江苏省南京市六校联合体2024-2025学年高二上学期1月期末化学试题

2024-2025学年第一学期六校联合体期末调研测试 高二化学参考答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 A D D Q C B A C B D 11 12 13 B B C 14.(16分) (1)NH或氨水、(NH4)2SO4(3分) (2)MnC03+(NH4SO,焙整 MnSO4+2NH3↑+C02↑+H0↑(3分) (3)10(3分) (4)①氨水-NH,HCO,混合溶液(2分) ②调节溶液pH,增大c(CO),使Mn2+尽可能沉淀完全(2分) (5)边搅拌边向其中加入50mL0.7mol.L'NaOH溶液，并保持75℃加热，同时以17L·min1的 流量向溶液中通入空气(1分) 静置过滤，用水洗涤2-3次(1分) 取最后一次洗涤滤液，向其中滴加1.0mol.L'BaCl2溶液，无沉淀生成(1分) 15.(15分) (I)①取少量FNO)3溶液于试管中，滴加几滴铁氰化钾溶液，若有蓝色沉淀生成，则含有 Fe2+(或取少量FeNO)3溶液于试管中，滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，若紫色褪去，则含 有Fe2+)(2分) ②2Fe3+3C10+100H=2Fe0}+3C1+5H0(3分) (2)①滴入最后半滴NaS2O3标准溶液，蓝色褪去，且半分钟不恢复(2分) ②n0Na2S203)=18×103L×1.00mol/L=1.8×102mol(1分) FeO~2Ia~-4Na:S2O3,n(KFeO4)=n(Na:SO)x1.8x10-2mol-4.5X10mol (2 分) WKFe0）=45x103mo1x198g/m0X10096-89.19%(3分) 1.0g (3)①NH(2分) 1 ②pH<8时，随pH减小，K,FO,的稳定性减弱，溶液中高铁酸根的浓度减小，含氦离 子去除率降低（或随pH减小，K,F©O,的氧化性增强，有可能将NH氧化成含氮酸根离子， 去除率降低)；pH>8的溶液，随pH增大，K,FO4氧化性弱，不利于将含氨物质氧化。(3 分) 16.(15分) D@AN[OCH(CH,]+3H,o5严A(OH(胶体+3HOCH(CH,g分 ②改变A1(OH),胶粒电荷性质或生成[A1(OHD4](2分) ③CeO3和氧气生成了Ce0,(2分) (2)①温度升高反应速率加快：催化剂活性随温度升高而增大，两者共同导致NO脱除率均 迅速增大(3分) ②催化剂B的CO2含量高，AlO3含量低，对NH的吸附少(2分) 催化剂 (3)2NH,+8NO △ N,0+3H,O(3分) 17.(15分) (1)①+247.4(2分) ②CaO为碱性氧化物，能吸收酸性氧化物C02,导致CO2浓度减小，促使反应iⅱ平衡 正向移动，(2分)导致C0浓度减小，引起反应i平衡也正向移动(3分) (2)该工艺中H和C0分别在不同反应器内产生，实现了H和C0的分离(2分) (答到该工艺能耗低1分) (3)①H、HD、D2(3分，1分一个) ②NaBH4浓度较高时，生成较多的NaB(OH)4,以NaBO2形式结晶析出，覆盖在催化剂 表面，阻碍BH:与催化剂活性位的接触（或催化剂活性下降），制氢速率下降(2分) ③BO2+8e+6H,O=BH4+8OH(3分) 2024-2025学年第一学期六校联合体期末调研测试 高二化学 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 K-39 Fe-56 一、单项选择题：共13题，每题3分，计39分。每题只有一个选项符合题意。 1. 自主创新是我国成为世界科技强国的关键支点。通过持续不断的科技创新，我国已在科技领域取得了显著成就。下列说法不正确的是 A. “小米SU7”的车身采用了钢铝合金材料，相对于纯铝具有硬度大熔点高的特点 B. 