山西省吕梁市2024-2025学年高一上学期期末考试 化学试题

吕梁市2024一2025学年高一第一学期期末调研测试 5.化学用语是一种具有国际性，科学性和规范性的书面语言。已知：C1,+H,0,一HC1 化学试题 +HC0。下列化学用语使用正确的是 AHCI的电子式为：H[C] 注意事项： 1.本流燕共6夏，满分100分，考试时间75会钟。 B.心的离子结构示意图① 2答题前，考生务必用05毫米黑色是迹墓宇笔在签题卡上填写好自己的学校，班 枫、姓名，准号江号等信息。将条形码横贴在答题卡“卧条形局区“， C.巾子数为18的氯原子：C 3考生作答时，请将爹案正喷地慎写在答随卡上，茶在本减暴上无故。 D.H0的分子结构慎型是：●Q● 4考流结来后，将答题卡交回。 6,化学与人英生话.生产及可持续宠晨密切相关，下列有关物质用途的说法，正确的是 可能月到的粗对原子质量：H-】C-120-16Ns-23日-355 A氧化铝坩蜗可用于加热熔磁氢氧化钠 一，选挥题：本题共14小丽，每小西3分，共2分。在每小题给出的四个遗项中，只有 B.NHCO,溶液显碱性，可用于治疗胃酸过多 C.NāCO可用作游泳执等场所的消毒剂，是潭白粉的有效成分 一项是符合题目要求的。 D,侯氏制碱法为我国化学工业发表张出重要页款，其主要产品为NHCO 1山西被誉为”华夏文明的摇篮”。下列山西博物院镇馆之宝中，主妻由金属材料制 7.2024年10月30日，神舟十九号载人飞船成功发射.航天器中常见的合金材料有铝 成的是 合金，钛合金等。下列有关合金的说法，错误的是 A.不锈钢是一种常晃的合金丽 B.稀土金属可用于生产合金 C硬铝合金是制造字宙飞船的理想材料 D.钛合金具有高韧性，高强度、低密度等优点，其格点高于纯致 8.下列各组中的离子，能在澄清透明的溶液中大量共存的是 A.K'.NH:.Fe".SO B.AI".OH.NOG.CT A北建木板表岛B.候马型书玉片C席燕为彩南棉D.彩他原鱼帆灯 C.Fe.SCN.OH,Cr D.H',Ca"Cr HCOG 2中国是全球铝土矿贸易量最大的国家，帽土矿是生产氧化铝的原料。氧化岛属于 9.下列反应的离子方程式，书写正确的是 A.酸性氧化物 B.装性氧化物 A.铁与CS0,溶液反应：Fe+C”=Fe+Cu C两性氧化物 D.非金属氧化物 B.向酸性FC,溶液中滴加双氧水：2Fe"+H,0=2Fe"+2H,0 3,下列物质中，仅含有极性共价健的是 C,实验室制氯气：M0,+4HC(求)Mm+2C+C1+20 ANaC□ B.CH, C.1 D.NsOH D.A1溶于Na0H液中：2A+20H46H,0=2AI(0H),+3H,1 《.N,为阿伏加德罗常数的值。下列说法中，正殊的是 10.劳动开则未来。下列劳动项目对应的化学知识错误的是 A18gH,0中有10N,个电子 选项 旁动项耳 化平如试 工人使注地做钢水前时模具连行干嫌 B.22.4LCL,中一定含有2N个日原子 A 铁与衣高篮下金反应 用过氧化的作呼限面具中氧气岭来深 过衡化钠与术反应就热 C.标雀状况下，112L1中含有N,个1原子 者古工作人真用X汇测定定物外代 比属于址射性植本 D.40 NaOH溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为1m几 D 工人用会快虹竹涂料利墙 F6,0,是红棕色称末 高一化学第1页（共6页） 高一化学第2页（共6页） C5扫描全能王 3信A都直附销班组影 11.美国科学家用某有机分子和球形笼状分子C制成了“纳米 二，非选择丽：本题共4小照，共58分。 车“（如西所希），每辆纳米车“是由一个有机分子和4个 15.(14分)下表列出了七种元素（周字母表希）在元素周期表中的位置。 C分子构成，直径的6到9钠米。的米车“可以用来运输单 个的有机分子。下列说法正确的是 NA 0 周期 A.C.与℃互为同位素 二 B.C的摩尔质量为720g M Q C,C分子中含有极性共价避 请回答下列问题： D.该纳米车分散在合适的分散剂中形成的分散系是胶体 (1)X的原子结构示意图为 ,写出X单质的一种常见用途 12元素周期表和元素周期律可以指导人们进行祝律性的推测和判断。