第九单元课题3溶液的质量分数导学案-2024-2025学年九年级化学人教版（2024）下册

人教版九年级化学上册 第九单元 溶液 课题3 溶质的质量分数（第一课时） 导学案 【学习目标】 1.过配制不同浓度的硫酸铜溶液，认识溶质的质量分数的概念及意义。 2.通过对溶质质量分数的理解，能进行有关溶质质量分数和溶液的稀释等问题的简单计算。 3.体会定量研究物质组成的意义和方法，发展运用概念分析、解决问题的能力。 【教学重点】 掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数，并能进行溶质质量分数的简单计算。 【教学难点】 体会定量研究物质组成的意义和方法，发展运用概念分析、解决问题的能力。 【自主预习】 1. 溶液的浓度可用溶质的质量分数来表示。 我们用溶质的质量与溶液的质量之比来表示溶质质量分数， 即：溶质质量分数= × 100% 【注意】 ① 计算溶质的质量分数列式中一定要乘以100%，结果必须用百分数表示。 ② 溶质的质量分数表示溶质质量与溶液质量之比，并不是溶质质量与溶剂质量之比。 ③ 溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。 ④ 计算式中溶质质量是只指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。 ⑤饱和溶液溶质质量分数的特殊算法溶质质量分数 = × 100% （S表示溶解度） 它是物质在某温度时形成的溶液的浓度最大值。 3.溶液质量、溶质质量、溶剂质量和溶液的浓度之间的换算关系为： ①溶液的质量＝ 的质量＋ 的质量； ②溶质的质量＝溶液的质量× ； ③溶液的质量＝溶质的质量÷ 。 一、溶液的质量分数 【思考交流】已知20℃时，氯化钠的溶解度是36g。 有人说：“ 20℃时，氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%。”这种说法对吗？为什么？ 【讨论交流】 ①t1时，a、b、c三种物质的饱和溶液，溶质的质量分数由大到小 为 ②a、b、c的饱和溶液从t1升温至t2，溶质的质量分数由大到小 为 ③t2时，a、b、c三种物质的饱和溶液，溶质的质量分数由大到 小为 ④a、b、c的饱和溶液从t2降温至t1，溶质的质量分数由大到小为 【课堂精练】 1.判断下列说法是否正确： （1）饱和溶液变为不饱和溶液，溶质的质量分数一定减小。（ ） （2）饱和溶液降低温度，溶质的质量分数一定减小。（ ） （3）硝酸钾的饱和溶液析出晶体后，溶质的质量分数可能不变。（ ） 2.对“10%的氯化钠溶液”的含义理解错误的是（ ） A. 100g水中溶解了10g氯化钠 B. 将氯化钠与水按质量比1:9配成的溶液 C. 将10g氯化钠溶解在90g水中所得到的溶液 D. 100g氯化钠溶液中溶解有10g氯化钠 2.现有一杯60℃的硝酸钾饱和溶液，下列操作会导致硝酸钾的质量分数减小的是（ ） A. 升温至80℃ B. 恒温蒸发部分溶剂 C. 加入一定量的硝酸钾 D. 加入一定量的氯化钠 3.往90g10%的氯化钠溶液中加入10g硝酸钾，使其完全溶解，混合 均匀后，硝酸钾溶液的溶质质量分数是 。 4. 某温度时，将20gKNO3饱和溶液蒸干，得到4g晶体。该温度下，硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数是 。 二、溶质的质量分数的应用 【交流讨论】现有10%的氯化钾溶液100g，要使氯化钾的质量分数变成20%，有哪些方法？ 【课堂总结】 【课堂检测】 1.下列对20%的氯化钠溶液的理解正确的是(　 　) A．该溶液100 g水中溶有溶质20 g B．100 g该溶液中含溶质20 g C．该溶液中溶质与溶剂的质量比为1∶5 D．该溶液中溶剂和溶液的质量比为1∶5 4. 现有一杯20℃的饱和硝酸钾溶液，欲改变其溶质的质量分数，下列方法可行的是（ ） A. 加入一定量的硝酸钾 B. 恒温蒸发部分水 C. 升温到60℃ D. 加入一定量的水 3. 现有100g溶质质量分数为10%的NaCl溶液，要使溶液的溶质质量分数增大一倍，下列操 作中正确的是（ ） A. 加入10gNaCl B. 加入水5g C. 蒸发掉50g水 D. 加入100g10%NaCl溶液 4. a、b、c三种物质的溶解度曲线如图所示。 （1） t1℃时，a、b、c三种物质的溶解度大小关系是 。 （2） t2℃时，30ga物质加入到50g水中不断搅拌，所得溶液溶质浓度为 。 （3） t2℃时将a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃时三种溶液的溶质质量分数由大到小是 。 ( 3 ) 学科网（北京）股份有限公司 $$