天津市河西区2024-2025学年高一上学期期末化学试题

河西区2024一2025学年度第一学期高一年级期末质量调查 化学试题参考答案及评分标准 第1卷：选择题（每题2分，共50分） 题号 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D A & A D B C D D B 题号 1 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答策 D C B U C A D B C D 题号 21 22 23 24 25 答策 A A D D 第Ⅱ卷（共3道大题，满分50分） 26.(16分) (1)三，ΠA（2分) (2)Si02+20H一SiO+H20(2分) (3)Ca(0D2(1分) ab(2分) (4)①C12+2I=I2+2C(2分)》 ②Cl2>Br2Cl2>2(2分) ③溶液变蓝 (1分) ④排除过量的Ch2氧化I带来的干扰(2分) ⑤原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱(2分) 27.(16分) (1)①盘(1分) ②Na:gNa*(2分) FeSO+2Na2Q2 ③ (1分) 4e- (2)①离子键、极性键（共价键）(2分) 2 2Fe(OH)3 +3NaCIO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCH+-5H2O (2) ③Na2FeO4中Fe处于+6价，具有强氧化性，可将CN氧化为N2和CO2(合理给 分，2分) (3)①4.0g(1分) ②c→c→g→d(1分) ③bd(2分) ④NazC03106mg(1分)NaHCO384mg(1分) 高一年级化学试题参考答桊第1贞（共2页） 28.(18分) (1)H-S-H(1分) NaOH溶液（合理给分，I分） (2)冷却结晶（降温结晶）(1分) (3)Fe203+6H+=2Fe3++3H20 (2分) (4)①Fe*(1分) ②Fe+2Fe3+=3Fe2+(2分) ③4Fe2++O2+4Ht=4Fe3++2H20(2分) (5)①100mL容量瓶(1分) @13.9c×100% (2分) (6)①氯的化合价为-1价，有还原性(2分) ②0.3mol/LNaCI:溶液(1分)；随着cH)增加，c(C)还原性增强，也能与KMnO4 反应，会对反应产生干扰（合理给分，2分） 高一年级化学试题参考答案第2页（共2页）河西区2024一2025学年度第一学期高一年级期末质量调查 化学试卷 : 本试卷分第1卷（选择题）和第Ⅱ卷（非进择题）两部分，共100分，考试用时60分钟。 第I卷1至5页，第Ⅱ卷6至8页。 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考号填写在答题卡上。答题时，务必将答案涂 斯 写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，将答题卡交回。 。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23 Fe 56 : 第I卷 : 选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题给出的四个选项中，只有一 个最符合题意。) 1.下列物质的用途与氧化还原反应有关的是 : : A.金属铜用于制作电线 : B.醋酸(CH3COOH)用于除去水壶中的水垢 杯 C.氢氧化铝[AI(OH)]用于治疗胃酸过多 : D.“洁厕灵”（含盐酸）和“84消毒液”（含NaCIo)不能混用 : 2.下列有关金属和合金的说法错误的是 A,铁粉可用作食品包装袋中的干燥剂 B.硬铝合金密度小强度大，可用于制造飞机部件 : C.合金与纯金属相比，结构发生变化 : D.镧镍合金能吸收氢气，实现氢气的安全存储与运输 3.下列物质放置在空气中，因发生非氧化还原反应而变质的是 A.FeSO4 B.Ca(OH)2 C.KI D.Na2O2 解 4.