2025届高三化学二轮复习 热点7 实验、工艺流程小题参考

2025年高考二轮热点7　实验、工艺流程之“小题大做” 1．实验室中使用盐酸、硫酸和硝酸时，对应关系错误的是(　　) A．稀盐酸：配制AlCl3溶液 B．稀硫酸：蔗糖和淀粉的水解 C．稀硝酸：清洗附有银镜的试管 D．浓硫酸和浓硝酸的混合溶液：苯的磺化 2．下列实验装置(部分夹持装置略)或现象错误的是(　　) A.滴入酚酞溶液 B.吸氧腐蚀 C.钠的燃烧 D.石蜡油的热分解 3.实验室用基准Na2CO3配制标准溶液并标定盐酸浓度，应选甲基橙为指示剂，并以盐酸滴定Na2CO3标准溶液。下列说法错误的是(　　) A.可用量筒量取25.00 mL Na2CO3标准溶液置于锥形瓶中 B.应选用配带塑料塞的容量瓶配制Na2CO3标准溶液 C.应选用烧杯而非称量纸称量Na2CO3固体 D.达到滴定终点时溶液显橙色 4．下列说法正确的是(　　) A.图①装置可用于制取并收集氨气 B.图②操作可排出盛有KMnO4溶液滴定管尖嘴内的气泡 C.图③操作俯视刻度线定容会导致所配溶液浓度偏大 D.图④装置盐桥中阳离子向ZnSO4溶液中迁移 5．化学是以实验为基础的科学。下列实验操作或做法正确且能达到目的的是(　　) 选项 操作或做法 目的 A 将铜丝插入浓硝酸中 制备NO B 将密闭烧瓶中的NO2降温 探究温度对平衡移动的影响 C 将溴水滴入KI溶液中，加入乙醇并振荡 萃取溶液中生成的碘 D 实验结束，将剩余NaCl固体放回原试剂瓶 节约试剂 6.根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是(　　) 选项 实验目的 实验及现象 结论 A 比较CH3COO－和HCO的水解常数 分别测浓度均为0.1 mol·L－1的CH3COONH4和NaHCO3溶液的pH，后者大于前者 Kh(CH3COO－)<Kh(HCO) B 检验铁锈中是否含有二价铁 将铁锈溶于浓盐酸，滴入KMnO4溶液，紫色褪去 铁锈中含有二价铁 C 探究氢离子浓度对CrO、Cr2O相互转化的影响 向K2CrO4溶液中缓慢滴加硫酸，黄色变为橙红色 增大氢离子浓度，转化平衡向生成Cr2O的方向移动 D 检验乙醇中是否含有水 向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体 乙醇中含有水 7.侯德榜是我国近代著名的化学家，他提出的联合制碱法得到世界各国的认可，其工业流程如图。下列说法错误的是(　　) A．该工艺流程中没有发生氧化还原反应 B．应该向“饱和食盐水”中先通入过量CO2，再通入NH3 C．向滤液中通入NH3，可减少溶液中的HCO，有利于NH4Cl析出 D．最终所得“母液”可循环利用 8．以铝土矿粉(主要含Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐)为原料生产Al2O3和Fe3O4的部分流程如下： 下列说法正确的是(　　) A．“焙烧Ⅰ”时，加入少量CaO可提高矿粉中硫的去除率 B．用NaOH溶液吸收过量SO2的离子方程式为：2OH－＋SO2===SO＋H2O C．滤液中通入足量CO2，过滤后可得到Al2O3 D．无氧条件下进行“焙烧Ⅱ”时，理论上消耗的n(FeS2)∶n(Fe2O3)＝1∶16 9．NiSO4·6H2O易溶于水，其溶解度随温度升高明显增大。以电镀废渣(主要成分是NiO，还有CuO、FeO等少量杂质)为原料制备该晶体的流程如下： 下列叙述错误的是(　　) A．溶解废渣时不能用稀盐酸代替稀H2SO4 B．除去Cu2＋可采用FeS C．流程中a－b的目的是富集NiSO4 D．“操作Ⅰ”为蒸发浓缩、冷却结晶 10．高铁酸钾(K2FeO4)具有强氧化性，是一种环保、高效、多功能的饮用水处理剂，可以用如下流程进行制备。下列说法正确的是(　　) A．“酸溶”前，可用热的Na2CO3溶液处理铁屑表面的油污 B．“氧化”过程的离子方程式为 2Fe2＋＋O2＋4H＋===2Fe3＋＋2H2O C. “制备Na2FeO4”中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶3 D．“转化”中析出K2FeO4晶体的原因可能是相同条件下其溶解度大于Na2FeO4 11．氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。以海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO)为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如图，已知：CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。下列说法不正确的是(　　) A．“溶解”过程发生反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比是2∶3 B．“溶解”过程应在较低温度下进行 C．“反应”过程的离子方程式是 2Cu2＋＋SO＋2Cl－＋H2O===2CuCl↓＋SO＋2H＋ D．“洗涤”过程包含醇洗，其目的是加快去除CuCl表面的水分，防止水解、氧化 12．用如图所示装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U形管的质量差，实验测得m(H)∶m(O)>1∶8。下列对导致这一结果的原因的分析中，一定错误的是(　　) A．Ⅰ、Ⅱ装置之间缺少干燥装置 B．Ⅲ装置之后缺少干燥装置 C．Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝 D．CuO没有全部被还原 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年高考二轮热点7　实验、工艺流程之“小题大做”参考答案 1．解析：AlCl3为强酸弱碱盐，在溶液中能发生水解：AlCl3＋3H2O⇌Al（OH）3＋3HCl，配制AlCl3溶液时，为抑制其水解，常加入稀盐酸，A正确；蔗糖和淀粉在H2SO4作催化剂、加热条件下会发生水解，B正确；稀硝酸具有强氧化性，能与不活泼的金属银发生反应，故附有银镜的试管常用稀硝酸进行清洗，C正确；苯与浓硫酸和浓硝酸的混合溶液反应生成硝基苯，属于苯的硝化，D错误。 答案：D 2．解析：碳酸钠和碳酸氢钠都会因水解而使溶液显碱性，碳酸钠的碱性强于碳酸氢钠，滴入酚酞溶液后，碳酸钠溶液呈现红色，碳酸氢钠溶液呈现浅红色，A正确；食盐水为中性，铁钉发生吸氧腐蚀，试管中的气体减少，导管口形成一段水柱，B正确；钠燃烧温度在400 ℃以上，玻璃表面皿不耐高温，故钠燃烧通常载体为坩埚或者燃烧匙，C错误；石蜡油发生热分解，产生不饱和烃，不饱和烃与溴发生加成反应，使试管中溴的四氯化碳溶液褪色，D正确。 答案：C 3．解析：量筒的精确度不高，不可用量简量取Na2CO3标准溶液，应该用碱式滴定管或移液管量取25.00 mL Na2CO3标准溶液置于锥形瓶中，A错误；Na2CO3溶液显碱性，盛放Na2CO3溶液的容器不能用玻璃塞，以防碱性溶液腐蚀玻璃产生有粘性的硅酸钠溶液而将瓶塞粘住，故应选用配带塑料塞的容量瓶配制Na2CO3标准溶液，B正确；Na2CO3有吸水性且有一定的腐蚀性，故应选用烧杯而非称量纸称量Na2CO3固体，C正确；Na2CO3溶液显碱性，甲基橙滴入Na2CO3溶液中显黄色，当滴入最后一滴盐酸时，溶液由黄色突变为橙色且半分钟之内不变色即为滴定终点，故达到滴定终点时溶液显橙色，D正确。 答案：A 4．解析：氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，遇冷又化合生成氯化铵，则直接加热氯化铵无法制得氨气，实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体的方法制备氨气，故A错误；高锰酸钾溶液具有强氧化性，会腐蚀橡胶管，所以高锰酸钾溶液应盛放在酸式滴定管中，不能盛放在碱式滴定管中，故B错误；配制一定物质的量浓度的溶液时，俯视刻度线定容会使溶液的体积偏小，导致所配溶液浓度偏大，故C正确；由图可知，锌铜原电池中，锌电极为原电池的负极，铜为正极，盐桥中阳离子向硫酸铜溶液中迁移，故D错误；故选C。 答案：C 5．解析：将铜丝插入浓硝酸中生成的是NO2气体，不是NO气体，A错误；密闭烧瓶中存在平衡2NO2（g）⇌N2O4（g）　ΔH<0，将密闭烧瓶中的NO2降温，平衡正向移动，烧瓶中气体颜色变浅，可探究温度对平衡移动的影响，B正确；乙醇与水互溶，不能用乙醇萃取溶液中的碘，C错误；实验结束，剩余的NaCl固体不能放回原试剂瓶，实验室对剩余药品的处理方法是放入指定的容器内，集中处理，D错误。 