精品解析：江苏省无锡市辅仁高级中学2023-2024学年高一下学期期中考试化学试题

无锡市辅仁高级中学2022-2023学年第二学期期中考试 高一化学试题 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。 1. 科技助力北京2022年冬奥会。下列变化不属于化学变化的是 A．冬奥场馆使用CO2制冷剂制冰 B．火炬“飞扬”中的氢燃料燃烧 C．由碲和镉合成发电玻璃中碲化镉 D．电动汽车的全气候电池充电 A. A B. B C. C D. D 2. 豆腐是中华传统美食。下列制作豆腐的主要过程中，包含过滤操作的是 A．磨豆 B．滤渣 C．煮浆 D．点卤 A. A B. B C. C D. D 3. 下列说法不正确的是 A. 制玻璃和水泥都要用到石灰石 B. 光纤和手机芯片的主要成分都是硅单质 C. 硅在自然界主要以化合物形式存在 D. 碳化硅是一种耐高温陶瓷 4. 下列有关物质表示方法不正确的是 A. 乙烷的结构式： B. 乙烯的球棍模型： C. 醋酸的分子式：C2H4O2 D. 羟基的电子式： 5. 下列关于有机物的说法正确的是 A. 乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色 B. 与互同分异构体 C. 丙酸分子中含有两种官能团 D. 乙酸和乙醇可以用紫色石蕊试液鉴别 6. 下图为两种烃分子的球棍模型，有关说法不正确的是 A. 甲､乙均属于烷烃 B. 甲､乙互为同分异构体 C. 甲比乙的熔沸点低 D. 等质量甲､乙分别完全燃烧时消耗氧气的质量相等 7. 以下是镍催化乙烯与氢气的反应机理示意图，下列叙述不正确的是 A. 过程②吸收能量，过程③､④释放能量 B. 反应中有极性键的断裂和形成 C. 该反应方程式为：CH2=CH2+H2 CH3CH3 D. 催化剂可改变化学反应速率 8. 下列关于化学反应中物质或能量变化判断正确的是 A. 加热条件下进行的化学反应一定是吸热反应 B. 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 C. 一定条件下进行的化学反应，只能将化学能转化为热能和光能 D. 将NH4Cl固体与Ba（OH）2·8H2O固体混合并搅拌，反应放出热量 9. 在实验室采用下图装置制备气体，合理的是 选项 气体 a b 装置 A 稀盐酸 碳酸钙 B 浓硫酸 铁片 C 稀硝酸 铜片 D 浓盐酸 二氧化锰 A. A B. B C. C D. D 10. 某同学设计了下图所示两个实验装置(图I､图II中除连接的铜棒不同外，其他均相同)，有关说法正确的是 A. 图I中温度计的示数高于图II的示数 B. 图I和图II中温度计的示数相等，且均高于室温 C. 图I中锌棒溶解的速率比图II的快 D. 图I和图II的气泡均产生于锌棒表面 11. 纳米级Fe3O4可用于以太阳能为能源分解水制H2，过程如下图所示。下列说法中，不正确的是 A. 过程I的反应：2Fe3O46FeO+O2↑ B. 过程II的反应：2H2O=2H2↑+O2↑ C. 两个转化过程都发生了氧化还原反应 D. 整个过程实现了太阳能向化学能的转化 12. 制取较纯净的一氯乙烷最好采用的方法是 A. 乙烷和氯气反应 B. 乙烯和氯气反应 C. 乙烯和氯化氢反应 D. 乙烷通入浓盐酸 13. 根据乙烯的性质推测丙烯(H2C=CH-CH3)的性质，下列说法中，不正确的是 A. 丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 丙烯与HCl加成的产物可能有2种 C. 丙烯与Br2的加成产物是CH2Br-CH2-CH2Br D. 聚丙烯用来表示 14. 某有机物的结构如图所示，则下列说法正确的是 A. 该有机物能与反应 B. 该有机物中有4种官能团 C. 该有机物中能使酸性高锰酸钾溶液褪色的官能团有2种 D. 该有机物能发生加成反应和氧化反应，不能发生取代反应 15. 以黄铁矿(主要成分为FeS2，其中硫的化合价为-1价)生产硫酸的工艺流程如图，下列说法不正确的是 A. 将黄铁矿粉碎，可以提高其在沸腾炉中的反应速率 B. 沸腾炉中每生成1 mol SO2，有11 mol e-发生转移 C. 接触室中排放出的SO2、O2循环利用，可提高原料利用率 D. 可用浓氨水吸收尾气，并进一步转化为氮肥 16. 某同学进行下列实验，下列说法合理的是 装置 操作 现象 将盛有浓硝酸的烧杯A放入盛有淀粉KI溶液的烧杯C中,然后将铜片放入烧杯A后,立即用烧杯B罩住 烧杯A液体上方立即出现大量红棕色气体;一段时间后,红棕色气体消失,烧杯A和C中的液体都变成蓝色 A. 