贵州省黔南州2024-2025学年高一上学期期末检测 化学试题

三都卷 黔南州2024一2025学年度第一学期期末质量监测 高一化学 注意事项： 1.本试卷共6页，满分100分，考试时间75分钟 2.答题前将姓名、准考证号、座位号准确填写在答题卡指定的位置上 3.选择题须使用2B铅笔将答题卡相应题号对应选项涂黑，若需改动，须擦净另涂：非选择 题在答题卡上对应位置用黑色墨水笔或黑色签字笔书写。在试卷，草稿纸上答题无效」 可能用到的相对原子质量：H一10一16Na一23S一32Fe一56 6 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合 题目要求。 1.三星堆被认为是20世纪最伟大的考古发现之一，甚至被称为“世界第九大奇迹”，下列是三 星堆的部分文物，其中不属于金属材料的是 7 8. d的 A.太阳神鸟金饰 B.青铜神树 C.青铜面具 D.玉璋 2.钛被誉为”21世纪金属，工业治炼钛的主要反应为：4Na+TC,商温+4NaCl,下列关于该反 9. 应的说法中正确的是 () A.TCl,是还原剂 B.生成1 mol Ti转移电子数为4W C.金属性：Ti>Na D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1 3.下列化学用语正确的是 A.金刚石与石墨都由碳元素组成，所以它们互为同位素 H B.NH,的电子式：H:N:H C.KIHS0,在水中的电离方程式：KHS0,—K+H+S0 D.C与C互为同素异形体 高一·化学第1页（共6页） 4.化学与生活息息相关，下列说法中正确的是 () A.铝合金具有很强的抗腐蚀能力，是由于铝的化学性质很稳定 B.碳酸氢钠能用来培制糕点，是由于其热稳定性较好 C.C0,能用来作自来水的消毒剂，是由于其氧化性较强，能够杀菌消毒 D.氧化铁能够用来作红色颜料，是由于其耐酸碱腐蚀 5.已知N,为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A.39gNa,02中所含阴阳离子数目共为1.5N, B.标准状况下，22.4L的HF所含分子数为N, C.常温下，将N,个HC1分子溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L D.0.1mo/L的Na,C03溶液中含有Na'数目为0.2N, 6.下列离子方程式书写正确的是 ( A.钾与水反应：K+H,0—K*+0H+H21 B.实验室制取氯气：Mn02+4HCl(浓)一Mn2+C,↑+H,0 C.用稀盐酸除铁锈：Fe0+2H'一Fe”+H,0 D.向氯化铝溶液中滴加过量氨水：A1++3NH,·H,0一A(OH),↓+3NH日 7.25℃时，下列各组离子在强酸性溶液中一定能大量共存的是 () A.OH、K,S0、I B.MgNa',NO;、CI C.NH、S0,HC0i,CI D.Na',Ca2 ,NOjCo 8.下列除去杂质（括号中的物质为杂质）的方法中，正确的是 A.FeCl,溶液(FeCl2):通人Cl2 B.C,(HCI):通过氢氧化钠溶液洗气后再干燥 C.NaHC0,固体(Na,C0,):加热分解 D.Fe20,(Al2O,):加人足量的盐酸，过滤 9.下列实验的现象和结论中正确的是 ( 选项 实验操作 实验现象 结论 用铂丝蘸取某溶液进行焰色 该溶液一定含有 A 火焰呈黄色 试验 Na',一定无K 将千燥Cl2通入到装有湿润 B 有色布条褪色 Cl2有漂白性 有色布条的集气瓶中 向某溶液中先滴加KSCN溶 滴加KSCN溶液无明显现象， 该溶液中一定含 液，再滴加新制氯水 再滴加新制氯水，溶液变红 有Fe2“ 向某无色溶液中滴加AgNO, 产生白色沉淀 该溶液中一定含 溶液 有CI 高一·化学第2页（共6页） 10.X、Y、乙、W均为短周期元素，在周期表中位置如图所示，X、Y,Z原子序数之和为28。下列说 法中不正确的是 A.X至少能形成两种氧化物 B.Y、Z、W的原子半径大小：Z>W>Y C.Y、Z的气态氢化物中，前者更稳定 D.W的氧化物既可以与强酸反应又可以与强碱反应 1】.下列实验操作不能达到相对应选项中实验目的的是 饱和FeCl, 溶液 加水日 2.0 0 沸水 KBr溶液 滴加氧水 50100150 时间/s 定容 KI溶液 图1 图2 图3 图4 A.图1可用来制备氢氧化铁胶体 B.图2表示氯水光照分解的pH变化曲线 C.图3表示配制溶液中的定容步骤 D.图4为验证卤素单质的氧化性：Cl,>Br,>l: 12.纳米级F,O:可用于以太阳能为热源催化分解水制H,其过程如图所示，下列说法中正确 的是 () 太阳能 H.O Fe,O A.过程Ⅱ有氢气生成，所属的基本反应类型是置换反应 B.过程I的反应：在太阳能下Fe,0,一3Fe0+021 C.过程Ⅱ中每生成232gFe,0,转移3mol电子 D.整个过程的总反应为：2H,0太唯2H,↑+0,1 Fe.O 13.下列反应能用离子方程式H+0H一H,0来表示的是 A.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应 B.稀盐酸与氢氧化镁反应 C.氢氧化钙溶液与稀硝酸反应 D.氢氧化钾溶液与稀醋酸 高一·化学第3页（共6页） 14.在实验室可以利用KCIO,+6HC1(浓)一KC+3C2↑+3H,0反应来制取少量氧气.下列说 法中错误的是 () A.该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：5 B.标准状况下，当生成6.72LCl2时，转移电子的数日为0.6N C.该反应中氯气既是氧化产物又是还原产物 D.盐酸在反应中体现了酸性和还原性 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)阅读下面一段材料，根据所学知识，回答下列问题： 钠及其化合物在生产生活中有着极为广泛的应用。①钠单质可用于制备钠灯，还能在 金属治炼中置换出钛等金属，助力航天航空领战钛合金材料的获取。氧化钠可作为制备氢 氧化纳的原料。②过氧化纳是呼吸面具和潜水艇中常用的供氧剂，同时在纺织工业用于漂 白织物。③氢氧化钠在造纸中溶解木质素以分离纤维素用于造纸。氢氧化钠是肥皂的制造 ·原料，还能在石油化工里中和酸性物质。侯氏制碱法以④食盐水、二氧化碳、氨气为原料，制 备⑤碳酸钠，碳酸钠被广泛用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等。碳酸氢钠在食品工业作发酵 粉，医疗上可中和胃酸。氢化钠在有机合成中是强还原剂，用于合成药物、香料等精细化学 品。⑥次氧酸纳是常用的消毒剂，高铁酸纳是新型高效水处理剂，能快速杀灭水中病菌、藻 类等，在饮用水处理和污水处理领战有广阔应用前景。 (1)在上述短文标有序号的物质中，属于电解质的有 (填序号)。 (2)家庭中常用消毒液（主要成分是NCIO)与洁厕灵（主要成分是盐酸）清洁卫生。但二者 同时使用会产生有毒的气体，原因是 (用离子方程式表示)。 (3)侯氏制碱法的工艺流程图如下： 气体A NaHCO, 反应② Na.CO, 饱和NaCl溶液 操作①) 反应（① NH,CI 母液 通入NH, NH. CO. 加入食盐细粉 溶液B 反应①的化学方程式为 :反应②应选用的装置 (填字母)。 NH CO 饱和食盐水 高一·化学第4页（共6页） (4)氢化钠可在野外用作生氢剂，其中氢元素的价态为 ,氢化钠与水反应生成氢气 的化学方程式为 (5)高铁酸钠是一种能杀菌、脱色、除臭的新型高效水处理剂。工业上可用NC0氧化 Fe(OH),的方法制备Na,FO,其原理为：3 NaCIO+2Fe(OH),+4NaOH一2Na,Fe0,+ 3NaCl+5H,0,该反应中氧化剂为 ,每当有0.2mwl的Na,F0,生成时，转移的 电子数日为 个。 16.(14分)短周期主族元素X、Y、乙、W、Q.R的原子序数依次增大，其中X的单质是宇宙中最 轻的气体，Y的一种同位素能用于考古断代，乙原子的最外层电子数是其周期数的3倍，W 在短周期元素中原子半径最大，Q是地壳中含量最多的金属元素，X的单质在R的单质中燃 烧火焰为苍白色。回答下列问题： (1)元素Y在周期表中的位置为 ,R的原子结构示意图为 (2)Z、W,Q三种元素所形成的简单离子，半径由大到小的顺序是 (填离子符号)。 (3)由X、乙、W形成的化合物的电子式为 ,该物质中化学键类型为 (填字母) A.离子键 B.非极性共价键 C.极性共价键 (4)元素W和Q的金属性：W (填“>“或“<”)Q,元素Q的单质可与元素W的最高 价氧化物对应的水化物反应，写出该反应的化学方程式： (5)镓(G)和Q元素位于同一主族，推测下列说法错误的是 (填字母)。 A.Ga,0,为两性氧化物 B.镓(Ga)的最高价氧化物对应的水化物的化学式为Ga(OH), C.镓(Ga)既能与盐酸反应也能与氢氧化钠溶液反应 D.综与钢、锌等组成合金，其熔点比镓的高 17.(15分)氯气作为重要的化工原料，可用于生产氯化物和漂白剂，为探究氯气及其化合物的 有关性质，进行如下实验： 高一·化学第5页（共6页） 硫石灰 冰水 查阅资料：①氯气与强碱反应时，低温生成次氯酸盐，高温生成氯酸盐。 ②氯化铁遇到空气中的水容易潮解，加热时易升华。 (1)图中导管m的作用为 (2)实验室用二氧化锰和浓盐酸制备氯气，可选用的发生装置为 (填“A”或“B”), 其中盛放二氧化锰的仪器名称为 :如利用该装置制备次氯酸钠，则还必须选择 的装置有 (填图中大写字母)。 (3)制备无水氯化铁时，导管的连接顺序为发生装置→ →（填图中小写字母）。 (4)写出E中发生反应的离子方程式： ,其中冰水的作用为 (5)写出F中铁粉发生反应的化学方程式： 碱石灰的作用为 18.(15分)硫酸亚铁主要用于补充铁元素，可以用于治疗缺铁性贫血，现某研究小组以工厂废 渣（含Fe,0,、Al,0,、CuO)为原料制取FeS0,·7H,0并回收Cu的工艺流程如图所示。回答 下列问题： NaOH溶液 稀硫酸 还原剂 废渣 碱浸 操作固体1 还原 操作川 溶液2 冷却 结品 FeS0,·7H,0 溶液1 因体2 稀硫酸 溶液3 因体3 (1)“碱浸”的离子方程式为 (2)“操作1”为 该操作用到的玻璃仪器有漏斗、 (3)“还原”时发生反应的离子方程式为 (4)“固体2”的成分 (填化学式)。 (5)判断“溶液2”中是否存在Fe·,操作方法为 (6)若要配制480ml.0.2mo/L.的FeS0,溶液，则需要用托盘天平称量FS0,·7H,0晶体 高一·化学第6页（共6页）