江苏省南通市如东县2024-2025学年高二上学期期末考试化学试题

2024~2025学年度第一学期期末学情检测 高二化学 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1,试卷共8页，包含选择题（第1题~第13题，共39分）、非选择题（第14题~第17 题，共61分)两部分。考试时间为75分钟，满分100分。考试结束后，请将答题卡交回。 2.答题前，请考生务必将自己的姓名、学校、班级、座位号、考试证号用0.5毫米的黑色签 字笔写在答题卡上相应的位置。 3.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，在其他位置 作答一律无效。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。非选择题请用0.5毫米的黑 色签字笔在答题卡指定区域作答。在试卷或草稿纸上作答一律无效。 4.如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016V51 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1.近年来，我国新能源产业得到了蓬勃发展。下列说法不正确的是 A.煤炭、石油、天然气属于传统的化石能源 B.研发新型催化剂，将水分解为氢气的同时释放能量 C.燃料电池将化学能转化为电能的转化率高于火力发电 D.理想的新能源应具有资源丰富、可再生、对环境无污染等特点 2.过氧化钠作供氧剂的反应原理为2Na2O2+2C02一2Na2C03十O2。下列说法正确的是 A.CO2的空间结构为直线形 B.离子半径：Na)>O2) C.0的电子式为[0：0：]2 D.中子数为10的0原子可表示为80 3.实验室用铁屑制取FCO3。下列相关原理、装置及操作均正确的是 FeSO4落液 稀硫酸 铁屑 求硫酸 Na.CO 溶液 甲 丙 A.甲装置：配制1.00molL-1的稀硫酸 B.乙装置：溶解铁屑 C.丙装置：制取较纯的FeCO3 D.丁装置：分离获得FeCO3 4.下列物质性质与用途或物质结构与性质具有对应关系的是 A.白磷属于分子品体，白磷易自燃 B.NH与HO能形成分子间氢键，NH易液化 C.Mg有强还原性，可用于钢铁的电化学防护 D.FeCl3溶液呈酸性，可用于蚀刻覆铜印刷电路板 高二化学试卷第1页共8页 阅读下列材料，完成57题。 CO2、CONH2(尿素)、CH4、CHCH2OH(乙醇)都是常见的含碳化合物。CO2形成的HCO3 (K1=4×10-7,K2=5×10-11)与喀斯特地貌的形成有关。CO2也是合成尿素的重要原料：CH4 可用作燃料电池的燃料。在MSy催化下CH4与HS反应，既可除去天然气中的HS,又可获得H: 淀粉发酵生成乙醇，乙醇是一种可再生能源（燃烧热为1366.8kJmo)。 5.下列说法正确的是 A.第一电离能：(O)>IN)>h(C) B.H2CO3中C原子的杂化轨道类型为sp3 C.尿素分子中C原子有孤对电子，能与F©3形成配位键 D.I2难溶于水而易溶于CH3CH2OH,与CH3CH2OH分子极性相对较小有关 6.下列化学反应表示正确的是 A.向含CCO3的悬浊液中通入CO2后变澄清：CO+CO2+HO=2HCO3 B.少量CO2通入NaCN溶液[K(HCN)=4XI0-10:NaCN+CO2+HO=HCN+NaHCO C.CH;CH2OH的燃烧：CH3CH2OH①+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H=-1366.8 kJmol- D.CH4燃料电池的负极反应（溶液中电解质为KOH):CH4+8OH一8e=CO2+6HO 7.反应CH(g)+2H2S(g)=CS2(g)+4H(g)△H>0中，在催化剂MS,表面，HS被吸附和 分解的可能机理如题7图所示。