2025届高三化学二轮复习 限时突破训练 选择题突破(十四)　化学实验基础

高考化学二轮复习 限时突破训练 选择题突破(十四)　化学实验基础 1．(2024·长沙一模)下列说法正确的是(　　) A．金属钾不可保存在石蜡油中 B．浓硝酸应保存在棕色细口瓶中 C．醋酸和氨水存放在同一药品橱中 D．Fe(NO3)2溶液保存时需要加入适量稀硝酸 2．(2023·山东卷，4)实验室安全至关重要，下列实验室事故处理方法错误的是(　　) A．眼睛溅进酸液，先用大量水冲洗，再用饱和碳酸钠溶液冲洗 B．皮肤溅上碱液，先用大量水冲洗，再用2%的硼酸溶液冲洗 C．电器起火，先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火 D．活泼金属燃烧起火，用灭火毯(石棉布)灭火 3．(2024·九省联考江西卷)下图是一种改进的制备乙炔气体的装置。装置X为自制仪器，下列仪器中与X作用相同的是(　　) A．漏斗 B．分液漏斗 C．滴液漏斗 D．布氏漏斗 4．(2024·九省联考广西卷)实验室从药用植物里提取“生物碱浸膏”的下列操作中，工具或仪器选用错误的是(　　) Ⅰ.切碎植物 Ⅱ.用乙醇浸出生物碱等 Ⅲ.去除植物残渣 Ⅳ.蒸馏浸出液得浸膏 A．铡刀 B．广口 瓶 C．分液 漏斗 D．蒸馏装置 5．(2024·黑、吉、辽卷，8)下列实验方法或试剂使用合理的是(　　) 选项 实验目的 实验方法或试剂 A 检验NaBr溶液中是否含有Fe2+ K3[Fe(CN)6]溶液 B 测定KHS溶液中c(S2-) 用AgNO3溶液滴定 C 除去乙醇中少量的水 加入金属Na，过滤 D 测定KClO溶液的pH 使用pH试纸 6．(2024·安徽卷，9)仅用下表提供的试剂和用品，不能实现相应实验目的的是(　　) 选项 实验目的 试剂 用品 A 比较镁和铝的金属性强弱 MgCl2溶液、AlCl3溶液、氨水 试管、胶头滴管 B 制备乙酸乙酯 乙醇、乙酸、浓硫酸、饱和Na2CO3溶液 试管、橡胶塞、导管、乳胶管、铁架台(带铁夹)、碎瓷片、酒精灯、火柴 C 制备[Cu(NH3)4]SO4溶液 CuSO4溶液、氨水 试管、胶头滴管 D 利用盐类水解制备Fe(OH)3胶体 饱和FeCl3 溶液、蒸馏水 烧杯、胶头滴管、石棉网、三脚架、酒精灯、火柴 7．(2024·湖南卷，8)为达到下列实验目的，操作方法合理的是(　　) 实验目的 操作方法 A 从含有I2的NaCl固体中提取I2 用CCl4溶解、萃取、分液 B 提纯实验室制备的乙酸乙酯 依次用NaOH溶液洗涤、水洗、分液、干燥 C 用NaOH标准溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液 用甲基橙作指示剂进行滴定 D 从明矾过饱和溶液中快速析出晶体 用玻璃棒摩擦烧杯内壁 8．(2024·北京卷，6)下列实验的对应操作中，不合理的是(　　) 眼睛注视锥形瓶中溶液 A．用HCl标准溶液滴定NaOH溶液 B．稀释浓硫酸 C．从提纯后的NaCl溶液获得NaCl晶体 D．配制一定物质的量浓度的KCl溶液 9．(2024·广东卷，8)1810年，化学家戴维首次确认“氯气”是一种新元素组成的单质。兴趣小组利用以下装置进行实验。其中，难以达到预期目的的是(　　) A B 制备Cl2 净化、干燥Cl2 C D 收集Cl2 验证Cl2的氧化性 10．(2024·九省联考安徽卷)实验是探究元素化合物性质的重要方法。利用下列实验装置和试剂能实现相应元素不同价态间转化的是(　　) 选项 试剂 元素不同价 态间的转化 a b c A 70%硫酸 亚硫酸钠 新制氯水 →→ B 稀硫酸 硫化亚铁 氯化铁溶液 →→ C 浓硝酸 铜片 水 →→ D 浓盐酸 高锰酸钾 溴化钾溶液 →→ 11．