江苏省盐城市五校联考2024-2025学年高二上学期1月期末考试 化学试题

2024/2025学年度第一学期联盟校期末考试 高二年级化学试题答案 一、选择题：（本大题共14小题，42分） D D B C C B B A C D A B C D 二、非选择题：（本大题共4题，共计58分） 15. （14分） （1）匀速、缓慢地通入NO气体＼采用气液逆向吸收＼适当提高吸收液的浓度（2分） （合理答案均可） （2） +6 （2分） （3） NO＋＋2OH－= NO＋2＋H2O （3分） （4） 1.5 mol （3分） （5） 解：由电子守恒得 6 Fe2+ ～ Cr2O72- n( K2Cr2O7)=22.00mL×5.000×10-2 mol·L-1=1.100×10-3 mol n( K2Cr2O7)=22.00mL×5.000×10-2 mol·L-1=1.100×10-3 mol n(Fe2+)=6×1.100×10-3 mol=6.600×10-3 mol m(Fe2+)=6.600×10-3 mol×56 g ·mol-1=0.3696 g w(Fe2+)=×100%=30.8% （4分） 16. （16分） ⑴ ①减小 （2分） ② Mn2+＋H2O2＋2OH－＝MnO2↓＋2H2O （3分） ③ 52008:uId:52008 若要将Mn2+完全转化为Mn(OH)2沉淀，就会将一部分Mg2+转化沉淀 （3分） ⑵ 2MgSO4＋2Na2CO3＋H2O＝Mg2(OH)2CO3↓＋CO2↑＋2Na2SO4 （3分） ⑶聚丙烯 （2分） ⑷若H2SiF6浓度过低，溶解速率慢，会增加MgSiF6溶液浓缩成本；H2SiF6浓度过高，会导致MgSiF6溶液浓度过大而析出 （3分） 17.（16分） 1117 1043942:fId:1043942 11⑴ 醚键 （1分）　　 酮羰基　（1分）　　　　　　　　　　　　　　　 ⑵ （2分）　　 消去反应（2分）　 ⑶ 还原反应 （2分）　 ⑷ （3分）　 ⑸ 18. （12分） ⑴　SrSO4 ＋HCO3-　+ NH3·H2OSrCO3 + NH4+ +H2O　　　　 （2分） 温度过高将会导致NH4HCO3的分解及氨水的分解挥发　　　　　　 （2分） ⑵ 取最后一次浸取液，向其中滴加几滴酚酞，溶液不变红　　　　　　 （2分） ⑶ qpreorw :fId: qpreorw 氨水　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （2分） ⑷ 取适量的黑灰用90℃的热水浸取2~3次，将产生的气体用NaOH溶液充分吸收， 所得浸取液合并后滴加稍过量的3 mol·L－1 H2SO4，将所得沉淀过滤、洗涤、烘干。 （每句1分，共4分） 学科网（北京）股份有限公司 $$2024/2025学年度第一学期联盟校期末考试 高二年级化学试题 （总分100分 考试时间75分钟) 注意事项： 1.本试卷中所有试题必须作答在答题纸上规定的位置，否则不给分。 2.答题给，务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水签字笔写在 试卷及答题纸上。 3.作答非选择题时必须用黑色字迹0.5毫米签字笔书写在答题纸的指定位 置上，作答选择题必须用2B铅笔在答题纸上将对应题目的选项涂黑。如 需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，请保持答题纸清洁、不折 叠、不破损。 本卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23S-32C-35.5 一、选择题：（本大题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题的 四个选项中，只有一个选项最符合题目要求。) 1.2024年10月30日，我国神舟十九号载人飞船成功发射，筑梦苍穹，星辰大 海，再添一抹中国红！下列有关说法不正确的是 A.运载火箭加注的液氢燃料是高能清洁燃料 B.载人飞船内，常用LiOH固体来吸收空气中的CO2 C.用作运载火箭壳体复合材料增强体的纤维属于有机高分子材料 D.用于制造载人飞船上太阳能电池板的半导体材料主要成分为SO2 2.下表物质中所含官能团名称命名错误的是 选项 物质 官能团的名称 0 A 碳碳双键、醛基 CH2=CH一C-H B 酯基、羧基 c Br -OH 碳溴键、羟基 0 D 醚键、氨基 CH]-C-CH2 NH2 第1页共8页 3.工业上用NaCIo处理水体中的氨氮NH3、NH)生成N2。下列说法正确的是 A.原子半径：(O)<Na)(C) B.氧原子(s0)基态核外电子排布式为：1s22s22p H:N:H C.NH的电子式： H D.