新疆维吾尔自治区巴音郭楞蒙古自治州2024-2025学年高一上学期1月期末化学试题

雪 2024一2025学年第一学期期末监测 高一化学 (考试时间：100分钟总分：100分)》 注意事项： 1.答题时，务必将自己的学校、班级、姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮 擦擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.答非选择题时，必须使用黑色墨水笔或黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H一1C-120-16Na一23Cl一35.5Ca一40Fe一56 Ba-137 第I卷（选择题，共42分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项 符合题目要求。 1.近年来，我国航空、航天、航海事业成果显著。下列成果所涉及的物质不属于金属材料的是 A.“C919”飞机机翼的壁板材料一铝合金 B.“雪龙2号”破冰船的船头材料—高强度船用合金钢 C.“长征五号”运载火箭使用的燃料—液氢 D.“奋斗者号”深潜器的载人球舱材料—钛合金 2.科学家合成了一种新型的氧分子04，下列关于04的说法正确的是 A.一个04分子由两个02分子构成 B.04的摩尔质量是64g C.0,和02互为同素异形体 D.0,和02可通过物理变化实现转化 3.下列化学用语书写正确的是 +l A.C1原子的结构示意图： B.KCl的电离方程式：KCI=K+CI C.CH4的分子结构模型：○○ D.含10个中子的氧核素可表示为0 4.设N,为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A.0.1mol/L的K2S0,溶液中含有的K*数为0.2N B.1.8g水中含有共价键的数目为0.2N C.标准状况下，2.24LC0和H2的混合气体中分子数为0.1W D.23gNa与足量氧气反应全部生成Na20,转移电子的数目为NA 高一·化学第1页（共6页） 5.下列物质按照“→”所示不能一步实现转化的是 A.CaCO-Cao B.C02→H2C0g C.Al→AICl D.Fe203→Fe(0H)3 6.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A.K+、H、SO、OH B.K+、Mg2、C03、OH C.Ag、H、CI、C0 D.Na、Cu2、Cl、s0 7.C02的转化是重要的减排策略，我国化学家用氧化钢(I,0,)负载的Ag催化实现了C02加氢 制备甲醇(CH,OH),其原理如图所示。下列关于该反应的说法不正确的是 A.该反应中H2表现还原性 CH.OH H B.反应前后催化剂的质量、化学性质不变 2 83 C.该反应过程中有极性共价键的断裂和生成 00o D.该反应中涉及的四种物质都是共价化合物 C0, Ag/In,0, H,0 8.用下列装置进行相应实验，实验装置不合理的是 Fe(OH,胶体 激光笔 水 A.验证Fe(OH)3胶体能产生丁达尔效应 B.验证Na和水反应放热 NaHCO. 稀硝酸酸化的 粉末 硝酸银溶液 澄清 石灰水 目待测溶液 C.证明NaHCO,受热易分解 D.检验某溶液中是否含有CI 9.小明构建的钠及其化合物的部分关系如图所示。下列说法不正确的是 Na,0、H,0 Na① ③ NaOH- 2Na,CO2 H.0 ⑤ ②淡黄色的 物质M A.反应①②因为02的用量不同所以产物不同 B.当火灾现场存放有大量金属钠时，不能用水灭火 C.反应④可用于呼吸面具中氧气的供给 D.反应⑤表明C02具有酸性氧化物的性质 10.下列离子方程式书写正确的是 A.锌和硝酸银溶液反应：Zn+Ag=Zn2+Ag B.将BaC0,溶于稀盐酸：BaC03+2H'一Ba2++H20+C02↑ C.铁与稀盐酸反应：2Fe+6H一2Fe++3H2↑ D.氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：Ba2++S0}一BaS0,I 高一·化学第2页（共6页） 11.验证次氯酸光照分解的产物可设计成数字化实验，其数据经计算机处理得到如图所示图像。 下列说法不正确的是 2.5 1000 24 2.0 置 800 22 600 ￥1.5 茶 400 20 0 50100150 2006 50100150 61 50100150 t/s t/s t/s A.0~150s,溶液pH减小的原因主要是HCI0电离产生了H B.0~150s,溶液的导电能力逐渐增强 C.0~150s,光照时间越长，溶液中C的质量浓度越大 D.可以通过测定瓶内氧气的体积分数变化来验证次氯酸分解有0，生成 12.某同学为探究高温下铁粉与水蒸气的反应，设计了如图所示的实验装置。他在硬质玻璃管 中加入石棉绒和5.6g铁粉，下列说法错误的是 A.反应开始时应先点燃A处的酒精灯 B.硬质玻璃管中发生的反应为3Fe+4H20(g) 铁粉、石棉绒 高温Fe,0,+4日， C.铁粉与水蒸气反应后，可用磁铁将剩余 碎 酒精喷灯 铁粉分离出来 D.若反应产生0.02molH2,则铁粉的转化 率为15%转化率= 已消耗的量 起始的量 13.下列实验操作和现象不能得出相关结论的是 选项 实验操作及现象 实验结论 在空气中点燃H2,然后把导管缓慢仲入盛满C, A 的集气瓶中，H2在CL2中安静地燃烧，发出苍白 燃烧不一定需要氧气参加 色的火焰，并且在瓶口形成大量白雾 发生反应2Fe*+Cu=2Fe2“+ g 往氯化铁溶液中加入少量铜粉，铜粉溶解 Cu2+,氧化性：Fe3+>Cu2 向装有FeSO4溶液的试管中滴入几滴KSCN溶 C 液，溶液无颜色变化，然后滴入造量氯水，溶液变 Fe2被氧化为Fe 为红色 将干燥的氟气通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红 D 氯气具有漂白性 后褪色 高一·化学第3页（共6页） 14.某溶液中可能含有Na、K、NH、CO子、C、SO}中的几种，对该溶液进行如下实验： ①在原溶液中加入过量BaCL2溶液，过滤得1.97g沉淀，加人过量的盐酸，沉淀完全溶解。 ②向上述滤液中加入足量NOH溶液，加热，产生的气体（假设气体全部逸出）折算为标准 状况下为1.12L。(已知：NH+OH△NH,↑+H,0)。下列说法错误的是 A.原溶液中c(CO):c(NH)=2:3 B.原溶液中一定存在CI C.若要验证原溶液中是否存在Na、K,可以通过焰色试验来验证 D.Na、K可以同时存在 第Ⅱ卷（非选择题，共58分） 二、非选择题：本题共5小题，共58分。 15.(10分)甘肃马家窑遗址出土的青铜刀是我国最早冶炼的青铜器，由于时间久远，其表面有 一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、C02、02共同作用产生的，化学式 为Cu,(OH),C0,“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、C02和H20。 (1)从物质分类标准看，“铜绿”属于 (填字母)。 A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物 (2)C02属于 (填“电解质”或“非电解质”)。 (3)古代人们将高温灼烧孔雀石[Cu(OH)2·CuCO3]后得到的Cu0固体和木炭混合可炼得 紫红色的金属铜，其反应的化学方程式为2Cu0+C高温2Cu+C0,↑，该反应属于 (填字母)。 A.化合反应 B.置换反应 C.氧化还原反应 D.非氧化还原反应 (4)现代工业以黄铜矿为原料，在炼铜的过程中发生了多个反应，其中一个反应如下：C,S+ 2Cu,0高温6Cu+S0,↑，该反应中的氧化剂有 。