湖北省武汉市江岸区2024-2025学年高一上学期期末化学考试

2024一2025学年度第一学期期末质量检测 高一化学试卷 本试卷共8页，19题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1,答题前，先将自己的姓名、准考证号，考场号，座位号填写在试卷和答题卡上，并认真核准准 考证号条形码上的以上信息，将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题口的答题区城内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答 题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑：非达择题用黑色签字笔在答题卡上 作答；字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1O16Nn23Mg24A127C135.5C40Fc56 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1,物质性质决定用途，下列两者对应关系错误的是 A.氯化铁溶液腐蚀铜电路板，体现了F·的氧化性 B.C1O,可用于自来水消毒，体现了CIO:的强还原性 C活性炭可用于除去汽车中异味，体现了活性炭的吸附性 D.A1(()H)可中和胃酸，体现了八1(()H)两性氢氧化物的碱性 2.北京大学科研俐队构筑了纯化的BN和BN范德华界面对原子进行研究， 下列说法正确的是 A."B和口B的质子数相差1 B.B与N之问形成了离子键 C."B的原子结构示意图为 D.B在同主族元素中非金属性位强 3.下列关于元素周期表和元素周期律的应用说法正确的是 A,为元素性质的系统研究提供指导，为新元素的发现提供线索 B.在过渡元索中，可以找到半导体材料 C.在IA、ⅡA族元索中，寻找制造农药的主要元素 D.在周期表中金属与非金属的分界处，寻找可作催化剂的合金材料 ·1 4.关于实验安全，下列说法正确的是 A.不慎将酒精灯打翻着火，川水浇灭 B.用二氧化碳灭火器扑灭金屈钾的燃烧 标识的化学品为易燃类物质，注意防火 D.眼睛溅进酸液，先用大量水冲洗，再用饱和碳酸钠溶液冲洗 5.下列离子方程式书写正确的是 A.向澄清石灰水中加入稀硝酸：H”+OH一H,O B.稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H一H,↑+Cu2 C.小苏打溶液与稀盐酸混合：CO+H一HO+CO.↑ D.Fez(SO,),溶液与NaOH溶液反应：2Fe++3OH—2Fe(OH),↓ 6.用N代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A.23g金属钠投入足量的氯化铁溶液中，转移的电子数为0.6N B.物质的量浓度为1mol·L.-的KSO,溶液，含有的K数目为2N C.常温常压下，2.24L.N(0与Hz的混合物与2.241.()z所含原子数相同 D.将0.1 mol FeCl,,加入沸水中，完全反应生成胶体的粒子数等于0.1N 7.应用如图实验装置或方案能达到实验日的的是 CHOg 干燥的 混润的 红布条 红布条 无水CaCl 图斋清 滑 A.验证Na与水的反 B.可证明非金属性： C.验证Cl是否具有漂 D.分离提纯 应为放热反应 CI>C>Si 白性 Fe((OH).胶体 8.某白色固体混合物NaCl、KCl,MgS():,CaC(O,中的两种组成，进行如下实验：①混合物溶于 水，得到澄清透明溶液：②做焰色试验，通过钴玻璃可观察到紫色；③向溶液中加碱，产生白色沉 淀。根据实验现象可判断其组成为 A.KCI,NaCl B.KCI,Mgs() C.KCI,CaCO D.MgS),、NaCl 9.前20号主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y的最外层电子数相等，4种元素形成的化 合物结构式如图。下列说法正确的是 A.Z在空气中燃烧的产物为碱性氧化物 B.简单气态氢化物的还原性：X>Y C.简单气态氢化物的沸点：X<Y D.氧化物溶于水所得溶液的pH:Z>Y 2 10.