陕西省咸阳市武功县普集高级中学2024-2025学年高三上学期12月月考化学试题

化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：金属与非金属及其化合物(侧重铁硫氮)，化学与可持续发展(约70%)，滚动前面内容(约30%)。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Ca-40 Fe-56 Ni-59 Fe-64 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学与生产、生活、科技和环境等密切相关。下列有关说法错误的是 A. “84”消毒液与洁厕灵(主要成分是盐酸)不能混用 B. 、会引起“光化学烟雾”“酸雨”等环境问题 C. 在燃煤中加入生石灰是实现碳中和的重要途径之一 D. 新型絮凝剂——聚合硫酸铁溶于水，可用于水的净化 2. 实验室中下列做法正确的是 A. 加热氯化铵制备氨气 B. 用棕色细口瓶盛放浓硝酸 C. 用乙醇萃取溴水中的溴单质 D. 用焰色试验鉴别和 3. 下列物质的性质与用途均正确且具有对应关系的是 A. 氨极易溶于水，可用作制冷剂 B. 碳化硅的熔、沸点高，可用作砂纸和砂轮的磨料 C. 二氧化硫具有氧化性，可用作葡萄酒的食品添加剂 D. 单质硫易溶于，实验室可用清洗黏有单质硫的试管 4. 下列物质的转化均能一步实现的是 A. H2S(g)SO3(g)H2SO4(aq) B. Fe(s)FeCl3(s)Fe(OH)3(s) C. N2(g)NO2(g) HNO3(aq) D. Al(s)Al2O3(s)Al(OH)3(s) 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. 磁性氧化铁溶于稀硝酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O B. 将少量Na2O2加入H2O中：2Na2O2＋2H2O=4Na++4OH-+O2↑ C. 用漂白粉溶液吸收少量SO2气体： D. 1L0.2mol·L-1FeBr2溶液中通入0.15molCl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=Br2+4Cl-+2Fe3+ 6. 经过以下四步检验茶叶中的铁元素：灼烧灰化→6的溶液溶解→过滤→检测滤液中的。下列说法正确的是 A. “灼烧灰化”选用的玻璃仪器有①②③ B. ④用于配制6的溶液时必须洗净并烘干 C. “过滤”时需沿②向⑤中转移液体并小心搅拌 D. 检测铁离子时，⑥悬垂于⑦的上方滴加溶液(可检验) 7. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 0.1mol比0.1mol质子数目少0.2 B. 常温下，1LpH=11的溶液中由水电离的数目为 C. 常温下，向1L0.5溶液中加入氨水至溶液呈中性，数目为0.5 D. 加热条件下，足量的Cu与100mL18.4浓硫酸反应，生成的分子数目为0.92 8. Vanviel反应为 (未配平)。下列说法正确的是 A. CH2O中C元素的化合价为+2 B. CH2O、H2S均属于非电解质 C. 每生成1mol H2S转移6mole－ D. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:1 9. 某化学兴趣小组进行了有关Cu、稀硝酸、稀硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示。下列有关说法正确的是 A. 实验①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，说明HNO3被Cu还原为NO2 B. 实验③中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸的强 C. 实验③发生反应的化学方程式为3Cu+Cu(NO3)2+4H2SO44CuSO4+2NO↑+4H2O D. 由上述实验可得出结论:Cu在常温下既可以和稀硝酸反应，又可以和稀硫酸反应 10. 如图所示为部分含Mg和含C物质的“价-类”二维图。下列说法错误的是 A. a可能为乙炔 B. 常温下，e可与发生化学反应 C. h可与NaOH溶液发生化学反应 D. 电解熔融的i可制备f 11. 亚硫酸银不溶于硝酸，将通入溶液中可制备该物质。