第二章--第四章2024-2025学年高二化学苏教版（2019）选择性必修2化学教案

徐州普学汇志学校高二化学教案 班级： 姓名： 教编号：23—24高二HX2.2.1 课题 2.2.1原子核外电子排布的周期性 日期：2024年 月 日 共 课时 课型 达标课 主备人 刁立娟 审核 刁立娟 教学目标 1.能从电子排布的角度解释元素周期表的分区，周期和族的划分；2.解释主族元素第一电离能、电负性变化的一般规律；3.能利用电负性判断周期表中元素性质递变规律，推断化学键类型；4.初步形成不同事物之间存在内在联系的观点。 导学过程 复备 · 【任务一】按照元素周期表的位置，书写1~36号元素的外围电子。 · 【任务二】观察元素周期表，总结元素原子的外围电子排布规律？ 1.主族和0族元素从左到右，元素原子的外围电子排布呈现从ns1到ns2np6的变化。 2.第4周期，从左到右，元素原子的外围电子排布呈现从4s1~4s2，副族元素经过3d1～104s1～2,逐渐过渡到4s24p6，。 3.第5周期元素原子的外围电子排布与第4周期元素外围电子排布有相似的变化规律。 · 【任务三】观察元素周期表，总结元素原子的外围电子与族序数之间的关系以及它们分别属于哪个区？ · 【元素周期表中区的划分】 (1)s区：包含ⅠA和ⅡA两族元素，除氢元素外，其余都是活泼的金属元素。 (2)p区：包含ⅢA～ⅦA族及0族元素，除氢元素外，所有的非金属元素都在p区。 (3)d区：包含ⅢB～ⅦB、Ⅷ族的元素。 (4)ds区：包含ⅠB和ⅡB族的元素。 (5)f区：镧系和锕系元素。 · 【思考】元素周期表中区的划分依据什么样的规律？ 结论：除ds区外，元素周期表中的区是依据原子最后一个电子所属的能级划分的。 【达标检测】 题源：自选题 1．已知某元素＋2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，该元素在周期表中属于( 　　) A．ⅤB族 B．ⅡB族 C．Ⅷ族 D．ⅡA族 2.下列元素一定是主族元素的是(　　) A．原子核外N电子层上只有一个电子的元素 B．原子核外M层电子数为偶数的元素 C．原子核外M层电子数为小于或等于7的奇数的元素 D．原子核外N层电子数为2的元素 3.按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于p区的是(　　) A．Fe B．Mg C．P D．Zn 4.关于元素周期表中元素的分区，下列说法正确的是(　　) A．元素周期表的d区全部是副族元素 B．元素周期表的d区包含所有的过渡元素 C．过渡元素包括d区、f区、ds区的元素 D．ds区元素不都是副族元素 5.下列说法中正确的是(　　) A．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数 B．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数 C．最外层有2个电子的原子都是金属原子 D．最外层有5个电子的原子都是非金属原子 第 - 1 - 页 共 4 页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 徐州普学汇志学校高二化学教案 班级： 姓名： 教案编号：23—24高二HX2.2.2 课题 2.2.2元素第一电离能 日期：2024年 月 日 共 课时 课型 达标课 主备人 刁立娟 审核 刁立娟 教学目标 1.能从电子排布的角度解释元素周期表的分区，周期和族的划分；2.解释主族元素第一电离能、电负性变化的一般规律；3.能利用电负性判断周期表中元素性质递变规律，推断化学键类型；4.初步形成不同事物之间存在内在联系的观点。 导学过程 复备 【温故知新】 元素周期表中金属性和非金属性的递变规律是什么？ · 一、元素第一电离能的周期性变化 课本P38 1.概念 M(g)－e－ → M+ (g) 某元素气态原子失去一个电子形成＋1价气态阳离子所需的最低能量，用符号I1表示，单位：KJ/mol。 2.第一电离能的意义 用于衡量元素气态原子失去一个电子的难易程度。 第一电离能数值越小，原子越容易失去一个电子。第一电离能数值越大，原子越难失去一个电子。 3.第一电离能的变化规律 同周期：主族元素从左往右，第一电离能呈增大的趋势（有例外） 同主族：从上往下，第一电离能逐渐减小。 思考:为什么同周期主族元素从左往右第一电离能有特殊情况，不符合变化趋势的原子？请书写他们电子排布式并说明理由。 元素的第一电离能大小还与其原子的核外电子排布有关。 课本P39 · 当原子核外电子排布在能量相等的轨道上形成全空（p0、d0、f0）或半充满（p3、d5、f7）或全充满（p6、d10、f14）结构时，原子处于能量较低状态，所以失电子所需能量较大，即I1较大。 4.元素的第二电离能、第三电离能 课本P40 +1价气态离子失去一个电子形成＋2价气态阳离子所需的最低能量称为该元素的第二电离能，用I2表示。 M+(g)-e-→M2+(g) +2价气态离子失去一个电子形成＋3价气态阳离子所需的最低能量称为该元素的第三电离能，用I3表示。 M2+(g)-e-→M3+(g) 【达标检测】 1.判断下列元素间的第一电离能的大小 ①Na K ② N P ③F Ne ④ Cl S ⑤ Mg Al ⑥O N 2.下列元素中，第一电离能最大的（ ） A. K B.Na C.P D.Cl 3.具有下列电子构型的元素中，第一电离能最小的是（ ） A.ns2np3 B.ns2np4 C.ns2np5 D.ns2np6 4. 已知某元素M的各级电离能(In／kJ•mo1-1)如下： 试推测该元素的原子最外层有 个电子，主要化合价是 价.该元素氧化物的化学式可能是 。 第 - 1 - 页 共 4 页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 徐州普学汇志学校课堂教学设计 主备人：刁立娟 编号：24—25G2HX3.1.2 课题 3.1.2 金属晶体 日期：2024年 月 日 第 课 课型 达标课 备课组 化学组 审核 刁立娟 教学目标 1．能借助模型说明常见金属晶体中晶胞的构成。 2．能利用金属晶体的通性判断晶体类型，进一步理解金属晶体中各微粒之间的作用力。 3．理解金属晶体的堆积模型，并能用均摊法分析晶胞组成。 4．能举例说明合金的优越性能。 导学过程 复备 一、晶体 课本P52 【问题1】什么样的物质可以称之为晶体？ 晶体是指内部粒子(原子、离子或分子)在空间呈现有规则重复排列，外观具有规则几何外形的固体物质。 【问题2】判断一个物质是否为晶体的最可靠的依据是什么？课本P53 根据X射线衍射图显示的信息，能推知晶体内部的微观结构。 二、晶胞： 能够反映晶体结构特征的基本重复单元。 晶胞堆积成晶体 通常情况下，大多数金属单质及其合金也是晶体。 【思考】（1）金属晶体的形成原因是？（2）金属晶体的构成微粒是？ 【金属晶体】课本P53 (1)概念：金属原子间通过金属键相互结合形成的晶体 (2)组成微粒：金属阳离子和自由电子 [注意]：①在金属晶体中，与共价晶体一样是一种“巨分子”不存在单个分子，常温下，绝大多数金属单质(晶体锗、灰锡是原子晶体)和合金都是金属晶体，但汞除外，因汞在常温下呈液态。②金属晶体里有阳离子，但没有有阴离子，有阴离子一定有阳离子。③固态导电：金属晶体(判断金属晶体的显著特点）、石墨、半导体（Si)。 (3)性质：熔、沸点：金属键越强，熔、沸点越高 【达标检测】判断正误 (1)金属在常温下都是晶体( ) (2)金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的静电吸引作用( ) (3)金属晶体在外力作用下，各层之间发生相对滑动，金属键被破坏( ) (4)共价晶体的熔点一定比金属晶体的高，分子晶体的熔点一定比金属晶体的低( ) (5)金属晶体除了纯金属，还有大量的合金( ) (6)有机高分子化合物一定不能导电( ) (7)金属的电导率随温度的升高而降低( ) (8)金属晶体的形成是因为晶体中存在(　　) A.脱落价电子后的金属离子间的相互作用 B.金属原子间的相互作用 C.脱落了价电子的金属离子与脱落的价电子间的相互作用 D.金属原子与价电子间的相互作用 三、金属原子的堆积方式 紧密堆积：微粒间的作用力使微粒间尽可能相互接近,使它们占有最小的空间,降低体系能量。 空间利用率：晶体的空间被微粒占满的体积百分数,用来表示紧密堆积的程度 配位数：在密堆积中一个原子周围距离最近且相等的原子数目 1.金属原子在二维空间的排列方式 课本P54 非密置层，配位数：4 密置层，配位数：6 2.金属原子在三维空间的堆积方式 课本P54 非密置层堆积形成：1.简单立方堆积 2.体心立方堆积 密置层堆积形成：3.六方堆积 4.面心立方堆积 2.金属原子在三维空间的堆积方式 （1）简单立方堆积 ①代表金属钋（Po） ②配位数：6 （2）体心立方堆积 ①代表金属Na、K、Fe ②配位数：8 （3）面心立方堆积 ①代表金属铜、银、金 ②配位数：12 （4）六方堆积 ①代表金属镁、锌、钛 ②配位数：12 四、晶胞中金属原子数目的计算(均摊法) 立方体/长方体晶胞中粒子对晶胞的贡献： 顶点占1/8；棱上占1/4；面心占1/2；体心占1。 