浙江省湖州市德清县2024-2025学年高二上学期1月期末考试 化学试题

2024学年第一学期期末调研测试卷 高二化学 考生须知： 1.本试卷分第I卷（选择题）、第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。考试 时间90分钟。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号等写在答题卷上。 3.试卷的答案必须写在答题卷上，写在试卷上无放。 4.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23Al27S32 C135.5 Ca 40 Fe56 第I卷（选择题） 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分，每小题列出的四个备选项中只有 一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1.下列物质属于弱电解质的是 A.氢氧化钠 B.氯水 C.C2HsOH D.CH;COOH 2.下列说法正确的是 A.用酸式滴定管量取15 mL Na2CO,溶液 B.用广泛pH试纸测得NaCIO溶液的pH=8.56 C.原子光谱上的特征谱线可用来鉴定元素 D.100C时，pH约为6的纯水呈酸性 3.下列化学用语或图示表达正确的是 A,N2的电子式：NN B.中子数为16的磷原子：P C.2pz电子云轮廓图： D.基态铬原子的价层电子轨道表示式： 任■口 3d 4s 4.下列事实可用勒夏特列原理解释的是 A.在容器中充入一定量的I2与H2,达到平衡后压缩容器容积，混合物颜色加深 B.制取乙酸乙酯过程中，通过加入过量的乙醇来提高乙酸的平衡转化率 C.将肝脏研磨液加入过氧化氢溶液，发现有气泡产生，加热后气泡产生速率减慢 D.工业上选择在500℃而不是常温下进行合成氨的反应 高二化学试题卷第1页共8页 5.在水溶液中能大量共存的离子组是 A.AIt、HCO、CI、K B.CrO、Ag、NOi、Zn2+ C.Ca2+、OH、Na、Sof D.Br、CHsCOO、K+、NH 6.设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.一定条件下，2molS02和1molO2充分反应，容器中分子总数大于2W B.pH=3的盐酸和pH=3的醋酸等体积混合后，溶液中含I03N个H C.常温下，足量浓硝酸与5.6g铁片充分反应，转移的电子数为0.3N D.0.Imol/L的CH3 COONH4溶液显中性，1IL该溶液中含CH3COO的数目为0.1NA 7.X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Y、Z位于同一周期， 且只有X、Y元素相邻。X基态原子核外有2个未成对电子，W原子在同周期中原 子半径最大。下列说法不正确的是 A.第一电离能：Y>Z>X B.简单气态氢化物的稳定性：X<Y<Z C.化合物WZ中两种离子半径的大小关系：W<Z D.电负性：Z>Y>X>W 8.下列说法不正确的是 温度计、 1(.玻璃 NaOH 搅拌器 NO,与N,O 标准溶液 混合气体 街水 稀盐酸与稀 杯盖 NaOH溶液 醋酸 的混合液 热水 冷水 隔热层 (含留：台 甲 乙 丙 了 A.图甲探究温度对2NO2(g)一N2O4(g)平衡的影响 B.图乙外加电压保持恒定不变，有利于提高对钢闸门的防护效果 C.图丙中将玻璃搅拌器改为铜质搅拌器导致测得的焓变（△）偏大 D.图丁用标准NaOH溶液滴定未知醋酸溶液的浓度 9.丙烯可发生如下转化，下列说法不正确的是 C.H,BrCH-CH-CH,C.H.Br, X 催化剂 Y (C3H6) Z A.丙烯是一种重要的基本化学原料，可以通过石油的裂解得到 B.由丙烯制备X的反应类型为取代反应 C.X与Y两种有机物互为同系物 D.等质量的丙烯和Z完全燃烧时耗氧量相等 高二化学试题卷第2页共8页 10.下列方程式正确的是 A.钢铁吸氧腐蚀正极电极反应式：O2+4e+2H20=4OH B.NaHCO,溶液中通入过量Cl2离子方程式：2HC0+C2=2C021+CI+CIOˉ+H2O C.CH4燃烧热的热化学方程式：CH4(g+302(g)一CO2(g+2HOg)△H=-890.3k/mol D.