北京市顺义区2024-2025学年高二上学期化学期末试卷

北京市顺义区2024~2025学年第一学期期末质量监测 高二化学试卷 本试卷共10页.100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上 作答无效。 可能用到的相对原子质量：H1C12016Na23 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求 的一项。 1.2024年6月，我国“嫦娥六号”成功携带1935.3克珍贵的月球背面样品返回地球。研究 发现，样品中铝氧化物和钙氧化物含量高，而铁氧化物含量低。该发现丰富了月球科学 认知。下列说法正确的是 A.A1,Ca、F。,0四种元素均位于元素周期表中的d区 B.n!「aF。一种元素均位于元禀周期表中第四周期 E.贼性：Ca(OH)2(0It), D0的基态原子最外层轨道表示式为 团出1 28 2p 2.工业制硫酸中的重要步骤之一是：S0,(g)+02(g)一2S0,(g)△H<0。下列措施 中，主要目的是为了提高S0,平衡产率的是 A.采用常压间非高出 B.采用4U0~500℃m非低温 C.加人V,0,作为催化剂 D.及时分离出S0, 3.下列化学用语或图示表达不正确的是 A.NaOH的电子式：Na:O:H] B.基态C原子的2p,电子云图 C基态mMn原子的核外电子排布式：[Ne]3d°4s2 D.乙醇的分子结构模型： 高二化学试卷第1页（共10页） 42024年，我国创新性地聚用了“深水导管架平台+圆筒型海上油气加工厂”模式，为深水 油气田的高效开发开辟了全新路径。平台所用钢铁设备外壳镶嵌了锌块以延缓腐蚀。 下列说法正确的是 A.钢铁设备未镶嵌锌块前，在海水中发生腐蚀时铁作负极 B:钢铁设备未镶嵌锌块前，在海水中发生腐蚀时正极反应为0，+4e+4H°一2H,0 B,钢铁设备镶嵌锌块后，锌发生还原反应 D.钢铁设备镶嵌锌块后，附近海水中的阴离子将向钢铁一极移动 5.载人航天器中，可利用C02与H2的反应将航天员呼出的C0,转化为水，反应的热化学方 程式为C02(g)+4H2(g)=CH,(g)+2H20(1)△H=-252.9kJ·mo。下列关于 该反应的说法不正确的是 禁（价叶反应物 A.反应中焓的变化示意图为 生成物 B.反应中反应物分子化学键断裂吸收的总能量大于生成物分子化学键形成时释放的总 能量 C.22gC02与足量H2充分反应生成CH4和H,0(1)时，放出126.45kJ的热量 D.反应过程中，既有物质的转化过程，也有化学能与热能的转化过程 6.25℃时，CH,C00H的Ka=1.75×10、HCI0的Ka=4.0x10。下列说法正确的是 A.酸性：HCI0>GH,C00H B.碱性：CH,6Q0 a>NaGl(0 E.25℃时，1mol·LCH,C00H溶液中，c(CH,C00H)>c(CH,C00)>c(H) D.25℃时，0.01mol·LHC10溶液中，c(H)约为210’mol·L- 7.硼铍铝铯石是一种稀有矿物，在科学研究和工业应用中具有重要价值。下列说法不正确 的是 A.原子半径：Al<Cs B电负性：Al<B C.第一电离能：Be<B D.Al与Be在元素周期表中位于对角线位置，某些性质具有相似性 高二化学试卷第2页（共10页） 8一定温度下.体积为1L的密闭容器中，2molX和1molY进行反应： 2入(g）+Y(g)一Z(g),经40s达到平衡，生成0.5molZ。下列说法正确的是 A.0-40s时，以X浓度变化表示的反应速率为0.05mol·L1·s B.该温度下，反应的平衡常数K=1 C.将容器体积变为2L,Z的平衡浓度变为原来的 D.升高温度.X的体积分数减小，则该反应的△H<0 9.下列方程式与所给事实不相符的是 A.工业电解饱和食盐水制烧藏：2C+2H,0电餐20H+H,↑+CL,↑ B.向碳酸钠溶液中滴入酚酞溶液.溶液变红：C0+2H,0一H,C0,+20H C.用FeCl,溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板：Cu+2Fe+一Cu2++2Fe D用FeS去除工业废水中的Pb2:Pb2“(aq)+FeS(s)一PbS(s)+Fe2“(aq) 10.入，表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是 A.常温下100mLpH=I3的NaH溶液中含有D.01N个Na B.常温常压下.7.8gNa,02中含有0.2N,个阴离子 C.0.1mol·LKA1(S0.)2溶液中含有Na个AH 包标准状况下2.24L02中含有3.2W个电了 11.下列实验对应的操作中，合理的是 项酸铜 溶液 A.用标准盐酸滴定未B.用H试纸测C.由FcC,6H0 D.在铁片上镀铜 知浓度氢氧化钠溶液 定溶液pH 围取无水C,固体 高二化学试卷第3页（共0页） 12.Zn0与Cu/Z0分别做催化剂时，电解还原C0,生成C0反应过程中能量变化示意图如 下。下列说法不正确的是（图中*表示催化剂或吸附在催化剂表面的物种） 0.4 ZnO Cu/ZnO 4花6 00 COOH+H+ 0.2 0.20 C0*+H0 +C03+H +2e 0 0.05 0 0.05 -0.09 -0.2 反应进程 A,C/ZoO作催化剂比Z0作催化剂更有利于C0OH*的生成 B.反应过程中，有碳氧键的断裂与氢氧键的形成 C.反应过程中，C0在阳极生成 D.其他条件均相同，分别使用Zn0和Cu/Zn0作催化剂时，总反应的△H相同 13.由下列实验事实得出的结论正确的是 选项 实验事实 结论 铝和氧化铁反应击引燃 该反应△8>6 将封装有NO,和N,O,混合气体的注射器迅速 增大压强，化学平衡向气体体积 B 向内推，气体颜色立刻变深 缩小的方向移动 向1mL0.1mol·LK,C0,溶液中加入1nL 增大反应物浓度，化学平衡向正 0.1mol·LABr溶液，溶液由黄色变为棕色 反应方向移动 常温下，pH均为3的盐酸和醋酸溶液.醋酸溶 0 盐酸的酸性强于醋酸 液的物质的量浓度大于盐酸的 高二化学试卷第4页（共10页） 14.乙烷二氧化碳氧化脱氢制乙烯是获得乙烯的一种重要方法，发生的主要反应为： i.C,H(g)+CO2(g)=C2 H(g)+CO(g)+H,0(g)H=+178.1kJ mol- ii.C2H。(g)+2C02(g)=4C0(g)+3H2(g)△H=+432.7kJ·mol1 (忽略其他反应) 其他条件相同，起始投料比n(C,H。):n(C0)=1:1时，不同温度下C,H。的转化率、 C,H,的选择性如图。[C,H。的选择性= n(生成C,H。所用的C,H。) ×100%] n(反应消耗的C,H。) 一CH,的转化率 12 DCH的选择性一 90 到 10 6 60 50 300400500600700 温度/℃ 下列说法正确的是 4温度升高，C,H。的转化率升高，是由天升温导致平衡向正反应方向移动 B温度升高，C,H,的选择性降低，可能是升温时ⅱ的速率比ⅰ的速率增大的多 C.温度升高：1和ⅱ的平衡常数均减小 D.其他条件不变，改用高效催化剂可提高C,H。的平衡转化率 高二化学试卷第5页（共10页） 第二部分 本部分共5题，共58分。 15.(10分)储氢材料是高效利用氢能的关键。固态储氢和液态有机氢载体储氢是研究的 热点。 (1)Na、Mg是常用的金属储氢材料。 储氢时发生的反应为： NNaH.H Met, 与水反应释氢时，发生的反应为： NaH: MgH2:MgH,+2H2O=Mg(OH)2 I 2H,1 ①从原子结构角度判断Na、Mg与氢气化合能力的强弱并解径原因 ②NaH与水反应释氢的化学方程式为 ③与NaH比较，MgH2的释氢反应速率吓降较快且难以进行到底.可能的原因 是 (2)液态贿机氢载体储氢， ①科研人员研究以甲酸盐-碳酸氢盐循环作为氢存储的载体，储氢反应为： H,+HC0;篮化剂HCO0+H,0。其他条件不变，在密闭容器中向含有催化剂的 0.1mol·L'NaHCO,溶液中通入H,HC00的产率随温度变化如图。温度高于 70℃时，HC00产率下降的可能原因是 /k000 0 4050607080 温度/℃ ②已知：.原子电负性差值越大，形成的共价键阑极性越强.断能位置一般位于极 性强的部位。 i.电负性：C2.5H2.103.5 0 甲酸分子的结构为HOH。预测甲酸催他释氢时，最易发生断键的位置并说 明理由 0 高二化学试卷第6页（共10页） 16.(12分)某小组探究氨水及铵盐的性质。 (1)常温下.测得0.1mol·L氨水的pH=11.13。 ①氨水显碱性的原因是 (用化学用语表示)。 ②计算常温下NH,·H,0的电离常数K,= (列出计算式)。 (2)向盛有2mL0.1mol·LMgCl.2溶液的试管中加入3mL0.2mol·L氨水，有白色 沉淀生成。 ①该反应的离子方程式是 ②向反应后的试管中滴加0.1mol·L'FCl.溶液，出现红褐色沉淀。该小组同学 依据现象得出结论为K,:Mg(OH):>Fe(OH),o 判断该小组同学的结论是否合理并说明理由 (3)常温下，向5mL0.1mal·L'氨水中滴加5mL0.1mol·L盐酸，溶液中氨氮物质的 物质的量分布图如下。 1.0 08A 0. 飞 0. 0.2 0.0 pH Da点溶液电离子浓度由大到小的顺序是 ②b点游液的pH约为9.3。溶液显碱性的原因是 ③a、b、。三点表示的溶液中，水的电离程度最大的是 高二化学试卷第7页（共10页） 17.(10分)附二甲肼(C,H,N2)作为一种高能火箭燃料，广泛应用于人造卫星运载火箔。但 偏二甲肼用量的不断增加，会有大量废水产生。 I.我国神州十九号载人飞船，主要采用C,H,N,与N,0,作为火箭的推进剂。 已知：i.C,HN,(1)+40,(g)=N,(g)+2C0,(g)+4H,0(1)△H=-1999.0kJ·mo i.N(g）+20(g)N,0,(g)△H=+14.9kJ·mol C,H,N,(I)与N0(g)反应生成N2(g)、C0,(g)和H,0(1)的热化学方程式 Ⅱ.采用多种方法处理偏二甲肼废水 (1)芬顿法氧化降解。反应原理是：e“与H,0,反应过程中会产生具有强氧化性钓 OH自由基（电中性，0为-1价）。·0H能氧化降解多种有机化合物 ①将上述Fe2·与H,O反感的方程式补充完整 Fe2+H,02+一 -+L0 ②利用芬顿法处理遍二甲肼废水时，不同pH时偏二甲肼的去除睾如图。碱性 条件下，偏二甲肼的去除攀5于酸性条件的原因是 。(写出2条) 1001 pH=3 PpH:7 80 +pH=9 60 40 20 0 020406080100120140160180 时间amin (2)利用燃料电池法降解偏二甲肝废水的示意图如下。 CO:.N; 负 H.O.+H.SO. C:HN,+H SO -- 子父馋职 ①负极发生的电极反应为 ②一段时间后，正极区溶液的H保持不变结合化学胡语解稀原因 高二化学试卷第8页（共10页） 18.(14分)以铋精矿（主要成分为Bi,S,含有少量FeS2、CuS、Pb02、Si02等杂质）和氧化锰 矿（主要成分为MO,)为原料联合提取铋和锰的一种流程示意图如下。 