《化学》必修第一册“方法导引"栏目呈现了五种学习方法，下列相关内容正确的是 选项 学习方法 相关内容 A 分类 NaHCO,溶液显碱性，属于碱式盐 B 模型 阿伦尼乌斯提出的电离模型指出离子是通电后产生的 认识元素及其化合物 Fe,O,可改写FeO·Fe,O,则Fe,Cl,可改写为FeCl,· C 性质的视角 2FeCl, D 预测 KNO,是离子化合物，CsNO,是共价化合物 11,X、Y、Z三种物质的一步转化关系如图所示，下列选项中的物质按图示路径不能一步转化的是 选项 X Y Z A Na NaOH NaHCO B c CO C02 c Al2Oa Na[AI(OH)] AK(OH) D Fe FeCl, FeCla 12.X,Y、Z、R、T为短周期主族元素，其中R是形成化合物种类最多的元素；Y与Z能形成ZY、 乙Y:离子型化合物，T所在的周期序数和族序数相等：五种元素原子半径与原子序数之间的关 系如图所示。下列推断正确的是 A.简单离子半径：X<Y<Z<T 径 B.简单氢化物的稳定性：Y<R C.ZY和Z2Yz的阴、阳离子个数比相同 原子序数 D.X、Z均可以和Y形成既有极性键也有非极性键的化合物 l3.实验室常用MnO:标定(NH,),Fe(SO,):,同时使MnO,再生，其反应原理如i下图所示.下 列说法错误的是 S,0 产MnOa Fe 反应I 反应Ⅱ SO2 Mn2 Fe2+ A.反应1中Mn2+是还原剂 B.SO?和Fe2+在水溶液中能大量共存 C.由反应1、Ⅱ可知，氧化性：S2O>MnO>Fe“ D.发生反应I和反应Ⅱ时，溶液颜色均发生了变化 ·3· 14.铁是人体必需的微量元素，实验室检验菠菜中铁元素含量的实验流程如下图。已知稀硝酸其 有强氧化性，下列说法中错误的是 洗净 NaOH溶液 烘干 HNO,溶液 操作]厂溶液 红褐色沉淀 600g鲜菠菜 菠菜灰 悬浊液 操作2 灼烧 步骤1 残渣 灼烧步霉2 6mg红棕色固体 A.将鲜菠菜洗净烘干后，剪碎并置于圳埚中灼烧 B.步骤1的目的是浸取铁元素，并将其氧化为+3价 C.根据数据计算每1kg新鲜菠菜中含铁元素的质量为7mg D.向操作I所得溶液中滴加1一2滴KSCN溶液，溶液变红，证明菠菜中存在F2 15.KMnO,是一种常用的氧化剂，某实验小组利用Cl,氧化K:MnO,制备KMn(O,的装置如图所示 (夹持装骨略)。 浓盐酸 K,MnO,溶液 饱和 试剂X 含KOH)】 垂NaOH溶液 食盐水 B 0 已知：K,Mn(O,在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应： 3MnO+2Hz0—2MnO+MnO2￥+4OH。 下列说法错误的是() A.试剂X可以是漂白粉或KCIO, B.装置连接顺序是c→a→b→e-→d→f C.若去掉装置A,会导致KMn(),产率降低 D.装置C中每生成1 nol KMnO,,消耗0,5 mol Cl2 4… 二、填空题：本题共4个小题，共55分。 16.(14分) 化学与我们的生产生活关系密切。问答下列问题： (1)日常生活中常会接触到下列化学物质，其中括号内物质属于电解质的是 (填序号· 下同)，属于共价化合物的是 ,含有极性共价键的离子化合物是 ①医用酒精的主要成分(C.HOH) ②油漆中的红色颜料(FeO,) ③牙膏中的摩擦剂(CCO,) ④面包发酵粉(NnHC(),) ⑤白酷(CH,COOH) 用干冰冷藏保鲜(C(O2) (2)用覆铜板制作印刷电路板的原理是 (用化学方程式表示)。 (3)某消毒液的主要成分为NCIO,向消毒液中加少许白醋可增强漂白作用，原因是 (用离子方程式表示)。 (4)如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签的有关内容，请同答下列问题： 盐酸 分子式：HC 相对分子质量：36.5 密度：1.19g·cm HC1的质量分数：36.5% ①欲配制480mL0.10mol·L.-的稀盐酸，需要上述浓盐酸的休积为 mL. ②在配制溶液时，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是 A.量取浓盐酸时仰视读数 B.转移溶液时，没有等溶液冷却至室温 C.定容时仰视容量瓶的刻度线 D.摇匀后，发现液面低于刻度线再加水至刻度线 ·5· 17.(13分) 2025年是元素周期表诞生156周年，元素周期表（律）在学习，研究和生产实毁中有很重婴的 作用。部分元素在元素周期表中的位置如图所示。 ① ② ③ ④⑤ ⑧ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ 回答下列问题： (1)⑨在周期表中的位置为 :图的单质与③的简单氢化物在一定条件下反应 的化学方程式为 (2)③、①、⑦三种简单离子的半径由大到小的顺序是 (填离子符号) (3)①和②形成的一种原子个数比为1：2的化合物常用作火箭推进剂的燃料，该物质的电子 式为 (4)⑦和⑩形成的化合物具有氧化性，其中体现氧化性的元素是（写元素符号） (5)在标准状况下进行甲乙丙三组实验，三组实验均各取20ml.