下列说法量 (2)离子半径： R(填“>”煮“<")：Q和W的最高价氧化物对应水化物 误的是 的酸性： > (填化学或)。 A.Ca和Mg位于第■A疾，性：Ca(OH),>MOH) (3)M与Q形成化合物M,Q含有的化学望类型是 (填“离子健”成“共价 BN和C原子核外电子层数相问，则酸性：HNO,>H,C0 能”)，其电子式为 C0.S为同主族元素，因此氧元素的主要化合价有-2、◆4、+6 (4)通过比较Y和Z最高价氧化物对应水化物的碱性强弱得出金属性：YZ D,宫温下，形状和大小相问的Mg、A!与浓度相同的盐酸反应，Mg更刷烈 (填)”气”c“),请通过此原理设计实验方案证明： 13.价类二维图是学习元裳化合物的一种重要方法。氯、铁元素的价类二雏图如国所 6,(14分)“跟着悟空游山西”神火了山西的古建筑，而古建筑中绿色矿物质颜料主要 示。下列说法情误的是 来兼于氯制矿[CuC(0H),]和蓝期矿[C4,(C0,(OH)],红色矿物质颜料部分来 程于本铁矿。 铁 6 (1)写出碳元素在元素周期表中的位置： (2)C,C1(0H),中H—0共价健的类型是（填规述健煮“非规性健“）。 线准表酬 (3)下列比较口，C元素非金属性强写的方案合理的是 (菜序号)。 “.比较C、C与耳化合的难易程度 b比较CL,C的相对原子质量 A.ab分别与f反应，产特中铁元素的化合价相问 c.比校碳酸与盐酸酸性的强码 B.c,d均可酸酒毒剂 (4)为验证卤常单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验。（夹持 Ca+e一b反应的离子方程式为5+6州+C10=3C,1+3H,0 仅器已略去，气密性已检验)已知：确单质在CC中的溶解度远大于在H,0中的溶 D.g,h均属于电解质 解度，且CC,与H,0互不相溶。溴的CCl帝液为棕红色：殊的CC溶液为紫色。 14,利用甲醇(CH,0H,其中H、0元素化合价与H,0的相同)可粥废水中的N0转化为 对环境无害的物质，离子方程式为：H+5CH,0H+6N0一3N,1+5001+13H,0, 下列说法错误的是 A.以上反应中氧化剂是NO B,等物质的量的CH,0H和H,0中所含氢元素的质量比为2：1 C,理论上处理0.6malN0时生成标准状况下C0,气体5.6L D.以上离子方程式中矿的化学计量数6 高一化学第3页（共6页）】 高一化学第4页（共6页） C5扫描全能王 3信人都直利销程组 实除过程： 18.(14分)一种用高废料（含Wn0、MnCD、Fe,0,和少登A0,)对含S0,的度气脱组， 1,打开弹簧夹，打开活塞。，滴加浓盐酸。 并国收金属铁，铝锰资源的工艺流型如阁所示： Ⅱ，当B和C中的溶液部变为黄色时，充繁弹黄爽：推续通气，B中溶液变为锦红色。 已知：MnO不溶于稀植酸 Ⅱ.关闭活塞a,打开活寥b.将少量C中的溶液演人D中，美闭活塞b.取下D叛禱， 精《蓝含0.成气 NOH客液 KMn0, 静置后观察溶液颜色。 ①体实验中氯气的氧化性强干喷的实验现象是 换-一M0 ②步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式为 铭气 速面这量G0 浸有NOH溶液的棉花的作用是」 e,0,闻→回-◆0， ④该实验《填能”线“不能)证明氧化性：C>脚1>1。 回客下列同恩： 17.(16分)现有中学化学常见金属单质A,B和气体甲、乙、丙及物质C:D,E、F,C.它 (1)“浸取"中，10，发生反应的离子方程式为 们之间能发生如图转化反应（图中某生反应的产物及条件没有全廓标出）。 (2)脱硫液中阴离子主要为0，说明Fg具有 注，“氧化”中说明Fw 黄绿色 气体乙 具有 性。 气里 气年西 气，锋内的水凉浪可 全A水 (3)“操作a"的名称是 ,该操作中使用的玻璃仪器除烧杯，罪斗外，还需 (格色为黄色】① 全属 进色气件乙官门 要 0 (4)"就溶"时会加人过量的试剂X,试剂X宜击择的是 (装标号)。 位辆色沉武回 A双氧水 B失 (1)反应①的化学方程式为 C.氢氧化钠 D,氢水 反应④的离子方程式为】 写出该反应的离子方程式： (2)若取反应⑤③中生成的E溶液加人试管中，然后滴人C溶液，产生的现象是 (5)“调H的目的为将A1元素和下e元素转化为沉淀析出。溶液中的pH对铝.