寒假化学能力提升练第二章第五节 用化学式表示物质-2024-2025学年浙教版七年级下册科学

浙教版科学（2024版）七年级下册寒假化学能力提升练 第二章第五节 用化学式表示物质 一、选择题 1.化学式H₂O₂能表示多种意义，下列说法错误的是( ) A．表示过氧化氢这种物质 B．表示过氧化氢由氢元素和氧元素组成 C．表示1个过氧化氢分子 D．表示过氧化氢由2个H原子和2个O原子构成 2.下列同学对“SO₂”的认识中，不正确的是( ) A． B． C． D． 3.极具理论研究意义的N₄分子结构如图所示。下列有关N₄的说法中正确的是( ) A．N₄是一种单质 B．N₄是空气中的一种常见气体 C．N₄属于一种新型的化合物 D．由于N₄与N₂的组成元素相同，所以它们的性质相同 4.下列化学符号正确的是( ) A．2个氮原子：N₂ B．二氧化硫分子：SO₂ C．钙元素：CA D．镁离子：MG⁺² 5.下列符号中，既表示一个原子，又表示一种元素，还能表示一种物质的是( ) A．He B．N₂ C．H D．2O₂ 6.在化学王国里，数字被赋予了丰富的内涵。对下列化学用语中数字“2”的说法中正确的是( ) ①2H ②2NH₃ ③SO₂ ④ ⑤Mg²⁺ ⑥20H⁻ ⑦H₂0 A．表示离子个数的是⑤⑥ B．表示离子所带电荷数的是④⑤ C．表示分子中原子个数的是③⑦ D．表示分子个数的是①② 7.下列符号中既能表示物质的元素组成，又能表示该物质的一个分子，正确的选项是 ( ) ①Cu ②N ③H₂O₂ ④K₂CO₃ ⑤CH₄ A．①② B．③④ C．③⑤ D．②④ 8.下列有关化学符号“H₂O”表示的意义，正确的是( ) A．水这种物质 B．水由氢原子和氧原子构成 C．一个水分子中含有一个氢分子 D．水由两个氢元素和一个氧元素组成 9.下列是《本草纲目》记载的四种药物，其成分中Hg的化合价为0的是( ) A．水银(Hg) B．升丹(Hg0) C．朱砂(HgS) D．轻粉(Hg₂Cl₂) 10.某研究小组成功制备了四氧化铱阳离子()，已知其中氧元素显-2价，由此可判断其中铱元素的化合价为( ) A．+9 B．+7 C．+5 D．+3 11.碘化银是人工降雨的常用原料。已知碘化银中银(Ag)元素化合价为+1，碘(I)元素的化合价为-1，其化学式是( ) A．AgI₂ B．AgI C．Ag₂I D．Ag₂I₂ 12.含有氯元素的酸有多种，高氯酸是其中的一种。已知高氯酸中氯元素的化合价为+7价，则高氯酸的化学式是( ) A．HCl B．HClO C．HClO₃ D．HClO₄ 13.下列五种物质中均含有氮元素，它们是按氮元素的化合价由低到高的顺序排列的：①NH₃、②N₂、③NO、④X、⑤N₂O₅。根据排列规律，X不可能是( ) A．N₂O₃ B．N₂O₄ C．NaNO₂ D．NaNO₃ 14.下列有关化合价的叙述正确的是( ) A．化合价与原子最外层电子数无关 B．氨气(NH3)中氮元素的化合价为+3 C．氧气中氧元素的化合价为-2 D．有些元素在不同条件下可表现出不同的化合价 15.某同学书写的试剂标签如下所示，其中错误的是( ) A． B． C． D． 16.下列化学用语与含义相符的是( ) A．O⁻²—氧离子 B．3H₂—3个氢原子 C．元素的化合价为+6 D．2N—2个氮分子 17.下列化学用语与所表达的意义对应正确的是( ) A．2N——2个氮元素 B． C．2CO₃——2个碳酸根离子 D．ZnNO₃——硝酸锌 18.下列有关说法中正确的是( ) A．AlO表示氧化铝 B．H2表示两个氢原子 C．2Fe²⁺表示两个铁离子 D．在SO2、S、H2S中，硫元素化合价依次降低 19.南京理工大学用新方法制得了NaN₅·3H2O，该化合物中含有等微粒，已知N为7号元素，则下列有关说法正确的是( ) A．是一种单质 B．l个带一个单位的正电荷 C．l个共含有35个质子 D．l个中共含有35个电子 20.关于下列五种粒子结构示意图的说法中正确的是( ) A．①④属于不同种元素 B．②⑤属于金属元素 C．④⑤均具有稳定结构 D．①③两种粒子可以形成化合物MgCl2 21.关于Ca(OH)₂相对分子质量的计算方法正确的是( ) A．(40+16+1)×2 B．40+(16+1)×2 C．40+16+l×2 D．40×(16+1)×2 22.