山东省青岛市四区联考2024-2025学年高三上学期期末考试 化学试题

2024-2025学年度第一学期期末考试 高三化学试题 2025.01 说明： 1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，考试时间90分钟，满分100分。 2.选择题答案用2B铅笔涂在答题卡上，非选择题用0.5mm黑色中性笔作答，答案 必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016S32Ge73Se79Cd112 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.·化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是 A.聚氯乙烯可用于生产管件，由等物质的量乙烯与氯气经加聚制得 B.为防止富脂食品被氧化而变质，可在包装袋中放置硅胶包 C.氮化镓可用于充电器的制作材料，氨化镓是一种新型合金材料 D.聚合氯化铝混凝剂可使污水中细小悬浮物聚集成大颗粒，其中利用了胶体的性质 2.化学品在工业中有着重要应用。下列说法错误的是 A.硝酸可用于制取硝酸酯或含硝基的有机炸药 B.酸洗钢材常用盐酸，该过程利用了盐酸的氧化性 C.石灰石可用于煤的脱硫以减少SO2的排放 D.CIO2可用于自来水的消毒，利用了其氧化性 3.下列化学用语表达错误的是 A.次氯酸钠的电子式：Na*[:O:Ci B.S02分子的空间填充模型： C.P基态原子价层电子轨道表示式：初个↑↑打 3s 3p D.N2形成σ键的轨道重叠示意图： 净+品● ● 2p 2p 2p-2p轨道重叠 4.某离子化合物由元素W、X、Y、Z组成，阴、阳离子个数比为1：2且均由两种元素 组成，空间构型均为正四面体。W的一种核素无中子，X、Y、Z为原子序数依次增 大的第二周期元素，Y最高正价与最低负价的代数和为2。下列说法错误的是 A.原子半径：X>Y>Z B.Y的最高价氧化物的水化物为强酸 C.阴、阳离子中均存在配位键 D.同周期中第一电离能小于X的元素有1种 高三化学试题第1页（共8页） 5.物质性质决定用途。下列两者对应关系错误的是 A.氨水用于吸收工业制硫酸时产生的废气，利用了氨水的碱性 B.维生素C用于补铁口服液的添加剂，利用了维生素C的还原性 C.乙二醇是汽车防冻液的主要成分，利用了醇的酯化反应 D.碳酸钠溶液用于去除油污，利用了碳酸钠水解显碱性的性质 6.下列实验规范且能达到实验目的的是 乙醇 步 盈浓硫酸 图① 图② 图③ 图④ A.图①配制一定物质的量浓度的溶液时的定容操作 B.图②用CC4萃取碘水中的碘，振荡、放气 C.图③排出盛有KMnO4溶液滴定管尖嘴内的气泡 D.图④混合浓硫酸和乙醇 7.有机物W的结构简式如图。下列说法正确的是 HO OH A.W不存在顺反异构体和对映异构体 B.W分子中的所有原子在同一平面内 OH C.1molW与足量溴水反应，最多消耗3 mol Br2 D.W能使酸性KMnO4溶液褪色，可证明W分子含有碳碳双键 8.下列离子方程式书写正确的是 A.NaHCO3溶液滴入少量Ca(OH)2溶液：2HC03+Ca2++2OH=CaC03J+CO2-+2H20 B.苯酚钠溶液通入少量C02:2Θ0~+C02+H0一→2①0H+C02 C.NaHS04溶液滴入Ba(OHD2溶液至中性：H+SO42+Ba2+OH=BaO4+H20 D.NaC10溶液通入过量SO2:S02+ClO+H20=HCIO+HS03 9.下列关于结构与推断正确的是 A.极性：F-C>CI-C,推断酸性：CF3COOH<CCl3COOH B.键能：C-C>Si-Si,推断熔点：金刚石(C)>单晶硅(Si)>金刚砂(SiC) C.价层电子数：S>P,推断第一电离能：S>P H D.元电子：苯x电子均由C提供，推断元电子：无机苯品册x电子约由N提供 高三化学试题第2页（共8页） 10.K2C03溶液从高炉气中捕获C02的流程如图。常温时，向K2C03溶液中滴入盐酸，溶 液pH与pX关系如图。已知pX=-1gX,X为c02或HCo) c(HCO3)c(HCO3)° 下列说法错误的是 pX K2CO3溶液 水蒸气 I 高炉气→吸收塔 再生塔 I 8(8.4,2) 高热值燃气 KHCO,溶液 C02 (5.4,1) P 0 PH A.“吸收塔”反应的化学方程式为K2C03+C02+H20=2KHC03 B曲线表示与-8 的变化关系 C.若KHCO3溶液中cH2C0):c(CO32)=1:4,则该溶液的pH为8.1 D.P点：cK)+cH)=c(OH)+3c(CO32)+c(CI) 二、选择题：本题共5个小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题 意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.二氧化碳在催化剂作用下合成水煤气的反应机理如图。已知活化位点为催化剂上能吸 附反应物分子同催化剂反应的基团位置。下列说法错误的是 CO,H2O C表示氧空位 A.H2与C02的活化位点相同 B.Zr的化合价发生了变化 C. 总反应为C02+H,儷化剂C0+H0 D.既有极性键也有非极性键的断裂和生成 12.已知苯胺（液体）微溶于水，苯胺盐酸盐易溶于水。实验室分离溴、溴苯、苯胺混合 溶液的部分流程如图。下列说法正确的是 有机相2 NaOH A.有机相2、3、4均为混合体系 Y NaOH →有机相>水相3→有机相3 B.加NaOH和HSO4均发生氧化还原反应 混合液 盐酸 C.有机相1、4获得相应物质时分离方法相同 水相.1水相2→有机相4 D.溴、溴苯、苯胺依次由有机相4、2、3获得 H2SO4 CCl4 高三化学试题第3页（共8页） 13. 由下列操作及现象能得出相应结论的是 选项 操作及现象 结论 NaHCO,中滴入稀硫酸产生气体，将气体通入Na2SiO3溶液， 非金属性：S>C>Si 溶液变浑浊 电离常数 B 测pH:CH:COONa溶液的pH为9，NaNO2溶液的pH为8 Ka(HNO2)>Ka(CH:COOH) 已知Fe(SO2)6]+呈红棕色，将SO2气体通入FeC.溶液中 该反应的反应速率： 溶液先变为红棕色，一段时间后又变成浅绿色 络合反应>氧化还原反应 向0.1moLHⅡ溶液中滴加淀粉溶液，再滴加0.1mo-L-1 D 氧化性：Fe+>2 FeNO)3溶液，溶液变蓝 14.含苯乙烯的酸性废水可通入氧气电解进行处理，原理如图。下列说法正确的是 A.a为直流电源的正极，X为H 通入02y B.电极d的反应式为02+4e+4H+=2H20 H20 e C.随着反应进行，·电解质溶液的pH保持不变 OH+X 申 人锁链式0 D.处理0.lmol苯乙烯理论上有4mole通过电路 极 反应 石墨电极 C6HsCH=CH2 C02 15.电石(CaC2)可用于钢铁工业的脱硫剂，经反应I、Ⅱ可制得。反应I:CaCO(s)+C(s) =CaOs)+2C0(g),反应Ⅱ：CaOs)+3C(s)=CaC2z(S)tCO(g)。已知K,=[pco]n、 K=%PP(n表示C0的化学计量数。反应1、Ⅱ的1gK与温度的关系如图。