向KCO4溶液中加入浓盐酸的离子方程式：CrO+2H*一Cr2O+HO 11.用NH4)2CO3捕碳的反应：NH4hC03(aq)+H2O0+CO2(g)=2NH4HC03(aq)。为研 究温度对NH4)2CO3捕获CO2效率的影响，将一定量的 NH4)2CO3溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO2气体， 保持其他初始实验条件不变，分别在不同温度下，经过相同 时间测得CO2气体浓度，得到趋势图如右图。下列说法不正 了，了温度 确的是 A.c点的逆反应速率和d点的正反应速率的大小关系为：v(c)<v(d) B.b、c、d三点的平衡常数Kb、Kc、K从大到小的顺序为：Ke>K>K C.T~T温度区间，容器内CO2气体浓度减小的原因是温度升高反应速率增大 D.T4~T5温度区间，容器内CO2气体浓度增大的原因是温度升高平衡逆向移动 12.科学家近年发明了一种新型ZnC02水介质 Co, 电池。电池原理如右图，电极为金属锌和选择 ,C0 性催化材料。放电时，温室气体CO2被转化为 电解溶液 心溶液2 0 。放电 ·=充电 储氢物质HCOOH:充电时，双极隔膜中HO 、H:O 解离的H、OH在电场作用下向两极迁移。下 HCOOH 双极隔膜 列说法不正确的是 A.放电时，CO2在正极被还原 B.放电时，每生成1 mol HCOOH转移的电子为2mol C.充电时，电池总反应：2Zn(OH)一2Zn+O2↑+4OH+2HO D.充电时，双极隔膜中产生的OH向锌电极移动 13.某小组探究催化剂对CO、NO转化的影响。将含NO ↑脱氮率/% 和CO的尾气以一定的流速通过两种不同的催化剂进行 40 反应：2NO(g)+2C0(g)=N2(g)+2C02(g)△H<0, 30 相同时间内测量逸出气体中NO含量，从而确定尾气脱 氮率（脱氮率即NO的转化率），结果如右图所示。以下说 10 法不正确的是 100200300400500温度/℃ A.两种催化剂均能降低活化能，但△H不变 B.250℃左右，在催化剂I作用下，体系中活化分子百分数更高，反应速率更快 C.a点是对应温度下的平衡脱氮率 D.低于300℃，曲线Ⅱ脱氮速率随温度升高变化不大的主要原因是催化剂的活性不高 高二化学试题卷第3页共8页 14.已知25℃时二元酸H2A的Ka=1.3×107,K2=7.1×10l5。下列说法正确的是 A.在等浓度的Na2A、NaHA溶液中，水的电离程度前者小于后者 B.向0.1mol/L的H2A溶液中通入HC气体至pH=3,则H2A的电离度约为0.013% C.NaHA溶液中存在cNa)=2c(A2)+c(HA)+c(H2A) D.将0.2mo/LH2A溶液稀释到0.1mol/L,c(A2)明显减小 15.CF2是一种难溶于水、可溶于酸的盐，工业上常用NaF固体除去工业废水中的Ca+。 常温下，向一定体积的工业废水中加入NaF固体，溶液中pX{pX=lgc(X)/molL]}(X 表示Ca+或F)与lglc(HF)Vc(F)]的关系如图所示HF的电离常数pKa=3.18,pKa=-lgKa], 下列说法不正确的是 2 (1,8.57) 8 6 2 (1.1) 0 0 lg (HF) c(F) A.曲线Ⅱ表示p(F)与lg[cHF)/c(F)]变化关系 B.CaF2的溶度积常数Ksp=I010,s7 C.c(HF)=10c(F)时，溶液中c(Ca2)>cF) D.反应CaFz(s+2H(aq)一Ca2(aq+2HF(aq)的平衡常数K的值为10421 16.室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 用0.1mol/L NaOH溶液分别中和等体积的0.1mol/L A HSO4溶液和0.1mol/LCH3COOH溶液，HSO4消耗 酸性：HSO>CH3COOH 的NaOH溶液多 用pH计分别测定CH;COONa溶液和NaNO2溶液pH, 结合H能力： B CH3 COONa溶液pH大 CHCOO >NO. 向5mL0.1mol/LAgNO3溶液滴加1mL0.1mol/L NaCI 溶度积常数： C 溶液，再向其中滴加1mL0.lmol/LKI溶液，先生成白 色沉淀，后有黄色沉淀生成 Ksp(AgCI)>Ksp(AgI) 向沸水中逐滴加5~6滴饱和FeCl3溶液，持续煮沸， Fe3+先水解得Fe(OH)3胶 D 溶液先变成红褐色再析出沉淀 体再聚集成Fe(OH3沉淀 高二化学试题卷第4页共8页 第IⅡ卷（非选择题） 二、非选择题（本大题共5小题，共52分） 17.