第一电离能：I(H)<IN)I(O) 4,有机物结构理论中有一个重要的观点：有机物分子中原子间或原子团间可以产 生相互影响，从而导致化学性质的不同，以下的事实不能说明此观点的是 A.CICH2COOH的酸性比CH:COOH酸性强 B.CH:COCH3中的氢原子比CH3CH2CH3中的氢原子更易发生卤代反应 C.乙醛能与H2发生加成反应，而乙醇不能 D.苯酚能与NaOH溶液反应而乙醇则不能 5.下列指定反应的化学方程式或离子方程式不正确的是 A.RCONHz在HCI溶液中水解：RCONHZ+HO+H△，RCOOH+NH4 B.甲酸和乙醇酯化反应：HCO0H+HOC,H,浓S0HC0OC,H+H0 △ C.2-丙醇的消去反应：CH,CHOHCH,NaO、醇CH2=CHCHST+H,0 D.乙快与水的加成反应：HC=CH+H,0催化剂CH,CHO △ 6.碳酸乙烯酯是一种性能优良的溶剂和有机合成的中间体，其结构简式如图。下 列说法错误的是 A.该有机物能发生氧化反应 B.该有机物中所有原子共平面 C.其链状同分异构体可能含醛基 D.碳酸乙烯酯在酸性条件下水解产物为二氧化碳和乙二醇 7.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A.Ca(CIO):(aq)-CO1>HClO(aq) 光照 Cl2(g) B.NO(稀)Cu→NO(g) 02 NO2 C.石油 分馏 H2O △ →CH-CH(g)催化剂加热加压CH;CH2OH D.NaOH(ag) CuSo4(aq) +新制Cu(OH2 丙酮 +Cu20(S) 第2页共8页 8。下列各组实验操作规范，且能达到实验目的是 A B C D 溴乙烷、 NaOH. 水层 2%AgNO,溶液 乙醇、乙酸 乙醇 浓硫酸 有机层 酸性高 氧化钠 锰酸钾 一2%氨水 溶液 分离CCL4萃取碘 检验溴乙烷与 水后己分层的有 实验室配制 制备乙酸乙酯 NaOH醇溶液共热 银氨溶液 机层和水层 产生的乙烯 9.下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 A.C2易溶于水，可用于消毒杀菌 B.Na2SO3溶液呈碱性，可用作木材防火剂 C.Fe2+易转化为Fe+,呈现较强的还原性，原因是Fe2+趋向于由不稳定3d的 状态转化为3d较稳定状态的Fe3 D.氨基(NH)中氮原子含有孤电子对，可与羧基反应生成酰胺基 10.以反应5H2C204+2Mn04+6H*一10C02↑+2Mn2++8H20为例探究外 界条件对化学反应速率的影响。实验时，分别量取H2C2O4溶液和酸性 KMO4溶液，迅速混合并开始计时，通过测定溶液褪色所需时间来判断 反应的快慢。下列说法不正确的是 实验 HC2O4溶液 酸性KMnO4溶液 温度 编号 浓度/molL) 体积/mL 浓度/(molL 体积/mL ℃ ① 0.10 2.0 0.010 4.0 25 ② 0.20 2.0 0.010 4.0 25 ③ 0.20 2.0 0.010 4.0 50 A.实验①②③所加的H2C2O4溶液均过量 B.实验①和②起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能是生成 的Mn+对反应起催化作用 C.实验①和②是探究浓度对化学反应速率的影响，实验②和③是探究温 度对化学反应速率的影响 D.实验①测得KMO4溶液的褪色时间为40s,则两者混合反应这段时 第3页共8页 间内的平均反应速率(KMnO4)=2.5×104moLl.s 11.化学品Y可由X通过加成、消去两步反应制得。下列说法不正确的是 CHO Br、 CHO 1)Br:/CCL 2)OH- A.X能使溴水褪色，说明X中含碳碳双键 B.X→Y有副产物生成 C.X、Y都存在顺反异构体 D.Y与足量H2加成后的产物分子中只有一个手性碳原子 12.在某抖音直播间推出一种新型防护服，其中的芳纶纤维的拉伸强度比钢丝还 高。其结构片段如下图。 …表示氢键 下列关于该高分子化合物的说法正确的是 A.完全水解产物的单个分子中，苯环上的氢原子具有不同的化学环境 B.完全水解产物的单个分子中，含有官能团-COOH或-NH2 C,氢键对该高分子化合物的性能没有影响 H 0 D.结构简式为 EN- COH 13.废旧铅蓄电池的铅膏中主要含有PbSO4、Pb02。为了保护环境、充分利用铅 资源，通过如图流程实现铅的回收，其中HAc是醋酸。下列说法不正确的是 第4页共8页 Na2CO3 HAc,H202 NaOH 铅膏一脱硫→酸漫一→沉铅…·PbO 滤液 滤渣 滤液 A.“铅膏”中PbO2主要来源于该电池的正极材料 B.“酸浸”步骤中利用的原理之一是醋酸酸性大于碳酸 C.“酸浸”中的HO2作氧化剂 D.“沉铅”后的滤液焰色反应呈黄色 14.制造隐形眼镜的功能高分子材料Q的合成路线如下： CHB试剂aY Z CH3 M催化剂.