下列转化不能通过一步反应实现的是 : A.Fe2O3→Fe(OH)3 B.Fe→Fe3Oa C.Al2O3→AICL3 D.Na2CO3-→NaOH : 5.下列元素不属于短周期的是 : A.H B.Na C.S D.Fe : 6.下列说法错误的是 A.Fe(OH,胶体是混合物 B.Al2O3和CaO都是碱性氧化物 C.C6和金刚石互为同素异形体 D.NH3·HO和HC1都是电解质 : 高一年级化学试卷第1页共8页 7.下列物质属于含非极性键的共价化合物的是 A.N2 B.NaOH -C.H202 D.MgCl2 8.超重水(HO)是生化实验的重要原料，下列说法错误的是 A.氚(H)原子核有2个中子 B.H、H、H是不同的核素 C.H、2H、H的价电子数相同 D,H2与H2互为同位素 9。下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是 A.将CO2通入水中 B.KNO3溶于水 C.将HCI通入水中 D.NaHCO3分解 10.下列化学用语表示正确的是 A,NaS的形成过程：Na+g'+Na一→Na:S:Na B.HO的分子结构模型：Q。 C.C02的电子式：0：C:0 D.KHSO4在熔融状态下的电离方程式：KHSO4一K++H中+SO 11.下列对实验现象的描述正确的是 选项 实验 现象 又 氢气在氯气中燃烧 淡蓝色火焰 B 灼热的铜丝在氯气中燃烧 集气瓶内产生大量白烟 C 金属钠在氧气中加热 剧烈燃烧，生成白色固体 D 湿润的蓝色石蕊试纸伸入氯气集气瓶中 试纸为先变红后褪色变白 12.下列物质间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是 A.Na2O2→Na2C03 B.S03→H2S04 C.Fe2+→Fe3t D.KCIO3KCI 13.下列有关性质的比较不能用元素周期律解释的是 A,金属性：Na>Mg>Al B,酸性：HCI>H2CO3>HCIO C.碱性：KOH>NaOH>Mg(OH)2 D.热稳定性：H2O>H2S>PH3 高一年级化学试卷第2页共8页 14.下列物质的除杂方法中，试剂的选择和实验操作均正确的是 试剂和实验操作 选项 物质（杂质） A CO(CO2) 气体通过装有Na2O2的干燥管 B CL(HCI) 气体通过饱和Na2CO3溶液，洗气 NaHCO3溶液Na:CO) 向溶液通入过量CO2 D NaCl溶液(CaCl) 向溶液通入足量CO2,过滤 15.下列溶液中各组离子一定能够大量共存的是 A.使酚酞溶液变红的溶液：Na*、Fe+、SO好 B.使紫色石蕊溶液变红的溶液：Fe2+、NO、Mg+ C.澄清透明溶液：K+、Cu2+、C1、SO好 D.与Al反应放出氢气的溶液：Na*、CO分、HCO, 16.下列说法错误的是 A,在LA族寻找制造耐高温、耐腐蚀合金的元素 B.在周期表右上角非金属区域寻找制新品农药 C.在周期表过渡元素区域寻找制造催化剂的元素 D.在周期表金属与非金属交界处寻找半导体材料 17.下列方程式与所给事实不相符的是 A.用FeCl溶液刻蚀电路板上的铜箔：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+ B.钠与水反应：2Na+2H20=2Na*+2OH+H2t C.次氯酸见光分解：2HC10光鼠2HC1+02t D.Li在空气中加热：2Li+02Li202 18.下列各组中反应I和反应Ⅱ能用同一离子方程式表示的是 选项 反应I 反应Ⅱ A Mg(OH)2与稀盐酸 NaOH与稀硫酸 B BaC2溶液与硫酸钠溶液 Ba(OHz溶液与硫酸钾溶液 C 纯碱溶液与稀盐酸 小苏打溶液与稀盐酸 D 大理石与稀硝酸 大理石与稀醋酸 高一年级化学试卷第3页共8页 19.下列实验中，利用图中装置能达到实验目的的是 饱和 FeCh,溶液 Na:CO 湿棉花 Fe NaOH 溶液 肥皂液 : NaOH 溶液 不燃着 澄消石灰水 的火柴 甲 丙 -A.图甲验证热稳定性：Na2CO3>NaHCO; 诗 B. 图乙制备Fe(OH)2 C.图丙验证铁粉与水蒸气的反应 D. 图丁制备Fe(OH3胶体 20.