吸毒严重危害身心健康，一旦吸毒就很难戒除，有一种称为“摇头丸”的毒品，已知它的化学式为C₉H₁₃N，则它的相对分子质量为( ) A．121 B．81 C．130 D．135 23.茶叶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效，其化学式为C₇₆H₅₂O₄₆，下列说法不正确的是( ) A．单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成 B．一个单宁酸分子由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成 C．单宁酸中碳、氢、氧质量比为228：13：184 D．一个单宁酸分子中含26个氢分子 24.苯（化学式C₆H₆）、六氯苯(化学式C₆Cl₆)都是重要的化工原料，下列说法正确的是( ) A．苯分子由碳、氢两种元素组成 B．苯中氢元素的质量分数小于10% C．六氯苯中碳、氯两种元素的质量比为1：1 D．六氯苯由6个碳原子和6个氯原子构成 25.肼(N₂H₄)是航天事业的功臣，常用作火箭燃料。下列有关肼的说法正确的是( ) A．肼是一种混合物 B．一个N₂H₄分子由1个N₂分子和2个H₂分子组成 C．肼的化学式可简写为NH₂ D．N₂H₄的相对分子质量为32 26.某物质由碳、氢、氧三种元素组成，下图是该物质的元素质量分数圆饼图和该物质的分子结构模型图。据图分析，下列关于该物质的说法正确的是( ) A． 元素A、B、C分别表示碳、氢、氧 B．该物质化学式可表示为CH₆O₂ C．该物质相对分子质量为105 D．分子中碳、氢、氧三种原子的个数比为2:6:1 27.等质量的下列物质中，所含分子数最少的是( ) A．Cl₂ B．SO₂ C．CO₂ D．O₃ 28.室温下某气体可能由SO₂、CO、N₂中的一种或几种组成，测得该气体中氧元素的质量分数为50%，则该气体可能为下列组成中的( ) ①SO₂ ②SO₂、CO ③SO₂、N₂ ④CO、N₂ ⑤SO₂、CO、N₂ A．①②③ B．②③⑤ C．①②⑤ D．①④⑤ 29.我国兰州的近代物理研究所曾经研制出首批重氧气(¹⁸O₂)，其价格远远超过黄金。¹⁸O为相对质量为18的氧原子。则下列说法正确的是( ) A．重氧气的相对分子质量为32 B．H₂¹⁸O的相对分子质量为20 C．重氧气中氧元素的化合价为-2 D．¹⁸O₂是一种化合物 30.茶叶中含有茶氨酸(C₇H₄O₃N₂)，茶氨酸中各元素质量分数如图所示。其中①表示的元素是( ) A．碳 B．氢 C．氧 D．氮 2、 填空题 31.(1)请指出下列符号中“2”的化学意义： ①2H_________________________；②Fe²⁺___________________________； (2)按要求写化学符号： ①5个铝离子_______； ②3个氯气分子______； ③4个钙离子_______； ④2个五氧化二磷分子______： ⑤1个硫酸根离子______； ⑥人体中含量最多的物质是_______。 32.1886年，法国化学家莫瓦桑第一次制得了氟的气态单质，并确定其化学式为F₂。它几乎可以与所有金属直接化合，且在化合物中氟几乎都呈-1价。 (1)F元素属于________元素（选填“金属”或“非金属”）。 (2)科学家还用Xe（氙气）和PtF₆首次合成了含稀有气体元素的化合物XePtF₆，其中为带一个单位负电荷的原子团，XePtF₆中Pt元素的化合价为_______。 33.下图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，请回答下列问题： (1)图中A、B、C、D粒子共表示______种元素。 (2)A、B、C、D中的阳离子与阴离子所形成的化合物的化学式为______。 (3)晶体硅是制造半导体芯片的原料，硅原子的结构示意图为，x的值是________。 (4)硅元素的化学性质与A、B、C、D中______（填字母序号）对应的元素的化学性质相似。 34.硝酸铵(NH₄NO₃)是一种铵盐，极易溶于水。根据硝酸铵的化学式回答： (1)硝酸根离子的符号是_______； (2)的名称是_______； (3)标出NH₄NO₃中氮元素的化合价_______； (4)写出硝酸铵在水溶液中解离出两种离子的符号_______。 