某实验小组探究与溶液的反应，实验记录如下： 序号 I Ⅱ Ⅲ 实验步骤 实验现象 得到无色溶液a和白色沉淀b 产生无色气体，遇空气变为红棕色 产生白色沉淀 下列说法正确的是 A. 实验Ⅱ说明白色沉淀b具有还原性 B. 实验Ⅲ说明溶液a中一定有生成 C. 溶液需保存在无色试剂瓶中 D. 实验Ⅱ、Ⅲ说明与溶液反应既有生成，又有生成 12. 已知为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。与反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去。下列说法错误的是 A. 将B气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 B. 若为铁，则在图中的反应，只起氧化作用 C. 使蔗糖变黑的现象主要体现了的脱水性 D. 若为碳单质，则不宜用来扑灭由钠引起的着火 13. 我国明代利用绿矾()和硝酸钾制备硝酸的工艺流程如图所示。下列有关说法错误的是 A. 绿矾在空气中不能稳定存在 B. 煅烧生成的气体通过足量浓硫酸，可以得到 C. 加入制得硝酸的原理是硫酸的酸性强于硝酸 D. “吸收”时发生的反应之一为 14. 下列根据实验操作、现象所得出的结论一定正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 用铂丝蘸取某溶液在火焰上进行焰色试验 火焰呈黄色 该溶液中溶质仅为钠盐 B 向某溶液中先滴加氯水，再滴加KSCN溶液 溶液呈红色 原溶液中有，无 C 在烧瓶中加入红热的木炭和浓硝酸 烧瓶中产生红棕色气体 红热的木炭和浓硝酸反应生成 D 向装有溶液的①②两个烧杯中通入足量的，再分别通入氯气和氨气 ①②两个烧杯中均产生白色沉淀 ①中的白色沉淀为，②中的白色沉淀为 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 铁单质及其化合物在生产、生活中有广泛用途。回答下列问题： Ⅰ．Fe及其化合物的“价-类”二维图如图1所示。 （1）若图1中的F为硫酸盐，D→F反应的离子方程式为_____(反应时所加溶液为稀溶液)，B在潮湿的空气中转化为E的化学方程式为_____。 Ⅱ．为了探究反应(未配平)存在一定 的限度，某化学兴趣小组取10mL0.5KI溶液于试管中，再加入10mL0.2溶液，振荡，使试管中的物质充分反应。 （2）为了达到实验目的，还需要再向试管中加入下列试剂中的_____(填字母)。 A. 淀粉溶液 B. KSCN溶液 C. D. 酸性溶液 Ⅲ．图2中X→Y表示一定条件下X能一步转化为Y，X…Y表示一定条件下X能与Y反应。 （3）丙属于碱，其化学式为_____(填化学式)；甲可能是_____(填字母，下同)，乙可能是_____。 A．稀硝酸 B．NaOH溶液 C．HI溶液 （4）能作净水剂，其原因是_____(用离子方程式表示)；工业上高炉炼铁可以实现③的转化，所得到的炽热的铁水注入模具之前，模具必须进行充分的干燥处理，原因是_____(用文字叙述)。 16. (亚硫酸亚铜铵)是一种白色难溶于水、难溶于乙醇的化工产品。某小组设计如下实验装置(夹持仪器已省略)制备并探究的性质。 实验步骤：i．实验开始时，首先向仪器a中逐滴加入浓氨水直至得到深蓝色溶液； ii．然后向仪器a中通入直至不再产生白色沉淀； iii．反应完毕后，将装置B中混合物过滤、酒精洗涤、干燥，即得成品。 已知：实验中还观察到装置中溶液无明显现象，装置中溶液红色褪去。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为___________。 （2）装置中制备反应的化学方程式为___________。 （3）实验步骤ii中生成白色沉淀的离子方程式为___________。 （4）装置中溶液褪色，体现的___________，将标准状况下通入足量酸性溶液中充分反应，则理论上有___________被还原。 （5）为探究装置D、E中实验现象，化学兴趣小组对装置中品红褪色的原因猜想如下： 猜想i：甲同学认为使品红褪色的微粒主要是； 猜想ii：乙同学认为使品红褪色的微粒主要是。 为了验证猜想和，进行以下实验： 将品红水溶液分成两份，向两份溶液中分别加入的___________溶液(填化学式，下同)和的___________溶液，发现前者褪色快，后者褪色慢，说明上述猜想I比ii合理。 17. 含氮污染物、含硫污染物的治理及回收利用是重要课题。回答下列问题： I．化肥、炼油、稀土、钢铁等工业都会排放出高浓度的氨氮废水。