(8分)表1是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答 下列问题： a b c d e 表1 (1)请写出基态a原子的核外电子排布式：▲；基态b原子核外电子的空间运动 状态有▲种。 (2)基态c原子核外电子占据最高能层的符号是▲；元素c的最高价氧化物对应 水化物的电子式▲。 (3)d、e两元素的部分电离能数据如表2： 元素 d e 电离能/kJ/mol) h 717 759 h 1509 1561 3 3248 2957 表2 由表中数据推测还原性：P+▲e*(选填“>”、“<”或“=)，请从结构角度加 以解释▲一。 (4)有关元素周期表，下列说法中正确的是▲。 A,所有非金属元素都分布在p区 B.最外层电子数为2的元素都分布在s区 C.元素周期表中从第B族到第IB族的10个纵列的元素都是金属元素 D.第四周期的金属元素从左到右，元素的金属性依次减弱 高二化学试题卷第5页共8页 18.(10分)某小组研究设计了如下图装置联合制备硫酸、氯气和氢氧化钠。 负载 电极A 离子交换膜 电极B S0+H,0 0+H0 质子交换 H.SO (2) S0,-空气质子交换膜燃料电池的原理图 饱和NaC溶液 H,O(含少NaOH (1)电池放电时，质子经内电路移向▲极（选填“Pt1”或“Pt2”)。 (2)写出燃料电池Pt1的电极反应式▲。 (3)电解过程中消耗的SO2和生成的C2的物质的量之比：▲。 (4)传统氯碱工业能耗大，如图改进的设计可大幅度降低能耗。电解池应选用▲（选 填“阳”或“阴”)离子交换膜，写出电解池的总反应方程式：▲。 19.(10分)SiCl4是生产多晶硅的副产物。利用SiCl4对废弃的锂电池正极材料LiCoO2进行 氯化处理以回收Li、Co等金属，工艺路线如下： SiCL NaOH溶液 NaCO,溶液 LiCoO,粗品 500℃ 烧渣 水浸 滤液L 沉钴 滤液2 沉锂 →滤液3 焙烧 过滤 过滤 过滤 →滤饼3 滤饼1 滤饼2 850℃ 空气 煅烧 Co,O 回答下列问题： (1)“焙烧”前废弃的锂电池正极材料需粉碎处理，目的是▲一。 (2)烧渣是LiCI、CoCl2和SiO2的混合物，“500C焙烧”后剩余的SiCl4应先除去，否则 水浸时会产生大量白雾，用化学方程式表示其原因▲。 (3)检验滤液3中主要阳离子的常用方法是▲。 (4)已知Ksp[Co(OH)]=5.9x10-15,若“沉钴过滤”的pH控制为10.0，则溶液中Co2+浓度 为▲mol/L。“850℃煅烧"时的化学方程式为▲二。 高二化学试题卷第6页共8页 20.(12分)硫代硫酸钠在纺织业等领域有广泛应用。某兴趣小组用下图装置制备 Na2S2O35HO。 单向网示意图 授并器 浓HS0 ·尾气吸收 NaSO,- mNa S):mNa.CO)=2:1 合成反应：SO2+Na2CO3一Na2SO3+CO2 2Na2S+3S02=2NaS03+3S Na2SO3+S=Na2S203 已知：NaS2O5H0易溶于水，难溶于乙醇，50℃开始失结晶水。 实验步骤： I.Na2S2O3制备：装置A制备的SO2经过单向阀通入装置C中的混合溶液，加热、搅拌， 至溶液pH约为7时，停止通入SO2气体，得产品混合溶液。 Ⅱ产品分离提纯：产品混合溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、干燥，得到 Na2S2035H20产品。 Ⅲ山产品纯度测定。 请回答： (1)步骤I:单向阀的作用是▲：装置C中的反应混合溶液pH过高或过低将导致 产率降低，原因是▲。 (2)步骤Ⅲ：利用K2Cr2O,标准溶液定量测定疏代疏酸钠的纯度。测定步骤如下： ①溶液配制：称取1.2000g硫代疏酸钠晶体样品。用新煮沸并冷却的蒸馏水配100L 待测溶液，需要用到烧杯、玻璃棒、胶头滴管和▲。 ②滴定前，有关滴定管的正确操作为（选出正确操作并按序排列）： 检漏一→蒸馏水洗涤→（▲）→（▲）（▲）→（▲）一→（▲）→开始滴定。 