35.(1)举重、体操运动员比赛都要用“白粉”，其主要成分为碳酸镁(MgCO₃)，其中镁离子的符号是_________。 (2)运动员用于补充能量的葡萄糖(C₆H₁₂O₆)中碳、氢元素的质量比是_________。 (3)甲醛是装修材料中常见的污染物，其化学式为CH₂O。甲醛中碳元素的质量分数为_____。 36.明矾是一种纯净物[化学式KAl(SO₄)₂·12H₂O，相对分子质量474]，可做炸油条的膨松剂。 (1)明矾含有________种元素；明矾中硫、氧元素的质量比为_______。 (2)铝元素属于人体的_______（填“有害”或“非必需”）元素。研究表明，成人日摄入铝量应控制在4 mg以下。若每1000 g调和好的炸油条面中含明矾1.58 g，每根油条用面50 g，则食用2根油条所摄入铝的质量为_______mg。 37.一瓶未贴标签的粉末状常见金属R。为了测定R的相对原子质量，准确称取一定量金属粉末，在坩埚内加强热使其完全氧化（金属R原子与氧原子结合成为化合物，该化合物称为金属氧化物），冷却后再称重。重复试验，获得下表所示数据。请回答： 实验次数 金属质量(g) 金属氧化物质量(g) 1 45.0 84.9 2 45.0 85.1 3 45.0 85.0 平均值 45.0 m (1)表格中m=__________。 (2)该金属氧化物中，R元素和氧元素的质量比为_______。 (3)已知R的化合价为+3价，则R的相对原子质量为_______。 三、解答题 38.帕拉米韦氯化钠注射液是治疗禽流感的有效药物之一，帕拉米韦的化学式为C₁₅H₂₈NₓO₄。试计算： (1)帕拉米韦中氢元素与氧元素的质量比为______； (2)帕拉米韦的相对分子质量为328，则x的数值为__________； (3)32.8 g的帕拉米韦中氧元素的质量为__________g。 39.下表是元素周期表中第2、3周期的元素，请回答有关问题。 2 3 Li 锂 6.941 4 Be 铍 9.012 5 B 硼 10.81 6 C 碳 12.01 7 N 氮 14．01 8 O 氧 16.00 9 F 氟 19.00 10 Ne 氖 20.18 3 11 Na 钠 22.99 12 Mg 镁 24.31 13 Al 铝 26.98 14 Si 硅 28.09 15 P 磷 30.97 16 S 硫 32.06 17 Cl 氯 35.45 18 Ar 氩 39.95 (1)写出一条第三周期元素原子的核外电子排布规律____________________________； (2)图中氮元素的化合价有多种，写出化合价为+1价的氮的氧化物_______（用化学式表示）。 (3)第7号元素与第12号元素的原子形成化合物的化学式为________________； (4)某粒子的结构示意图为，当x-y=8时，该粒子的符号为__________； (5)具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似的结构和性质。下列各组粒子中属于等电子体的是_________（填字母序号）。 A．NO和O₂ B．CO和N₂ C．SO₂和CO₂ D． 40.我国科学家屠呦呦因为“发现青蒿素（化学式为C₁₅H₂₂O₅），一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命”而获得诺贝尔生理学或医学奖。磺胺（化学式为C₆H₈N₂O₂S）是青蒿素之前最热门的抗疟药物之一。回答下列问题。 (1)一个青蒿素分子中含有________个原子。 (2)青蒿素中的氢元素与氧元素的质量比是________。 (3)14.1克青蒿素中含有碳元素的质量和多少克磺胺中含有碳元素的质量相等？ 41.儿童缺锌会引起食欲不振、发育不良等症状。下图为某种补锌口服液说明书的部分信息，回答下列问题： ×××牌补锌口服液 主要成分：葡萄糖酸锌 化学式：C₁₂H₂₂O₁₄Zn 含锌：5 mg/支 质量：10 g/支 (1)葡萄糖酸锌是由__________种元素组成的； (2)葡萄糖酸锌中碳、氢元素的质量比为__________； (3)要满足儿童身体正常的需要，在某一时间段需要适量补锌。