2025年中考化学总复习四：碳及碳的氧化物

中考总复习四：1碳的单质及二氧化碳和一氧化碳的对比 考点一、单质碳、碳的化合物之间的转化关系 1. 单质碳及碳氧化物之间的转化关系（简称“碳三角”，如图二）。可联系生活实际，运用已有知识分析煤炉内的化学反应，从而顺利完成对知识的理解。 2.二氧化碳是碳和碳的化合物知识体系中的桥梁，掌握好碳和碳的化合物之间的转化关系（如图一） 要点：1.将二氧化碳气体通入紫色石蕊试液时，二氧化碳与水反应生成了碳酸，碳酸使紫色石蕊试液变成红色，而不是二氧化碳使紫色石蕊试液变红。 2.由二氧化碳能与石灰水反应，可拓展到二氧化碳能与所有碱溶液反应。二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，用于检验二氧化碳气体的存在，其反应实质是二氧化碳与石灰水中的氢氧化钙反应生成了难溶于水的碳酸钙。 3.运用二氧化碳的性质解释一些化学现象或生活问题。 （1）根据二氧化碳在一般情况下，既不燃烧，也不支持燃烧，密度比空气大的性质，可解释二氧化碳灭火的原理和适用范围。 （2）人进入二氧化碳含量过高的山洞或菜窖导致窒息死亡，要与一氧化碳中毒的原因区别开。 4.H2、CO、CH4都具有可燃性。它们纯净时能安全燃烧，若与空气混合，遇明火时可能发生爆炸。故使用可燃性气体一定要注意安全，点燃或加热之前必须验纯。 5.CO2和CO的相互转化除杂： 除杂原则：不增加新杂质，不减少被提纯的物质，杂质与所需物质要易于分离。除杂不仅原理要正确，而且操作要切实可行。如要除去CO2中的CO，一般用还原CuO的方法，不能用点燃（少量CO不能点燃）或石灰水（可除去CO2）来除去CO。若要除去CO中少量的CO2，一般用氢氧化钠溶液来除去，不能用倾倒的方法，也不能用水或紫色石蕊试液来除去（不易除尽）。 考点二、碳单质(金刚石、石墨)的物理性质和用途比较 　对比项目 金刚石 石墨 外　观 无色透明正八面体形状固体 深灰色细磷片状固体 光　泽 加工琢磨后有光泽 略有金属光泽 硬　度 自然界最硬 软 导电性 无 良好 导热性 良好 良好 用　途 钻探机钻头、刻刀、装饰品等 电极、铅笔芯、润滑剂等 要点：1.由于碳原子排列方式不同，导致金刚石和石墨在物理性质上存在较大差异。 2..木炭和活性炭具有疏松多孔的结构，因此具有吸附能力，可以吸附一些色素、有异味的物质，吸附过程属于物理变化， 3.规律总结：物质的组成、结构 物质的性质 物质的用途。 考点三：CO2和CO性质及用途的比较 　对比项目 CO2 CO 物理性质 无色无味气体，能溶于水，密度比空气大，干冰易升华 无色无味气体，难溶于水，密度比空气略小 化学性质 可燃性 一般情况下既不能燃烧，也不支持燃烧 有可燃性2CO+O22CO2 还原性 没有还原性，有较弱的氧化性 C+CO22CO 有还原性 CO+CuOCu+CO2 与水反应 与水反应CO2+H2O=H2CO3 不能与水反应 与石灰水的反应（碱） 与石灰水反应 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 不能与石灰水反应 毒性 无毒 有剧毒 主要用途 可制汽水，作制冷剂，灭火，气体肥料 气体燃料、高炉炼铁 对环境的影响 造成温室效应 污染空气 考点四：一氧化碳和单质碳性质的比较 　对比项目 C CO 相同点 可燃性 有可燃性 C+O2CO2 2C+O22CO 有可燃性 2CO+O22CO2 还原性 有还原性C+2CuO2Cu+CO2↑ CO+CuOCu+CO2 有还原性CO+CuOCu+CO2 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 用途 常用作燃料和作还原剂冶炼金属 常用作燃料和作还原剂冶炼金属 不同点 属于固体单质，常温下化学性质稳定 属于气体化合物，具有毒性 要点：　1.