江苏省苏州市2024-2025学年高三上学期1月期末化学试题.

苏州市2024~2025学年第一学期学业质量阳光指标调研卷 高三化学 2025.01 注意事项： 1.本试卷分为单项选择题和非选择题两部分，试卷满分100分。考试时间75分钟。 2.将选择题答案填涂在答题卡的对应位置上，非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016S32K39Ti48Mm55Fe56 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1,下列用于水处理的物质，主要成分属于有机物的是 A.活性炭 B.聚丙烯滤膜 C.明矾 D.二氧化氯 2.反应4HC1+0,哭2C+2H,0可实现工业剧产品HC1资源再利用。下列说法正确 的是 A,O元素位于周期表IA族 B.HC电子式为C1:J C.基态Cu2*的电子排布式为3d9 D.H2O中既含极性键又含非极性键 3.实验室称量一定质量的N2CO3固体，并用于测定盐酸的浓度。下列相关原理、装置及 操作不正确的是 盐酸 石 电子天 A.称量 B.加水溶解 C.加指示剂 D.滴定 4.光卤石KCI-MgCl26H2O]可作为提取金属镁的矿物原料。下列说法正确的是 A.原子半径：(C>rMg) B.第一电离能：IK)>h(田 C.沸点：HzO<HCI D.碱性：Mg(OH2<KOH 阅读下列材料，完成5~7题： 碳族元素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。甲烷是清洁能源，燃烧热 大(890.3kJmo1),完全燃烧生成CO2,C02催化加氢可制CH4;Na2CS3是一种杀菌 剂：电解还原SiO2可制得半导体材料晶体Si,四氯化锗(GeCL4)水解可得到GeO2: 醋酸铅[(CHC0O)2Pb]易溶于水，难电离，醋酸铅溶液可用于吸收H2S气体。 5.下列说法正确的是 A.晶体Si属于分子晶体 B.1 mol CS3-中含有c键数为3mol C.GeCl4的空间构型为平面正方形 D.C02中的C原子和SiO2中的Si原子杂化方式相同 高三化学试卷第1页共6页 CS扫描全能王 3亿人都在用的月猫AP中 6.下列化学反应表示正确的是 A.甲烷的燃烧：CH4(g)+202(g)=C02(g)+2H20(g)△H=+890.3 kJ-mol-1 B.电解还原Si02制高纯Si的阴极反应：Si02一4e=Si+202 C.水解GeCl4制Ge02:GeCl4+2Hz0=GeO2↓+4HCl D.醋酸铅溶液吸收H2S气体：Pb2*+H2S=PbS↓十2H 7.下列有关反应C0(g+4H(gMs0CH4g十2H,0g)的说法正确的是 A.反应的△S>0 B.反应的平衡常数表达式K=9CcO c(CO2)-c(H2) C.反应的△H=4E(C-H田+4E(O一HD-2E(C-O)-4EH-H)(E表示键能) D.反应在高温、高压和催化剂条件下进行可提高H2的平衡转化率 8.治金废水（主要含CaC2)通过“电解一碳化”制备 CaCO,的装置如题8图所示。下列说法不正确的是 M极 N极 废水 CO A.M极上产生黄绿色气体 CO B.电解前后，N极区溶液的pH基本不变 H2O C.电解总反应为： 阳离子交换膜 CaC2+H0+C0,通电CaC0,1+Ht+C2t 题8图 D.1 mol Ca2+通过阳离子交换膜时，理论上共产生44.8L的气体 9.利用丹皮酚(X)合成一种药物中间体(Y)的流程如下： B OH K2CO3 X 下列有关化合物X、Y的说法不正确的是 A.可以用FeCl溶液鉴别X和Y B,该反应属于取代反应 C.反应前后KCO3的质量不变 D.X的沸点比 的低 HO 10.海水资源综合利用过程中，下列有关说法正确的是 A.海水晒盐是利用溶质的溶解度随温度变化而变化的原理 B.海水提镁的转化为MgCL(a)Ca(OHMg(OH田6)盐酸MgC(aq电解Mg C.用Na2C03溶液吸收溴，离子方程式为3Br2+6OHT=5Br+BrO+3HO D.将厂氧化为2时，加入过量的H2O2会使2的产率降低 高三化学试卷第2页共6页 CS扫描全能王 3亿人都在用的月猫AP中 11.室温下，下列实验方案能达到探究目的的是 选项 实验方案 探究目的 向2mL浓度均为0.1moL1的NaCl和Nal混合 判断Ksp(AgCI)与Kp(Agl A 溶液中滴加2滴0.1molL1的AgNO3溶液，观察 的大小 产生沉淀的颜色 分别向CH;COONa和NaCN溶液中滴加几滴酚 判断CHCOO和CN结 B 酞试液，观察溶液颜色 合H能力的强弱 向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加过量氯水，观察 验证氯水的酸性 溶液颜色 将浓硫酸与NaSO反应生成的气体，通入品红溶 验证浓硫酸的强氧化性 液中，观察溶液颜色 12.室温下， 测定溶液中Ca+浓度的流程如下： 过量0.10molL1 过量0.10mol-L 0.10 mol-L-! NaC2O4 H2SO4 KMnO 含Ca2+ 含H,Cz04的 试样一 沉淀 溶解CaC2O.4 酸性溶液 滴定 已知Kp[CaC204]-2.5×109。下列说法正确的是 A.0.1moL-Na2C204溶液中：cNa)=2c(C2O}-)+2cHC204) B.“沉淀”后得到的上层清液中：c(Ca2<5×105molL1 C.溶解得到的酸性溶液中：2c(C2O?-)+c(HC2O)+c(OH)+2c(SO)=cH) D.滴定终点时的溶液中：c(MnO)>cMn) 13.利用Mo-C/AlO3作催化剂，可将废气中的SO2转化为硫单质，涉及的反应主要有： 反应IS02z(g)+3H(g)=HS(g)+2H0(g) 反应ⅡS02(g)+2HS(g)=3S(g+2H20(g) 将n(S02):n(H21:3的混合气体以一定流速通过反应管，其他条件不变，出口处SO2 的转化率及S的选择性随温度的变化如题13图所示。下列说法正确的是 A.低于300C时，反应I的速率大于反应Ⅱ 100 100 80 80 B.硫单质的产率随温度的升高而下降 60 60 C.300C时，出口处的气体中H20的体积分数约 40 20 荔 为30% 0 200300400 500 D.增大体系压强，S单质的平衡选择性增大 温度/℃ 题13图 高三化学试卷第3页共6页 CS扫描全能王 3亿人都在用的月猫AP中 二、非选择题：共4题，共61分。 14,(15分)以电炉钛渣（主要成分为Fe2Ti05,含少量CaTiO,等）为原料制备Ti02催化 剂的流程如下： HF、NHF 氨水 HF、NH 或Ti4 电炉钛渣 浸取→加氨 热水解 +H2TiOy--◆Ti02 002 滤渣1 滤渣2 题14图-1 (1)原料 ①CaTi03晶胞如题14图-1所示，其中Ca2*的配位数（与金属离子距离最近且相等 的O的个数)比T大，则处于晶胞体心的离子是▲一。 ②常温下，根据KF)3.375×104计算得到6molL1的HF溶液中cH)约为 4.5×10-2molL-,实际测得6molL1的HD溶液中cH远大于4.5×102molL, 且存在稳定的HF2离子，可能的原因是▲。 (2)浸取 100 用浓度均为6molL1的HF和NHF混合溶液浸取电炉 易 钛渣，Fe2TiO5中Ti、Fe元素的浸出率随时间的变化如 60 % Ti 题14图-2所示。已知：Fe2Ti05能与HF反应转化为 Fe FeF?-和TiFg-;NHt能与FeFg-生成微溶的NH4)FeF6。 0 20406080 时间min ①浸取时，发生反应的离子方程式为▲。 愿14图-2 ②实验表明，用浓度均为6molL的HF和NHF混合溶液浸出电炉钛渣的速率 高于用12moL1亚溶液浸出的速率，其原因是▲。 ③为提高T元素浸出速率，加料完成后，可采取的措施是▲。 (3)加氨 加入氨水的目的是▲。 (4)TiO2催化甲醇水溶液光解制H2,同时可得到HCHO、 CB +H2 HC00H等产物（如题14图-3所示)。光催化剂TiO2的表 光 H2O 反应转移的电子数 观量子产率( 催化剂吸收的光子数×100%)为60%。实验测 TiO, CHOH 催化剂 HCHO 三垣 得催化剂吸收的光子数为1.4×104mol,溶液中产生HCH0 HCOOH VB 的物质的量为2×105mol,根据以上数据计算生成HC00H 题14图-3 的物质的量（不考虑其它产物，写出计算过程）。 高三化学试卷第4页共6页 CS扫描全能王 3亿人都在用的月猫Ap中 15.(15分)化合物F是一种心血管药物，其合成路线如下： CH;CH,Br a HCI CH CH (1)C中含氧官能团的名称为 (2)化合物E中有▲个手性碳原子。 3)若A经过步骤之破。得到的产物中有一种C的同分异构体，该产物的 吡啶 结构简式为▲。 (4)写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式：」 酸性条件下水解生成两种产物：两种产物均含有4种不同化学环境的氢原子，且 苯环上的一氯代物均只有2种。 Br OH (5)写出以c,○0G出，和○Mes为原料制各○ OH的合成路线流 程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干）。 16.(16分)通过处理废1旧磁性合金钕铁硼(Nd2Fe1B)可回收钕与铁。 钕铁硼一 硫酸酸浸 沉钕 电解 +单质铁 滤渣 NaNd(SO4)2 I.湿法分离 (1)向钕铁硼中加入硫酸，钕、铁分别转化为Nd+、 12 180 pH 0.8 Fe+进入滤液。酸浸过程中溶液温度、pH随时间变 一温度 60 三0.4 % 化如题16图-1所示。已知：常温下K2(H2S04)=102: 20 Hsoa(aq)→H*(aq)+So}(aq),△H<0。 0.0 200040006000 ①常温下，pH=1.0的硫酸中S02 时间s c(SO) =▲-。 题16图-1 ②酸浸初始阶段溶液的pH迅速上升的原因是▲。 (2)向酸浸后的滤液中加入NaOH溶液，可将Nd+转化为NaNd(SO42沉淀分离。 ①若加入NaOH溶液过多，放置时间过长可能会产生F(OHD2或FeOOH。Fe2+转 化为FeOOH的离子方程式为▲。 ②检验所得NaNd(SO4h沉淀中是否含有铁元素的实验方案为▲。 (3)将沉钕后过滤所得的滤液（含FSO4、H2SO4)电解可获得铁。为提高阴极的电解 效率，可加入少量具有还原性的弱酸盐柠檬酸钠，其作用是▲。 高三化学试卷第5页共6页 C⑤扫描全能王 3亿人都在用的行猫Ap时 Ⅱ.干法分离 FeCl,ANdOCl★FeO■NdCl (④不同的固体混合物在空气中培饶 n(NHCI) 支无RR nCNd2F©14B) 5:1 所得固体物质的X-射线衍射图（可用于判断 3:1 某晶态物质是否存在)如题16图-2所示。已 1:l 知：Nd(CzO)3、Fez(C2zO3难溶于水，NdoCI 10 30 50 70 2×衍射角/度 微溶于水，NdCl3可溶于水。 题16图-2 请补充完整以Nd2Fe4B原料制备Nd(CzO的实验方案： 将 =△的 固体混合物在坩埚中培烧，冷却至室温后将固体转移至烧杯中，▲，洗涤，干 燥[须使用的试剂：NH4)2C2O4溶液]。 17.(15分)储能材料是当前研究的热点。 (1)AH3易分解反应释氢，且可与固体氧化物混合作固体燃料推进剂。AH与F2O, 的反应过程如下： I.AlH3(s)=Al(s)+3H(g)AH=521.1 kJmol- II.6H(g)+Fe2O3(s)=2Fe(s)+3H2O(g)AH=-1209.2 kJmolI III.2Al(s)+Fe203(s)=Al2O3(s)++2Fe(s)AH=-851.5 kJ-molI ①LiAH4和AICl3在无水乙醚中反应可以生成AH和LiCl,该反应的化学方程式 为▲。 ②反应2AlH3(8)十2Fez03(S)=4Fe(S)+3H2O(g)+Al203(s)的△H=▲。 ③AH3与普通铝粉相比，AH3与FεzO,反应更容易引发的原因是▲_。 (2)NaBH4是一种储氢材料，Co-B催化剂催化NaBH4释氢的原理是：OH使催化剂表 面的BH释放H,催化剂表面的H与H结合生成H2(Co容易吸附阴离子)。在 Co-B催化剂中掺有MoO3会提高NaBH4释氢速率，其部分机理如题17图-1所示。 H OH 60 BH B(OH) ●B ②Co MoO 30 0.51152 题17图-1 NaBH浓度molL ①NaBH4水解生成H2和B(OH)的离子方程式为▲ 题17图-2 ②用重水(DO)代替HO,通过检测反应生成的▲可以判断制氢的机理。 ③掺有MoO,能提高催化效率的原理是▲· ④产氢速率与NaBH4浓度的关系如题17图-2所示。当NaBH浓度大于1molL 时，产氢速率下降的原因是▲一。 高三化学试卷第6页共6页 CS扫描全能王 3亿人都在用的月猫AP中苏州市2024~2025学年第一学期学业质量阳光指标调研卷 高三化学参考答案 2025.01 单项选择题：共13题，每小题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 题号 1 2 34 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 B A B B D D A B 二、非选择题：共4题，共61分。 14.(15分) (1)①Ca2+ (2分) ②亚溶液中存在亚广H*十F电离平衡，浓亚溶液中亚分子浓度大，与F形成亚吃， 减小了F的浓度，促进亚电离 (2分) (2)1Fe2TiOs+10HF+8F-+6NH-2(NH4)aFeF6+TiF-+5H2O (2分) ②F浓度增大对浸出速率的影响大于Ht(或H亚)浓度减小的影响 (2分) ③充分搅拌、适当升高温度 (2分) (3)中和亚：提高NH浓度，有利于生成QNH)FeF6沉淀 (2分) (4)光解时反应转移电子的物质的量：n(e)=1.4×104mol×60%-8.4X10mol (1分) CHOH-HCHO-2e CH3OH-HCOOH-4e- n(e )=2n(HCHO)+4n(HCOOH)=2X2X10-5 mol++4n(HCOOH)=8.4X10-5 mol (1分) n(HCOOH)=1.1X10-5 mol (1分) 15.(15分) (1)酮羰基、（酚）羟基 (2分) (2)3 (2分) 3) CH,CH (3分) (4))-CB (3分) (5) OH OH (5分) ②H0 高三化学答隶第1页共2页 16.（16分) (1)①10 (2分) ②反应消耗H:温度升高抑制HSO,的电离 (2分) (2)①4Fe2++02+8oHT=4Fe00H↓+2H0 (2分) ②取少量沉淀，加入足量盐酸溶解，再加入HzO2溶液，滴加KSCN溶液，若有血红色出现， 说明含有铁元素 (3分) (3)柠檬酸根离子与H结合，减少H在阴极放电：防止Fe被氧化为Fe3+ (2分) (4)3:1 (2分) 加水充分浸取，过滤，向滤液中加入QNHC2O,溶液，至静置后向上层清液中继续滴加 NH)2C2O4溶液无浑浊，过滤 (3分) 17.(15分) (1)①3LiAH4十A1C=4A氏+3LiCl (2分) ②-1018.5 kJ-mol-1 (2分) ③AH分解得到活性H与FezO]反应大量放热引发铝热反应Ⅲ：AH分解得到AI更容 易与F2O反应（颗粒小、无氧化膜） (3分) (2)①NaBH+4H0=B(OHr+4H↑ (2分) ②HD、B(OD)F(DBO亦可) (2分) ③MoO方促进H0的电离产生H和OH (2分) ④反应生成大量B(O田F吸附在C0表面，阻止BHG的吸附反应 (2分) 高三化学客蒙第2页共2页