精品解析：河南省南阳六校2024-2025学年高一上学期1月期末考试 化学试题

2024—2025学年(上)南阳六校高一年级期末考试 化学 考生注意： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Fe-56 Ba-137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列活动不属于化学研究范畴的是 A. 合成牛胰岛素 B. 利用核聚变发电 C. 青蒿素的合成与提纯 D. 烧制青花瓷 2. 下列能体现胶体的本质特征的是 A. 分散质微粒的直径介于1~100nm B. 胶体的电泳现象 C. 胶体的稳定性 D. Fe(OH)3胶体能与盐酸反应 3. 分类是化学研究的有效方法。下列各组物质对应的类别全部正确的是 选项 碱性氧化物 酸 盐 混合物 A 苏打 漂白粉 B 熟石灰 小苏打 液氯 C 盐酸 D 胶体 A. A B. B C. C D. D 4. 实验室制取氧化钠通常利用反应：，下列相关说法错误的是 A. 是还原剂 B. 有淡黄色固体生成 C. 该反应属于置换反应 D. 产生的有利于保护不被氧化 5. 下列选项所示的物质间转化能一步实现的是 A. B. C. D. 6. 常温下，用含少量的溶液制备的流程如图所示。 下列说法错误的是 A. 整个流程未涉及氧化还原反应 B. 沉镁反应的离子方程式： C. 均能与稀硫酸反应 D. 可用溶液鉴别和 7. 下列有关物质的性质与用途均正确且具有对应关系的是 选项 用途 A 具有漂白性 氯气常用于有机色质褪色 B 受热易分解 可用作化肥 C 固体呈红色 可用作粉刷墙壁的红色涂料 D 遇酸能产生 作食品膨松剂 A. A B. B C. C D. D 8. 正确的操作是实验成功的保证。下列实验操作错误的是 A. 可通过向上排空气法收集Cl2 B. 保存金属Na应用蜡封或浸入煤油中，防止变质 C. 制备氯气时无需防倒吸装置，尾气可直接通入NaOH溶液中 D. 可将Na块放蒸发皿中或陶土网上进行燃烧实验 9. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A. 含有大量H+的溶液中： B. 含有大量Fe3+的溶液中： C. 某澄清透明溶液中： D. 含有大量Na+的溶液中： 10. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 的溶液中含氧原子数为 B. 溶有氯气的水中，有 C. 和反应产生时转移的电子数为 D. 含浓硫酸和足量锌完全反应，产生气体的分子数为 11. 实验室需配制的溶液，下列操作会使所配溶液浓度偏低的是 A. 用电子天平称取 B. 容量瓶底部残留蒸馏水未烘干就使用 C. 转移溶液时玻璃棒末端紧靠容量瓶的刻度线之上 D. 定容时，眼睛俯视容量瓶的刻度线 12. 某小组用甲作为气体发生装置，其他装置根据实验需求选用(夹持装置略)。 下列说法错误的是 A. 若制备SO2，则甲中a、b分别为10%稀硫酸和Na2SO3 B. 若制备Cl2，则乙中可用CaCl2作干燥剂 C. 若制备NO2，则丙可作气体收集装置 D. 若制备NH3，则丁可作尾气处理装置 13. 实验室模拟工业上利用废渣(主要成分为，杂质为)提炼金属铝的流程如图所示。 已知：滤渣2的成分为和。下列说法错误的是 A. 滤渣1的成分为，气体是酸性气体 B. “氧化”反应离子方程式： C. 实验室中进行过滤操作用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒 D. 高温下铝粉和氧化铁能剧烈反应，常用于焊接钢轨 14. 向一定体积和一定浓度的硝酸中投入适量的铁粉恰好完全反应，完全反应后产生的NO、混合气体为(标准状况)；将产生的混合气体通入水中，收集到气体(标准状况)；向反应后的溶液中滴入的溶液至不再产生沉淀，需要溶液的体积为 A. B. C. D. 