江苏省苏州市2024-2025学年高二上学期1月期末考试 化学试题

苏州市2024~2025学年第一学期学业质量阳光指标调研卷 高二化学 2025.01 注意事项： 1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，试卷满分100分。考试时间75分钟。 2.将选择题答案填涂在答题卡的对应位置上，非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32K39Fe56Cu64 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1.新能源是新质生产力的重要组成部分。下列能源不属于新能源的是 A.地热能 B.风能 C.石油 D.太阳能 2.泡沫灭火器使用时发生反应A1++3HC0一A1(OH)l十3C02↑。下列说法正确的是 A.中子数为10的氧原子可表示为0 B.AP+的结构示意图为四 C.A12(S043的电离方程式：Al2(S043=2A1++3SO D.HCO水解的离子方程式：HCO+H0=CO}-+HO* 3.下列实验原理、操作及装置能达到实验目的的是 标准盐 HO,溶液 秒 锌片 滴有石 的 CuSO,溶液 CuS0:溶液ZnS0,溶液 NaOH落液 A.粗铜精炼B.测HzO2分解速率C.构建锌铜原电池D.测NaOH溶液浓度 4.下列有关金属防腐措施的说法不正确的是 A.金属导线外包裹塑料 B.钢闸门与电源正极连接 C.海轮外壳上装若干锌块 D.家用铁锅使用后擦干水分 阅读下列资料，完成5~7题。 氟及其化合物应用广泛。C2、CIO2、NaCIo、FeCl3是常见的水处理剂。MnO2与浓盐 酸共热或电解饱和食盐水可获得C2。向NaC103的酸性溶液中通S02气体可制备ClO2。 硫酰氟(SO2Ch)是生产医药、农药的重要原料，可在催化剂作用下通过如下反应合成： S02(g)+Cl2(g)=S02Cl2(g)△H<0. 高二化学第1页共6页 CS扫描全能王 3亿人都在用的月猫AP中 5.下列化学反应表示不正确的是 A.电解饱和食盐水阴极反应：2H0-2e一20H+H21 B.Mh02与浓盐酸共热：MnO2+4HCI1浓)A-MnCk2-十Cht+2H0 C.FcCl的水解反应：Fe3+3Hz0亡Fe(OH(胶体)+3H D.C102的制备原理：S02+2C10=2C102+S0 6.对于反应S02(g)十Cl2(g)=S02C12(g,下列说法正确的是 A.△S>0 B.反应物总能量小于生成物总能量 C.升高温度，该反应平衡常数增大 D.反应中每生成1molS0zC2转移2mole 7.在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A.NaClO(ag) CO2HCIO(aq) 光照，Ch B.MeOH2盐酸MeCh(间 电解，Mg C.Fe203 盐酸FeC6a△无水FeCs 地和Nmc0BaCO,益截BaCkac间 D.BaS04反复浸泡 8.下列有关合成氨反应N(g)十3H(g)=2NH(g)△H<0的说法正确的是 A.反应的△H=EN-)十3E阳-H田一6E0N-H田(E表示键能) B.将氨液化从体系中分离出去，有利于提高氨的产率 C.使用铁触媒作催化剂，降低了反应的焓变 D.反应在高温、高压条件下进行可提高2的平衡转化率 9.利用铜-铈氧化物(xCuOyCeO2.,C©是活泼金属)催化氧化除去H,中混有的少量C0, 总反应为2C0(g)十02(g)一2C02(g)。催化氧化过程中Cu、Ce的化合价均发生变化， 反应机理如图所示。下列说法正确的是 02tC0 00 c(CO2) A.该总反应的平衡常数K=cCO)cO ●Ce o OCu 催化剂载体 ☐空位 B.步骤()中Ce元素化合价升高 CO24 00 (i) C.步骤（若用1802参与反应一段时间后，铜铈氧 (i) ●-0-0 (i) 0自6 化物中检测不到180 催化剂载体← 催化剂载体 D.步骤（間）中存在共价键的断裂和共价键的生成 C02 10.下列说法正确的是 A.常温下，向0.1molL1HC204溶液中加水稀释，c(OH)减小 B.将0.1 mol-L-CH3C0ONa溶液加热， (CH3COO) c(CH;COOH) 的值增大 C.常温下，CCO悬浊液中滴入盐酸逐渐溶解，水中c(CO)逐渐减小 D.