十CH2一C 浓硫酸公CH1oO COOCH,CH2OH 回 下列说法不正确的是 A.试剂a为NaOH水溶液 B.Y易溶于水 CH3 C.Z的结构简式可能为H,C=CCOOH D.M分子中有2种官能团 二、非选择题：本大题共4题，共计58分 15.可利用过硫酸钠(Na2SO8)吸收液脱除NO,流程如图-1所示。其中过硫酸 钠中S20?的结构式如图2所示 Na,S,O,/NaOH Na,S,O,/NaOH NO- 反应1 NaNO, 反应2 NaNO 0-0 b8r八 Na,SO Na,SO 图1 图2 (I)为提高NO的脱除率，可采取的措施有 (任写一个)： (2)S20?中硫元素的化合价为 (3)“反应2”的离子方程式为 (4)整个流程中每脱除1 mol NO,二步反应中理论上至少需加入NaS2Og的 物质的量是 (⑤)测定某沉淀中铁的质量分数：准确称取沉淀1200g,置于250mL锥形瓶 中，加入适量稀盐酸，加热，滴加稍过量的SnCl2溶液(Sn2+将Fe3*还原 第5页共8页 为Fe2,充分反应后，除去过量的Sn2+。用5.000×102molL1K2Cr207 溶液滴定至终点（滴定过程中CrO,2与Fc2+反应生成Cr3+和Fe3),消耗 KCr,0,溶液22.00mL。该沉淀中铁的质量分数为 (写出计算过程)。 16.MgF2是一种重要的无机化工原料，可用于制备多晶材料、光学玻璃。如下两 种途径可以制得。 途径I:以工业级MgSO4溶液（含Fe3+和Mn2+等杂质）为原料制备MgF2,过 程如下： 工业级MgSO,溶液→除杂 →沉镁→酸溶→烘干→MgF2 (1)除杂： ①向硫酸镁溶液中加入Na2SO4,加热、保持溶液温度在80-95℃，将Fe3+ 转化为NaFe6(SO4)4(OHD2沉淀，反应后滤液的pH (填“增大”、 “不变”或“减小”)： ②调节滤液的pH,使溶液呈弱碱性，向其中加入H202,将M+转化为 MnO2沉淀，写出该反应的离子方程式 ③M(Fe3+、Mn2+、Mg2+)转变为氢氧化物沉淀的pH如图。当离子浓 度≤105mol/L时认为沉淀完全，除杂时未采取将Mn2+直接转化为 Mn(OHD2的原因是 0 Fe3+ Mn2Mg2+ 2 3 S 23456789101112 PH (2)沉镁：向“除杂”后滤液中加入N2C03,同时产生气体，写出生成 Mg2(OHD2CO,的化学方程式 (3)酸溶：将所得Mg2(OH)2CO3置于 (填“玻璃”、“聚 丙烯”或“石英”)烧杯中，加入适量的HF,搅拌溶解。 第6页共8页 途径Ⅱ：以磷肥副产物11SiF。溶解MgO,充分反应后过滤、得MgSF6溶液， 浓缩得MgSF6·6HO,300℃条件下极烧得MgF2. (4)溶解时，H2SF6质量分数控削在18%~20%的原因： (20℃时，MgSiF6的溶解度30.8g)。 17,氯化两面针碱具有抗炎、抗真南、抗氧化和抗HV等多种生物活性。其合成 路线如下： HCO H.co 0 H,CO CI 赢化两面针感 (1)C中所含含氧官能团有 (填名称)。 (2)试剂X的分子式为CHsO,写出X的结构简式： ,A→B 的过程可以看作先发生了加成反应，后发生了 反应。 (3)D→E的反应类型为 (4)A的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式： ①能与FCl3溶液发生显色反应，但不能发生银镜反应： ②碱性水解后酸化，所得两种有机产物分子的核磁共振氢谱图中峰个数分 别为2和3。 (⑤)写出以1 CH,CHCH,Br为原料制备 的合成路线流程图（无 机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。 第7页共8页 18.Sr与Ca、Ba同主族，实验室以天青石精矿（主要含SSO4,还含有少量SiO2、 CaSO4、BaSO4)为原料制取SrSO4,其实验流程如下： NH.HCO、氨水 水 天青石精刊+ 浸取1 焙烧 浸取川 沉淀 SrSO 滤液 (I)浸取天青石精矿时，向NH4HCO,溶液中加入适量浓氨水发生的反应为： (写离子方程式)。 “浸取I”的条件是温度在60~70℃、搅拌、反应3小时，温度过高将会导 致SSO4的转化率下降，其原因是 (2)“焙烧”所得SrO粗品用蒸馏水多次浸取得Sr(OH)2溶液。判断SO粗品已 经浸取完全的方法： (3)“沉淀”过程中除得到$S04外，还得到一种可循环利用的物质，该物质 为 (4)将SSO4与煤粉按照一定比例混合后煅烧得到一种黑灰(SS)。设计以黑 灰为原料，制取SrSO4的实验方案 (已知：SS易溶于水，易水解。水浸时的浸取率随温度变化如图。实验 中锶元素需充分转化SrS04,必须使用的试剂：蒸馏水、3mol·L1HSO4 和NaOH溶液)。 72 6 64 60 56 50 607080 90100 浸取温度G 第8页共8页