铁 ,此过程莎及氧化还原反 沉淀率的影响如图所示。 应的化学方程式是 100 00 (3)F溶液常用于刻蚀覆铜板制作印到电路板。 30 ①写出F溶液属蚀钢的离子方程式： 60 由上述反应可知氧化性：Pe C“>"我“<)。 40 0铝泥瓷春 ②演蚀结束后，废液通过以下两步可分离出铜.并实规下溶液再生： 一0铁配瓷来 幽巴 75 厦阅这制， 0 操作 席载牛F等装 202西303五04有50对6 “试剂”为 (填化牵式)，致实现F溶液再生，试剂▣可以是酸 ①为获得较高的留，铁沉淀率，应控制溶液H约为 化的H,0溶液，反应34gH,O,时转移电子的物质的量为 ②检验P沉淀完全的操作为 高一化学第5页（共6页） 高一化学第6页（共6页） C5扫描全能王 3信A都直附销程组一、选择题 1. D　2. C　3. B　4. A　5. B　6. B　7. D　8. A　9. D　10. B　11. D　12. C　13. A　14. C 1. D　【解析】A选项，北魏木板漆画主要成分为有机物；B选项，侯马盟书玉片主要成分为硅酸盐；C选项，庙底沟彩 陶罐主要成分为硅酸盐；D选项，彩绘雁鱼铜灯主要成分为青铜，属于金属材料。 2. C　【解析】按照性质对氧化物进行细分，氧化铝属于两性氧化物。 3. B　【解析】A选项，NaCl中含有离子键；C选项，Cl2中含有非极性共价键；D选项，NaOH中含有离子键和极性共价键。 4. A　【解析】B选项，没有说明是否为“标准状况”；C选项，标准状况下，I2不是气体；D选项应该是将 40 g NaOH溶于 水中配成1 L溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol/L。 5. B　【解析】A选项，HCl为共价化合物，电子式应为H Cl ；C选项，中子数为 18的氯原子应为 3517 Cl；D选项，H2O的分 子结构模型，黑色小球代表氢原子，灰色小球代表氧原子，黑色小球应小于灰色小球且三个球不能在一直线。 6. B　【解析】A选项，氧化铝可以与氢氧化钠反应；C选项，NaClO是漂白液的有效成分；D选项，侯氏制碱法的主要产 品为Na2CO3。 7. D　【解析】 合金的硬度一般大于纯金属，熔点低于纯金属。D选项，钛合金熔点低于纯钛。 8. A　【解析】注意题干信息，“澄清透明”的溶液，因此溶液可以有颜色。B选项，Al3+和 OH-不能大量共存；C选项， Fe3+和SCN-不能大量共存；D选项，H+和HCO-3不能大量共存。 9. D　【解析】A选项，应该生成Fe2+；B选项，没有配平；C选项，浓盐酸没有拆成离子形式。 10. B　【解析】B选项，“用过氧化钠作呼吸面具中氧气的来源”蕴含的化学知识为过氧化钠可以与H2O和CO2反应生 成O2。 11. D　【解析】A选项，C60是单质，12C是原子，二者不是同位素关系，同位素是同种元素不同种核素之间的关系；B选 项，摩尔质量的单位是 g/mol；C选项，C60中只含有非极性共价键。 12. C　【解析】C选项，O元素的主要化合价为-2、-1、0价；A、B、D选项均体现了“结构（位置）决定性质”的理念。 13. A　【解析】A选项，Fe和HCl反应生成二价铁，和Cl2反应生成三价铁。 14. C　【解析】C选项，根据离子方程式中的量比关系，理论上处理 0.6 mol NO-3生成标准状况下CO2气体 0.5 mol，标准 状况下为11.2 L。 二、非选择题 15. （1）+3 2 1 （2分）　锂电池（或其他合理答案）（2分） 吕梁市2024—2025学年高一第一学期期末调研测试 化学试题参考答案与评分说明 秘密★启用前 （2）< （1分）　HClO4（1分）　H2SO4（1分） （3）离子键（1分）　Na+［ S ］2-Na+（2分） （4）>（2 分）　向试管中加入 2 mL 1 mol/L AlCl3溶液，然后滴加氨水，直到不再产生沉淀为止。再将沉淀分装在两支 试管，分别滴加NaOH溶液和盐酸，观察到白色沉淀都溶解；用 2 mL 1 mol/L 的MgCl2溶液代替 AlCl3溶液做上述实验，白 色沉淀不溶于NaOH溶液（或其他合理方案）（2分） 【解析】以上元素分别是X：Li R：O M：Na Y：Mg Z：Al Q：S W：Cl。