下列说法正确的是 A.该反应△S<0 B.反应物的键能总和小于生成物的键能总和 C。恒温恒容下，增大C n(H2S)' HS转化率一定增大 D.S电负性大于H,带负电荷，与MS,中带正电荷的M相互吸引，使HS吸附于MS,上 ●M 传 纳米PW 导电聚合物 葡萄糖酸 b (C HLO7 H 步骤I步骤Ⅱ OH 简萄糖、纳米CuO/导电聚合物 (C.H2O) 题7图 题8图 8.一种可植入体内的微型电池工作原理如题8图所示，通过CO催化消耗血糖发电，从而控 制血糖浓度（血糖浓度以葡萄糖浓度计）。电池工作时，下列叙述不正确的是 A.两电极间Na的迁移方向为b→a B.电池总反应为2C6H1206十O2=2C6H1207 C.消耗9mg葡萄糖，理论上a电极有0.2mmol电子流入 D.b电极上电极反应式为Cu2O+2OH一2e一2CuO+H2O 高二化学试卷第2页共8页 9.废铁屑（主要含Fe和少量FeO3、C和SiO2)制取无水FeCl的流程如下。下列说法正确的是 盐酸 SOClz 无水 废铁屑→酸溶→过滤→氧化→FCl,6H,0→脱水-FC1, A.“过滤”所得滤液中大量存在的离子有Fc3+、Fc2、H、CI B.“氧化”时可使用稀硝酸作氧化剂 C.蒸干“氧化”后的溶液可获得FcC6HO D.“脱水”时加入SOCl2(C1-S-C1)能抑制FcCl3水解，原因是SOC2能水解生成 SO2和HC1 10.下列图示与对应的叙述相符的是 PH A无催化剂 c(Co)↑ 9.0 8.0 7.0 S02、02 有催化剂 2.0 逆) SO tmin V/mL 反应过程 压强kpa 丙 入 A.图甲实线、虚线分别表示其他条件一定时某可逆反应未使用催化剂和使用催化剂的正、逆 反应速率随时间的变化 B.图乙表示室温下用0.1000molL-1NaOH溶液滴定0.1000moL-1某一元强酸溶液的滴 定曲线 C.图丙表示$O2氧化反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 D.图丁表示其他条件一定时CaCO(s)亡CaO(s)+COz(g)反应达平衡c(CO2)随压强的变化 11.下列实验操作和现象得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 向2mL0.1molL-1KC1溶液中先滴加4滴0.1moL-1 A AgNO溶液，出现白色沉淀，再滴加4滴O.1moLH Ksp (AgCI)>Ksp(Agl) KI溶液，出现黄色沉淀 将少量铁屑溶于浓盐酸，所得溶液中滴入KMnO4 B 铁屑与盐酸反应生成Fe2 溶液，KMnO4溶液褪色 分别测定0.1moL-1NaSO,3溶液和0.1molL-INaF溶 C Ka (HF)>Ka(H2SO3) 液pH,pH前者大 D 向Ca(ClO)2溶液中通入CO2,有白色沉淀产生 结合H能力：CIO>HCO, 高二化学试卷第3页共8页 12.室温下，用0.1molL-NaHC2O4溶液进行如下实验： 实验l:向0.1molL1NaHC2O4溶液中加入等体积0.1molL-1NaOH溶液。 实验2：向0.1molL-1NaHC2O4溶液中通入一定量NH,使溶液pH=7。 实验3：向0.1molL-1 NaHC2O4溶液中加入等体积0.1moL-1CaC2溶液」 已知：25℃时K1H2C204)=5.9×10-2,KH2C204)=6.4×10-5。下列说法正确的是 A.0.1molL1NaHC204溶液中：cHC2O4)>c(C2O) B.实验1所得溶液中：cHC2O)+cHC2O4)+cH)>c(OH) C.实验2所得溶液中：cNH)+c(HC2O4)=c(C2O) D.实验3中产生CaC204沉淀，可推知Kp(CaC204)≥2.5×10-3 13.