精品解析：新疆伊犁州直和兵团第四师、第七师高中2024-2025学年高一上学期1月第三次质量监测（期末）化学试题

伊犁州直和兵团第四师、第七师高中学业水平 2024秋学期高一年级化学第三次质量监测试题 考试时间75分钟　满分100分 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 伊犁州博物馆的文物见证了伊犁悠久的历史及古代化学工艺，下列馆藏文物根据其主要成分不能与其他三项归为一类的是 A. 元青花凤首扁壶 B. 鲜卑服饰俑 C. 波马古墓出土的红宝石金面具 D. 猛犸象臼齿化石 2. 对下列各组物质的分类正确的是 A. 混合物：钢铁、氯水、冰水混合物 B. 电解质：胆矾、氯化氢、氨水 C 酸性氧化物：二氧化硫、氧化铝、干冰 D. 非电解质：乙醇、四氯化碳、一氧化碳 3. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 溶液中：、、、、 B. 碱性透明溶液中：、、、 C. 无色透明溶液中：、、、 D. 溶液中：、、、 4. 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 在、下，和的混合气体中所含分子数为 B. 的中，含有个中子 C. 标准状况下，中含有的原子数为 D. 与完全反应，转移的电子数为 5. 关于反应，下列说法错误的是。 A. 是氧化剂 B. 还原性强于 C. 生成转移电子的物质的量为 D. 向反应后的溶液中加入淀粉，溶液变蓝 6. 下列说法正确的是 A. 氯水放置一段时间，pH增小 B. Na在空气中长期放置，最终变为Na2O2 C. 红热的Fe与水蒸气反应，生成Fe2O3和H2 D. 铁与少量氯气在一定条件下生成氯化亚铁 7. 下列除杂的方法(括号里为少量杂质)中，所用试剂或操作不正确的是 A. 溶液()：通入适量的 B. ：加入NaOH溶液再过滤 C. 溶液()：通入适量的氯气 D. ：将气体通过盛有饱和溶液的洗气瓶 8. 下列实验对应的离子方程式书写正确的是 A. 家庭中用醋酸溶解水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O B 将钠粒投入水中：Na+H2O=Na++OH-+H2↑ C. 向FeCl3溶液中加入铁粉，溶液变成浅绿色：Fe3++Fe=2Fe2+ D. 将Cl2通入NaOH溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 9. 电子工业常用30%FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制作印刷电路板。下列说法正确的是 A. 该反应为置换反应 B. 用KSCN溶液可检验废液中的Fe2+ C. 可用置换法回收废液中的铜 D. Fe3+能溶解Cu说明Cu比Fe金属性强 10. 某些食品包装中常有一个标有“脱氧剂”字样的小袋子，如下图所示。该小袋子内所装的物质可能是 A. 生石灰 B. 氧化钠 C. 碳酸钠 D. 铁粉 11. 下列选项所示的物质间转化能实现的是 A. B. C. D. 12. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 的结构示意图： B. 电离方程式： C. 、互为同素异形体 D. 质子数为53、中子数为78的碘原子： 13. 某同学配制溶液，下列描述正确的是 A. 应选用规格的容量瓶 B. 图甲为将烧杯中热的溶液转移至容量瓶 C. 图乙是定容操作，胶头滴管应伸入容量瓶内 D. 定容时俯视刻度线，所配制溶液浓度偏低 14. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大且最外层电子数之和为13，X的原子中不含中子且与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。下列说法不正确的是 A. 元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强 B. 元素Z、W的简单离子的电子层结构相同 C. 原子半径的大小顺序： D. 由X、Y两种元素可以组成含10电子的分子 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15. 生活中离不开化学，家庭厨卫中有许多中学化学常见的物质，括号内为厨卫商品的主要成分：①食盐；②料酒(乙醇)；③食醋(乙酸)；④碱面；⑤小苏打；⑥84消毒液；⑦洁厕灵；⑧净水剂(明矾)；⑨铁锅。