烧杯A中发生反应:3Cu+8HNO3 =3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O B. 红棕色气体消失只与NO2和烧杯C中的KI发生反应有关 C. 烧杯C中溶液变蓝只与NO2和C中溶液发生反应有关 D. 若将铜片换成铁片,则C中的液体也可能变蓝 二、非选择题 17. 某学习小组在实验室研究SO2与Ba(NO3)2溶液的反应。 I.[制备二氧化硫] （1）实验室常用亚硫酸钠固体与浓硫酸反应制取二氧化硫。 ①写出该反应的化学方程式_____。 ②欲制取并收集干燥的二氧化硫，选择下图中的装置，其最佳连接顺序为______。(按气流方向，用小写字母表示，部分装置可重复使用)。 ③装置D的作用是_______。 II.[实验探究] （2）向盛有2mL0.1mol/L Ba(NO3)2溶液的试管中，缓慢通入SO2气体，试管内有白色沉淀产生。 ④预测白色沉淀可能是_______。 ⑤配制0.1mol/L Ba(NO3)2溶液时所用蒸馏水必须加热煮沸，目的是_______。 （3）将SO2分别通入无氧､有氧且浓度均为0.1mol/L的BaCl2溶液和Ba(NO3)2溶液中，探究和O2哪种微粒起到了主要氧化作用，实验记录如下： 项目 实验记录 pH变化 是否产生沉淀 BaCl2溶液(无氧)中无白色沉淀､BaCl2溶液(有氧)中有白色沉淀､Ba(NO3)2溶液(无氧)中有白色沉淀､Ba(NO3)2溶液(有氧)中有白色沉淀。 ⑥曲线a所示溶液pH降低的原因_______(用化学方程式表示)。 ⑦曲线c所示溶液中发生反应的离子方程式为_______。 ⑧曲线d_______(填“能”或“不能”)说明是氧化SO2的主要微粒，理由是_______。 18. 氮氧化物(NOx)是大气污染物之一，处理工业废气中的NOx对于环境保护具有重要的意义。 （1）在一定条件下NH3可将NO2还原。甲同学在实验室对该反应进行了探究。实验设计如图(部分夹持装置省略)。 ①用装置A制备NH3，其中发生反应的化学方程式为_______；装置B内的试剂是_______。 ②装置D中发生反应的离子方程式是_______，铜丝可抽动的优点是_______。 ③在装置M中NH3和NO2充分反应，生成两种对环境友好的物质，该反应中NH3和NO2的物质的量之比为_______。 （2）用NaOH溶液吸收法处理NOx(仅含NO、NO2)。已知过程中发生的反应有：2NaOH+NO+NO2=2NaNO2+H2O；2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O ①用不同浓度的NaOH溶液吸收NO2含量不同的尾气，关系如图： (α表示NOx中NO2的含量)： 用NaOH溶液吸收氮氧化物的最佳条件为：α=_______，c(NaOH)=_______。 ②若一定体积的NOx被250mL2mol·L-1的NaOH溶液恰好完全吸收，溶液质量增加19.8g，则x的值为_______。 19. 近年来，我国化工技术获得重大突破，利用合成气(主要成分为和)在催化剂的作用下合成甲醇的是其中的一个研究项目，该研究发生的主要反应如下： I．与反应合成甲醇： Ⅱ．与反应合成甲醇： （1）上述反应符合原子经济性的是反应_______(填“I”或“Ⅱ”)。 （2）在某一时刻采取下列措施，能使反应I的反应速率减小的措施是_______(填字母，下同)。 A．恒温恒容下，再充入 B．降低温度 C．恒温恒容下，向其中充入 （3）一定温度下，在容积固定的密闭容器中发生反应Ⅱ，下列说法可以表明反应达到化学平衡状态的是_______。 A. 单位时间内消耗，同时生成的 B. 的体积分数不再发生变化 C. D. 容器内气体密度不再改变 （4）还原电化学法制备甲醇的工作原理如图所示。通入的一端是电池_______(填“正”或“负”)极，电池工作过程中通过质子膜向_______(填“左”或者“右”)移动，通入的一端发生的电极反应为_______。 20. 丙烯酸乙酯具有菠萝香味，可用作食品添加剂。工业上可以用乙烯、丙烯等为原料合成制得。 （1）由生成有机物A(分子式为)的反应类型是___________。 （2）丙烯酸乙酯()中含氧官能团的名称是___________。 （3）有机物B结构简式为：___________；根据乙烯和乙酸的结构及性质进行类比，关于有机物B和丙烯酸乙酯的说法正确的是___________(填字母)。 a．有机物B与含有的官能团完全相同，二者互为同系物 b．有机物B可以与溶液反应放出气体 c．