根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测错误的是 : 选项 事实 推测 A K比Na与水反应刷烈 Cs与水反应更剧烈 ·· B MgSO4能于水，CaSO4微溶于水 SrSO04、BaSO4难溶于水 c HC1在1500C时分解，Hl在230℃时分解 HBr的分解温度介于二者之间 ·: D Si、Ge是半导体材料 Sn和Pb也是半导体材料 些 2L.氯气与氢氧化钠溶液在一定条件下发生反应：3Cl2+NaOH→NaCl+NaCIo3H20(未 配平)下列说法正确的是 A.氧化剂和还原剂的质量比为5：1 B.NaOH在反应中被氧化 C.NaCIO3是还原产物 D.若消耗6.72LC2,则转移0.5mol电子 22.下列相关实验操作、现象和结论正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 向无色溶液中滴加KSCN振荡，无现象，再加入 原溶液中一定含有Fe2+ : -A H2O2溶液，溶液变为红色 B 向大理石中滴加盐酸，有气体产生 非金属性：CI>C 向等浓度Na2CO3和NaHCO3溶液中分别滴加少量 结合H能力：HCO>CO 稀硫酸，Na2CO3中无现象，NaHCO,中产生气体 向2 nLFeClj溶液中滴加3滴KI溶液，后再加入 还原性：Fe2+> 2滴淀粉，振荡，溶液变蓝色 高一年级化学试卷第4页共8页 23.已知X、Y、乙、M、Q、R皆为元素周期表前20号元素，其原子半径与主要化合价 的关系如图所示。下列说法错误的是 : 化合价 +6 : 0 原予半径 2 甜好 A.MY,可作自来水杀菌消毒剂 B.X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱 C.简单离子半径：M>Y>Q D.M和R形成的物质含有离子键和共价键 24.设Na为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A.常温常压下，16gO2和O的混合气体中含氧原子2NA B.0.Imol C2溶于足量水，转移的电子数目为0.lWa 承 C.3.4gNH含极性键的数目为0.6Na D.0.2mo/LH2SO4溶液中含有的H*数目为0.4Na 25.X、Y、Z、a为中学化学常见物质，且X、Y、Z含有同种元素，可以发生如下转 化关系（水参与的反应未标出，反应条件略去）。下列说法错误的是 a Z A,若a为NaOH溶液，则Z可以是NaAI(OH)4溶液 日 B.若Y是FeC溶液，则Y→Z反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+ C.若Z为参与植物光合作用的气体，则X可以是甲烷 D.若X、Y、Z的焰色试验呈黄色，a为CO2,则Z的化学式为Na2CO3 第Ⅱ卷 注意事项： 1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。 2.本卷共3题，共50分。 26.(16分)嫦娥5号月球探测器带回的月壤样品的元素分析结果如图，有关含量前六 位元素如图所示。回答下列问题： (1)铝元素在周期表中的位置：第 周期第 族。 含% (2)二氧化硅属于酸性氧化物，与NaOH溶液 30 反应的离子方程式为 (3)钙、镁的最高价氧化物对应的水化物碱性 ■■ 更强的是 (填化学式)。元素M与钙同主族， 氧硅铁钙铝锁其他 为长周期元素，下列有关M的单质及化合物性质的推测错误的是 (填序号)。 a.单质熔点：M>Ca关注天津考生获取最新试卷和答案 b,单质M暴露在空气中，最终产物为M(OH2 c.MH2可与水反应，产生氢气 (4)实验小组通过卤素单质间的置换反应，探究同主族元素非金属性的递变规律，设计 相关实验如下：（已知：氯水为浅黄绿色，稀溴水呈黄色，碘水呈棕黄色。） 实验I 1mL氯水 lmL氯水 a 现象：溶液变黄色 现象：溶液变棕黄色 4 nL NaBr溶液 4mLK1溶液 实验Ⅱ 取a中的黄色溶液少许，加入K1溶液，再加入淀粉溶液。 ①b中反应的离子方程式是 ②实验1中得出单质氧化性强弱的顺序为 ③甲同学认为：实验加入淀粉后， (填现象)，得出氧化性Br2>I2。 ④乙同学对上述实验进行反思，认为实验Ⅱ不能充分证明氧化性B2>I2,他补做 了实验Ⅲ，另取a中溶液少许，加入足量NaBr固体，振荡，然后加入KI溶液和淀粉溶 液，溶液变蓝色。补做实验的目的是 ⑤实验结论：在元素周期表中，同主族元素从上到下原子核外电子层数依次增 多， 非金属性减弱。 高一年级化学试卷第6页共8页 27.(16分)高铁酸钠(NaFe04)是一种优良的多功能水处理剂，工业上可采取干法和 湿法制备Na2FeO4。回答： (1)千法制备Na2FeO4,反应原理为FeSO4+2Na2O2 Na2FeO.4+Na2SO4 ①Na2FeO:.属于 （填“盐”、“碱”或“氧化物”)。 ②Na2O2的电子式 ③用单线桥法标出上述反应的电子转移方向和数目。 (2)湿法制备NazFeO4.,将Fe(OH,固体加入含有一定浓度的NaCIO和NaOH的混合 溶液中，搅拌一段时间后，可得到Na2FeO4和NaCl。 ①NaCIO中含有的化学键类型有 ②写出湿法制备NazFeO,的化学方程式 ③Na2FeO,是一种多功能水处理剂，可以把废水中的CN转化为两种无毒气体，从 价态角度分析，Na2FeO4能处理含CN废水的原因是 0 (3)要配制实验所需480mL0.2mol·L-NaOH溶液。 ①需称量固体的质量为 g ②配制溶液时下列图示操作的正确顺序为b→a→ (填序号)。 ③配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是 (填序号)。 a.容量瓶中残留少量蒸馏水 b.定容时，仰视刻度线 c.NaOH固体溶解后，未冷却，立即移入容量瓶 d.摇匀后液面低于刻度线，继续加水至刻度线 ④取15mL0.2 moV/LNaOH溶液，通入44.8mLC02(标准状况)，充分反应后，得 到的溶质和溶质质量分别是 (质量以mg计)。 高一年级化学试卷第7页共8页 28.(19分)以废铁屑（含少量Fe20、Fs等杂质）为原料，制备绿矾晶体(FeS0,7HO), 流程示意图如下。 尾气处理 H2、HzS 稀硫酸 废铁屑 酸浸取 操作X FeSO,溶液 FeSO,7H2O 过滤 查阅资科：①FeS047H20晶体溶解度随温度升高增大， 受热易分解 ②H2S是二元弱酸，有毒性 (1)H2S的结构式 处理尾气HS的试剂为 (2)操作X包含：蒸发浓缩、 (3)酸浸时，稀H2S04溶解废铁屑中的相关物质，发生的离子反应有： FeS+2Ht=Fe2*+H2St、Fe+2Ht=Fe2++H2t和 (4) 酸浸时间对所得溶液的成分影响如下表所示。 酸浸时间 I min 30 min 120 min 用KSCN溶液检验 变红 未变红 变红 ①1min时检验，溶液变红，说明所得溶液中含有 ②30min时检验，用离子方程式表示溶液未变红的原因 ③120min时检验，溶液又变红色，用离子方程式说明原因 (5)测定所得硫酸亚铁晶体的含量，步骤如下： 1:称取ag硫酸亚铁晶体样品，配制成100mL溶液。 Il:取出10mL溶液，加入适量稀硫酸，滴入bmoL的KMnO4溶液， 至反应完全共消耗KMnO4溶液cmL(MnO:被还原为Mn2+)。 ①配制100L溶液需要的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、 ②硫酸亚铁晶体的质量分数 _。(FeS047H20的摩尔质量为278gmol) (6)为探究Cr存在是否会干扰Fe2+与MnO:反应，设计如下实验，分别向下列各组混 合溶液中分别滴加2滴0.Imol/L KMnO.4溶液，并记录现象。 实验组 实验操作 现象 实验① 2mL0.3mol/LNaCI溶液+0.5mL蒸馏水 紫红色不褪去 实验② 2mL0.3mol/LNaC1溶液+0.5mL0.1mol/L疏酸 紫红色不褪去 实验③ 2mL 溶液+0.5mL6mol/L疏酸 紫红色明显变浅 回答下列问题： ①Cr可能干扰Fe2+与MnO反应的原因是 ②实验③空白处是 根据三组实验可得出的结论是 高一年级化学试卷第8页共8页