答案：B 6．解析：A项，CH3COONH4为弱酸弱碱盐，NH对CH3COO－的水解有影响，可以分别测同浓度的CH3COONa与NaHCO3溶液的pH，错误；B项，KMnO4溶液与浓盐酸也可以发生氧化还原反应而褪色，不能验证溶液中是否有Fe2＋，错误；C项，存在可逆反应：2CrO（黄色）＋2H＋⇌Cr2O（橙红色）＋H2O，氢离子浓度增大，平衡正向移动，正确；D项，乙醇与钠也可以发生反应产生氢气，不能用来检验乙醇中是否含有水，错误。 答案：C 7．解析：向饱和食盐水中通入CO2、NH3生成碳酸氢钠固体，煅烧碳酸氢钠生成碳酸钠，同时生成的二氧化碳可以循环使用，滤液中加入NaCl并通入NH3，通过降温结晶析出氯化铵。根据以上分析可知，该工艺流程中没有发生氧化还原反应，A项正确；氨气极易溶于水，二氧化碳在水中的溶解度较小，故应该向“饱和食盐水”中先通入NH3，再通入CO2，B项错误；向滤液中通入NH3，使溶液碱性增强，可减少溶液中的HCO，有利于NH4Cl析出，C项正确；最终所得“母液”中含有钠离子、氯离子、铵根离子等，可循环利用，D项正确。 答案：B 8．解析：氧化钙和硫元素的化合物反应转化为硫酸钙留在矿粉中，导致矿粉中硫的去除率下降，A错误；用NaOH溶液吸收过量SO2生成亚硫酸氢钠：OH－＋SO2===HSO，B错误；滤液中通入足量CO2，偏铝酸钠和二氧化碳生成氢氧化铝沉淀，不是Al2O3，C错误；无氧条件下进行“焙烧Ⅱ”， FeS2和Fe2O3生成四氧化三铁，反应为FeS2＋16Fe2O32SO2＋11Fe3O4，理论上消耗的n（FeS2）∶n（Fe2O3）＝1∶16，D正确。 答案：D 9．解析：溶解废渣时主要是用酸将金属离子溶解，稀盐酸可以达到目的，可代替稀硫酸，故A错误；除去Cu2＋可采用FeS，将铜离子转化为更难溶的CuS，得到的亚铁离子再用ⅱ步骤除去，故B正确；流程中a－b的目的是富集NiSO4，故C正确；由溶液获得带有结晶水的固体通过蒸发浓缩、冷却结晶的方法，故D正确。 答案：A 10．解析：热的碳酸钠在溶液中水解程度增大，溶液中氢氧根离子浓度增大，能使油脂的水解程度增大，故A正确；“氧化”过程为过量空气将溶液中的氯化亚铁转化为氯化铁，反应的离子方程式为4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O，故B错误；制备高铁酸钠的反应中，氯化铁是反应的还原剂，次氯酸钠是反应的氧化剂，由得失电子数目守恒可知，氧化剂次氯酸钠和还原剂氯化铁的物质的量之比为3∶2，故C错误；“转化”中发生的反应为向得到的高铁酸钠溶液中加入饱和氢氧化钾溶液，将高铁酸钠转化为溶解度小的高铁酸钾，故D错误。 答案：A 11．解析：“溶解”过程发生反应中，氧化产物为Cu2＋，还原产物不确定，所以物质的量之比也不确定，故A错误；温度过高铵盐分解，故B正确；滤液中加入亚硫酸铵、氯化铵发生氧化还原反应生成CuCl，离子方程式为：2Cu2＋＋SO＋2Cl－＋H2O===2CuCl↓＋SO＋2H＋，故C正确；得到的CuCl经硫酸酸洗，水洗后再用乙醇洗涤，可快速除去固体表面的水分，防止水解、氧化，故D正确。 答案：A 12．解析：锌和稀硫酸反应生成的氢气会带出一部分水蒸气，Ⅰ、Ⅱ装置之间如果缺少干燥装置会使反应后测得水的质量增加，进而使氢元素的质量增加，而氧元素的质量不变，所以会导致质量比变大，故A正确；Ⅲ装置后缺少干燥装置，会使空气中的水蒸气进入Ⅲ装置中，而使测得的水的质量增加，进而使氢元素的质量增加，而对氧元素的质量没有影响，故B正确；我们是通过玻璃管中的固体的质量减少来确定氧元素的质量，所以Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝，那么由于有水的存在而使测得玻璃管质量变化小，从而导致测得的氧元素质量减小，故C正确；CuO没有全部被还原，只会使反应后生成的水的质量也随之减少，而对于氢、氧元素的质量比没有影响，所以对实验结果没有影响，故D错误，故选D。 答案：D 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$