二者在一定条件下均可发生酯化、加成、氧化反应 d．丙烯酸乙酯的加聚产物的链节是 （4）与无机物M生成有机物A的化学方程式为___________；有机物A发生催化氧化反应的化学方程式为___________； （5）有机物A、B反应生成丙烯酸乙酯的反应在实验室中可在如图装置中进行。 ①试管乙中试剂的名称是___________，试管乙中的导管口要在液面以上的原因是___________。 ②该反应的化学方程式是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 无锡市辅仁高级中学2022-2023学年第二学期期中考试 高一化学试题 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。 1. 科技助力北京2022年冬奥会。下列变化不属于化学变化是 A．冬奥场馆使用CO2制冷剂制冰 B．火炬“飞扬”中的氢燃料燃烧 C．由碲和镉合成发电玻璃中的碲化镉 D．电动汽车的全气候电池充电 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．使用二氧化碳制冷剂制冰时，水由液态转化为固态，没有新物质生成，属于物理变化，故A符合题意； B．氢燃料燃烧时氢气和氧气反应生成水，有新物质生成，属于化学变化，故B不符合题意； C．由碲和镉合成发电玻璃中的碲化镉时，有新物质生成，属于化学变化，故C不符合题意； D．电动汽车的全气候电池充电过程为电解过程，有新物质生成，属于化学变化，故D不符合题意； 故选A。 2. 豆腐是中华传统美食。下列制作豆腐的主要过程中，包含过滤操作的是 A．磨豆 B．滤渣 C．煮浆 D．点卤 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．磨豆是将大豆研磨成碎料的操作，不包含过滤操作，A不符合题意； B． 滤渣是将豆渣与豆将分离的操作，其实就是过滤操作，B符合题意； C． 煮浆是将豆浆加热煮沸的过程，不包含过滤操作，C不符合题意； D． 点卤是加入电解质使蛋白质胶体发生聚沉的过程，不包含过滤操作，D不符合题意； 故选B。 3. 下列说法不正确的是 A. 制玻璃和水泥都要用到石灰石 B. 光纤和手机芯片的主要成分都是硅单质 C. 硅在自然界主要以化合物形式存在 D. 碳化硅是一种耐高温陶瓷 【答案】B 【解析】 【详解】A．制玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英，制水泥的主要原料是黏土、石灰石，制玻璃和水泥都要用到石灰石，故A正确； B．光纤的主要成分是二氧化硅，手机芯片的主要成分是单质硅，故B错误； C．Si在自然界中主要以化合态存在，主要以硅酸盐和氧化物的形式存在，故C正确； D．碳化硅为原子晶体，耐高温，硬度高，是一种耐高温陶瓷，故D正确； 故答案选B。 4. 下列有关物质表示方法不正确的是 A. 乙烷的结构式： B. 乙烯的球棍模型： C. 醋酸的分子式：C2H4O2 D. 羟基的电子式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙烷的分子式为C2H6，则结构式：，A正确； B．乙烯的结构简式为CH2=CH2，球棍模型：，B正确； C．醋酸的结构简式为CH3COOH，则分子式：C2H4O2，C正确； D．羟基的结构简式为-OH，则电子式为，D不正确； 故选D。 5. 下列关于有机物的说法正确的是 A. 乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色 B. 与互为同分异构体 C. 丙酸分子中含有两种官能团 D. 乙酸和乙醇可以用紫色石蕊试液鉴别 【答案】D 【解析】 【详解】A．聚乙烯分子中不含有碳碳不饱和键，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，A不正确； B．与结构相似，组成相差一个CH2，二者互为同系物，B不正确； C．丙酸(CH3CH2COOH)分子中只含有羧基一种官能团，C不正确； D．乙酸显酸性，乙醇显中性，前者能使紫色石蕊试液变红，所以可以用紫色石蕊试液鉴别，D正确； 故选D。 6. 下图为两种烃分子的球棍模型，有关说法不正确的是 A. 甲､乙均属于烷烃 B. 甲､乙互为同分异构体 C. 甲比乙熔沸点低 D. 等质量的甲､乙分别完全燃烧时消耗氧气的质量相等 【答案】C 【解析】 【分析】从题给球棍模型可知，甲为正丁烷，乙为异丁烷。 【详解】A．