3.1 铁及其化合物 课件2024--2025学年高一化学人教版（2019）必修第一册

第三章 铁及其化合物 第2课时 铁氢氧化物和盐 铁是人体必需的微量元素中含量最多的一种（约4~5克），缺铁性贫血已成为仅次于结核病的全球患病率最高、耗资最大的公共卫生问题。那铁元素在人体中又是以什么形式存在呢？ 食补 药补 都是亚铁！ 如何检验？ 二、铁的氢氧化物 原理：利用可溶性的Fe3+盐、Fe2+盐和碱溶液反应制得Fe(OH)3和Fe(OH)2。 二、铁的氢氧化物 —NaOH溶液 —FeCl3溶液 原理：利用可溶性的Fe3+盐、Fe2+盐和碱溶液反应制得Fe(OH)3和Fe(OH)2。 二、铁的氢氧化物 FeCl3溶液 FeSO4溶液 加NaOH溶液 生成红褐色沉淀 先生成白色絮状沉淀，之后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀。 离子方程式 Fe3+ + 3OH- ══ Fe(OH)3↓ Fe2+ + 2OH- ══ Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O ══ 4Fe(OH)3 在两支试管里分别加入少量的FeCl3和FeSO4溶液，然后滴入NaOH溶液。观察并描述发生的现象。 小组讨论 Fe(OH)2是白色的固体，但在实验中很难观察到它的白色，如何使生成白色的Fe(OH)2保持较长时间以便于观察？ ？ 除去试管和溶液中氧气,创造无氧环境 1. 用煮沸过的蒸馏水新配制FeSO4溶液和NaOH溶液； 2. 滴加NaOH溶液的胶头滴管的尖端插入FeSO4溶液液面以下； 3. 还可以在试管中FeSO4溶液液面上预先加一层植物油、苯等。 典例1．在如图所示的装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀硫酸等试剂制备Fe(OH)2沉淀。 (1)在试管Ⅰ中加入的试剂是 。 (2)在试管Ⅱ中加入的试剂是 。 (3)为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ 中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子，试管Ⅰ 中反应的离子方程式是 。 （4）反应一段时间后，试管Ⅰ 中产生的氢气沿左侧短导管进入试管Ⅱ 中，检验试管Ⅱ中出口处排出氢气的 ，当排出的氢气纯净时，再 。 (5)随着试管Ⅰ中氢气量不断增多，使试管Ⅰ 中 增大，把新制生成的 沿右侧长导管压入试管Ⅱ中，遇到NaOH溶液生 成 。 （6）整个试验过程中，试管Ⅰ和Ⅱ中始终充满了 ，且外界 空气不易进入，这样会使生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色。 铁屑、稀硫酸 NaOH溶液 Fe＋2H+=Fe2+＋H2↑ 纯度 关闭止水夹 压强 FeSO4溶液 白色Fe(OH)2沉淀 氢气 探究：Fe(OH)2制备装置改进 二、铁的氢氧化物 归纳总结 Fe(OH)2 Fe(OH)3 制 法 Fe2+ + 2OH- ══ Fe(OH)2↓ (隔绝空气) Fe3+ + 3OH- ══ Fe(OH)3↓ 颜 色 白色 红褐色 溶解性 难溶于水 难溶于水 稳定性 极易被空气中氧气氧化 (白色→灰绿→红褐) 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 ══ 4Fe(OH)3 受热易分解 与酸反应 Fe(OH)2+2H+ ══ Fe2++2H2O Fe(OH)3 + 3H+ ══ Fe3+ + 3H2O 2Fe(OH)3 ══ Fe2O3 + 3H2O Δ 三、铁盐和亚铁盐 总结感悟 1. Fe2+和Fe3+的检验 (2)加碱法 O2 OH- OH- Fe2+ Fe(OH)2 Fe(OH)3 Fe3+ Fe(OH)3 (1)观察法 Fe2+：浅绿色 Fe3+：棕黄色 三、铁盐和亚铁盐 总结感悟 1. Fe2+和Fe3+的检验 (3)KSCN显色反应 三、铁盐和亚铁盐 总结感悟 1. Fe2+和Fe3+的检验 滴入KSCN溶液 FeCl3溶液 FeCl2溶液 Fe3+ + 3SCN- ═ Fe(SCN)3 血红色 KSCN ══ K+ + SCN- 硫氰化钾 硫氰根 -2 +4 -3 溶液呈血红色 溶液颜色无变化 (3)KSCN显色反应 二、铁盐和亚铁盐 2. Fe3+和Fe2+的转化 在FeCl3溶液中加入足量Fe粉，振荡。