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。碳元素的“价—类”二维图如图所示。 回答下列问题： （1）A的名称为_______。B代表的物质类别是_______。 （2）遇浓硫酸生成和，体现了浓硫酸的_______(填“吸水性”或“脱水性”)，该反应的类型为_______(填四大基本反应类型之一)。 （3）写出一定条件下与氧化铁反应化学方程式，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目：_______，体现了的_______(填“氧化性”或“还原性”)。 （4）将充入饱和的溶液中，有沉淀产生，该反应的离子方程式为_______。 （5）加热条件下碳与稀硝酸不反应，而与浓硝酸反应，说明_______。 16. 离子检验在医学、环境科学等多个领域都具有深远的意义。某溶液中含有大量中的若干种。为确定其组成，取少量原溶液分成3份进行如下操作： ①向第一份溶液中滴入过量氢氧化钠溶液，开始产生白色沉淀，过一会儿白色沉淀变为红褐色；过滤、灼烧得到固体 ②向第二份溶液中滴入石蕊试液，溶液变红 ③向第三份溶液中滴入足量氯化钡溶液，产生白色沉淀2.33g 回答下列问题： （1）由步骤①可以判断溶液中存在的离子为_______(填离子符号)。 （2）由步骤②可以判断溶液中存在的离子为_______(填离子符号，下同)；由步骤①②可以判断溶液中不存在的离子为_______，原因是_______。 （3）步骤③中白色沉淀的成分为_______(填化学式)。 （4）综合以上实验分析，该溶液中一定存在的阴离子是_______(填离子符号)。 （5）能不能确定该溶液中含有_______(填“能”或“不能”)；检验某溶液中含有的实验方法是_______(简要写出实验操作和结论)。 17. 为了探究在隔绝空气加热条件下的产物，某小组设计如下实验。 I．制备 i．将蒸馏水煮沸、冷却。 ii．取适量晶体于烧杯中，将煮沸的蒸馏水倒入烧杯中，在液面滴加一层植物油，搅拌溶解。 iii．用装有溶液的长胶头滴管伸入溶液中，挤出溶液。 iv．将新制的在惰性气体氛围中过滤、低温干燥。 （1）将蒸馏水煮沸的目的是_______；干燥时低温的目的是_______。 （2）滴加植物油避免被氧化，被空气氧化的化学方程式为_______。 II．探究加热条件下的产物 用如图所示装置进行实验。白色变成黑色晶体，该黑色晶体能被磁铁吸引，同时收集到一试管气体。 （3）当_______时，开始点燃酒精灯进行加热。 （4）试剂为_______；生成的黑色晶体为_______(填化学式)。 （5）已知在硬质玻璃管中不参加反应，推测试管中收集的气体为_______(填化学式)，请设计一个实验验证该气体：_______(写出简单的操作和结论)。 （6）在隔绝空气加热条件下发生反应的化学方程式为_______。 18. 二氧化硫与人类生活、生产密切相关，是一种大气污染物。 （1）二氧化硫常用于草帽的熏蒸，说明其有_______。 （2）将含的工业废气通入氨水中，其反应的离子方程式为_______；再将上述处理过的工业废气通入酸性高锰酸钾溶液中，若_______，说明二氧化硫已除尽。 （3）某工业烟气中含有。某研究性学习小组测定常温下该工业烟气中二氧化硫的体积分数，设计如下方案(实验装置如图所示)。 i．将该工业烟气以匀速通入盛有氢氧化钡浓溶液的集气瓶中，并不断通入空气； ii．5min后停止通入气体； iii．向集气瓶中滴入足量的盐酸至沉淀不再减少； iv．过滤、干燥、称量得到固体。 ①通入空气的目的是_______；通入空气主要发生反应的化学_______。 ②加入盐酸发生反应的离子方程式为_______。 ③二氧化硫体积分数为_______(用含有、的代数式表示，已知常温下气体摩尔体积为)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024—2025学年(上)南阳六校高一年级期末考试 化学 考生注意： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Fe-56 Ba-137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列活动不属于化学研究范畴的是 A. 合成牛胰岛素 B. 利用核聚变发电 C. 青蒿素的合成与提纯 D. 烧制青花瓷 【答案】B 【解析】 【详解】A．合成牛胰岛素涉及物质的性质与合成，属于化学研究范畴，A不符合题意； B．利用核聚变发电涉及原子核内部的变化，属于物理研究范畴，B符合题意； C．青蒿素的合成与提纯涉及物质的合成与物质提纯，属于化学研究范畴，C不符合题意； D．烧制青花瓷涉及物质在高温状态下发生化学反应，属于化学研究范畴，D不符合题意； 故选B。 2. 下列能体现胶体的本质特征的是 A. 分散质微粒的直径介于1~100nm B. 胶体的电泳现象 C. 胶体的稳定性 D. Fe(OH)3胶体能与盐酸反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．胶体区分于其它分散系的本质特征是分散质粒子直径介于1~100nm，A符合题意； B．胶体的电泳现象是大部分胶体(胶粒带有电性)所具有的性质，电解质溶液中的离子在直流电作用下也能发生定向移动，B不符合题意； C．溶液具有稳定性，胶体也具有一定的稳定性，C不符合题意； D．Fe(OH)3胶体能与盐酸反应，Fe(OH)3固体也能与盐酸反应，D不符合题意； 故选A。 3. 分类是化学研究的有效方法。下列各组物质对应的类别全部正确的是 选项 碱性氧化物 酸 盐 混合物 A 苏打 漂白粉 B 熟石灰 小苏打 液氯 C 盐酸 D 胶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．CaO能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，NaH2PO4属于盐不属于酸，苏打是Na2CO3，属于盐，漂白粉是Ca(ClO)2和CaCl2的混合物，A不合题意； B．熟石灰是Ca(OH)2属于碱，不属于氧化物，HCl属于酸，小苏打是碳酸氢钠，属于盐，液氯是液态的氯气属于纯净物，不属于混合物，B不合题意； C．MgO能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，C2H5OH属于有机物，不属于酸，Ca(ClO)2属于盐，盐酸是HCl的水溶液，属于混合物，C不合题意； D．各物质所属类别均正确，D符合题意； 故答案为：D。 4. 实验室制取氧化钠通常利用反应：，下列相关说法错误的是 A. 是还原剂 B. 有淡黄色固体生成 C. 该反应属于置换反应 D. 产生的有利于保护不被氧化 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠元素化合价升高，是还原剂，故A正确； B．Na2O是白色固体，故B错误； C．是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种混合物，该反应属于置换反应，故C正确； D．性质稳定，产生的有利于保护不被氧化，故D正确； 选B。 5. 下列选项所示的物质间转化能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓盐酸与MnO2在加热条件下反应可生成Cl2，Cl2与H2O反应可生成HClO等，HClO光照分解可生成O2，但得不到Cl2，A不符合题意； B．