甲､乙分子中都只存在碳碳单键和碳氢键，二者均属于烷烃，A正确； B．甲､乙的分子式相同，但结构不同，二者互为同分异构体，B正确； C．甲､乙的分子式相同，但甲为直链烷烃，乙带有支链，所以甲比乙的熔沸点高，C不正确； D．甲､乙的分子式相同，所以等质量的甲､乙分别完全燃烧时消耗氧气的质量相等，D正确； 故选C。 7. 以下是镍催化乙烯与氢气的反应机理示意图，下列叙述不正确的是 A 过程②吸收能量，过程③､④释放能量 B. 反应中有极性键的断裂和形成 C. 该反应方程式为：CH2=CH2+H2 CH3CH3 D. 催化剂可改变化学反应速率 【答案】B 【解析】 【详解】A．过程②断裂氢氢键、碳碳双键中的一个键，吸收能量，过程③､④形成碳氢共价键，释放能量，A正确； B．反应中断裂氢氢键、碳碳双键中的一个键，没有极性键的断裂，B不正确； C．该反应中，CH2=CH2与H2发生加成反应生成CH3CH3，化学方程式为：CH2=CH2+H2 CH3CH3，C正确； D．催化剂可降低反应的活化能，从而改变化学反应速率，D正确； 故选B。 8. 下列关于化学反应中物质或能量变化的判断正确的是 A. 加热条件下进行的化学反应一定是吸热反应 B. 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 C. 一定条件下进行的化学反应，只能将化学能转化为热能和光能 D. 将NH4Cl固体与Ba（OH）2·8H2O固体混合并搅拌，反应放出热量 【答案】B 【解析】 【详解】A项、放热反应有的也需要加热才能发生，如煤炭的燃烧，故A错误； B项、化学反应的实质是反应物化学键断裂吸收能量，生成物形成化学键放出热量，反应过程中一定伴随能量变化，故B正确； C项、一定条件下进行的化学反应，可以将化学能转化成光能、热能或电能等，故C错误； D项、将NH4Cl固体与Ba（OH）2·8H2O固体混合并搅拌，反应吸收热量，故D错误； 故选B。 9. 在实验室采用下图装置制备气体，合理的是 选项 气体 a b 装置 A 稀盐酸 碳酸钙 B 浓硫酸 铁片 C 稀硝酸 铜片 D 浓盐酸 二氧化锰 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【分析】由实验装置图可知，题给装置为固液不加热制备密度比空气大的气体。 【详解】A．稀盐酸与碳酸钙反应生成碳酸钙、二氧化碳和水，二氧化碳的密度比空气大，能用向上排空气法收集，故A正确； B．铁在浓硫酸中发生钝化，不能用于制备二氧化硫气体，故B错误； C．一氧化氮易与空气中的氧气反应，不能用排空气法收集，故C错误； D．二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，常温下不反应，故D错误； 故选A。 10. 某同学设计了下图所示两个实验装置(图I､图II中除连接的铜棒不同外，其他均相同)，有关说法正确的是 A. 图I中温度计的示数高于图II的示数 B. 图I和图II中温度计的示数相等，且均高于室温 C. 图I中锌棒溶解的速率比图II的快 D. 图I和图II的气泡均产生于锌棒表面 【答案】A 【解析】 【详解】A．图Ⅰ中为Zn和稀硫酸反应，为放热反应，图Ⅱ中构成原电池，化学能没有全部转化为热能，大多数转化为电能，所以图Ⅰ温度计示数高于图Ⅱ，A正确； B．图Ⅱ因构成原电池，大部分化学能转化成电能，温度计的示数低于图Ⅰ，B错误； C．图Ⅱ中构成原电池，反应速率更快，锌棒溶解速率更快，C错误； D．图Ⅰ气泡产生于锌棒表面，图ⅡCu为正极，气泡产生于Cu表面，D错误； 故答案选A。 11. 纳米级Fe3O4可用于以太阳能为能源分解水制H2，过程如下图所示。下列说法中，不正确的是 A. 过程I的反应：2Fe3O46FeO+O2↑ B. 过程II的反应：2H2O=2H2↑+O2↑ C. 两个转化过程都发生了氧化还原反应 D. 整个过程实现了太阳能向化学能的转化 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据图知，过程I在太阳能的作用下Fe3O4分解生成FeO和O2，则反应方程式为2Fe3O46FeO+O2↑，A正确； B．过程II中FeO与水反应生成H2和Fe3O4，反应方程式为3FeO+H2O=H2↑+Fe3O4，B错误； C．第一个反应中部分Fe元素化合价由+3价变为+2价、O元素化合价由-2价变为0价，第二个方程式中部分Fe元素化合价由+2价变为+3价、H元素化合价由+1价变为0价，这两个反应中都有元素化合价升降，所以这两个转化过程都发生了氧化还原反应，C正确； D．