若儿童l千克体重每日需要0.5毫克锌，每天从食物中只能摄入所需锌的一半。体重为20千克的儿童，理论上一天还需服该口服液多少支？ 参考答案 1.【答案】D 【解答】过氧化氢(H2O2)是由分子构成的，每个过氧化氢分子是由2个氢原子和2个氧原子构成的，D项说法错误。 2.【答案】B 3.【答案】A 【解答】N4是由氮元素组成的单质；N4不是空气中的一种常见气体；N4不属于新型化合物；N4与N2组成元素相同，但结构不同，故性质不同。 4.【答案】B 5.【答案】A 【解答】He可表示氦元素，一个氦原子，还能表示氦气这种物质。 6.【答案】C 7.【答案】C 8.【答案】A 9.【答案】A 10.【答案】A 【解答】四氧化铱阳离子带1个单位的正电荷，设铱元素的化合价为x，氧元素在该离子中显-2价，则x+(-2)×4=+1，解得x=+9。 11.【答案】B 12．【答案】D 【解答】根据化合物中各元素正、负化合价代数和为零，可分别计算出HCl、HClO、HClO₃、HClO₄中氯元素的化合价依次为：-1、+1、+5、+7。 13.【答案】D 【解答】依据化合物中各元素正、负化合价的代数和为零，单质中元素的化合价为零的规则可计算出NH₃、N₂、NO、N₂O₅中氮元素的化合价依次为-3、O、+2、+5，可判断出X中氮元素的化合价介于+2与+5之间。N₂O₃、N₂O₄、NaNO₂、NaNO₃中氮元素的化合价依次为+3、+4、+3、+5，故X不可能是NaNO₃。 14.【答案】D 【解答】元素的化合价与原子最外层电子数关系密切，A不正确；氢元素在NH3中显+1价，根据化合物中各元素正、负化合价的代数和为零，可求出氨气(NH₃)中氮元素的化合价为-3价，B不正确；单质中元素的化合价为零，C不正确；有些元素在不同条件下可表现出不同化合价，D正确。 15.【答案】B 16.【答案】C 17.【答案】B 【解答】元素不能论个数，“2N”表示2个氮原子，A项错误；B中粒子的质子数大于核外电子数，是指Na⁺，B项正确；2个碳酸根离子应写作2，C项错误；硝酸锌的化学式应写作Zn(NO₃)₂，D项错误。 18.【答案】D 19.【答案】C 【解答】是一种离子，A项错误；1个带一个单位的负电荷，B项错误；N为7号元素，1个氮原子核内有7个质子，因此1个共含有35个质子，因带1个单位的负电荷，因此共有36个电子，C项正确，D项错误。 20.【答案】D 21.【答案】B 22.【答案】D 【解答】“摇头丸”的化学式为C9H13N，其相对分子质量为12×9+1×13+14×1=135。 23.【答案】D 【解答】单宁酸(C₇₆H₅₂O₄₆)由碳、氢、氧三种元素组成，A项正确；一个单宁酸分子由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成，单宁酸分子中不含氢分子，B项正确、D项错误；单宁酸中碳、氢、氧质量比为(12×76)：(1×52)：(16×46)=228：13：184，C项正确。 24.【答案】B 25.【答案】D 【解答】肼是由氮、氢两种元素组成的化合物，故A错误；一个N₂H₄分子是由2个N原子和4个H原子构成的，故B错误；肼的组成是固定的，化学式为N₂H₄，故C错误；N₂H₄的相对分子质量为14×2+1×4=32，故D正确。 26.【答案】D 【解答】根据该物质的分子结构模型图可知，1个分子由2个C原子、6个A原子和1个B原子构成，则其化学式为C₂A₆B，结合三种元素的质量分数可确定C为碳元素，B为氧元素，A为氢元素，故A说法错误；该物质化学式为C2H6O，相对分子质量为12×2+1×6+16×1=46，分子中碳、氢、氧三种原子的个数比为2:6:1，故B、C错误，D正确。 27.【答案】A 【答案】等质量的物质，其相对分子质量越大，所含分子数越少。Cl₂的相对分子质量为35.5×2=71；SO₂的相对分子质量为32+16×2=64；CO₂的相对分子质量为12+16×2=44；O₃的相对分子质量为16×3=48，71＞64＞48＞44，故选A。 28.【答案】D 【解答】SO₂、CO中氧元素的质量分数分别为50%、57.1%，N₂中不含氧元素。现测得气体中氧元素的质量分数为50%，则该气体可能是纯净的SO₂，也可能是CO和N₂的混合气体，还可能是SO₂、CO和N₂的混合气体。