贵州省铜仁市2024-2025学年高二上学期质量检测化学试卷

铜仁市2024~2025学年第一学期教学质量监测 高二化学 本试卷共8页，18题。全卷满分100分。考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘 贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答靠标号涂黑。 写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在斌卷、草 稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4,考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：C-12N一140-16S一32C1一35.5Cu一64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符 合题目要求。 1.化学与生活密切相关。下列叙述错误的是 A.CO中毒应将中毒者移至空气不流通处，必要时放人低压氧仓 B.“保暖贴”工作过程中，主要利用了原电池的工作原理 C.霓虹灯光与LED灯光，均与原子核外电子跃迁有关 D.运动会火炬使用丙烷作为燃料，化学能转化为热能 2.下列化学用语或图示表述错误的是 A.基态Se的简化电子排布式：[Ar]3d4s24p B.基态铬原子的价电子轨道表示式为个个个个个☐[个 3d 4 C.3p,轨道的电子云轮廓图： 3p D.A1(OH),的碱式电离平衡：AI(OH)1一A1++3OH 高二化学试卷共8页第1页 家国全 3.下列实验操作对应的装置错误的是 测定中和反应的反测定锌和一定浓度稀硫酸的反探究压强对2NO,(g)一验证铁的吸氧 应热 应速率 N,O,(g)平衡的影响 腐蚀 玻璃 温度计 搅拌器 令硫酸 内筒 杯盖 时间 铁钉用 隔热层 外壳 食盐水 锌粒 注射器 浸泡过心 A B C D 4.二氧化碳的原料化是“碳达标”“碳中和”的重要措施。以CO2为原料合成甲醇的反应： CO:(g)+3H,(g)、一CH,OH(g)+H,O(g)△H=-49.2kJ·moI。温度为T℃时， 在密闭容器中通人1 mol CO,(g)、3molH,(g),一段时间后反应达到化学平衡。下列说 法错误的是 A.V正(H2)=3v(CO2)时反应达到平衡状态 B.增大压强，平衡向正方向移动，平衡常数增大 C.使用合适催化剂，增大了反应物活化分子百分数 D.恒压下，通入一定量He,CO2平衡转化率减小 5.已知O2十N2一2NO在高温下能自发进行，下列说法正确的是 A.△H>0△S>0B.△H<0△S<0C.△H>0△S<0 D.△H<0△S>0 6.设N。为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A.25℃时，pH=2的H2SO,溶液中，H+的数目为0.02NA B.粗铜精炼中阴极质量增加64g时，转移电子数目为2NA C.氨气燃料电池工作时，消耗5.6LNH3电路中转移电子数为2.0NA D.2 mol SO2和足量O2在密闭容器中充分反应，生成SO,的分子数为2NA 7.下列热化学方程式正确的是 A.H2的燃烧热△H=-285.8kJ·mol1,则2H2(g)+O2(g)一2HO(g) △H=-571.6kJ·mol-1 B.已知H(aq)十OH(aq)一H2O(1)△H-一57.3kJ·mol,则稀醋酸与稀氢氧化 钠溶液反应生成1mol液态H20,放出的热量为57.3kJ C.已知N2(g)+3H2(g)2NH(g)△H=-92kJ·mol,则0.5molN2与1.5mol H2充分反应后，放出的热量为46k] D.已知C(s,金刚石)一C(s,石墨)△H<0,则稳定性：金刚石<石墨 高二化学试卷共8页第2页 徽用全样 8.下列化学用语描述错误的是 A.H2S气体溶于水，溶液呈酸性的原因：H2S一H+十HSHS一H+十S2 B.泡沫灭火器[NaHCO,、Al2(SO,)3溶液]的工作原理： A1++3HCO5=A1(OH)2￥+3CO2个 C.C2分子中。键的形成用电子云轮廓图表示： D.