碳单质的可燃性反应中值得注意的是条件不同，燃烧产物不同（CO、CO2）。 2.在做一氧化碳还原氧化铜的实验中，正确的操作顺序是：①验纯；②通CO；③加热；④停止加热； ⑤停止通CO。 3.点燃一氧化碳或用一氧化碳还原氧化铜前，一定要检验一氧化碳的纯度，因为一氧化碳具有可燃性，当一氧化碳中混有一定量的空气（或氧气），点燃或加热时会发生爆炸。一氧化碳有毒，对入有毒害作用，当空气中混有一氧化碳时，不能用水来消除一氧化碳对人的危害，因为一氧化碳难溶于水；用一氧化碳还原氧化铜的实验应在通风橱内进行，为了防止一氧化碳污染空气，要进行尾气处理，用气球收集或点燃处理。 类型一、考查碳单质、碳的氧化物的性质与用途 1．（2024江苏连云港）黑火药是中国古代四大发明之一，由C、S和KNO3等混合而成。下列说法正确的是 A．C、S均具有可燃性 B．黑火药可存放于高温处 C．黑火药爆炸时吸热 D．KNO3属于氧化物 2．（2024江苏扬州）下列物质的性质和用途对应关系正确的是 A．铜呈紫红色，可用作导线 B．石墨能导电，可用作润滑剂 C．金刚石无色透明，可用于切割玻璃 D．稀有气体化学性质稳定，可用作保护气 3．（2024四川南充）下列有关物质的性质和用途具有对应关系的是 A．活性炭具有吸附性，可用作冰箱除味剂 B．钛合金密度小，可用来制造人造骨 C．盐酸有挥发性，可用于除铁锈 D．氮气化学性质稳定，可用于生产氮肥 4．（2024江苏盐城）下列关于C60的说法中不正确的是 A．分子具有空心球体结构 B．是一种新型有机高分子材料 C．每个分子由60个碳原子构成 D．有可能在催化领域具有广泛应用 5．（2024江苏盐城）下列摘录中，属于物质结构描述的是 A．碳原子核外电子数为6 B．金刚石可用来切割大理石 C．石墨很软 D．C60能与K等金属反应 6．（2024江苏盐城）金刚石、石墨和C60和都是由碳元素组成的单质，它们的性质存在着明显差异。其原因是构成它们的原子 A．种类不同 B．大小不同 C．质量不同 D．排列方式不同 7．（2024江苏连云港）下列有关碳及其化合物的性质与用途具有对应关系的是 A．石墨很软有滑腻感，可制造石墨电极 B．CO2能与NaOH反应，可用于人工降雨 C．CO具有还原性，可用于炼铁 D．NaHCO3呈白色，可用于治疗胃酸过多症 8．（2024山东烟台）物质的检验、鉴别、除杂是化学研究的重要方法。下列实验方案能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别N2和CO2 将燃着的木条分别伸入气体中，观察现象 B 除去CO中少量的CO2 将混合气体通过足量的高温氧化铁粉末 C 除去CuCl2溶液中的HCl 加入过量的铁粉、过滤 D 检验稀盐酸中是否混有H2SO4 取样，加入BaCl2溶液，观察现象 9．（2024四川泸州）向一集满CO2的集气瓶中放入一片蓝色石蕊试纸，注入适量的蒸馏水，盖上玻璃片，上下振荡，再将其倒置（如图），把手移开，玻璃片没有掉下来。蓝色石蕊试纸在注入蒸馏水并振荡后变红。依据现象一定能得出对应结论的是 A．玻璃片没有掉下，证明瓶内气压大于大气压 B．玻璃片没有掉下，证明CO2与水发生了反应 C．振荡后试纸变红，证明CO2与水反应产生了酸 D．振荡后试纸变红，证明CO2能与石蕊反应变红 10．（2024山东烟台）物质的检验、鉴别、除杂是化学研究的重要方法。下列实验方案能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别N2和CO2 将燃着的木条分别伸入气体中，观察现象 B 除去CO中少量的CO2 将混合气体通过足量的高温氧化铁粉末 C 除去CuCl2溶液中的HCl 加入过量的铁粉、过滤 D 检验稀盐酸中是否混有H2SO4 取样，加入BaCl2溶液，观察现象 11．