如把砖红色的Cu,0固体放人 稀硫酸中，溶液显蓝色，反应的离子方程式如下：Cu,0+2H一Cu2++Cu+H,0,请用双 线桥表示该反应电子转移的方向和数目： (5)印刷电路板是电子元器件电气连接的提供者，制作印刷电路板的主要原料是铜板。在 制作过程中产生的铜粉，用稀硫酸和过氧化氢混合溶液溶解，可生成硫酸铜和水，其反 应的离子方程式为 16.(11分)某实验探究小组要配制500mL0.100mol·L的Na,C0,溶液。请回答下列问题： (1)如图所示的仪器中，配制上述溶液时肯定不需要用到的是 (填字母)，还需用到 的玻璃仪器是 (填仪器名称)。 (2)容量瓶上有三个标识，分别是刻度线、容量、 高一·化学第4页（共6页） (3)配制该溶液需要 gNa2C03粉末。 (4)若定容过程中仰视刻度线，则所配溶液的物质的量浓度 (填“偏大”“偏小”或 “无影响”)。 (5)探究Na,C0,与盐酸的反应。向0.100mol·L的Na,C0,溶液中滴加稀盐酸，开始无气 泡，继续滴加，产生气泡，该过程中反应的离子方程式为C0?+H一HC0,和 (6)该实验小组将某品牌的钙片10.0g碾碎，用稀盐酸完全溶解，向溶液中加入足量 0.100mol·LNa,C03溶液，最终获得0.6g沉淀，该品牌钙片中钙的含量： (用百分数表示)。 17.(11分)“84”消毒液为保证我国居民健康、防止疾病传播、切断交叉感染等方面发挥了巨大 的作用。但“84”消毒液如果使用不当可能会产生严重的后果。新闻上曾报道过错误使用 “84”消毒液后身体不适送医的事件。某兴趣小组用CL,和Na0H溶液反应制备NaCI0溶 液，实验装置如图所示： 碱石灰 饱和 NaOH 饱和食盐水 溶液 A B D 资料卡片：“84”消毒液的使用说明书 ①有效成分：NaCl0 ②注意事项：不可与洁厕剂或其他消毒液混合使用，特别是盐酸等酸性物质，否则会产生 有毒气体，引发中毒… 回答下列问题： (1)仪器a的名称是 仪器b的作用是 (2)实验室用装置A制备氯气的化学方程式为 (3)实验过程中需要控制装置C的温度，若温度过高易发生副反应：CL,+NaOH-A,NaCl+ NaC10,+H,0(未配平)，副反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 ;为 避免副反应发生，应对装置C采取的措施是 (4)“84”消毒液的使用说明书指出其不可与洁厕剂（含盐酸）混用，原因是 (用离 子方程式解释)。 18.(14分)短周期主族元素X、Y、Z、W、M、T的原子序数依次增大，X的周期序数等于核外电子 总数，Y与Z相邻且Z的最外层电子数是次外层的3倍，Z、W的最外层电子数之和与T的最 外层电子数相等，M是地壳中含量最多的金属元素。回答下列问题： (1)Y的元素符号是 ,W在元素周期表中的位置： (2)请写出X,Z2的化学式： (3)W、M、T的原子半径从大到小的顺序为 (用元素符号和“>”表示)。 高一·化学第5页（共6页） (4)由X和Y组成的分子Y,X4的电子式为 0 (5)M的氧化物与W的最高价氧化物对应水化物的溶液反应的离子方程式为 (6)下列事实一定能证明T元素的非金属性比碘元素的非金属性强的是 (填字母)。 A.T的氢化物比碘的氢化物稳定 B.T的氧化物对应水化物的酸性强于碘的氧化物对应水化物的酸性 C.T的单质比碘单质更容易与H2反应 19.(12分)铁及其化合物在我们的生产、生活中具有广泛而重要的应用。 I.硫酸亚铁在工农业生产中有许多用途，如可用作农药防治小麦黑穗病，制造磁性氧化铁、 铁红、铁系催化剂等。以绿矾（主要成分为FS0,·7H,0,部分Fe2*已被氧化为Fe3+)为 原料生产铁红(Fez03)的工艺流程如图1所示： H,0Fe粉 过量稀硫酸 0 绿矾 转化 结晶 过滤 煅烧 ·铁红 滤液 S0, 图1 (1)“转化”过程中，加入Fe粉时发生反应的离子方程式为 (2)“结晶”时，控制温度在75℃左右进行（相关物质的溶解度见图2），从溶液中析出的晶 体是 (填化学式)。 