Na与O2在加热条件下反应生成Na2O2，不能生成Na2O，B不符合题意； C．Fe与盐酸反应生成FeCl2等，FeCl2与Ca(OH)2溶液反应可生成Fe(OH)2等，Fe(OH)2被O2在水溶液中氧化，可生成Fe(OH)3，C符合题意； D．熔融的CuSO4与Na可发生置换反应，生成Cu等，Cu与Cl2反应生成CuCl2，而不生成CuCl，D不符合题意； 故选C。 6. 常温下，用含少量的溶液制备的流程如图所示。 下列说法错误的是 A. 整个流程未涉及氧化还原反应 B. 沉镁反应的离子方程式： C. 均能与稀硫酸反应 D. 可用溶液鉴别和 【答案】D 【解析】 【分析】含少量的溶液中加入NaF溶液，形成MgF2沉淀，过滤后的滤液中加入碳酸氢钠溶液，可将Mn2+转化为，据此分析解答。 【详解】A．上述流程中的两个过程均为复分解反应，未涉及氧化还原反应，A项正确； B．沉镁时，Mg2+与F-结合生成MgF2沉淀，离子方程式为：，B项正确； C．可与稀硫酸反应生成硫酸锰、CO2和水，可与稀硫酸反应生成硫酸钠、CO2和水，二者均可以和稀硫酸反应，C项正确； D．和均可与反应且都能生成白色沉淀，现象相同，故不能用溶液鉴别和，D项错误； 答案选D。 7. 下列有关物质的性质与用途均正确且具有对应关系的是 选项 用途 A 具有漂白性 氯气常用于有机色质褪色 B 受热易分解 可用作化肥 C 固体呈红色 可用作粉刷墙壁的红色涂料 D 遇酸能产生 作食品膨松剂 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．干燥的氯气没有漂白性，潮湿的氯气因含有次氯酸而具有漂白性，可用于有机色质褪色，A项错误； B．可用作化肥，是因其含有氮元素，与受热易分解无关，B项错误； C．可用作粉刷墙壁的红色涂料，是因为其固体为红色，C项正确； D．遇酸能产生，但受热不易分解，不能用作食品的膨松剂，D项错误； 答案选C。 8. 正确的操作是实验成功的保证。下列实验操作错误的是 A. 可通过向上排空气法收集Cl2 B. 保存金属Na应用蜡封或浸入煤油中，防止变质 C. 制备氯气时无需防倒吸装置，尾气可直接通入NaOH溶液中 D. 可将Na块放在蒸发皿中或陶土网上进行燃烧实验 【答案】D 【解析】 【详解】A．Cl2的密度比空气大，且不与空气中的成分发生反应，可通过向上排空气法收集Cl2，A正确； B．金属钠易与空气中的氧气、水蒸气等发生反应，保存金属Na应隔绝空气与水分，可用蜡封或浸入煤油中，防止变质，B正确； C．制备氯气时，由于氯气在水中的溶解度不大，无需防倒吸装置，而氯气能与NaOH溶液发生反应，所以尾气可直接通入NaOH溶液中，C正确； D．‌坩埚用于灼烧固体，是钠燃烧实验的核心仪器；钠在空气中燃烧时反应剧烈，产生的热量多，因为蒸发皿或陶土网不能承受钠燃烧时产生的高温，所以不能将Na块放在蒸发皿中或陶土网上进行燃烧实验，D错误； 故选D。 9. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A. 含有大量H+的溶液中： B. 含有大量Fe3+的溶液中： C. 某澄清透明溶液中： D. 含有大量Na+的溶液中： 【答案】C 【解析】 【详解】A．含有大量H+的溶液中，H+、会发生氧化还原反应，不能大量共存，A不符合题意； B．含有大量Fe3+的溶液中，I-能被Fe3+氧化，不能大量共存，B不符合题意； C．某澄清透明溶液中，都不发生反应，能大量共存，C符合题意； D．能发生氧化还原反应，不能大量共存，D不符合题意； 故选C。 10. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 的溶液中含氧原子数为 B. 溶有氯气的水中，有 C. 和反应产生时转移的电子数为 D. 