【学以致用】课本P55 【课堂探究】用均摊法计算4种堆积方式中属于1个晶胞的金属原子数目 【小组合作】小组合作：计算简单立方晶胞空间利用率 （1）晶胞均摊所得的原子共____个，棱边上两原子 （几何位置关系） （2）配位数 ，空间利用率 （低或高），（3）晶胞边长（a）=____r 空间利用率较低只有金属钋（Po）采用简单立方晶胞堆积！ 【小组合作】小组合作：计算体心立方晶胞空间利用率 （1）晶胞均摊所得的原子共____个，体对角线上3原子 ； （2）配位数 ，空间利用率 （低或高）， （3）L体对角线=_____r= a， 体心立方晶胞堆积空间利用率相对较大，很多金属如Na、K、Fe等都采用此法堆积。体心立方晶胞又称为钾型晶胞(A2型)。 【小组合作】小组合作：计算面心立方晶胞空间利用率 (1)晶胞均摊所得的原子共________个 (2)面对角线上3原子_______； (3)配位数________，空间用率________； (4)L面对角线=________r= a， 面心立方晶胞空间利用率很高与六方最密晶胞空间利用率相等，Cu 、Ag、 Au等很多金属都采取此法堆积。也被称作铜型晶胞(A1型)。 【小组合作】小组合作：计算六方最密晶胞空间利用率 (1) 晶胞均摊所得的原子共____个；（2）配位数:____空间用率____。 六方最密晶胞空间利用率很高，已达最大值。Ti、Mg、Zn等 很多金属都采取此法堆积。六方最密晶胞也被称作镁型晶胞(A3型)。 【达标检测】 1.已知某晶体晶胞如图所示，则该晶体的化学式为(　　) A．XYZ B．X2Y4Z C．XY4Z D．X4Y2Z 【晶体密度的计算步骤】 ①先确定一个晶胞中微粒个数N（均摊法）； ②再确定一个晶胞中微粒的总质量m=n×M= ； ③根据晶胞参数a(pm或nm),求晶胞的体积 设晶胞是正方体a3 ④最后求晶胞的密度(g/cm-3) 单位换算：1pm =1×10-10cm 1nm =10-7cm 【练习】某金属的晶胞结构如图,已知晶胞参数为a nm,其原子半径为r nm,相对原子质量为M,求其空间利用率和晶体的密度。 五、合金 课本P55 1.定义：是一种金属与另一种或几种金属（或非金属）的融合体。 2.性能：合金的熔沸点_______成分金属，硬度________组分金属。 思考：金属形成合金后为什么有些物理性质会发生很大的变化? 金属晶体中掺入不同的金属或非金属原子时,就像在滚珠之间掺入细小而坚硬的沙土或碎石一样，会使金属的延展性和硬度发生改变。 【达标检测】 1．下列关于晶体的说法正确的是（ ） A．晶体和非晶态物质的本质区别是是否具有规则的几何外形 B．晶体和非晶态物质都具有固定的熔点 C．晶胞中任何一个微粒都属于该晶胞 D．已知晶胞的组成就可推知晶体的组成 2．金属原子在二维空间里的放置有如图所示的两种方式，下列说法中正确的是(　　) A．图(a)为非密置层，配位数为6 B．图(b)为密置层，配位数为4 C．图(a)在三维空间里堆积可得六方最密堆积和面心立方最密堆积 D．图(b)在三维空间里堆积仅得简单立方 3．某物质的晶体中，含A、B、C 3种元素，其排列方式如图所示(其中前后两面心上的B原子未画出)，晶体中A、B、C的原子个数比为(　　) A．1∶3∶1 B．2∶3∶1 C．2∶2∶1 D．1∶3∶3 4.钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。钛酸钡晶体晶胞的结构如图，其化学式正确的是（ ） A.BaTi8O12 B.BaTi4O5 C.BaTi2O4 D.BaTiO3 5．1183 K以下纯铁晶体的基本结构单元如图甲所示，1183 K以上纯铁晶体的基本结构如图乙所示，在两种晶体中最邻近的铁原子间距离相同。 (1)纯铁晶体中铁原子以________________键相互结合。 (2)在1183 K以下的纯铁晶体中，与铁原子等距离且最近的铁原子有______个；在1183 K以上的纯铁晶体中，与铁原子等距离且最近的铁原子有_____个。 板书设计: 教学反思： 第 1 页 共 4 页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 徐州普学汇志学校课堂教学设计 主备人：刁立娟 编号：24—25G2HX3.3 课题 3.3 共价键 共价晶体 日期：2024年 月 日 第 课 课型 达标课 备课组 化学组 审核 刁立娟 教学目标 1.能结合实例描述共价键成键特征及本质，能分析不同类型共价键对物质化学性质的影响；2.能举例说明共价键的极性及应用，能分析共价键的键能与化学反应中能量变化的关系；3.能根据共价晶体的微观结构预测其性质。 导学过程 复备 3.3.1 共价键的形成 【复习回顾】 1.有下列物质： ①H2O ②MgCl2 ③NaOH ④CO2 ⑤Na2O ⑥金刚石 (1)属于离子化合物的是______，属于共价化合物的是______。 (2)只含有离子键的是______，只含有共价键的是_____，既含有离子键又含有共价键的是_____。 (3)由分子构成的物质是______，由原子构成的物质是______。 2.用电子式表示HCl的形成过程。 【共价键】 ①定义：原子间通过共用电子对所形成的化学键。 ②成键本质：共用电子对 ③成键元素：非金属元素之间以及少数金属与非金属元素(如AlCl3、BeCl2)之间 【问题探究】 1.两个原子为什么要成键？ 2.是否所有的非金属单质中都存在共价键？ 3.两个氢原子一定能形成氢气分子吗？课本P64 【共价键的形成条件】 电子配对原理、最大重叠原理 【共价键的形成本质】课本P65 成键原子相互接近时,原子轨道发生重叠，自旋方向相反的未成对电子形成共用电子对，两原子核间的电子密度增加，体系的能量降低。 【交流讨论】P65 共价键的特征 课本P66 （1）具有饱和性 未成对电子数=形成的共价键数 （2）具有方向性 注意：s轨道与s轨道重叠形成的共价键无方向性 【达标检测】 1.下列说法正确的是（ ） A.含有离子键的化合物一定是离子晶体 B.含有共价键的化合物不一定是共价化合物，但是共价化合物只能含有共价键 C.由共价键形成的分子一定是共价化合物　 D.只有非金属原子间才能形成共价键 E.离子键、共价键、金属键和氢键都是化学键 2.相距很远的两个H原子相互逐渐接近,在这一过程中体系能量将（ ） A.先变大后变小 B.先变小后变大 C.逐渐变小 D.逐渐增大 3.下列不属于共价键的成键因素的是（　） Ａ.共用电子对在两核间高频率出现 Ｂ.共用的电子必须配对 Ｃ.成键后体系能量降低，趋于稳定 Ｄ.两原子核体积大小要适中 4.下列元素之间易形成共价键的是__________ ①Na和Br ②C和H ③Ca和Cl ④N和N 5.下列关于共价键的说法正确的是（ ） A.只有非金属原子之间才能形成共价键 B.只要空间允许,一个原子能与另一个原子形成多个共价键 C.形成共价键时,参加成键的原子轨道可以沿着电子各个方向重叠 D.共价键的本质是自旋方向相反、能量相近的未成对电子形成共用电子对 3.3.2 共价键的类型 【交流讨论】P67 ①氮气分子中存在氮氮三键,氮氮三键是如何形成的？ ②分析乙烷、乙烯、乙炔分子中碳原子与碳原子之间的共价键？？？ 乙烷：碳原子与碳原子之间形成1个σ键； 乙烯：碳原子与碳原子之间形成1个σ键和1个π键； 乙炔：碳原子与碳原子之间形成1个σ键和2个π键。 ③根据成键原子的原子轨道重叠方式，将共价键分为σ键和π键。 【学以致用】P68 结论:在有机化合物中,碳原子与碳原子之间形成π键的重叠程度比σ键的重叠程度小得多。碳原子与碳原子之间形成的σ键比π键牢固,在化学反应中,π键往往容易断裂。 【课堂小结】 【达标检测】 (1)σ键的常见类型有①s-s,②s-p,②p-p,请指出下列分子σ键所属类型: A.HBr B.NH3 C.F2 D.H2 (2)已知π键可吸收紫外线,含π键物质可做护肤品。请问下列物质中哪些是含有π键的分子（ ） A. C2H6 B. CH4 C. CO2 D. C2H2 (3)下列分子中,既含有σ键又含有π键的是(　) A．CH4 B．HCl C．CH2＝CH2 D．F2 (4)关于乙醇分子的说法正确的是(　　) A.分子中共含有8个极性共价键 B.分子中不含非极性键 C.分子中只含σ键 D.分子中含有一个π键 【温故知新】P69 1.根据氢原子和氟原子的核外电子排布,F2和HF分子中形成的共价键有什么不同？ 2.根据元素电负性的强弱,判断F2和HF分子中的共用电子对是否发生偏移？ 当原子间形成共价键时，若两个成键原子吸引电子的能力相同，共用电子对不发生偏移，这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键； 若两个成键原子吸引电子的能力不同，共用电子对发生偏移，这样的共价键叫做极性共价键，简称极性键 。 【非极性键和极性键的比较】 【学以致用】P69 1.请指出下列分子中存在的共价键中，哪些是极性键，哪些是非极性键。 Cl2 HCl CO N2 H2O H2 2.比较极性键的强弱：F—H O—H N—H C—H [思考]极性键的强弱与什么因素有关？ ①成键原子的吸引电子能力差别越大，共用电子对的偏移程度越大，共价键的极性越强。 ②通常可以根据元素的电负性差值判断极性键的强弱。 【交流讨论】P70 【课堂小结】 3.3.3 共价键的键能 【温故知新】课本P71 断开共价键吸收能量，形成共价键放出能量。 