江苏省淮安市2024-2025学年高一上学期1月期末考试 化学试题

2024一2025学年度第一学期期末高一调研测试 化学试题 2025.01 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.本试卷共6页。满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡交回。 2.答题前，请您务必将自已的姓名、考试号等用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在 答题卡规定的位置。 3.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请 用橡皮擦千净后，再选涂其它答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字 笔在答题卡上的指定位置作答，在其它位置作答一律无效。 4.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。 可能用到的相对原子质量： H1016Na23s32C135.5Fe56Zn65Cu64Ba137 单项选择题（本题包括13小题，每题只有一个正确选项，每小题3分，共39分） 1.化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述正确的是 A.“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成气溶胶的粒子直径均小于1m B.“纷纷灿烂如星陨，赫赫喧豗似火攻”，烟花利用金属的“焰色试验” C.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，体现青蒿素的提取属于化学变化 D.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干诗句中涉及到氢元素的化合价变化 2.下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确的是 A.汽油 B.天然气 C.浓硫酸 D.氢氧化钠 3.下列关于C2的制取、净化、性质验证和尾气吸收的装置和原理能达到实验目的是 饱和 淀粉 Nag落涕 溶液 A.制取C2 B.净化C2 C.验证C2氧化性 D.吸收尾气 4.亚甲基蓝三水合物(C16H18NSC13H2O)常用作染色剂，下列说法正确的是 A.原子半径：S)>(C) B.酸性：HCO3>HNO3 C.非金属性：S>O D.热稳定性：H2O<NH 高一化学第1页（共6页） 阅读下列资料，完成5~7题： 氯及其化合物应用广泛。C2、CIO2可用于自来水消毒，C2还可用于处理碱性含CN 废水，在化学工业上C2用于生产漂白液、漂白粉等化工产品；FCl3溶液可用于刻蚀覆铜 板，生成FeCl2和CuC2:在稀疏酸和NaClo3的混合溶液中通入SO2气体可制得ClO2。 5.下列说法正确的是 A.足量的Fe在Ch中燃烧生成FeCl2 B.用澄清石灰水吸收C2制备漂白粉 C.将SO2、C按体积比1：1混合使用，以增强漂白效果 D.电解饱和NaCI溶液获得氯气和烧碱，电能转化为化学能 6.下列反应的离子方程式表示正确的是 A.制取C1O2:2C1O+S02=2Cl02+S03 B.C2制备漂白液：C2+OHC+CIO+H2O C.氯减工业获得Ch:2Cr+2H0通电20Hr+2Ht+Cl2t D.用C2处理碱性含氰废水：5C2+2CN+6H2O=10C+N2+2CO3+12HH 7.下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A.HCI极易溶于水，可用于除去铁锈B.CCl4密度比水大，可用于碘水中2的萃取 C.ClO2具有强氧化性，可用于杀菌消毒D.FC3具有还原性，可用于刻蚀覆铜板 8.NaCl在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极)微观示意图如图甲、乙、丙所 示。下列说法正确的是 嫩魔器 A.NaCl在上述三种状态下均能导电 B.图乙表示熔融状态下NaCI的导电过程 C.图丙中代表的是水合钠离子 D.图丙实验说明NaCl溶液是电解质 9.下列离子能大量共存的是 A.使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na、K+、CO3、SO? B.无色透明的溶液中：Cu+、K+、NO、SO C.含有大量AgNO的溶液中：H、K+、SO?、C D.使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Na*、Fe+、Br、MnO 高一化学第2页（共6页） 10.