请回答下列问题： （1）明矾的化学式为，属于_____(填“纯净物”或“混合物”)。 （2）碱面和小苏打配成相同浓度溶液，碱性更强的是_____(填标号④或⑤)。 （3）厨卫用品⑤⑥⑦⑧⑨的主要成分(括号内的物质)是电解质的有_____(填标号，下同)，①④⑤⑨中能够导电的有_____。 （4）⑥和⑦不能混用，原理为_____(用离子方程式表示)。 （5）已知和碱反应生成，故为酸性氧化物；与酸反应生成，故为碱性氧化物。可以形成两种盐：、(微溶物)，则属于_____(填“酸性”“碱性”“两性”或“不成盐”)氧化物。写出与浓溶液反应的化学方程式：_____。 16. 下表列出9种元素在元素周期表(元素周期表只给出部分)中的位置： 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 1 ① 2 ② ③ ④ ⑤ 3 ⑥ ⑦ ⑧ 4 ⑨ 请回答下列问题： （1）考古工作者利用某元素的一种核素测定一些文物的年代，这种核素的元素符号是_____。 （2）写出由元素①和元素④形成原子个数比为的一种绿色氧化剂的化学式：_____。 （3）元素⑥的最高价氧化物对应的水化物与元素⑦的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_____。 （4）③、④、⑤三种元素的简单氢化物稳定性顺序是_____(填化学式，用“>”连接)。 （5）表中第ⅠA族、第ⅡA族元素全部是金属元素，这种判断_____(填“正确”或“错误”)；根据元素周期律，表中①～⑨元素最高价氧化物对应的水化物中，属于最强酸的是_____(填化学式)。 17. 实验室可用如图装置制备无水。已知易升华，易吸收水分而潮解。请回答下列问题： （1）连接好仪器后首先应进行的操作是_____。 （2）装置A盛放浓盐酸的仪器名称是_____，其上口与烧瓶用导管相连的作用是_____。 （3）装置A中发生反应的离子方程式为_____。当加入一定量的浓盐酸与足量反应，实际生成的体积小于理论值的原因是_____。 （4）装置B的作用是_____，装置D右端导管要用管径较大的，原因是_____。 （5）装置F中所装试剂为_____，目的是_____。 18. 废旧金属的回收再利用不仅节约资源，减轻环境压力，还能带来经济效益，符合可持续发展的理念。某废旧金属材料中主要含Fe、Cu、Al、、、、和可燃性有机物，通过如下工艺流程回收Cu、Al、绿矾等。回答下列问题： （1）“焙烧”的目的除了将金属单质转化为氧化物，主要还除去___________。 （2）“碱浸”时发生反应的离子方程式为___________。 （3）操作Ⅰ、Ⅱ的名称是___________，该操作中使用的玻璃仪器除烧杯、漏斗外，还需要___________。 （4）试剂a为___________(填化学式)，加入试剂a后发生化合反应的离子方程式为___________。 （5）滤液Ⅱ制取绿矾晶体需先加入少量稀硫酸再经过___________、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到绿矾晶体。 （6）已知易溶于水，难溶于乙醇，结晶时加入乙醇可析出绿矾晶体，乙醇的作用是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 伊犁州直和兵团第四师、第七师高中学业水平 2024秋学期高一年级化学第三次质量监测试题 考试时间75分钟　满分100分 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 伊犁州博物馆的文物见证了伊犁悠久的历史及古代化学工艺，下列馆藏文物根据其主要成分不能与其他三项归为一类的是 A 元青花凤首扁壶 B. 鲜卑服饰俑 C. 波马古墓出土的红宝石金面具 D. 猛犸象臼齿化石 【答案】C 【解析】 【详解】元青花凤首扁壶、鲜卑服饰俑都属于陶瓷类，主要成分为硅酸盐；猛犸象臼齿化石主要成分为磷酸盐、碳酸盐、硅酸盐等；红宝石金面具主体成分是金，属于金属，其中红宝石成分是含少量的刚玉。故选C。 2. 对下列各组物质的分类正确的是 A. 混合物：钢铁、氯水、冰水混合物 B. 电解质：胆矾、氯化氢、氨水 C. 酸性氧化物：二氧化硫、氧化铝、干冰 D. 非电解质：乙醇、四氯化碳、一氧化碳 【答案】D 【解析】 【详解】A．冰水混合物中只含H2O分子，冰水混合物纯净物，故A错误； B．氨水是氨气的水溶液，属于混合物，既不是电解质又不是非电解，故B错误； C．氧化铝和酸碱都能反应，氧化铝属于两性氧化物，故C错误； D．