（2024重庆B卷）CO2的捕集和利用是我国能源领域的重要战略方向。下图是CO2的捕集与转化示意图，有关说法正确的是 A．FeO可以循环使用 B．反应I属于置换反应 C．反应Ⅱ固体质量增加 D．铁的氧化物之间转化的条件相同 12．（2024四川遂宁）构建元素化合价和物质类别的“价类二维图”是学习化学的一种重要方法。如图是碳元素的“价类二维图”，回答有关问题： （1）写出图中物质X的化学式 。 （2）将物质Y通入紫色石蕊溶液中，溶液变为红色。请用化学方程式解释溶液变红的原因 。 13．（2024重庆A卷）某火龙表演是国家级非物质文化遗产。其中的“打铁花”是先将生铁熔化成铁水，再用工具将铁水向空中用力抛出，形成“火树银花落，万点星辰开”的精彩场景。 （1）生铁的含碳量 （填“<”、“>”或“=”）钢的含碳量。工业上可用赤铁矿与CO在高温下反应来冶炼生铁，该反应主要利用了CO的 （填序号）。 A．可燃性 B．还原性 C．密度比空气小 （2）铁花冷却后得到黑色固体，写出生成该固体的化学方程式 。 （3）表演时可备细沙以防止火灾。细沙可阻止可燃物与 接触从而达到灭火的目的。 类型二、考查有关C、CO2、CO性质的实验探究题 14．（2024四川达州）炭和水蒸气在高温条件下反应也会生成氢气，同时生成碳的氧化物。为探究该反应生成气体的成分，化学兴趣小组进行了如下实验（部分步骤及装置已省略）。 【猜想与假设】同学们讨论得出，气体成分有H2，还有CO和CO2中的一种或两种。 【查阅资料】①H2具有还原性。 ②无水硫酸铜是一种白色固体，遇水会变成蓝色。 【设计并进行实验】将反应生成的气体按图2装置进行实验： （4）A装置的作用 。 【实验现象与结论】 （5）A、C装置中无明显现象，E装置中固体由红色变为黑色，F装置中无水硫酸铜变蓝，G装置中澄清石灰水变浑浊。写出G装置中石灰水变浑浊的化学方程式： 。 （6）由此得出：炭和水蒸气在高温条件下反应生成了H2和CO。写出CO与Fe2O3反应的化学方程式： 。 【反思与评价】（7）从环保角度考虑，该实验存在的不足是 。 15．（2024湖北）阅读科普短文。 液态阳光，是指利用太阳能和风能等可再生能源，将二氧化碳和水转化为以甲醇（CH3OH）为代表的液态燃料和有机化学品。它可以取代传统化石能源，实现二氧化碳的循环利用。液态阳光概念示意图如下。 2020年，我国“千吨级液态阳光甲醇合成示范项目”投产运行。该项目由太阳能光伏发电、电解水制氢、二氧化碳加氢制甲醇三个基本单元构成。标志着我国利用可再生能源制备液体燃料迈出了工业化的第一步。 甲醇作为液态阳光首要目标产物，能生产乙酸、烯烃等化学品，能用作内燃机燃料，也能用于燃料电池产生电能，还能通过重整反应释放出氢气。 （1）“液态阳光生产”利用的可再生能源是 （写一种）。 （2）“液态阳光甲醇合成示范项目”使用的初始原料是 和CO2。 （3）可用NaOH溶液实现“碳捕获”，其反应的化学方程式为 。 （4）相比氢气，液体燃料甲醇的优点有 （写一条）。 16．（2024山东滨州）小明和同学们在学习了工业炼铁的原理后，想通过自制一氧化碳模拟工业炼铁的化学原理。 【查阅资料】①二氧化碳和炭粉在高温的条件下生成一氧化碳； ②饱和碳酸氢钠溶液不与二氧化碳反应； ③饱和碳酸氢钠溶液能吸收氯化氢气体； ④一氧化碳既不与氢氧化钠溶液反应也不与澄清石灰水反应； 【设计并进行实验】同学们设计并进行了下图所示的实验（装置气密性良好）； 【实验分析】请结合实验完成下列问题： （1）装置A中发生反应的化学方程式为 ； （2）装置C的作用是 ； （3）装置E中发生反应的化学方程式为 ； （4）反应完毕，装置H中玻璃管内观察到的现象是 ，该反应的还原剂是 （填化学式）； （5）装置J中点燃的酒精灯的作用是 。 17．（2024四川眉山）已知草酸钙（CaC2O4）加热易分解。某实验小组对其分解产物进行探究。 【查阅资料】草酸钙加热分解产生金属氧化物和非金属氧化物。 【提出问题】非金属氧化物的成分是什么？ 【提出猜想】猜想一：CO 猜想二：CO2 猜想三：CO和CO2 猜想四：H2O 【提出质疑】（1）猜想四不成立，原因是 。 【设计实验】（2）实验装置如图： 实验现象 结论 B中观察到澄清石灰水变浑浊 非金属氧化物中有 D中观察到 非金属氧化物中有CO 【实验结论】 （3）猜想 成立，则草酸钙分解的化学方程式为 。 【交流反思】 （4）从环保的角度考虑，该实验装置的不足之处是 。 2二氧化碳的性质、用途和制取归纳 【知识网络】 无色无味的气体 物理性质 密度比空气大 能溶于水 ①一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸 ②与水反应生成碳酸：CO2+H2O=H2CO3 碳酸能使紫色石蕊试液变红 二氧化碳 化学性质 ③能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O ④与灼热的碳反应： C + CO22CO ①药品：大理石或石灰石和稀盐酸 ②反应原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 实验室制法 ③装置：固液不加热型 ④收集方法：向上排空气法 ⑤验满方法：用燃烧的木条放在瓶口，木条熄灭则满 ⑥检验方法：通入澄清石灰水，石灰水变浑浊 工业制法：煅烧石灰石 CaCO3 CaO+CO2↑ 用途：灭火，光合作用，化工原料，制冷剂 【考点梳理】 考点一、二氧化碳的性质和用途 1.物理性质：无色、无味的气体,密度比空气大,能溶于水,固态二氧化碳叫做干冰。 2.化学性质: （1）一般情况下，二氧化碳不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸。 （2）与水反应生成碳酸： CO2+H2O=H2CO3 碳酸不稳定,易分解：H2CO3 = H2O+ CO2↑ （3）能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 该反应用于检验二氧化碳；这也是久置装石灰水的试剂瓶壁有一层白膜的原因。 （4）与灼热的碳反应： C + CO22CO （吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂，C是还原剂） 3.用途: (1)灭火（灭火器原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑）既利用其物理性质（密度比空气大），又利用其 化学性质（不能燃烧,也不支持燃烧）。 (2)干冰用于人工降雨、制冷剂（利用干冰升华时要吸收大量的热）。 （3）气体肥料。 （4）光合作用 （5）化工产品的原料。 4.二氧化碳对环境的影响： ⑴过多排放引起温室效应。 ①造成温室效应的主要原因：人类消耗的化石能源急剧增加，森林遭到破坏等。 ②减轻温室效应的措施：减少化石燃料的燃烧；植树造林；使用清洁能源等。 ⑵由于二氧化碳不能供给呼吸，因此在人群密集的地方要注意通风换气。 要点诠释： 1.不要将“干冰”和“冰”混为一谈。在一定的条件下（加压降温），二氧化碳气体会变成固体，固态的二氧化碳叫“干冰”，“冰”是液态水在一定条件下变成的固态物质。 2.二氧化碳溶于水和二氧化碳与水反应在本质上是不同的，前者是二氧化碳以分子的形式存在于水中，后者是二氧化碳与水反应生成具有酸性的物质碳酸，前者是物理变化，后者是化学变化。 3.人在二氧化碳含量较高的环境中感到不适甚至死亡，不是因为二氧化碳有毒，而是因为二氧化碳不能供给呼吸。当空气中二氧化碳的含量超过正常含量时，会对人体健康产生影响，达到10％会使人窒息而死亡。 考点二、实验室制取二氧化碳的方法 1.药品：石灰石与稀盐酸。 2.原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 3.装置图： 4.气体收集方法：向上排空气法（密度比空 气大，能溶于水）。 5.检验方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊，则是二氧化碳气体。 6.验满方法：将点燃的木条放在集气瓶口，如木条熄灭，证明已集满二氧化碳气体。 7.二氧化碳的工业制法：CaCO3 CaO+CO2↑ 生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2 要点： 实验室制取二氧化碳应注意： 1.不能用浓盐酸代替稀盐酸，因为浓盐酸具有较强的挥发性，会使生成的CO2中混有氯化氢气体而不纯。当制取的二氧化碳中有少量氯化氢气体时，需要通过饱和碳酸氢钠溶液或者硝酸银溶液除去氯化氢气体。 不能用稀硫酸代替稀盐酸，因为稀硫酸与碳酸钙反应后生成微溶于水的CaSO4，CaSO4覆盖在石灰石表面，阻止反应的继续进行。不能用碳酸钠代替石灰石，因为Na2CO3易溶于水，与盐酸反应速率快，不利于收集二氧化碳气体。 2.长颈漏斗的下端管口应插入液面以下形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗中逸散。反应器内的导管稍露出胶塞即可，不宜太长，否则不利于气体的导出。 3.收集时瓶口覆盖毛玻璃片，且导管应伸到接近集气瓶底部处，便于尽快排净空气，收集较纯的气体。 4.检验二氧化碳应用澄清的石灰水而不能用燃着的木条。因为使澄清石灰水变浑浊是二氧化碳的特征反应，而使燃着的木条熄灭的气体除了二氧化碳之外，还有氮气、稀有气体等。 考点三、几种常见物质的除杂、检验方法及相互转化的化学方程式 1.一氧化碳（或氧气、氢气等）中含有少量二氧化碳（CO[CO2]）： 将混合气通入氢氧化钠溶液中。 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 2. 二氧化碳中含有少量一氧化碳（CO2[CO]）： 将混合气通过灼热的氧化铜。 CO+CuO △ Cu+CO2 3.生石灰中含有少量碳酸钙（CaO[CaCO3]）：高温煅烧（不可加盐酸）。CaCO3 CaO+CO2↑ 4. CO32-的检验（CaCO3、Na2CO3等碳酸盐）：加入适量稀盐酸，再将产生的气体通入澄清石灰水中。 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ CO2＋Ca(OH)2 =CaCO3↓＋H2O 5.几种物质间转化的主要化学方程式： （1）C→CO ：2C＋O2 2CO C＋CO2 2CO （2）C→CO2 ：C＋O2 CO2 C＋2CuO 2Cu＋CO2↑ 3C＋2Fe2O3 3CO2↑＋4Fe （3）CO→CO2 ：2CO＋O2 2CO2 CO＋CuO Cu＋CO2 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 （4）CO2→H2CO3: CO2＋H2O = H2CO3 （5）H2CO3 →CO2 ：H2CO3 = CO2↑＋H2O （6）CO2 →CaCO3 ：CO2＋Ca(OH)2 = CaCO3↓＋H2O （7）CaCO3 →CO2 ：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ CaCO3 CO2↑＋CaO 要点： 1.除杂原则：不增加新杂质，不减少被提纯的物质，杂质与被提纯物质要易于分离。除杂不仅原理要正确，而且操作要切实可行。 2.如要除去CO2中的少量CO，一般用还原CuO的方法，不能用点燃（少量CO不能点燃）或通入石灰水（可除去CO2）来除去CO。若要除去CO中的CO2，一般用通入氢氧化钠溶液的方法来除去CO2。 类型一、考查二氧化碳的性质、用途及实验室制法 1．（2024陕西）实验室制取二氧化碳时，下列相关操作正确的是 A．检查气密性 B．装药品 C．收集气体 D．气体验满 2．（2024江苏连云港）下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 防止自行车链条生锈 在链条表面涂油 B 除去CO2中少量的CO 点燃 C 鉴别NH4Cl和(NH4)2SO4 取样，加Ca(OH)2固体研磨，闻气味 D 稀释浓硫酸 取水倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌 类型二、考查有关二氧化碳的性质、制法的综合实验题 3．（2024·黑龙江大庆）如图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题： (1)仪器a的名称为 。 (2)实验室制取二氧化碳气体时，为了随时控制反应的发生或停止，发生装置应选用 （填字母）。 (3)如用D装置除去CO2中的水蒸气，D中盛放的试剂为 （填名称）；如用D装置收集H2，则气体应从导管 端通入（填“b”或“c”）。 (4)NH3极易溶于水， 用E装置收集NH3（填“能”或“不能”）。 4．（2024江苏苏州）实验室用如图所示装置制取CO2气体，并进行相关性质研究。 已知：CO2与饱和NaHCO3溶液不发生反应。 （1）仪器a的名称是 。 （2）连接装置A、B，向锥形瓶内逐滴加入稀盐酸。 ①锥形瓶内发生反应的化学方程式为 。 ②若装置B内盛放饱和NaHCO3溶液，其作用是 。 ③若装置B用来干燥CO2，装置B中应盛放的试剂是 。 （3）将纯净干燥的CO2缓慢通入装置C，观察到现象： a．玻璃管内的干燥纸花始终未变色； b．塑料瓶内的下方纸花先变红色，上方纸花后变红色。 ①根据上述现象，得出关于CO2性质的结论是： 、 。 ②将变红的石蕊纸花取出，加热一段时间，纸花重新变成紫色，原因是 (用化学方程式表示)。 （4）将CO2通入澄清石灰水，生成白色沉淀，该过程参加反应的离子有 (填离子符号)。 5．（2024江苏盐城）我国向世界承诺：努力争取2060年前实现“碳中和”——CO2排放量和转化量相等，达到相对零排放，为人类社会可持续发展贡献中国力量。 Ⅰ．了解二氧化碳排放 （1）CO2排放量增加可能引发的后果有______（选填字母序号，下同）。 A．冰川融化，海平面上升 B．极端天气频发 C．土地沙漠化，造成农业减产 D．影响自然生态系统，改变生物多样性 （2）空气中的CO2主要来自于______。 A．动植物的呼吸作用 B．化石燃料的燃烧 C．植物的光合作用 （3）实验室制备CO2。根据下列仪器装置，回答问题。 ①写出标号仪器的名称：a． ，b． 。 ②制取CO2可在A～E中选用装置 ；装置F是在装置B基础上的改进，其优点是 。 Ⅱ．探究二氧化碳转化 （4）CO2的吸收是其转化的有效方法。现有三种试剂：水、澄清石灰水、2% NaOH溶液，你认为最佳的CO2吸收剂是 ，设计实验方案证明你的结论： 。 Ⅲ．研制低碳行动方案 （5）低碳行动涵盖国际合作、国家工程和个人行为三个层面。请从“个人行为”层面策应“低碳行动”，写出你的一个行动打算： 。 【巩固练习】 1．（2024江西）根据图回答有关问题： （1）仪器①的名称是 。 （2）实验室用装置B制取二氧化碳时，长颈漏斗下端应伸入液面下的目的是 ，与装置B相比，装置C的优点是 。 （3）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ，用装置D收集氧气时，气体应从导管口 （填字母）通入。 （4）将收集的氧气倒入装置E的烧杯中，观察到带火星的木条自下而上依次复燃，说明氧气具有的性质是 和 。 2．（2024四川成都）利用塑料瓶等用品设计如图装置制取和检验二氧化碳。 （1）塑料瓶①相当于实验室中的 （填仪器名称）。 （2）用稀盐酸与大理石制取二氧化碳，反应的化学方程式为 。 （3）检查装置A的气密性，方法是 。 （4）用装置B检验二氧化碳，应盛放的药品是 。 （5）用装置C收集二氧化碳并验满，此过程体现二氧化碳的性质有 。 （6）反应结束后，装置A中余下的液体可能含有盐酸。设计并进行实验，补全下表。 步骤 现象 结论 液体中含有盐酸 3．（2024四川眉山）制取气体是初中化学实验的重要内容。 （1）仪器M的名称是 。 （2）实验室用A装置制备氧气，在装入药品前应先 ；其反应的化学方程式为 。 （3）实验室制备二氧化碳的发生装置为 (填装置标号)。 （4）某气体只能用D装置收集，则该气体可能具有的性质为______(填标号)。 A．能与水反应 B．能与空气反应 C．密度与空气接近 4．（2024四川宜宾）化学是一门以实验为基础的科学。选择下图中的部分仪器完成高锰酸钾固体制取氧气的实验。 回答下列问题： （1）仪器B的名称是 。 （2）加热时需垫陶土网（或石棉网）的仪器是 （填字母标号）。 （3）高锰酸钾固体制取氧气的化学方程式是 。 （4）该实验应选择的仪器有 （填字母标号，不重复选用仪器）。 （5）用制取的O2进行铁丝燃烧实验：点燃系在光亮的螺旋状细铁丝底端的火柴后，迅速插入盛满O2的集气瓶中，观察到火柴剧烈燃烧，但细铁丝未燃烧，细铁丝未燃烧的原因是 。 5．（2024重庆A卷）实验能展现化学的魅力，也是重要的学科素养。 （1）实验室制取CO2是学生必做实验，其主要步骤有： A．制取气体    B．检查装置气密性    C．清洁与整理    D．填装药品 ①该实验正确的操作顺序为 （填序号，下同）。 ②检查装置气密性时，若气密性良好。会出现下图中的 。 （2）实验室用氯化钠固体配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液。 ①溶解时玻璃棒的作用是 ，量取水时应选用 （填序号）mL规格的量筒。 A．25 B．50 C．100 ②称量氯化钠时，误将氯化钠放在右盘（未使用游码），若其他操作都正确，配制所得溶液的溶质质量分数 （填“<”“>”或“=”）6%。 6．（2024·黑龙江绥化）如图所示为实验中常见气体制备、净化、干燥、收集的部分仪器，请回答下列问题。 (1)在装置A中使用仪器①时的注意事项是 。 (2)写出实验室制取二氧化碳的化学方程式 。如果要控制反应的发生和停止，应选择的发生装置是 （填字母）。 (3)实验室用装满水的E装置收集氧气。应从导管口 （填“a”或“b”）输入气体。 (4)若用锌粒和稀盐酸反应制取氢气，收集的氢气往往不纯，其中含有的杂质是 （填物质名称），想要得到纯净的氢气，则连接仪器的顺序是A→ → →C。 (5)用A、D装置制取氧气，由于药品不足，没有收集满一瓶氧气，在不拆解装置、不添加反应物的情况下，想要多收集一些氧气，接下来应如何操作 。 7. A、B、C、D、E是初中化学中常见的物质，其转化关系如图所示： (1)若A为黑色固体，则A的化学式为________，B的化学式为________。 (2)若C为难溶性钙盐，写出由E→D的化学方程式 。 (3)图中所示的所有转化的化学反应中，一定不包含的基本反应类型是________反应 8. 如右图所示，A为红色固体；G，H为黑色固体；B，D，E，F为无色气体；A，B，D为单质；F能使澄清石灰水变浑浊。试写出A，B，C，D，E，F，G，H的化学式。 A________，B________，C________，D________， E________，F________，G________，H________。 1 学科网（北京）股份有限公司 $$