含的浓硫酸和足量锌完全反应，产生气体的分子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液中的H2O还含有O，的溶液中含氧原子大于，故A错误； B．氯气和水的反应是可逆反应，故所得氯水中含氯气分子、HCl和HClO，溶有氯气，根据氯原子守恒可知，故B正确； C．和反应的化学方程式为，该反应转移的电子数为12，即产生时转移的电子数为，故C错误； D．浓硫酸与锌的反应中，生成气体的物质的量与硫酸的物质的量之比为1：2，而稀硫酸与锌的反应中，气体的物质的量与硫酸的物质的量之比为1：1，故1mol硫酸与锌反应产生气体分子数应该介于0.5NA到NA之间，故D错误； 答案选B。 11. 实验室需配制的溶液，下列操作会使所配溶液浓度偏低的是 A. 用电子天平称取 B. 容量瓶底部残留蒸馏水未烘干就使用 C. 转移溶液时玻璃棒末端紧靠容量瓶的刻度线之上 D. 定容时，眼睛俯视容量瓶的刻度线 【答案】C 【解析】 【详解】A．由题意可知，配制500mL0.5mol/L碳酸钠溶液用电子天平称取Na2CO3·H2O的质量为0.5mol/L×0.5L×124g/mol=31.00g，则用电子天平称取31.00g Na2CO3·H2O配制500mL0.5mol/L碳酸钠溶液对所配溶液浓度无影响，故A不符合题意； B．容量瓶底部残留蒸馏水未烘干就使用对溶质的物质的量及溶液体积无影响，对所配溶液浓度无影响，故B不符合题意； C．转移溶液时玻璃棒末端紧靠容量瓶的刻度线之上会使溶液体积偏大，导致所配溶液浓度偏低，故C符合题意； D．定容时，眼睛俯视容量瓶的刻度线会使溶液体积偏小，导致所配溶液浓度偏高，故D不符合题意； 故选C。 12. 某小组用甲作为气体发生装置，其他装置根据实验需求选用(夹持装置略)。 下列说法错误的是 A. 若制备SO2，则甲中a、b分别为10%稀硫酸和Na2SO3 B. 若制备Cl2，则乙中可用CaCl2作干燥剂 C. 若制备NO2，则丙可作气体收集装置 D. 若制备NH3，则丁可作尾气处理装置 【答案】A 【解析】 【详解】A．SO2易溶于水，制备SO2时，若使用10%稀硫酸，生成的SO2很难逸出，甲中a、b应分别为70%的硫酸和Na2SO3固体，A错误； B．若制备Cl2，Cl2中常混有水蒸气，乙为干燥管，其中的干燥剂应能吸收水蒸气，但不吸收氯气，则乙中可用CaCl2作干燥剂，B正确； C．NO2的密度比空气大，且与空气中的O2、CO2等不发生反应，若制备NO2，则丙可作气体收集装置，C正确； D．NH3极易溶于水且会产生倒吸，但NH3不溶于CCl4，NH3从CCl4中逸出后，被上层的水吸收，则若制备NH3，丁可作尾气处理装置，D正确； 故选A。 13. 实验室模拟工业上利用废渣(主要成分为，杂质为)提炼金属铝的流程如图所示。 已知：滤渣2的成分为和。下列说法错误的是 A. 滤渣1的成分为，气体是酸性气体 B. “氧化”反应的离子方程式： C. 实验室中进行过滤操作用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒 D. 高温下铝粉和氧化铁能剧烈反应，常用于焊接钢轨 【答案】A 【解析】 【分析】废渣主要成分为，杂质为。用稀盐酸溶解废渣，过滤，得到氯化铝、氯化亚铁、氯化铁的混合液，SiO2不溶于盐酸，滤渣1是SiO2；滤液通入氯气把氯化亚铁氧化为氯化铁，加氧化铁调节pH生成氢氧化铁沉淀除铁，滤渣2是Fe(OH)3、，滤液中通入氨气生成氢氧化铝沉淀，过滤，氢氧化铝灼烧得氧化铝，电解熔融氧化铝得到金属铝。 【详解】A．根据以上分析，SiO2不溶于盐酸，滤渣1成分为，气体和氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀，X是碱性气体NH3，故A错误； B．