(2024·九省联考吉林、黑龙江卷)下列各组物质分离提纯方法及依据均正确的是(　　) 分离提纯方法 依据 A 重结晶法除去苯甲酸中的氯化钠 温度对溶解度的影响不同 B 氢氧化钠溶液洗气法除去CO2中的HCl 化学性质不同 C 分液法分离乙酸正丁酯和正丁醇 沸点不同 D 加热法除去碳酸氢钠固体中的碳酸钠 热稳定性不同 12．实验室分离Fe3+和Al3+的流程如下： 已知Fe3+在浓盐酸中生成黄色配离子，该配离子在乙醚(Et2O，沸点34.6 ℃)中生成缔合物Et2O·H＋·[FeCl4]－。下列说法错误的是(　　) A．萃取振荡时，分液漏斗下口应倾斜向下 B．分液时，应先将下层液体由分液漏斗下口放出 C．分液后水相为无色，说明已达到分离目的 D．蒸馏时选用直形冷凝管 13．(2023·浙江6月选考，12)苯甲酸是一种常用的食品防腐剂。某实验小组设计粗苯甲酸(含有少量NaCl和泥沙)的提纯方案如下： 下列说法不正确的是(　　) A．操作Ⅰ中依据苯甲酸的溶解度估算加水量 B．操作Ⅱ趁热过滤的目的是除去泥沙和NaCl C．操作Ⅲ缓慢冷却结晶可减少杂质被包裹 D．操作Ⅳ可用冷水洗涤晶体 14．(2024·九省联考吉林、黑龙江卷)下列各组实验所得结论或推论正确的是(　　) 实验现象 结论或推论 A 向某有机物(C5H8O2)中滴加FeCl3溶液，显色 该有机物分子中含酚羟基 B 向酸性高锰酸钾溶液中加入甲苯，紫色褪去 甲苯同系物均有此性质 C 向银氨溶液中滴加某单糖溶液，形成银镜 该糖属于还原糖 D 测得两溶液导电能力相同 两溶液物质的量浓度相等 15．(2024·九省联考河南卷)下列实验能达到目的的是(　　) 选项 目的 实验 A 鉴别某材料是丝绸还是化纤 取样灼烧，闻灼烧时的气味并观察灼烧后灰烬的状态 B 探究浓度对反应速率的影响 一定温度下，用相同质量的同种锌粒分别与稀硫酸和浓硫酸反应，观察气体产生的快慢 C 测定某稀盐酸的物质的量浓度 移取10.00 mL稀盐酸于锥形瓶中，滴加2滴酚酞液，用NaOH标准溶液滴定至溶液呈红色，依据消耗NaOH标准溶液的体积计算 D 证明非金属性：Cl>S 向装有FeS固体的装置中滴加稀盐酸，有气体产生 16．(2024·哈尔滨联考)Cl2O是一种新型的杀菌消毒剂。一种制备Cl2O的原理为 HgO(红色粉末)＋ 2Cl2===HgCl2(白色粉末)＋Cl2O 某化学小组用如图装置(部分夹持装置略去)制备Cl2O。 已知：①Cl2O的熔点为－116 ℃、沸点为3.8 ℃，易溶于水；②高浓度的Cl2O易爆炸，Cl2O与有机物接触时会发生剧烈反应。 下列说法错误的是(　　) A．装置③中盛装的试剂是浓硫酸，④中现象是红色粉末逐渐变为白色 B．装置④中橡胶塞用锡箔包裹，防止Cl2O与橡胶塞反应 C．从装置⑤中逸出气体的主要成分是Cl2O D．通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释，防止发生爆炸 17．利用图示装置和表中试剂进行实验，能达到实验目的的是 选项 试剂 试剂 试剂 实验目的 A 浓盐酸 粉末 淀粉溶液 探究氯的电负性比碘的强 B 硫酸 粉末 溴水 探究具有漂白性 C 浓氨水 生石灰 酚酞溶液 探究氨水的酸碱性 D 稀硝酸 溶液 溶液 探究的溶解性 A．A B．B C．C D．D 18．小组同学为探究NaClO的性质，利用84消毒液进行如下实验。84消毒液的制备反应：。 装置 序号 试剂A 试剂B 实验现象 ① 84消毒液 (含NaClO) KI溶液 溶液立即变棕黄色 ② NaCl溶液 无明显现象 ③ 盐酸 立即产生黄绿色气体 下列说法不正确的是 A．①中NaClO体现了氧化性 B．③中黄绿色气体是 C．由①②可知，还原性： D．由实验可知，氧化性： 19．下列装置能达到实验目的的是 选项 A B 实验装置 实验目的 验证镁片与稀盐酸反应放热 除去淀粉溶液中的氯化钠杂质 选项 C D 实验装置 实验目的 制取并收集乙炔 铁制镀件电镀铜 A．A B．B C．C D．