浙江省温州市2024-2025学年高二上学期 期末统考化学试卷（A卷）

高二化学试题(A 卷)参考答案 第 1 页（共 2 页） 2024 学年第一学期温州市高二期末教学质量统一检测 化学试题(A 卷)参考答案及评分标准 一、选择题（本大题共 16小题，每小题 3分，共 48分。每个小题列出的四个备选项中只有一 个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C C D D A B C A D D 题号 11 12 13 14 15 16 答案 B D B A C B 二、非选择题（本大题共 5小题，共 52分） 17．（14分） （1）d （1分）；3d24s2 （1分） （2）TiF4是离子晶体，离子晶体熔点高于分子晶体。（1分，写出 TiF4是离子晶体就给分） TiCl4 、TiBr4 和 TiI4 都是分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔点越高 （2分，写出分子晶体给 1分，写出相对分子质量越大，分子间作用力越强给 1分） （3）ac （2分，漏选给 1分，错选不给分） （4）TiO2 （2分） 6 （2分） （5）降低（1分） AB（2分，漏选给 1分，错选不给分） 18．（8分） （1）氧化剂（2分） 阴极（2分） （2）Cu+Cu2++2Cl‾ =2CuCl↓（2 分，未配平扣 1 分，化学式错不给分，沉淀符号漏不扣分） （3）BD（2分，有错不给分，漏选给 1分） 19．（12分） Ⅰ. (1)B(1 分) (2)①△H=1/2(E3-E2)kJ/mol(2分) ②c(1分) (3)①在相同的温度和进料条件下，对于平衡体系 2SO2(g) +O2(g) 2 SO3(g)，压强越 大，平衡正向移动，则 SO3的体积分数越大，故 P1为 50 kPa(2分)（只回答压强 越大，平衡正向移动，则 SO3的体积分数越大，给 1分，在相同的温度和进料条 件下，对于平衡体系压强越大，平衡正向移动，则 SO3的体积分数越大，给 2分） ②4/25或 0.16 (2分) ③ (2分)（曲线在 P2的上方，且趋势正确，给 2分） Ⅱ.SO2+2H2O-2e‾=SO 2- 4+4H+(2分)（反应物、生成物有错不给分，配平错误给 1分） 20.（10分） (1)250mL容量瓶(1分)(有误不给分) 酸式(1分) 高二化学试题(A 卷)参考答案 第 2 页（共 2 页） (2)当加入最后半滴标准液．．．．．，溶液中出现砖红色沉淀．．．．．，且 30．．秒内．．无变化(2分)（三句表述中， 有一句错扣 1分，扣完为止） (3)①afe hdg (2分)（前 3个顺序对给 1分，后三个顺序对给 1分，有误不给分） ②AD(2分) ③90.25%(2分) 21.（8分） （1） 中 （1分） -910 a-0.01 （2分） （2）①5（1分）；[Cr(H2O)5Cl]Cl2•H2O（2分） ②16（2分） 高二化学试题(A 卷) 第 1 页（共 8 页） 机密 ★ 考试结束前 2024 学年第一学期温州市高二期末教学质量统一检测 化学试题（A卷） 本试卷分选择题和非选择题两部分，共 8 页，满分 100 分，考试时间 90 分钟。 考生注意： 1．考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号等用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题卷 上。 2．选择题的答案须用 2B铅笔将答题卷上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂 处用橡皮擦净。 3．非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题卷上相应区域内，答案写在本试题 卷上无效。 4．