某氮肥厂产生的氨氮废水中的氮元素多以和形式存在，为达到变废为宝回收利用的目的，某团队设计处理流程如下： （1）过程Ⅱ为硝化过程，在微生物的作用下实现的转化，在碱性条件下被氧气氧化成总反应的离子方程式为___________。 （2）过程Ⅲ为反硝化过程，向一定条件下的废水中加入甲醇()实现的转化，将完全转化为，转移电子的数目为___________(为阿伏加德罗常数的值)。 Ⅱ．酸性条件下，加入溶液可以氧化、和等生成和。其他条件一定，转化为的转化率随水体溶液初始的变化如图1所示。 （3）在酸性水体中，加入溶液吸收的离子方程式为___________，水体溶液初始pH越小，转化率越高，其原因是___________。 （4）酸性复合吸收剂可有效去除NO。复合吸收剂组成一定时，温度对去除率的影响如图2所示。温度高于60℃后，NO去除率下降的主要原因是___________。 Ⅲ．尾气先用氨水吸收生成，再被氧化成，最终得到副产物氮肥，变废为宝。两种氧化方案如下： 方案1：。 方案2：，。 （5）氨水中存在的分子有___________(填化学式)，通过实验可知，将氧化为的能力大于，可能的原因是___________(从结构角度分析)。 Ⅳ．水中溶氧量(DO)是衡量水体自净能力的一个指标，通常用每升水中溶解氧分子的质量表示。DO的测定原理如下： i．； ii．； iii．。 （6）某小组同学取水样经反应i和ii后，取出溶液，以淀粉作指示剂，用的溶液进行滴定，终点现象为___________，滴定消耗溶液，水样的___________。 18. 废旧手机的废线路板中富含、、、等金属和少量、，具有较高的回收价值(Ni与的性质相似)。部分金属的回收工艺流程如图所示： 已知：i．常温下，难溶于水，可与络合生成； ii．时，、。 回答下列问题： （1）“拆解破碎”的目的是___________。 （2）“75℃酸浸”中，Sn与盐酸反应的离子方程式为___________，选用浓度较大的的盐酸可提高铅元素的浸取率，理由是___________(利用平衡移动相关原理分析)。 （3）“滤渣1”的主要成分是___________(填化学式)，“氧化酸浸”中，Cu被氧化成的离子方程式为___________。 （4）的排放标准为不大于，时，“沉锡”残余液排放前应调节溶液___________。 （5）“络合酸浸”中，作催化剂，催化浸出，化学方程式为，其反应可能历程如下： i．与甘氨酸根(简写为)形成络合物，提高其在碱性溶液中的稳定性； ii．在氧气的作用下：； iii．Au溶解； iv．加入：。Au以阴离子形式通过阴离子交换机制被萃取。请补充步骤iiiAu溶解发生反应的离子方程式：___________。 化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：金属与非金属及其化合物(侧重铁硫氮)，化学与可持续发展(约70%)，滚动前面内容(约30%)。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Ca-40 Fe-56 Ni-59 Fe-64 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】D 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 【15题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2）B （3） ①. ②. B ③. C （4） ①. ②. 高温下，铁与水蒸气反应生成 【16题答案】 【答案】（1）三颈烧瓶 （2） （3） （4） ①. 漂白性 ②. 0.08 （5） ①. ②. 【17题答案】 【答案】（1） （2）3 （3） ①. ②. 酸性增强，转化为，氧化性增强或其他合理答案 （4）在温度较高时容易分解，导致其浓度减小，NO去除率降低 （5） ①. 、、 ②. 中有过氧键，具有强氧化性 （6） ①. 当最后半滴标准液滴入时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内无变化 ②. 400ab 【18题答案】 【答案】（1）增大接触面积，加快反应速率 （2） ①. ②. 难溶，增大使平衡正向移动，增大铅的浸出率 （3） ①. 、、 ②. （4）9 （5） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $