贵州省遵义市2024-2025学年高二上学期1月期末考试 化学试题

2024年秋季高二年级期末考试试卷 化 学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二册、选择性必修1、选择性 必修2第一章。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12O16Mn55 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.考古工作者常利用C对文物进行年代测定和研究，还利用C和N分析古代人类的食物结 构。下列说法正确的是 A.C和N具有相同的中子数 B.C和C互为同分异构体 C.CN与N3-具有相同的电子数 D.N元素位于元素周期表的第二周期第V族 2.Fe是人体必需的微量元素，下列说法正确的是 A.FeO和FezO,均为酸性氧化物 B.可用KSCN溶液检验FeSO,溶液是否变质 C.Fe(OH)2和Fe(OH),的颜色分别为红褐色和浅绿色 D.FeO,是一种红棕色粉末，常用作橡胶的红色颜料 3.化学是一门以实验为基础的学科，下列图示（夹持装置已略去）能达到相应实验目的的是 稀盐酸 H 大理石硅酸钠溶液 二氧化锰 A.加水稀释至刻度线 B验证酸性：HCO,>HSiO C氨气的收集 D.氧气的制备 4.漂白粉或漂粉精中的Ca(CIO)2与空气中的CO2和水蒸气发生的反应为Ca(C1O):+CO,+ H2O一CaCO,+2HCIO。下列说法正确的是 【高二化学第1页（共6页）】 A.HC1O在光照下所得的氧化产物为HC B.该反应中，每消耗4.4gCO2,同时生成0.1 mol CaCO C.常温下，0.01 mol CO2与足量的HO反应，可得到0.01 mol H2 CO D.漂白粉可用于自来水的杀菌、消毒，是由于Ca(CIO)2具有较强的还原性 5.国家规定了饮用水中余氯含量的标准，目前使用的自来水消毒剂有CO2和O,等。下列说 法错误的是 A.原子半径：C>O B.热稳定性：HC<HO C.同素异形体：O3和O。 D.核电荷数：C<O 6.类比是学习化学的一种重要方法，下列说法正确的是 A.常温下，MgCO,微溶于水，则Li2CO2也微溶于水 B.加热条件下，Fe与S反应生成FeS,则Cu与S反应生成CuS C.加热条件下，Na与O2反应生成Na2O2,则Li与O2反应生成Li2O D.将NaCI溶液蒸发时，可得到NaCl晶体，则将AICl溶液蒸发时，可得到AICl晶体 7.灵芝为中药材，M是灵芝的主要活性成分之一，其结 构简式如图所示。下列关于M的说法错误的是 A.能发生氧化反应 B.能发生加成反应 C.能与NaHCO溶液反应 HO OH D.仅由M不能合成高分子 8.工业废水中含有的Cr2O有毒，必须处理达标后才能排放，常用FSO,·7HO作处理剂。 下列说法正确的是 A.离子半径：Fe+>Fe2 B.沸点：H2O>HS C.基态Cr原子的价层电子轨道表示式为3dF4s D.上述反应的离子方程式为7HO+CrO十6Fe2+一2Cr++6Fe++14OH 9.在催化剂作用下由粗硅制备SiHC1的反应为3SCL,(g)+2H,(g)+Si(g)一4SiHC(g)。 下列说法正确的是 A.SiHCI,中含有极性共价键 B.基态Si原子含有的未成对电子数为4 C.基态C1原子的核外电子有17种空间运动状态 D.该反应中，每转移0.4mol电子，同时消耗4.48LH2(g) 10.利用MnO2和H,SO3反应生成MnS,O6,再与NaCO,反应制备Na,S,O6·2H2O。设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.MnS2Os和Na2S2O6中，所含的氧原子总数均为6NA B.常温下，1L0.01mol·L1H2SO3溶液中，所含的H数为0.02NA C标准状况下，8.7gMnO2中，所含的氧原子数为0.2NA D.常温下，500mL0.1mol·L NazCO,溶液中，所含的CO数为0.05N 【高二化学第2页（共6页）】 11,哈伯因发明工业合成氨的方法而获得诺贝尔化学奖。在某密闭容器 ↑NH的体积分数/% 中，合成氨反应达到平衡时，混合气体中NH的体积分数随温度、压 强的变化曲线如图，图中L(L1、L:)、X分别代表温度或压强。下列说 法错误的是 A.反应速率：v(a)<v(c) X B.平衡常数：K(a)>K(b) C.混合气体的平均相对分子质量：M,(c)>M,(a)>M,(b) D.该反应中，反应物的键能总和大于生成物的键能总和 12.