D 20．化学是以实验为基础的科学，下述实验操作能达到预期目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 向沸水中逐滴加入5~6滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热 制备胶体 B 在溶液中通入气体 证明酸性： C 向某溶液中滴加稀溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 检验该溶液是否含 D 分别向2支试管中加入和的溶液，再向其中1支加入少量粉末 研究催化剂对分解速率的影响 A．A B．B C．C D．D 21．室温下，下列探究方案能达到实验目的的是 选项 探究方案 实验目的 A 压缩盛有气体的注射器至原来体积的一半，气体颜色先变深后又逐渐变浅 探究压强对平衡移动的影响 B 常温下，分别测定浓度均为的和溶液的pH，后者大于前者 证明水解程度： C 向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴加2滴0.1mol/L溶液，产生白色沉淀。再滴加2滴0.1mol/L溶液，又生成红褐色沉淀 证明在相同温度下： D 取2mL0.5mol/L溶液于试管中，加热一段时间，溶液变为黄绿色 证明：(蓝色)(黄色)正反应是放热反应 A．A B．B C．C D．D 22．下列实验操作、现象、解释或结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 解释或结论 A 在碘水中加入溶液，振荡，然后再加入水溶液，振荡 开始溶液分层，下层呈紫红色，加入KI后紫红色变浅 在下列物质中的溶解度：溶液 B 将菠菜榨汁后过滤，煮沸滤液，自然冷却后滴加溶液 无蓝色沉淀 菠菜中不含有铁元素 C 将缺角的明矾晶体放入明矾饱和溶液中 得到有规则几何外形的完整晶体 晶体有各向异性 D 将与晶体在小烧杯中混合并搅拌 烧杯壁变凉 正反应比逆反应的活化能小 A．A B．B C．C D．D 23．下列实验方案、现象、结论都正确的是 选项 实验方案 现象 结论 A 向溶液中加溶液 产生白色胶状沉淀 和发生双水解反应 B 向等浓度NaCl和KI的混合溶液中滴加少量溶液 先产生黄色沉淀 C 用pH计分别测量某醋酸溶液和盐酸的pH pH大小：醋酸盐酸 醋酸是弱电解质 D 把和混合气体通入两只用乳胶管连通的烧瓶，分别浸泡在热水和冰水中 热水中的烧瓶红棕色加深，冰水中的烧瓶红棕色变浅 为吸热反应 A．A B．B C．C D．D 24．室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将SO2缓慢通入酸性KMnO4溶液中，溶液红色褪去 SO2具有漂白性 B 向碘水中加入等体积CCl4，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫色 I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度 C 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色 该溶液一定不含K+ D 取少量食盐样品，溶于水，向其中加入淀粉溶液，溶液不变蓝 该食盐样品中没有添加KIO3 A．A B．B C．C D．D 25．室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 用试纸分别测定浓度均为溶液和溶液，溶液大 结合能力： B 向溶液中滴加几滴溴水，振荡，产生淡黄色沉淀 还原性： C 向2mL浓度均为的和混合溶液中滴加少量溶液，振荡，产生白色沉淀 溶度积常数： D 用溶液分别中和等体积的溶液和溶液，消耗的NaOH溶液多 酸性： A．A B．B C．C D．D 26．某小组同学通过实验研究溶液与Cu粉发生的氧化还原反应。实验记录如下： 序号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 实验步骤   充分振荡，加2mL蒸馏水   充分振荡，加2mL蒸馏水 充分振荡，加2mL蒸馏水 实验现象 铜粉消失，溶液黄色变浅，加入蒸馏水后无明显现象 铜粉有剩余，溶液黄色褪去，加入蒸馏水后生成白色沉淀 铜粉有剩余，溶液黄色褪去，变成蓝色，加入蒸馏水后无白色沉淀 下列说法不正确的是 A．实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均涉及被还原 B．对比实验Ⅰ、Ⅱ说明白色沉淀的产生与铜粉的量有关 C．实验Ⅱ、Ⅲ中加入蒸馏水后相同 D．向实验Ⅲ反应后的溶液中加入饱和NaCl溶液可能出现白色沉 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 答案与精析 选择题突破(十四)　化学实验基础 1. B　金属钾和钠都可保存在石蜡油中，故A错误；浓硝酸见光易分解，需要放在棕色试剂瓶中避光保存，液体一般放在细口瓶中，故B正确；醋酸和氨水属于不同类型的物质，且醋酸和氨水挥发出来的物质可以反应，不能存放在同一药品橱中，故C错误；稀硝酸可以把Fe(NO3)2溶液中的亚铁离子氧化而使其变质，故D错误。 2. A　眼睛溅进酸液，应先用大量水冲洗降低其浓度，边洗边眨眼睛，饱和碳酸钠溶液碱性较强，有一定的腐蚀性，不能用饱和碳酸钠溶液冲洗，A方法错误；碱液有腐蚀性，溅到皮肤上后，必须先用大量水冲洗，再用2%的硼酸溶液来中和残余的碱液，B方法正确；电器起火，为了降低危害，需要先切断电源再灭火，可用二氧化碳灭火器灭火，C方法正确；活泼金属燃烧起火，可用灭火毯或石棉布隔绝空气灭火，D方法正确。 3. C　根据图示，装置X含储液杯和流速调节器，与滴液漏斗作用相同。 4. C　切碎植物时可使用铡刀，故A正确；植物碎片放入广口瓶中，加入乙醇浸出生物碱，故B正确；过滤去除植物残渣，应使用普通漏斗，故C错误；图D为蒸馏装置，可用于蒸馏浸出液得浸膏，故D正确。 5. A　Fe2+可与K3[Fe(CN)6]反应形成特征蓝色沉淀，故A正确；Ag＋与S2-结合形成AgS沉淀，促进电离平衡HS－⥫⥬H＋＋S2-正向进行，使电离出的S2-的物质的量发生改变，且使溶液中c(H＋)增大，溶液呈酸性后具有强氧化性，会氧化S2-，无法准确测定c(S2-)，故B错误；金属钠可与乙醇反应，不能用金属钠除去乙醇中少量的水，故C错误；次氯酸钾溶液中次氯酸根离子水解生成的次氯酸具有漂白性，不能用pH试纸测次氯酸钾溶液的pH，故D错误。 6. A　向MgCl2溶液、AlCl3溶液中分别滴加氨水，均产生白色沉淀，且氨水过量沉淀不溶解，无法比较Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性强弱，即无法比较Mg和Al的金属性强弱，A项符合题意；乙醇和乙酸在浓硫酸催化、加热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，饱和Na2CO3溶液可溶解乙醇、吸收乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，实验试剂和用品正确，B项不符合题意；向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水，先产生蓝色Cu(OH)2沉淀，后沉淀溶解，得到[Cu(NH3)4]SO4溶液，实验试剂和用品正确，C项不符合题意；向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色停止加热，得到氢氧化铁胶体，实验试剂和用品正确，D项不符合题意。 