过程I方程式为：2Fe3O46FeO+O2↑；过程II方程式为：3FeO+H2O=H2↑+Fe3O4，将I+II×2，整理可得：2H2O=2H2↑+O2↑，在整个过程实现了太阳能向化学能的转化，所以Fe3O4为整个过程的催化剂，D正确； 故答案为：B。 12. 制取较纯净的一氯乙烷最好采用的方法是 A. 乙烷和氯气反应 B. 乙烯和氯气反应 C. 乙烯和氯化氢反应 D. 乙烷通入浓盐酸 【答案】C 【解析】 【详解】A、CH3CH3+Cl2→CH3CH2Cl+HCl，该反应有杂质HCl生成，且可能含有其它氯代烃生成，所以不符合原子经济的理念，故A错误； B、CH2=CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl，产物是二氯乙烷不是氯乙烷，故B错误； C、CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl，生成物只有一氯乙烷，符合原子经济理念，故C正确； D、乙烷和浓盐酸不反应，故D错误。 答案选C。 13. 根据乙烯的性质推测丙烯(H2C=CH-CH3)的性质，下列说法中，不正确的是 A. 丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 丙烯与HCl加成的产物可能有2种 C. 丙烯与Br2的加成产物是CH2Br-CH2-CH2Br D. 聚丙烯用来表示 【答案】C 【解析】 【详解】A．丙烯含有的碳碳双键能被酸性高锰酸钾氧化，从而使酸性高锰酸钾褪色，故A正确； B．丙烯结构不对称，与HCl发生加成反应，可以得到1-氯丙烷和2-氯丙烷，故B正确； C．丙烯与Br2的加成产物是CH2BrCHBrCH3，故C错误； D．丙烯发生加聚反应时，双键断裂，聚丙烯的结构简式为，故D正确； 故答案选C 14. 某有机物的结构如图所示，则下列说法正确的是 A. 该有机物能与反应 B. 该有机物中有4种官能团 C. 该有机物中能使酸性高锰酸钾溶液褪色的官能团有2种 D. 该有机物能发生加成反应和氧化反应，不能发生取代反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．只有羧基与氢氧化钠反应，所以该有机物能与反应，故A错误； B．该有机物有碳碳双键、羧基和羟基3种官能团，故B错误； C．该有机物中含有的碳碳双键和羟基可被酸性高锰酸钾氧化，从而使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C正确； D．该有机物中含有亚甲基、羟基和羧基等，均可发生取代反应，故D错误； 故选C。 15. 以黄铁矿(主要成分为FeS2，其中硫的化合价为-1价)生产硫酸的工艺流程如图，下列说法不正确的是 A. 将黄铁矿粉碎，可以提高其在沸腾炉中的反应速率 B. 沸腾炉中每生成1 mol SO2，有11 mol e-发生转移 C. 接触室中排放出的SO2、O2循环利用，可提高原料利用率 D. 可用浓氨水吸收尾气，并进一步转化为氮肥 【答案】B 【解析】 【分析】黄铁矿在沸腾炉中燃烧，生成Fe2O3和SO2，SO2和O2在接触室中催化氧化转化为SO3，SO3用98.3%的硫酸吸收，可制得“发烟”硫酸。 【详解】A．将黄铁矿粉碎，可以增大其与空气的接触面积，从而加快反应速率，A正确； B．沸腾炉中发生反应4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，则每生成1 mol SO2，有5.5mol e-发生转移，B不正确； C．接触室中，SO2、O2没有完全转化为SO3，将排放出的SO2、O2循环利用，可提高原料利用率，C正确； D．尾气中含有SO2，用浓氨水吸收尾气，可生成(NH4)2SO3或NH4HSO3，用硫酸处理，可进一步转化为氮肥，D正确； 故选B。 16. 某同学进行下列实验，下列说法合理的是 装置 操作 现象 将盛有浓硝酸的烧杯A放入盛有淀粉KI溶液的烧杯C中,然后将铜片放入烧杯A后,立即用烧杯B罩住 烧杯A液体上方立即出现大量红棕色气体;一段时间后,红棕色气体消失,烧杯A和C中的液体都变成蓝色 A. 烧杯A中发生反应:3Cu+8HNO3 =3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O B. 红棕色气体消失只与NO2和烧杯C中的KI发生反应有关 C. 烧杯C中溶液变蓝只与NO2和C中溶液发生反应有关 D. 若将铜片换成铁片,则C中的液体也可能变蓝 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓硝酸和铜反应生成NO2，A错误； B．