“氧化”反应是氯气把氯化亚铁氧化为氯化铁，离子方程式为，故B正确； C．实验室中进行过滤操作装置图为，用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，故C正确； D．高温下铝粉和氧化铁能剧烈反应生成铁和氧化铝，该反应放出大量的热，常用于焊接钢轨，故D正确； 选A。 14. 向一定体积和一定浓度的硝酸中投入适量的铁粉恰好完全反应，完全反应后产生的NO、混合气体为(标准状况)；将产生的混合气体通入水中，收集到气体(标准状况)；向反应后的溶液中滴入的溶液至不再产生沉淀，需要溶液的体积为 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】由题意可知，混合气体共(标准状况)，将产生的混合气体通入水中，发生反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，剩余气体(标准状况)，则原混合气体中NO2的体积为=840mL，所以原混合气体中NO的体积为2240mL-840mL=1400mL，在标准状况下，NO2的物质的量为0.0375mol，NO的物质的量为0.0625mol，生成两种气体时共得到电子(0.0375mol+0.0625mol×3)=0.225mol；若Fe全部生成Fe3+，完全沉淀时有关系式：3e-~Fe3+~3OH-，若Fe全部生成Fe2+，完全沉淀时有关系式：2e-~Fe2+~2OH-，得出NaOH的物质的量等于转移电子的物质的量，所以NaOH的物质的量为0.225mol，NaOH溶液的体积为； 答案选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。碳元素的“价—类”二维图如图所示。 回答下列问题： （1）A的名称为_______。B代表的物质类别是_______。 （2）遇浓硫酸生成和，体现了浓硫酸的_______(填“吸水性”或“脱水性”)，该反应的类型为_______(填四大基本反应类型之一)。 （3）写出一定条件下与氧化铁反应的化学方程式，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目：_______，体现了的_______(填“氧化性”或“还原性”)。 （4）将充入饱和的溶液中，有沉淀产生，该反应的离子方程式为_______。 （5）加热条件下碳与稀硝酸不反应，而与浓硝酸反应，说明_______。 【答案】（1） ①. 甲烷 ②. 氧化物 （2） ①. 脱水性 ②. 分解反应 （3） ①. ②. 还原性 （4） （5）硝酸的氧化性随浓度增大而增大 【解析】 【分析】根据碳元素的“价-类”二维图，A是CH4、B是氧化物。 【小问1详解】 A是CH4，名称为甲烷。CO、CO2都是由C、O两种元素组成，B代表物质类别是氧化物。 【小问2详解】 遇浓硫酸生成和，浓硫酸夺走了甲酸分子中的H、O原子，体现了浓硫酸的脱水性；一种物质生成两种物质，该反应的类型为分解反应。 【小问3详解】 高温条件下与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为 ，铁元素化合价由+3降低为0、碳元素化合价由+2升高为+4，用双线桥法标出电子转移的方向和数目为，体现了的还原性。 【小问4详解】 将充入饱和的溶液中，生成碳酸氢钠沉淀，该反应的离子方程式为。 【小问5详解】 加热条件下碳与稀硝酸不反应，而与浓硝酸反应，说明硝酸的氧化性随浓度增大而增大。 16. 离子检验在医学、环境科学等多个领域都具有深远的意义。某溶液中含有大量中的若干种。为确定其组成，取少量原溶液分成3份进行如下操作： ①向第一份溶液中滴入过量氢氧化钠溶液，开始产生白色沉淀，过一会儿白色沉淀变为红褐色；过滤、灼烧得到固体 ②向第二份溶液中滴入石蕊试液，溶液变红 ③向第三份溶液中滴入足量氯化钡溶液，产生白色沉淀2.33g 回答下列问题： （1）由步骤①可以判断溶液中存在的离子为_______(填离子符号)。 （2）由步骤②可以判断溶液中存在的离子为_______(填离子符号，下同)；由步骤①②可以判断溶液中不存在的离子为_______，原因是_______。 （3）步骤③中白色沉淀的成分为_______(填化学式)。 （4）综合以上实验分析，该溶液中一定存在的阴离子是_______(填离子符号)。 （5）能不能确定该溶液中含有_______(填“能”或“不能”)；检验某溶液中含有的实验方法是_______(简要写出实验操作和结论)。 【答案】（1） （2） ①. ②. ③. 酸性条件下，具有氧化性，不能与大量共存 （3） （4） （5） ①. 不能 ②. 取少量待检验溶液于试管中，滴入浓溶液并加热，如产生无色刺激性气体且能使湿润红色石蕊试纸变蓝，则证明溶液中含有 【解析】 【分析】①向第一份溶液中滴入过量氢氧化钠溶液，开始产生白色沉淀，过一会儿白色沉淀变为红褐色，说明白色沉淀为，原溶液中有，则和不能同时存在；过滤、灼烧红褐色沉淀得到固体，该固体为，有； ②向第二份溶液中滴入石蕊试液，溶液变红，说明溶液显酸性，有存在，根据①可知无； ③向第三份溶液中滴入足量氯化钡溶液，产生白色沉淀2.33g，白色沉淀为，说明溶液中一定有，无，且，据此分析解答。 【小问1详解】 根据分析，步骤①可以判断溶液中存在的离子为：。 【小问2详解】 根据分析，步骤②可以判断溶液中存在的离子为；结合步骤①②可以判断溶液中不存在的离子为，原因为溶液中存在还原性的，在酸性条件下，具有氧化性，能氧化，所以不能与大量共存。 【小问3详解】 步骤③中白色沉淀为。 【小问4详解】 根据分析可知，溶液一定存在、、，其中的物质的量为、的物质的量为，正负电荷刚好相等，由于还有存在，则溶液应该还有阴离子存在，因不存在，则一定存在。 【小问5详解】 由于溶液中和无法确定具体的物质的量，无法确定电荷是否相等，所以无法确定的存在；要检验溶液中含有的实验方法为：取少量待检验溶液于试管中，滴入浓溶液并加热，如产生无色刺激性气体且能使湿润红色石蕊试纸变蓝，则证明溶液中含有。 17. 为了探究在隔绝空气加热条件下的产物，某小组设计如下实验。 I．制备 i．将蒸馏水煮沸、冷却。 ii．取适量晶体于烧杯中，将煮沸的蒸馏水倒入烧杯中，在液面滴加一层植物油，搅拌溶解。 iii．用装有溶液的长胶头滴管伸入溶液中，挤出溶液。 iv．将新制的在惰性气体氛围中过滤、低温干燥。 （1）将蒸馏水煮沸的目的是_______；干燥时低温的目的是_______。 （2）滴加植物油避免被氧化，被空气氧化的化学方程式为_______。 II．探究加热条件下的产物 用如图所示装置进行实验。白色变成黑色晶体，该黑色晶体能被磁铁吸引，同时收集到一试管气体。 （3）当_______时，开始点燃酒精灯进行加热。 （4）试剂为_______；生成黑色晶体为_______(填化学式)。 （5）已知在硬质玻璃管中不参加反应，推测试管中收集的气体为_______(填化学式)，请设计一个实验验证该气体：_______(写出简单的操作和结论)。 （6）在隔绝空气加热条件下发生反应的化学方程式为_______。 【答案】（1） ①. 将蒸馏水中的空气除去 ②. 防止受热分解 （2） （3）澄清石灰水变浑浊 （4） ①. 饱和溶液 ②. （5） ①. ②. 点燃收集的气体，若发出爆鸣声，并有蓝色火焰产生，则为氢气 （6） 【解析】 【分析】Ⅰ．氢氧化亚铁易氧化，故在制备实验中应该避免与氧气接触，以此分析； Ⅱ．