工业回收铅酸蓄电池中的铅，常用NaCO3或NaHCO,溶液处理铅膏（主要成分为PbSO,) 获得PbCO3:PbSO,(s)+CO(aq)=PbCO(s)+SO(aq)。经处理得到的PbCO2灼 烧后获得PbO,PbO再进一步转变为Pb。下列说法错误的是 已知：T℃下，-lgc(X)(X代表CO号或SO)与-lgc(Pb+)的关 ↑-gcP%y 系如图所示，K(PbCO3)<Km(PbSO)。 13.1 A.x1+x2=11.7 7.6 .r24 B.曲线I表示-lgc(CO片)与一lgc(Pb2+)的关系 4N 07.613.1 C.NaHCO,在水溶液中的电离方程式为NaHCO,一Na+HCO -lg c(X D.T℃下，PbSO,(s)+CO(aq)一PbCO,(s)+SO(aq)的平衡常数K=1×10 13.电渗析法淡化海水的工作原理如图所示，将净化后的海水（主要成分为Na、C1)送入电解 槽。装置工作时，下列说法正确的是 净化后的海水 M电极 N电极 h 阴离子交换膜阳离子交换膜 A.M电极上发生还原反应，失去电子 B.相同时间内，出口处a、b溶液中氯化钠浓度：c(a)>c(b) C.c溶液能使紫色石蕊试剂变红 D.纯净的H2在盛满C2的集气瓶中剧烈燃烧，且在瓶口有烟雾产生 14.常温下，用0.1000mol·L1NaOH溶液滴定20.00mL pH 0.1000mol·L1HC溶液，滴定曲线如图所示。下列说法错误 的是 A.常温下，a点溶液中，水电离出的c(OH)=1×10mol·L B.b点溶液中，c(Na)=c(CI)>c(H+)=c(OH) C.向c点溶液中加入过量的AI粉，发生反应的离子方程式为 Na()D溶液/ml 2Al+20H+6H2O-2CAl(OH),]+3H2 D.a,b,c三点溶液中，所含CI的物质的量：n(a)>n(b)>n(c) 【高二化学第3页（共6页）】 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(13分)二氯化二硫(S2C12)常用作杀虫剂、萃取剂以及橡胶的低温硫化剂。S,C12的沸点为 138℃，遇水会发生化学反应。向熔融的硫中通人氯气可反应生成S2Cl,实验室用S和C 制备SC,的装置如图（部分夹持装置已略去）。 浓盐酸 回答下列问题： (1)装置b用于吸收HC,则溶液1为 (2)S与Cl2反应生成SCL(SCl2中S为+1价)时，S作 (填“氧化剂”或 “还原剂”)，每生成1molS2CL2,转移 mol电子。 1 (3)实验开始时，先点燃处酒精灯，圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为 ,当 (描述现象)时，点燃d处酒精灯。 (4)e中大烧杯装有冰水，其作用是 ,「可以选用 (填标号)装置。 碱石灰 NaOH NaOH 溶液 溶液 (5)S2Cl2遇水发生反应2S,Cl2+2HO一4HC1+3S￥十SO2↑，反应中每转移1.5mol 电子，生成的SO2在标准状况下的体积为 L 16.(15分)汽车等机动车往往需要配备电池，人造卫星、宇宙飞船等必须携带电池，回答下列 问题： (1)铅酸蓄电池因性能优良、造价低而得到广泛使用： ①铅酸蓄电池放电时，能量的转化形式主要为 (填“电能”或“化学能”，下同)转 化为 ②铅酸蓄电池充电时，阴极上的电极反应式为 (2)工业上利用电解熔融的氯化钠的方法生产钠，装置如图1所示，电池工作时： M 铅酸蓄电池 石墨 石墨 电极 Na' 电极 熔融氯化钠 图1 ①M为铅酸蓄电池的 (填“正极”或“负极”)。 ②左侧石墨电极上发生 (填“氧化”或“还原”)反应。 【高二化学第4页（共6页）】 ③右侧石墨电极上的电极反应式为 ,每转移0.1mol电子，该电极上生成气体 的体积为 mL(换算成标准状况下)。 (3)燃料电池因反应物、产物基本上对环境不产生污染而备受青睐。图2所示燃料电池工 作时： P电极 P电极 C.H.OH NaOH溶液 图2 ①电解质溶液中的OH厂往 (填“左”或“右”)侧P电极迁移。 ②左侧Pt电极上的电极反应式为 ③每消耗4.6gC2HOH,消耗空气的体积为 L[换算成标准状况下， 品-. 17.(15分)钒具有广泛用途。黏土钒矿石中，钒以+3、+4、+5价的化合物形式存在，还含有 钾、镁的铝硅酸盐，以及SiO2、FeO,。采用如图工艺流程可由黏土钒矿石制备NH,VO,。 30%H-SO NaOH NaOH HCI NHCI pH=3.03.1 pH>13 |pH=8.5 黏土帆矿石一酸浸氧化迪液L,中和沉淀迪2沉淀转溶迪液起叩H滤液4 沉钒 →NHVO, MnO,滤渣1 滤液2 滤渣3 滤渣4 滤液5 该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的H如表所示（常温下）： 金属离子 Fe Fe AP+ Mgt Mn2 开始沉淀的pH 1.9 7.0 3.0 8.9 8.1 完全沉淀的pH 3.2 9.0 4.7 10.9 10.1 已知：①“酸浸氧化”中，需要加热，且VO和VO+被氧化成VO; ②“中和沉淀”中，钒水解并沉淀为V2O·xHO。 回答下列问题： (1)为了加快“酸浸氧化”速率，常将黏土钒矿石粉碎，其目的是 (2)“酸浸氧化”中： ①该条件下，Fe2+被MnO,氧化成Fe+的离子方程式为 ,该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ②检验“滤液1”中是否含有Fe+的操作和方法为 (3)“滤渣1”的主要成分为H2SiO3、MnO2和 (填化学式)。 (4)根据表中数据，可求得K[A1(OH)]= (当溶液中离子浓度小 于1.0×10-5mol·L1,视为沉淀完全)。 (5)“沉钒”中析出NH,VO3晶体时，需要加入过量NH,C: ①NH,CI溶液显酸性的原因为 (用离子方程式表示)。 ②析出NHVO3晶体时，需要加人过量NH,CI,其原因为 【高二化学第5页（共6页）】 18.(15分)环境保护与治理对建设“美丽中国”，打造宜居环境有着重要的意义。回答下列 问题： I.以氨气为脱硝剂，可将N),还原为N。 (1)已知：反应i.N(g)+O2(g)一2NO(g)K,△H,=+180kJ·mol1 反应i.4NH,(g)+5O2(g)一4NO(g)+6H,O()K2△H2=-906kJ·mol 则反应m.4NH(g)+6NO(g)5N2(g)十6H2O(I)的Kg= (用K1、K2表 示)， (填“高温”“低温”或“任意温度”)有利于该反应的自发进行。 (2)一定条件下，向恒容密闭容器中充入NH3和NO,起始时按n(NH,):n(NO)为1：2 2:3、3：1进行投料，发生反应Ⅲ，测得不同起始投料比条件下，反应相同时间内NO脱 除率随温度变化的曲线如图。 ￥元(900.0.75) X800.0.55 (900,0.45 800 9001000110012001300 温度K ①曲线a中，NO的起始浓度为1.2×103mol·L1,900K时，NO的脱除率从0.55升 至0.75经过10s,则该时间段内NH的平均反应速率为 mol·L1·s1。 ②图中表示起始投料NH3与NO的物质的量之比为3：1的曲线是 (填“a”“b” 或“c”),其理由是 ③曲线b中，Z点NH3的转化率为 %。 Ⅱ.臭氧也是理想的烟气脱硝剂，其脱硝的反应之一为2NO2(g)十O3(g)一N2O(g)+ O2(g),在某体积可变的密闭容器中充人1molO,(g)和2 mol NO2(g),达到平衡时 NO(g)的物质的量随温度、压强的变化如图所示。 ↑nNO)/mol 0.25 M T/K (3)反应速率：N点v谥(NO2) (填“>”“<”或“=”)M点正(NO2):T1K、p1条件 下该反应的平衡常数K。= (用平衡分压代替平衡浓度计算，P分=p:×物质的 量分数)。 【高二化学第6页（共6页）】2024年秋季高二年级期末考试试卷 化学参考答案 1.A2.B3.C4.B5.D6.A7.D8.B9.A10.C11.D12.A13.B14.D 15.(1)饱和食盐水(1分) (2)还原剂(1分)：2(1分) (3)4HCI(浓)+MnO。△MnC12+Cl,↑+2H,O(2分)：d中硬质玻璃管内充满黄绿色气 体(2分) (4)冷凝并收集S2C2(2分)：BD(2分) (5)11.2(2分) 16.(1)①化学能(1分)：电能(1分) ②PbSO,+2ePb+SO(2分)》 (2)①负极(1分) ②还原(1分) ③2C1-2e=Cl2◆(2分)：1120(2分) (3)①左(1分) ②C,HOH-12e+16OH一2CO+11HO(2分) ③33.6(2分) 17.(1)增大接触面积，加快反应速率，提高原料的利用率(2分) (2)①2Fe2++Mn02+4H△2Fe3++Mn2*+2H0(2分)；1：2(2分) ②取少许滤液于试管中，滴入K[Fe(CN)s]溶液，若出现蓝色沉淀，则有，反之，则无（或其 他合理答案，2分) (3)Si02(1分) (4)1×10-”(2分) (5)①NH+HO=NH·HO+H+(2分) ②利用同离子效应，使NH,VO3尽可能析出（或其他合理答案，2分） 18.(1) 人2分：低温2分】 (2)①1.6×10-5(2分) ②a(1分)：其他条件相同时，NH与NO的物质的量的比值越大，NO的脱除率越大(2分) ③45(2分)》 11 (3)<(2分)：108p (2分) 【高二化学·参考答案第1页（共1页）】