用一碘甲烷(CHD热裂解制取低碳烯烃的主要反应有： 反应I:2CHI(g)=C2H4(g)+2HI(g)△H=+102.8 kJ-mol-1 反应：3C2H4(g)=2C3H6(g)△H=-110 kJ-mol 反应Ⅲ：2C2H4(g)=CHs(g)△H=-283 kJ.mol-1 在体积为1L的恒容密闭容器中，投入1 mol CH3l(g),平衡体系中CH4、C3H6、C4Hg在所 有气体中的物质的量分数随温度变化如题13图所示。已知715K时，CHI的平衡转化率 为80%。下列说法正确的是 20 聲 161 (715,8 8 4 (715,4) 200400600 80010001200 温度K 题13图 A.曲线X表示CH4 B.715K时，反应Ⅱ的化学平衡常数为25 C.寻找500K以上的高效催化剂，可提高平衡时CHs的产率 D.700K时，其他条件不变，减压能提高平衡时CH4的选择性 高二化学试卷第4页共8页 二、非选择题：共4题，共61分。 14.(15分)V2O5在治金、化工领域有重要作用。以石煤（含V203及少量SiO2、PO5等）为 原料可制得VzO5。已知：Ksp(MgSiO3)=1×10-5、Kp[Mg3PO4)2]=1×10-24 (1)焙烧、水浸。把石煤与纯碱混合并通入空气高温焙烧，再经水浸可获粗制NVO,溶 液。写出“焙烧”时VO参加反应的化学方程式：▲一 (2)除杂。用MgSO4溶液可除去粗制NaVO3溶液中的SiO号、PO}。若“除杂”后的溶 液中c(Si0号)=1×10-3moL-1,则c(Po})=▲molL-1。 (3)沉钒。向NaVO3溶液中加入NH4CI溶液可析出NH:VO3沉淀。沉钒率随温度的变化 如题14图1所示。温度高于80℃，沉钒率下降的可能原因有▲一。 100 沉饥率/% 9100 98 96 90 A(210℃，85.47% 94 回 92 B(380℃，77.78%) % 88 50 60 70 80 90 200 400 600T1℃ 题14图1 题14图2 (4)煅烧。NH4VO3在空气中煅烧可制得VOs。 ①NHVO3煅烧过程中，固体的残留率 剩余固体质量 原始固体质量 ×100%)随温度的变化如题14图2 所际，则AB段发生反应的化学方程式为▲。 ②NH4VO3在氩气中煅烧后检测到有V2O生成，生成VO,可能的原因是▲ (5)测定产品的纯度。称取2.500gV2O5产品（仅含V2O杂质），用NaOH溶液选择浸取 VzO5,过滤，洗涤，干燥。向干燥后的滤渣中加入HF-HsPO4混酸和15.00mL0.5000molL- (VO2hSO:溶液充分反应后，将溶液稀释至100.0mL,取10.00mL,用0.1000 mol L-(NH4hFe(SO42 标准溶液滴定过量的VO,消耗NH4)2Fe(SO42标准溶液10.00mL。产品中VzO5的 质量分数为▲（写出计算过程）。 已知：2V0+V203+6H—4V02++3H20 V0+2Ht+Fe2+=V02*+Fe3++H0 高二化学试卷第5页共8页 15.(14分)用CO2合成高附加值的化学品，对实现碳中和、可持续发展具有重要意义。 (1)合成HCHO,主要反应为CO(g)+2H(g)一HCHO(g)+HOg)△H=+43.2 kJmol-1。 ①已知：2H(g)+02(g)=2H0g）)△H=-571.6kmol HOg=HO0△H=-44 kJ.mol-1 则反应HCHO(g)十Oz(g)一CO2(g)+HO0△H=▲kJ-mol-1。 ②欲同时提高合成HCHO的速率和CO2的平衡转化率，可采取的措施有▲（写两点）。 (2)合成CHOH,主要反应有 反应a:CO2(g)+3H(g)一CHOH(g)+HO(g)△H=-48.9 kJ-mol-': 反应b:C02(g)+H2(g)=CO(g)+HO(g)△H=+43.9 kJ.mol-1. ①将一定量的CO2和H2充入到某恒容密闭容器中，仅考虑反应a,反应相同时间， 在某催化剂作用下，C02的转化率随温度变化关系如题15图1所示。