自主研发的大型飞机C919用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料 C. “神舟十九”的热控保温材料——纳米气凝胶，可产生丁达尔效应 D. 我国首次获得公斤级丰度99%的产品，与互为同位素 2. 氮化镓是新型半导体材料。工业制备氮化镓的常用方法是。下列叙述正确的是 A. 中含有离子键和共价键 B. HCl的电子式： C. 基态N原子价层电子排布式： D. 键角 3. 实验室制取少量并研究其性质，下列实验装置和操作能达到实验目的的是 A．制取 B．除去杂质 C．测量氯水pH D．吸收尾气的 A. A B. B C. C D. D 4. 明矾是常用的净水剂。下列判断正确的是 A. 沸点： B. 第一电离能： C. 半径： D. 碱性强弱： 5. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化不可以实现的是 A. 工业制硫酸：黄铁矿 B. 侯氏制碱法：饱和 C. 工业制取镁： D. 工业制高纯硅：(粗) 阅读下列资料，完成下列小题。 氮元素单质及其化合物作用广泛。液氨()发生微弱电离产生，能与碱金属(如Na、K)反应产生。碱性条件下，NaClO氧化可制备。肼()常温下为液态，燃烧热大(642kJmol-¹)，产物无污染，常用作火箭燃料；在水中可生成，溶液呈弱碱性。地球上的生物氮循环转化关系如图所示，羟胺()可作油脂工业中的抗氧化剂。 6. 下列物质结构与性质或物质性质与用途不具有对应关系的是 A. 分子中存在结构，可用作保护气 B. 是极性分子，可作火箭燃料 C. 液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂 D. 具有还原性，可作油脂工业中的抗氧化剂 7. 下列说法正确的是 A. 溶液呈弱碱性的原因是 B. 中N原子的杂化类型为 C. 的VSEPR模型为V形 D. 图甲所示生物氮循环转化关系中，氮的固定只有1步，氮元素被还原的有4步 8. 下列化学反应表示正确的是 A. 用过量氨水吸收废气中的： B. 肼的燃烧热： kJmol-1 C. 液氨与钠反应： D. NaClO氧化制备： 9. 金属硫化物()催化反应 ，T℃时，平衡常数为K。该反应既可以除去天然气中的，又可以获得。下列说法正确的是 A. 该反应的 B. T℃时，若时，则 C. 选择金属硫化物()作催化剂能降低反应活化能和焓变 D. 该反应每消耗1mol可除去44.8L 10. 碱性锌锰电池的总反应为，电池构造示意图如图所示。下列有关说法不正确的是 A. 负极的电极反应式： B. 电池工作时，通过隔膜向负极移动 C. 环境温度过低，不利于电池放电 D. 反应中每生成1molMnOOH，转移电子数为 11. 下列实验操作和现象，能得出相应结论的是 实验操作和现象 结论 A 用0.1molL-1NaOH溶液分别中和等体积的0.1molL-1溶液和0.1molL-1溶液，消耗的NaOH溶液多 酸性： B 用pH计分别测定等浓度的溶液和溶液的pH，溶液的pH小 键的极性增强，羧酸酸性增强 C 反应平衡后，缩小容器的体积，气体的颜色变深 平衡向逆反应方向移动 D 向2mL0.1molL-1溶液中先滴加4滴0.1molL-1NaCl溶液，振荡后再滴加4滴0.1molL-1KI溶液，白色沉淀变为黄色沉淀 A. A B. B C. C D. D 12. 是二元弱酸，室温下，通过下列实验探究溶液的性质。 已知：、。若忽略溶液混合时的体积变化，下列说法正确的是 实验1：测得0.1mol·L-1的溶液的pH约为5.6 实验2：向0.1mol·L-1溶液中加入等体积0.1mol·L-1溶液，溶液变浑浊 实验3：向5mL0.1mol·L-1溶液中滴加少量0.1mol·L-1KOH溶液，无明显现象 实验4：向酸性溶液中滴加过量0.1mol·L-1的溶液，溶液紫红色褪去 A. 