精品解析：吉林省“BEST合作体”2024-2025学年高一上学期期末考试 化学试题

吉林省“BEST合作体”2024-2025学年度上学期期末考试 高一化学试题 本试卷分单项选择题和非选择题两部分，共19题，共100分，共5页。 考试时间为75分钟。 考试结束后，只交答题卡。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Ba：137 第Ⅰ卷 单项选择题 1. 成都国际飞行大会上，来自世界各国的飞行团队齐聚一堂，为大家带来精彩的特技飞行表演。飞机拉烟原理是吊舱中的彩色物质被加压吹出，送入高温燃气中，形成“彩烟”。下列有关说法正确的是 A. 彩烟一种纯净物 B. 蒸汽凝结为雾发生了化学变化 C. 蒸汽遇冷形成的雾是一种分散系 D. 拉烟原理与丁达尔效应的原理相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．彩烟中含有彩色物质和N2等，属于混合物，A错误； B．蒸汽遇冷凝结成雾，是气态变为液态的液化过程，是物理变化，B错误； C．蒸汽遇冷形成的雾属于胶体中的气溶胶，是一种分散系，C正确； D．飞机拉烟原理是吊舱中的彩色物质被加压吹出，送入高温燃气中，形成“彩烟”，而丁达尔效应是由于胶体粒子对光的散射作用产生的，这两种现象原理不相同，D错误； 故选C。 2. 分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法，下列物质的分类正确的是 选项 酸 碱 盐 酸性氧化物 碱性氧化物 A HNO3 KOH CaCO3 SO2 CaO B HCl NH3·H2O NaHSO4 CO Na2O C CH3COOH Cu2(OH)2CO3 NaF SiO2 Na2O2 D H2SO4 Na2CO3 KAl(SO4)2 P2O5 Mn2O7 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．硝酸是酸，氢氧化钾是碱，碳酸钙是盐，二氧化硫属于酸性氧化物，氧化钙属于碱性氧化物，A正确； B．一氧化碳不是酸性氧化物，属于不成盐氧化物，B错误； C．Cu2(OH)2CO3属于盐类，不属于碱，过氧化钠不是碱性氧化物，是过氧化物，C错误； D．Mn2O7，不是碱性氧化物，是酸性氧化物，D错误； 故选A。 3. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 与所组成的混合气体，所含氧原子总数为 B. 过氧化钠与足量反应，转移电子数为 C. 的水溶液中含有的氧原子数大于 D. 明矾溶液完全反应生成胶粒小于 【答案】D 【解析】 【详解】A．与的最简式均为，则所组成的混合气体中N、O原子个数为1：2，中m(O)=2.3×=1.6g，所含氧原子总数为，故A正确； B．过氧化钠与反应的化学方程式为2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，过氧化钠的物质的量为0.5mol，与足量反应时，2Na2O2~O2~2e-，则转移电子数为，故B正确； C．的水溶液中的物质的量为0.1mol，含有的氧原子数为，但水中也有氧原子，所以氧原子数大于，故C正确； D．明矾溶液体积未知，无法计算Al3+的物质的量，无法计算完全反应生成胶粒数，故D错误； 故答案为：D。 4. 下列实验装置能达到实验目的的是 A. 装置甲：验证Na与水的反应是否为放热反应 B. 装置乙：用铁丝蘸取碳酸钾溶液进行焰色试验 C. 装置丙：钠在空气中燃烧 D. 装置丁：比较、的热稳定性 【答案】A 【解析】 【详解】A．若Na和水反应放热，大试管内温度升高，气体膨胀，U型管内红墨水左侧液面降低、右侧液面升高，故A能达到实验目的； B．应透过蓝色钴玻璃观察钾元素的焰色，故B不能达到实验目的； C．固体钠在空气中燃烧应用坩埚，不能用烧杯，故C不能达到实验目的； D．比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性，应该把碳酸氢钠放在温度较低的小试管内，碳酸钠放在温度较高的大试管内，故D不能达到实验目的； 答案选A。 5. 已知在酸性溶液中易被还原成，且、、、的氧化性依次减弱。下列叙述中不正确的是 A. 不能将氧化成 B. 溶液能使淀粉试纸变蓝 C. 通入溶液中，可存在反应： D. 可以用制氯气，反应的方程式为：(浓) 【答案】C 【解析】 【详解】A．的氧化性弱于，故不能将氧化成，A正确； B．、的氧化性依次减弱，铁离子会氧化碘离子为碘单质，然后碘单质使淀粉变蓝，B正确； C．、、氧化性依次减弱，因为I-的还原性强于Fe2+，所以氯气通入FeI2溶液中，氯气先氧化碘离子为碘单质，后氧化亚铁离子为铁离子，所以不可能存在反应，C错误； D．、的氧化性依次减弱，则会氧化氯离子为氯气，被还原为钴离子，因此可以用制氯气，反应的方程式为：(浓)，D正确； 答案选C 6. 从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)的流程如图。下列说法正确的是 A. 试剂a是铁粉，试剂b是稀硫酸 B. 操作I、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器相同 C. 试剂c可以是氯气，相应反应的离子方程式为 D. 用酸性KMnO4溶液可检验溶液W中是否含有Fe2+ 【答案】C 【解析】 【分析】试剂a是铁，加入过量的铁，可把铜全部置换出来，并把FeCl3还原为FeCl2，则通过过滤得到的滤液X为FeCl2溶液，滤渣Y为铜和过量的铁的混合物；由于最终得到的产品是FeCl3，故试剂b是稀盐酸，铜不与盐酸反应，铁与盐酸反应生成FeCl2，故通过过滤可得到铜单质，滤液Z为FeCl2溶液和过量的盐酸，在两次过滤得到的FeCl2溶液中通入氯气，发生反应，把FeCl2转化为FeCl3，然后通过蒸发结晶便可得到氯化铁晶体。 