220℃后C02 的转化率随温度升高而降低的可能原因是▲。 30 15 25 P 810 20 160180200220240260温度/℃ 升温一 T 题15图1 题15图2 ②不同压强下，按照n(C0):nH)=1:3投料，实验测定CO2的平衡转化率随温 度的变化关系如题15图2所示。压强p1、p、p3由大到小的顺序为▲：T时 三条曲线几乎交于一点的原因是▲一。 (3)电化学合成CH4,其原理如题15图3所示。电解过程中，阳极室和阴极室的KHCO3 溶液浓度基本保持不变，阴极的电极反应式为▲一 铂电极 多晶铜电极 02、C02← 离 二CH4 换 膜 C02 KHCO:(aq) 题15图3 高二化学试卷第6页共8页 16.(15分)利用软锰矿和硫化钡制取高纯碳酸锰及氢氧化钡品体的工艺流程如下图所示。 硫化钡溶液 稀硫酸 碳酸氢铵溶液 软锰矿 反应 过滤 酸化 除杂 沉锰 →高纯碳酸锰 (主要含MnO2) 硫黄 …硫酸铵 结晶→氢氧化钡晶体 (1)“反应”有MnO生成，该反应的化学方程式为▲一。 (2)“酸化”时，加入稀硫酸并过滤。加入稀硫酸需适当过量的原因是▲一。 (3)“除杂”过程包含“除铁、铝”，“除钙、镁”。 ①“除铁、铝”时，先将Fe2+氧化为Fe3+,再加MnCO3调节溶液pH使Fe3+、A3 沉淀完全。加入MnCO3使Fe3+沉淀的离子方程式为▲。 ②“除钙、镁”时，加入NH4F溶液使Ca2+、Mg2+形成氟化物沉淀。溶液pH过小 导致Ca2+、Mg2+沉淀不完全的原因是_▲。 (4)“沉锰”时，NH4HCO3的实际加入量为理论值的1.1倍时，Mn2+的沉淀率达最大值（约 100%).若使100mL1.0molL-1MnS04溶液中M2充分沉淀，需加入1.0molL-1NH4HC0 溶液的体积约为▲mL。 (5)该工艺制得的Ba(OH)2晶体中常含有少量BaS杂质。为测定Ba(OH)2的纯度，请 补充完整实验方案：称取一定质量的样品，加适量水使其充分溶解，▲，计算 出BaS的质量，得出Ba(OH)2的纯度。（已知该实验条件下，pH=4.3时Cu2+开始 形成Cu(OH2沉淀。实验必须使用的试剂和用品：1.0moL-1CuC2溶液、1.0molL-1稀HC1、 1.0moL1AgNO3溶液、pH计、真空干燥箱) 17.(17分)排放烟气前须有效处理烟气中的SO2、NO等有害物质。 (1)用NaS03溶液吸收烟气中S02的原理如题17图1所示。 气体b 溶 阴极气体a 气体c阴极 液妇 阳离子 液 含SO2的烟气 交换膜 b NaSO溶液→吸收→NaHSO,溶液→再生 I室 Ⅱ室 I室 NaHSO,(aq) H2SO(aq) 含少量NaSO 题17图1 题17图2 ①若“吸收”时溶液中 c(SO3)】 HSO=15,则此时溶液的pH=▲。（已知HS03的 Ka1=1.5×10-2,K2=1×10-7) ②应用双阳离子交换膜电解技术可使该吸收液再生，其原理如题17图2所示。气体b 为▲（填化学式）。结合电极反应式说明NSO,吸收液再生的原理：▲。 高二化学试卷第7页共8页 (2)基于V2Os/TiO2催化剂中活性位点的一种SCR催化脱硝反应的机理如题17图3所示。 H小一H 0 60 0.5 1.0 1.5 N:+H2O n(NHs) n(NO) 题17图3 题17图4 ①根据上述机理，脱除1 mol NO,理论上需消耗O2▲mol。 ②维持N0与O,的物质的量一定，相同温度下反应达平衡时，0的脱除率与思 NO的关 系如题1门图4所示。当司10时，烟气中N0脱除率减小的可能原因是▲ ③烟气中的AsO3会破坏催化剂的活性位点，使V-O数量减少而使催化剂中毒（中毒后 产物中As的化合价为十3、+5且不含As一As键)。请在题17图5的方框内补充完 整产物的结构式。 活性位点 o-Y-c 题17图5 (3)电解NO吸收液可将NO、HO转化为NH3、H2、O2等物质。恒定电解过程的总电 量，电解得到部分还原产物的法拉第效率(E%)随电解电压的变化如题17图6所 示。