乙醇、四氯化碳、一氧化碳自身不能电离，属于非电解质，故D正确； 选D。 3. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 溶液中：、、、、 B. 碱性透明溶液中：、、、 C. 无色透明溶液中：、、、 D. 溶液中：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．酸性条件下，会氧化Fe2+，酸性条件下会氧化、Cl-，不能大量共存，故A错误； B．在碱性溶液中与反应生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，故B错误； C．离子间不发生反应，能大量共存，故C正确； D．与生成红色的络合物而不能大量共存，故D错误； 答案选C。 4. 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 在、下，和的混合气体中所含分子数为 B. 的中，含有个中子 C. 标准状况下，中含有的原子数为 D. 与完全反应，转移的电子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．、不是标况，不能用22.4，A错误； B．B的质子数为5，质量数为11，因此中子数为6，故的11B中，含有个中子，B正确； C．水在标准状况下不是气体，不能用22.4，C错误； D．Na与氧气反应只会生成+1价的钠，因此转移的电子数为，D错误； 故选B。 5. 关于反应，下列说法错误的是。 A. 是氧化剂 B. 还原性强于 C. 生成转移电子的物质的量为 D. 向反应后的溶液中加入淀粉，溶液变蓝 【答案】C 【解析】 【详解】A．得电子，是氧化剂，A错误； B．是还原剂，还原性强于还原产物，B错误； C．生成转移电子的物质的量应该为，C正确； D．检验的简单方法是在溶液中加入淀粉，溶液变蓝，D错误； 故选C。 6. 下列说法正确的是 A. 氯水放置一段时间，pH增小 B. Na在空气中长期放置，最终变为Na2O2 C. 红热的Fe与水蒸气反应，生成Fe2O3和H2 D. 铁与少量氯气在一定条件下生成氯化亚铁 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯气与水发生，新制的氯水含有氯气分子、水分子、次氯酸分子，弱酸HClO不稳定，见光易分解，，生成强酸盐酸，酸性增强，pH减小，故A正确； B．Na的性质活泼，易与空气中氧气反应生成Na2O，Na2O易与水反应生成NaOH，NaOH吸收空气中的水和CO2生成Na2CO3·xH2O，Na2CO3·xH2O风化脱水生成Na2CO3，故B错误； C．红热的Fe与水蒸气反应，，生成，故C错误； D．铁与少量氯气只能生成氯化铁，故D错误； 故选A。 7. 下列除杂的方法(括号里为少量杂质)中，所用试剂或操作不正确的是 A. 溶液()：通入适量的 B. ：加入NaOH溶液再过滤 C. 溶液()：通入适量的氯气 D. ：将气体通过盛有饱和溶液的洗气瓶 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸钠与水、二氧化碳能够反应生成碳酸氢钠，则通入过量的CO2可除杂，A正确； B．氧化铝与氢氧化钠溶液反应而溶解，而Fe2O3不能，则加入氢氧化钠溶液再过滤可除杂，B正确； C．氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，则通入足量的氯气可除杂，C正确； D．CO2和HCl均能与碳酸钠反应，将CO2也除去了，不符合除杂原则，应选饱和NaHCO3溶液的洗气瓶洗气，D错误； 故选D。 8. 下列实验对应的离子方程式书写正确的是 A. 家庭中用醋酸溶解水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O B. 将钠粒投入水中：Na+H2O=Na++OH-+H2↑ C. 向FeCl3溶液中加入铁粉，溶液变成浅绿色：Fe3++Fe=2Fe2+ D. 将Cl2通入NaOH溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A．CH3COOH属于弱酸，在离子方程式中应以化学式保留，正确的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，A项错误； B．H原子不守恒，正确的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，B项错误； C．