A烘干B装入滴定液至零刻度以上C调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下 D用洗耳球吹出润洗液E排除气泡 F用滴定液润洗2至3次 G记录起始读数 ③滴定：取0.00950mol/L的K2Cr2O,标准溶液20.00mL,硫酸酸化后加入过量KI, 发生反应：Cr2O+6I+14H一32+2C3*+7H20。然后用硫代疏酸钠样品溶液滴定至 淡黄绿色，发生反应：12+2S2O一S4O%+2厂。加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定， 当溶液▲，即为终点。平行滴定3次，样品溶液的平均用量为24.80mL,则样品纯 度为▲%（保留1位小数）。 高二化学试题卷第7页共8页 21,(12分)水煤气变换反应是工业上的重要反应，可用于制氢。 水煤气变换反应：CO(g)+HO(g)一CO2(g)十H2(g)△H 该反应分两步完成：L.3Fe2O(s)+CO(g)一2Fe30(s)+C02(g)△H=一47.2kJ/mol II.2Fe3O4(s)+H2O(g)=3Fe2O3(s)++H2(g)AH2=+6.0 kJ/mol 请回答： (1)反应Ⅱ的△S▲0（填“>”、“<”或“=”。 (2)水煤气变换反应的△H=▲kJ/mol。 (3)下列说法正确的是▲。 A.通入反应器的原料气中应避免混入O2 B.恒定水碳比[n(HzO)/n(CO)],增加体系总压可提高H2的平衡产率 C.通入过量的水蒸气可防止FeO4被进一步还原为Fe D.通过充入惰性气体增加体系总压，可提高反应速率 (4)该反应常在P膜反应器中进行，其工作原理如图所示。 奖又 出▣a CO+H20→ -C02+H2 Pd H 出口6 N吹扫 ①利用平衡移动原理解释反应器存在P膜时具有更高转化率的原因是▲。 ②某温度下，H2在P膜表面上的解离过程存在如下平衡：H2一2H,其正反应的活 化能远小于逆反应的活化能。下列说法不正确的是▲一· A.Pd膜对气体分子的透过具有选择性 B.断开H2中的化学键会释放大量的热 C.加快Pd膜内H原子迁移有利于H的解离 D.H原子在P膜表面上结合为H的过程为放热反应 ③同温同压下，等物质的量的CO和HO通入无Pd膜反应器，CO的平衡转化率为 75%:若换成Pd膜反应器，测得相同时间内出口a和出口b中H2的质量比为1：8， 则换成P膜反应器后CO的平衡转化率至少提高▲_%。、 高二化学试题卷第8页共8页 2024学年第一学期期末调研测试卷 高二化学参考答案 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分，每小题列出的四个备选项中只有一 个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 2 3 5 6 8 9 10 D C C 8 D Y A B C A 11 12 13 14 15 16 B D C 8 A 0 二、非选择题（本大题共5小题，共52分） 17.(8分) (1)1s22s22p3 (1分) 6 (1分) (2)N (1分)K[:Q:H可 (1分) (3)<(1分) Mn2的价层电子为3d5,半满较稳定难以再失电子，Fe2+的价层电 子为3d6,易失电子变为更稳定的3d (2分) (4)C(1分) 18.(10分) (1)P2(2分) (2)S02+2H20-2e=S0+4H' (2分) (3)1:1 (2分) (4)阳 (2分) 4NaCl+O2+2H2O4NaOH+2Cl21 (2分) 19.(10分) (1)增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分 (2分) (2)SiCl4+3H2O=H2SiO3+4HCI (2) (3)焰色试验 (2分) (4)①5.9×107 (2分) ②6Co(0H2+02850℃ 2C0304+6H20 (2分) 20.(12分) (1)防止倒吸 (2分) pH过高，NaCO、NaS反应不充分：pH过低，导致NazS2O,转化为S和SO2(2分) (2)①100mL容量瓶 (2分) ②FBECG(2分) ③蓝色褪去，且30S内不恢复(2分)95.0(2分) 21.(12分) (1)>(2分) (2)-412(2分) (3)AC(2分) (4)①Pd膜能选择性分离出H2,平衡正向移动，平衡转化率增大 (2分) ②BD(2分) ③15%(2分)