过量 过量浓盐酸 浸锰洁 滤 加热至447℃ BiCl, Na,CO,溶液 BiOCI 经精司 粉碎 氧化锰可 净化除杂 结品分离 MnSO,粗液 MnSO,溶液 MnS0H,0品体 已知：i.酸性条件下.氧化性：Pb02>Mn02>Fe”>Cu“: i.Bi,(S0,)3不溶于水，可溶于盐酸： ⅲ.BiCl,不溶于水，沸点为447℃：pH>3时，极易水解生成不溶性的Bi0C1沉淀。 (1)矿石在浸取过程前需粉碎，目的是 (2)I中，浸锰过程是在H,S0,溶液中使矿石中的锰元素浸出，同时去除杂质。 ①将浸锰过程中Cu,S与MnO,反应的离子方程补充完整。 Cu,S+2Mn0+☐H°=2Cu2“+口+口 ↓+四H,0 ②浸锰渣的成分有Bi,(S0)3和二-」 (3)Ⅱ中，Bi2(S0,)3转化为BiC,为可逆反应，从平衡角度说明加入过量浓盐酸的作 用 (4)N中，BiCL,转化为Bi0C卧的离子方程式为 -g)已知：金属离于的起始浓度为0.1ml·L时，溶液中离子生成氢氧化物的pH如下。 Cu(OH)2 Fe(OH); Mn(OH)2 开始沉淀时pH 5.4 1.5 8.2 完全沉淀时pH 6.9 2.8 10.2 V中除去MS0,粗液中含有的杂质离子，需调节pH约为7-8。原因是 (6)测定B0C1产品的纯度：取ag充分洗涤干燥后的产品，溶于稍过量的浓硝酸中，加水 稀释至100mL,取20.00mL于锥形瓶中，用cmol·L的AgN0,标准液滴定至终点 (用Na,CO,做指示剂)，消耗AgNO,标准液YmL,则产品中BiOCI的质量分数 为 (已知：i.BiOCI的摩尔质量为Mg·mol': ii.BiOCI 3HNO,=Bi(NO,)+HCI+H,0.) 高二化学试卷第9页（共10页） 19.(12分)某小组同学探究其他条件不变时，浓度和电压对电解氯化制溶液阴极产物的影 响。设计实验如下。 CuCL,溶液浓度 电压/N 实验 序号 阴极现象 /(mol·L') 2 155秒时石墨棒上出现红色固体 38秒时石墨棒上出现红色固体 0.25 8秒时石墨棒上出现红色周体，同时有 少量亮黑色固体出现 石图 2 120秒时石墨棒上出现红色周体 24秒时石墨棒上出现红色周体 0.5 4秒时石墨棒上出现红色周体，同时有 亮黑色固体出现 CuC1,溶液 2 88秒时石墨棒上出现红色周体 10秒时石墨棒上出现红色固体.同时有 4 亮黑色周体出现 立刻有亮黑色周体出现 (1)常温下，0.25mol·L-CuCl,溶液的pH<7。用离子方程式解释原因 (2)阳极的现象为：有刺激性气味的气体产生，该气体可使湿润的淀粉盥化锂试纸变蓝。 阳极的电极反应式为 (3)小组同学探究亮黑色周体的成分。 查阅资轩： 名称 主要物理性质 普通单质钢颜色为红色，粒子直径一般为10m左 钢单质 右：纳米铜颜色为黑色，粒子直径一般在1-100nm。 (1n=109m) 碱式氯化铜Cu,(OH),Cl 墨绿色固体，不溶于水，溶于酸 氯化亚钢(CuCI) 白色粉末，难溶于水，溶于酸 ①理论分析 依据电解原理判断，电解时，阴极可产生C或GCl。理由是 ②经实验验证，亮黑色周体的成分为纳米铜，不含碱式氯化铜及氯化亚铜。检验方法 为：取少量清洗后的亮黑色固体于试管中，加入过量稀硝酸 (填实验操作 及现象)。 ③电解一段时间后，触摸烧杯，温度明显升高。小组同学预测阴极电极上可能有 CO附着。CuO产生的可能原因是 (4)从化学反应速率的角度分析，实验中在一定浓度和电压下会产生纳米铜的原 因 (考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效) 高二化学试卷第10页（共0页）