电荷不守恒，正确的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+，C项错误； D．Cl2与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和H2O，反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，D项正确； 答案选D 9. 电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制作印刷电路板。下列说法正确的是 A. 该反应为置换反应 B. 用KSCN溶液可检验废液中的Fe2+ C. 可用置换法回收废液中的铜 D. Fe3+能溶解Cu说明Cu比Fe金属性强 【答案】C 【解析】 【详解】 A. 一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和化合物的反应是置换反应，该反应不是置换反应，A错误； B. 用KSCN溶液可检验废液中的Fe3+，不能检验亚铁离子，B错误； C. 铁的金属性强于铜，可以把铜离子置换生成铜，因此可用置换法回收废液中的铜，C正确； D. Fe3+能溶解Cu说明铁离子氧化性强于铜离子，但Cu比Fe金属性弱，D错误。答案选C。 点睛：氧化性和还原性的强弱只取决于电子得失的难易，而与电子得失的多少无关，利用比较的思想，结合物质在化学反应中的性质表现，比较物质氧化性和还原性的相对强弱。例如在氧化还原反应中氧化性：氧化剂＞氧化产物；氧化剂＞还原剂；还原性：还原剂＞还原产物；还原剂＞氧化剂。 10. 某些食品包装中常有一个标有“脱氧剂”字样的小袋子，如下图所示。该小袋子内所装的物质可能是 A. 生石灰 B. 氧化钠 C. 碳酸钠 D. 铁粉 【答案】D 【解析】 【详解】某些食品包装中常有一个标有“脱氧剂”字样的小袋子，里面装有无毒、具有还原性的物质，选项中只有铁粉是常用的还原剂，故选D。 11. 下列选项所示的物质间转化能实现的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．与氧气反应生成，与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠，都可以实现，A正确； B．与盐酸反应生成氯化亚铁，不能生成氯化铁，B错误； C．盐酸的酸性比碳酸强，则二氧化碳与氯化钙溶液不反应，C错误； D．在光照条件下分解生成和，D错误； 故选A。 12. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 的结构示意图： B. 电离方程式： C. 、互为同素异形体 D. 质子数为53、中子数为78的碘原子： 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫离子的质子数为16，结构示意图为，A错误； B．碳酸氢钠在水溶液中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为，B错误； C．、互为同位素，C错误； D．碘原子的质子数为，中子数为，则质量数为，D正确； 故选D。 13. 某同学配制溶液，下列描述正确的是 A. 应选用规格的容量瓶 B. 图甲为将烧杯中热的溶液转移至容量瓶 C. 图乙是定容操作，胶头滴管应伸入容量瓶内 D. 定容时俯视刻度线，所配制溶液浓度偏低 【答案】A 【解析】 【详解】A．配制溶液，应选用规格的容量瓶，故A正确； B．应该将烧杯中热的溶液冷却后再转移至容量瓶，故B错误； C．图乙是定容操作，胶头滴管应悬空滴加蒸馏水，故C错误； D．定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，所配制溶液浓度偏高，故D错误； 选A。 14. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大且最外层电子数之和为13，X的原子中不含中子且与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。下列说法不正确的是 A. 元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强 B. 元素Z、W的简单离子的电子层结构相同 C. 原子半径的大小顺序： D. 由X、Y两种元素可以组成含10电子的分子 【答案】A 【解析】 【分析】X的原子中不含中子得知X为H元素，X与W同族且W的序数最大则W是Na元素，Z是地壳中含量最多的元素是O元素，四种元素最外层电子数之和为13，且Y元素在H和O元素之间推断出Y是N元素。 