第（1）问考查 Li的原子结构示意图及 Li单质的 用途。第（2）问考查离子半径。Na+和O2-核外均有两个电子层，但是Na+的核电荷数大，对外层电子的吸引能力强，故离子 半径小；S 和 Cl 最高价氧化物对应水化物分别为 H2SO4 和 HClO4，因为 Cl 的非金属性强于 S，所以酸性 HClO4>H2SO4。 第（3）问考查化学键的判断及电子式的书写。第（4）问考查设计实验证明元素金属性强弱。通过比较Mg（OH）2的碱性强 于 Al（OH）3这一事实来说明 Mg 的金属性强于 Al。欲比较 Mg（OH）2的碱性强于 Al（OH）3，需要先制备出 Mg（OH）2和 Al（OH）3，然后再分别加入盐酸和NaOH溶液验证Mg（OH）2和Al（OH）3的反应情况。通过Al（OH）3能溶于NaOH溶液的事 实，得出Al（OH）3是两性氢氧化物，碱性弱于Mg（OH）2。关注课本上的实验操作，注意书写设计方案时控制变量的思想及 表达的准确性。 16. （1）第二周期第ⅣA族（2分） （2）极性键（2分） （3）a（2分） （4）①A中湿润的淀粉KI试纸变蓝（2分） ②Cl2 + 2Br-=2Cl- + Br2 （2分） ③吸收多余的氯气（2分） ④能（2分） 【解析】本题考查利用实验验证卤素单质氧化性的强弱，即氧化性：Cl2＞I2，Cl2＞Br2，Br2＞I2，从而得出：Cl2 > Br2 > I2。 本实验成功的关键在第Ⅱ步。“当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹”，此时B和C中通入的Cl2将部分Br-氧化为 了Br2。“继续通气，B中溶液变为棕红色”说明足量的Cl2将B中剩余的Br-继续氧化为了Br2。C中此时并没有Cl2剩余，因 此第Ⅲ步中发生的反应仅有Br2氧化 I-。因此本实验能证明氧化性：Cl2 > Br2 > I2。 17. （1）2Na +2H2O=2NaOH +H2↑（2分）　Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-（2分） （2）先生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀（2分） 4Fe（OH）2 + O2 + 2H2O=4Fe（OH）3（2分） （3）① Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+（2分）　>（2分） ② Fe（2分）　2 mol（2分） 【解析】A 为金属 Na，气体甲为 H2，C 为 NaOH，气体乙为 Cl2，气体丙为 HCl，金属 B 为 Fe，E 为 FeCl2，F 为 FeCl3，G 为 Fe（OH）3。 18. （1）Al2O3 + 6H+=2Al3+ + 3H2O（2分） （2）氧化（1分）　还原（1分） （3）过滤（1分）　玻璃棒（1分） （4）C（2分）　Al（OH）3+OH-=［Al（OH）4］-（2分） （5）①5.0（2 分） ②静置，取上层清液于一试管，向其中滴加几滴KSCN溶液，若溶液不变红，则说明 Fe3+沉淀完全（2 分） 【解析】本题为无机化工流程题，考查物质转化及分离提纯，目的为利用富锰废料脱除废气中的 SO2并且回收金属铁、 铝、锰资源。本题涉及到含Al、Fe、Mn等元素的物质之间的转化。第一步稀硫酸“浸取”，MnO2不溶于酸，与溶液体系分 离，富锰废料中的其余物质溶解，浸取液中含有的阳离子为Mn2+、Fe3+、Al3+。第二步“脱硫”，根据信息，可以推断出 SO2被 Fe3+氧化为 SO2-4 ，Fe3+被还原为Fe2+。第三步“氧化”，MnO2将Fe2+氧化为Fe3+。第四步“调 pH”目的为将Al元素和 Fe元素转 化为沉淀析出，根据第（5）问图像可以看出最佳 pH约为 5.0。操作 a得到的滤液中含有的阳离子为Mn2+，通过“转化”等步 骤最终得到MnO2。滤渣中有Al（OH）3和Fe（OH）3，根据Al（OH）3两性氢氧化物的特点，“碱溶”后以［Al（OH）4］-的形式存 在，通入过量CO2，转变为Al（OH）3，最终分解转化为Al2O3。滤渣中的Fe（OH）3不溶于碱，分解转变为Fe2O3。