【详解】A．根据上述分析，试剂a是铁粉，试剂b是稀盐酸，A错误； B．根据上述分析，操作、是过滤，操作是蒸发结晶，所用仪器不同，B错误； C．在两次过滤得到的溶液中通入氯气，发生反应，把FeCl2转化为FeCl3，C正确； D．亚铁离子、氯离子都可以被高锰酸钾溶液氧化，用酸性溶液不能检验溶液中是否还有，D错误； 故选C。 7. 硫酸亚铁溶液可用于催化脱除烟气中的二氧化硫等有害气体，反应原理如图所示。下列说法不正确的是 A. “反应Ⅰ”中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：4 B 反应一段时间后，溶液中c(H2SO4)保持不变 C. 反应中每脱除1 mol SO2，溶液中H+的物质的量增加 2 mol D. “反应Ⅱ”的离子方程式为： 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应I的方程式为，该反应中氧化剂是氧气，还原剂是硫酸亚铁，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:4，A正确； B．反应过程中，不断向体系中通入二氧化硫，最终转化成硫酸，反应的总方程式为，硫酸的浓度会增大，B错误； C．根据总反应式，每脱除1 mol SO2，溶液中H+的物质的量增加 2 mol，C正确； D．反应Ⅱ是铁离子和二氧化硫发生氧化还原反应生成二价铁离子和硫酸的过程，反应的离子方程式为，D正确； 答案选B。 8. 三种气体 A、B、C的相对分子质量关系为 Mr(A)< Mr(B)=0.5Mr(C)，下列说法正确的是 A. 同温同压下，三种气体密度最大的是 A B. 原子数目相同的三种气体，质量最大的是C C. 25℃、101kPa条件下， 三种气体体积均为2.24L，则它们的物质的量均为0.1mol D. 同温下，体积相同的两容器分别充2gB气体和 lgC气体，则其压强比为4∶1 【答案】D 【解析】 【详解】A． 同温同压下，气体的密度之比等于气体的摩尔质量之比。因此 密度最大的气体是C，A错误； B． 未告诉气体A、B、C分子的构成情况， 因此不能计算质量关系，B错误； C． 25℃、 101kPa 不是标况， ，故2.24L 气体不是0.1mol，C错误； D． 根据同温同体积，物质的量之比等于压强之比，2gB气体的，和1gC气体的，二者的物质的量之比为4:1，则其压强比为4:1 ，D正确； 故选D。 9. 下列实验操作和现象与所得出的结论均正确的是 实验操作和现象 结论 A 向两支装有Al(OH)3沉淀的试管中分别滴加2mol/L盐酸和2mol/L NaOH溶液，边加边振荡，沉淀均逐渐溶解 Al(OH)3为两性氢氧化物 B 将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加KSCN溶液，溶液呈浅绿色 食品脱氧剂样品中没有价铁 C 金属钠投入到氯化镁溶液中，置换出银白色金属镁 金属性： D 向某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加入盐酸，沉淀不溶解 该溶液中一定含有SO A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．Al(OH)3既能与强酸反应又能与强碱反应，所以Al(OH)3为两性氢氧化物，故A正确； B．食品脱氧剂样品中即使存在价铁，溶于盐酸的过程中会被还原铁粉还原为+2价铁，因此加入KSCN溶液不变红色，不能据此判断+3价铁是否存在，故B错误； C．钠投入到氯化镁溶液中先与水反应生成NaOH，氢氧化钠再与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，不能生成金属镁，故C错误； D．向某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加入盐酸，沉淀不溶解，该溶液中含有SO或Ag+，故D错误； 故选：A。 10. 能正确表示下列反应的离子反应方程式为 A. NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中： B. 向明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶液中滴加溶液，恰好使沉淀完全： C. 向溶液中通入足量氯气： D. 酸性KMnO4溶液和双氧水混合： 【答案】A 【解析】 【详解】A．由于浓KOH溶液过量，所以溶液中的、完全反应。故化学方程式：，、KOH和均可以拆，故离子方程式为：，故A正确； B．明矾溶液中滴加溶液，恰好使沉淀完全，得出明矾和的比例为1：2，故离子方程式为：，故B错误； C．向溶液中通入足量氯气后，和均被完全氧化，故化学方程式：，离子方程式为：，故C错误； D．溶液呈酸性，不能生成OH-，离子方程式为：，故D错误； 故选：A。 11. 金属单质M的相关转化如下所示。下列说法错误的是 A. a可使灼热的铜变黑 B. b可与红热的铁产生气体 C. c可使燃烧的镁条熄灭 D. d可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 【答案】C 【解析】 【分析】碱溶液与单质d反应生成漂白液，故单质d为Cl2，碱溶液是NaOH；碱溶液NaOH与氧化物c（适量）反应得纯碱溶液，故氧化物c为CO2；单质Ｍ与氧化物b反应得碱溶液，故单质M为Na，氧化物b为H2O；Na与单质a反应得氧化物，因此单质a为O2，据此回答。 