北京市房山区2024-2025学年高三上学期学业水平调研化学试卷

房山区2024-2025学年度第一学期学业水平调研（二) 高三化学 本试卷共9页，满分100分，考试时长90分钟。考生务必将答案填涂或书写在答题 卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12016Ti48Ba137Pb207 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目 要求的一项。 1.下列有关放射性核素氚（H)的表述不正确的是 A.H位于元素周期表s区 B.H原子核内中子数为3 C.H,与H,化学性质基本相同 D.可用质谱法区分H和H 2.下列化学用语或图示表达不正确的是 H A.甲基的电子式：C:H B.HCIO的结构式：H-O-Cl C.2pz电子云图： D.NH的VSEPR模型：O8 3.下列物质性质的差异与化学键强弱无关的是 A.沸点：SiH4>CH4 B.熔点：NaCl>KCl C.硬度：金刚石>单晶硅 D.热稳定性：HP>HCI 4,物质性质决定用途，下列说法不正确的是 A.二氧化硫漂白纸浆，体现了SO2的还原性 B氯化铁溶液腐蚀铜电路板，体现了Fe+的氧化性 C.石灰乳除去废气中的二氧化硫，体现了Ca(OH)2的碱性 D.稀硝酸清洗附着银镜的试管，体现了稀HNO3的氧化性及酸性 高三化学第1页（共9页） 5.下列反应的离子方程式书写正确的是 A.NaOH溶液与CH3COOH溶液反应：OH+H一H2O B.CuSO4溶液与Ba(OHh溶液反应： Cu2++S0片+Ba2++20H=BaS04↓+Cu(OH)h↓ C用Na,CO,溶液将水垢中的CaS0,转化为溶于酸的CaCO,: Ca2++C0}=CaC0,↓ D.钢铁发生吸氧腐蚀时负极反应：Fe-3e一Fe3+ 6.下列气体除杂所选试剂和收集方法均正确的是 气体（杂质） 除杂试剂 收集方法 NH3 (H2O) 浓H2SO4 向下排空气法 B C2H2 (H2S) CuSO4溶液 向上排空气法 CI (HCI) NaOH溶液 排水法 D NO (NO2) 水 排水法 ⑦下列实验的对应操作中，不合理的是 蒸水 液面离剖度 线约1cm 眼睛注视雏形瓶中溶液 A.分离粗盐中的 B.从提纯后的NaCl C.配制一定物质的 D.用HCI标准溶液 不溶物 溶液获得NaCl晶体 量浓度的KCI溶液 滴定NaOH溶液 8.一种从大豆中分离出来的新型物质，具有多种生物活性和潜在的药用价值，其分子结 构如图所示。关于该物质的说法不正确的是 HO A.存在顺反异构体 B.能与Na2CO3溶液反应 OH C.在空气中可发生氧化反应 D.能与溴水发生取代反应和加成反应 高三化学第2页（共9页) 9.实验表明，相同条件下，CHCH2OH和H2O均能与Na发生反应。下列说法不正确的是 A.向Na与H2O反应后的溶液中滴加酚酞，溶液显红色 B.1 mol CH3 CH2OH与足量Na反应，转移的电子数为NA C.标准状况下，1 mol Na分别与足量的CH3CH2OH和H2O反应，生成气体均为22.4L D.乙基是推电子基，CH3CH2OH中O-H键的极性比HzO中的小，故Na与CH3CHOH 的反应较与H2O的缓和 10.土壤中的微生物可将大气中的H2S经两步反应氧化成SO?,两步反应的能量变化如图。 S9)+是0，g)+H,0(0) H,S(g)+O,(g) △H=-265.19kJ·mo1 △H2=-541.20k·mo S(S+H,O(1) SO:(aq)+2H(aq) 展应过程（第一步反应） 反应过程（第二步反应） 下列说法不正确的是 A,第一步反应中涉及极性共价键的断裂与形成 B.第二步反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 C.总反应的热化学方程式为： H2S(g)+202(g)=S0}(aq)+2H*(aq)△H=-364.01k·mol D.结合S(s)的燃烧热，可求算2H2S(g)+302(g)一2SO2(g)+2H2O)的△H 11.化合物K与L反应可合成药物中间体M,转化关系如下。 NH 一定条件 下列说法不正确的是 AK具有碱性 B.M中存在氢键 C.L和M中均含有酰胺基 D.反应中K与L的化学计量比是1：1 高三化学第3页（共9页）】 1回收利用工业废气中的CO2和$O2,实验原理示意图如下。 C02 含CO,和S0,的 NaHCO, 电爱 旅气 溶液 装置a NaHCO,和 Na,SO,浓液 pH≈8 SO 离子交换膜7装置6 下列说法不正确的是 A.装置aNaHCO,溶液中c(CO})>c(H2CO) B.装置a中溶液的作用是吸收废气中的SO2 C装置b中阴极反应式为CO2+2Ht+2e=HCOOH D.通电一段时间后，装置b中阳极区溶液pH降低 13.一种分解氯化铵实现产物分离的物质转化关系如下，其中b、d代表MgO或Mg(OH)CI 中的一种。下列说法不正确的是 a b A.a、c分别是NH3、HCI ① B.反应制得1 mol HCI,须投入1 mol MgO NH CI(s)- C.已知MgCh为副产物，则通入水蒸气可减少MgC2的产生 D等压条件下，反应①、②的反应热之和与氯化铵直接分解的反应热相等 14.异山梨醇是一种由生物质制备的高附加值化学品，150℃时其制备过程及相关物质浓 度随时间变化如图所示，15h后异山梨醇浓度不再变化。下列说法不正确的是 反应①14失水山梨醇反应②异山梨醇 山梨醇 反应③，副产物 0.10 异山梨醇 0.08 山梨醇 30.06 X(3,0.042)1,4失水山梨醇 绘0.02 副产物 0 5 10 15时间h A.0~3h平均速率v(异山梨醇)=0.014molL.h B.3h时，反应②：（正）>v(逆) C.该温度下的平衡常数：①>②>③ D.寻找合适的催化剂，有望改变反应路径，降低反应活化能 高三化学第4页（共9页) 第二部分 本部分共5题，共58分。 15.(10分)钛(T)有“未来金属”的美誉，在航空、航天、航海、医疗等领域不可或 缺。 (1)基态T原子价层甩子排布式是 (2)T与卤素能够形成多种化合物，四种常见卤化钛的熔点如下表所示： 化学式 TiF4 TiCl4 TiBr4 Til4 熔点（℃） 377 -25 38.3 150 ①TiC14分子结构与CCl4相似，其空间结构是 ②解释卤化钛的沸点呈现一定的规律和差异的原因 (3)钛的某种配合物对肿瘤有很好的抑制作用，其结构如图所示。 该配合物中Tⅰ的配位数是 C原子的杂化方式为 (4)立方钛酸钡晶体的晶胞结构如图所示。 ①每个O周围与它最近且距离相等的O2有 个。 ②已知阿伏加德罗常数为N,钛酸钡的摩尔质量为 Mg·mo,若该晶体密度为pgcm3,则晶胞边长为 nm。(1cm=107nm) 高三化学第5页（共9页） 16.(10分)碳酸二甲酯[(CH30)2zC0是一种环保且用途广泛的化工原料，可采用多种方法 进行制备 (1方法一：早期以CH3OH、CO和O2为原料，CuCI为催化剂，采用液相法合成(CHO)2CO。 反应分两步进行： 反应i.4CHOH+O2+4CuCI=4Cu(CH3O)C+2H20 写出反应的化学方程式： (2)方法二：用CHOH和CO2直接合成(CHO)CO。 反应的热化学方程式为：2CH3OH(g+CO2(g)三(CHO)2CO(g+HO(g)△H<0。 ①在密闭容器中发生上述反应，下列措施能提升甲醇平衡转化率的是 (填 序号) a.增大压强 n(CH,OH) b.增大CH3OH和CO2的投料比 n(C02) 100 c及时分离出(CHO)2CO ②一定条件下，测得(CHO)2CO单位时间的产率随 温度变化如图所示。分析(CH3O)2CO产率随温度 变化的原因 (忽略温度对催化剂活性的 100120140160 影响)。 (3)方法三：以CHOH为原料，通过电化学法合成(CHO)2C0,工作原理如图所示 ①b是电解池的 极。 电源 ②电解过程中生成(CHO2C0的电极反 应式是 (4)以C02为原料制备(CHO)2C0,有助于实 现碳中和，请结合化学反应原理对方法二 质子交换膜 提出优化建议 高三化学第6页（共9页) 17.(13分)马西替坦是一种治疗肺动脉高血压的新型内皮素受体拮抗剂药物，其合成路 线如下： CH OH/ 浓HSO, CxH-O,Br 加热 C.H,O2Br B ①CO0NH2) C,HnO CH,OH ①Br/POCL ②NaHCO,HON ②CHsN G 马西替担 (1)A能与NaHCO,溶液发生反应产生CO2,A中的含氧官能团是 (2)A→B的反应方程式是 (3)B中羰基相邻碳原子上的CH键易断裂的原因 (4)合成马西替坦的关键中间体是E,D→E的合成路线如下： M POCl 消去 C1oH7N2O2Br 取代 L和M的结构简式分别是 (5)已知：=00R,H的结物简式 OR (6)下列说法正确的是一 &.F中有手性碳原子 b.利用核磁共振氢谱可区分I和J c.该合成路线中可循环利用的物质是CHOH 高三化学第7页（共9页) 18.（12分)处理废旧铅酸电池中的含铅浆液（主要含PbO2、PbSO4)的一种流程示意图 如下。 过量的 溶液a …NH)2S04固体 含铅NH)2C0, 20% 浆液转化脱硫 PbO HBF,溶液Pb(BF2 电解 溶液b 固体 受热分解Pb0还原Pb 浸出 溶液 Pb 已知：HBF4和Pb(BF42均为可溶于水的强电解质。 (1)向含铅浆液中加入过量的CNH4)2CO3实现转化脱硫。 ①说明NH4)2CO3溶液显碱性的原因 ②根据转化脱硫过程中的反应，判断溶度积常数Ks即PbSO4)】 Kp(PbCO)(填 “>”或“<”)。 ③证明固体a已洗涤干净的方法是 (2)“受热分解”时，PbCO3分解产生C02,最终生成Pb0。 将100g固体a置于氩气中加热，充分反应后剩余固体的质量为91.2g,则固体a中 PbC03的质量分数为。[已知：MPbC03)=267gmol-] (3)“还原”时加人H2O2溶液，反应的化学方程式是 (4)“浸出”反应的离子方程式是 (5)以惰性电极电解Pb(BF4h溶液制得Pb,溶液b中可循环利用的物质是 高三化学第8页（共9页）】 19.（13分)某小组同学对CuC2溶液与Na2SO3溶液的反应进行探究。 (1)理论分析 依据硫及铜元素的价态预测，在本研究中NaSO3具有的性质是 (2)实验验证 【实验I】将2mL0.2mol·LCuC2溶液和1mL0.2 mol-L Na2SO3溶液混合，立即产 生橙黄色沉淀A,振荡后逐渐转化为白色沉淀，上层清液为浅绿色，过程中无气泡生成。 已知：i.CuCI为难溶于水的白色固体 ii.Cu* 稀HS04,Cu2+Cu 流.Cu2*T→Cu(白色沉淀) ①取少量洗净的白色沉淀，向其中加入稀硫酸，证实白色沉淀中一定含有Cū的证据 是 ②将实验I反应的离子方程式补充完整： ☐cu2+sog+☐ +H20 ☐ci+☐ ③对实验I中产生橙黄色沉淀的原因进行分析。 a.提出假设，补充假设2。 假设1：Cu+与SO?发生复分解反应，沉淀为CuS03: 假设2：Cu2+与S0?发生氧化还原反应，沉淀为 (填化学式)； 假设3：以上两种假设均存在，沉淀为多种离子的共沉物。 b.设计实验 [实验IⅡ】将2mL试剂A和1mL0.2 mol.L Na2SO3溶液混合，立即产生橙黄色 沉淀B,振荡静置一段时间后沉淀颜色不改变。用去氧水反复洗涤沉淀B,向少量B 中加入稀硫酸，现象与①相同。为避免CuCI对实验的干扰，试剂A应选择 【实验Ⅲ】另取少量沉淀B,进行如下实验 淀粉溶液 足量 +无色溶液 浅蓝色溶液，一段时间后腿色 纯净的沉淀B KI溶液 过滤 +白色沉淀 c,依据实验Ⅱ和实验I判断，沉淀B中一定含有的离子有 (3根据上述实验获得CuCla2溶液与Na2SO3溶液反应的结论： (至少答出两点)。 高三化学第9页（共9页）