故选D。 29.【答案】B 【解答】¹⁸O的相对原子质量为18，则重氧气的相对分子质量为36，H₂¹⁸0的相对分子质量为20，A项错误、B项正确；重氧气是一种单质，单质中元素的化合价为零，则重氧气中氧元素的化合价为零，C、D项均错误。 30.【答案】A 31.【答案】(1)①两个氢原子；②一个亚铁离子带2个单位的正电荷；(2)①5A1³⁺ ②3Cl₂ ③4Ca²⁺ ④2P₂O₅ ⑤ ⑥H₂O 32.【答案】(1)非金属；(2)+5。 【解答】(1)F属于非金属元素。(2)为带一个单位负电荷的原子团，根据化合物中F显-1价知，XePtF₆中Pt的化合价为+5价。 33.【答案】(1)三；(2)MgCl₂；(3)14；(4)B。 【解答】(2)A、B、C、D中的阳离子与阴离子分别是A和C，分别是镁离子和氯离子，所形成的化合物为氯化镁，化学式为MgCl₂；(3)在原子中，质子数=核外电子数，则x=2+8+4=14；(4)决定元素化学性质的是原子的最外层电子数，一般情况下，原子的最外层电子数相同时，化学性质相似，故选B。 34.【答案】(1)；(2)铵根离子；(3)；(4)、 35.【答案】(1)Mg²⁺；(2)6：1；(3)40%。 36.【答案】(1)五；1：5；(2)非必需；9。 【解答】(1)明矾[KA1(SO₄)₂·12H₂O]由K、Al、S、O、H五种元素组成；明矾中S、O两元素的质量比为(32×2)：(16×20)=1：5。(2)明矾等含铝元素的物质可用作食品添加剂、饮料等可用铝制器皿盛装，说明铝元素不属于有害元素，应属于人体的非必需元素；1000 g面中含明矾1.58 g，则2根油条（含100 g面）含明矾的质量为0.158 g，0.158 g明矾中含铝元素的质量为：0.158 g×=0.009 g=9mg。 37.【答案】(1)85.0；(2)9：8；(3)27。 【解答】(1)平均值m==85.0；(2)题述金属氧化物中，金属元素R质量是45.O g，所以氧元素质量是85.0 g-45.0 g=40.0 g，所以R元素和氧元素的质量比为9：8；(3)R的化合价为+3价，则金属氧化物化学式为R₂O₃，设R的相对原子质量为x，则有2x：(3×16)=9：8，解得x=27。 38.【答案】(1)7：16；(2)4；(3)6.4。 【解答】(1)帕拉米韦中氢元素与氧元素的质量比为(1×28)：(16×4)=7：16；(2)由帕拉米韦的相对分子质量为328得：12×15+1×28+14x+16×4=328，解得x=4；(3)32.8 g的帕拉米韦中氧元素的质量为32.8 g×=6.4 g。 39.【答案】(1)同一周期的元素的原子，核外电子层数相同；同一周期元素的原子，从左至右最外层电子数依次增大等（任答一条即可）；（2）N2O；(3)Mg₃N₂ (4)S²⁻(5)BD 【解答】(3)第7号元素是氮元素，第12号元素是镁元素，二者组成的化合物是氮化镁，其化学式为Mg₃N₂。(4)由题意知x-y=8，故x=8+y；若该粒子结构示意图表示原子，则x=2+8+y，与题意不符，故该粒子为离子，即y=8，则x=8+8=16，因此该粒子为S²⁻。(5)A项，一氧化氮和氧气的电子数分别是15和16，不属于等电子体。B项，一氧化碳和氮气的原子个数和电子数都相等，属于等电子体。C项，二氧化硫和二氧化碳的电子数分别是32和22，不属于等电子体。D项，的原子个数和电子数都相等，属于等电子体。 40.【答案】(1)42；(2)11：40；(3)21.5 g。 【解答】(3)设质量为x的磺胺中所含碳元素的质量和14.1 g青蒿素中所含碳元素的质量相等，则: 14.1g× 解得x=21.5 g 41.【答案】(1)四；(2)72：11；(3)1支。 【解答】(1)葡萄糖酸锌(C₁₂H₂₂0₁₄Zn)由C、H、O、Zn四种元素组成；(2)葡萄糖酸锌(C₁₂H₂₂0₁₄Zn)中碳、氢元素的质量比为(12×12)：(1×22)=72：11；(3)体重为20千克的儿童每日需要摄人锌的质量为20×0.5毫克=10毫克，已知每天从食物中只能摄人所需锌的一半，则需从口服液中获取锌的质量为10毫克×=5毫克，由题图知该口服液含锌量为5 mg/支，则理论上一天还需服用该口服液1支。 学科网（北京）股份有限公司 $$