用盐酸与石灰石反应生成二氧化碳，因为盐酸易挥发，故用饱和碳酸氢钠溶液去除二氧化碳中氯化氢气体，浓硫酸除水后，干燥纯净的二氧化碳通入试管排除装置中的氧气，当澄清石灰水变浑浊时说明装置中的空气完全被排干净，加热氢氧化亚铁，有黑色晶体及气体生成，用NaOH溶液吸收过量的二氧化碳，最后用排水法收集生成的气体，以此分析； 【小问1详解】 蒸馏水煮沸可以去除蒸馏水中溶解的氧气；防止受热分解，干燥时低温； 故答案为：将蒸馏水中的空气除去；防止受热分解； 【小问2详解】 与空气中氧气反应生成氢氧化铁，方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3； 故答案为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3； 【小问3详解】 用盐酸和石灰石制备二氧化碳，在反应前先通入二氧化碳，排尽装置中的氧气，故当澄清石灰水变浑浊，说明装置中充满二氧化碳； 故答案为：澄清石灰水变浑浊； 【小问4详解】 因盐酸易挥发，故需要用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢气体；白色变成黑色晶体，且黑色晶体能被磁铁吸引，说明该黑色晶体为磁性氧化铁即四氧化三铁； 故答案为：饱和溶液；； 【小问5详解】 根据元素守恒，氢氧化亚铁中的铁、氧元素组成四氧化三铁，则氢元素组成的气体为氢气；点燃收集的气体，若发出爆鸣声，并有蓝色火焰产生，则为氢气； 故答案为：H2；点燃收集的气体，若发出爆鸣声，并有蓝色火焰产生，则为氢气 【小问6详解】 根据题意，氢氧化亚铁在隔绝氧气的条件下受热，分解为四氧化三铁、氢气和水； 故答案为：。 18. 二氧化硫与人类生活、生产密切相关，是一种大气污染物。 （1）二氧化硫常用于草帽的熏蒸，说明其有_______。 （2）将含的工业废气通入氨水中，其反应的离子方程式为_______；再将上述处理过的工业废气通入酸性高锰酸钾溶液中，若_______，说明二氧化硫已除尽。 （3）某工业烟气中含有。某研究性学习小组测定常温下该工业烟气中二氧化硫的体积分数，设计如下方案(实验装置如图所示)。 i．将该工业烟气以匀速通入盛有氢氧化钡浓溶液的集气瓶中，并不断通入空气； ii．5min后停止通入气体； iii．向集气瓶中滴入足量盐酸至沉淀不再减少； iv．过滤、干燥、称量得到固体。 ①通入空气的目的是_______；通入空气主要发生反应的化学_______。 ②加入盐酸发生反应的离子方程式为_______。 ③二氧化硫的体积分数为_______(用含有、的代数式表示，已知常温下气体摩尔体积为)。 【答案】（1）漂白性 （2） ①. 或 ②. 酸性溶液颜色不变 （3） ①. 使全部被氧化为 ②. [或] ③. ④. 【解析】 【分析】二氧化硫具有酸性氧化物的通性，与碱反应，具有还原性及漂白性；实验中通过测定生成硫酸钡的质量，根据硫元素守恒确定二氧化硫的物质的量，进而计算烟气中二氧化硫的体积分数。 【小问1详解】 氧化硫常用于草帽的熏蒸，说明其有漂白性； 故答案为：漂白性； 【小问2详解】 二氧化硫为酸性氧化物与碱反应，生成亚硫酸氢铵或亚硫酸铵；二氧化硫具有还原性，故与具有强氧化性的高锰酸钾反应，使高锰酸钾褪色，若将处理后的废气通入高锰酸钾溶液，若溶液不褪色，说明不含二氧化硫； 故答案为：或；酸性溶液颜色不变； 【小问3详解】 ①二氧化硫与氢氧化钡溶液生成亚硫酸钡，通入空气后，亚硫酸钡转化为硫酸钡； 故答案为：使BaSO3全部被氧化为BaSO4；[或]； ②废气中的二氧化碳与氢氧化钡生成碳酸钡白色沉淀，加入盐酸后，碳酸钡溶解生成二氧化碳； 故答案为：； ③废气通入氢氧化钡中，二氧化硫与氢氧化钡溶液生成亚硫酸钡，通入空气后，亚硫酸钡转化为硫酸钡，二氧化碳与氢氧化钡生成碳酸钡白色沉淀，加入盐酸后，碳酸钡溶解生成二氧化碳，硫酸钡加酸不溶解，故过滤后得到的固体为硫酸钡，根据硫元素守恒，，，通入气体的体积为，二氧化硫的体积分数为；； 故答案为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$