再滴入几滴KSCN溶液，观察现象；在以上所得的混合溶液中，滴加氯水，再观察现象。 科学探究 FeCl3溶液中加入 现象 反应的离子方程式 Fe粉、KSCN溶液 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ 氯水、振荡 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- 实验：Fe3+和Fe2+的转化 二、铁盐和亚铁盐 2. Fe3+和Fe2+的转化 在FeCl3溶液中加入足量Fe粉，振荡。再滴入几滴KSCN溶液，观察现象；在以上所得的混合溶液中，滴加氯水，再观察现象。 溶液不显红色 溶液显红色 科学探究 Fe3+ Fe2+ +还原剂(Fe、Cu) +氧化剂(Cl2、O2) FeCl3溶液中加入 现象 反应的离子方程式 Fe粉、KSCN溶液 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ 氯水、振荡 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- 实验员的困惑 ？ 昨日配置的硫酸亚铁溶液的怎么变成了浅黄色呢?这是怎么回事呢？ 生活中的化学：亚铁盐是可以被氧化的，补铁的试剂是亚铁盐，补铁药品如何达到 2—3年的保质期？ 从生活走进化学 密封包装 薄膜防止Fe2+被氧化 ？ Vc会有什么作用？ 实验：在氯化铁滴加硫氰化钾溶液，再加入维生素C 氯化铁溶液，滴加硫氰化钾溶液后显红色，加入维生素C红色褪去，说明维生素C将Fe3+，还原为Fe2+ Vc 结论：维生素C和补铁试剂同时使用，可以保证吸收的都是亚铁离子 学以致用 了解FeCl3制作印刷电路板 制作过程： 先在塑料板上镀上一层铜，然后在设计好的铜线路上涂上一层石蜡，把板浸到氯化铁溶液中，没有在线路上的铜即没有被石蜡覆盖住的铜就被反应掉。 从化学走向社会 Cu + 2Fe3+ = 2Fe2+ + Cu2+ Cl2、O2、H2O2、维生素C、HNO3、KMnO4(H+) 等 只有还原性 只有氧化性 既有氧化性 又有还原性 （弱氧化剂） （强氧化剂） （强氧化剂） （还原剂） Fe Fe2+ Fe3+ Zn、Al 等 Al、CO 等 Fe、Zn、Cu、I-、H2S 等 I2等 S、 H+、 Cu2+、 Cl2、 HNO3、 H2SO4(浓) 等 铁三角 巩固练习 1、下列物质跟铁反应后的生成物，能跟KSCN溶液作用生成红色溶液的是（ ） A. 盐酸 B. 氯气 C. CuSO4溶液 D. 稀硫酸 2、既有氧化性，又有还原性的微粒是（ ） A. Fe B. Fe2+ C. Fe3+ B B 3、要除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可行的办法是（ ） A. 滴入KSCN溶液 B. 通入氯气 C. 加入铜粉 D. 加入铁粉 D 4. 要证明某溶液中不含Fe3+，而可能含有Fe2+，进行如下实验操作时最佳顺序为（ ） ①滴入足量氯水 ②加入铁粉 ③滴入KSCN溶液 ④滴入NaOH溶液 A. ①③ B. ③② C. ③① D. ③④ C 5. 已知有以下物质相互转化: 试回答: (1)B的化学式为　　　　,D的化学式为　　　　。  (2)写出由E转变成F的化学方程式:　　　　　　　　　　。  (3)常用　　　　　　检验G中的阳离子,其现象为　　　　　。  (4)向G溶液加入A的有关反应的离子方程式为　　　　　　。  FeCl2 KCl 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 KSCN溶液 棕黄色溶液变为红色溶液 2Fe3++Fe=3Fe2+ 解析根据流程图,推知D溶液为KCl溶液,H为AgCl,E为Fe(OH)2,F为Fe(OH)3,G为FeCl3,然后根据图中物质间的转化关系,推知A为Fe,B为FeCl2,C为KOH。 答案(1)FeCl2　KCl (2)4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 (3)KSCN溶液　棕黄色溶液变为红色溶液 (4)2Fe3++Fe=3Fe2+ $$