40 30 FeS0,·7H,0 peS0,400:H0 20 10 0 20 40 60 80 温度/℃ 图2 (3)“煅烧”时生成铁红的化学方程式为 Ⅱ.高铁酸盐（其中Fe元素显+6价）具有极强的氧化性，可作水处理剂。 (4)工业上将过氧化钠和硫酸亚铁依次投入反应釜中，发生反应的化学方程式为6Na202+ 2FeS0,高温2Na,Fe0,+2Na,S0,+2Na,0+02↑，上述反应每生成1 mol Na,Fe04,转移 mol电子。 (5)工业上用KCI0与Fe(NO3)3溶液在碱性条件下反应制得K,Fe0,(KCI0被还原为 KC),此反应的离子方程式为 0 (6)高铁酸盐可用于氧化去除高氯（含高浓度C】)废水中的有机物。将Na2Fe0,溶液酸化 时，F0?迅速分解而转化为Fe3+并放出O2;酸性溶液中Fe0?的氧化性大于Cl2的氧 化性。用FO;处理高氯废水中的有机物需在碱性条件下进行，其原因是 （请 写出两点)。 高一·化学第6页（共6页） 2024—2025 学年第一学期期末监测 高一 化学 (考试时间:100分钟 总分:100分) 注意事项： 1.答题时，务必将自己的学校、班级、姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.答非选择题时，必须使用黑色墨水笔或黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 O—16 Na—23 Cl—35.5 Ca—40 Fe—56Ba—137 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1.近年来，我国航空、航天、航海事业成果显著。下列成果所涉及的物质不属于金属材料的是 A.“C919”飞机机翼的壁板材料——铝合金 B.“雪龙2号”破冰船的船头材料——高强度船用合金钢 C.“长征五号”运载火箭使用的燃料——液氢 D.“奋斗者号”深潜器的载人球舱材料——钛合金 2.科学家合成了一种新型的氧分子O₄，下列关于O₄的说法正确的是 A.一个O₄分子由两个O₂分子构成 B. O₄的摩尔质量是64g C. O₄和O₂互为同素异形体 D. O₄和O₂可通过物理变化实现转化 3.下列化学用语书写正确的是 A. Cl原子的结构示意图： B. KCl的电离方程式: C. CH₄的分子结构模型： D.含10个中子的氧核素可表示为 4.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A.0.1m ol/L 的K₂SO₄溶液中含有的 K⁺数为0.2NA B.1.8g水中含有共价键的数目为0.2NA C.标准状况下,2.24 L CO 和 H₂的混合气体中分子数为0.1NA D.23 g Na与足量氧气反应全部生成Na₂O，转移电子的数目为 NA 高一·化学 第1页(共6页) 5.下列物质按照“→”所示不能一步实现转化的是 C. Al→AlCl₃ 6.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A.K⁺、H⁺、SO 、OH⁻ C.Ag⁺、H⁺、Cl⁻、CO²⁻ 7. CO₂的转化是重要的减排策略，我国化学家用氧化铟(In₂O₃)负载的 Ag催化实现了CO₂加氢制备甲醇(CH₃OH)，其原理如图所示。下列关于该反应的说法不正确的是 A.该反应中H₂表现还原性 B.反应前后催化剂的质量、化学性质不变 C.该反应过程中有极性共价键的断裂和生成 D.该反应中涉及的四种物质都是共价化合物 8.用下列装置进行相应实验，实验装置不合理的是 C.证明NaHCO₃受热易分解 D.检验某溶液中是否含有 Cl⁻ 9.小明构建的钠及其化合物的部分关系如图所示。下列说法不正确的是 A.反应①②因为O₂的用量不同所以产物不同 B.当火灾现场存放有大量金属钠时，不能用水灭火 C.反应④可用于呼吸面具中氧气的供给 D.反应⑤表明 CO₂具有酸性氧化物的性质 10.下列离子方程式书写正确的是 A.锌和硝酸银溶液反应： B.将 BaCO₃溶于稀盐酸: C.