7. D　从含有I2的NaCl固体中提取I2，用CCl4溶解、萃取、分液后，I2仍然溶在CCl4中，没有提取出来，应采用升华法提取，A错误；乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中可以发生水解反应，故提纯乙酸乙酯不能用氢氧化钠溶液洗涤，应选用饱和Na2CO3溶液，B错误；用NaOH标准溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应到达终点时生成CH3COONa，溶液呈碱性，而甲基橙变色范围pH值较小，故不能用甲基橙作指示剂进行滴定，否则误差较大，应用酚酞作指示剂，C错误；从明矾过饱和溶液中快速析出晶体，可以用玻璃棒摩擦烧杯内壁，在烧杯内壁产生微小的玻璃微晶来充当晶核，D正确。 8. D　用HCl标准溶液滴定NaOH溶液时，眼睛应注视锥形瓶中溶液，以便观察溶液颜色的变化从而判断滴定终点，A项合理；浓硫酸的密度比水的密度大，浓硫酸溶于水放热，故稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，B项合理；NaCl的溶解度随温度升高变化不明显，从NaCl溶液中获得NaCl晶体采用蒸发结晶的方法，C项合理；配制一定物质的量浓度的溶液时，引流时，玻璃棒下端应该在容量瓶刻度线以下，定容阶段，当液面在刻度线以下1～2 cm时，应改用胶头滴管滴加蒸馏水，D项不合理。 9. A　利用浓盐酸和二氧化锰反应制氯气需要加热，图中缺少加热装置，且分液漏斗内应盛装浓盐酸，不能达到预期目的，A符合题意；实验室制得的氯气中有HCl杂质，可以通过饱和食盐水洗气除杂，再通过无水氯化钙干燥，可以达到净化、干燥Cl2的目的，B不符合题意；氯气密度大于空气，可以用向上排空气法收集，可以达到预期目的，C不符合题意；H2可以在氯气中安静地燃烧，产生苍白色火焰，氯气将氢气氧化，验证了氯气的氧化性，D不符合题意。 10. D　70%硫酸和亚硫酸钠反应生成SO2和Na2SO4，没有发生氧化还原反应，S的化合价没有变化，故A不符合题意；稀硫酸和硫化亚铁反应生成FeSO4和H2S，铁的化合价没有变化，故B不符合题意；浓硝酸和铜片反应生成NO2，N元素从＋5价转化为＋4价，NO2和水反应生成HNO3和NO，N元素化合价从＋4价变为＋5价和＋2价，故C不符合题意；浓盐酸和高锰酸钾反应生成Cl2，Cl元素化合价从－1价变为0价，Cl2和溴化钾溶液反应的化学方程式为Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2，Cl元素化合价从0价变为－1价，故D符合题意。 11. A　温度对苯甲酸、氯化钠的溶解度的影响不同，可以用重结晶法除去苯甲酸中的氯化钠，A正确；二氧化碳和氯化氢都会被氢氧化钠溶液吸收，B错误；乙酸正丁酯和正丁醇互溶，不能分液分离，应该使用蒸馏法分离，C错误；碳酸氢钠不稳定，受热分解为碳酸钠和水、二氧化碳，加热使得碳酸氢钠转化为碳酸钠，故不可用加热法除去碳酸氢钠固体中的碳酸钠，D错误。 12. A　萃取振荡时，分液漏斗下口应倾斜向上，A错误；分液时，密度大的液体在下层，密度小的液体在上层，下层液体从分液漏斗下口放出，下层液体放完后，密度小的上层液体从分液漏斗上口倒出，B正确；Fe3+在浓盐酸中生成黄色配离子，该离子在乙醚中生成缔合物，乙醚与水不互溶，故分液后水相为无色，则水相中不再含有Fe3+，说明已经达到分离目的，C正确；蒸馏时选用直形冷凝管，能使馏分全部转移到锥形瓶中，而不会残留在冷凝管中，D正确。 13. B　操作Ⅰ中，为减少能耗、减少苯甲酸的溶解损失，溶解所用水的量需加以控制，可依据苯甲酸的大致含量、溶解度等估算加水量，A正确；操作Ⅱ趁热过滤的目的是除去泥沙，同时防止苯甲酸结晶析出，NaCl含量少通常不结晶析出，B不正确；操作Ⅲ缓慢冷却结晶，可形成较大的苯甲酸晶体颗粒，同时可减少杂质被包裹，C正确；苯甲酸微溶于冷水，易溶于热水，所以操作Ⅳ可用冷水洗涤晶体，既可去除晶体表面吸附的杂质离子，又能减少溶解损失，D正确。 14. C　有机物(C5H8O2)中只有5个碳原子，没有苯环，不可能含酚羟基，故A错误；只有与苯环直接相连的碳原子上有氢原子时，才能被酸性高锰酸钾氧化，当该碳原子上没有氢原子时，就不能与酸性高锰酸钾反应，故B错误；向银氨溶液中滴加某单糖溶液，形成银镜，说明该糖属于还原糖，故C正确；若两溶液中溶质电离能力或其电离出的离子所带的电荷数不同，则两溶液导电能力相同不能说明两溶液物质的量浓度相等，故D错误。 15. A　丝绸属于蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛气味且燃烧结束形成黑色灰烬，A符合题意；由于浓硫酸具有强氧化性，所以锌粒与浓硫酸反应会生成二氧化硫气体，应用不同浓度的稀硫酸探究浓度对反应速率的影响，B不符合题意；滴定终点错误，用NaOH标准溶液滴定至溶液呈浅红色，且半分钟内不恢复原色，即达到滴定终点，C不符合题意；向装有FeS固体的装置中滴加稀盐酸，有硫化氢气体产生，可证明酸性HCl>H2S，不能得到非金属性：Cl>S，D不符合题意。 16. C　①中浓盐酸与高锰酸钾发生氧化还原反应生成氯气，②中盛有饱和食盐水可除去氯气中的HCl，③中浓硫酸干燥氯气，氯气进入装置④中与HgO反应生成Cl2O气体，由Cl2O的沸点可知⑤中冷凝得到Cl2O液体，最后逸出的气体为空气及过量的Cl2。根据上述分析可知装置②中试剂为饱和食盐水，装置③中试剂为浓硫酸，④中现象是红色粉末逐渐变为白色，A正确；橡胶属于有机物，Cl2O与有机物接触时会发生剧烈反应，所以橡胶塞要用锡箔包裹，B正确；Cl2O的沸点为3.8 ℃，在装置⑤中冷凝成液体，最后逸出的气体为空气及过量的Cl2，C错误；高浓度的Cl2O易爆炸，干燥空气可将生成的Cl2O稀释，防止发生爆炸，D正确。 17．C 【详解】A．浓盐酸与反应需要加热，本装置没有加热装置，故不选A； B．与溴水反应生成硫酸和氢溴酸，体现还原性，故不选B； C．生石灰和浓氨水反应放出氨气，酚酞溶液吸收氨气，溶液变红色，表明氨水呈碱性，故选C； D．稀硝酸具有强氧化性，会将氧化，不会生成H2S气体，故不选D； 选C。 18．D 【分析】①向KI溶液中滴加84消毒液，NaClO将氧化为I2，溶液立即变棕黄色；②向NaCl溶液中滴加84消毒液，不发生反应，无明显现象；③向盐酸中滴加84消毒液，在酸性条件下，与反应生成氯气，据此解题。 【详解】A．在①中，NaClO作氧化剂，将氧化为I2，表现氧化性，故A正确； B．由分析知，③中产生的气体为氯气，故B正确； C．在①中，NaClO将氧化为I2，自身被还原为，则为还原剂，为还原产物，所以还原性，故C正确； D．由②知，中性条件下不能将氧化为，由③知，在酸性条件下，转化为，将氧化为，所以氧化性，故D不正确； 故选D。 19．A 【详解】A．的溶解度随温度升高而降低，镁片与稀盐酸反应放热，则饱和石灰水溶液的温度会升高，溶解度减小，会析出固体，石灰水变浑浊，能达到实验目的，A正确； B．淀粉溶液和氯化钠溶液都能透过滤纸，无法通过过滤分离，B错误； C．乙炔的密度比空气小，应采用向下排空气法或排水法收集，C错误； D．要在铁制镀件电镀铜，则铜电极应作为阳极，连接电源的正极，铁制镀件作阴极，连接电源负极，D错误； 故答案为：A。 20．A 【详解】A．制取氢氧化铁胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液并继续煮沸至液体变红褐色，故A正确； B．与发生的是氧化还原反应，不能比较与的酸性强弱，故B错误； C．应该使用浓氢氧化钠溶液并微热，使得生成的氨气挥发出来后，使用湿润的红色石蕊试纸检验，故C错误； D．实验中有2个变量，要研究催化剂对过氧化氢分解速率的影响，应该保证过氧化氢的浓度相同，选项中的实验方案不能研究催化剂对分解速率的影响，故D错误； 故选A。 21．A 【详解】A．注射器中存在以下平衡：，压缩体积各物质浓度增大，气体颜色加深，随后平衡正向移动，颜色又略微变浅，根据颜色变化可以探究压强对平衡移动的影响，故A正确； B．探究的水解程度大小，应控制单一变量，所用盐的阳离子应相同，故B错误； C．NaOH溶液过量，滴入的溶液与过量的NaOH反应生成沉淀，不能证明氢氧化镁沉淀转化为氢氧化铁沉淀，因此不能说明：，故C错误； D．加热一段时间后溶液变红绿色，说明反应(蓝色)(黄色)平衡正向移动，则正向为吸热反应，故D错误； 故选：A。 22．C 【详解】A．在碘水中加入溶液，振荡，开始溶液分层，下层呈紫红色，然后再加入水溶液，紫红色变浅，说明I2与I-发生反应，不能证明在物质中的溶解度：溶液，A项错误； B．菠菜汁中含有Fe2+，煮沸自然冷却的过程中，Fe2+被氧化为Fe3+，滴加后，没有蓝色沉淀生成，不能证明菠菜中不含有铁元素，B项错误 C．将缺角的明矾晶体放入明矾饱和溶液中，得到有规则几何外形的完整晶体，说明晶体有各向异性，C项正确； D．将与晶体在小烧杯中混合并搅拌，烧杯壁变凉，说明该反应为吸热反应，正反应的活化能大于逆反应的活化能，D项错误； 答案选C。 23．B 【详解】A．碳酸氢根离子的酸性强于氢氧化铝，由强酸制弱酸的原理可知，溶液中四羟基合铝酸根与碳酸氢根离子反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸根离子，并非双水解反应，故A错误； B．向等浓度氯化钠和碘化钾的混合溶液中滴加少量硝酸银溶液，溶液中的碘离子优先生成黄色的碘化银沉淀，说明碘化银的溶度积小于氯化银，，故B正确； C．未明确醋酸溶液和盐酸的浓度是否相等，由探究实验变量唯一化原则可知，用pH计测得醋酸溶液的pH大于盐酸不能说明醋酸是弱电解质，故C错误； D．把二氧化氮和四氧化二氮混合气体通入两只用乳胶管连通的烧瓶，分别浸泡在热水和冰水中，热水中的烧瓶红棕色加深，冰水中的烧瓶红棕色变浅说明反应为放热反应，故D错误； 故选B。 24．B 【详解】A．将二氧化硫缓慢通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液红色褪去说明二氧化硫具有还原性，故A错误； B．向碘水中加入等体积四氯化碳，振荡后静置，溶液分层，上层接近无色，下层显紫色说明碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，故B正确； C．黄色光会掩盖紫色光，则用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色说明溶液中一定含有钠离子，可能会有钾离子，故C错误； D．碘酸钾不能使淀粉溶液变蓝色，则取少量食盐样品，溶于水，向其中加入淀粉溶液，溶液不变蓝不能说明该食盐样品中没有添加碘酸钾，故D错误； 故选B。 25．A 【详解】A．浓度均为溶液和溶液，越大，说明弱酸阴离子水解程度越大，溶液大，则结合氢离子能力强，故A正确； B．向溶液中滴加几滴溴水，振荡，产生淡黄色沉淀，说明发生反应：，氧化剂的氧化性大于氧化产物，因此氧化性：，故B错误； C．和均为白色沉淀，无法通过现象确定沉淀种类，无法比较和溶度积常数的大小，故C错误； D．H2SO4是二元酸，CH3COOH是一元酸，通过该实验无法说明H2SO4和CH3COOH酸性的强弱，故D错误； 故选A。 26．C 【详解】A．浓盐酸与反应需要加热，本装置没有加热装置，故不选A； B．与溴水反应生成硫酸和氢溴酸，体现还原性，故不选B； C．生石灰和浓氨水反应放出氨气，酚酞溶液吸收氨气，溶液变红色，表明氨水呈碱性，故选C； D．稀硝酸具有强氧化性，会将氧化，不会生成H2S气体，故不选D； 选C。 $$