江苏省盐城市阜宁县滨湖高级中学2024-2025学年高二上学期1月期末化学试题

阜宁县滨湖高级中学2024年秋学期高二年级期末测试 化学试卷 姓名： 班级： 考号： 可能用到的相对原子质量：H-1C12N-140-16Na-23S-32 一、选择题：本题共14小题，每小趣3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.根据国际形势，我国将力争2050年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和。“碳中和”是指C02的 排放总虽通过植树造林、节能减排等形式，以抵消自身产生的CO2排放量，实现CO2的“零排放”。 科学家提出有关甲醇的碳循环如图所示。下列说法错误的是() 光风力电机 电 甲醇汽车 池 电解皙 合成甲醇 A.图中能量转化方式只有2种 B.CO2属于无机化合物、CHO属于有机化合物 c.0.1 mol CH,OH中含有0.1mol0-H键 D.利用CO,合成C5,OH燃料能促进“碳中和” 2.16O:O、180是氧元素的三种核素：H、D、T是氢元素的三种核素，下列说法正确的是（) A.10、70、180互为同素异形体 B.H80与T60的相对分子质量相同 C.相同质量的602与1802所含中子数之比为9：10 D,氢的同位素与氧的同位素相结合，可得，16种水分子 3.下列对电子排布式或轨道表示式书写的评价错误的是() A.若M血元素的基态原子核外电子排布式为1s22s22p3s23p3d7,则违反了构造原理 36 B.若基态硫原子的价层电子轨道表示式为间围☐ 3p 则道反了泡利原理 12 2p C.基态氮原子的核外电子轨道表示式为团团①， 符合洪特规则和泡利原理 D.电子排布式(14S11s22s22p3s23p,2)违反了洪特规则 第 4.下列实验装置能达到实验目的的是() 溴石烷、 NaOH和， 乙醇的 乙醇 FeBn和溴水 混合 浓硫酸 水 混合溶液 酸性高锰 酸钾溶液 A,制取乙烯 B.制取溴米 C,检验乙烯 D.石油的分馏 5金属钾、铜的部分结构和性质的数据如表所示，则下列说法错误的是() 金属 K Cu 原子外围电子排布 4s! 3d104sl 原子半径pm 255 128 原子化热/kmol中 90.0 3393 熔点/℃ 63.4 1083 A.单位体积内自由电子数目：K<C B.金属键强弱顺序为K<Cu C.金属的硬度大小顺序为K<C D.两者最外层电子数目相等，因批淇金属键的强弱取决于原子半径大小 6金属铜的晶胞结构如图所示，已知铜晶胞的晶胞参数为mm,NA表示阿伏加德罗常数的值。下列 说法中正确的是（) A.基态Cu原子的核外电子排布式为[Ar]3d'4s2 B.每个铜原子周围有4个原子离它最近 C.每个晶胞中Cu原子个数为4 256g/cm D.晶体铜的密度为N。 7根据实验操作及现象，下列结论中正确的是() 选项 实验操作及现象 结论 检验乙醇中是否含有水，可以向乙醇中加入一小粒金属钠， A 乙醇中含有水 产生无色气体 向鸡蛋清溶液中加入少量NH)2SO4或Cu$O4溶液，溶 (NH)2SO4或CuS04 B 液中均有固体析出 溶液都能使鸡蛋清变性 向试管中加入适量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液，加热，将 证明溴乙烷发生消去反 0 反应产生的气体通入溴水中，溴水褪色 应生成乙烯 向麦芽糖溶液中加少量稀硫酸，加热一段时间，冷却后加过 麦芽糖的水解产物具有 D 量NOH溶液至碱性，再加银氨溶液，水浴加热，出现银镜 还原性 8花椒毒素有抗炎、镇痛作用，一种合成花椒毒素的路线如图所示。下列说法正确的是() OH (CH)SO 一定条件0 花椒毒素 A.M与N不能用FeCL溶液进行鉴别 B.N的分子式为C2HO4 C.一定量的M分别与足量Na、NaOH反应，消耗二者物质的量之比为1：3 D.上述路线中M经过取代、加成两步有机反应合成花椒毒素 9.设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是() A.17g羟基(-O田所含有的电子数是NA B.标准状况下，44.8L丙三醇与足量金属钠反应，生成气体的分子数为3NA C.常温常压下，14g由乙烯与丙烯组成的混合气体含有的原子数目为3NA D.含0.1 molCH3COOH的水溶液中所含氢原子数目为0.4NA 10.X、Y、Z和W是四种短周期主族元素，可以构成一种物质（如图所示）， 其中Z与W同周期且Z的原子半径在四种原子中半径最大，Y的核外 电子总数等于W的核外最外层电子数，下列说法正确的是() A.XW4分子中各原子均满足8电子稳定结构 B.Y的氢化物能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 C.Z单质是自然界中最硬的物质 D.W氧化物对应水化物的酸性一定比Y氧化物对应水化物的酸性强 第2 11键长、键角和键能是描述共价键的三个重要参数，下列叙述正确的是（) A.因为HO键的键能小于H一F键的键能，所以O2、F2与H2反应的能力逐渐减弱 B.水分子可表示为H0一H,分子中的键角为180° C.H一0键的键能为463kJmo1,即18gH20分解成H2和O2时，消耗的能量为463k灯 D,键长和键角是描述分子空间构型的重要参数 12.卡维地洛类药物（丁）可用于治疗原发性高血压、有症状的充血性心力衰竭。以甲为原料合成丁的 方法如下图所示。下列说法正确的是() 入NH OH OH 试剂X CH,CN,ZnCI, THF COOH COONa COOH 甲 乙 丙 A甲分子中的所有原子一定共平面 B.试剂X可能为NaCO C.1mol丁最多能与4molH加成 D丙既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应 13我国自主研发对二甲苯的绿色合成路线如图所示，有关说法正确的是() H2C==C-CH=CH2 CH, 异戊二烯 过程① H2C=CHC-H M 过程② 对二甲苯 HHIHI MM HIN 丙烯醛 催化剂 A.异戊二烯和丙烯醛均有顺反异构现象 B.过程①发生了加成反应生成M,其结构简式为HC CHO C.过程②有C-O键、.O—H键的断裂和形成 D.该合成路线理论上原子利用率100%，最终可用蒸馏方法分离得到对二甲苯粗产品 14.下列判断中，错误的是（) CH-CH2 A 互为同分异构体的芳香化合物有5种 B.用金属钠可区分乙醇和乙醚 C.含有两个碳碳三键的脂肪烃CH。,其可能的结构中不存在6个碳原子在同一直线上 D.苯并降冰片烯( ,一氯代物有5种 页共4页 二、填空题：共计58分。 1.前四周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，其相关性质如表所示： 2p能级电子半充满 B 与A同周期，且原子核外有2个未成对电子 c 基态原子核外有6个原子轨道排有电子，且只有1个未成对电子 D 其基态原子外围电子排布式为ns"-p*州 E 前四周期元素中，B元素基态原子未成对电子数最多 请根据以上情况，回答下列问题： (1)A元素在周期表中的位置为 ，其基态原子的价电子排布图为 (2)A、B、D三种元素第一电离能由大到小的顺序为 (用元素符号表示)。B、C、D三种元素 的简单离子的半径由大到小的顺序为 (用离子符号表示)。 3)E元素基态原子核外有 种空间运动状态不同的电子，该元素的价层电子排布式为 2.乙酰水杨酸，俗称阿司匹林，是常用的解热镇痛药。合成原理： OH 浓硫酸、 O-C-CH3 CH:COOH COOH COOH 水杨酸 乙酸酐 阿司匹林 置查阅资料】 阿司匹林：相对分子质量为180，分解温度为128~135℃，溶于乙，醇，雅溶于水： 水杨酸：相对分子质量为138，溶于乙醇、微溶于水； 乙酸酐：相对分子质量为102，无色透明液体，遇水形成乙酸。 【制备过程】 步骤①：如图1向三颈烧瓶中加入4.14g水杨酸、新蒸出的乙酸酐30mLp=1.08gmL),再加 10滴浓疏酸反复振荡后，连接回流装置，搅拌，70℃加热半小时。 步骤②：冷却至室温后，将反应混合液倒入100mL冷水中，并用冰水浴冷却15min,用图2装置 减压抽滤，然后洗涤得到乙酰水杨酸粗品。 第3 佰氏习 油熊瓶 图1 图2 【提纯过程（重结晶法）】 步骤③：将粗产品转至烧瓶中，装好回流装置，向烧瓶内加入100L乙酸乙酯和2粒沸石，加热 回流，进行热溶解。然后趁热过滤，冷却至室温，抽滤，洗涤，干燥，得无色晶体状乙 酰水杨酸。 (1)1图装置中仪器A的名称是 (2)步骤①中加热宜采用 合成阿司匹林使用的三颈烧瓶必须干燥的原因是 (用化学方程式作答)，若潮湿会降低阿司匹林的产率。 (3)步骤②中洗涤剂最好选择 (选填字母)。 A.无水乙醇 B.NaOH溶液 C.饱和NaC溶液 D.冷水 (4).请设计实验证明步骤③所得的乙酰水杨酸已提纯： (5)最终称量产品质量为4.50g;则所得乙酰水杨酸的产率为 实际得到质量 (已知：产率= ×100%) 理论计算质量 3.有机物H是一种香料，它的一种合成略线如下： 02 A- B- Cl△ 1)0H C,H,0)新制Ca(O2AB 2)△ D 2)H中 CHCHO- 浓H2804 1003 CH42)2i0 △ c H2 催化剂公G R'CH2CHO 已知： ①RCHO →RCH=CCHo R、R'表示烃基或 1)0H,2)△ R R3 1)03 ② C →RC0R、R、R表示羟。 2m0→R1N (1)为了测定A的分子组成，称取10.8gA,将其在足量的O2中充分燃烧，所得气体依次通过浓硫 酸、碱石灰，气体除O2外无剩余。浓硫酸、碱石灰分别增重7.2g30.8g。A的质谱图如下图 所示。 100- 79 80 108 10 6 40 50 。 质荷比 ①A的分子式为 ②A的结构简式为 (2)B+CH,CHO→D的反应需经历B+CH,CHO→X→D的过程，中间体X的分子 式为C,HoO2,X→D反应类型为 (3)D与新制Cu(OH田2反应的化学方程式为☑ (4)C的结构简式为 4.有机化合物1是一种重要有机合成中间体，合成路线如图： 催化氧华 OH A 0 NO水溶液B职 G ,大 @a+0 碱性条件→ -HCI 回答下列问题： (1)A的名称为 G中所含含氧官能团的名称 第 (2)P→G过程中涉及的反应类型有 写出G→1的化学方程式 1 (3)1molD最多可以与·mol的NaOH反应。 (4)写出符合下列条件的物质C一种同分异构体的结构简式 既能与 FeCl溶液显色又能与NaHCO,溶液反应且含有一个手性碳原子。 (⑤)计由 69HcH,和◇a 为原料制备 的合成路线（无机试剂任选）】 OH ”液在左以。 :书下芬F网“1诗 、 “记来其卡4的网到方·上 成学你中会对这“人 为气《【心月.人然武 的达中顺含中：话多元时0书 (际y9学一一0大百公牛小-倒的 为下日想元伯第好，干小乃盛闻在守青价发十落奇 :流草行公称悠次意射江际8爷，骑女楚 03.)+ 1iny0-5,0 0文… G00- 补指a动 霜 意耐 1、￥0 千松75子队号动台1以意交1城订55 海函家，等当部次千”：弩 心必华A2改3天m置t一把： 《没子得 “.仙0=：托悟酒的希，趋6，人新子「8时号 :4熟0r1T 2，家游 车心安的记正：不湘用开4为心上！小闻好行霜@好部武粉八主城之 部件晚木下年兰”3感