【重点记忆】 ①原子之间形成的共价键的强度可以用键能来描述。 ②把在101 kPa、298 K条件下，1 mol气态AB分子生成1 mol气态A原子和1 molB原子的过程中所吸收的能量，称为AB间共价键的键能。 ③原子轨道重叠的程度越大，共价键的键能越大，两原子核间的平均间距-键长越短。 【交流讨论】课本P71 根据表3-4所给数据，回答以下问题： (1)比较HF、HCl、HBr、HI分子的稳定性?键能：H-F>HCl>H-Br>H-I，逐渐减小。 (2)N2常温下很稳定，原因是什么？N≡N的键能很大 (3)比较C-C、C=C、C≡C的键能，解释乙烯、乙炔中的双键和三键容易断裂? CH2=CH2中C=C键的键能（615 kJ·mol-1）小于C2H6中C-C键的键能（348 kJ·mol-1）的两倍，CH≡CH中C≡C键的键能（812 kJ·mol-1）小于C-C键的键能的3倍，也小于C-C键、C=C键的键能之和，表明乙烯、乙炔分子中的π键不如σ键牢固，比较容易断裂。 (4) 比较H-O、H-C、H-N的键长，指出键长主要与什么因素有关？ 同类型的共价键，成键原子的原子半径越小，键长越短。 (5)C-C、C=C、C≡C的键长逐渐减小的原因是什么？ 由于原子轨道的重叠程度增大，原子之间的核间距减小，即键长变短。 【重点记忆】 课本P72 化学反应的实质是：旧的化学键断裂和新的化学键形成。 一个化学反应是否吸热或放热取决于旧化学键断裂所吸收的总能量与新化学键形成所放出的总能量的差值。 用键能计算反应热∆H： ∆H =反应物的总键能-生成物的总键能 【学以致用】课本P72 3.3.4 共价晶体 【温故知新】课本P73 观察金刚石晶体的结构示意图，归纳金刚石晶体的结构有什么特点。 晶体中所有原子通过共价键结合，形成空间网状结构，这样的晶体叫做共价晶体。 共价晶体一般具有很高的熔、沸点和很大的硬度。 【常见的共价晶体】 (1)某些单质，如：金刚石、晶体硅、晶体硼、晶体Ge等。 (2)某些化合物，如：金刚砂(SiC)、二氧化硅(SiO2)、氮化硼(BN)、氮化铝(AlN)、氮化硅（Si3N4）等。 【学以致用】课本P74 晶体硅（Si）和金刚砂（SiC）都是与金刚石相似的共价晶体，请根据表3-5中的数据，分析其熔点、硬度的大小与其结构之间的关系。 结构相似的共价晶体，共价键的键长越长，键能越小，晶体的熔、沸点越低，硬度越小。 【交流讨论】金刚石的晶体结构模型 ①在晶体中每个碳原子以共价键与相邻的4个碳原子相结合,形成正四面体结构。 ②晶体中C—C—C夹角为109.5°。 ③最小环上有6个碳原子。 ④金刚石晶胞中共有8个碳原子，配位数为4。 、 【交流讨论】二氧化硅的晶体结构示意图 二氧化硅的晶体结构特点： ①在晶体中每个硅原子与4个氧原子形成4个共价键；每个氧原子与2个硅原子相结合，形成正四面体结构。 ②硅原子位于正四面体的中心，氧原子位于正四面体的顶点。 ③SiO2晶体中硅原子与氧原子的个数比为1:2。 【达标检测】 1．下列关于共价键的说法正确的是（ ） A．键能是衡量化学键强度的物理量 B．键长是指形成共价键的两个原子之间的间距 C．两个原子形成共价键时，原子轨道重叠程度越大，键能越大 D．单键一般比双键的键能更大 2.根据下表中所列的键能数据，判断下列分子中最不稳定的是(　　) A．HCl B．HBr C．H2 D．Br2 3.已知N2＋O2 = 2NO为吸热反应，ΔH＝180 kJ·mol－1，其中N≡N、O=O键的键能分别为 946 kJ·mol－1、498 kJ·mol－1，则氮氧原子之间的键能为(　　) A．1264 kJ·mol－1 B．632 kJ·mol－1 C．316 kJ·mol－1 D．1624 kJ·mol－1 4.有关共价晶体的叙述，错误的是(　　) A．共价晶体中，原子不遵循紧密堆积原则 B．共价晶体中不存在独立的分子 C．共价晶体的熔点和硬度较高 D．共价晶体熔化时不破坏化学键 5.氮化硅是一种高温陶瓷材料，它硬度大，熔点高，化学性质稳定。工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮在1300℃反应制得。 （1）氮化硅属于_______晶体。 （2）已知氮化硅晶体结构中，原子间都以共价键相连，且N原子与N原子之间，Si原子与Si原子之间不直接相连，同时每个原子都满足8电子结构，请写出氮化硅的化学式___________。 板书设计: 教学反思： 第 1 页 共 4 页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 徐州普学汇志学校课堂教学设计 主备人：刁立娟 编号：24—25G2HX3.4.2 课题 3.4分子间作用力 分子晶体 日期：2024年 月 日 第 课 课型 达标课 备课组 化学组 审核 刁立娟 教学目标 1．了解分子晶体的结构和特点；2．能区别分子晶体和共价晶体。 导学过程 复备 【温故知新】课本P83 分子通过分子间作用力构成的固态物质，称为分子晶体。 构成分子晶体的微粒是分子，微粒间的作用力是分子间作用力。 四、分子晶体 1.定义：分子通过分子间作用力结合形成的晶体。 2.构成微粒：分子 分子晶体的化学式都是分子式。 3.微粒间的作用力：分子间作用力（部分分子晶体中还存在氢键） 4.分子晶体的物理性质①熔点、沸点低；②硬度小；③固态和熔融状态不导电。 5.典型的分子晶体 (1) 大多数非金属单质：卤素X2、N2、 O2、H2、硫S8、白磷P4、C60 (2) 所有非金属氢化物：H2O、NH3、CH4、H2S、HX (3) 大多数非金属氧化物：CO2、SO2、N2O4、P2O5、P4O10 (4) 几乎所有的酸：H2SO4 、HNO3 、H3PO4 (5) 大多数有机物：乙醇，冰醋酸，蔗糖 (6) 稀有气体 【干冰-分子晶体】课本P83 （面心立方堆积） (1)CO2分子处于 和 。 (2)1个干冰晶体晶胞中含有 个CO2分子。 (3)与CO2分子距离最近的CO2分子共有 个。 【石墨晶体-混合型晶体】课本P84 1.结构与性质 ①石墨晶体为层状结构。层与层之间以 结合。故石墨质软,有滑腻感。 ②在同一层内，碳原子以 彼此结合，故石墨熔点较高。 ③在同一层内，每个碳原子以C-C键与3个碳原子结合，形成六元环。每个六元环平均 个 C原子。 ④1mol石墨晶体中C-C键为 。 ⑤在同一平面的碳原子还各剩下一个p轨道，它们相互重叠，形成大π键。这些电子比较自由，相当于金属中的自由电子，所以石墨能导热和导电。 【学以致用】课本P84 二氧化硅和二氧化碳是组成相似的共价化合物，但是它们的物理性质却差别很大，为什么？ 干冰是分子晶体,分子间以范德华力结合,作用力很小,因此易升华； 二氧化硅晶体是共价晶体,原子间以共价键结合成空间网状结构,作用力很强,因此熔点高。 【交流讨论】课本P84 1.请从微观结构和物理性质的角度分析，共价晶体和分子晶体有哪些区别？ 微观结构：共价晶体的构成微粒是原子，原子间通过共价键结合成空间网状结构；分子晶体的构成微粒是分子，分子间通过分子间作用力结合。 物理性质：共价晶体一般具有很高的熔、沸点和很大的硬度;分子晶体熔、沸点低，常温下大多呈气态或液态。 2.请举例说明，哪些物质属于共价晶体，哪些物质属于分子晶体。 金刚石，晶体硅，二氧化硅等属于共价晶体。 冰，干冰，晶体碘，冰醋酸等属于分子晶体。 【四种类型的晶体的结构与性质比较】 课本P87 【晶体熔沸点高低的判断】 1. 不同晶体类型的物质：原子晶体>离子晶体>分子晶体 2. 同种晶体类型的物质：晶体内微粒间作用力越大，熔沸点越高 ①离子晶体 离子所带电荷越多、离子半径越小，晶格能越大，离子键越强，晶体熔沸点越高、硬度越大。 ②原子晶体 原子半径越小、键长越短、键能越大，共价键越强，晶体熔沸点越高、硬度越大。 ③金属晶体 金属原子半径越小、单位体积内自由电子数目越多，金属键越强，晶体熔沸点越高、硬度越大。 ④分子晶体 组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高； 具有分子间氢键的分子晶体，分子间作用力显著增大，熔沸点升高。 相对分子质量相近的分子晶体，分子极性越大，分子间作用力越大，熔沸点越高； 【达标检测】 1.下列叙述正确的是(　　) A．由分子构成的物质其熔点一般较低 B．分子晶体在熔化时，共价键被破坏 C．分子晶体中分子间作用力越大，其化学性质越稳定 D．物质在溶于水的过程中，化学键一定会被破坏或改变 2.下列说法中，正确的是(　　) A．冰融化时，分子中H—O键发生断裂 B．共价晶体共价键的键长越短，键能越大，熔点就越高 C．分子晶体中，共价键键能越大，该分子的熔沸点就越高 D．分子晶体中，分子间作用力越大，则分子越稳定 3.某化学兴趣小组在学习分子晶体后，查阅了几种氯化物的熔、沸点，记录如下： 根据这些数据分析，他们认为属于分子晶体的是(　　) A．NaCl、MgCl2、CaCl2 B．AlCl3、SiCl4 C．NaCl、CaCl2 D．全部 4.甲烷晶体的晶胞结构如图所示，下列说法正确的是(　　) A．甲烷晶胞中的球只代表1个C原子 B．晶体中1个CH4分子中有12个紧邻的CH4分子 C．甲烷晶体熔化时需克服共价键 D．1个CH4晶胞中含有8个CH4分子 5.航天飞机表层的防热瓦曾成为航天飞机能否安全着陆的制约因素，防热瓦是以石墨材料为主要成分的十分疏松的泡沫陶瓷。下列有关说法合理的是(　　) A．石墨成为该泡沫陶瓷主要成分的主要原因是石墨是共价晶体 B．石墨成为该泡沫陶瓷主要成分的主要原因是石墨熔点很高 C．石墨中碳碳键之间的夹角是109°28′ D．C60也可代替石墨用作航天飞机表层的防热瓦材料 板书设计: 教学反思： 第 1 页 共 4 页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 徐州普学汇志学校课堂教学设计 主备人：刁立娟 编号：24—25G3HX4.1.1 课题 4.1.1分子的空间结构模型 日期：2024年 月 日 第 课 课型 达标课 备课组 化学组 审核 刁立娟 教学目标 1.认识共价分子结构的多样性和复杂性。 2.理解价层电子对互斥理论的含义。 3.能根据有关理论判断简单分子或离子的构型。 导学过程 复备 【温故知新】课本P94 1. C原子与H原子结合形成的分子为什么是CH4，而不是CH2？ 2. CH4为什么具有正四面体的空间构型？ 一、杂化轨道理论 1.概念:在外界条件影响下，原子内部能量相近的原子轨道混杂起来，重新组合新轨道的过程叫做原子轨道的杂化，杂化后的一组新的、能量相同的轨道就称为杂化轨道。 2.注意要点: ①发生轨道杂化的原子一定是中心原子。 ②杂化只有在形成分子的过程中才会发生，孤立的原子本身并不会杂化。原子形成分子时，通常存在激发、杂化和轨道重叠等过程。 ③杂化轨道中的变(轨道成分、能量、形状、方向)与不变(轨道的数量)。 ④杂化轨道有利于成键时轨道的最大重叠。满足最小排斥、最大夹角分布。 ⑤杂化轨道只用于形成σ键或者用来容纳未参与成键的孤电子对。 二、杂化轨道与分子的空间结构的关系 【学以致用】课本P97 用杂化轨道理论分析乙烷、乙烯、乙炔分子的成键情况。 乙烷:C原子均采用sp3杂化，每个C原子的3个sp3轨道与3个H原子的1s轨道重叠成3个C-Hσ键：2个C原子各以1个sp3轨道重叠成一个C-Cσ键。 乙烯:C原子均采用sp2杂化，每个C原子的2个sp2轨道与2个H原子的1s轨道重叠成2个C-Hσ键：2个C原子各以1个sp2轨道重叠成一个C-Cσ键,2个C原子上各1个未杂化的2p轨道，发生重叠，形成1个π键。 乙炔:C原子均采用sp杂化，每个C原子的1个sp轨道与1个H原子的1s轨道重叠成1个C-Hσ键：2个C原子各以1个sp轨道重叠成一个C-Cσ键,2个C原子上各2个未杂化的2p轨道，发生重叠，形成2个π键。 【总结】课本P97 在有机物中，饱和碳原子采取sp3杂化，连接双键的碳原子采取sp2杂化,连接三键的碳原子采取sp杂化 【达标检测】 1．以下有关杂化轨道的说法中正确的是(　　) A．sp3 杂化轨道中轨道数为 4，且 4 个杂化轨道能量相同 B．杂化轨道既能形成σ键，也能形成π键 C．杂化轨道不能容纳孤电子对 D．sp2杂化轨道最多可形成 2 个σ键 2.在BrCH=CHBr分子中,C—Br键采用的成键轨道是(　　) A.sp-p B.sp2-s C.sp2-p D.sp3-p 板书设计: 教学反思： 第 1 页 共 4 页 学科网（北京）股份有限公司 3．甲醛分子的结构式为，下列描述正确的是(　　) A．甲醛分子中有4个σ键 B．甲醛分子中的C原子为sp3杂化 C．甲醛分子中的O原子为sp杂化 D．甲醛分子为平面三角形，有一个π键垂直于三角形平面 $$ 徐州普学汇志学校高二化学教案 班级： 姓名： 教案编号：23—24高二HX2.1.1 课题 2.1.1原子核外电子的运动 日期：2024年 月 日 共 课时 课型 达标课 主备人 刁立娟 审核 刁立娟 教学目标 1.能举例说明原子结构模型发展演变的历程，基于实验建构优化模型；2.能用轨道和能级概念描述核外电子的运动状态能；3.举例说明原子核外电子排布的构造原理，能用电子排布式、轨道表示表征1～36号元素基态原子的核外电子排布。 导学过程 复备 一、人类对原子结构的认识 课本P24 【温故知新】原子是由哪些微粒构成的？ 核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数 质量数=质子数+中子数 【依据原子结构示意图,回忆你所知道的原子的核外电子排布规律.】 核外电子排布规律： （1）能量最低原理：电子先排布在能量较低的轨道上 （2）每层≤2n2个、最外层≤ 8个(K层时≤2个),如果最外层为8个(K层为2个)就达到了饱和稳定结构、次外层≤ 18个，倒数第三层≤ 32。 完成课本P28【温故知新】 二、原子核外电子的运动特征 课本P27 核外电子质量小，运动空间小，运动速率大；无确定的轨道，无法描述其运动轨迹； 无法计算电子在某一刻所在的位置，只能指出其在核外；空间某处出现的机会的多少。 用小点的疏密来描述电子在原子核外空间出现的机会大小所得到的图形叫做电子云 【电子云】 1. ①电子云的概念：电子在原子核外空间一定范围内出现，好像带负电荷云雾笼罩在原子核周围人们形象的称为电子云。 2. ②小黑点的含义：并非表示电子,而是表示：电子在此空间出现过。 3. ③小黑点疏密的含义：电子出现的机会的多少。 离核近，小黑点密，电子云密度大，电子出现的机会多； 离核远，小黑点疏，电子云密度小，电子出现的机会少。 二、原子核外电子的运动特征 课本P28 在多电子原子中，原子核外电子的运动状态不同，我们从以下几个方面描述原子核外电子的运动状态。 1 电子层（能层K、L、M、N等）； ②原子轨道（能级s、p、d、f等）； ③电子的自旋运动。 一、电子层（又称能层n） 在含有多个电子的原子中，电子的能量往往是不同的。人们根据电子的能量差异和主要运动区域的不同，认为核外电子分别处于不同的电子层上。 思考：同一个电子层上的电子的能量都相同吗？ 二、原子轨道（能级） 用s、p、d、f分别表示不同形状的轨道。轨道的类型不同，轨道的形状也不同。 s轨道：球形 p轨道：纺锤形 d原子轨道是花瓣形的 f轨道形状更复杂。 1.原子轨道的表示方法： 第一电子层：只有s轨道，记作1s。第二电子层：有2种类型轨道，分别记作2s、 2p。第三电子层：有3种类型轨道,记作3s，3p，3d。第四电子层：有4种类型轨道,记作4s，4p，4d，4f 。 原子轨道种类数与电子层序数相等，即n层有n种轨道。 2. 原子轨道的伸展方向：决定该种类型的轨道个数。 ①s轨道是球形对称，所以只有1个轨道；②p轨道有x、y、z三个伸展方向，包括px、py、pz共3个轨道；③d轨道有5个伸展方向,f轨道有7个伸展方向。 3.各原子轨道能量高低 课本P29 ①相同电子层上原子轨道能量高低：ns < np < nd < nf ②形状相同的原子轨道能量高低：1s < 2s < 3s < 4s…… ③电子层和形状相同的原子轨道能量相等。如:2px＝2py＝2pz 完成P30【学以致用】 三.电子自旋 原子核外电子还有一种称为“自旋”的运动。原子核外电子的自旋可以有两种不同的状态，通常人们用向上箭头“↑”和向下箭头“↓”来表示这两种不同的 自旋状态。每个轨道最多只能容纳两个自旋状态不同的电子。 · 【总结---原子核外电子的运动特征】 【达标检测】 来源：自选题 1.(多选)关于“电子云”的描述中，正确的是( ) A.一个小黑点表示一个电子 B.一个小黑点代表电子在此出现过 C.电子云是带正电的云雾 D.小黑点的疏密表示电子在核外空间单位体积内出现机会的多少 2.有下列四种轨道：①2s②2p③3p④4d，其中能量最高的是( ) A. 2s B.2p C.3p D.4d 3.(多选)下列轨道含有轨道数目为3的是( ) A.1s B.2p C.3p D.4d 4.3d轨道中最多容纳电子数为( ) A.2 B. 10 C.14 D.18 5.第三电子层含有的轨道数为( ) A.3 B.5 C.7 D.9 6. S轨道是 对称,所以S轨道有 个轨道； P轨道在空间有 方向,所以P轨道包括 个轨道；d轨道有 个轨道、f轨道有 个轨道。 每一个原子轨道上只能有 个自旋状态不同核外电子。 第 - 1 - 页 共 4 页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 徐州普学汇志学校高二化学教案 班级： 姓名： 教案编号：23—24高二HX2.1.2 课题 2.1.2原子核外电子的排布 日期：2024年 月 日 共 课时 课型 达标课 主备人 刁立娟 审核 刁立娟 教学目标 1.能举例说明原子结构模型发展演变的历程，基于实验建构优化模型；2.能用轨道和能级概念描述核外电子的运动状态能；3.举例说明原子核外电子排布的构造原理，能用电子排布式、轨道表示表征1～36号元素基态原子的核外电子排布。 导学过程 复备 【新知导入】 三、原子核外电子的排布 课本P30 描述原子核外电子的运动状态涉及电子层、原子轨道和电子自旋。 科学家经过研究发现，原子核外电子的排布还遵循能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则。 · 1.原子核外电子排布遵循的规则 【如何书写电子排布式】 （1）必须遵循构造原理-能量最低原理 随着原子核电荷的递增，绝大多数元素的原子核外电子的排布遵循图2-7的排布顺序. · 总结:电子排布式的书写格式： ①电子层数(1,2,3,4……)；②轨道类型(s,p,d,f)；③电子个数(右上角)。 [练习]写出下列元素的电子排布式: Na: S: Mg: Fe: 为了避免电子排布式书写过繁，可以把内层电子已达到稀有气体结构的部分写成“原子实”，以稀有气体的元素符号外加方括号表示。在化学反应中,一般是原子的外围电子(对于主族元素的原子而言，外围电子就是最外层电子)发生变化。所以描述原子核外电子排布时,也可以仅写出原子的外围电子排布式。 [练习]试写出8O、14Si、26Fe的排布式? [练习] 试写出8O、14Si、26Fe原子的外围电子排布式（价电子排布式）? · 【轨道表示式】 用 “□”表示一个原子轨道，在方框中用“↑ ”或“↓ ”表示该轨道上排入的电子的式子。 （2）泡利不相容原理：内容：每个原子轨道上最多只能容纳两个自旋状态不同的电子。 （3）洪特规则：内容：原子核外电子在能量相同的各个轨道上排布时，电子尽量分占不同的原子轨道，且自旋状态相同，这样整个原子的能量最低。 · 小结:轨道表达式的书写格式: ①元素符号；②轨道框(一个轨道一个框，能量相同的轨道连在一起) s：1 ，p：3 ， d：5 ， f：7；③电子及自旋状态(↑、↓)。 [练习]画出下列元素的轨道表示式: C： Na： Mg： 完成P32【学以致用】 · 交流与讨论P32:请大家写出K、Ca、Cr、Cu的核外电子排布式? · 【洪特规则的特例】 光谱实验发现:能量相同的原子轨道在全满、半满和全空条件时,体系能量较低,原子较稳定。 相对稳定的状态,体系能量较低: 全充满（p6，d10 ，f14 ）\全空时（p0，d0 ，f0 ）\半充满（p3，d5 ， f7） 【探究】离子电子排布式的书写。 写出Fe2+、Fe3+的轨道表示式? Fe2+ Fe3+ S2- K+ Cr3+ Mn2+ Cu+ Cu2+ [判断]下列原子的电子排布式是否正确；如不正确，说明它违反了什么原理？ (1)Al:1s2 2s22p6 3s13p2 (2)Cl:1s2 2s22p6 3s23p5 (3)S:1s2 2s22p6 3s33p3 (4)K:1s2 2s22p6 3s23p63d1 (5)Ne:1s2 2s22p6 四、原子光谱 基态氢原子：处于能量最低状态的氢原子；基态原子吸收能量，其中的电子会发生跃迁，由于电子跃迁，原子处于比基态能量高的状态，形成激发态原子。 【课堂小结】 【达标检测】 1.构造原理揭示的电子排布能级顺序,实质是各能级能量高低。若以E(nl)表示某能级的能量,以下各式中正确的是(　　) A.E(5s)>E(4f)>E(4s)>E(3d) B.E(3d)>E(4s)>E(3p)>E(3s) C.E(4s)<E(3s)<E(2s)<E(1s) D.E(5s)>E(4s)>E(4f)>E(3d) 2.下列离子中d轨道达半充满状态的是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　 A.Cr3+ B.Cu+ C.Co3+ D.Fe3+ 3.氧离子中电子的运动状态有(　　) A.3种 B.8种 C.10种 D.12种 4.下列各离子或原子的电子排布式错误的是(　　) A.Ca2+:1s22s22p63s23p6 B.O2-:1s22s22p4 C.K:1s22s22p63s23p64s1 D.Fe3+:1s22s22p63s23p63d5 5.(1)写出砷的元素符号　　　　,原子中所有电子占据　　　　　个能级,共占有　　　　个轨道,核外共有　　　　个不同运动状态的电子。  (2)写出元素Ni的名称　　　　,该元素在周期表的位置为第　　　　周期,第　　　　族。  (3)第四周期基态原子中未成对电子数最多的元素是　　　　,该元素基态原子的价电子轨道表示式为　　　　　　　　。  (4)第三电子层上有　　　　个能级,作为内层最多可容纳　　　　个电子,作为最外层时,最多可含有　　　　个未成对电子。  第 - 1 - 页 共 4 页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 徐州普学汇志学校高二化学教案 班级： 姓名： 教案编号：23—24高二HX2.2.3 课题 2.2.3元素电负性的周期性变化 日期：2024年 月 日 共 课时 课型 达标课 主备人 刁立娟 审核 刁立娟 教学目标 1.能从电子排布的角度解释元素周期表的分区，周期和族的划分；2.解释主族元素第一电离能、电负性变化的一般规律；3.能利用电负性判断周期表中元素性质递变规律，推断化学键类型；4.初步形成不同事物之间存在内在联系的观点。 导学过程 复备 【新知导入】 · 二、 元素电负性的周期性变化 课本P41 1. 电负性就是表示某元素成键原子在化合物中吸引电子能力大小。 注意：元素电负性的数值是个相对的量，没有单位 思考:你能根据元素非金属性的变化规律,预测元素电负性的规律吗？ 2.元素电负性的变化规律 3.应用 课本P41~P42 （1）元素的金属性的判别 一般来说，电负性大于1.8的元素为非金属元素，电负性小于1.8的元素为金属元素。 （2）化学键型判别 电负性相差＞1.7的两种元素的原子，通常形成离子键。电负性相差＜1.7的两种元素的原子通常形成共价键。 （3）判断分子中元素的正负化合价 在化合物中，电负性小的元素吸引电子的能力弱，其化合价为正值； 电负性大的元素吸引电子的能力强，其化合价为负值。 · 【拓展视野】课本P43 对角线规则 在元素周期表中，某些主族元素与其右下方的主族电负性接近，表现出的性质相似，被称为“对角线规则”。 【达标检测】 1.请查阅下列化合物中元素的电负性值，判断他们哪些是离子化合物，哪些是共价化合物 NaF HCl NO MgO KCl AlCl3 CH4 离子化合物： 共价化合物： 2.请查阅下列化合物中元素的电负性值，指出化合物中为正价的元素 NaH ICl NF3 SO2 H2S CH4 NH3 HBr 第 - 1 - 页 共 4 页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 徐州普学汇志学校课堂教学设计 主备人：刁立娟 编号：24—25G2HX1.1.1 课题 3.1.1金属键与金属特性 日期：2024年 月 日 第 课 课型 达标课 备课组 化学组 审核 刁立娟 教学目标 能描述金属晶体中金属键的成键特征，能用金属键理论解释金属的典型性质。 导学过程 复备 【温故知新】 1.金属共同的物理性质 【你知道吗？】 ①金属有什么共同的物理性质？ ②金属为什么具有这些物理性质？ ③金属单质中金属原子之间采取怎样的方式结合？ 2.金属键 课本P51 (1)概念：金属阳离子与自由电子之间的强烈的相互作用 (2)成键微粒：金属阳离子和自由电子 (3)成键条件：金属单质或合金 (4)成键本质：电子气理论:金属脱落下来的价电子几乎均匀分布整个晶体中，像遍布整块金属的“电子气”，被所有原子所共有，把所有金属原子维系在一起。 (5)金属键的特征： ①自由电子不是专属于某个特定的金属阳离子,而是在整块固态金属中自由移动。 ②金属键既没有方向性,也没有饱和性。 【注意】 ①金属单质中不存在单个分子或原子； ②“有阳离子而无阴离子”是金属独有的特性。 【交流讨论】课本P52 根据表3-1中的数据，总结影响金属键的因素。 金属键强弱的主要影响因素：： ①金属元素的原子半径、或金属阳离子半径的大小； ②单位体积内自由电子的数目、或金属阳离子所带电荷或价电子数 金属元素的原子半径越小，金属键越强；单位体积内自由电子的数目越多，金属键越强。金属键越强，熔、沸点越高，金属晶体的硬度越大。 (6)金属键的影响因素： 原子半径越大，价电子数越少，金属键越弱； 原子半径越小，价电子数越多，金属键越强。 【达标检测】 1.下列有关金属键的叙述中，错误的是(　　) A．金属键没有饱和性和方向性 B．金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的静电吸引作用 C．金属键中的电子属于整块金属 D．金属的性质和金属固体的形成都与金属键有关 2.下列各组金属熔点高低顺序正确的是(　　) A．Mg>Al>Ca B．Al>Na>Li C．Al>Mg>Ca D．Mg>Ba>Al 3.运用金属键理论解释~金属的物理性质 课本P51 (1)导电性： 金属晶体内部到处移动的自由电子,在电场作用下,改作定向移动,从而形成了电流。 【注意】 ①金属晶体具有导电性,但能导电的物质不一定是金属。 如石墨具有导电性，属于非金属。还有一大类能导电的有机高分子化合物（如聚乙炔），也不属于金属。 ②金属导电的粒子是自由电子,导电过程是物理变化。 而电解质溶液导电的粒子是自由移动的阴阳离子，导电过程是化学变化。 【电解质溶液和金属导电性比较】 (2)导热性： 当金属某部分受热时,该区域的电子运动加剧,通过碰撞,电子将能量传递给金属原子或离子,这样能量从温度高的区域传递到温度低的区域,因此金属具有导热性。 (3)延展性： 金属键没有方向性，在外力作用下，金属原子间发生相对滑动时，各层金属原子间仍然保持金属键的作用，不会断裂。 (4)金属光泽 课本P56 自由电子可吸收所有频率的光，很快释放出去，绝大多数块状金属具有光泽。某些金属因易吸收某些频率光而呈特殊颜色。金属在粉末状态时，金属原子的取向杂乱，排列不规则，吸收可见光后不能再反射出来，所以金属粉末常呈暗灰色或黑色。 (5)金属材料形成合金以后性能为什么会改变？ 当向金属晶体中掺入不同的金属或非金属原子时，就像在滚珠之间掺入了细小而坚硬的砂土或碎石一样，会使这种金属的延展性甚至硬度发生改变，所以金属材料形成合金以后性能发生改变。 (6)高温下金属导电性减弱的原因 加热时，金属离子的振动加强，阻碍自由电子的运动，造成金属的电阻随温度升高增大。 【课堂小结】 【达标检测】 3.金属有许多特点，如钠-钾合金为液体而钠、钾单质均为固体，据此推测生铁、纯铁、碳三种物质中，熔点最低的（ ） A.生铁 B.纯铁 C.碳 D.无法确定 4.K和Gr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属K的熔沸点都比金属Gr低，原因： 。 板书设计: 教学反思： 第 1 页 共 4 页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 徐州普学汇志学校课堂教学设计 主备人：刁立娟 编号：24—25G2HX3.2 课题 3.2离子键 离子晶体 日期：2024年 月 日 第 课 课型 达标课 备课组 化学组 审核 刁立娟 教学目标 1.加深对离子键的认识，了解几种典型的离子晶体。 2.能判断离子键的强弱，能用晶格能大小来解释一些现象。 3.能用电子式表示离子化合物的形成过程。 导学过程 复备 【温故知新】 课本P58 NaCl形成的微观过程 一、离子键 课本P59 1.定义：阴、阳离子结合成化合物的静电作用 2.成键微粒：阴、阳离子 阳离子：IA 、IIA活泼金属元素 阴离子：VIA、 VIIA活泼非金属元素 3.成键实质：静电作用 包括引力和斥力 4.存在范围 课本P59 大多数盐（如 NaCl、CsCl、NH4Cl等）;强碱（如 NaOH、KOH等）;活泼金属氧化物（如 MgO、Na2O等） 5.特征 阴、阳离子球形对称,电荷分布也是球形对称，它们在空间各个方向上的静电作用 相同,所以在各个方向上都可以与带相反电荷的离子发生静电作用，且在静电作用能达到的范围内,只要空间条件允许,一个离子可同时吸引多个带相反电荷的离子,因此离子键没有方向性和饱和性。 【回顾电子式的书写】 【达标检测】 1.下列说法正确的是（ ） A.由金属元素与非金属元素形成的化学键一定是离子键。 B.非金属元素之间不能形成离子键。 C.晶体中有阳离子就一定有阴离子。 D.凡含有离子键的化合物都是离子化合物。 2.下列关于离子键的说法中错误的是( ) A. 离子键没有方向性和饱和性 B. 非金属元素组成的物质也可以含离子键 C. 形成离子键时离子间的静电作用包括静电吸引和静电排斥 D. 因为离子键无饱和性,故一种离子周围可以吸引任意多个带异性电荷的离子 3.下列叙述中错误的是(　　) A.钠原子和氯原子作用生成NaCl后,其结构的稳定性增强 B.在氯化钠晶体中,除氯离子和钠离子的静电吸引作用外,还存在电子与电子、 原子核与原子核之间的排斥作用 C.任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失 D.钠与氯气反应生成氯化钠后,体系能量降低 二.离子晶体 课本P59 1.定义：阴阳离子间通过离子键结合成的晶体 2.构成微粒：阴、阳离子 3.微粒间的作用：离子键 4.离子晶体的物理性质：具有较高的熔、沸点；硬而脆；难挥发、难压缩； 固态不导电在熔融状态或形成水溶液能导电。 注意：①离子晶体中不存在单独的分子；②化学式表示的是离子的个数比。 三、晶格能 课本P60 ①定义：拆开1mol离子晶体使之形成气态阴离子和阳离子所吸收的能量。 ②符号和单位：U； kJ·mol-1 【交流讨论】P60 影响晶格能的因素？晶格能与其物理性质的关系？ 因素:①离子电荷:离子所带的电荷越多,晶格能越大;②离子半径:离子半径越小,则晶格能越大。 结论:晶格能越大,表明离子晶体的离子键越牢固,离子晶体的熔沸点越高,硬度越大。 【达标检测】 5.比较下列离子晶体的熔点高低 NaCl_____KCl KCl____CaCl2 NaCl_____MgO 6.下列性质适合于离子晶体的是 ( ) A.熔点1 070 ℃，易溶于水，水溶液能导电 B.熔点10.31 ℃，液态不导电，水溶液能导电 C.能溶于CS2，熔点112.8 ℃，沸点444.6 ℃ D.熔点97.81 ℃，质软，导电，密度0.97 g·cm-3 7.下列性质中，可以较充分说明某晶体是离子晶体的是(　　) A．具有较高的熔点 B．固态不导电，水溶液能导电 C．可溶于水 D．固态不导电，熔融状态能导电 8.下列关于离子键的特征的叙述中，正确的是(　　) A.一种离子对带异性电荷离子的吸引作用与其所处的方向无关,故离子键无方向性 B.因为离子键无方向性，所以阴、阳离子的排列是没有规律的 C.因为氯化钠的化学式是NaCl，所以每个Na＋周围吸引一个Cl－ D.因为离子键无饱和性，所以一种离子周围可以吸引任意多个带异性电荷的离子 9.MgO、Rb2O、CaO、BaO四种离子晶体的熔点由高到低的顺序是(　　) A．MgO>Rb2O>BaO>CaO B．MgO>CaO>BaO>Rb2O C．CaO>BaO>MgO>Rb2O D．CaO>BaO>Rb2O>MgO 【离子晶体的结构】 课本P60 (1)配位数：离子晶体中,某离子周围距离最近且相等的带相反电荷离子的数目。 (2)典型离子晶体的晶胞结构类型： ① 氯化钠型（NaCl） 常见的氯化钠型离子晶体还有：KCl、NaBr、CaO、MgO。 ② 氯化铯型（CsCl）常见的氯化铯型离子晶体还有：CsBr、CsI、NH4Cl。 四、常见晶胞类型 （1）NaCl型晶胞 【观察NaCl晶胞，按以下要求填空】 1.每个晶胞含钠离子、氯离子的个数：Na+：____Cl- ：_____ 2.Na+配位数：_____Cl-配位数：_____ 3.与Na+等距离且最近的Na+有：___个 4.每个Cl-周围距离最近的Na+在空间构成的几何构型为_______________； 5.每个Na+周围距离最近的Cl-在空间构成的几何构型为________________。 （2）CsCl型晶胞 1.每个晶胞含铯离子、氯离子的个数：Cs+：_____Cl-：_____ 2.CsCl晶体中阴、阳离子配位数:Cs+配位数：_____Cl-配位数：_____ 3.与Cs+等距离且最近的Cs+有：___个 （3）CaF2型晶胞 1.Ca2+在大立方体的顶角和面心，8个F－在大立方体内构成一个小立方体。 2.每个晶胞含Ca2+ 、 F-的个数：Ca2+：_______F- ：________ 3.CaF2晶体中阴、阳离子配位数:Ca2+配位数：_____F- 配位数：_____ 4.每个F-周围与距离最近的Ca2+在空间构成的几何构型为____________。 【思考】同为离子晶体，为什么NaCl和CsCl的晶胞结构不相同？ 【达标检测】 1.如图所示,在较高温度时,钾、氧两种元素形成的一种晶体结构与NaCl晶体结构相似,则该化合物的化学式为(　　) A.K2O B.K2O2 C.K2O3 D.KO2 2.如图所示为高温超导领域里的一种化合物-钙钛矿的晶胞结构。 (1)在该物质的晶体结构中，每个钛离子周围与它距离最近且相等的钛离子有__个，钙离子有_________个。 (2)该化合物的化学式为___________。 (3)若钙、钛、氧三种元素的相对原子质量分别为a、b、c，晶胞的边长(钛离子之间的距离)为d nm(1nm＝10-9m)，则该晶体的密度为______________ g·cm－3(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。 3.(1)下图所示为NaCl晶胞的结构示意图。它向三维空间延伸得到完美晶体。试回答：①一个NaCl晶胞中有________个Na+，有________个Cl-。 ②一定温度下，用X射线衍射法测得晶胞的边长为a cm，该温度下NaCl晶体的密度是______________。 ③若NaCl晶体的密度为d g·cm－3，则NaCl晶体中Na＋与Na＋之间的最短距离是__________________。 第 1 页 共 4 页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 徐州普学汇志学校课堂教学设计 主备人：刁立娟 编号：24—25G3HX4.2.1 课题 4.2.1 配合物的形成和应用 日期：2024年 月 日 第 课 课型 达标课 备课组 化学组 审核 刁立娟 教学目标 认识简单配合物的成键特点；能运用化学符号描述配合物的组成；学会简单配合物的实验制备。 导学过程 复备 【新知导入】 【基础实验】 课本P107 实验现象：1.滴加氨水后，试管中首先出现蓝色沉淀。 2.继续滴加氨水，沉淀逐渐溶解，溶液变成深蓝色。 思考：沉淀为什么溶解？深蓝色的可溶物质是什么？ 研究表明,该反应最终生成了一种组成较为复杂的物质,其化学式为[Cu(NH3)4]SO4。将[Cu(NH3)4]SO4溶于水,会发生下列电离:[Cu(NH3)4]SO4=[Cu(NH3)4]2++ SO42- 一、配位化合物 课本P108 1.概念：把金属离子（或原子）与某些分子或离子（称为配体）以配位键结合形成的化合物称为配位化合物，简称配合物。 如：[Cu(NH3)4]SO4、[Ag(NH3)2]OH等均为配合物。注意NH4Cl不是配合物。 2.配合物的结构 （1）内界与外界 (内外界之间是完全电离的) （2）内界的结构 [练习][Co(NH3)6]Cl3 K3[Cr(CN)6] 【达标检测】 1.填空下列配合物的配位数 K[PtCl3(NH3)] 配位数为___ [Co(NH3)4Cl2]Cl 配位数是___ [Co(NH3)5Cl]Cl2 配位数是___ 注意：配位体不是同一分子或离子时，配位数要两者相加 3.形成配合物的条件 课本P109 a.中心原子： ①多为过渡金属阳离子；②也有中性原子，Ni(CO)5、Fe(CO)5 中Ni和Fe都是中性原子；③极少数阴离子。 b.配位体： ①阴离子，如X-、OH-、SCN-、CN--等；②中性分子，如H2O、NH3、CO等； 注意：配位体中配位原子必须含有孤对电子的原子，如NH3中N，H2O中O。 【思考】1.为什么无水CuSO4是白色的,而CuSO4·5H2O和CuSO4溶液是蓝色的？ 【学以致用】 课本P109 2.现有两种配合物晶体[(Co(NH3)6]Cl3和[(Co(NH3)5Cl]Cl2,一种为橙黄色, 一种为紫红色。 （1）分别指出两种配合物的配位体和配位数。 （2）设计实验方案将这两种配合物区别开来。并写出相应的方程式。 3.配合物的结构 （1）配合物的空间结构：一般中心原子的配位数为2、4、6。 （2）配合物的异构现象 顺式异构体：同种配位体处于相邻位置。 反式异构体：同种配位体处于对角位置。 2、 配合物的性质及应用 1..配合物性质： 具有一定的稳定性，配位键越强，配合物越稳定。过渡金属配合物远比主族金属易形成配合物。 2.配合物的应用 （1）银氨溶液 银镜反应→检验葡萄糖 Ag＋＋NH3·H2O＝AgOH↓＋NH4+ AgOH＋2NH3·H2O＝[Ag(NH3)2]＋＋OH－＋2H2O （2）检验Fe3+离子 Fe3+与SCN-生成[Fe(SCN)n](3-n)+ 血红色 （3）做助熔剂 Al2O3制铝加冰晶石Na3[AlF6]降低熔点 【课堂小结】 【达标检测】 1．（1）配合物[Ag(NH3)2]OH的中心原子是______，配位体是________，配位数是_____，发生电离的电离方程式是______________________。 （2）在配合物[Co(NH3)5Cl]Cl2中，内界是__________，配位体是________，配位数是______。 2．下列关于[Cr(H2O)4Br2]Br·2H2O的说法正确的是(　　) A.配体为水分子,配位原子为O,外界为Br- B.中心离子的配位数为6 C.中心离子Cr3+采取sp3杂化 D.中心离子的化合价为+2价 3.能区别[Co(NH3)4Cl2]Cl和[Co(NH3)4Cl2]NO3两种溶液的试剂是（ ）。 A.AgNO3溶液 B.NaOH溶液 C.CCl4 D.浓氨水 板书设计: 教学反思： 第 1 页 共 4 页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 徐州普学汇志学校课堂教学设计 主备人：刁立娟 编号：24—25G3HX3.4.1 课题 3.4 分子间作用力 分子晶体 日期：2024年 月 日 第 课 课型 达标课 备课组 化学组 审核 刁立娟 教学目标 1．了解范德华力的实质及对物质的影响。 2．了解氢键的实质、特点、形成条件及对物质性质的影响。 导学过程 复备 【新知导入】课本P77 思考：自然界中为什么存在固、液、气三态呢？ 分子间存在着分子间作用力，大量的分子可通过分子间作用力结合成分子晶体。 分子间作用力本质上是一种静电作用，包括引力和斥力。 一、分子间作用力 1.定义：分子间存在一种把分子聚集在一起的作用力 2.实质：是一种静电作用，它比化学键弱很多。（不属于化学键） 3.分类:范德华力、氢键 【交流讨论】课本P77 卤素单质的相对分子质量和熔、沸点的数据见表3-6。交流讨论以下问题： （1）卤素单质的熔、沸点有怎样的变化规律？ （2）导致卤素单质熔、沸点规律变化的原因是什么？它与卤素单质相对分子质量的变化规律有怎样的关系？ 结论1：不同分子的熔、沸点不同，这是由于它们分子间作用力（范德华力）的大小不同决定的。 结论2：对于卤素单质，相对分子质量越大，熔、沸点也就越高。 二、范德华力 课本P78 1.范德华力是一种普遍存在于固体、液体和气体分子之间的作用力。 2.特点 ①范德华力比化学键弱 ②一般没有饱和性和方向性 3.范德华力的影响因素 ①分子的大小、分子的空间构型、分子中的电荷分布情况是否均匀等。 ②对于组成和结构相似的物质，范德华力一般随着相对分子质量的增大而增强。 4.范德华力与物质性质的关系 范德华力影响物质的熔、沸点、溶解度等物理性质。 ①范德华力越大，物质的熔、沸点越高。 ②溶质与溶剂分子间的范德华力越大，物质的溶解度越高。 【化学键与范德华力的比较】 三、氢键 课本P79 一个水分子中相对显正电性的氢原子，与另一个水分子中相对显负电性的氧原子的孤电子对接近并产生相互作用，这种相互作用叫做氢键。 1.氢键的形成条件： H原子与电负性大、半径较小的原子X以共价键结合时，H原子能够跟另一个电负性大、半径较小的原子Y之间形成氢键。 表示方法: X—H···Y （X、Y代表N、O、F原子。可以相同，也可以不同。） 2.氢键的特点 ①氢键有饱和性和方向性。 ②一般X、Y元素的电负性越大，半径越小，形成的氢键越强。例如：F-H···F＞O-H···O＞N-H···N ③氢键是比范德华力要强而比化学键弱的分子间作用力。 3.氢键的类型 ①分子内氢键 熔沸点较低，溶质溶解度减小 ②分子间氢键 熔沸点较高，溶质溶解度增大 4.氢键对物质性质的影响 （1）对熔、沸点的影响： ①分子内形成氢键的物质的熔、沸点低 ②分子间形成氢键的物质的熔、沸点高 （2）对溶解度的影响：若溶质分子与溶剂分子间形成氢键，则溶质的溶解度增大。 【批判性思维】课本P80 液态水和液态氟化氢蒸发时，要破坏分子间氢键。1个H2O最多可以形成4个氢键，1个HF最多形成2个氢键，因此水蒸发时破坏氢键需要消耗的能量更多。 【学以致用】课本P80 阅读课本80页中间段，解释以下问题：-------都是由于分子间氢键的影响 (1)氟化氢的熔、沸点比氯化氢高。(2)甘油、硫酸的黏度较大。 (3)氨极易溶于水。 (4)乙醇与水以任意比互溶。 【交流讨论】课本P80 邻羟基苯甲醛能形成分子内氢键，而对羟基苯甲醛能形成分子间氢键。当对羟基苯甲醛熔融时，需要消耗较多的能量克服分子间氢键，所以对羟基苯甲醛的熔点高于邻羟基苯甲醛。 【批判性思维】课本P81 通过事实，可推断醋酸可能形成了分子间氢键，硝酸可能存在分子内氢键。 提问：你知道为什么冰是浮在水面上的？ 课本P81 原因：冰中所有水分子以氢键互相联结成晶体，氢键的形成使水分子间的间隙增大，从而导致冰的密度比水的密度小。 【课堂小结】 氢键对物质物理性质的影响： (1)含有分子间氢键的物质具有较高的熔点、沸点；含有分子内氢键的物质具有较低的熔、沸点。(2)含有分子间氢键的液体一般黏度比较大。(3)分子间氢键的存在使溶质在水中的溶解度比较大。(4)氢键的存在会使某些物质的密度反常，如水的密度比冰的密度大。 【达标检测】 1．HCl、HBr、HI三种物质的热稳定性顺序是______________，熔、沸点高低顺序是_______________，请说明原因。 2．指出下列变化克服的作用力： ①碘升华________________________②NaCl熔化______________________ ③水的气化______________________④SiO2熔化______________________ 3．氦晶体的升华能是0.105 kJ·mol-1，而冰的升华能则为46.9 kJ·mol-1。能解释这一事实的叙述是（ ） ①氦原子间仅存在范德华力 ②冰中有分子间氢键 ③氦原子之间的化学键很弱 ④水分子之间的共价键强 A．①② B．②③ C．①④ D．③④ 4．下列说法不正确的是（ ） A．CaO中的离子键比MgO的弱 B．甲醇(CH3OH)的沸点比甲醛(HCHO)的沸点高 C．HF、H2O的沸点比HCl、H2S的沸点高很多 D．的沸点比的沸点高 5．能够解释CO2比SiO2的熔、沸点低很多的原因是　(　　) A．C—O键能大于Si—O键能 B．C—O键能小于Si—O键能 C．破坏CO2晶体只需克服分子间作用力，破坏SiO2晶体要破坏Si—O共价键 D．以上说法均不对 板书设计: 教学反思： 第 1 页 共 4 页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 徐州普学汇志学校课堂教学设计 主备人：刁立娟 编号：24—25G3HX4.1.1 课题 4.1.1分子的空间结构模型+ 日期：2024年 月 日 第 课 课型 达标课 备课组 化学组 审核 刁立娟 教学目标 1.认识共价分子结构的多样性和复杂性。2.理解价层电子对互斥理论的含义。 3.能根据有关理论判断简单分子或离子的构型。 导学过程 复备 【新知导入】 什么是分子的空间结构？ 大多数分子是由两个以上原子构成的，于是分子就有了原子的几何学关系和形状，这就是分子的空间结构。 分子结构呈现多样性，我们可以通过X射线衍射、波谱等实验手段进行测定，也可以根据相关的理论进行解释或预测。 一、价层电子对互斥理论(VSEPR) 课本P99 分子的价电子对【包括成键电子对(σ键）和孤电子对】由于相互排斥作用,而趋向尽可能远离(键角越大)以减小斥力而采取对称的空间构型,使分子体系能量最低。 