用饱和Na.CO,溶液预处理水垢中的CaSO,:CO}十CaSO,=CaCO,+SO 9,短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W元素的简单氢化物的水溶液显碱性， X的化合态无正化合价，Y为同周期原子半径最大的主族元素，基态Z原子是同周期元素 里核外电子排布未成对电子最多的元素。下列说法正确的是 A.第一电离能：Y>X>Z B.电负性：X>W>Z C.基态W原子核外有7个空间运动状态不同的电子 D.基态Z原子最高能层原子轨道总数为4 10.根据实验操作及现象，下列结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 用pH计测量某溶液的pH,示数为5.3 该溶液为碱溶液 分别测量浓度均为O.O1mol·L1的NaX和NaY溶液的pH,NaY B K,(HX)<K,(HY) 溶液的pH大 向盛有2mL0.1mol·L1的AgNO,溶液中滴加2滴0.1mol·L1的 K(AgCl)>K(AgI) NaC1溶液，振荡后再滴加4滴KI溶液，先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀 其他条件不变，将等体积、等物质的量浓度的NazS,O,与HzSO,溶 D 升温加快反应速率 液在不同温度下反应，温度高的溶液先变浑浊 11.标准状况下，气态反应物和生成物的相对能量与反应历程如图所示。下列说法错误的是 · E 0+0+d] E 02t0+C10 E E 20+C1 202 反应历程1 反应历程Ⅱ A.反应历程I和Ⅱ的△H相同 B.反应历程I中正反应的活化能小于逆反应的活化能 C.反应历程Ⅱ中CIO为催化剂 D.反应历程Ⅱ中速率最快一步反应的热化学方程式为CIO(g)+O(g)一O,(g)+C1(g) △H=(E,-E)kJ·mol- 高二化学试卷共8页第3页 家全 12.羰基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害。向恒温密闭容器中通 人10molC0和10molH,S发生反应C0(g)十H,S(g)COS(g)+H2(g),反应达平 衡后。下列有关说法正确的是 A.缩小容器体积，v玉>V墨 B.恒容下，再通人一定量CO,H,S的平衡转化率增大 C.加入催化剂，平衡时H2浓度增大 D.恒容下，再通人一定量He,平衡时COS浓度增大 13.尼龙-66的原料己二腈[NC(CH2),CN]用量很大，传统上以乙炔和甲醛为原料经过很长 的路线才能合成己二腈。现改用以丙烯为原料制备丙烯腈(CH2一CHCN),再用丙烯腈 电合成己二腈，模拟工业合成己二腈的装置如图所示： R Pt Pt 石 墨 离子交换膜 CH-CHCN 石墨电极 NC(CH,).CN KOH溶液 稀硫酸 有机电解质 下列说法错误的是 A.电极电势：Pt电极a>Pt电极b B.石墨电极c上的电极反应：2HO一4e一O2个+4H C.电合成己二腈的方法与传统方法相比，具有反应试剂纯净、生产效率高等优点 D.左侧装置每消耗1molO2,右侧装置中就有4molH+通过离子交换膜由左室移向 右室 14.25℃时，对20mL0.1mol·L1CH,COOH溶液进行如下操作，下列说法正确的是 已知：25℃K.(CHC0OH)=1.75×10-5。 A.加入10 nL NaOH溶液时：c(Na)>c(CH,COO) B.加人15 mL NaOH溶液时：c(Na)=c(CH,COO)+c(CH,COOH) C.加人20 mL NaOH溶液时：c(Na)+c(H*)=c(OH)+c(CH,COO) D.加入30 mL NaOH溶液的过程中：水的电离程度一直增大 高二化学试卷共8页第4页 家田全艇 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)氨是最基本的化工原料之一，到目前为止，氨的合成实现工业化生产已经100多 年了且已有三位科学家因其获得诺贝尔奖，根据所学知识回答下列问题。 (1)合成氨工业中，原料气(N2、H2及少量CO、NH的混合气)，在进人合成塔前需经过铜氨 液处理其中的CO,其原理[Cu(NH)2]+CO+NH,一[Cu(NH),CO]+ △H<0. 铜氨液吸收CO的适宜条件是 (2)已知相关化学键的键能数据 化学键 N=N H-H N-H 键能E/(kJ·mol厂) a 6 c ①根据表中数据计算N2(g)十3H2(g)一2NH2(g)的△H= k划·mol-1。 ②已知：△S=一0.2kJ/(mol·K),请判断N2(g)+3H2(g)三2NH(g)在常温下 (填“能”或“不能”)自发。 (3)综合考虑催化剂（铁触媒）活性等因素，工业常采用400~500℃。针对反应速率与平 衡产率的矛盾，我国科学家提出了M-LH复合催化剂，下列说法正确的是 7=10000 1000 100E 。有H 10 +无LH 300℃ 0.1 V Cr Mn Fe Co Ni催化剂 a.温度越高，复合催化剂活性一定越高 b.300℃时，复合催化剂比单一催化剂效率更高 c.同温同压下，复合催化剂有利于提高氨的平衡产率 (4)某兴趣小组对该反应进行了实验探究。在一定温度和催化 0.6 剂的条件下，在恒温恒容的密闭容器中进行反应，各物质浓度 05 0.4 的变化曲线如图所示。（容器的体积为2L) 0.3 0.2 ①计算此温度下的平衡常数K= 是 0.1 (列出计算式即可)；达平衡时，H2的转化率 0.o2t- 051015202530354045 时间/min ②当反应达平衡后向容器再投人0.1molN2、0.2 mol NH,此 时反应的v玉」 v渔（填“>”、“<”或“=”）。 高二化学试卷共8页第5页 家甲全 444 16.(14分)磷酸(H,PO,)、亚磷酸(HPO,)、次磷酸(H,PO2)是化学工业生产中常用的无 机酸。 (1)Na,PO,常用于汽车清洗剂配方中，Na,PO,溶液显碱性的主要原因为 （用离子方程式表示)。 (2)已知H,PO,为二元弱酸，写出其一级电离常数的表达式K,(HPO,)= (3)次膦酸（一元弱酸）是一种精细磷化工产品。用0.4000mol·L1标准NaOH溶液 测定20.00L某次磷酸样品溶液浓度的实验过程如下： ①“滴定”时，部分操作如下： a.初始读数 b.润洗滴定管 c.滴定 d.排气泡、调液面至0或0刻度以下 正确的先后操作顺序是 (填序号)。 ②以酚酞为指示剂，滴定终点的标志是 ③三次滴定消耗标准NaOH溶液的平均值为15.50mL,则次磷酸的浓度为 mol·L-1. ④下列不当操作会导致次磷酸的浓度偏高的是 (填序号)。 a.用次磷酸样品溶液润洗锥形瓶 b.碱式滴定管未用氢氧化钠溶液润洗 ℃，滴定前碱式滴定管尖嘴无气泡，滴定结束后有气泡 d实验结束时，俯视刻度线读取滴定终点时氢氧化钠溶液的体积 (4)电镀工业上，常以NaH,PO2和Ni(H2PO2)2的混合液作电解质溶液，在塑料制品上 镀镍，工作原理如图所示。已知惰性电极的氧化产物是磷酸，则该极的电极反应式为 电源 情性电极 NaH,PO,和Ni(H,PO,)溶液 塑料 镀件 高二化学试卷共8页第6页 家国全 17.(15分)工业上以铝土矿（主要成分为Al2O3,含少量FezO3、Fe0、SiO2等杂质）和黄铜矿 (主要成分为CuFeS2,含SiO2杂质)为原料制备高纯度铁红和化工产品CuAlO2(难溶于 水)，流程如图所示： 过量NaOH溶液 铝土矿 酸浸1 操作1 沉铁1 空气和硫酸 固体1 固体2+铁红 气体X Cu(OH) 黄铜 CuSO,溶液 Al(OH) 酸浸2 沉铁2 转化 矿粉 操作2 操作3 →CuAlOz 6.4<pH<8.7 Cuo 请回答下列问题： (1)在周期表中，铜元素属于 区元素；基态Fe原子的价层电子排布式为 (2)“酸浸1”以及“酸浸2”工序中需要适当加热，其目的是 (3)已知“沉铁1”工序中，常温下，当溶液的pH调至3.2时，Fe3+恰好沉淀完全，则 K.[Fe(OH);]= (当溶液中金属离子浓度小于等于1.0×105mol·L-1 时，可认为该离子沉淀完全)。 (4)从化学平衡移动角度分析，“沉铁2”步骤中加人CuO的原因是 (5)通过控制投料比和“转化”反应结束溶液的pH,可得到物质的量比为1：1的 AI(OH),和Cu(OH)2产物，则“转化”工序反应的离子方程式是 (6)操作1和操作2的名称 :气体X可返回 工序。 高二化学试卷共8页第7页 18.(14分)某小组为探究电化学原理，设计了如图所示的装置进行实验。 (1)查阅资料：Fe+能与Ag反应生成Ag+和Fe+,且该反应为可逆反应(Fe3+十Ag一 Fe2++Ag+)。小组同学设计如下电化学装置进行验证。 石景电极 Ag电极 FeSO,溶液 AgNO,溶液 盐桥 按照上图组装好仪器后，添加反应物，闭合开关K,观察到的现象有：Ag电极上有灰黑色 固体析出，指针向右偏转，一段时间后指针归零。 ①Ag电极发生的电极反应式为 ②再向左侧U形管中滴加较浓的 溶液（写化学式），产生的现象为 说明Fe3+与银的反应为可逆反应。 (2)某课外活动小组对铁件镀铜设计如下探究活动，实验现象记录如下。 组别 电解液 实验现象 装置示意图 镀件表面有无色气体，一段时间后镀件表 0.1mol·L-CuS0,溶液 面有红色固体，气体减少。取电解后的电 标准电 镀电源 十少量H2S0 解液适量，滴加K,[Fe(CN).]溶液，有蓝 色沉淀(KFe[Fe(CN)s])生成 铁制 镀件表面未观察到气体，一段时间后镀件 铜片 0.1mol·L1CuS0,溶液 镀件 表面有致密红色固体。按同样方法检验， 电解液 十过量氨水 无蓝色沉淀生成 查阅文献：Cu+(aq)+4NH,(aq)一[Cu(NH),]2+(aq)的化学平衡常数为2X10 ①补充说明该实验相关安全图标 的意义：实验结束后， ②实验时，应将铜片与标准电镀电源的 极相连（填“正”或“负”）。 ③实验1生成蓝色沉淀的离子方程式为 ④随着镀件表面Cu的析出，试推i中Cu+(aq)+4NH,(aq)→[Cu(NH,)4]+(aq)平 衡 (填“向左”“不”或“向右”)移动。 高二化学试卷共8页第8页 家国艇 参考答案 一、选择题：本题共14小题，每小愿3分，共42分。在每小思给出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的。 题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 选项ACD B A 二、非选择题：本题包括4小题，共58分。 15.(15分)除特殊标注外，其余每空2分 ()低温(1分) 高压(1分) (顺序可反，合在一起写给2分) (2)①a+3b一6c(带单位，如写错扣1分，单位对，不扣分) ②能（写成“可以”不给分） (3)b(写成B不给分：多选、选错不给分) (0.1mol/L) (④)①0.15mol/L×(0.45molL)(不带单位也给分) 25%(写成0.25、给分 4 ②<(3分) 16.(14分)每空2分 (1)PO +H2O HPO+OH 2x,PO空S成K-HO2度KH,PO,)-,PO2) c(H,PO,) c(H;PO;) c(H,PO;) (3)①bdac(写成大写字母不给分) ②当滴入最后半滴NOH标准溶液时，溶液由无色变为浅红色且半分钟内不变色（合 理即可，例如：溶液恰好由无色变为浅红色) ③031（带单位，单位写对不扣分，单位写错扣1分） ④ab(写大写字母不给分) (4)H2P02十2H20-4e=HPO4+3H(朱配平给1分) 17.(15分)除特殊标注外，其余每空2分 (1)ds(1分)3d4s2 (2)加快反应速率 (3)10374或4.0x108 (4)滤液中存在水解平衡：Fc3*+3H0三Fe(OH)3十3H,加入Cu0后，CuO与H*反 应降低了cI),使该平衡正向移动，促使Fe*转化为Fe(OH沉淀（合理即可） 通过「QQ浏览器」使用以下文档功能 去使用> :?全屏播放☑标注/填写区转为图片 (4)滤液中存在水解平衡：Fe3++3H20三Fe(OH3+3H,加入CuO后，CuO与H反 应降低了cH),使该平衡正向移动，促使Fe3转化为Fe(OH)3沉淀（合理即可） (5)[AI(OH)4]+Cu2*+OH =Al(OH)31+Cu(OH)2 (不打沉淀符号不扣分；写成A1O,十Cu2*+OH+2H2O=AI(OHD3十Cu(OHD2也给分： 未配平给1分) (6)过滤 酸浸（填“酸浸1”或“酸浸2”也给分） 18.(14分)每空2分 (1)①Ag+e=Ag ②Fe2(SO43 Ag电极上固体逐渐减少，指针向左偏转，一段时间后指针归零 (FeSO4 Ag电极上固体逐渐增多，指针向右偏转，一段时间后指针归零 或FeSO4和Fez(SO)3二者混合液 Ag电极上固体逐渐减少，指针向左偏转，一 段时间后指针归零 或FeSO4和Fez(SO3二者混合液 Ag电极上固体逐渐增多，指针向右偏转， 段时间后指针归零 合理即可) (2)①（离开实验室前需用肥皂等）清洗双手（合理即可） ②正 ③K++Fe2++Fe(CN)]=KFelFe(CN)6!(不打沉淀符号不扣分) ④向右（填向正反应方向不给分） 家田全王 年可内情