依据实验1推测： B. 依据实验2推测： C. 依据实验3推测：反应后溶液中有 D. 依据实验4推测：溶液具有漂白性 13. 甲烷催化二氧化碳重整制合成气过程中主要发生反应的热化学方程式为： 反应Ⅰ： kJ·mol-1 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： kJ·mol-1 常压下，将原料气和以一定流速(气体摩尔流量kmolh-1)通入装有催化剂的反应管，实验测得原料气的转化率和水的摩尔流量随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 反应Ⅱ的kJ·mol-1 B. 图中曲线B表示的转化率随温度的变化 C. 温度在873~1200K间，的转化量减小的幅度大于增大的幅度 D. 其他条件不变，随着的比值增加，的平衡转化率降低 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 实验室以菱锰矿(含及少量Fe、Si的氧化物等)为原料制备高纯和的流程如下图所示。 已知：室温下、、、。 （1）该流程中可循环使用的物质有_______。 （2）“焙烧”过程中发生的化学方程式：_______。 （3）“沉铁”过程中会产生少量沉淀。在工业上可用于去除溶液中，反应为，其平衡常数_______。 （4）制取在如图所示实验装置中，搅拌下使一定量的溶液与氨水混合溶液充分反应。 ①滴液漏斗中添加的药品是_______。 ②混合溶液中氨水的作用是_______。 （5）制取。固定其他条件不变，反应物物质的量浓度比值、温度、空气流量对溶液制取纯度的影响分别如图所示。 补充完整制取纯净的实验方案：取25mL0.7mol·L-1的溶液，_______，控制搅拌速率500r·min-1反应8h，_______，110℃干燥2h，得到纯净的(须使用的试剂：0.7mol·L-1NaOH溶液、1.0mol·L-1溶液)。 15. 高铁酸盐是优良的多功能水处理剂。为紫色固体，可溶于水，在0~5℃、强碱性溶液中比较稳定，在酸性、中性溶液中易分解放出。 （1）的制备。在碱性条件下，可通过KClO溶液与溶液的反应制备。 ①工业上常用废铁屑为原料制备溶液，溶液中可能含有少量，检验的方法_______。 ②写出生成的反应的离子方程式_______。 （2）测定纯度。工业上用“间接碘量法”测定高铁酸钾的纯度：用碱性KI溶液溶解1.00g样品，调节pH使高铁酸根全部被还原成亚铁离子，再调节pH为3~4，用1.00mol·L-1的标准溶液作为滴定剂进行滴定()，淀粉作指示剂，平行测定三次，平均消耗标准溶液18.00mL。 ①用标准溶液滴定时，达到终点的标志为_______。 ②样品中的质量分数为_______。(写出计算过程) （3）的应用。可用于生活垃圾渗透液的脱氮(将含氮物质转化为)处理。对生活垃圾渗透液的脱氮效果随水体pH的变化结果如下： ①根据图推测，时生活垃圾渗透液中含氮物质主要以_______形式存在。 ②由上图可知脱氮的最佳pH约为8，试分析可能原因_______。 16. 烟气脱硝技术是烟气治理的发展方向和研究热点。 （1）以为活性物质、为载体的催化剂，可用于烟气中的脱除。将胶体与、溶液混合，静置、过滤、洗涤、煅烧制得催化剂。异丙醇铝加入到75℃水中，充分搅拌可生成胶体。 已知：胶粒表面带正电荷。 ①生成胶体的化学方程式为_______。 ②与、溶液混合前，须在胶体中加入一定量NaOH溶液的目的是_______。 ③“煅烧”制催化剂的过程中固体的质量先减小后增大，固体质量增加的原因是_______。 （2）将模拟烟气(主要成分为NO、、)匀速通过装有催化剂的反应管，和NO反应机理可表示为(ads表示吸附态)。 负载不同含量的催化剂对NO的脱除率随温度的变化如下图所示。 ①130~200℃温度范围内，随着温度的升高，NO脱除率均迅速增大原因是_______。 ②催化剂的催化效率与反应物在载体表面的吸附和活性物质表面的反应有关。温度高于400℃，使用催化剂B的NO脱除率明显低于催化剂A，其原因是_______。 （3）实验测得温度升高出口处含量增大，已知与在该催化剂下很难反应生成，含量增大的原因是_______(用化学方程式表示)。 17. 绿色能源是未来能源发展的方向，积极发展氢能，是实现“碳达峰、碳中和”的重要举措，可以用以下方法制备氢气。 （1）催化重整： ⅰ． kJ·mol-1 ⅱ． kJ·mol-1 ①反应的_______kJ·mol-1。 ②实验发现，其他条件不变，向体系中加入CaO可明显提高平衡体系中的含量。分析投入CaO时，百分含量增大的原因是：_______。 （2）利用之间的相互转化，来裂解水制取氢气，其制氢流程如图所示。该工艺制氢的总反应为，对比水和碳在高温下直接接触反应制氢，分析该工艺制氢的最大优点是_______。 （3）硼氢化钠()水解制氢：常温下，自水解过程缓慢，需加入催化剂提高其产氢速率。在某催化剂表面制氢的微观过程如图所示。 ①若用代替，依据反应机理，则反应后生成的气体中含有_______。 ②其他条件相同时，测得平均每克催化剂使用量下，浓度对制氢速率的影响如下图所示。(已知：浓度较大时，易以形式结晶析出。) 分析质量分数超过10%后制氢速率下降的可能原因_______。 ③转化为后，电解溶液又可制得，实现物质的循环利用，电解装置如图所示。阴极上的电极反应式是_______。 2024-2025学年第一学期六校联合体期末调研测试 高二化学 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 K-39 Fe-56 一、单项选择题：共13题，每题3分，计39分。每题只有一个选项符合题意。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】C 【6~8题答案】 【答案】6. B 7. A 8. C 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】C 二、非选择题：共4题，共61分。 【14题答案】 【答案】（1）或氨水、 （2） （3）10 （4） ①. 氨水混合溶液 ②. 调节溶液pH，增大，使尽可能沉淀完全 （5） ①. 边搅拌边向其中加入50mL0.7mol·L-1NaOH溶液，并保持75℃加热，同时以17L·min-1的流量向溶液中通入空气 ②. 静置过滤，用水洗涤2~3次，取最后一次洗涤滤液，向其中滴加1.0mol·L-1溶液，无沉淀生成 【15题答案】 【答案】（1） ①. 取少量溶液于试管中，滴加几滴铁氰化钾溶液，若有蓝色沉淀生成，则含有 ②. （2） ①. 滴入最后半滴标准溶液，蓝色褪去，且半分钟不恢复 ②. 89.1% （3） ①. ②. 时，随pH减小，的稳定性减弱，溶液中高铁酸根的浓度减小，含氮离子去除率降低(或随pH减小，的氧化性增强，有可能将氧化成含氮酸根离子，去除率降低)；的溶液，随pH增大，氧化性弱，不利于将含氮物质氧化 【16题答案】 【答案】（1） ①. (胶体) ②. 改变胶粒电荷性质； ③. 和氧气生成了 （2） ①. 温度升高反应速率加快；催化剂活性随温度升高而增大，两者共同导致NO脱除率均迅速增大 ②. 催化剂B的含量高，含量低，对的吸附少 （3） 【17题答案】 【答案】（1） ①. +247.4 ②. CaO为碱性氧化物，能吸收酸性氧化物，导致浓度减小，促使反应ⅱ平衡正向移动，导致CO浓度减小，引起反应ⅰ平衡也正向移动 （2）该工艺中和CO分别在不同反应器内产生，实现了和CO的分离 （3） ①. 、HD、 ②. 浓度较高时，生成较多的，以形式结晶析出，覆盖在催化剂表面，阻碍与催化剂活性位的接触(或催化剂活性下降)，制氢速率下降 ③. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $