福建省泉州市惠安县2024-2025学年九年级上学期期末教学质量抽测化学试卷

惠安县2024一2025学年度上学期九年级期末质量抽测 化学试题 (满分：100分：考试时间：60分钟) 【友情提示】所有答案都填写到答题卡上，其中选择题用2B铅笔填涂。 学校 姓名 考生号」 可能用到的相对原子质量：H1 C12016Na23S32 Zn 65 一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 1.以下是我国国家自然科学奖获奖项目，其中属于化学研究范畴的是 A.拓扑电子材料计算预测 B.T细胞免疫的触发机制 C.双金属有机试剂的发现 D.悬链线光学的技术研究 2.《天工开物》中记载有黄铁矿制硫技术，原理是FeS2高温FeS+S,该反应的基本类型属于 A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.其它反应 3.小昨鱿鱼母富含钙、钾、磷、铁等元素，其中铁元素与人体健康的关系是 A.预防甲亢 B.促进骨骼生长发育 C.顶防龋齿 D.促进血红细胞生成 4.化学实验离不开试管，下列用到试管的实验操作正确的是 下水道 A.塞橡皮塞 B.倾倒液体 C.加热液体 D,处理废液 5.港珠澳大桥钢构件采用喷涂环氧树脂[(CH2O)]涂层进行防蚀，下列说法正确的是 A.钢是不含非金属元素的铁合金 B.环氧树脂中含有臭氧(O,)分子 C.喷涂涂层是为了隔绝空气和水 D.环氧树脂的相对分子质量为192 6.向盛有2.0g大理石的锥形瓶中加入酸后，过一会儿大理石表面几乎没有气泡产生。下列 推理不合理的是 A.加入的酸可能是稀硫酸 B,大理石的质量将小于2.0g C.加入的酸可能用量不足 D.锥形瓶的瓶塞处出现漏气 九年级（上）化学试陋第1页（共6页） 1/6 7.青铜在华夏文明中具有重要地位，铜和青铜的部分性质见下表，下列说法错误的是 铜 青铜（主要为铜，含25%的锡) 熔点 1085℃ 800℃ 硬度（数值越大，硬度越大） 3.0 5.05.6 A.青铜是由铜和锡组成的化合物 B,炼铜时熔入锡可增大硬度 C.青铜中铜、锡质量比约为3：】 D.炼铜时熔入锡能降低熔点 8.太空笔是利用气体压力代替重力将油墨推向笔尖实现书写功能，其笔芯结构如右图所示。 下列有关说法错误的是 A.氮气的作用是将油墨推向笔尖 碳化钨笔头 油墨 氮气 B.碳化钨是由碳和钨两种元素组成 C.圆珠笔在失重条件下可能无法书写 D.保持氮气化学性质的最小粒子是氮原子 9.图1是气密性检查的一般思路，图2、3是检查气密性的操作过程，下列说法错误的是 构建封闭体系 改变压强 松开手 得出结论 观察现象 图1 图2 图3 A.将导管放入水中是为了构建封闭体系 B.松开手操作属于图1中的“观察现象” C.图2中有气泡冒出，说明气密性良好 D.图3圆环处将观察到形成一段稳定水柱 10.将足量蜡烛和红磷分别置于相同容积的密闭容器中燃烧，利用氧气传感器测得装置内氧气 体积分数的变化数据如图所示。下列说法错误的是 22 氧气体 20 18 积分数 16 蜡烛 % 12 0 红磷 01020304050 A.燃烧结束后，两容器中的氧气均未耗尽 B.20s时，蜡烛燃烧消耗氧气的量比红磷少 C.蜡烛燃烧，a点时容器内氨气体积分数为84% D.不同的可然物燃烧时，所需的最低含氧量不同 九年级（上）化学试题第2页（共6页） L 2/6 二、非选择题：本题共8小题，共70分。 1.(8分)陶瓷是火与泥土交融的艺术瑰宝。 (1)德化瓷选用的瓷土中氧化钾含量高，烧成后乳白如凝脂。 氧化钾的化学式是 (2)烧制陶瓷用到的窑炉如右图所示。 ①烧制时，木材最下层垫上柴草，点燃柴草引燃木材的原因是 ②烧制的火焰分为氧化焰、中性焰和还原焰，还原焰是燃料不完全燃烧产生的。 燃料以木炭为例，在窑炉内燃烧产生“还原焰”的化学方程式是一。 (3)制陶的胚料中若含有铁粉，烧成后会出现黑斑，原因可能是 12.(7分)阅读下列短文，回答问题。 潜水员的自携式水下呼吸装置中，使用的呼吸气有压缩空气、高压氦氧混合气、高压氖 氧混合气等。潜水时呼吸气采用压缩空气需限制潜水时间，以免出现“氮麻醉”症状，若将 氮气替换成氦气得到的高压氨氧混合气，作为潜水呼吸气可避免出现“氨麻醉”，但易出现 体温过低的症状。研究还发现，若改换成氖气得到的高压氖氧混合气，可避免上述两个问题。 (1)自携式水下呼吸装置所使用的三种呼吸气中一定含有的气体是 (2)氦元素的信息和氖原子的结构示意图如右图所示。 He ①氦的相对原子质量为 氦氨 -10 ②氦原子的核外电子比氖原子的少 个。 4.003 (3)高压氦氧混合气中氦气的体积分数约为 (4)压缩空气与空气的成分 (填“相同”或“不相同”)。相较于压缩空气，用高 压氖氧混合气作潜水呼吸气的优点是 13.(9分)炉甘石始载于《外丹本草》，其主要成分是碱式碳酸锌[Zn2(OH)2CO]和碳酸锌(ZCO,), 炮制后主要成分为氧化锌(ZO),常作为外用药使用。 (1)锌元素属于人体必需的 （填“常量”或“微量”)元素。 (2)以上物质，属于氧化物的是 (3)碱式碳酸锌、碳酸锌和氧化锌都有一定的抑菌活性，猜测炉甘石可能的用途是 (填字母)。 a.用于预防伤口感染b.用于对抗新冠病毒 c.用于缓解急性皮炎 (4)炉甘石药效高低与Z含量有关，炮制时可将碱式碳酸锌、碳酸锌转化为氧化锌。 ①炮制时，碳酸锌转化为氧化锌的化学方程式是 ②“炮制”的主要目的是 九年级（上)化学试题第3页（共6页） 可 3/6 14.(9分)为完成“自制净水器及水质检测”跨学科实践性作业，小组同学开展如下活动。 (1)按照过滤操作要求，规范进行黄泥水的过滤。 ①过滤时，玻璃棒起到的作用是 ②过滤后，打开滤纸所看到的情况（灰色代表泥沙）最接近图中的( A B (2)水质监测TDS(溶解性总固体)是一项重要的指标，主要反映水中钙离子、镁离子、 钠离子、钾离子等离子的含量，不同水源TDS值的参考标准如表。 TDS值范围PPM 0~9 10~60 60~100 100~300 >300 水源 纯净水 山泉水 净化水 自来水 污染水 ①镁离子的符号是 蓬松棉 ②小组同学用TDS笔对某水样进行检测，TDS笔上显示的 由 活性炭 数字为201PPM,则该检测的水源可能是 往 石英砂 小卵石 (3)用自制的便携净水器（如右图）对周边采集到的水样进行净化。 ①活性炭的作用是 ②使用该净水器，待处理的水由下往上压，优点是 15.(8分)“固碳”是指将二氧化碳从大气中捕获并储存起来，以减缓全球气候变暖的过程。 二氧化碳 压入地下 ●0 cl c OH 液态二氧化碳三 7777777777777777777777777 催化剂 图1 图2 (1)海洋是重要“固碳”之地，贝壳、珊瑚等海洋生物将碳元素以 (填化学式) 物质的形式沉积起来。 (2)氢氧化钙吸收可以“固碳”，反应的原理是 (用化学方程式表示)。 (3)如图1，将二氧化碳长期储存在开采过的油气井、煤层里实现技术“固碳”。此过程 中二氧化碳分子的间隔 (填“增大”“不变”或“减小”)。 (4)科研人员制备了一种纳米催化剂实现了催化“固碳”，反应的微观示意图如图2所示 ①图中8。表示的是 分子。 ②参加反应的两种反应物的分子个数比为 九年级（上）化学试题第4页（共6页） 7 4/6 16.(10分)人类对氧气制取的探究从未止步。 (1)1774年，拉瓦锡将45.0份质量的氧化汞(Hg0)加热分解，恰好得到41.5份质量的汞 和3.5份质量的氧气。通过这个实验，拉瓦锡从定量的视角发现了 (2)实验室常用下列仪器和用品进行氧气的制取。 单孔 棉花 双孔 A G H ①仪器C的名称是 ②加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式是 发生装置应选择上述仪器和用品中 的 (填字母)进行组装。 (3)某家用制氧机采用加压吸附技术，利用制氧机内部的分子筛吸附空气中的氮气，分离得 到高浓度的氧气。 ①该制氧过程属于 (选填“物理”或”化学”)变化。 ②为检验分离得到的气体是高浓度氧气，方法是 (4)我国科学家正在探索利用月球表面的钛铁矿（主要成分为钛酸亚铁）制取氧气。 钛酸亚铁(FeTiO,)中Ti的化合价是 17.(13分)在“铁钉与硫酸铜溶液反应”的分组实验中，铁钉的表面还会出现黑色物质，且很 难在短时间内溶液变为浅绿色，小组同学决定对上述异常现象的出现展开探究。 【查阅资料】①氧化铜呈黑色，能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水； ②Cu2+易水解生成氢氧化铜[Cu(OH2],新生成的氢氧化铜极不稳定易分解。 活动一：验证黑色物质的成分 (1)刮取铁钉表面的黑色物质于试管中，加入足量稀硫酸，观察到 (填现象)， 证明黑色物质是氧化铜。 活动二：探究黑色物质的生成 【提出猜想】猜想I：置换出的铜被氧气氧化：猜想Ⅱ：新生成的氢氧化铜分解。 【进行实验】 (2)准确称取3g无水硫酸铜固体5份，分别加入不同质量的水充分溶解，再放入用砂纸打 磨过的光亮铁钉。待3分钟后观察现象，实验数据和现象记录如下表。 硫酸铜与水的质量比 3:20 3:40 3:60 3:80 3:100 析出固体的颜色 亮红色 红色 暗红色 暗黑色 暗黑色 ①由实验数据可知，当 时越易出现黑色物质！ ②将实验中表面出现亮红色物质的铁钉取出，用蒸馏水洗净后置于空气中。一段时间 后，观察到颜色无明显变化。结论：猜想 (选填“I”或“Ⅱ”)错误。 九年级（上）化学试题第5页（共6页） 5/6 活动三：探究影响反应快慢的因素 取等体积等浓度的氯化铜溶液和硫酸铜溶液若干份，分别放入用砂纸打磨过的光亮铁钉， 记录溶液变为浅绿色所需时间，实验方案的设计和数据的记录如下表。 实验编号 选用试剂 其他操作 析出固体的颜色 变化时间 ① 氯化铜溶液 无 红色 49s ② 硫酸铜溶液 无 红色（带有少量黑色） 153s ③ 硫酸铜溶液 往溶液中加入少量氯化钠 红色 58s ④ 疏酸铜溶液 加热溶液至接近沸腾 红色 32s (3)实验①中发生反应的化学方程式是 (4)由实验①③可知， (填离子符号)离子的存在会加快反应的速率。 (5)对比实验②和④，可以得出影响反应快慢的因素是 (6)为避免“铁钉与硫酸铜溶液反应”出现异常现象，你的建议是 18,(6分)一次性竹筷常用硫磺熏蒸漂白。取一根竹筷(4.0g)截成小段浸泡水中，测定浸出 液中SO,的含量(SO2+2NaOH=NaSO,+H,O),测定中消耗2.0mg的氢氧化钠。 (1)计算该一根竹筷中SO2的质量。 (2)国家标准规定一次性竹筷S02浸出量应低于0.6g/g。该竹筷SO,残留量 (填“符合”或“不符合”)国家标准。 九年级（上)化学试题第6页（共6页） 6/6 惠安县2024-2025学年度上学期九年级期末质量抽测化学试卷答案 一、选择题 1 C 2 B 3D 4C 5C 6B 7A 8D 9A 10C 二、非选择题 11. (1)K20 点燃 (2)①柴草着火点低，易点燃，能引燃木材。②2C+02= =2C0 (3)铁粉在高温下与氧气反应生成黑色的四氧化三铁。 12. (1)氧气 (2)①4.003②2 (3)约78% (4)相同；可避免“氮麻醉”和体温过低症状。 13. (1)微量 (2)Zn0 (3)ac 高温 (4)①ZnC03===Zn0+C02↑②提高锌元素含量，增强药效。 14。 (1)①引流②A (2)①Mg2+②自来水 (3)①吸附色素和异味②使水与各净化层充分接触，提高净化效 果。 15。 (1)CaC03 (2)Ca(OH)2+C02=CaC03+H20 (3)减小 (4)①C0②1：1 16. (1)质量守恒定律 (2)①水槽②2KMn04===K2Mn04+Mn02+O2t;ABDEFG (3)①物理②将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃则为氧 气。 (4)+4 17. (1)黑色物质溶解，溶液变为蓝色 (2)①硫酸铜与水的质量比越小②1 (3)Fe+CuCl2 FeCl2 +Cu (4)CL- (5)温度 (6)控制硫酸铜溶液浓度，避免溶液过浓；可适当加热溶液；可加入 少量氯化钠等。 18. (1)设竹筷中S02的质量为x。 S02+2Na0H=Na2S03+H20 6480 x 2.0mg 64=,80 解得x=1.6mg。 2.0mg (2)竹筷50z残留量为0g=0.4mg1g,符合国家标准。