【详解】A．a为O2，O2可与灼热的铜反应生成黑色的氧化铜，A正确； B．b为H2O，水蒸气可与红热的铁在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，B正确； C．c为CO2，镁条在CO2中燃烧生成氧化镁和碳，燃烧的镁条不熄灭，C错误； D．d为Cl2，Cl2可与碘化钾反应生成碘单质，碘单质能使湿润的淀粉试纸变蓝，D正确； 答案选C。 12. 不同条件下，当KMnO4与KI按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。 反应序号 起始酸碱性 KI KMnO4 还原产物 氧化产物 物质的量/mol 物质的量/mol ① 酸性 0.001 n Mn2+ I2 ② 中性 0.001 10n MnO2 已知：的氧化性随酸性减弱而减弱。 下列说法正确的是 A. 反应①， B. 对比反应①和②， C. 对比反应①和②，的还原性随酸性减弱而减弱 D. 随反应进行，体系变化：①增大，②不变 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应①中Mn元素的化合价由+7价降至+2价，I元素的化合价由-1价升至0价，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，反应①的离子方程式是：10I-+2+16H+=2Mn2++5I2+8H2O，故n(Mn2+)∶n(I2)=2∶5，A项错误； B．根据反应①可得关系式10I-~2，可以求得n=0.0002，则反应②的n(I-)∶n()=0.001∶(10×0.0002)=1∶2，反应②中Mn元素的化合价由+7价降至+4价，反应②对应的关系式为I-~2~MnO2~~6e-，中I元素的化合价为+5价，根据离子所带电荷数等于正负化合价的代数和知x=3，反应②的离子方程式是：I-+2+H2O=2MnO2↓++2OH-，B项正确； C．已知的氧化性随酸性减弱而减弱，对比反应①和②的产物，I-的还原性随酸性减弱而增强，C项错误； D．根据反应①和②的离子方程式知，反应①消耗H+、产生水、pH增大，反应②产生OH-、消耗水、pH增大，D项错误； 答案选B。 13. 离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是 A. 经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变 B. 水中的、、Cl-通过阴离子树脂后被除去 C. 通过净化处理后，水的导电性降低 D. 经过阳离子交换树脂，Ca2+、Na+、Mg2+被H+替换 【答案】A 【解析】 【分析】离子交换树脂净化水的原理是：当含有Na+、Ca2+、Mg2+等阳离子及、Cl－、等阴离子的原水通过阳离子交换树脂时，水中的阳离子为树脂所吸附，而树脂上可交换的阳离子H＋则被交换到水中，并和水中的阴离子组成相应的无机酸；当含有无机酸的水再通过阴离子交换树脂时，水中的阴离子也为树脂所吸附，树脂上可交换的阴离子OH－也被交换到水中，同时与水中的H＋离子结合成水，据此分析解答。 【详解】A．根据电荷守恒可知经过阳离子交换树脂后，水中阳离子总数增加，故A错误； B．根据以上分析可知水中的、、Cl－等阴离子通过阴离子交换树脂被除去，B正确； C．通过净化处理后，溶液中离子的浓度降低，导电性降低，故C正确； D．离子交换法净化水过程图示可知，经过阳离子交换树脂，Ca2+、Na+、Mg2+被H+替换，故D正确； 答案选A。 14. 科学家合成了一种新的共价化合物(结构如图所示)，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和。下列说法错误的是 A. 原子半径： B. 非金属性： C. Z的单质具有较强的还原性 D. 原子序数为82的元素与W位于同一主族 【答案】C 【解析】 【分析】由共价化合物的结构可知，X、W形成4个共价键，Y形成2个共价键，Z形成1个共价键，X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和，则X为C元素、Y为O元素、Z为F元素、W为Si元素。 【详解】A．同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则C、O、F的原子半径大小顺序为C＞O＞F，故A正确； B．同周期元素，从左到右元素的非金属性依次增强，同主族元素，从上到下元素的非金属性依次减弱，则C、O、Si的非金属性强弱顺序为O＞C＞Si，故B正确； C．位于元素周期表右上角的氟元素的非金属性最强，单质具有很强的氧化性，故C错误； D．原子序数为82的元素为铅元素，与硅元素都位于元素周期表ⅣA族，故D正确； 故选C。 15. 某化学小组欲通过测定混合气体中的含量来计算已变质的样品中(只含一种杂质)的含量。实验装置如下图(为弹性良好的气囊)。 已知：①过氧化钠与硫酸反应的总化学方程式为：。 ②忽略气体在Ⅰ和Ⅳ中的溶解。 下列说法正确的是 A. 测定气体总体积必须关闭，打开 B. 的作用是除去气体中的，故中应装有无水 C. 量筒I用于测量产生的体积，量筒Ⅱ用于测量产生的体积 D. 若量筒Ⅱ收集的气体折算为标准状况下是，则已变质的样品中的质量分数为 【答案】D 【解析】 【分析】实验时先关闭K1、K2，打开K3，将稀硫酸滴入Q中，样品与稀硫酸反应产生CO2和O2，通过量筒Ⅰ测量CO2和O2的总体积；然后关闭K3，打开K1、K2，Q中气体通入b中，b中试剂吸收CO2，通过量筒Ⅱ测量O2的体积。 