铁与稀盐酸反应： D.氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应： 高一·化学 第2页(共6页) 11.验证次氯酸光照分解的产物可设计成数字化实验，其数据经计算机处理得到如图所示图像。下列说法不正确的是 A.0~150s,溶液pH减小的原因主要是 HClO 电离产生了 H⁺ B.0~150s，溶液的导电能力逐渐增强 C.0~150s，光照时间越长，溶液中 Cl⁻的质量浓度越大 D.可以通过测定瓶内氧气的体积分数变化来验证次氯酸分解有 O₂生成 12.某同学为探究高温下铁粉与水蒸气的反应，设计了如图所示的实验装置。他在硬质玻璃管中加入石棉绒和5.6g铁粉，下列说法错误的是 A.反应开始时应先点燃 A 处的酒精灯 B.硬质玻璃管中发生的反应为 C.铁粉与水蒸气反应后，可用磁铁将剩余铁粉分离出来 D.若反应产生0.02 mol H₂,则铁粉的转化率为 13.下列实验操作和现象不能得出相关结论的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 在空气中点燃H₂，然后把导管缓慢伸入盛满 Cl₂的集气瓶中，H₂ 在 Cl₂中安静地燃烧，发出苍白色的火焰，并且在瓶口形成大量白雾 燃烧不一定需要氧气参加 B 往氯化铁溶液中加入少量铜粉，铜粉溶解 发生反应2Fe³⁺+ Cu===2Fe²⁺+Cu²⁺,氧化性:Fe³⁺>Cu²⁺ C 向装有 FeSO₄ 溶液的试管中滴入几滴 KSCN 溶液，溶液无颜色变化，然后滴入适量氯水，溶液变为红色 Fe²⁺被氧化为Fe³⁺ D 将干燥的氯气通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色 氯气具有漂白性 高一·化学第3页(共6页) 14.某溶液中可能含有 Na⁺、K⁺、NH⁺、CO²⁻、Cl⁻、SO²⁻中的几种,对该溶液进行如下实验: ①在原溶液中加入过量BaCl₂溶液，过滤得1.97g沉淀，加入过量的盐酸，沉淀完全溶解。 ②向上述滤液中加入足量NaOH溶液，加热，产生的气体(假设气体全部逸出)折算为标准状况下为1.12 L。(已知: 下列说法错误的是 A.原溶液中 B.原溶液中一定存在 Cl⁻ C.若要验证原溶液中是否存在Na⁺、K⁺,可以通过焰色试验来验证 D.Na⁺、K⁺可以同时存在 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 二、非选择题：本题共5小题，共58分。 15.(10分)甘肃马家窑遗址出土的青铜刀是我国最早冶炼的青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、CO₂、O₂共同作用产生的，化学式为 “铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO₂和H₂O。 (1)从物质分类标准看，“铜绿”属于 (填字母)。 A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物 (2)CO₂属于 (填“电解质”或“非电解质”)。 (3)古代人们将高温灼烧孔雀石 后得到的 CuO 固体和木炭混合可炼得紫红色的金属铜，其反应的化学方程式为 该反应属于 (填字母)。 A.化合反应 B.置换反应 C.氧化还原反应 D.非氧化还原反应 (4)现代工业以黄铜矿为原料，在炼铜的过程中发生了多个反应，其中一个反应如下：( 该反应中的氧化剂有 。如把砖红色的 Cu₂O 固体放入稀硫酸中，溶液显蓝色，反应的离子方程式如下： 请用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目： 。 (5)印刷电路板是电子元器件电气连接的提供者，制作印刷电路板的主要原料是铜板。在制作过程中产生的铜粉，用稀硫酸和过氧化氢混合溶液溶解，可生成硫酸铜和水，其反应的离子方程式为 。 16.