B”)。 ③电极 A的电极反应式为 。 17．我国的钴（Co）资源非常贫乏，一种利用湿法炼锌净化渣回收钴的工艺如下图所示。已知净化渣 含有较高的锌、铜、铅、钴元素以及一定量的铁和锰元素，它们大多以金属单质和氧化物的形式存在。 已知：①298K，   36sp CuS 9.0 10K   ，   7a1 2H S 1.3 10K   ，   15a2 2H S 7.0 10K   。 ② 3NaClO 在酸性溶液中有强氧化性 (1)写出钴原子的价层电子排布图： 。 (2)“常压浸出”需加热至 70℃左右，宜采用 （填序号；①盐酸②硫酸③硝酸）进行酸浸，浸 出渣主要成分为 。 (3)大多数金属硫化物都难溶于水，能选择 2Na S除铜的原因是 ，若加入 2Na S后溶液中  2 6Cu 1.0 10 mol / Lc    ,   102H S 1.0 10 mol / Lc   ，则溶液的 pH 约为 。 (4)过二硫酸钠（ 2 2 8Na S O ）氧化 Mn 2+ 生成 MnO2沉淀，同时生成 2 4SO ，请写出该反应的离子方程式： 。 加入过二硫酸钠也可以氧化 Fe 2+ 生成 Fe 3+， 但 Fe 3+ 不会生成沉淀，则还需要加入氯酸钠的原因是 。 (5)根据流程可知：在“沉淀分离”步骤中，还原性 Co 2+ Mn 2+ （填“强于”或“弱于”）；氧化 沉淀所得产物为 Co(OH)3，最终钴产品是 Co(OH)3脱水后的产物，脱水前后质量比为 55:46，则钴产品 的化学式为 。 第 8页，共 8页 18．氯霉素是一种常见的抗生素，其合成路线如下图所示： 回答下列问题： (1)A 的化学名称为 。 (2) A B 的转化过程不宜选用酸性 4KMnO 溶液的原因是 。 (3) C D 的反应类型为 。 (4)E 中含氮官能团的名称为 。 (5)F 分子中手性碳原子的个数为 。 (6)B 发生银镜反应的化学方程式为 。 (7)满足下列条件 A 的同分异构体共有 种。 a．分子结构中含有 2NH b．能发生银镜反应 c．能与 3FeCl 溶液发生显色反应