【详解】A．测量气体的总体积，必须关闭K1、K2，打开K3，A项错误； B．b的作用是除去气体中的CO2，但无水CaCl2不能吸收CO2，b中不可能装无水CaCl2，B项错误； C．量筒Ⅰ用于测量产生的CO2和O2的总体积，量筒Ⅱ用于测量产生O2的体积，C项错误； D．量筒Ⅱ中收集的气体为O2，n(O2)==0.02mol，根据反应2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+O2↑+2H2O知n(Na2O2)=0.04mol，Na2O2的质量分数为=78%，D项正确； 答案选D。 第Ⅱ卷 非选择题 16. 物质的分类及转化在生产生活中应用广泛。按要求回答问题： I.有下列物质：①固体；②溶液；③稀硫酸；④；⑤锌；⑥氨水；⑦蔗糖；⑧固体；⑨熔融。 （1）上述状态下的物质可导电的是_______(填序号，下同)：属于电解质的是_______。 Ⅱ．磷酸(H3PO4)、亚磷酸(H3PO3)和次磷酸(H3PO2)都是重要的化工产品。已知：1mol磷酸、亚磷酸、次磷酸最多消耗NaOH的物质的量依次为3mol、2mol、1mol。 （2）下列推断正确的是_______。 A. 磷酸与氢氧化钠反应能生成2种盐 B. NaH2PO4、NaH2PO3、NaH2PO2都是酸式盐 C. H3PO4是三元酸、H3PO3是二元酸、H3PO2是一元酸 D. H3PO3只有氧化性 Ⅲ．在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如下图所示，回答下列问题： （3）代表滴加H2SO4溶液的变化曲线为_______(填“①”或“②”)。 （4）依次写出曲线②中发生反应的离子方程式：_______，_______。 （5）a、b、c、d四点对应的溶液中呈中性的是_______(填字母)。 【答案】（1） ①. ②③⑤⑥⑨ ②. ①⑧⑨ （2）C （3）① （4） ①. ②. （5）ad 【解析】 【分析】Ⅲ．Ba(OH)2溶液和H2SO4、NaHSO4溶液反应方程式分别为H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O、NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O，2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O，溶液导电能力与离子浓度成正比，根据图知，曲线①在a点溶液导电能力接近0，说明该点溶液离子浓度最小，应该为Ba(OH)2溶液和H2SO4的反应，则曲线②为Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的反应；根据图知，a点为Ba(OH)2溶液和H2SO4恰好完全反应，H2SO4、NaHSO4溶液的物质的量浓度相等，则b点溶液溶质为NaOH；c点①中稀硫酸过量，溶质为硫酸；d点②中溶质为Na2SO4。 【小问1详解】 I．①固体不能导电，但溶于水完全电离，属于电解质； ②溶液属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，但有铵根离子、氢离子、硫酸根离子能导电； ③稀硫酸是溶液，既不是电解质也不是非电解质，但有氢离子、硫酸根离子能导电； ④CO2属于非电解质，不能导电； ⑤锌是金属单质，既不是电解质也不是非电解质，但金属本身能导电； ⑥氨水是溶液，既不是电解质也不是非电解质，但有铵根离子、氢氧根离子能导电； ⑦蔗糖属于有机物化合物，是非电解质，不能导电； ⑧固体不能导电，但溶于水完全电离，属于电解质； ⑨熔融电解质，有自由移动的离子不导电。 由上述分析可知可导电的是②③⑤⑥⑨。属于电解质的为：①⑧⑨； 【小问2详解】 Ⅱ．1mol磷酸、亚磷酸、次磷酸最多消耗NaOH量的比值为，说明磷酸是三元酸、亚磷酸是二元酸、次磷酸是一元酸。 A．磷酸与氢氧化钠反应能生成、、3种盐，A错误； B．、是酸式盐，是正盐，B错误； C．磷酸是三元酸、亚磷酸是二元酸、次磷酸是一元酸，C正确； D．中的磷元素处于中间价态，既有氧化性又具有还原性，D错误； 故选：C。 【小问3详解】 Ba(OH)2溶液和硫酸反应时只生成硫酸钡和水，导电性曲线只出现1个拐点，则曲线①表示H2SO4溶液的变化曲线； 【小问4详解】 曲线②为Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的反应，根据图知，b点溶液溶质为NaOH：；d点②中溶质为Na2SO4：； 【小问5详解】 由分析知a点①中硫酸和氢氧化钡恰好完全反应，溶液中只含水；b点溶液溶质为NaOH；c点①中稀硫酸过量，溶质为硫酸，d点②中溶质为Na2SO4，a、b、c、d四点对应的溶液中呈中性的是ad。 17. (俗称过氧化脲)为白色晶体粉末，易溶于水，主要用于漂白、杀菌和制氧等方面。某公司销售的过氧化脲的标签如图所示： I．用该公司的产品配制的过氧化脲溶液。 （1）配制溶液时，一般可以分以下几个步骤，其正确的操作顺序是___________。 ①溶解 ②计算 ③摇匀 ④转移 ⑤洗涤 ⑥冷却 ⑦定容 ⑧称量 （2）用托盘天平称量过氧化脲的质量是___________g。 II．用的过氧化脲溶液配制的过氧化脲溶液。 （3）用量筒量取的过氧化脲溶液的体积是___________mL。 （4）如图操作有两处错误分别是___________，___________。 （5）在配制溶液过程中，其他操作都正确，下列操作会导致II中所配制的溶液浓度偏低的是___________。 A. 用量筒量取的过氧化脲溶液时仰视读数 B. 摇匀后发现液面下降，补加蒸馏水至刻线 C. 定容时俯视刻线 D. 容量瓶中原有少量蒸馏水 【答案】（1）②⑧①⑥④⑤⑦③ （2）71.6 （3）20 （4） ①. 定容时用胶头滴管滴加蒸馏水时，胶头滴管不能伸入容量瓶内 ②. 移液时，玻璃棒顶端应该在容量瓶刻度线以下 （5）B 【解析】 【小问1详解】 配制溶液时，步骤为计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀，顺序为②⑧①⑥④⑤⑦③。 【小问2详解】 配制240mL3mol/L的过氧化脲溶液，需要使用250mL的容量瓶，则需要过氧化脲的物质的量为0.25L×3mol/L=0.75mol，质量为0.75mol×94g/mol÷0.985=71.6g。 【小问3详解】 稀释前后溶质的物质的量不变，则需要量取3mol/L的过氧化脲溶液的体积为0.1L×0.6mol/L÷3mol/L=20mL。 【小问4详解】 定容时用胶头滴管滴加蒸馏水时，胶头滴管不能伸入容量瓶内，这是第一处错误；移液时，玻璃棒顶端应该在容量瓶刻度线以下，这是第二处错误。 【小问5详解】 A．用量筒量取3mol/L的过氧化脲溶液时仰视读数，导致量取的过氧化脲溶液的体积偏大，溶液浓度偏高，A错误； B．摇匀后发现液面下降，补加蒸馏水至刻度线，溶液的体积偏大，浓度偏低，B正确； C．定容时俯视刻度线，导致溶液的体积偏小，浓度偏大，C错误； D．容量瓶内有少量蒸馏水对溶液的配制没有影响，D错误； 故答案选B 18. “侯氏制碱法”是我国化工专家侯德榜为世界制碱工业作出的突出贡献，某实验小组模拟“侯氏制碱法”的工艺流程如下： （1）步骤III煅烧碳酸氢钠的化学方程式为_______。 （2）向母液中加入NaCl粉末，存在NaCl(固体)+NH4Cl(溶液)→NaCl(溶液)+NH4Cl(固体)过程，从而析出NH4Cl固体。为使NH4Cl沉淀充分析出并分离，根据NaCl和NH4Cl溶解度曲线，系列操作IV包括：通入NH3、加入NaCl固体，_______、_______、过滤、洗涤、干燥从而得到NH4Cl晶体。 （3）流程中可循环使用的物质有_______(填化学式)。 （4）检验产品Na2CO3中是否含有氯离子，需要的试剂有_______。 （5）若制备的纯碱样品中所含杂质仅有碳酸氢钠，称取42.0g样品，加热到质量不再改变，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量固体，固体增重0.560g，则该纯碱样品的纯度为_______。 （6）若制备的纯碱样品可能由Na2CO3、NaHCO3和其他可溶惰性杂质组成。下列实验方案中，能测定其中NaHCO3质量分数的是_______。 A. 取ag混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得bg固体 B. 取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得bg固体 C. 取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bg D. 取ag混合物充分加热灼烧，剩余固体bg 【答案】（1） （2） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶 （3）CO2和NaCl （4）稀硝酸和硝酸银溶液(HNO3和AgNO3) （5）92% （6）D 【解析】 【分析】粗盐溶解、除杂得到饱和食盐水，向其中通入足量氨气再通入CO2，析出碳酸氢钠晶体，得到含氯化铵的母液，过滤，将得到的碳酸氢钠晶体煅烧得碳酸钠、CO2和水，CO2可循环利用；母液经过通入、加入固体，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得氯化铵晶体，所得母液为食盐水可循环利用。 【小问1详解】 碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、CO2和水，则步骤III煅烧碳酸氢钠的化学方程式为； 【小问2详解】 根据和溶解度曲线，的溶解度随温度升高变化很大，而的溶解度随温度升高变化很小，从混合溶液中得，系列操作Ⅳ包括：通入、加入固体，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥； 【小问3详解】 据以上分析此可知，煅烧碳酸氢钠生成的CO2和获得的母液食盐水可循环利用，所以可以循环使用的物质有：CO2和NaCl； 【小问4详解】 根据“AgCl是白色既不溶于水、也不溶于稀HNO3的物质，而Ag2CO3是白色沉淀，只是不溶于水，但能够溶于HNO3的性质”检验Na2CO3中Cl-的存在；因此检验产品Na2CO3中是否含有氯离子，需要的试剂有稀硝酸和硝酸银溶液(HNO3和AgNO3)； 【小问5详解】 对固体充分加热，产生二氧化碳和水蒸气，反应的化学方程式为：将气体先通过足量浓硫酸，吸收水蒸气，再通过足量，与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为：，根据方程式以及差量法可知，当增重0.560g(0.02mol CO的质量)时，消耗的二氧化碳的物质的量为0.02mol，根据关系式可知，消耗的的物质的量为0.04mol，所以固体的质量为0.04molg/molg；故的纯度为。 