NO2溶于水生成硝酸和NO，也会看到红棕色气体消失，B错误； C．生成的NO2溶于水生成硝酸和NO，也可能是硝酸挥发出来，硝酸把碘化钾氧化为单质碘，而显蓝色，C错误； D．若将铜片换成铁片，铁发生钝化，但浓硝酸易挥发，挥发出来的硝酸氧化碘离子生成碘单质，出现蓝色，D正确， 答案选D。 二、非选择题 17. 某学习小组在实验室研究SO2与Ba(NO3)2溶液的反应。 I.[制备二氧化硫] （1）实验室常用亚硫酸钠固体与浓硫酸反应制取二氧化硫。 ①写出该反应的化学方程式_____。 ②欲制取并收集干燥的二氧化硫，选择下图中的装置，其最佳连接顺序为______。(按气流方向，用小写字母表示，部分装置可重复使用)。 ③装置D的作用是_______。 II.[实验探究] （2）向盛有2mL0.1mol/L Ba(NO3)2溶液的试管中，缓慢通入SO2气体，试管内有白色沉淀产生。 ④预测白色沉淀可能是_______。 ⑤配制0.1mol/L Ba(NO3)2溶液时所用蒸馏水必须加热煮沸，目的是_______。 （3）将SO2分别通入无氧､有氧且浓度均为0.1mol/L的BaCl2溶液和Ba(NO3)2溶液中，探究和O2哪种微粒起到了主要氧化作用，实验记录如下： 项目 实验记录 pH变化 是否产生沉淀 BaCl2溶液(无氧)中无白色沉淀､BaCl2溶液(有氧)中有白色沉淀､Ba(NO3)2溶液(无氧)中有白色沉淀､Ba(NO3)2溶液(有氧)中有白色沉淀。 ⑥曲线a所示溶液pH降低的原因_______(用化学方程式表示)。 ⑦曲线c所示溶液中发生反应的离子方程式为_______。 ⑧曲线d_______(填“能”或“不能”)说明是氧化SO2的主要微粒，理由是_______。 【答案】（1） ①. Na2SO3+H2SO4(浓)Na2SO4+SO2↑+H2O ②. bcdefcdg ③. 除去多余的二氧化硫，避免污染环境 （2） ①. BaSO4 ②. 除去水中的溶解氧 （3） ①. H2O+SO2=H2SO3 ②. 2Ba2++O2+2SO2+2H2O=2BaSO4↓+4H+ ③. 不能 ④. b和d两曲线在有氧和无氧条件下pH相差较大(或：c和d两曲线在有无条件下pH相差不大) 【解析】 【分析】实验室常用亚硫酸钠固体与浓硫酸反应制取二氧化硫，用向上排空气法收集二氧化硫，用浓硫酸干燥二氧化硫，用NaOH溶液吸收多余的二氧化硫。但吸收尾气时，烧杯内的水也会沿导管进行集气瓶内，所以在集气瓶和尾气处理装置之间也应放置干燥装置。 【小问1详解】 ①亚硫酸钠固体与浓硫酸反应，生成硫酸钠、二氧化硫和水，反应的化学方程式为：Na2SO3+H2SO4(浓)Na2SO4+SO2↑+H2O。 ②欲制取并收集干燥的二氧化硫，选择图中的装置为A、B、C、B、D，其最佳连接顺序为bcdefcdg。 ③因为SO2会污染环境，应进行尾气处理，所以装置D的作用是除去多余的二氧化硫，避免污染环境。答案为：Na2SO3+H2SO4(浓)Na2SO4+SO2↑+H2O；bcdefcdg；除去多余的二氧化硫，避免污染环境； 【小问2详解】 ④因为BaSO3易溶于强酸，所以在强酸性溶液中不可能生成BaSO3，只能生成BaSO4，从而预测白色沉淀可能是BaSO4。 ⑤为了防止所配溶液中溶解氧气，干扰实验结果，配制0.1mol/L Ba(NO3)2溶液时所用蒸馏水必须加热煮沸，目的是：除去水中的溶解氧。答案为：BaSO4；除去水中的溶解氧； 【小问3详解】 ⑥BaCl2与二氧化硫水溶液不能发生反应，所以曲线a所示溶液pH降低的原因：H2O+SO2=H2SO3。 ⑦曲线c所示溶液中，SO2溶于水后先被溶解的O2氧化为硫酸，再与Ba2+反应生成BaSO4，发生反应的离子方程式为：2Ba2++O2+2SO2+2H2O=2BaSO4↓+4H+。 ⑧比较b、d两条曲线，O2的存在，使溶液的pH减小很多，或比较c、d两条曲线，有氧参与，pH受酸根离子的影响很小，从而得出曲线d不能说明是氧化SO2的主要微粒，理由是：b和d两曲线在有氧和无氧条件下pH相差较大(或：c和d两曲线在有无条件下pH相差不大)。答案为：H2O+SO2=H2SO3；2Ba2++O2+2SO2+2H2O=2BaSO4↓+4H+；不能；b和d两曲线在有氧和无氧条件下pH相差较大(或：c和d两曲线在有无条件下pH相差不大)。 【点睛】分析影响溶液性质的条件时，可采用比较分析法。 18. 氮氧化物(NOx)是大气污染物之一，处理工业废气中的NOx对于环境保护具有重要的意义。 （1）在一定条件下NH3可将NO2还原。甲同学在实验室对该反应进行了探究。实验设计如图(部分夹持装置省略)。 ①用装置A制备NH3，其中发生反应的化学方程式为_______；装置B内的试剂是_______。 ②装置D中发生反应的离子方程式是_______，铜丝可抽动的优点是_______。 ③在装置M中NH3和NO2充分反应，生成两种对环境友好的物质，该反应中NH3和NO2的物质的量之比为_______。 （2）用NaOH溶液吸收法处理NOx(仅含NO、NO2)。已知过程中发生的反应有：2NaOH+NO+NO2=2NaNO2+H2O；2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O ①用不同浓度的NaOH溶液吸收NO2含量不同的尾气，关系如图： (α表示NOx中NO2的含量)： 用NaOH溶液吸收氮氧化物的最佳条件为：α=_______，c(NaOH)=_______。 ②若一定体积的NOx被250mL2mol·L-1的NaOH溶液恰好完全吸收，溶液质量增加19.8g，则x的值为_______。 【答案】（1） ①. Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O； ②. 碱石灰 ③. Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2O ④. 可控制反应 ⑤. 4：3 （2） ①. 50% ②. 1.25mol·L－1 ③. 1.6 【解析】 【分析】 【小问1详解】 ①用装置A加热氢氧化钙和氯化铵，制备NH3，其中发生反应的化学方程式为Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；装置B的作用是干燥氨气，U型管内的试剂是碱石灰，装置B内的试剂是碱石灰。故答案为：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；碱石灰； ②铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮与水，装置D中发生反应的离子方程式是Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2O，反应生成的氮的氧化物是大气污染气体，铜丝可抽动的优点是可控制反应。故答案为：Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2O；可控制反应； ③在装置M中NH3和NO2充分反应，生成两种对环境友好的物质，NH3还原NO2的化学方程式为6NO2+8NH3=7N2+12H2O，该反应中NH3和NO2的物质的量之比为4：3。故答案为：4：3； 【小问2详解】 ①用NaOH溶液吸收氮氧化物的最佳条件为：α=50%，c(NaOH)=1.25mol·L－1 。故答案为：50%；1.25mol·L－1； ②若一定体积的NOx被0.250mL2mol·L-1的NaOH溶液恰好完全吸收，n(NaOH)=0.250L×2mol·L-1=0.5mol，溶液质量增加19.8g，即NOx的质量，M==(14+16x)g/mol , 则x的值为1.6。故答案为：1.6。 19. 近年来，我国化工技术获得重大突破，利用合成气(主要成分为和)在催化剂的作用下合成甲醇的是其中的一个研究项目，该研究发生的主要反应如下： I．与反应合成甲醇： Ⅱ．与反应合成甲醇： （1）上述反应符合原子经济性的是反应_______(填“I”或“Ⅱ”)。 （2）在某一时刻采取下列措施，能使反应I的反应速率减小的措施是_______(填字母，下同)。 A．恒温恒容下，再充入 B．降低温度 C．恒温恒容下，向其中充入 （3）一定温度下，在容积固定的密闭容器中发生反应Ⅱ，下列说法可以表明反应达到化学平衡状态的是_______。 A. 单位时间内消耗，同时生成的 B. 的体积分数不再发生变化 C. D. 容器内气体密度不再改变 （4）还原电化学法制备甲醇的工作原理如图所示。通入的一端是电池_______(填“正”或“负”)极，电池工作过程中通过质子膜向_______(填“左”或者“右”)移动，通入的一端发生的电极反应为_______。 【答案】（1）I （2）B （3）B （4） ①. 负 ②. 左 ③. CO + 4e- + 4H+ = CH3OH 【解析】 【小问1详解】 原子经济性指的是反应物原子全部转移到生成物中，原子利用率是100%。反应Ⅰ和Ⅱ中 符合原子经济性的是反应Ⅰ； 【小问2详解】 A．