常温下，分别中和等体积等pH的氨水和NaOH溶液，氨水消耗盐酸少 高二化学第2页共6页 CS扫描全能王 3亿人都在用的月猫AP中 11.室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 向1mL0.1moL1KI溶液中加入过量FeCl溶 Fe+与I的反应为可逆反 液，充分振荡后滴加KSCN溶液，溶液变成血红色 应 向苯酚浊液中滴加Na2CO,溶液，浊液变澄清 H2CO,的酸性强于苯酚 向2mL浓度均为0.1moL-INaCl和Na混合溶液 Ksp(AgI)<K(AgCI) 中加入AgNO,溶液，产生黄色沉淀 向滴有酚酞的Na2CO3溶液中滴加过量BaCh溶液， Na2CO1溶液中存在 产生白色沉淀，溶液颜色变浅至褪去 CO的水解平衡 12.碳酸钠俗称纯碱，是重要的化工原料。一种制纯碱的过程如下： 饱和精制 过量C02 食盐水 氨水酸化 结晶 →静置、抽滤→煅烧→碳酸钠 母液 已知：HC03的电离常数K1=4.30X107,K2=5.61X101: NH3H20的电离常数K=1.77×105。 下列说法正确的是 A.0.1molL-1NHH0中存在：cN>c(NH;H2O) B.0.1moL1 NH HCO3溶液中存在： c(NH)+c(NH3-H20)=c(CO )+c(HCO3)+c(H2CO3) C.分离出NaHCO后的母液中存在：cNH功十cH)=c(C)十c(OH) D.0.1molL1Na2C03溶液中存在：cH十c(HC0)+cHCO)=c(OH) 13.恒压下，向无催化剂和有催化剂的两个反应容器 中，以相同流速分别通入一定浓度NO和O2的混 100 P 合气体。反应相同时间，测得不同温度下NO转化 80 为NO2的转化率如图中曲线a、b所示（图中虚线表 40 示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)， 20 下列说法正确的是 A.反应2NO(g)十02(g)=2NO2(g)的△H>0 B.曲线a说明温度升高，反应的平衡转化率增大 C.曲线b中M点到N点NO转化率减小，是因为催化剂活性下降 D.延长反应时间，可以使NO的转化率从M点上升至P点 高二化学第3页共6页 CS扫描全能王 3亿人都在用的月猫AP的 二、非选择题：共4题，共61分。 14.(14分)吸收工厂烟气中的S02,能有效诚少S0,对空气的污染。电解法和N2S01 溶液吸收法可实现S0,的资源化利用。 P1电极 (1)电解法除烟气中S0的装置如题14图-1所示。 HCOO ①Sn电极上发生的反应为A(填“氧化”或 Na SO 溶激 KHCO 还原”)反应。 溶液 S01 ②P1电极上的主要反应的电极反应式为▲。 质子交换膜 短14用- ③电解过程中，1molS0,放电时，通过质子交换膜的H的物质的量为▲。 (2)用NaS0]溶液吸收烟气中的SO2,吸收后的溶液经热分解再生为Na2SO]溶液。 已知：室温时，溶液中HSO、HSO、SO}物质的 100 80 量分数随pH的分布如题14图-2所示。 60 ①图中曲线b表示的微粒是▲（填离子符号）。 40 昂20 ②Na2SO,溶液吸收S02的离子方程式为▲。 。 19467210 12 ③当02=10时，吸收液的pH=▲。 题14图-2 pH c(S0-) ④吸收和再生过程中，完全热分解放出的S02量总是小于吸收的S02量，其主要 原因是▲。与吸收$O2前的溶液相比，再生后的溶液pH▲（填“增大” 或“减小”或“不变”)。 15.(16分)氨作为一种无碳燃料可用于热电工业，研究新的制氨方法至关重要。 I.氨的燃烧：氨气完全燃烧生成氮气和水，同时产生大量的热。 (1)实验室通常用如题15图-1所示装置测量NH燃烧产生的 热量。燃烧室中加一定量氨气，使其完全燃烧，测量水 器 温的变化，并进行计算。 燃烧宜 ①器壁I和器壁Ⅱ分别具有的性能是▲（填字母）。 A.绝热绝热 B.绝热导热 悬壁 C.导热绝热 D.导热导热 题15围-1 ②298K、1.01×105Pa时，1g氨气完全燃烧，测得产生18.6kJ热量。写出NH完 全燃烧的热化学方程式：▲。 (2)向煤炭中掺入一定量NH共同燃烧，可减少CO排放。煤炭燃烧产物中常含有氮氧 化物(NO),相同量的煤炭参氨燃烧后产生的NO明显减少，可能原因是▲· 高二化学第4页共6页 CS扫描全能王 3亿人都在用的月猫AP的 Ⅱ.氨的获取 (3)在酶的作用下，利用生物燃料电池可实现室温下氨的合成，原理如题15图-2所示。 ①电极M为原电池的▲一（填“正极”或“负极”）。 ②电池工作时H的移动方向为▲_。 A.M极室→N极室 B.N极室→M极室 & 电极M、 电极N H NO NH, ☒'氢化酶 固氨酶☒ NH、NO等 质子交换膜 碱性KNO,溶液 题15图-2 题15国3 (4)电解还原废水中NO制备氨氮(NH-NH)的装置如题15图-3所示。当电解电压 为1.0V时，阴极产物以含氮还原产物(NH3、NO等)为主；当电解电压为3.0V 时，只能得到少量含氮还原产物。 ①阴极生成NH的电极反应式为▲。 ②电解电压为1.0V时，若在电解槽中间添加阳离子交换膜（阻止NO5、NO等 通过)，NO的转化率明显升高，其原因可能是：阴极区NO浓度不会因离子 定向移动而减少和▲一。 ③电解电压为3.0V时，阴极的主要产物为▲（填化学式）。 16.(17分)工业废水中的C2*通常采用沉淀和萃取、反萃取等方法处理，达标后排放。 已知：①常温下，Kp[Cu(Om2]=2.2×1020、Kp[FeS]=1.60x10-19、Kp[CuS]=1.25×1036, H2S的电离常数：Ka1=1.1×107、Ka=1.3×1013。 ②国家规定C2+含量低于6.4×106gL1、pH约为7的废水符合排放标准。 L沉淀法 (1)碱沉淀：常温下，向含铜酸性废水中加碱生成C(OH2沉淀，当调节废水pH为7 时cC2=▲。 (2)硫沉淀：酸性条件下，向含铜废水中加入FS可使 1001 Cu+转化为CuS沉淀。 90 ①反应FeS(s)+Cu2*(aq)一CuS(s)+Fe2*(aq)的平衡 常数K=▲（填数值）。 60 ②保持FS的投入量相同，废水中铜去除率随初始pH 的变化如题16图所示，废水初始pH小于3，随p 1234567+ 初始溶液知H 减小，铜去除率降低的原因是▲。 题16国 Ⅱ萃取、反萃取法 用含黄原酸(ROCSSH)的有机溶剂作为萃取剂可去除废水中C+。原理为： 2R0CSSH+Cm2+辈数R0 CSS).Cu(有机层)+2H 反萃取 (3)调节废水pH为4~6，pH增大萃取后废水中C浓度减小，可能原因是▲。 (4)用硫酸做反萃取剂，为使C2*尽可能多地进入水层，应选择的实验条件或采取的 实验操作有▲（填两项）。 高二化学第5页共6页 CS扫描全能王 3亿人都在用的月猫AP中 Ⅲ.废水中Cu2含量的测定 准确量取20.00mL含Cu2废水（其它物质不参加反应）于锥形瓶中，加入1.0gK灯 品体（过量）摇匀：加入淀粉溶液作指示剂，用0.02000 mol-L-I NazS2(0,溶液滴定 至终点：重复3次实验，平均消耗NaS0,溶液25.00mL。 已知：2Cu2*+41=2Cul↓+2,2S0}+h=S0g+2。 (5)滴定终点的现象为△· (6)计算废水样品中铜离子的含量为▲gL(写出计算过程)。 17.(14分)以C02、H为原料合成CHOH过程中的主要反应为： 反应IC02(g)+3H(g)=CHOH(g)+H0(g)△H=-49.4 kJ-mol- 反应1C0(g)+H(g)一C0(g)+HO(g) △H2=+41.2kJmo CHOH(线C0O)的选择性(x)=mCHO或C n(C0)参与反应 -X100% (1)反应C0(g)+2H(g)=CHOH(g)△H=▲kJmo. （2)将需=1：3的混合气体置于密闭容器中反立。 ①相同压强，不同温度下CHOH的平衡选择性：x(210C)▲x(260℃)（填 “>”或“<”或“=”）。 ②高于350℃，压强对C02的平衡转化率几乎没有影响，原因是▲。 (3)05MPa下，将C0=1:3的混合气 起始H)】 体以一定流速通过装有催化剂的反应器， (260459 50 20 36020% 反应相同时间，测得C02的转化率、CHOH 40 到 15 的选择性随温度的变化如题17图所示。 30 32028%6)1 ①260~360℃反应器出口处CH0H浓度 p20,80 20 变化的趋势是▲（填序号）。 260,299 A.增大 B.先增大后减小 0050 C.减小 D.先减小后增大 20200039n30 题17图 ②320℃时，欲使C02实际转化率上升至30%（此温度下C02的平衡转化率为28%）， 不改变反应温度，可采取的措施有▲。 (4)在某铜基催化剂表面发生C02加氢制甲醇的反应，请补充完整下列反应过程。 第一步：C02+H2→▲ 第二步：HC00+2H2→CH0+H20 第三步：CH30十H→CHOH 高二化学第6页共6页 CS扫描全能王 3亿人都在用的月猫AP中