【详解】A．NH3的热稳定性小于H2O的热稳定性，故A错误； B．O2-离子与Na+离子都是10个电子，电子层结构相同，故B正确； C．原子半径N>O>H，故C正确； D．N和H可以形成10电子的分子NH3，故D正确； 答案选A。 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15. 生活中离不开化学，家庭厨卫中有许多中学化学常见的物质，括号内为厨卫商品的主要成分：①食盐；②料酒(乙醇)；③食醋(乙酸)；④碱面；⑤小苏打；⑥84消毒液；⑦洁厕灵；⑧净水剂(明矾)；⑨铁锅。请回答下列问题： （1）明矾的化学式为，属于_____(填“纯净物”或“混合物”)。 （2）碱面和小苏打配成相同浓度溶液，碱性更强的是_____(填标号④或⑤)。 （3）厨卫用品⑤⑥⑦⑧⑨的主要成分(括号内的物质)是电解质的有_____(填标号，下同)，①④⑤⑨中能够导电的有_____。 （4）⑥和⑦不能混用，原理为_____(用离子方程式表示)。 （5）已知和碱反应生成，故为酸性氧化物；与酸反应生成，故为碱性氧化物。可以形成两种盐：、(微溶物)，则属于_____(填“酸性”“碱性”“两性”或“不成盐”)氧化物。写出与浓溶液反应的化学方程式：_____。 【答案】（1）纯净物 （2）④ （3） ①. ⑤⑥⑦⑧ ②. ⑨ （4） （5） ①. 两性 ②. 【解析】 【小问1详解】 明矾是一种复盐，为纯净物； 【小问2详解】 碱面和小苏打配成相同浓度的溶液，碳酸钠的水解程度更大，碱性更强的是碳酸钠； 【小问3详解】 在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物为非电解质，因此⑤⑥⑦⑧为电解质，①④⑤为固体，不导电，⑨可以导电； 【小问4详解】 84消毒液的主要成分是次氯酸钠，洁厕灵的主要成分是盐酸，氯离子和次氯酸根离子在酸性条件下可以发生氧化还原反应生成氯气，反应的离子方程式为； 【小问5详解】 由于既能与酸反应，又能与碱反应，形成两种盐，因此为两性氧化物，与浓溶液反应的化学方程式为。 16. 下表列出9种元素在元素周期表(元素周期表只给出部分)中的位置： 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 1 ① 2 ② ③ ④ ⑤ 3 ⑥ ⑦ ⑧ 4 ⑨ 请回答下列问题： （1）考古工作者利用某元素的一种核素测定一些文物的年代，这种核素的元素符号是_____。 （2）写出由元素①和元素④形成原子个数比为的一种绿色氧化剂的化学式：_____。 （3）元素⑥的最高价氧化物对应的水化物与元素⑦的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_____。 （4）③、④、⑤三种元素的简单氢化物稳定性顺序是_____(填化学式，用“>”连接)。 （5）表中的第ⅠA族、第ⅡA族元素全部是金属元素，这种判断_____(填“正确”或“错误”)；根据元素周期律，表中①～⑨元素最高价氧化物对应的水化物中，属于最强酸的是_____(填化学式)。 【答案】（1）(或) （2） （3） （4） （5） ①. 错误 ②. 【解析】 【分析】根据题表中信息可知：①H，②为C，③为N，④为O，⑤为F，⑥为，⑦为，⑧为，⑨为，据此解答。 【小问1详解】 可用于文物断代的是碳元素的一种核素，其原子核内质子数是6，中子数是8，则其质量数为14，表示为或； 【小问2详解】 由元素①和元素④形成原子个数比为的一种绿色氧化剂的化学式为； 【小问3详解】 ⑥为，钠元素最高价氧化物对应的水化物是，⑦为，铝元素最高价氧化物对应的水化物是，是两性氢氧化物，能够与溶液反应生成，该反应的离子方程式为； 【小问4详解】 ③为N，④为O，⑤为F，同周期主族元素的非金属性随原子序数的增大而增强，元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强，元素的非金属性：F>O>N，所以三种元素形成的简单氢化物的稳定性大小关系为； 【小问5详解】 第ⅠA族元素中氢元素是非金属元素，因此认为元素周期表第ⅠA族、第ⅡA族元素全部是金属元素的判断是错误的，根据元素周期律，非金属性最强的元素在元素周期表的右上角，其形成的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强，因为氟元素不能形成含氧酸，故最强酸的是。 17. 实验室可用如图装置制备无水。已知易升华，易吸收水分而潮解。请回答下列问题： （1）连接好仪器后首先应进行的操作是_____。 （2）装置A盛放浓盐酸的仪器名称是_____，其上口与烧瓶用导管相连的作用是_____。 （3）装置A中发生反应的离子方程式为_____。当加入一定量的浓盐酸与足量反应，实际生成的体积小于理论值的原因是_____。 （4）装置B的作用是_____，装置D右端导管要用管径较大的，原因是_____。 （5）装置F中所装试剂为_____，目的是_____。 【答案】（1）检查装置的气密性 （2） ①. 分液漏斗 ②. 平衡压强，让液体能顺利流下 （3） ①. ②. 盐酸浓度降低到一定值后反应停止 （4） ①. 检验后续装置是否堵塞(或平衡气压)，除掉中的气体 ②. 防止固体堵塞导管 （5） ①. 浓硫酸 ②. 防止装置G中的水蒸气进入装置E导致吸水潮解 【解析】 【分析】实验室用题图装置制备无水时，装置A用于制取，装置B用于除去中的，并检查后续装置是否发生堵塞，装置C用于干燥氯气，防止装置D中生成的，发生潮解，装置E用于收集反应生成的，装置F用于防止装置G中的水蒸气进入装置E，导致发生潮解，装置G用于吸收，防止污染环境，据此解答。 小问1详解】 连接好仪器后，需要清楚装置是否漏气，则首先应进行的操作是检查装置的气密性； 【小问2详解】 装置A盛放浓盐酸的仪器带有活塞，则其名称是分液漏斗，其上口与烧瓶用导管相连，可保证分液漏斗内外压强相等，则其作用是平衡压强，让液体能顺利流下； 【小问3详解】 装置A中，与浓盐酸反应生成、和，发生反应的离子方程式为，随着反应的进行，浓盐酸转化为稀盐酸，而稀盐酸与不能发生反应，则当加入一定量的浓盐酸与足量反应，实际生成的体积小于理论值的原因是盐酸浓度降低到一定值后反应停止； 【小问4详解】 由分析可知，装置B的作用是检验后续装置是否堵塞(或平衡气压)并除掉中的，导入装置E过程中易凝结成固体，堵塞导管，因此装置D右端导管要用管径较大的； 【小问5详解】 装置F中所装试剂为浓硫酸，目的是防止装置G中的水蒸气进入装置E导致吸水潮解。 18. 废旧金属的回收再利用不仅节约资源，减轻环境压力，还能带来经济效益，符合可持续发展的理念。某废旧金属材料中主要含Fe、Cu、Al、、、、和可燃性有机物，通过如下工艺流程回收Cu、Al、绿矾等。回答下列问题： （1）“焙烧”的目的除了将金属单质转化为氧化物，主要还除去___________。 （2）“碱浸”时发生反应的离子方程式为___________。 （3）操作Ⅰ、Ⅱ的名称是___________，该操作中使用的玻璃仪器除烧杯、漏斗外，还需要___________。 （4）试剂a为___________(填化学式)，加入试剂a后发生的化合反应的离子方程式为___________。 （5）滤液Ⅱ制取绿矾晶体需先加入少量稀硫酸再经过___________、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到绿矾晶体。 （6）已知易溶于水，难溶于乙醇，结晶时加入乙醇可析出绿矾晶体，乙醇的作用是___________。 【答案】（1）有机物 （2） （3） ①. 过滤 ②. 玻璃棒 （4） ①. Fe ②. （5）蒸发浓缩 （6）降低产品溶解度 【解析】 【分析】废旧金属材料中主要含Fe、Cu、Al、Fe2O3、FeO、Al2O3、CuO和可燃性有机物，焙烧，可除去有机物，加入氢氧化钠溶液碱浸，可得到四羟基铝酸钠溶液，滤液Ⅰ含有四羟基铝酸钠，可用于提取铝，滤渣Ⅰ含有Fe2O3、FeO、CuO，加入硫酸酸浸，可生成硫酸亚铁、硫酸铁、硫酸铜，试剂a为铁，可用于除去硫酸铜，并与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，得到滤液Ⅱ为硫酸亚铁，滤渣Ⅱ为Fe、Cu，加入硫酸酸浸，过滤得到铜，滤液Ⅱ蒸发浓缩、冷却结晶得到绿矾。 【小问1详解】 “焙烧”过程中除了将金属单质转化为氧化物，还可以将有机物除去； 【小问2详解】 “碱浸”过程中Al2O3与碱反应生成，反应的离子方程式：； 【小问3详解】 根据分析可知，操作Ⅰ、Ⅱ的名称为过滤，需使用的玻璃仪器除烧杯、漏斗外，还需要玻璃棒； 【小问4详解】 根据分析可知，试剂a为Fe；加入后可与发生化合反应生成，离子方程式：； 【小问5详解】 滤液Ⅱ制取绿矾晶体需先加入少量稀硫酸再经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到绿矾晶体； 【小问6详解】 易溶于水，难溶于乙醇，结晶时加入乙醇可析出绿矾晶体，乙醇的作用是降低产品溶解度。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$