恒温恒容下，再充入CO，增大了反应物浓度，反应速率加快，故A不选； B．降低温度可以加快反应速率，故B选； C．恒温恒容下，向其中充入Ar，反应相关各物质浓度均无改变，反应速率不变，故C不选； 故选B。 【小问3详解】 A．无论平衡与否，单位时间内消耗3mol H2，一定同时生成1mol的CH3OH，所以该说法不能判断是否平衡，故A不选； B．CH3OH体积分数不再发生变化可以说明反应达到了平衡状态，故B选； C．平衡时正逆反应速率相等，3v(CO2)=v(H2)不能表示出正逆反应速率相等，故C不选； D．该反应的反应物和生成物均为气体，气体总质量是不变的，容器体积也是固定的，所以容器内气体密度是一直不变的，所以当容器内气体密度不再改变时不能说明反应达到了平衡状态，故D不选； 故选B。 【小问4详解】 该装置是原电池，根据总反应：CO+2H2=CH3OH可知，C的化合价降低，CO在正极得到电子，H的化合价升高，H2在负极失去电子，所以通入H2的一端是负极；电池工作过程中阳离子移向正极，所以H+向左移动；通入CO的一端为正极，CO在酸性溶液中得到电子转变为CH3OH，电极反应式为：CO + 4e- + 4H+ = CH3OH。 20. 丙烯酸乙酯具有菠萝香味，可用作食品添加剂。工业上可以用乙烯、丙烯等为原料合成制得。 （1）由生成有机物A(分子式为)的反应类型是___________。 （2）丙烯酸乙酯()中含氧官能团的名称是___________。 （3）有机物B的结构简式为：___________；根据乙烯和乙酸的结构及性质进行类比，关于有机物B和丙烯酸乙酯的说法正确的是___________(填字母)。 a．有机物B与含有的官能团完全相同，二者互为同系物 b．有机物B可以与溶液反应放出气体 c．二者在一定条件下均可发生酯化、加成、氧化反应 d．丙烯酸乙酯的加聚产物的链节是 （4）与无机物M生成有机物A的化学方程式为___________；有机物A发生催化氧化反应的化学方程式为___________； （5）有机物A、B反应生成丙烯酸乙酯的反应在实验室中可在如图装置中进行。 ①试管乙中试剂的名称是___________，试管乙中的导管口要在液面以上的原因是___________。 ②该反应的化学方程式是___________。 【答案】（1）加成反应 （2）酯基 （3） ①. CH2=CH-COOH ②. b （4） ①. +H2OCH3CH2OH ②. 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O （5） ①. 饱和碳酸钠溶液 ②. 防止倒吸 ③. C2H5OH + CH2=CHCOOHCH2=CHCOOC2H5 + H2O 【解析】 【分析】由题给有机物的转化关系可知，在催化剂作用下，乙烯与水发生加成反应生成乙醇，则A为乙醇；在催化剂作用下，丙烯与氧气发生催化氧化反应生成丙烯酸，则B为丙烯酸；在浓硫酸作用下，乙醇与丙烯酸共热发生酯化反应生成丙烯酸乙酯和水。 【小问1详解】 机物A的分子式为，另外A和B反应生成丙烯酸乙酯()，说明A为乙醇，乙烯与水发生加成反应生成乙醇； 【小问2详解】 中含氧官能团的名称是酯基； 【小问3详解】 由分析可知，在催化剂作用下，丙烯与氧气发生催化氧化反应生成丙烯酸，则B为丙烯酸，结构简式为：CH2=CH-COOH， a．CH2=CH-COOH和含有的官能团不完全相同，二者不互为同系物，a错误； b．CH2=CH-COOH中含有羧基，可以与溶液反应放出气体，b正确； c．CH2=CH-COOH中含有碳碳双键和羧基，可以发生酯化、加成、氧化反应；中含有碳碳双键和酯基，可以发生加成、氧化反应，不能发生酯化反应，c错误； d．丙烯酸乙酯中没有羟基或羧基，不能发生加聚反应，d错误； 故选b。 【小问4详解】 与H2O发生加成反应生成乙醇，化学方程式为：+H2OCH3CH2OH；CH3CH2OH发生催化氧化反应得到乙醛，化学方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。 【小问5详解】 ①从试管甲挥发出的丙烯酸乙酯中会混有乙醇和丙烯酸，饱和碳酸钠溶液可以溶解乙醇，中和丙烯酸，降低酯的溶解度，故可用饱和碳酸钠溶液收集丙烯酸乙酯，试管乙中试剂的名称是饱和碳酸钠溶液；试管乙中的导管口要在液面以上的原因是防止倒吸； ②乙醇与丙烯酸共热发生酯化反应生成丙烯酸乙酯和水，化学方程式为：C2H5OH + CH2=CHCOOHCH2=CHCOOC2H5 + H2O。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$