本卷可能用到的相对原子质量数据：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24 S －32 Cl－35.5 K－39 Ti－48 Cr－52 Mn－55 Fe－56 Cu－64 Ba－137 Ag－108 选择题部分 一、选择题（本大题共 16小题，每小题 3分，共 48分。每个小题列出的四个备选项中只有一 个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．下列属于弱电解质的是 A．Cl2 B．NaCl C．HClO D．CH3COONH4 2．下列化学用语表达正确的是 A．基态 24Cr 的简化电子排布式：[Ar]3d44s2 B．Cl2 中共价键的电子云图： C．NH3的 VSEPR 模型： D．基态 O 原子的价层电子轨道表示式： 3．一定温度下，在 1L 的密闭容器中，加入 1mol N2 和 3mol H2，发生反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H＜0。在 10min 末时，测得 H2 的物质的量为 2.4 mol。下列说法正确的是 A．v(H2)=0.24 mol·L-1·min-1 B．v(N2)=2v(NH3) C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D．加入适宜的催化剂，可使反应物活化分子百分数增大 4．借助现代仪器，科学家可以对物质的组成、结构进行研究，下列关于仪器分析的说法中不． 正确．．的是 A．图①Li 的吸收光谱是锂原子核外电子从基态跃迁到激发态形成的 B．图②红外光谱可分析出分子中化学键或官能团的信息 C．图③质谱法是测定相对分子量的重要方法 高二化学试题(A 卷) 第 2 页（共 8 页） D．图④衍射图谱中 a 表示非晶态 SiO2 5．下列说法不正确．．．的是 ① ② ③ ④ A．图①装置可用于测定中和反应的反应热 B．图②装置可用于测定锌与稀硫酸反应速率 C．图③表示滴定时控制酸式滴定管活塞的规范操作 D．图④装置可用于制取明矾大晶体 6．下列离子方程式不正确．．．的是 A．Na2S 溶液的水解方程式：S2‾+ H2O HS‾+OH‾ B．SO2气体通入 Ba(NO3)2 溶液：SO2 + Ba2+ + H2O ＝ BaSO3↓ +2 H+ C．AgCl 溶于氨水：AgCl + 2NH3 = [Ag(NH3)2]+ + Cl‾ D．少量 CO2通入 NaClO 溶液：CO2 + H2O + ClO‾ = HCO−3 + HClO 7．下列事实不能．．用勒夏特列原理解释的是 A．草木灰(K2CO3)与铵态氮肥不能混合施用 B．饱和氯化钠溶液中滴加浓盐酸，产生白色沉淀 C．体系 H2(g)+I2(g) 2HI(g)反应平衡后，加压后体系颜色变深 D．密闭烧瓶内的 NO2和 N2O4 的混合气体,受热后颜色加深 8．下列说法正确的是 A．NH2OH 分子间氢键的强弱：O-H···O > N-H···N B．键角：H2O＞CH4 C．酸性：CH3COOH>HCOOH D．共价键的极性：H-Cl＞H-F 9．如下有关 C6H12O6 与氧气反应的转化，下列说法不正确．．．的是 A．ΔH1＜0 ΔH3＞0 B．ΔH2＞ΔH4 C．ΔH1+ΔH2＜ΔH3 D．ΔH4=ΔH1+ΔH2+ΔH3 10．X、Y、Z、W、R 是周期表中的短周期主族元素，原子序数依次增大。X 原子核外电子只 有一种自旋取向，Y、Z、W 相邻，基态 Z 原子 p 能级上的电子半充满，基态 R 原子的价 电子为 4。下列说法正确的是 A．第一电离能：Y＜Z＜W B．单质晶体熔点：Y＜R 高二化学试题(A 卷) 第 3 页（共 8 页） 第 13 题图 C．Y2X2 和 X2W2 均是含有极性键的非极性分子 D．YW2−3 和 ZW−3的空间构型相同 11．某实验小组进行铁钉防腐研究，在两个培养皿 中装入混合了饱和食盐水、酚酞和铁氰化钾溶 液的琼脂，分别将缠有铜丝的铁钉(图 1)和缠有 锌片的铁钉(图 2)放置其中，如右图所示。（已 知：Fe2+和铁氰化钾溶液会生成蓝色沉淀） 下列说法不．正确．．的是 A．一段时间后，图 1 中 a 周围出现蓝色沉淀，图 2 中 c 周围溶液先变红 B．图 1中 b 处主要发生的电极反应为 2H2O+2e‾=H2↑+2OH‾ C．图 2 中阴离子向锌片迁移 D．图 2 所示方法对铁钉有防护作用，为牺牲阳极法 12．室温下，用 0.1mol/L Na2S2O3溶液、0.1mol/L H2SO4溶液和蒸馏水进行如下表所示的五组 实验，分别测量浑浊度随时间的变化。(已知：Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋ H2O) 编号 Na2S2O3 溶液 H2SO4 溶 液 蒸馏水 V/mL V/mL V/mL ① 1.5 3.5 10 ② 2.5 3.5 9 ③ 3.5 3.5 X ④ 3.5 2.5 9 ⑤ 3.5 1.5 10 下列有关说不正确．．．的是 A．实验③中 x=8 B．在五组实验中，反应速率最慢的是实验① C．本实验可知，Na2S2O3溶液浓度和 H2SO4 溶液浓度对该反应速率影响程度不同 D．本实验可以用产生气泡的快慢比较反应速率 13．恒压下，向某密闭容器中充入一定量的 CH3OH(g)和 CO(g)，发生如下反应： 主反应：CH3OH(g)+CO(g) CH3COOH(g) 副反应：CH3OH(g)+ CH3COOH(g) CH3COOCH3(g)+H2O(g) 在 583K 下，反应达到平衡时，测得两种含碳产物的分布分数 随投料比 x[n(CO)与 n(CH3OH)之比]的变化关 系如图所示。 下列说法不正确．．．的是 A．曲线 b 代表 CH3COOCH3的分布分数 高二化学试题(A 卷) 第 4 页（共 8 页） B．M、N 两点主反应的平衡常数：K(M)＜K(N) C．当容器内密度不变时，说明反应体系达到平衡状态 D．随着投料比 x 的增加，CH3COOH 的体积分数可 能减小 14．室温下，下列有关说法正确的是 A．浓度均为 0.1mol/L 的 HCN 和 NaCN 溶液等体积混合后呈碱性，则：c(HCN)＞c(CN‾) B．向 0.1mol/L CH3COOH 溶液中加入少量水，溶液中 c(H+)/c(CH3COOH)减小 C．0.1mol/L NaHCO3溶液中存在：c(OH‾)=c(H+)-c(CO2−3 )+2c(H2CO3) D．某物质的溶液中由水电离出的 c(OH‾)=10‾a（a>7），则该溶液的 pH 一定为 14‾a 15．亚硫酰氯（ ）是一种液态化合物，与水剧烈反应，产生能使品红褪色的气体， SOCl2 还可以与浓氨水发生类似水解反应的氨解反应。下列说法不正确．．．的是 A．SOCl2 分子中 S 采用 sp3 杂化 B．SOCl2 和 AlCl3·6H2O 混合加热可得到无水 AlCl3 C．相同条件下，与水反应由快到慢的顺序为：SOCl2、SOBr2 D．SOCl2与足量浓氨水发生氨解反应的化学方程式为：4NH3+ SOCl2 ＝ SO(NH2)2 + 2NH4Cl 16．为探究化学平衡移动在各种化学变化中的存在，设计方案并进行实验，观察到相关现象。 其中方案设计或解释不正确．．．的是 选 项 实验目的 方案设计 现象 解释 A 探究 CH3COO‾与 ClO‾的水解能 力 室温下，用 pH 计测量浓度均 为 0.1mol/L 的 CH3COONa 溶 液与 NaClO 溶液的 pH 值 CH3COONa 溶 液 pH 为 8.8， NaClO 溶液 pH 为 10.3 Kh（CH3COO‾） ＜Kh（ClO‾） B 探究 BaSO4和 BaCO3的 Ksp 大小 室温下，取 2.0g BaSO4 固体在 饱和碳酸钠溶液中充分浸泡、 过滤、洗涤，向所得固体上滴 加 1.0mol/L 盐酸 固体与稀盐酸产 生气泡 Ksp(BaSO4）＞ Ksp(BaCO3） C 探究浓度对化 学平衡的影响 向 2mL0.1mol/L 的 K2CrO4溶 液中加入 1mL6mol/L 的 H2SO4溶液 黄色溶液变橙色 增大反应物浓度， 平衡向正反应方向 移动 D 探究 I2在不同 溶剂中溶解性 向 1mL I2 的 CCl4 溶液中加入 1mL 的浓 KI 水溶液，充分振 荡，静置 溶液分层，下层 由紫红色变为浅 粉红色，上层呈 棕黄色 反应 I2+I‾ I−3使 I2 在浓 KI 溶液中的溶 解能力大于在 CCl4 中的溶解能力 高二化学试题(A 卷) 第 5 页（共 8 页） 非选择题部分 二、非选择题(本大题共 7小题，共 52分) 17.（14 分）钛及其化合物具有重要的应用价值，回答下列问题： （1）Ti 在元素周期表中位于 ▲ 区；基态 Ti 原子价层电子排布式为 ▲ 。 （2）钛的卤化物熔点数据如下表，TiF4 熔点高于其他三种卤化物，原因是 ▲ ， TiCl4 、TiBr4 和 TiI4 熔点依次升高，原因是 ▲ 。 物质 TiF 4 TiCl 4 TiBr 4 TiI 4 熔点/℃ 377 -25 38 150 （3）由钛原子核形成的三种微粒，价层电子轨道表示式分别为： ① ② ③ 有关这些微粒的叙述，正确的是 ▲ 。 a．微粒半径：①＞② b．微粒①变成微粒③会释放能量 c．电子排布属于基态原子(或离子)的是：①② （4）某种钛的氧化物晶胞如图 17-1，该氧化物化学式为 ▲ ，Ti 的配位数是 ▲ 。 图 17-1 （5）当该晶体有 O 原子脱出时，出现 O 空位，Ti 化合价 ▲ (填“升高”“降低”或“不 变”)，O 空位的产生使晶体具有半导体性质。下列氧化物晶体难以通过该方式获有半 导体性质的是 ▲ (填标号)。 A．CaO B．Na2O C．Fe2O3 D．CuO 18．（8 分）某工厂利用铜屑脱除锌浸出液（成分：Zn2+ 145g/L、Cu2+ 0.03g/L、Cl‾ 1g/L，其它 成分无干扰）中的 Cl‾，得到的脱氯液可用于电解制备 Zn 或制备纳米 ZnO，流程如下。 的 高二化学试题(A 卷) 第 6 页（共 8 页） 已知：① ② [Cu(H2O)4]2+ + 4Cl‾ [CuCl4]2‾ + 4H2O 请回答： （1）步骤Ⅰ加入 H2O2 的作用是作 ▲ （填“氧化剂”或“还原剂”）； 电解制锌，锌在 ▲ （填“阴极”或“阳极”）析出。 （2）步骤Ⅱ“脱氯”时仅 Cu 元素化合价发生改变，写出“脱氯”时反应的离子方程式 ▲ 。 （3）下列说法正确的是 ▲ 。 A．步骤Ⅰ应加入足量 H2O2，保证铜屑溶解完全 B．电解制锌时为减少阴极 H2 析出，需及时补充电解液 C．用脱氯液制备纳米 ZnO，可用铁粉代替锌粉去除滤液中 Cu2+ D．制备纳米 ZnO 加入 NaOH 溶液应适量 19．（12 分）工业上采用接触法和电化学法制备硫酸，回答下列问题： Ⅰ．接触法制硫酸的反应之一： 2SO2 (g)+O2(g) 2SO3(g) △H<0 （1）该反应能自发进行的条件是 ▲ A．高温 B．低温 C．任意温度 D．无法判断 （2）在钒催化剂下该反应过程的能量变化曲线如图所示。 图 19-1 图 19-2 ①该过程能量变化如图 19-1 所示，第一步反应的热化学方程式 SO2(g)+ V2O5(s) SO3(g)+V2O4(s) △H = ▲ kJ/mol ②为提高钒催化剂的综合性能，我国科学家对其进行了改良。不同催化剂下，温度和 转化率关系如图所示，催化性能最佳的是 ▲ (填标号)。 （3）在压强分别为 50kPa 和 100kPa 的恒压密闭容器中以 1mol SO2、1mol O2、1mol Ne 进 料发生反应 2SO2(g) +O2(g) 2SO3(g)，达到平衡时 SO3的体积分数与温度的变化关系 如图 19-3 所示。 高二化学试题(A 卷) 第 7 页（共 8 页） 图 19-3 图 19-4 ①曲线 P1对应的压强为 50kPa，判断的理由是 ▲ ②400K，100kPa 条件下，平衡时 SO3 的体积分数为 25%，该反应的平衡常数 Kp = ▲ 1kPa− 。［用气体组分(B)的平衡压强 p(B)代替该气体物质的量浓度 c(B)来表示平衡常数 Kp，平衡压强 p(B)= p（总压）×物质的量分数（B）］ ③在 100kPa 的恒压密闭容器中以 2mol SO2 和 1mol O2进料发生反应，在图 19-3 中画出 达到平衡时 SO3 的体积分数与温度的变化趋势曲线。 Ⅱ．二氧化硫一空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，工作 原理如图 19-4 所示。 电极 a上发生的电极反应为 ▲ 。 20．（10 分）氯化镁是应用极为广泛的无机工业原料，某兴趣小组采用沉淀滴定法测定氯化 镁产品中 Cl‾含量以确定产品纯度，进行如下实验： ①称取 MgCl2 产品 1.200g，用少量蒸馏水溶解后，配制成250mL待测溶液。 ②移取 25.00mL 待测溶液，使用 K2CrO4 作指示剂，用 0.1000mol/L AgNO3标准溶液滴 定。 已知：Ⅰ. 难溶电解质 AgCl(白色) Ag2CrO4(砖红色) 溶度积常数 Ksp 1.8×10-10 2.0×10-12 Ⅱ.滴定过程中，沉淀表面易吸附部分 +Ag （1）配制待测液时，所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 ▲ ； 盛装 AgNO3标准液需使用棕色的 ▲ （填“酸式”或“碱式”）滴定管。 （2）判断滴定终点的方法是 ▲ 。 高二化学试题(A 卷) 第 8 页（共 8 页） （3）①从下列选项中选择合适的操作补全测定步骤。 取滴定管检漏，水洗→ ▲ → ▲ → ▲ →使液面位 于“0”刻度或“0”刻度下方→读数→ ▲ → ▲ → ▲ →判断滴定终点→读数。 a．润洗，从滴定管尖嘴放出液体 b．润洗，从滴定管上口倒出液体 d．滴加 1.000ml 指示剂 K2CrO4 溶液 e．排出气泡 f．装液，使液面位于滴定管 “0”刻度以上 2～3 mL 处 g．用 AgNO3标准溶液滴定 h．准确移取待测溶液加入锥形瓶 ②下列说法正确的是 ▲ 。 A．图 20-1 中，应将凡士林涂在旋塞的 a 端和旋塞套内的 c 端 B．将标准溶液装入滴定管时，应借助烧杯或漏斗等玻璃仪器转移 C．滴定过程中，眼睛注视滴定管内液面变化 D．在滴定过程中，需不断快速摇动锥形瓶，否则会使测定结果偏高 ③三次滴定消耗 AgNO3标准溶液的平均体积为 22.95mL。 另取配制待测液的蒸馏水样 25.00mL，滴加 1.000mL 指示剂 K2CrO4溶液，用 0.1000mol/L AgNO3 标准溶液滴定，到达终点时，三次滴定消耗 AgNO3标准溶液平均 体积为 0.15mL。 所测氯化镁产品纯度为 ▲ （请保留 4 位有效数字）。 21.（8 分） （1）25 ℃下，将 a mol/L 的氨水与 0.01mol/L 的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中 c(NH ＋ 4 )＝c(Cl‾)，则溶液显 ▲ 性（填“酸”、“碱”或“中”）；请用含 a 的代数式表示 NH3·H2O 的电离平衡常数 Kb＝ ▲ 。 （2）CrCl3·6H2O (M=266.5g/mol)存在三种配合物结构，其内界离子可以表示为 [Cr(H2O)mCln]x+且 m+n=6。为测定蒸发 CrCl3溶液析出的暗绿色晶体是哪种结构，取 2.665g CrCl3·6H2O 配成溶液，滴加足量 AgNO3 溶液，得到沉淀 2.87g。请计算： ①m= ▲ ；该配合物的化学式为 ▲ ； ②该结构 1mol 内界离子中含有 σ 键的物质的量为 ▲ mol。 图 20-1