下列说 法正确的是 (1556,3.8) 4 2 0 (1050,0）-4(1556,-0.4) -2 4 900 1300 1700温度/℃ A.该反应的△H<0 B.1556℃反应CaC03(s)+4Cs)一CaC2S)+3C0(g)的Kn为10184 C.保持1050C不变，假定只发生反应I达到平衡时pco,为105Pa D.保持温度不变，容器压缩到原来的一半，重新建立平衡，反应I、的gK均减小 高三化学试题第4页（共8页） 三、根据题意填空、简答（共5道大题，60分。答案填写在答题卡上） 16.（11分)硒(Se)不仅是人体必需的微量元素，其化合物在材料和药物领域也有重要 应用。回答下列问题： (1)Se在元素周期表中的位置为 ·。同周期中，基态原子未成对电子数与Se 相等的p区元素是 (填元素符号)。 (2)某含硒化合物结构简式为F 其中sp杂化的原子有 (填元素符号)。 (3)Na2SeS03中SeS032-可看作是S042-中的一个0原子被Se原子取代的产物。键 角0-S-0:SeS032 S042(填“>”、“=”或“<”)。 (4)CdSe是一种重要的半导体材料，其中一种晶体为闪锌矿型结构，晶胞中Cd原 子的位置如图甲所示，晶胞在xy平面、z平面、yz平面的投影均为图乙。 02 图甲 图乙 该晶胞中有个S,1号原子坐标为0,0,0)，2号原子坐标可能为0.25,0.25,0.25) （0.25,0.75,0.25)、 已知晶胞参数为anm,则CdSe的密度为gcm3 (列出表达式，Na表示阿伏加德罗常数的值)。 17.（13分)以某含钴矿石（主要成分为Co203、Co0,还含有少量MnO2、Fe203、Ca0、 Cu0和SiO2)为原料回收制备CoC03的工艺流程如图。 HS04、Na2S2O5HS 氧化剂NaOH H2O2、氨水NH4HCO, 矿石→酸浸→沉铜→氧化除铁一→沉锰一→沉钴 >C0C03 滤渣1 CuS 滤渣2 MnO2 已知：①“酸浸”后钴、锰、铁均以+2价离子形式存在于溶液中。 ②该流程条件下：Kp(CuS)=6.5×1036,Kp(FeS)=6.5×1018;Ka1H2S)=1.1×107, Ka2(H2S)=1.3×10-13。 回答下列问题： 高三化学试题第5页（共8页） (1)“滤渣1”的主要成分为 （2)“酸浸”时，加入Na2S2O5的作用为 Co203反应的离子方程式为 （3)“沉铜”的离子方程式为 该反应的平衡常数为 。 已知饱和H2S 溶液浓度为0.1mol-L1,“沉铜”后溶液pH=1,c(Fe2)=0.01molL-1,通过计算说明该 过程不能产生Fes沉淀的原因 （4)“沉锰”反应的离子方程式为 3新乙 (5)“沉钴”时产生大量的气体，该气体的化学式为 18.（12分)二氧化锗(G02)在电子、化工等领域应用前景广阔。实验室以Ge02粗品 (含As203)为原料制备Ge02并测定其纯度。 查阅资料：①GC4熔点为-51.5℃，沸点为86.6℃，易水解。 ②GeO2和As2O3与NaOH溶液反应分别生成Na2GeO,和NaAsO2。 ③NaAsO2与盐酸反应生成剧毒的AsCl3（沸点为130.2℃)。 , 回答下列问题： I.二氧化锗粗品制备Ge02 浓盐酸 温度计 NaOH溶液 气 NaOH溶液 冰水Σ 丙 粗品 饱和食盐水 磁力加热搅拌器 甲 乙 实验过程：①加入NaOH溶液将固体溶解，通入C2充分反应后，再加入浓盐酸。 ②蒸馏，同时滴入浓盐酸保持其浓度不变。 ③将收集到的GeCL4置于烧杯，加水得Ge022H20晶体，烘干得Ge02。 (1)仪器M名称为。Ch可将NaAsO2氧化为Na3AsO4,其反应的离子方程式 为。 (2)生成GeCl4的化学方程式为 (3)滴入浓盐酸保持其浓度不变的目的为 高三化学试题第6页（共8页） Ⅱ.测GeO2纯度 称取mg产品，用NaOH溶液溶解，加适量NaH2PO2溶液将其转化为Ge2,疏酸酸 化配成250mL溶液。取25.00mL待测液滴入淀粉溶液，用0.05 molL-KIO3标准液滴 定，反应：3Ge2*+IO3+6H=3Ge4*++3H20。达终点时平均消耗标准液VmL。 (4)所得产品中Ge02的纯度为 (用含m、V的式子表示)。 （5)滴定终点现象为_。下列操作使所测GO2的纯度偏高的是 （填标号)。 A.滴定管在装液前未用标准液润洗 B.锥形瓶用待测液润洗 C.滴定开始仰视读数，滴定结束俯视读数 D.滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡，终点时无气泡 19.（12分)罗美昔布(I)是主治骨关节炎、类湿性关节炎的药物成分，其一种合成路线 如图所示。 HO A B CHOFCI C,HoN CHONCI K,C0,、异丙醇 KOH NH F、 NaOH G C2H,OH/H,O 160-170C CisH2ONFCI H 已知：C+RC1 AICl 160-170℃ 了+HC1。回答下列问题： (1)A的名称为 ；B+C→D的反应类型为 (2)C的结构简式为 ；D含氧官能团的名称为 (3)符合下列条件的B的同分异构体有种（不考虑立体异构)。 ①苯环有2个侧链；②含有-CH,和-NH2;③遇FCl3溶液显紫色。 (4)F→G的化学方程式为 (5)根据上述信息，以甲苯和c入人c1为原料合成 的路线设计如下： 浓HNO NO2 Fe/HCI NH 浓H,S0。 (请将合成路线补充完整)。 高三化学试题第7页（共8页） 20.（12分)疏磺具有杀菌消毒作用，可用于防治病虫害。回答下列问题： 【.古代通常以黄铁矿和木炭为原料，通入适量空气加热制备硫磺。反应为 3FeS29+2C(s+302(g)A3S2(g+Fe,04(6+2C0(g △H<0 (1)该反应自发进行的条件为 （填标号)。 A.不自发 B.任意温度 C.低温 D.高温 (2)下列关于该反应的说法正确的是 (填标号)。 A.加入木炭可与氧气反应为该反应提供能量 B.为使黄铁矿充分反应，需鼓入过量空气 C.此反应条件下，eO4的稳定性高于Fe2O D.生成3.2gS2,转移电子的物质的量为0.1mol Ⅱ.将上述反应所得气体回收S2后，所得的尾气中含有C0和S02。将尾气进行处理 发生如下两个反应： 反应①2S02(g)+4C0(g)=S2(g)+4C02(g)△H<0 反应② S02(g)+3C0(g)≥C0S(g)+2C02(g)△H<0 已知300-700℃时，S0,的平衡转化率接近100%。不改变其它条件，S2、C0S的平衡 产率和12min时S,产率随温度的变化如图。 1 COS平衡产率 80 80 12nin时S,产率 8 60 40 30 S,平衡产率 20 0 00300400500600700 0102030 40 温度C 时间/min (312min时S2产率高于平衡产率，说明两个反应的活化能关系为① ②填“>”、 “<”或“=”)，理由为 (4)300-700℃时，温度升高S,平衡产率增大，分析其原因为 （5)700℃S,的产率在12min时达最大值，在图中画出S2产率在0-40min随时间变 化曲线。 Ⅲ.t℃时，将一定量S,(g)通入一固定容积的密闭容器中部分转化为S.(g),初始容器 内压强为1.0×10Pa,达平衡时容器内压强变为4.0×10Pa。 (6)t℃时，该反应的平衡常数K为 (用各物质的摩尔分数表示)。 高三化学试题第8页（共8页）