【小问6详解】 若只含有碳酸钠和碳酸氢钠，加足量稀盐酸充分反应后bg固体为氯化钠的质量，设碳酸钠的物质的量为x、碳酸氢钠的物质的量为y，则106x+84y=a，2x+y=，解方程计算出a、b，然后可计算出混合物中碳酸氢钠的质量分数，由于含有其他可溶惰性杂质组成，则不能计算NaHCO3质量分数； A．碳酸钠和碳酸氢钠均能与氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀，结合分析，由于含有其他可溶惰性杂质组成，则不能计算NaHCO3质量分数，A错误； B．由分析，不能计算NaHCO3质量分数，B错误； C．碳酸钠、碳酸氢钠均会和稀硫酸生成二氧化碳气体被碱石灰吸收，结合分析，由于含有其他可溶惰性杂质组成，则不能计算NaHCO3质量分数，C错误； D．只有碳酸氢钠加热分解，由差量法可计算碳酸氢钠的质量，然后再计算碳酸氢钠的质量分数， D正确； 故选：D。 19. 氯化硫又称二氯化二硫S2Cl2，沸点为138℃，常温下是一种金黄色液体，广泛应用于化工领域。已知S2Cl2的性质如下：热稳定性较差；能被Cl2氧化为SCl2 (沸点为59℃)；遇水发生反应。实验室中常用将氯气通入熔融的硫黄(熔点为115℃，沸点为445℃)的方法制备氯化硫，所用仪器(部分夹持、加热装置省略)如图。 请回答下列问题： （1）按接口从左到右，装置的连接顺序为a→_______→b→c→j→k→d(填小写字母)。 （2）组装仪器后，先_______(填操作名称)，再加入药品；打开，通一段时间N2，加热B装置至110～115℃之间使硫黄熔融。 （3）装置A中，制备Cl2时反应的离子方程式为_______。 （4）C装置中所装碱石灰的作用有_______、_______。 （5）观察到F中出现_______现象时，可证明有S2Cl2生成。若实验产物中经检验含有较多的SCl2，下列措施能提高产品纯度及产率的有_______(填序号)。 ①调节A中分液漏斗活塞，控制液体滴加速度 ②升高装置B的加热温度 （6）测定某市售S2Cl2纯度(杂质不影响测定，)。称取3.00 g样品于烧瓶中，加入足量的蒸馏水充分反应；用水蒸气将生成的SO2和HCl全部蒸出，并用足量的H2O2溶液充分氧化(SO2+H2O2=H2SO4)；向所得溶液中加入足量的BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量，得到2.33 g固体。样品中S2Cl2的质量分数为_______。 【答案】（1）h→i→f→g （2）检查装置气密性 （3）MnO2+4H＋+2Cl-Mn2＋+Cl2↑+2H2O （4） ①. 吸收未反应的氯气防止污染空气 ②. 吸收空气中的水蒸气，防止其进入装置F使氯化硫水解 （5） ①. 金黄色液体 ②. ① （6）90% 【解析】 【分析】装置A中，二氧化锰与浓盐酸在加热的条件下，反应生成氯气，氯气中混有水蒸气和挥发出的HCl，装置E中饱和食盐水可以除去HCl，装置D可以对氯气进行干燥；装置B中发生氯气与硫磺的反应，生成二氯化硫，装置F中用冰盐水对二氯化硫进行冷却，最后是装置C，可以吸收未反应的氯气，同时防止空气中的水蒸气进入装置F，与二氯化硫反应，据此分析作答。 【小问1详解】 根据分析可知：接口从左到右，装置的连接顺序为：a→h→i→f→g→b→c→j→k→d→e； 【小问2详解】 组装仪器后，进行气体制备与性质实验前，需要的操作是：检查装置气密性，然后加入药品；答案为：检查装置气密性； 【小问3详解】 在装置A中用浓盐酸与MnO2混合加热制备Cl2，反应的离子方程式为：MnO2+4H＋+2Cl-Mn2＋+Cl2↑+2H2O； 【小问4详解】 C装置中所装碱石灰的作用有：吸收未反应的氯气防止污染空气； 吸收空气中的水蒸气，防止其进入装置F与氯化硫反应； 【小问5详解】 观察到F中出现金黄色液体现象时，可证明有S2Cl2生成；若实验产物中，经检验含有较多的SCl2； ①调节A中分液漏斗活塞，控制液体滴加速度，控制氯气的生成速率，可以减少SCl2的生成，①正确； ②S2Cl2的热稳定性较差，升高装置B的加热温度，S2Cl2会分解，降低S2Cl2的生成，②错误； 故合理选项是①； 【小问6详解】 根据题意有反应：2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑＋4HCl，SO2+H2O2=H2SO4、H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，有关系式：2S2Cl2~SO2~BaSO4，则样品中S2Cl2的质量百分含量为=90%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 吉林省“BEST合作体”2024-2025学年度上学期期末考试 高一化学试题 本试卷分单项选择题和非选择题两部分，共19题，共100分，共5页。 考试时间为75分钟。 考试结束后，只交答题卡。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Ba：137 第Ⅰ卷 单项选择题 1. 成都国际飞行大会上，来自世界各国的飞行团队齐聚一堂，为大家带来精彩的特技飞行表演。飞机拉烟原理是吊舱中的彩色物质被加压吹出，送入高温燃气中，形成“彩烟”。下列有关说法正确的是 A. 彩烟是一种纯净物 B. 蒸汽凝结为雾发生了化学变化 C. 蒸汽遇冷形成的雾是一种分散系 D. 拉烟原理与丁达尔效应的原理相同 2. 