1.不同价电子对对应的空间构型 课本P99 2.价电子对n 的计算方法 【方法一】 ①价层电子对：分子中的中心原子上的电子对。n=成键（σ键）电子对数+孤对电子对数 练习:计算下列物质的价层电子对数？ 方法：成键电子对数（σ键）=中心原子周围的配位原子个数 计算电子对数时，若剩余1个电子，即出现奇数电子，也把这个单电子当作1对电子处理。 ②中心原子上的孤电子对数的计算 中心原子上的孤电子对数＝0.5×(a-xb) a ：表示中心原子的价电子数 主族元素：价电子数=最外层电子数； 阳离子与阴离子则价电子数为得失电子后的外围电子数 x ：表示与中心原子结合的原子数 b ：表示与中心原子结合的配位原子最多能接受的电子数 其中氢为1，其他原子=8-价电子数 【方法引导】 1.以S和P为例，说明如何根据主族元素在周期表中的位置确定它的价电子数。 主族元素的族序数=最外层电子数=价电子数 S和P分别处于第_______周期，第______族和______族，因此S和P的价电子数分别为_____和_____。 对主族元素：a＝最外层电子数 对于阳离子：a＝价电子数－离子所带电荷数 对于阴离子：a＝价电子数+离子所带电荷数 2.以N和Cl为例，说明如何根据主族元素在周期表中的位置确定它最多能接受的电子数。 H原子达到2电子稳定结构，其它原子达到8电子稳定结构。 N和Cl的价电子数分别为_____和_____；它们最多能接受的电子数为______________________，因此，N和Cl最多能接受的电子数分别为__________和__________。 氢为1，其他原子＝8－该原子的价电子数 练习:中心原子的孤电子对数的计算 ①中心原子为最高价态时，无孤电子对； ②对于第IIA、IIIA、IVA族的元素，没有孤电子对。 【方法二】 ③ABm型分子的价电子对数n的确定 课本P99 注意事项： （1）中心原子A价电子数=最外层电子数 （2）对于配位原子B提供价电子对数 （3）离子的价电子对数计算 练习: 练习：试计算CH4、NH3、H2O价层电子对数，预测它们的空间构型。 思考：为什么分子模型与VSEPR模型不一致呢？ 思考：键角为什么依次减小？课本P100 【结论】 【分子空间结构的确定】 根据:价电子对=σ键(成键电子对数)+孤电子对数,确定杂化方式 二、等电子原理 课本P100 等电子原理：具有相同价电子数和相同原子数的分子或离子具有相同的结构特征，物理性质相似。 等电子体的许多性质相似、空间构型相似,故可用来预测分子的一些性质和空间构型 【达标检测】 1．下列各组微粒属于等电子体的是(　　) A．12CO2和14CO　　B．H2O和NH3 C．NO＋和CN－　　D．NO和CO 2．(2020·吕叔湘中学诊断考试)水分子在特定条件下容易得到一个H＋，形成水合氢离子(H3O＋)。下列对上述过程的描述不合理的是(　　) A．氧原子的杂化类型发生了改变 B．微粒的形状发生了改变 C．微粒的化学性质发生了改变　 D．微粒中的键角发生了改变 3．下列分子或离子中，中心原子价层电子对的空间结构为四面体形且分子或离子的空间结构为三角锥形的是(　　) A．①② B．②③ C．③④　　 D．①④ 4． (2022·海门中学高三入学考试 )肼(N2H4)是发射航天飞船常用的高能燃料，可通过反应2NH3＋NaClO══N2H4＋NaCl＋H2O制备。下列有关微粒的描述不正确的是(　　) A．NH3分子空间结构为三角锥形　　 B．N2H4的结构式为 C．NaClO既含离子键又含共价键 A．16O原子中的中子数为16 B．H2O的空间结构是直线形 C．CH3CHO分子中 σ 键和 π 键的数目之比为 5∶2 D．C2H5OH与H2O互溶是因为C2H5OH与H2O形成分子间氢键 6．(2021·南京六校期末联考) 二氧化硫虽然是形成酸雨的主要物质，但对食品有漂白和防腐作用，使用二氧化硫能够达到使产品外观光亮、洁白的效果，也是制取硫酸重要的原料气；已知二氧化硫与氧气反应的热化学方程式为2SO2(g)＋O2(g)══2SO3(g) ΔH＝－197 kJ·mol-1。下列有关说法正确的(　　) A．SO3是共价晶体 B．SO2的水溶液放置在空气中，pH会增大 C．SO3的空间结构为平面三角形 D．SO2制取SO3利用了SO2的氧化性 7．下列分子的空间结构模型正确的是(　　) 8．(2020·山东济宁高二期末)氯化亚砜(SOCl2)是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。下列关于氯化亚砜分子的空间结构和中心原子(S)采取的杂化方式的说法正确的是(　　) A．三角锥形、sp3　　　　B．平面三角形、sp3　　　　 C．平面三角形、sp2　　　D．三角锥形、sp2 10．(2020·云南昭通期末)下列有关SO3的说法正确的是(　　) A．空间结构与NH3相似　　　　B．空间结构与SO2相似 C．空间结构与BF3相似　　　　D．空间结构与P4相似 (2) 肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。NH3分子的空间结构是_______；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是______。 (3) H＋可与H2O形成H3O＋，H3O＋中氧原子采用______杂化。H3O＋中H—O—H键角比H2O中H—O—H键角大，为什么？ __________________________________________________________。 第 1 页 共 4 页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 徐州普学汇志学校课堂教学设计 主备人：刁立娟 编号：24—25G3HX4.1.2 课题 4.1.2 分子的极性 日期：2024年 月 日 第 课 课型 达标课 备课组 化学组 审核 刁立娟 教学目标 1.能依据分子的空间结构和键的极性判断分子的极性；2能依据分子的极性预测溶解性。 导学过程 复备 【新知导入】 一、分子的极性 课本P101 极性分子:正电中心和负电中心不重合；非极性分子:正电中心和负电中心重合。 从物理学视角判断共价键和分子极性 课本P102 【交流与讨论】课本P101 1.双原子分子 课本P102 结论：以非极性键结合的双原子分子，是非极性分子。 以极性键结合的双原子分子，是极性分子。 2.多原子分子 多原子分子的极性，应由键的极性和分子的空间构型共同来决定。 【批判性思维】课本P103 I3-的价电子对为5对，其中σ键为2个，孤电子对3对，I3-的空间结构为直线形。 3.分子的极性对物质性质的影响 ①分子的极性对物质的熔、沸点有一定影响 相对分子质量相等的分子，分子极性大，分子间的电性作用强，分子间作用力大，熔、沸点较高。 例如：N2（非极性分子）沸点77℃；CO（极性分子）沸点82℃。 ②相似相溶规则 课本P103 一般情况下，由极性分子构成的物质易溶于极性溶剂，由非极性分子构成的物质易溶于非极性溶剂。 例：①H2、O2、N2、CO2、Cl2等是非极性分子,不易溶于水(极性溶剂)；NH3、HCl等是极性分子,易溶于水。 ②Br2、I2是非极性分子,不易溶于水；易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂。 【特别注意】-----O3与H2O2的结构 ①稀有气体分子（He、Ne）是非极性分子，但不含共价键； ②臭氧是极性分子，共价键为极性键； ③H2O2是由极性键和非极性键构成的极性分子。 【课堂小结】 【达标检测】 1．下列有关分子的叙述中，错误的是（ ） A．非极性分子中只含有非极性键，因而分子本身也没有极性 B．非极性分子可以含有极性键，但分子的正负电荷中心必须重合 C．非极性分子可以含有极性键，但各个键的极性的向量和必须等于零 D．双原子分子的化合物一定是极性分子 2.下列物质:①BeCl2　②Ar　③白磷　④BF3　⑤NH3　⑥H2O2，其中含极性键的非极性分子是(　　 ) A.①④⑥ B.②③⑥ C.①④ D.①③④⑤ 3．下列叙述正确的是（ ） A．NH3是极性分子，分子中氮原子是在3个氢原子所构成的三角形的中心 B．CCl4是非极性分子，分子中碳原子处在4个氯原子所构成的正方形的中心 C．H2O是极性分子，分子中氧原子不处在2个氢原子所连成的直线的中间 D.CO2是非极性分子，分子中碳原子不处在2个氧原子所连成的直线的中间 4．下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是（ ） A．CO2和H2S B．C2H4和CCl4 C．Cl2和C2H2 D. NH3和HCl 5．常温条件下三氯化氮（NCl3）是一种淡黄色液体，以下关于NCl3说法错误的是（ ） A．分子中N-Cl键是非极性键 B．分子中不存在孤电子对 C．三氯化氮分子结构呈三角锥形 D.三氯化氮分子是非极性分子 二、手性分子 课本P104 手性碳原子：如果一个碳原子所联结的四个原子或原子团各不相同，那么该碳原子称为手性碳原子，记作﹡C 。 手性碳一定是饱和碳。 不饱和碳原子（如碳碳双键和碳碳三键中的碳原子）一定不是手性碳原子。 板书设计: 教学反思： 第 1 页 共 4 页 学科网（北京）股份有限公司 $$