已知FE%-一，瓜表示电解生成还原产物X所转移电子的物质的量，F表示法 拉第常数，Q表示电解过程中通过的总电量。 ①电解电压为U2时，阴极上主要反应的电极反应式为▲ ②电解电压为U1时，生成H和NH3的物质的量之比为▲ 60 NH 0 U,U3 电解电压V 题17图6 高二化学试卷第8页共8页 2024~2025学年度第一学期期末学情检测 高二化学参考答案与评分建议 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1.B2.A3.B4.C5.D6.B7.D8.C9.D10.A11.A12.C13.D 二、非选择题：共4题，共61分。 高温 14.(1)V203+Na2C03+022NaV03+C02 (2分) (2)1×109 (2分) (3)铵盐分解程度增大：NH水解程度增大，NH浓度减小：NH4VO溶解度增大 (3分) (4)①2HV0,二V205+H20 (2分) ②NH4VO3加热分解生成V2O5和NH,NH将V2O5还原为V2O (2分) (5)mfc2=0.1000m0lL-1×10.0×10-3L×1000m=0.01000m0l 10.00mL 与Fe2反应的Vo2的物质的量：nVo)1=nFe2)=0.01000mol (1分) nV02)e=0.5000molL-1×15.00×10-3L×2=0.01500mol 与V203反应的VO2的物质的量：nVO2)2=nVO2)e-nVO2)1=0.005000mol nmV,0)=nV02=0.002500mol (1分) m(V0)=0.002500mol×150gmol-1=0.3750g m(V205)=2.500g-0.3750g=2.125g (1分) V205的质量分数=125g×100%=85.00% 2.500g (1分) 【本题共15分】 15.(1)①-658.8 (2分) ②加压或升高温度 (2分) (2)①反应未达平衡，温度升高，催化剂活性降低，反应速率减慢，CO2转化率减小：反应达 到平衡，反应为放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，CO2转化率减小 (3分) ②p1>p2>p3 (2分) T时，CO2的转化以反应b为主，b为反应前后气体体积不变的反应，压强改变， 该反应平衡不移动，CO2转化率相同 (3分) (3)9CO2+6H20+8e=CH4+8HCO3 (2分) 【本题共14分】 高二化学参考答案与评分建议第1页) 16.(1)MnO2+BaS+H2O=MnO++S+Ba(OH)2 (2分) (2)使Mn0充分溶解并抑制Mn+水解 (2分) (3)D3MnCO3+2Fe3*+3H2O=3Mn2*+2Fe(OH)3+3CO2 t (3分) ②溶液pH过小，cH)增大，H与F反应生成HF,cF)减小，不利于形成氟化物沉 淀 (2分) (4)220 (2分) (5)边搅拌边向其中滴入1.0oL1QuC溶液，直至静置后的上层清液中再滴入QuC2溶液不再 产生沉淀：然后滴入1.0moL1稀HCI至用pH计测得悬浊液pH<4.3,停止滴入盐酸，过 滤：用蒸馏水洗涤沉淀，直至最后一次洗涤滤液中加入1.0moL1AgNO,溶液不再产生沉 淀：把固体放入真空干燥箱内充分干燥后称重 (4分) 【本题共15分】 17.(1)①5 (2分) ②S02 (2分) I室中发生电极反应2HS0+2e一2SO}+H2↑，生成的SO}与Ⅱ室中迁移过 来的Na、I室中原有的Na一起，使NaSO3吸收液再生 (2分) (2)①0.25 (2分) ②NH与O2反应生成的NO比脱硝去除的NO多 (2分) (2分) (3)1NO+5e+4H2O=NH3+50H (2分) ②15：2 (3分) 【本题共17分】 (其他合理答案参照给分) 高二化学参考答案与评分建议第2页共-