分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法，下列物质的分类正确的是 选项 酸 碱 盐 酸性氧化物 碱性氧化物 A HNO3 KOH CaCO3 SO2 CaO B HCl NH3·H2O NaHSO4 CO Na2O C CH3COOH Cu2(OH)2CO3 NaF SiO2 Na2O2 D H2SO4 Na2CO3 KAl(SO4)2 P2O5 Mn2O7 A. A B. B C. C D. D 3. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 与所组成的混合气体，所含氧原子总数为 B. 过氧化钠与足量反应，转移电子数为 C. 的水溶液中含有的氧原子数大于 D. 明矾溶液完全反应生成胶粒小于 4. 下列实验装置能达到实验目的的是 A. 装置甲：验证Na与水的反应是否为放热反应 B. 装置乙：用铁丝蘸取碳酸钾溶液进行焰色试验 C. 装置丙：钠在空气中燃烧 D. 装置丁：比较、的热稳定性 5. 已知在酸性溶液中易被还原成，且、、、的氧化性依次减弱。下列叙述中不正确的是 A. 不能将氧化成 B. 溶液能使淀粉试纸变蓝 C. 通入溶液中，可存在反应： D. 可以用制氯气，反应的方程式为：(浓) 6. 从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)的流程如图。下列说法正确的是 A. 试剂a是铁粉，试剂b是稀硫酸 B. 操作I、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器相同 C. 试剂c可以是氯气，相应反应的离子方程式为 D. 用酸性KMnO4溶液可检验溶液W中是否含有Fe2+ 7. 硫酸亚铁溶液可用于催化脱除烟气中的二氧化硫等有害气体，反应原理如图所示。下列说法不正确的是 A. “反应Ⅰ”中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：4 B. 反应一段时间后，溶液中c(H2SO4)保持不变 C. 反应中每脱除1 mol SO2，溶液中H+的物质的量增加 2 mol D. “反应Ⅱ”的离子方程式为： 8. 三种气体 A、B、C的相对分子质量关系为 Mr(A)< Mr(B)=0.5Mr(C)，下列说法正确的是 A. 同温同压下，三种气体密度最大的是 A B. 原子数目相同三种气体，质量最大的是C C. 25℃、101kPa条件下， 三种气体体积均为2.24L，则它们的物质的量均为0.1mol D. 同温下，体积相同的两容器分别充2gB气体和 lgC气体，则其压强比为4∶1 9. 下列实验操作和现象与所得出的结论均正确的是 实验操作和现象 结论 A 向两支装有Al(OH)3沉淀的试管中分别滴加2mol/L盐酸和2mol/L NaOH溶液，边加边振荡，沉淀均逐渐溶解 Al(OH)3为两性氢氧化物 B 将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加KSCN溶液，溶液呈浅绿色 食品脱氧剂样品中没有价铁 C 金属钠投入到氯化镁溶液中，置换出银白色金属镁 金属性： D 向某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加入盐酸，沉淀不溶解 该溶液中一定含有SO A. A B. B C. C D. D 10. 能正确表示下列反应的离子反应方程式为 A. NH4HCO3溶于过量浓KOH溶液中： B. 向明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶液中滴加溶液，恰好使沉淀完全： C. 向溶液中通入足量氯气： D. 酸性KMnO4溶液和双氧水混合： 11. 金属单质M的相关转化如下所示。下列说法错误的是 A. a可使灼热的铜变黑 B. b可与红热的铁产生气体 C. c可使燃烧的镁条熄灭 D. d可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 12. 不同条件下，当KMnO4与KI按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。 反应序号 起始酸碱性 KI KMnO4 还原产物 氧化产物 物质的量/mol 物质的量/mol ① 酸性 0.001 n Mn2+ I2 ② 中性 0.001 10n MnO2 已知：的氧化性随酸性减弱而减弱。 下列说法正确的是 A. 反应①， B. 对比反应①和②， C. 对比反应①和②，的还原性随酸性减弱而减弱 D. 随反应进行，体系变化：①增大，②不变 13. 离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是 A. 经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变 B. 水中的、、Cl-通过阴离子树脂后被除去 C. 通过净化处理后，水的导电性降低 D. 经过阳离子交换树脂，Ca2+、Na+、Mg2+被H+替换 14. 科学家合成了一种新的共价化合物(结构如图所示)，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和。下列说法错误的是 A. 原子半径： B. 非金属性： C. Z的单质具有较强的还原性 D. 原子序数为82的元素与W位于同一主族 15. 某化学小组欲通过测定混合气体中的含量来计算已变质的样品中(只含一种杂质)的含量。实验装置如下图(为弹性良好的气囊)。 已知：①过氧化钠与硫酸反应的总化学方程式为：。 ②忽略气体在Ⅰ和Ⅳ中的溶解。 下列说法正确的是 A 测定气体总体积必须关闭，打开 B. 的作用是除去气体中的，故中应装有无水 C. 