同浓度的盐酸溶液，加入同一 ⑤，⑥元素组成的合金粉末，产生气体，测得有关数据列表如下： 实验序号 甲 乙 丙 合金质量/mg 255 385 459 生成气体体积/mL 280 336 336 a,盐酸的物质的量浓度是 b.⑦、⑧物质的量之比是 ·6✉ 18.(14分) 某硫酸厂用硫铁矿焙烧后的烧渣（成分为Fe:O,、SiO,、Al2Os)制备缺矾粗产品(FSO,·7H(O), 设计了如图流程： 试剂a 过量铁粉 NaOH溶液 一系列 烧渣→ 酸浸还原 操作 调pH 操作绿矾 过滤一滤液 粗产品 滤渣 Al(OH)3 已知：①SiO,性质稳定，不与强酸反应； ②金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH: 开始沉淀 完全沉淀 AP 3.3 5.0 Fe 2.7 3.7 Fe 7.6 9.7 回答下列问题： (1)“试剂a”的化学式为 A.HCI B.H2SO, C.HNO, D.HCIO, (2)“酸浸”后溶液巾存在的阳离子有 (3)“还原”步骤中，溶液变为浅绿色，发生反应的离子方程式为 (4)滤渣的主要成分为 (5)“调pH”是分离金属离子的重要步骤。由题给信息分析，加NOH溶液调节溶液pH的范 围应为 (6)从滤液中得到绿矾粗产品的一系列操作是 (7)绿矾(FeSO,·7H2O)能够用于处理酸性工业废水巾具有强氧化性的重铬酸根(Cr(O) 离子，已知C:O的还原产物为Cr+。该反应的反应原理为 (用离子方程式表示)。 ·7 19.(14分) 过氧化钙(CO:)是一种白色固体，常用作供氧剂和消毒剂等。CaO:和NaO,结构和性质相 似，加热到350℃以上迅速分解生成CO和O:。一种制备过氧化钙的实验方案与装置如下， CaCO; ①稀盐酸 ②煮沸、过滤 CaCl2 滤液 ③充分混合 ④静置30min,抽滤 NH,H,O 洗涤 105C H02 Ca028H20 烘干至恒重 30%的H,0,溶液 NH; 吸收尾气 CaCL,溶液 冰水混合物 问答下列问题： (1)将CO投入养鱼池可持续供氧数十小时，该过程发生的化学反应方程式为 (2)步骤②将溶液煮沸的日的是 (3)实验将三颈烧瓶置于冷水混合物巾，其主要月的为①温度过高，氨水易挥发：② (4)步骤③中生成C(O:·8H:O的化学方程式为 (5)检验Ca()2·8Hz()是否洗净的操作是 (6)CO:·8H,O加热脱水的过程巾，需不断通入不含二氧化碳的氧气，目的是 (7)准确称量0.3g烘干恒重后的过氧化钙置于试管中加热，使其完全分解，收集到28mL.气 体（已换算成标准状况）。则产品中Ca(O,的质量分数是 8高一化学参考答案 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。 题号123456789 101112 131415 B 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 注：有关反应方程式的书写中，化学式错误或未配平，不得分： 同一反应中的“条件、=、↑、”等一处或多处错误合计扣1分。 16.(14分) (1)②③④⑤(2分) ①⑥(2分) ③④(2分) (2)2Fe3+Cu=2Fe2++Cu2+(2分) 0 (3)CIO-+CH3COOH =HCIO+CH3COO (2) (4)4.2(2分) AB(2分) 17.(13分)除标注外，每空均为2分 (1)第4周期B族(1分) 0 3Fe+4H0(g高温Fe,04+4H2(2分) (2)Cr>02>Na(2分) HH (3)HN:N:H(2分) 年年年。 (4)Br(2分) 0 (5)1.5molL(2分)1：1(2分) 0 18.(14分) (1)B(2分) 0 (2)H、FC3、AI+(2分) (3)Fe+2Fe3t=3Fe2*(2分) (4)Si02Fe2分) 0 (5)5.07.6(2分) 0 (6)蒸发浓缩冷却结晶过滤洗涤干燥(2分) (7)6FC2+Cr20号+14H=6Fe3+2Cr3+7H0(2分) 19.(14分) (1)2Ca02+2H0=2Ca(0HDzt0z↑(2分) (2)除去溶液中的C02,防止后续与浓氨水、CaC2反应生成CaC0,影响产品 纯度(2分) (3)防止H202分解或有利于C028H0结晶（任写一条，2分） (4)CaCl2+Hz02+2NHH20+6Hz0=Ca0·8H20↓+2NH4C1(2分) (5)取最后一次洗涤液，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，说 明沉淀已经洗涤干净：反之，则未洗净(2分) (6)防止过氧化钙与二氧化碳反应、通入氧气能抑制过氧化钙分解（任写一 条，2分) (7)60%(2分) heng