在实验室中，用一定质量的纯锌与足量的2 mol-L-H2S04溶液反应制取H2。在不减少 产物总量的前提下，下列措施可加快H产生速率的是 A.将锌块换成等质量铁块 B.改用18.4molL1硫酸 C.滴加足量的CuSO4溶液 D.改用足量6molL1盐酸 11.根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，所得结论不合理的是 A.CaCO]和BaCO3都难溶于水，因此，同主族Sr形成的SrCO3也难溶于水 B.同主族Si、G是半导体材料，第TVA族的元素的单质都可作半导体材料 C.HC1在1500C时分解，Ⅲ在230℃时分解，故HBr的分解温度介于二者之间 D.S与H2高温下反应，C2与H2光照化合，因此，S与H2在加热时能反应 12.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 操作及现象 结论 向某溶液中滴加稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的 A 无色气体 原溶液中一定含CO3 向某溶液中滴加BaC2溶液，有白色沉淀生成，再滴加 B 原溶液中一定含SO? 稀盐酸，沉淀不溶解 向包有足量NazO2粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉 C 燃烧 Na2O2与水反应放热 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再咖入淀粉一KI溶液， D 溶液先变橙色后变蓝色 氧化性：CL2>B2>2 13.一种“吸收”S02再经“氧化”得到硫酸盐的过程如图所示。 S0. NaOH溶液→吸收氧化 硫酸盐 室温下，用0.2molL-NaOH溶液吸收S02,忽略吸收过程中溶液的体积变化，溶液中 含硫微粒的浓度ca=cHS0)十cHSO)+c(SO3)。当“吸收”所得溶液中c=0.1molL时， 所得溶液pH约9.6；若所得溶液中ca=0.2moL-时，所得溶液pH约5.0。下列说法不 正确的是 A.若“吸收”所得溶液中ca=0.1molL1时，反应产物为Na2SO3 B.ca=0.2 mol-L-I时溶液pH约5.0，说明NaHSO3溶液呈酸性 C.若“吸收”所得溶液为中性，所得溶液含有Na2SO方和NaHSO3 D.pH约为5.0时通入O2氧化，每升溶液中至少需通入2.24L02 非选择题（本题有4小题，共61分） 14.(11分)氧化还原反应是中学化学的重要内容。回答下列问题： (1)高铁运行所使用的超长铁轨，一般用铝热反应进行焊接，其反应原理可表示为： Fe,0+2A1高温A205+2Fe 该反应的还原剂为▲，氧化产物为▲。 高一化学第3页（共6页） (2)已知KCl1O3+6HCl(浓)=KC+3Ch↑+3H20,实验室可用该原理快速制取氯气。有关该 反应中相关微粒的化学用语表示或分析中，正确的是▲ A.氯原子的结构示意图： @明 B.KCl1O3中氯元素的化合价为+5 C.KClO3的电离方程式：KClO=K+CIO 失6×e D.双线桥分析可表示为：KC0,+6Hd(浓一3G,↑+KC1+3,0 得6c (3)高铁酸钠(NFeO4)是一种新型的绿色消毒剂，可用于饮用水处理。其制备一种方 法如下，配平该离子方程式： ▲ClO+▲Fe3t+▲OH=▲FeO+▲C+▲H0 (4)含氯物质在日常生活中具有许多重要用途，回答下列问题： ①亚氯酸钠(NClO2)较稳定，但加热或敲击亚氯酸钠固体时立即爆炸，爆炸后的产物 可能为▲（填序号）。 A.NaCl、ChB.NaCl、NaCIo C.NaCl、NaClO3 D.NaClO3、NaClo4 ②工业上可利用CIO2制备亚氯酸钠，反应体系中涉及的物质如下：NaCIO2C1O2、HO2 NaOH、HO和O2,则制备反应的化学方程式为▲。 (5)某温度下将C2通入KOH溶液中，反应可得到KCl、KCIO、KCIO的混合溶液，反 应结束时，被还原氯原子数量大于被氧化氯原子数量的原因是▲。 15.(13分)钠及其化合物在日常生活与工农业生产中有广泛的用途。 (1)钠是一种典型的碱金属元素。下列有关钠与其他碱金属元素性质的比较中，不能用 元素周期律解释的是▲（填字母）。 A.Li、Na、K的原子半径随原子序数的增加而增大 B.还原性：K>Na,Na可从熔融KCl中置换出金属钾 C.最高价氧化物水化合物碱性：LiOH<NaOH<KOH D.金属单质与HO反应的刷烈程度：K>Na>Li 某兴趣小组模拟侯氏制碱法制取纯碱并制备过碳酸钠，流程如下： 气体A 309%H0, NaHCO, 反应② 溶解 饱和NaCI溶液 反应① NaCo 4,C0,溶液盟2，c0,3洲9 一系列 操作 NH COz 通入NH NH Cl 母液 幅加入食盐细粉 溶液B (2)分析纯碱制取过程，回答下列问题。 ①向饱和NaC1溶液中通入CO2和NH时，应先通入▲（填化学式）。 ②写出反应①的化学方程式▲· ③该流程中可循环利用的物质是▲。 ④“母液”中通入NH、加入食盐细粉的目的是▲。 高一化学第4页（共6页） (3)过碳酸钠(2NazC03H2O2)具有Na2C0,和HO2的双重性质，50C开始分解，分解 后产生氧气（活性氧）水和碳酸钠，从而实现漂白、去污、杀菌、除异味等功能。已 知其溶解度随温度的升高而增大，在乙醇中溶解度较低。 ①反应③要控制温度不高于50℃的目的是▲。为控制温度，实验中可采取的措施 是▲一· ②为了获得高纯的过碳酸钠固体，最后进行静置、过滤、洗涤、低温烘干，洗涤应选 用的试剂是▲。 A.热水 B.碳酸钠溶液 C.乙醇 16.(18分)消毒液是家居常用品。兴趣小组同学对某企业生产的84"消毒液进行探究。 “84”消毒液的稀释 “84”消毒液 (1)依据商品标签说明，该84”消毒液中c(NaCIo尸▲ 【有效成分】NaCIO (2)取“84"消毒液原液配制480mL0.10moL-NaCl0溶液。 【密度】1.192gmL- 【浓度】6.35% ①配制过程中，需要用到的玻璃仪器有量简、烧杯、玻璃棒 【注意事项】 胶头滴管、▲。 ◆勿与洁闲员等酸性清洁剂混用 ◆勿用40℃以上的热水稀释原液 ②稀释时，需要量取▲mL“84”消毒液原液。 ③若其他操作准确，下列操作会使溶液中NaClo浓度偏低的是▲一 (填序号)。 A.甲同学：取用久置的“84消毒液原液进行稀释 B.乙同学：定容时，俯视刻度线 C.丙同学：定容时，液面高于刻度线 D.丁同学：摇匀后，液面低于刻度线 探究“84”消毒液漂白性的影响因素。 (3)利用图1所示装置探究“84”消毒液与洁厕灵不能混用的原 湿润淀粉 因（洁厕灵主要化学成分是盐酸）。 I试纸 棉花团（醯有溶液A) ①将注射器中的洁厕灵注入试管中，可观察到试管内 石试纸 湿润蓝色石蕊试纸▲。 84消毒液 图1 ②该实验装置的优点有节约试剂、现象明显和▲等。 (4)探究pH、光照、温度等因素对“84”消毒液漂白性的影响，测定结果如图24所示。 已知：ORP可表示水溶液中物质的氧化性。ORP值越大，氧化性越强，“84”消毒液 的漂白性越好。 501 01 1000 5a8 T 8 9001 6 00 520 54 58 6的0 1 600 1 -50℃ 510 55约 50- 79 300 400 600 800 06203040 5060 溶液pH 光照时间⅓ 时间⅓ 图2 图3 图4 ①依据图2，若在“84”消毒液中加入少量白醋（有效成分醋酸），可增强漂白性， 其原理是▲（用离子方程式表示）。 ②依据图3，在空气中光照时间越长，消毒液的漂白性越弱，可能原因是▲ ③依据图3、图4可知，家用“84”消毒液需储存条件为：密封、▲一。 高一化学第5页（共6页） 17.(19分)一种由黄铁矿制备硫酸的工艺流程如下，根据所学知识，回答下列问题。 空气 98%浓硫酸 黄铁矿FeS,)→沸腾炉焙烧一 接触室 SO. 催化氧化 →吸收塔→发烟硫酸 烧渣e,0) (1)黄铁矿在空气中焙烧时发生反应的化学方程式为▲。 (2)沸腾炉产生的气体需除尘净化再通入接触室，除尘净化的目的是▲。 (3)同温同压下，等质量的S03气体和S02气体的体积之比S0):S0片▲一。 (4)20%“发烟”硫酸表示其质量中有20%为S03。下列相关叙述正确的是▲ A.“发烟”硫酸在空气中形成硫酸固体 B.“发烟”硫酸可表示为2SO3H2S04 C.常温下，“发烟”硫酸中的$O易挥发，遇空气中水汽形成酸雾 (5)常温下，将铝、铁合金放入浓硫酸中，发生“钝化”。 ①下列关于金属“钝化”的描述或解释不合理的是▲。 A.“钝化”就是肉眼不可见的化学变化，所以“钝化”普遍存在 B.“钝化”形成的致密氧化膜稳定性好，任何条件下都不会损坏 C.对铁或铝制品的表面钝化处理，有利于减缓金属制品的锈蚀 ②为验证铝、铁合金在浓硫酸中发生了“钝化”，可设计实验方案为▲。（可以 选择的试剂：蒸馏水、稀盐酸、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液) (6)某实验小组同学欲探究$O2的性质。他们设计了如下图所示的实验装置，并回答问题。 浓HSO4 铜片 NaOH溶液 A B 0 ①装置A中，取9.6gCu与20g98%HS04充分反应，生成n(S02)<0.1mol,原因是▲。 ②装置B用于检验SO2的漂白性，其中所盛试剂为▲。 (7)S02是常见的大气污染物之一，我国规定空气中S02含量不得超过0.02mgL-1。用 以下方案测定工业废气（含N2、O2、S02)中S02的含量。 废气 过量H2O,溶液 溶液 过量Ba(OHh溶液过滤、洗涤 固体g ① ② 干燥、称重③ 实验中被处理的工业废气体积为320L,最终所得固体质量为0.233g,计算该废气 中S02的含量是否超标。 ▲（写出计算过程） 高一化学第6页（共6页）