(11分)某实验探究小组要配制 的 溶液。请回答下列问题： (1)如图所示的仪器中，配制上述溶液时肯定不需要用到的是 (填字母)，还需用到的玻璃仪器是 (填仪器名称)。 (2)容量瓶上有三个标识，分别是刻度线、容量、 。 高一·化学 第4页(共6页) (3)配制该溶液需要 g Na₂CO₃粉末。 (4)若定容过程中仰视刻度线，则所配溶液的物质的量浓度 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 (5)探究 与盐酸的反应。向 的 溶液中滴加稀盐酸，开始无气泡，继续滴加，产生气泡，该过程中反应的离子方程式为 和 。 (6)该实验小组将某品牌的钙片10.0g碾碎，用稀盐酸完全溶解，向溶液中加入足量 溶液，最终获得0.6g沉淀，该品牌钙片中钙的含量： (用百分数表示)。 17.(11分)“84”消毒液为保证我国居民健康、防止疾病传播、切断交叉感染等方面发挥了巨大的作用。但“84”消毒液如果使用不当可能会产生严重的后果。新闻上曾报道过错误使用“84”消毒液后身体不适送医的事件。某兴趣小组用Cl₂和 NaOH 溶液反应制备 NaClO 溶液，实验装置如图所示： 资料卡片：“84”消毒液的使用说明书 ①有效成分:NaClO ②注意事项：不可与洁厕剂或其他消毒液混合使用，特别是盐酸等酸性物质，否则会产生有毒气体，引发中毒…… 回答下列问题： (1)仪器a的名称是 ，仪器b的作用是 。 (2)实验室用装置A 制备氯气的化学方程式为 。 (3)实验过程中需要控制装置C的温度，若温度过高易发生副反应： (未配平)，副反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 ；为避免副反应发生，应对装置C采取的措施是 。 (4)“84”消毒液的使用说明书指出其不可与洁厕剂(含盐酸)混用，原因是 (用离子方程式解释)。 18.(14分)短周期主族元素X、Y、Z、W、M、T的原子序数依次增大，X的周期序数等于核外电子总数，Y与Z相邻且Z的最外层电子数是次外层的3倍，Z、W的最外层电子数之和与T的最外层电子数相等，M是地壳中含量最多的金属元素。回答下列问题： (1)Y的元素符号是 ，W在元素周期表中的位置： 。 (2)请写出X₂Z₂的化学式: 。 (3)W、M、T的原子半径从大到小的顺序为 (用元素符号和“>”表示)。 高一·化学 第5页(共6页) (4)由X 和Y组成的分子Y₂X₄的电子式为 。 (5)M的氧化物与W的最高价氧化物对应水化物的溶液反应的离子方程式为 。 (6)下列事实一定能证明T元素的非金属性比碘元素的非金属性强的是 (填字母)。 A. T的氢化物比碘的氢化物稳定 B. T的氧化物对应水化物的酸性强于碘的氧化物对应水化物的酸性 C. T的单质比碘单质更容易与H₂反应 19.(12分)铁及其化合物在我们的生产、生活中具有广泛而重要的应用。 Ⅰ.硫酸亚铁在工农业生产中有许多用途，如可用作农药防治小麦黑穗病，制造磁性氧化铁、铁红、铁系催化剂等。以绿矾(主要成分为 部分 已被氧化为 为原料生产铁红( 的工艺流程如图1所示： (1)“转化”过程中，加入 Fe粉时发生反应的离子方程式为 。 (2)“结晶”时，控制温度在75℃左右进行(相关物质的溶解度见图2)，从溶液中析出的晶体是 (填化学式)。 (3)“煅烧”时生成铁红的化学方程式为 。 Ⅱ.高铁酸盐(其中 Fe元素显+6价)具有极强的氧化性，可作水处理剂。 (4)工业上将过氧化钠和硫酸亚铁依次投入反应釜中，发生反应的化学方程式为 上述反应每生成 转移 mol 电子。 (5)工业上用 KClO 与 溶液在碱性条件下反应制得 被还原为KCl)，此反应的离子方程式为 。 (6)高铁酸盐可用于氧化去除高氯(含高浓度( 废水中的有机物。将 溶液酸化时， 迅速分解而转化为 并放出( ；酸性溶液中 的氧化性大于( 的氧化性。用 处理高氯废水中的有机物需在碱性条件下进行，其原因是 (请写出两点)。 高一·化学 第6页(共6页) 学科网（北京）股份有限公司 $$