量筒I用于测量产生的体积，量筒Ⅱ用于测量产生的体积 D. 若量筒Ⅱ收集的气体折算为标准状况下是，则已变质的样品中的质量分数为 第Ⅱ卷 非选择题 16. 物质的分类及转化在生产生活中应用广泛。按要求回答问题： I.有下列物质：①固体；②溶液；③稀硫酸；④；⑤锌；⑥氨水；⑦蔗糖；⑧固体；⑨熔融。 （1）上述状态下的物质可导电的是_______(填序号，下同)：属于电解质的是_______。 Ⅱ．磷酸(H3PO4)、亚磷酸(H3PO3)和次磷酸(H3PO2)都是重要的化工产品。已知：1mol磷酸、亚磷酸、次磷酸最多消耗NaOH的物质的量依次为3mol、2mol、1mol。 （2）下列推断正确的是_______。 A 磷酸与氢氧化钠反应能生成2种盐 B. NaH2PO4、NaH2PO3、NaH2PO2都是酸式盐 C. H3PO4是三元酸、H3PO3是二元酸、H3PO2是一元酸 D. H3PO3只有氧化性 Ⅲ．在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如下图所示，回答下列问题： （3）代表滴加H2SO4溶液的变化曲线为_______(填“①”或“②”)。 （4）依次写出曲线②中发生反应的离子方程式：_______，_______。 （5）a、b、c、d四点对应的溶液中呈中性的是_______(填字母)。 17. (俗称过氧化脲)为白色晶体粉末，易溶于水，主要用于漂白、杀菌和制氧等方面。某公司销售的过氧化脲的标签如图所示： I．用该公司的产品配制的过氧化脲溶液。 （1）配制溶液时，一般可以分以下几个步骤，其正确的操作顺序是___________。 ①溶解 ②计算 ③摇匀 ④转移 ⑤洗涤 ⑥冷却 ⑦定容 ⑧称量 （2）用托盘天平称量过氧化脲的质量是___________g。 II．用的过氧化脲溶液配制的过氧化脲溶液。 （3）用量筒量取的过氧化脲溶液的体积是___________mL。 （4）如图操作有两处错误分别是___________，___________。 （5）在配制溶液过程中，其他操作都正确，下列操作会导致II中所配制的溶液浓度偏低的是___________。 A. 用量筒量取的过氧化脲溶液时仰视读数 B. 摇匀后发现液面下降，补加蒸馏水至刻线 C. 定容时俯视刻线 D. 容量瓶中原有少量蒸馏水 18. “侯氏制碱法”是我国化工专家侯德榜为世界制碱工业作出的突出贡献，某实验小组模拟“侯氏制碱法”的工艺流程如下： （1）步骤III煅烧碳酸氢钠化学方程式为_______。 （2）向母液中加入NaCl粉末，存在NaCl(固体)+NH4Cl(溶液)→NaCl(溶液)+NH4Cl(固体)过程，从而析出NH4Cl固体。为使NH4Cl沉淀充分析出并分离，根据NaCl和NH4Cl溶解度曲线，系列操作IV包括：通入NH3、加入NaCl固体，_______、_______、过滤、洗涤、干燥从而得到NH4Cl晶体。 （3）流程中可循环使用的物质有_______(填化学式)。 （4）检验产品Na2CO3中是否含有氯离子，需要的试剂有_______。 （5）若制备的纯碱样品中所含杂质仅有碳酸氢钠，称取42.0g样品，加热到质量不再改变，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量固体，固体增重0.560g，则该纯碱样品的纯度为_______。 （6）若制备的纯碱样品可能由Na2CO3、NaHCO3和其他可溶惰性杂质组成。下列实验方案中，能测定其中NaHCO3质量分数的是_______。 A. 取ag混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得bg固体 B. 取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得bg固体 C. 取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bg D. 取ag混合物充分加热灼烧，剩余固体bg 19. 氯化硫又称二氯化二硫S2Cl2，沸点为138℃，常温下是一种金黄色液体，广泛应用于化工领域。已知S2Cl2的性质如下：热稳定性较差；能被Cl2氧化为SCl2 (沸点为59℃)；遇水发生反应。实验室中常用将氯气通入熔融的硫黄(熔点为115℃，沸点为445℃)的方法制备氯化硫，所用仪器(部分夹持、加热装置省略)如图。 请回答下列问题： （1）按接口从左到右，装置的连接顺序为a→_______→b→c→j→k→d(填小写字母)。 （2）组装仪器后，先_______(填操作名称)，再加入药品；打开，通一段时间N2，加热B装置至110～115℃之间使硫黄熔融。 （3）装置A中，制备Cl2时反应的离子方程式为_______。 （4）C装置中所装碱石灰的作用有_______、_______。 （5）观察到F中出现_______现象时，可证明有S2Cl2生成。若实验产物中经检验含有较多的SCl2，下列措施能提高产品纯度及产率的有_______(填序号)。 ①调节A中分液漏斗活塞，控制液体滴加速度 ②升高装置B的加热温度 （6）测定某市售S2Cl2纯度(杂质不影响测定，)。称取3.00 g样品于烧瓶中，加入足量的蒸馏水充分反应；用水蒸气将生成的SO2和HCl全部蒸出，并用足量的H2O2溶液充分氧化(SO2+H2O2=H2SO4)；向所得溶液中加入足量的BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量，得到2.33 g固体。样品中S2Cl2的质量分数为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $