6.3 盐与肥料-【寒假提升】2025年九年级化学寒假预学专项提升讲义（沪教版·上海专用）

教师姓名 学生姓名 年 级 初三 上课时间 学 科 化学 课题名称 6.3盐与肥料 【学习目标】 1、 知道盐的组成、分类、命名的方法； 2、 理解盐的溶解性、盐的酸碱性和盐溶液的颜色； 3、 掌握盐的化学性质和复分解反应； 【知识要点】 知识点一：盐的组成和分类，命名 1、 盐的组成 1．盐的定义 盐：是酸碱中和的产物，可以看做酸中的氢被金属元素（或铵根）取代后的产物。 HCl + NaOH → NaCl + H2O HNO3+ NaOH → NaNO3 +H2O H2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2H2O H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O 3HCl + Fe(OH)3 → FeCl3 +3H2O 盐 2．盐的组成：金属元素/铵根+酸根（金头酸尾） 盐 金属元素（或铵根） 酸根 碳酸钾（K2CO3） 钾K CO3 硝酸铜（Cu(NO3)2） 铜Cu NO3 氯化镁（MgCl2） 镁Mg Cl 硫酸亚铁（FeSO4） 铁Fe SO4 氯化铵（NH4Cl） 铵根NH4 Cl 结论：盐是由金属元素（或铵根）和酸根组成的。 2、 盐的分类和命名 1． 盐的分类 （1） 含相同的酸根：叫做“某酸盐”，如含硫酸根的盐（CuSO4、K2SO4、CaSO4等）统称为“硫酸盐”； （2） 含有相同的金属元素：叫做“某盐”，如含K元素的盐（KCl、K2SO4、K2CO3等）统称为“钾盐” 钠盐 钾盐 铵盐 盐酸盐 硝酸盐 碳酸盐 硫酸盐 （3） 正盐：只由金属元素（或铵根）和酸根组成的盐。如：NaCl,K2SO4 酸式盐：除金属元素（或铵根）和酸根外还有氢元素组成的盐。 如：NaHCO3 ，KHSO4 ，NaHS 分别读作“碳酸氢钠”，“硫酸氢钾”，“硫氢化钠” （4）结晶水合物：带有结晶水的盐，例如：CuSO4·5H2O-五水合硫酸铜 【典型例题】 例1（2024·上海崇明·二模）以下属于结晶水合物的是 A．氯化钠 B．胆矾 C．硝酸钾 D．碳酸钙 例2（2024·上海闵行·二模）关于碳酸钾的叙述正确的是 A．俗称草木灰 B．组成中含原子团 C．属于氧化物 D．灼烧时火焰呈黄色 例3（上海松江·二模）碳酸钠不属于 A．化合物 B．碳酸盐 C．钠盐 D．酸式盐 例4（2024·上海金山·二模）如下图表示甲、乙、丙三类物质的相互关系，甲包含全部乙、部分丙及其他物质，下表中符合图示关系的是（不定项） 选项 甲 乙 丙 A 氧化物 酸性氧化物 碱性氧化物 B． 含金属元素的盐 钾盐 硫酸盐 C． 含氢元素的化合物 碱 盐 D． 纯净物 单质 化合物 A．A B．B C．C D．D 【变式训练】 1.（2024·上海浦东新·模拟预测）物质的名称、俗称、化学式表示同一物质的是 A．氢氧化钠  纯碱  NaOH B．氯化钠   食盐  NaCl C．硫酸铜晶体  胆矾 CuSO4 D．氢氧化钙   生石灰  Ca（OH）2 2（·上海金山·二模）盐的组成中，一定含有的是（　　） A．非金属元素 B．金属元素 C．原子团 D．氧元素 3（上海虹口·三模）下列属于正盐的是 A．NaOH B．KCl C．NaHSO4 D．HCl 4（2023·黑龙江哈尔滨·中考真题）下列物质的用途错误的是 A．氧气用于潜水 B．金刚石制玻璃刀头 C．食盐用于配制生理盐水 D．发酵粉用于烙制糕点 知识点二：盐的溶解性、酸碱性、颜色 1．盐的溶解性 溶解性口诀：钾钠铵盐均可溶； 硝酸盐遇水无影踪； 盐酸盐不溶氯化银； 硫酸盐不溶硫酸钡； 碳酸盐只溶钾钠铵。 附：常见酸碱盐的溶解性表 ( 【记忆技巧】 常见八个沉淀： Fe(OH) 3 、Cu(OH) 2 、Al(OH) 3 、Mg(OH) 2 、CaCO 3 、BaCO 3 、 AgCl、BaSO 4 红褐色 蓝色 不溶于水，也不溶于强酸。 ) 2．盐的酸碱性（谁强显谁性，同强显中性） 呈中性：强酸强碱盐 如：NaCl溶液 呈酸性：强酸弱碱盐 如：氯化铵NH4Cl、氯化铁FeCl3、氯化铝AlCl3、硝酸银AgNO3、硫酸铜CuSO4溶液 呈碱性：强碱弱酸盐 如：（纯碱、苏打）Na2CO3、碳酸氢钠（小苏打）NaHCO3、K2CO3（草木灰）、醋酸钠CH3COONa溶液 3．盐溶液的颜色 无色—大多数 蓝色： 铜盐溶液——CuCl2、CuSO4、Cu(NO3)2溶液（区别：Cu(OH2沉淀-蓝色） 浅绿色：亚铁盐溶液——FeCl2、FeSO4、Fe(NO3)2溶液 黄色： 铁盐溶液——FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3（区别：Fe(OH)3沉淀-红褐色） 紫色： KMnO4溶液 【典型例题】 例1 （2024·上海奉贤·二模）部分盐和酸的溶解性(20℃)如表所示。下列说法错误的是（不定项） 溶、挥 溶 溶、挥 溶 微 不 溶 溶 微 A．盐酸是挥发性酸 B．是可溶性盐 C．常温下溶解度：CaCO3＞CaSO4 D．常温下，MgCO3与稀盐酸不发生反应 例2（2023·上海长宁区区·统考二模）含有碳酸根的是（　　） A．NaNO3 B．K2CO3 C．Ca（OH）2 D．CaSO4 例3（2023·上海长宁区区·统考二模）难溶于水的物质是（　　） A．KOH B．K2CO3 C．Ba（OH）2 D．BaCO3 【变式训练】 1（2023·上海闵行·模拟预测）均溶于水的是 A．硫酸盐 B．碳酸盐 C．盐酸盐 D．硝酸盐 知识点三 ：盐的化学性质 一、盐的化学性质 1．盐与酸的反应：酸 + 某些盐→酸 + 盐 【注意】生成物中要有气体、沉淀或水 举例 有关的化学方程式 简 答 实验室制 取二氧化碳 2HCl + CaCO3 → CaCl2 + CO2↑+ H2O 反应的基本类型：复分解反应 用氯化钡检验 硫酸溶液 BaCl2+H2SO4→BaSO4↓+2HCl 实验现象是：生成白色沉淀 在硝酸银溶液中 滴加盐酸 AgNO3+HCl→HNO3+AgCl↓ 可以看到的实验现象是有白色沉淀，再滴加 硝酸 沉淀不消失 在碳酸钠溶液中滴加足量的盐酸溶液 Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2↑ 可以看到的实验现象是：固体溶解，产生大量气泡。 2．盐和碱的反应 可溶性盐+可溶性碱→新盐+新碱 举例 有关的化学方程式 实验现象 氯化铁与氢氧化钠反应 FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3↓+ 3NaCl 产生红褐色沉淀 硫酸铜与氢氧化钙反应 CuSO4+Ca(OH)2→Cu(OH)2↓+CaSO4 产生蓝色沉淀 碳酸钠与氢氧化钙 Na2CO3+Ca(OH)2→CaCO3↓+2NaOH 产生白色沉淀 【注意】①盐和碱必须是可溶性的才能发生反应； ②生成物中要有气体、沉淀或水。 3．盐与金属的反应 金属+盐溶液→新金属+新盐 举例 有关的化学方程式 现象 锌与硫酸铜溶液反应 Zn+CuSO4→ZnSO4+Cu 有红棕色金属生成，溶液由蓝色变成无色 铜与硝酸银溶液反应 Cu+2AgNO3→Cu（NO3）2+2Ag 红棕色固体溶解，溶液变成蓝色 反应条件：前换后（K、Ca、Na除外）、盐必溶；混合盐溶液中间隔大先进行 金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 【注意】盐必须是可溶性盐，且金属比盐中金属更活泼。 4．盐与盐的反应 可溶性盐 + 可溶性盐→新盐+新盐 举例 有关的化学方程式 现象 氯化铁与氢氧化钠反应 2AgNO3+BaCl2→Ba(NO3)2+2AgCl↓ 产生白色沉淀 硫酸铜与氢氧化钙反应 Na2CO3+CaCl2→2NaCl+CaCO3↓ 产生白色沉淀 碳酸钠与氢氧化钙 Na2SO4+BaCl2→2NaCl+BaSO4↓ 产生白色沉淀 【注意】两种可溶性盐生成一种或两种难溶性盐。 二、复分解反应 （1）复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，用符号可简单表示为 AB+CD → AD+CB （2）复分解反应是四种基本反应类型之一，其特点为“双交换，价不变”。 （3）复分解反应的条件 反应类型 反应物条件 生成物条件 碱 + 盐 二者都可溶 需具备下列3个条件中至少一条：（1）有沉淀生成 （2）有气体放出 （3）有水生成 盐 + 盐 二者都可溶 盐 + 酸 盐可溶或难溶，酸必须可溶 酸 + 碱 两者之一必须可溶 【注意】复分解反应发生的三个条件中，只要具备其中一个，反应就可以进行。 【典型例题】 例1（2024·上海·中考真题）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应后，不变的是（不定项） A．铜元素的质量 B．溶剂的总质量 C．溶质质量 D．溶液质量 例2（2023九年级·上海·专题练习）鉴别两瓶失去标签的氯化铜溶液和硫酸铜溶液，可使用下列试剂中的 A．酚酞试液 B．石蕊试液 C．BaCl2溶液 D．Na2CO3溶液 例3.（2023·上海松江·二模）能实现“含钠化合物”转化的是（不定项） A．NaOH→Na2SO4 B．NaNO3-Na2CO3 C．Na2SO4→Na2CO3 D．Na2CO3→NaC1 例4 （2022·上海松江·二模）有关复分解反应，说法错误的是（不定项） A．反应物均为化合物 B．又称为中和反应 C．元素化合价发生变化 D．可能伴随气体的产生 例5（2023九年级·上海·专题练习）下列酸碱盐之间的转化不能一步完成的是（不定项） A．Fe(OH)3→Fe2(SO4)3 B．NaNO3→KNO3 C．Na2CO3→NaOH D．BaSO4→Ba(NO3)2 例6（21-22九年级下·上海徐汇·阶段练习）A、B、C各表示一种物质，有如下反应： ，， 请分别写出这三种物质的名称A： ，B： ，C： 。 【变式训练】 1.（23-24九年级下·上海·随堂练习）用过滤的方法可以分离的一组物质是 A．汽油和酒精 B．碳酸钙和碳酸钠 C．烧碱和食盐 D．二氧化锰和氧化铜 2.（2024·上海嘉定·二模）下列物质间的转化，通过一步化学反应不能实现的是 A．CaCO3→CaO B．CuO→Cu(OH)2 C．H2→H2O D．NaOH→Na2SO4 3.（2024·上海普陀·二模）若纯净物M发生了以下反应，则可以说明M是化合物的反应类型是()不定项 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 4（九年级下·上海·课后作业）根据复分解反应发生的条件，并利用下表所提供的信息，判断下列物质间能否发生复分解反应．如能发生反应，写出反应的化学方程式；如不能发生反应，请注明“不能”． 阴离子 阳离子 OH- NO3- Cl- SO42- CO32- K+ 溶 溶 溶 溶 溶 Na+ 溶 溶 溶 溶 溶 Ba2+ 溶 溶 溶 不 不 Ca2+ 微 溶 溶 微 不 Ag+ - 溶 不 微 不 (1)碳酸钾溶液和氯化钙溶液 . (2)氢氧化钙溶液和盐酸 . (3)稀硫酸和氯化钾溶液 . (4)硫酸钾溶液和氯化钡溶液 . (5)氯化钠溶液和硝酸银溶液 ． 知识点四：盐的用途 一、常见盐的性质和用途 食盐 NaCl 1、 重要的调味品 2、农业上用NaCl溶液选种 2、 清除公路积雪（融雪剂，降低冰雪熔点）4、配置生理盐水、清洗伤口 4、 腌制鱼、肉、菜（需要注意和亚硝酸钠进行区别，食盐腌制可以大量使用， 主要原理是高渗透压使细胞脱水，防腐杀菌。 但在腌制过程中食品自身会与食盐作用产生亚硝酸钠，所以腌制食品要少吃， 即便是表明腌制过程中不添加亚硝酸钠的食品。） 6、重要的工业原料。 （1）电解熔融的氯化钠制取金属钠 （2）电解饱和氯化钠溶液(氯碱厂生产的主要反应原理) 2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑ ， 2NaCl+H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ 明矾KAl(SO4)212H2O 溶于水后水解形成胶体，吸附悬浮物，净水，但不能有效杀死细菌 重晶石 BaSO4 在医学上用作“钡餐”。（可溶性钡盐（Ba2+）有毒，一旦误食， 服用MgSO4形成BaSO4沉淀，BaSO4不溶于水也不溶于酸， 它不会消化到人体器官中，不会引起中毒。） 石膏（生石膏） CaSO42H2O 各种模型、石膏绷带起固定作用。（生石膏（CaSO42H2O）加热变成 熟石膏（2CaSO4H2O），熟石膏与水调和很快凝固定型） 大理石、石灰石 主要成分：CaCO3 建筑材料，高温煅烧制备CO2和生石灰 工业用盐（亚硝酸钠） NaNO2 它是一种白色不透明晶体，因为形状很像食盐，价格便宜, 而且有咸味,所以有不法商家用于制造假食盐。亚硝酸盐不仅是致癌物质， 而且短时内摄入0.2-0.5g即可引起食物中毒，3g可致死。急性中毒原理： 亚硝酸盐可使血液中的低铁血红蛋白氧化成高铁血红蛋白， 失去运输氧的能力而引起组织缺氧性损害。而亚硝酸盐是食品添加剂的一种， 起着色、防腐作用，广泛用于熟肉类、灌肠类和罐头等动物性食品。 鉴于亚硝酸盐对肉类腌制具有多种有益的功能，现在世界各国仍允许用它来 腌制肉类，但用量严加限制，不能大量使用。 草木灰 主要成分：K2CO3 作肥料（天然钾肥），和熟石灰混合制苛性钾(KOH) 二、焰色反应 金属元素 钠 钾 钙 铜 焰色反应颜色 黄色 紫色 砖红色 绿色 说明 1、金属钾、钠以及它们的化合物通常用颜色反应加以检验 2、焰色反应注意事项： ①每次做焰色反应实验时，都要用稀盐酸洗净铂丝，并将洗净后的铂丝放在火焰上 烧至颜色不变（以免鉴别的物质之间引起干扰） ②在观察钾的火焰颜色时，要透过蓝色钴玻璃片去观察（自然界中钾盐和钠盐同存， 用蓝色钴玻璃片可滤去黄光，避免钠的化合物的干扰） 三、盐的应用—化肥 1．农家肥与化学肥料的比较 ( 化学肥料：营养含量高，见效快，但肥分单一，容易使土壤遭破坏，湖泊容易受污染 ) ( 农家肥：含多种营养元素，但营养元素含量较小。 ) ( 肥料 ) 2．主要的几种化肥 ①氮肥：能促使作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿。 主要氮肥： a．铵态氮肥：硫酸铵[俗称硫铵，(NH4)2SO4，含氮量21．2%]，硝酸铵[俗称硝铵，NH4NO3，含氮量35%]，碳酸氢铵[俗称碳铵，含氮量17%]，氯化铵[含氮量26．2%]等； b．硝态氮肥：硝酸钠（NaNO3）等； c．有机氮肥：尿素[CO(NH2)2]，含氮量46．7% ②磷肥：能促进作物根系发达，增强抗寒抗旱能力，还能促进作物提早成熟，穗粒增多，籽粒饱满。 主要化肥：磷矿粉（主要成分磷酸钙），钙镁磷肥（主要成分磷酸钙和磷酸镁），过磷酸钙（主要成分是磷酸二氢钙和硫酸钙），重过磷酸钙（主要成分是磷酸二氢钙）。 ③钾肥：能促进作物生长健壮，茎秆粗硬，增强对病虫害和倒伏的抵抗能力，并能促进糖分和淀粉的生成。 主要化肥：硫酸钾（K2SO4）、氯化钾（KCl）等 草木灰的主要成分：K2CO3 ④复合肥料：含有两种或两种以上营养元素的化肥。 主要化肥：磷酸二氢钙（NH4H2PO4），磷酸氢二铵[(NH4)2HPO4]，硝酸钾（KNO3），磷酸二氢钾（KH2PO4） ⑤微量元素肥料：硼肥、锰肥、铜肥、锌肥、钼肥等。 【注意】铵态氮肥不能与氢氧化钙、草木灰等碱性物质混用(因为会发生化学反应降低肥效)。 【典型例题】 例1．（2023·上海徐汇·统考二模）属于氮肥的是 A．K2CO3 B．NH4Cl C．Na2SO4 D．Ca(H2PO4）2 例2（虹口区二模）焰色反应呈黄色的物质是 A．KCl B．NaCl C．CaCl2 D．CuCl2 例3（23-24九年级下·上海·随堂练习）日常生活中，酸、碱、盐、氧化物的应用很广泛。请在下列每个空格内填上合适的物质的化学式。 (1)除铁锈和水垢用 。 (2)改良酸性土壤的碱 。 (3)食品包装袋内常用的干燥剂 。 (4)建筑材料中常含有的盐 。 (5)消耗胃酸过多时常用的盐 。 (6)配制农药波尔多液所用的试剂 。 1.（2023·上海浦东新区·统考二模）属于复合肥的是 A．Ca2(PO3)2 B．CO(NH2)2 C．KNO3 D．KCl 2．（金山区二模）关于“”说法错误的是（ ） A．名称：碳酸钾 B．类别：盐 C．焰色反应：黄色 D．用途：可作钾肥 【基础练习】 1（2024·江苏苏州·一模）下列反应属于复分解反应的是 A． B． C． D． 2．（23-24九年级下·上海·阶段练习）下列说法正确的是 A．与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 B．与氯化钡溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀的物质一定含硫酸根 C．置换反应中一定有元素的存在形态发生改变 D．复分解反应中一定会生成水 3（23-24九年级下·上海·阶段练习）能鉴别稀硫酸和水的物质是 A．酚酞试液 B．氢氧化钠溶液 C．硫酸铜粉末 D．镁带 4（23-24九年级下·上海·随堂练习）下列各组物质的溶液混合后，不能发生反应的是 A．NaCl和H2SO4 B．NaOH和HCl C．Na2CO3和H2SO4 D．AgNO3和NaCl 5．（九年级下·上海·课后作业）如图所示，X溶液与AgNO3、Na2CO3、Na2SO4三种溶液发生反应均生成白色沉淀。则X可能是下列哪种物质的溶液    A．KNO3 B．HCl C．BaCl2 D．NaOH。 6（2023九年级·上海·专题练习）下列物质不能与硫酸铜溶液反应的是 A．锌片 B．氢氧化钠溶液 C．氯化钡溶液 D．盐酸 7．（2023·上海闵行·模拟预测）下列各物质在水中能大量共存且溶液为无色的是 A．MgCl2  KOH  NaOH  NaC1 B．HCl  KNO3   H2SO4  NaCl C．NaCl  HNO3   MgCl2   K2CO3 D．NaNO3  KCl   FeCl3   Ba(NO3)2 8（2023·江苏徐州·一模）类比、迁移和推理是化学学习常用的思维方法，下列有关说法正确的是 A．并不是所有非金属氧化物都可与碱溶液反应 B．可用氢氧化钠固体与稀盐酸反应验证中和反应放热 C．碱溶液能使酚酞试液变红，则能使酚酞试液变红的溶液都是碱溶液 D．复分解反应不可能同时生成水、沉淀和气体 9（2024·上海崇明·二模）在“碳达峰、碳中和”目标愿景下，氨气（化学式为NH3）作为一种零碳能源具有广泛的应用前景。 (1)氨气易液化、方便储存和运输，是较好的储氢介质。氨气液化的过程属于 （选填“物理”或“化学”）变化；NH3中氮、氢原子的个数比为 ；2molNH3中约含 个氮原子（用科学计数法表示）。 (2)工业烟气中含有SO2可用氢氧化钠溶液吸收，该反应的化学方程式为 ；氨法脱硫是一种高效、低能耗的脱硫方式，最终产物（NH4）2SO4在农业上可作为 （选填“氮”或“复合”）肥。 (3)火力发电设施可以通入氨气。氨气和氧气在一定条件下发生反应，微观示意图如图所示。该反应的化学方程式为 ；根据上述信息，用氨气作为零碳能源可行性的理由是 。 10（·广东佛山·模拟预测）如图为“盐的化学性质”思维导图。请根据图示，选择下表给出的物质完成填空：（每种物质只能选用一次） HCl CuSO4 Ca(OH)2 Na2SO4 BaCl2 Na2CO3 CaCO3 Fe （1）反应①选用的盐是 ，该反应属于 反应（填基本反应类型）。 （2）反应③所生成的盐不溶于水，且在高温下能分解为 和 （用化学式填答）。 （3）写出编号对应反应的化学方程式：② ；④ ． 【提高练习】 1（2022·上海金山·二模）有关复分解反应的说法一定正确的是 A．元素化合价改变 B．一定有气体或者沉淀生成 C．元素的存在形态不改变 D．中和反应不一定属于复分解反应 2（2022·上海普陀·二模）在氯化钡溶液中滴入某种液体，生成白色沉淀。有关说法正确的是 A．滴入的一定是某种盐溶液 B．反应后溶液一定呈中性 C．白色沉淀一定不溶于盐酸 D．该反应一定是复分解反应 3（九年级下·上海黄浦·期中）能观察到明显现象的实验是 A．氢氧化钠溶液滴入氯化钡溶液中 B．稀盐酸滴入硫酸钠溶液中 C．硝酸银溶液滴入氯化钠溶液中 D．二氧化碳通入水中 4．（21-22九年级下·上海徐汇·阶段练习）有一种溶液能分别跟碳酸钠、氧化铁、氯化钡溶液反应，并产生不同现象是 A．NaOH B．HCl C．AgNO3 D．H2SO4 5（20-21九年级上·全国·假期作业）学习了物质分类与转化规律后，某同学绘制了部分物质间相互反应的关系图。图中阴影部分表示相邻两类物质的反应，其中不能用于制取ZnCl2的是（　　） A．① B．② C．③ D．④ 7．（·上海松江·二模）化学方程式书写正确的是 A．CuO+H2SO4 = CuSO4+H2↑ B．2Fe+6HCl = 2FeCl3+3H2↑ C．Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O+CO2↑ D．KNO3 + NaCl = KCl + NaNO3 8（2023九年级·上海·专题练习）甲、乙、丙、丁四种物质间的反应如图所示（连线的两个物质能发生化学变化），下列选项符合图示关系的是 选项 甲 乙 丙 丁 A CuO H2SO4 CO2 C B Na2CO3 Ba(OH)2 HCl Ba(NO3)2 C NaOH CO2 Ca(OH)2 MgCl2 D CuCl2 Mg NaOH H2SO4 A．A B．B C．C D．D 9．（2022·上海徐汇·二模）能用BaCl2溶液鉴别的一组试剂是 A．NaCl溶液、Na2SO4溶液 B．Na2CO3溶液、Na2SO4溶液 C．NaCl溶液、KNO3溶液 D．稀硫酸、Na2SO4溶液 10（2022·上海普陀·二模）镧（La）的金属活动性比锌强，La在化合物中通常显正3价，La（OH）3难溶于水，LaCl3、La（NO3）3都可溶于水。由此推断能直接反应制取LaCl3的是 A．La（NO3）3和稀盐酸 B．La（NO3）3和KCl溶液 C．La（OH）3和稀盐酸 D．La（OH）3和KCl溶液 11（23-24九年级下·上海·随堂练习）根据表格回答： 部分酸、碱和盐在水中的溶解性(20℃) 阴离子 阳离子 OH- NO Cl- SO CO H+ 溶、挥 溶、挥 溶 溶、挥 Na+ 溶 溶 溶 溶 溶 Ca2+ 微溶 溶 溶 微溶 不溶 Ba2+ 溶 溶 溶 不溶 不溶 Cu2+ 不溶 溶 溶 溶 — Zn2+ 不溶 溶 溶 溶 不溶 Fe3+ 不溶 溶 溶 溶 — (1)Ba(OH)2的溶解性 ，从表中找出一种微溶性盐： (填化学式)。 (2)Zn(NO3)2、CuCl2两种溶液能不能发生反应 (填“能”或“不能”)，理由是 。 (3)现有BaCl2、HNO3、Na2SO4、CaCl2、Na2CO3五种物质，利用溶解性表判断，两两物质混合，能发生的反应有 个，如果反应中产生白色沉淀，如何鉴别沉淀是碳酸钡还是硫酸钡，方法是 ，可能涉及的化学方程式是 。 12．（2024·上海松江·二模）碳酸钠是一种重要的化工原料，常用于生成玻璃、造纸和日用化工。 (1)探究碳酸钠溶液的酸碱性。 碳酸钠溶液中滴加酚酞试液，溶液显红色，说明碳酸钠溶液呈 性。 (2)实验室里，某实验小组用碳酸钠制取氢氧化钠。实验过程如下图。    写出上述实验中反应的化学方程式 ，反应的基本类型是 。 (3)最终得到的白色固体中一定有氢氧化钠，可能有碳酸钠或 。 为确定白色固体成分，设计并完成如下实验。 实验操作 实验现象 实验结论 白色固体中还含有碳酸钠 反思：该小组用此实验方法不易制得纯净的氢氧化钠，你认为原因是 。 13（2024·上海金山·二模）某便携式制氧机中有一包白色固体和一包黑色粉末，其中白色固体是过碳酸钠 （Na2CO3⋅3H2O2），遇水后可得到碱性溶液和过氧化氢溶液。 【探究活动一】 (1)如图，分别取等质量的白色固体和等体积的水加入a、b两支试管，再向试管b中加入黑色粉末。观察到试管a仅有少量气泡，试管b有大量气泡。黑色粉末可能是______（填编号）。 A．Fe（OH）3 B．CuSO4⋅5H2O C．BaSO4 D．MnO2 【探究活动二】制氧机部分说明见下表。 白色固体 黑色粉末 平均供氧量（升/分钟） 供氧时间（分钟） 配方一 1 袋 1 袋 ≥0.32 ≥15 配方二 1.5 袋 1 袋 ≥1 ≥15 配方三 2 袋 1 袋 ≥0.5 ≥25 (2)正常人每分钟需要约1-2L 的氧气，若突发缺氧性疾病，在呼叫救护的同时进行吸氧，应选择的最佳配方是 。 (3)按配方一在水中反应6小时后，无明显气泡产生取反应后混合物进行下列实验：将反应后混合物过滤，得到滤液和黑色滤渣。 根据质量守恒定律，上述反应后滤液中溶质的成分可能为： ①只含 NaOH     ②只含Na2CO3     ③NaOH和Na2CO3的混合物   …… 【资料查阅】部分溶液滴入石蕊试液后的颜色。 试液 HCl H2SO4 NH4Cl BaCl2 Ba（NO3）2 Na2SO4 CaCl2 Ca（NO3）2 NaOH Ba（OH）2 Na2CO3 颜色 红色 紫色 蓝色 甲、乙同学先针对前三种可能性，分别设计下列实验进行验证。 序号 操作和现象 实验结论 实验 1 取一份滤液， 用洁净的铂丝蘸取后， 在火焰上灼烧， 火焰呈 色。 溶液中含有钠元素 实验2 取一份滤液， 滴加过量稀盐酸， 产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 溶液中含 （填原子团符号） 实验3 取一份滤液，滴加 试剂，溶液呈红色 溶液呈碱性 实验2 中滴加过量稀盐酸时一定发生反应的化学方程式是 ；产生的气体通入装有澄清石灰水的如图装置，气体应从 （填“a”或“b”） 导管通入。 在实验3中的红色溶液中继续加入 溶液，观察到 的现象，则滤液中只含有Na2CO3。 13（2024九年级下·上海·专题练习）化学实验是科学探究的主要手段。 为认识酸、碱、盐的化学性质，进行了下图所示的实验。 (1)试管a中，实验现象是 ，如把产生的气体通入澄清石灰水，反应的化学方程式为 。 (2)试管b中，不发生复分解反应的理由是 。 (3)实验结束后，将试管b和试管c内的物质全部倒入同一个小烧杯中，观察到白色沉淀明显增多。某同学对烧杯中上层溶液的溶质成分又进行了如下实验。 实验步骤 实验现象 取少量上层溶液于试管中，滴加过量稀盐酸 无明显现象 另取少量上层溶液于试管中，滴加少量硫酸钠溶液 有白色沉淀 上述实验可知，烧杯中上层溶液的溶质成分是 ( 1 ) 学科网（北京）股份有限公司 $$ 教师姓名 学生姓名 年 级 初三 上课时间 学 科 化学 课题名称 6.3盐与肥料 【学习目标】 1、 知道盐的组成、分类、命名的方法； 2、 理解盐的溶解性、盐的酸碱性和盐溶液的颜色； 3、 掌握盐的化学性质和复分解反应； 【知识要点】 知识点一：盐的组成和分类，命名 1、 盐的组成 1．盐的定义 盐：是酸碱中和的产物，可以看做酸中的氢被金属元素（或铵根）取代后的产物。 HCl + NaOH → NaCl + H2O HNO3+ NaOH → NaNO3 +H2O H2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2H2O H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O 3HCl + Fe(OH)3 → FeCl3 +3H2O 盐 2．盐的组成：金属元素/铵根+酸根（金头酸尾） 盐 金属元素（或铵根） 酸根 碳酸钾（K2CO3） 钾K CO3 硝酸铜（Cu(NO3)2） 铜Cu NO3 氯化镁（MgCl2） 镁Mg Cl 硫酸亚铁（FeSO4） 铁Fe SO4 氯化铵（NH4Cl） 铵根NH4 Cl 结论：盐是由金属元素（或铵根）和酸根组成的。 2、 盐的分类和命名 1． 盐的分类 （1） 含相同的酸根：叫做“某酸盐”，如含硫酸根的盐（CuSO4、K2SO4、CaSO4等）统称为“硫酸盐”； （2） 含有相同的金属元素：叫做“某盐”，如含K元素的盐（KCl、K2SO4、K2CO3等）统称为“钾盐” 钠盐 钾盐 铵盐 盐酸盐 硝酸盐 碳酸盐 硫酸盐 （3） 正盐：只由金属元素（或铵根）和酸根组成的盐。如：NaCl,K2SO4 酸式盐：除金属元素（或铵根）和酸根外还有氢元素组成的盐。 如：NaHCO3 ，KHSO4 ，NaHS 分别读作“碳酸氢钠”，“硫酸氢钾”，“硫氢化钠” （4）结晶水合物：带有结晶水的盐，例如：CuSO4·5H2O-五水合硫酸铜 【典型例题】 例1（2024·上海崇明·二模）以下属于结晶水合物的是 A．氯化钠 B．胆矾 C．硝酸钾 D．碳酸钙 【答案】B 【详解】A、氯化钠不含结晶水，不属于结晶水合物，故选项错误； B、胆矾是五水硫酸铜的俗称，属于结晶水合物，故选项正确； C、硝酸钾不含结晶水，不属于结晶水合物，故选项错误； D、碳酸钙不含结晶水，不属于结晶水合物，故选项错误。 故选B。 例2（2024·上海闵行·二模）关于碳酸钾的叙述正确的是 A．俗称草木灰 B．组成中含原子团 C．属于氧化物 D．灼烧时火焰呈黄色 【答案】B 【详解】A.草木灰的主要成分是碳酸钾，故A错误； B.碳酸钾由钾离子和碳酸根离子构成，故B正确； C.氧化物由两种元素组成，碳酸钾由钾、碳、氧三种元素组成，碳酸钾不属于氧化物，故C错误； D.碳酸钾灼烧时火焰呈紫色，故D错误。 故选：B。 例3（上海松江·二模）碳酸钠不属于 A．化合物 B．碳酸盐 C．钠盐 D．酸式盐 【答案】D 【详解】A. 碳酸钠是由碳、钠、氧三种元素组成的纯净物，是化合物； B. 碳酸钠是由金属钠和碳酸根组成的，是碳酸盐； C. 碳酸钠是由金属钠和碳酸根组成的，属于钠盐； D. 由金属钠和碳酸根组成的，是正盐。 故选D。 例4（2024·上海金山·二模）如下图表示甲、乙、丙三类物质的相互关系，甲包含全部乙、部分丙及其他物质，下表中符合图示关系的是（不定项） 选项 甲 乙 丙 A 氧化物 酸性氧化物 碱性氧化物 B． 含金属元素的盐 钾盐 硫酸盐 C． 含氢元素的化合物 碱 盐 D． 纯净物 单质 化合物 A．A B．B C．C D．D 【答案】BC 【分析】如图所示，为甲包含乙，甲和丙属于交叉关系。 【详解】A、氧化物包含酸性氧化物，也包含碱性氧化物，不符合题意； B、含金属元素的盐包含钾盐，有的硫酸盐含金属元素如硫酸钠等，但硫酸铵不含金属元素，故二者属于交叉关系，符合题意； C、含氢元素的化合物包括碱，原因是碱电离出的氢氧根离子所以碱含氢元素，但盐不一定含有氢元素如氯化钠不含氢元素，但碳酸氢钠含氢元素，因此属于交叉关系，符合题意； D、纯净物包括单质和化合物，化合物都是纯净物，不符合题意； 故选：BC 【变式训练】 1.（2024·上海浦东新·模拟预测）物质的名称、俗称、化学式表示同一物质的是 A．氢氧化钠  纯碱  NaOH B．氯化钠   食盐  NaCl C．硫酸铜晶体  胆矾 CuSO4 D．氢氧化钙   生石灰  Ca（OH）2 【答案】B 【详解】A、氢氧化钠的俗称是火碱或烧碱或苛性钠，其化学式为NaOH，选项错误； B、氯化钠的俗称是食盐，其化学式为NaCl，选项正确； C、硫酸铜晶体是五水合硫酸铜，其化学式为CuSO4•5H2O，选项错误； D、氢氧化钙俗称为熟石灰，消石灰，生石灰是氧化钙的俗称，选项错误； 故选B。 2（·上海金山·二模）盐的组成中，一定含有的是（　　） A．非金属元素 B．金属元素 C．原子团 D．氧元素 【答案】A 【分析】盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。 【详解】A、盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物，酸根中含有非金属元素，盐的组成中一定含有的是非金属元素，符合题意； B、盐中不一定含有金属元素，如硝酸铵，不符合题意； C、盐中不一定含有原子团，如氯化钠，不符合题意； D、盐中不一定含有氧元素，如氯化钠，不符合题意。故选A。 3（上海虹口·三模）下列属于正盐的是 A．NaOH B．KCl C．NaHSO4 D．HCl 【答案】B 【详解】酸跟碱完全中和生成的盐属于正盐，不含有酸中的氢离子，也不含有碱中的氢氧根离子，只有金属阳离子和酸根离子。 A、氢氧化钠属于碱，故错误。 B、氯化钾只有金属阳离子和酸根离子，属于正盐，故正确。 C、正盐中不含有氢离子，故错误。 D、盐酸属于酸，故错误。 故选B。 4（2023·黑龙江哈尔滨·中考真题）下列物质的用途错误的是 A．氧气用于潜水 B．金刚石制玻璃刀头 C．食盐用于配制生理盐水 D．发酵粉用于烙制糕点 【答案】C 【详解】A、氧气能供给呼吸，可用于潜水，物质用途正确； B、金刚石硬度大，可用于制作玻璃刀头，物质用途正确； C、食盐中含有杂质，不能用于配制生理盐水，生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，应用氯化钠配制，物质用途错误； D、发酵粉中含有碳酸氢钠，受热生成二氧化碳气体，使糕点松软可口，物质用途正确； 答案：C。 知识点二：盐的溶解性、酸碱性、颜色 1．盐的溶解性 溶解性口诀：钾钠铵盐均可溶； 硝酸盐遇水无影踪； 盐酸盐不溶氯化银； 硫酸盐不溶硫酸钡； 碳酸盐只溶钾钠铵。 附：常见酸碱盐的溶解性表 ( 【记忆技巧】 常见八个沉淀： Fe(OH) 3 、Cu(OH) 2 、Al(OH) 3 、Mg(OH) 2 、CaCO 3 、BaCO 3 、 AgCl、BaSO 4 红褐色 蓝色 不溶于水，也不溶于强酸。 ) 2．盐的酸碱性（谁强显谁性，同强显中性） 呈中性：强酸强碱盐 如：NaCl溶液 呈酸性：强酸弱碱盐 如：氯化铵NH4Cl、氯化铁FeCl3、氯化铝AlCl3、硝酸银AgNO3、硫酸铜CuSO4溶液 呈碱性：强碱弱酸盐 如：（纯碱、苏打）Na2CO3、碳酸氢钠（小苏打）NaHCO3、K2CO3（草木灰）、醋酸钠CH3COONa溶液 3．盐溶液的颜色 无色—大多数 蓝色： 铜盐溶液——CuCl2、CuSO4、Cu(NO3)2溶液（区别：Cu(OH2沉淀-蓝色） 浅绿色：亚铁盐溶液——FeCl2、FeSO4、Fe(NO3)2溶液 黄色： 铁盐溶液——FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3（区别：Fe(OH)3沉淀-红褐色） 紫色： KMnO4溶液 【典型例题】 例1 （2024·上海奉贤·二模）部分盐和酸的溶解性(20℃)如表所示。下列说法错误的是（不定项） 溶、挥 溶 溶、挥 溶 微 不 溶 溶 微 A．盐酸是挥发性酸 B．是可溶性盐 C．常温下溶解度：CaCO3＞CaSO4 D．常温下，MgCO3与稀盐酸不发生反应 【答案】CD 【详解】A、由溶解度表知，HCl属于挥发性物质，盐酸是氯化氢的水溶液，故盐酸是挥发性酸，故A说法正确； B、由溶解度表知，MgCl2为可溶性物质，氯化镁是由金属阳离子和酸根离子构成的化合物，属于盐，故氯化镁是可溶性盐，故B说法正确； C、由溶解度表知，硫酸钙微溶、碳酸钙不溶，故常温下溶解度：CaCO3＜CaSO4，故C说法错误； D、常温下，碳酸镁和稀盐酸能发生反应，生成氯化镁、二氧化碳和水，故D说法错误； 故选CD。 例2（2023·上海长宁区区·统考二模）含有碳酸根的是（　　） A．NaNO3 B．K2CO3 C．Ca（OH）2 D．CaSO4 【答案】B 【解答】解：A、硝酸钠由钠离子和硝酸根离子构成，不含碳酸根，故选项错误。 B、碳酸钾由钾离子和碳酸根离子构成，故选项正确。 C、氢氧化钙由钙离子和氢氧根离子构成，不含碳酸根，故选项错误。 D、硫酸钙由钙离子和硫酸根离子构成，不含碳酸根，故选项错误。 故选：B。 例3（2023·上海长宁区区·统考二模）难溶于水的物质是（　　） A．KOH B．K2CO3 C．Ba（OH）2 D．BaCO3 【答案】D 【解答】解：A、碱溶钾钠钡钙微，KOH易溶于水，故选项错误。 B、钾钠铵盐水中溶，K2CO3易溶于水，故选项错误。 C、碱溶钾钠钡钙微，Ba（OH）2易溶于水，故选项错误。 D、碳酸盐只溶钾盐、钠盐、铵盐，BaCO3难溶于水，故选项正确。 故选：D。 【变式训练】 1（2023·上海闵行·模拟预测）均溶于水的是 A．硫酸盐 B．碳酸盐 C．盐酸盐 D．硝酸盐 【答案】D 【详解】A、硫酸盐中的硫酸钡、硫酸铅难溶于水，选项错误； B、碳酸盐中的碳酸钡、碳酸钙等难溶于水，选项错误； C、盐酸盐中的氯化银难溶于水，选项错误； D、硝酸盐都溶于水，选项正确，故选D。 知识点三 ：盐的化学性质 一、盐的化学性质 1．盐与酸的反应：酸 + 某些盐→酸 + 盐 【注意】生成物中要有气体、沉淀或水 举例 有关的化学方程式 简 答 实验室制 取二氧化碳 2HCl + CaCO3 → CaCl2 + CO2↑+ H2O 反应的基本类型：复分解反应 用氯化钡检验 硫酸溶液 BaCl2+H2SO4→BaSO4↓+2HCl 实验现象是：生成白色沉淀 在硝酸银溶液中 滴加盐酸 AgNO3+HCl→HNO3+AgCl↓ 可以看到的实验现象是有白色沉淀，再滴加 硝酸 沉淀不消失 在碳酸钠溶液中滴加足量的盐酸溶液 Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2↑ 可以看到的实验现象是：固体溶解，产生大量气泡。 2．盐和碱的反应 可溶性盐+可溶性碱→新盐+新碱 举例 有关的化学方程式 实验现象 氯化铁与氢氧化钠反应 FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3↓+ 3NaCl 产生红褐色沉淀 硫酸铜与氢氧化钙反应 CuSO4+Ca(OH)2→Cu(OH)2↓+CaSO4 产生蓝色沉淀 碳酸钠与氢氧化钙 Na2CO3+Ca(OH)2→CaCO3↓+2NaOH 产生白色沉淀 【注意】①盐和碱必须是可溶性的才能发生反应； ②生成物中要有气体、沉淀或水。 3．盐与金属的反应 金属+盐溶液→新金属+新盐 举例 有关的化学方程式 现象 锌与硫酸铜溶液反应 Zn+CuSO4→ZnSO4+Cu 有红棕色金属生成，溶液由蓝色变成无色 铜与硝酸银溶液反应 Cu+2AgNO3→Cu（NO3）2+2Ag 红棕色固体溶解，溶液变成蓝色 反应条件：前换后（K、Ca、Na除外）、盐必溶；混合盐溶液中间隔大先进行 金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 【注意】盐必须是可溶性盐，且金属比盐中金属更活泼。 4．盐与盐的反应 可溶性盐 + 可溶性盐→新盐+新盐 举例 有关的化学方程式 现象 氯化铁与氢氧化钠反应 2AgNO3+BaCl2→Ba(NO3)2+2AgCl↓ 产生白色沉淀 硫酸铜与氢氧化钙反应 Na2CO3+CaCl2→2NaCl+CaCO3↓ 产生白色沉淀 碳酸钠与氢氧化钙 Na2SO4+BaCl2→2NaCl+BaSO4↓ 产生白色沉淀 【注意】两种可溶性盐生成一种或两种难溶性盐。 二、复分解反应 （1）复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，用符号可简单表示为 AB+CD → AD+CB （2）复分解反应是四种基本反应类型之一，其特点为“双交换，价不变”。 （3）复分解反应的条件 反应类型 反应物条件 生成物条件 碱 + 盐 二者都可溶 需具备下列3个条件中至少一条：（1）有沉淀生成 （2）有气体放出 （3）有水生成 盐 + 盐 二者都可溶 盐 + 酸 盐可溶或难溶，酸必须可溶 酸 + 碱 两者之一必须可溶 【注意】复分解反应发生的三个条件中，只要具备其中一个，反应就可以进行。 【典型例题】 例1（2024·上海·中考真题）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应后，不变的是（不定项） A．铜元素的质量 B．溶剂的总质量 C．溶质质量 D．溶液质量 【答案】AB 【分析】硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。 【详解】A、反应前后铜元素的质量不变，故符合题意； B、硫酸铜和氢氧化钠的反应中，水不参加化学反应，所以水的质量不变，故符合题意； C、反应过程中生成了氢氧化铜沉淀，反应后溶质质量减小，故不符合题意； D、反应过程中生成了氢氧化铜沉淀，反应后溶液质量减小，故不符合题意。 故选AB。 例2（2023九年级·上海·专题练习）鉴别两瓶失去标签的氯化铜溶液和硫酸铜溶液，可使用下列试剂中的 A．酚酞试液 B．石蕊试液 C．BaCl2溶液 D．Na2CO3溶液 【答案】C 【详解】A. 酚酞试液遇氯化铜溶液、硫酸铜溶液不变色，用酚酞试液无法鉴别氯化铜溶液和硫酸铜溶液，此选项不符合题意； B. 氯化铜溶液和硫酸铜溶液都显弱酸性，都能使石蕊试液变红，用石蕊试液无法鉴别氯化铜溶液和硫酸铜溶液，此选项不符合题意； C. BaCl2溶液与氯化铜溶液不反应，无现象，与硫酸铜溶液反应生成白色沉淀，所以用BaCl2溶液能鉴别氯化铜溶液和硫酸铜溶液，此选项符合题意；     D. Na2CO3溶液与氯化铜溶液、硫酸铜反应都生成蓝色沉淀、有气体生成，所以用Na2CO3溶液无法鉴别氯化铜溶液和硫酸铜溶液，此选项不符合题意。 故选C。 例3.（2023·上海松江·二模）能实现“含钠化合物”转化的是 A．NaOH→Na2SO4 B．NaNO3-Na2CO3 C．Na2SO4→Na2CO3 D．Na2CO3→NaC1 【答案】AD 【详解】A、氢氧化钠和硫酸反应转化硫酸钠，可以实现转化，故A正确； B、硝酸盐都可溶，硝酸钠无法转化为碳酸钠，故B错误； C、硫酸钠无法转化为碳酸钠，故C错误； D、碳酸钠可以和稀盐酸反应转化氯化钠，故D正确； 故选AD。 例4 （2022·上海松江·二模）有关复分解反应，说法错误的是 A．反应物均为化合物 B．又称为中和反应 C．元素化合价发生变化 D．可能伴随气体的产生 【答案】BC 【详解】A、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，故反应物均为化合物，不符合题意； B、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，中和反应属于复分解反应，但是复分解反应不一定是中和反应，符合题意； C、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，元素化合价不发生改变，符合题意； D、复分解反应可能有沉淀、气体或水生成，不符合题意。 故选BC。 例5（2023九年级·上海·专题练习）下列酸碱盐之间的转化不能一步完成的是 A．Fe(OH)3→Fe2(SO4)3 B．NaNO3→KNO3 C．Na2CO3→NaOH D．BaSO4→Ba(NO3)2 【答案】BD 【分析】复分解反应的条件是生成物中有水、气体或沉淀生成 【详解】A、Fe(OH)3能与H2SO4反应生成Fe2(SO4)3，故选项不符合题意； B、Na+无法与其它阴离子组合形成沉淀，则NaNO3无法通过一步反应转化为KNO3，故选项符合题意； C、Na2CO3能与Ca（OH）2反应生成CaCO3沉淀与NaOH，故选项不符合题意； D、BaSO4为不溶于酸的沉淀，且在水中无法解离出阴离子与阳离子，则BaSO4无法通过一步反应转化为Ba(NO3)2，故选项符合题意。 故选BD。 例6（21-22九年级下·上海徐汇·阶段练习）A、B、C各表示一种物质，有如下反应： ，， 请分别写出这三种物质的名称A： ，B： ，C： 。 【答案】 氯化钡 氯化银 硫酸钡 【详解】由，根据元素守恒，A中含有钡元素，再由，根据元素守恒，A中还含有氯元素，则A为氯化钡，将氯化钡代入方程式可知，B为氯化银，C为硫酸钡，故填：氯化钡；氯化银；硫酸钡。 【变式训练】 1.（23-24九年级下·上海·随堂练习）用过滤的方法可以分离的一组物质是 A．汽油和酒精 B．碳酸钙和碳酸钠 C．烧碱和食盐 D．二氧化锰和氧化铜 【答案】B 【详解】A、汽油和酒精都是液体物质，不能用过滤的方法分离，此项错误； B、碳酸钙难溶于水，碳酸钠溶于水，可以用过滤法分离，此项正确； C、烧碱和食盐都是易溶于水的物质，不能用过滤的方法分离，此项错误； D、二氧化锰和氧化铜都不溶于水，不能用过滤的方法分离，此项错误。 故选B。 2.（2024·上海嘉定·二模）下列物质间的转化，通过一步化学反应不能实现的是 A．CaCO3→CaO B．CuO→Cu(OH)2 C．H2→H2O D．NaOH→Na2SO4 【答案】B 【详解】A、碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，故选项能一步实现； B、氧化铜与水不反应，不能转化为Cu(OH)2，故选项不能一步实现； C、氢气燃烧生成水，故选项能一步实现； D、氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，故选项能一步实现。 故选B。 3.（2024·上海普陀·二模）若纯净物M发生了以下反应，则可以说明M是化合物的反应类型是 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 【答案】BD 【详解】A、化合反应是两种或两种以上物质反应生成一种物质的反应，反应物可能是单质和化合物，也可能是两种化合物，生成物一定是化合物，选项错误； B、分解反应是一种物质反应生成两种或两种以上物质的反应，反应物一定是化合物，生成物可能是单质和化合物，也可能是两种化合物，选项正确； C、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，反应物和生成物中都有单质，则M不可能是单质，选项错误； D、复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，反应物和生成物都是化合物，选项正确。 故选BD。 4（九年级下·上海·课后作业）根据复分解反应发生的条件，并利用下表所提供的信息，判断下列物质间能否发生复分解反应．如能发生反应，写出反应的化学方程式；如不能发生反应，请注明“不能”． 阴离子 阳离子 OH- NO3- Cl- SO42- CO32- K+ 溶 溶 溶 溶 溶 Na+ 溶 溶 溶 溶 溶 Ba2+ 溶 溶 溶 不 不 Ca2+ 微 溶 溶 微 不 Ag+ - 溶 不 微 不 (1)碳酸钾溶液和氯化钙溶液 . (2)氢氧化钙溶液和盐酸 . (3)稀硫酸和氯化钾溶液 . (4)硫酸钾溶液和氯化钡溶液 . (5)氯化钠溶液和硝酸银溶液 ． 【答案】 K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 不能 K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 【详解】（1）碳酸钾溶液中的碳酸根离子和氯化钙溶液溶液中的钙离子结合生成碳酸根沉淀，符合复分解反应发生的条件，即碳酸钾和氯化钙可以反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，故反应的化学方程式写为：K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl。 （2）氢氧化钙溶液中的氢氧根离子和盐酸中的氢离子结合生成水，符合复分解反应发生的条件，氢氧化钙和盐酸发生中和反应生成氯化钙和水，故反应的化学方程式写为：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O。 (3)稀硫酸中的氢离子与硫酸根离子和氯化钾溶液中的钾离子与氯离子两两结合既无沉淀生成，也没有水和气体产生，不能发生复分解反应，故填不能。 (4)硫酸钾溶液中的硫酸根离子和氯化钡溶液中的钡离子结合生成硫酸钡沉淀，符合复分解反应发生的条件，即硫酸钾和氯化钡可以反应生成硫酸钡和氯化钾，故反应的化学方程式写为：K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl。 (5)氯化钠溶液中的氯离子和硝酸银溶液中的银离子结合生成氯化银沉淀，符合复分解反应发生的条件，即氯化钠和硝酸银可以反应生成氯化银和硝酸钠，故反应的化学方程式写为：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3。 知识点四：盐的用途 一、常见盐的性质和用途 食盐 NaCl 1、 重要的调味品 2、农业上用NaCl溶液选种 2、 清除公路积雪（融雪剂，降低冰雪熔点）4、配置生理盐水、清洗伤口 4、 腌制鱼、肉、菜（需要注意和亚硝酸钠进行区别，食盐腌制可以大量使用， 主要原理是高渗透压使细胞脱水，防腐杀菌。 但在腌制过程中食品自身会与食盐作用产生亚硝酸钠，所以腌制食品要少吃， 即便是表明腌制过程中不添加亚硝酸钠的食品。） 6、重要的工业原料。 （1）电解熔融的氯化钠制取金属钠 （2）电解饱和氯化钠溶液(氯碱厂生产的主要反应原理) 2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑ ， 2NaCl+H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ 明矾KAl(SO4)212H2O 溶于水后水解形成胶体，吸附悬浮物，净水，但不能有效杀死细菌 重晶石 BaSO4 在医学上用作“钡餐”。（可溶性钡盐（Ba2+）有毒，一旦误食， 服用MgSO4形成BaSO4沉淀，BaSO4不溶于水也不溶于酸， 它不会消化到人体器官中，不会引起中毒。） 石膏（生石膏） CaSO42H2O 各种模型、石膏绷带起固定作用。（生石膏（CaSO42H2O）加热变成 熟石膏（2CaSO4H2O），熟石膏与水调和很快凝固定型） 大理石、石灰石 主要成分：CaCO3 建筑材料，高温煅烧制备CO2和生石灰 工业用盐（亚硝酸钠） NaNO2 它是一种白色不透明晶体，因为形状很像食盐，价格便宜, 而且有咸味,所以有不法商家用于制造假食盐。亚硝酸盐不仅是致癌物质， 而且短时内摄入0.2-0.5g即可引起食物中毒，3g可致死。急性中毒原理： 亚硝酸盐可使血液中的低铁血红蛋白氧化成高铁血红蛋白， 失去运输氧的能力而引起组织缺氧性损害。而亚硝酸盐是食品添加剂的一种， 起着色、防腐作用，广泛用于熟肉类、灌肠类和罐头等动物性食品。 鉴于亚硝酸盐对肉类腌制具有多种有益的功能，现在世界各国仍允许用它来 腌制肉类，但用量严加限制，不能大量使用。 草木灰 主要成分：K2CO3 作肥料（天然钾肥），和熟石灰混合制苛性钾(KOH) 二、焰色反应 金属元素 钠 钾 钙 铜 焰色反应颜色 黄色 紫色 砖红色 绿色 说明 1、金属钾、钠以及它们的化合物通常用颜色反应加以检验 2、焰色反应注意事项： ①每次做焰色反应实验时，都要用稀盐酸洗净铂丝，并将洗净后的铂丝放在火焰上 烧至颜色不变（以免鉴别的物质之间引起干扰） ②在观察钾的火焰颜色时，要透过蓝色钴玻璃片去观察（自然界中钾盐和钠盐同存， 用蓝色钴玻璃片可滤去黄光，避免钠的化合物的干扰） 三、盐的应用—化肥 1．农家肥与化学肥料的比较 ( 化学肥料：营养含量高，见效快，但肥分单一，容易使土壤遭破坏，湖泊容易受污染 ) ( 农家肥：含多种营养元素，但营养元素含量较小。 ) ( 肥料 ) 2．主要的几种化肥 ①氮肥：能促使作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿。 主要氮肥： a．铵态氮肥：硫酸铵[俗称硫铵，(NH4)2SO4，含氮量21．2%]，硝酸铵[俗称硝铵，NH4NO3，含氮量35%]，碳酸氢铵[俗称碳铵，含氮量17%]，氯化铵[含氮量26．2%]等； b．硝态氮肥：硝酸钠（NaNO3）等； c．有机氮肥：尿素[CO(NH2)2]，含氮量46．7% ②磷肥：能促进作物根系发达，增强抗寒抗旱能力，还能促进作物提早成熟，穗粒增多，籽粒饱满。 主要化肥：磷矿粉（主要成分磷酸钙），钙镁磷肥（主要成分磷酸钙和磷酸镁），过磷酸钙（主要成分是磷酸二氢钙和硫酸钙），重过磷酸钙（主要成分是磷酸二氢钙）。 ③钾肥：能促进作物生长健壮，茎秆粗硬，增强对病虫害和倒伏的抵抗能力，并能促进糖分和淀粉的生成。 主要化肥：硫酸钾（K2SO4）、氯化钾（KCl）等 草木灰的主要成分：K2CO3 ④复合肥料：含有两种或两种以上营养元素的化肥。 主要化肥：磷酸二氢钙（NH4H2PO4），磷酸氢二铵[(NH4)2HPO4]，硝酸钾（KNO3），磷酸二氢钾（KH2PO4） ⑤微量元素肥料：硼肥、锰肥、铜肥、锌肥、钼肥等。 【注意】铵态氮肥不能与氢氧化钙、草木灰等碱性物质混用(因为会发生化学反应降低肥效)。 【典型例题】 例1．（2023·上海徐汇·统考二模）属于氮肥的是 A．K2CO3 B．NH4Cl C．Na2SO4 D．Ca(H2PO4）2 【答案】B 【详解】A、碳酸钾含氮磷钾中的钾元素，是钾肥； B、氯化铵含氮磷钾中的氮元素，是氮肥； C、硫酸钠中不含氮元素，不是氮肥； D、磷酸二氢钙含氮磷钾中的磷元素，是磷肥； 故选B。 例2（虹口区二模）焰色反应呈黄色的物质是 A．KCl B．NaCl C．CaCl2 D．CuCl2 【答案】B 【解析】试题分析：A、钾的焰色反应是紫色（透过蓝色的钴玻璃），错误；B、钠的焰色反应是黄色，正确；C、钙的焰色反应是砖红色，错误；D、铜的焰色反应是绿色，错误。故选B 例3（23-24九年级下·上海·随堂练习）日常生活中，酸、碱、盐、氧化物的应用很广泛。请在下列每个空格内填上合适的物质的化学式。 (1)除铁锈和水垢用 。 (2)改良酸性土壤的碱 。 (3)食品包装袋内常用的干燥剂 。 (4)建筑材料中常含有的盐 。 (5)消耗胃酸过多时常用的盐 。 (6)配制农药波尔多液所用的试剂 。 【答案】(1)HCl (2)Ca(OH)2 (3)CaO (4)CaCO3 (5)NaHCO3 (6)CuSO4和Ca(OH)2 【详解】（1）铁锈的主要成分是氧化铁，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，盐酸能与氧化铁、氢氧化镁、碳酸钙反应，产生能溶于水的氯化铁、氯化镁和氯化钙，从而除去铁锈和水垢，则盐酸的化学式是HCl； （2）氢氧化钙能与土壤中的酸反应，可用于改良酸性土壤，化学式为Ca(OH)2； （3）氧化钙是一种氧化物，能与水反应，常用来作干燥剂，其化学式为CaO； （4）碳酸钙是可做建筑材料的盐，其化学式为CaCO3； （5）碳酸氢钠能与盐酸反应产生氯化钠、水和二氧化碳，则能消耗胃酸的盐可以是NaHCO3； （6）配制农药波尔多液所用的试剂是氢氧化钙和硫酸铜，则填：CuSO4和Ca(OH)2。 【变式训练】 1.（2023·上海浦东新区·统考二模）属于复合肥的是 A．Ca2(PO3)2 B．CO(NH2)2 C．KNO3 D．KCl 【答案】C 【分析】含有氮、磷、钾中的两种或两种以上营养元素的化肥叫复合肥。 【详解】A、Ca2(PO3)2中只有磷元素，属于磷肥，不符合题意； B、CO(NH2)2中只有氮元素，属于氮肥，不符合题意； C、KNO3中含有钾、氮两种元素，属于复合肥，符合题意； D、KCl中只有钾元素，属于钾肥，不符合题意。 故选C。 2．（金山区二模）关于“”说法错误的是（ ） A．名称：碳酸钾 B．类别：盐 C．焰色反应：黄色 D．用途：可作钾肥 【答案】C 【解析】由金属或铵根和酸根组成的化合物叫盐，化合物的化学式书写：显正价的元素其符号写在左边，显负价的写在右边，化合价的绝对值交叉约减，得化学式右下角的数字，数字为1时不写；价元素的焰色反应：浅紫色；碳酸钾含钾元素可做钾肥。选C 【基础练习】 1（2024·江苏苏州·一模）下列反应属于复分解反应的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A、该反应是两种物质反应生成一种物质，符合“多变一”的特点，属于化合反应，故A错误； B、该反应为两种化合物反应生成一种化合物和一种单质，不符合基本反应类型，故B错误； C、该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故C错误； D、该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，故D正确； 故选：D。 2．（23-24九年级下·上海·阶段练习）下列说法正确的是 A．与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 B．与氯化钡溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀的物质一定含硫酸根 C．置换反应中一定有元素的存在形态发生改变 D．复分解反应中一定会生成水 【答案】C 【详解】A、与盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，如活泼金属能与盐酸反应生成氢气，不符合题意； B、与氯化钡溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀的物质不一定含硫酸根，如氯化钡能与硝酸银反应生成不溶于稀硝酸的氯化银白色沉淀，不符合题意； C、置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，故置换反应中一定有元素的存在形态发生改变，符合题意； D、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，复分解反应不一定会生成水，如氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，属于复分解反应，但是无水生成，不符合题意。 故选C。 3（23-24九年级下·上海·阶段练习）能鉴别稀硫酸和水的物质是 A．酚酞试液 B．氢氧化钠溶液 C．硫酸铜粉末 D．镁带 【答案】D 【详解】A、稀硫酸和水都不能使酚酞溶液变色，则不能鉴别，该选项不符合题意； B、硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，但反应没有明显现象，则不能鉴别，该选项不符合题意； C、硫酸铜和和硫酸、水都不反应，溶液都会变为蓝色，则不能鉴别，该选项不符合题意； D、镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，会有气泡产生，能鉴别，该选项符合题意。 故选D。 4（23-24九年级下·上海·随堂练习）下列各组物质的溶液混合后，不能发生反应的是 A．NaCl和H2SO4 B．NaOH和HCl C．Na2CO3和H2SO4 D．AgNO3和NaCl 【答案】A 【详解】A、NaCl和相互交换成分，没有水、气体或沉淀产生，则不能发生反应，故A正确； B、NaOH和HCl相互交换成分有水生成，则反应能发生，故B错误； C、和相互交换成分有水和二氧化碳气体生成，则反应能发生，故C错误； D、和NaCl相互交换成分有AgCl沉淀生成，则反应能发生，故D错误； 故选A。 5．（九年级下·上海·课后作业）如图所示，X溶液与AgNO3、Na2CO3、Na2SO4三种溶液发生反应均生成白色沉淀。则X可能是下列哪种物质的溶液    A．KNO3 B．HCl C．BaCl2 D．NaOH 【答案】C 【详解】A 、KNO3与AgNO3、Na2CO3、Na2SO4都不发生反应，不符合题意； B、HCl只与AgNO3反应产生白色沉淀，与Na2CO3反应生成氯化钠、水和二氧化碳，与Na2SO4不反应，不符合题意； C、BaCl2与AgNO3、Na2CO3、Na2SO4反应分别生成氯化银、碳酸钡、硫酸钡白色沉淀，符合题意； D、NaOH与Na2CO3、Na2SO4两种溶液都不发生反应，不符合题意。 故选C。 6（2023九年级·上海·专题练习）下列物质不能与硫酸铜溶液反应的是 A．锌片 B．氢氧化钠溶液 C．氯化钡溶液 D．盐酸 【答案】D 【详解】A、锌的金属活动性排在铜之前，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，能与硫酸铜反应，不符合题意； B、氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，能与硫酸铜反应，不符合题意； C、氯化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，能与硫酸铜反应，不符合题意； D、硫酸铜和盐酸不生成沉淀、气体或水，盐酸不能与硫酸铜反应，符合题意。 故选D。 7．（2023·上海闵行·模拟预测）下列各物质在水中能大量共存且溶液为无色的是 A．MgCl2  KOH  NaOH  NaC1 B．HCl  KNO3   H2SO4  NaCl C．NaCl  HNO3   MgCl2   K2CO3 D．NaNO3  KCl   FeCl3   Ba(NO3)2 【答案】B 【详解】A、氯化镁能够与氢氧化钾反应生成氯化钾和氢氧化镁沉淀，氯化镁也能够与氢氧化钠反应生成氯化钠和氢氧化镁沉淀，即该组物质不能在水中大量共存，选项错误； B、HCl 、KNO3、H2SO4、NaCl四种物质相互之间不发生反应，且溶于水后溶液都呈无色，即该组物质能在水中大量共存，选项正确； C、硝酸能够与碳酸钾反应生成硝酸钾、水和二氧化碳，即该组物质不能在水中大量共存，选项错误； D、该组中的四种物质相互之间不发生反应，但氯化铁溶于水后溶液呈黄色，选项错误; 故选B。 8（2023·江苏徐州·一模）类比、迁移和推理是化学学习常用的思维方法，下列有关说法正确的是 A．并不是所有非金属氧化物都可与碱溶液反应 B．可用氢氧化钠固体与稀盐酸反应验证中和反应放热 C．碱溶液能使酚酞试液变红，则能使酚酞试液变红的溶液都是碱溶液 D．复分解反应不可能同时生成水、沉淀和气体 【答案】A 【详解】A、并不是所有非金属氧化物都可与碱溶液反应，如一氧化碳和碱溶液不反应，符合题意； B、氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，不能用氢氧化钠固体与稀盐酸反应验证中和反应放热，不符合题意； C、碱溶液显碱性，能使酚酞试液变红，但是能使酚酞试液变红的溶液不一定都是碱溶液，如碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红，但是碳酸钠属于盐，不符合题意； D、复分解反应可能同时生成水、沉淀和气体，如碳酸钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀、二氧化碳气体和水，不符合题意。 故选A。 9（2024·上海崇明·二模）在“碳达峰、碳中和”目标愿景下，氨气（化学式为NH3）作为一种零碳能源具有广泛的应用前景。 (1)氨气易液化、方便储存和运输，是较好的储氢介质。氨气液化的过程属于 （选填“物理”或“化学”）变化；NH3中氮、氢原子的个数比为 ；2molNH3中约含 个氮原子（用科学计数法表示）。 (2)工业烟气中含有SO2可用氢氧化钠溶液吸收，该反应的化学方程式为 ；氨法脱硫是一种高效、低能耗的脱硫方式，最终产物（NH4）2SO4在农业上可作为 （选填“氮”或“复合”）肥。 (3)火力发电设施可以通入氨气。氨气和氧气在一定条件下发生反应，微观示意图如图所示。该反应的化学方程式为 ；根据上述信息，用氨气作为零碳能源可行性的理由是 。 【答案】(1) 物理 1：3 1.204×1024 (2) 氮 (3) 用氨气作燃料，反应物中不含碳元素，不会生成二氧化碳（或生成物为氮气和水，无污染，较环保） 【详解】（1）氨气液化的过程没有新物质生成，属于物理变化；由化学式可知，NH3中氮、氢原子的个数比为1：3；1molNH3中约含6.02×1023个氮原子，则2molNH3中含氮原子的个数约为6.02×1023个×2＝1.204×1024个。故填：物理；1：3；1.204×1024。 （2）氢氧化钠与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，化学方程式为：；（NH4）2SO4中含有农作物需求量大的氮元素，在农业上可作氮肥。故填：；氮。 （3）由微观反应示意图可知，该反应的化学方程式为：；用氨气作燃料，反应物中不含碳元素，不会生成二氧化碳或生成物为氮气和水，无污染，较环保。故填：；用氨气作燃料，反应物中不含碳元素，不会生成二氧化碳（或生成物为氮气和水，无污染，较环保）。 10（·广东佛山·模拟预测）如图为“盐的化学性质”思维导图。请根据图示，选择下表给出的物质完成填空：（每种物质只能选用一次） HCl CuSO4 Ca(OH)2 Na2SO4 BaCl2 Na2CO3 CaCO3 Fe （1）反应①选用的盐是 ，该反应属于 反应（填基本反应类型）。 （2）反应③所生成的盐不溶于水，且在高温下能分解为 和 （用化学式填答）。 （3）写出编号对应反应的化学方程式：② ；④ ． 【答案】 CuSO4 置换反应 CaO CO2 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl 【详解】（1）在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，因为表中提供的金属只有铁，表中提供的盐中所含金属在金属活动性顺序中排在铁后面的只有铜，所以反应①选用的盐是CuSO4，不能选用Na2SO4、BaCl2、Na2CO3、CaCO3；铁与硫酸铜的反应，是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。 （2）反应③是盐与碱反应，表中的碱是氢氧化钙，而硫酸铜已被选用，因此反应③是碳酸钠和氢氧化钙反应生成难溶于水的碳酸钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，其化学式为：CaO、CO2； （3）②是盐与酸反应，因为硫酸铜和碳酸钠已被选用，根据复分解反应发生的条件，剩下的三种盐中只有碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，BaCl2和Na2SO4不能和稀盐酸反应，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；④是盐与盐反应，硫酸钠与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl。 【提高练习】 1（2022·上海金山·二模）有关复分解反应的说法一定正确的是 A．元素化合价改变 B．一定有气体或者沉淀生成 C．元素的存在形态不改变 D．中和反应不一定属于复分解反应 【答案】C 【分析】复分解反应是两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，特点是“两交换，价不变”。 【详解】A、复分解反应前后各元素化合价均保持不变，选项错误，不符合题意； B、复分解反应中一定有气体或者沉淀或者水生成，选项错误，不符合题意； C、复分解反应前后元素的存在形态不改变，一直都在化合物中，选项正确，符合题意； D、中和反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于复分解反应，选项错误，不符合题意。 故选C。 2（2022·上海普陀·二模）在氯化钡溶液中滴入某种液体，生成白色沉淀。有关说法正确的是 A．滴入的一定是某种盐溶液 B．反应后溶液一定呈中性 C．白色沉淀一定不溶于盐酸 D．该反应一定是复分解反应 【答案】D 【详解】A、该反应也可能是氯化钡溶液与稀硫酸的反应BaCl2 +H2SO4=BaSO4↓+2HCl，故A不正确，不符合题意； B、该反应也可能是氯化钡溶液与稀硫酸的反应，BaCl2 +H2SO4=BaSO4↓+2HCl，反应后的溶液呈酸性，故B不正确，不符合题意； C、该反应也可能是 BaCl2 + Na2CO3= BaCO3↓+2NaCl ，但是BaCO3能溶解于盐酸，故C不正确，不符合题意； D、酸碱盐之间的反应属于复分解反应，氯化钡属于盐，故滴入某种液体发生反应，该反应属于复分解反应，故D正确，符合题意。 故选D。 3（九年级下·上海黄浦·期中）能观察到明显现象的实验是 A．氢氧化钠溶液滴入氯化钡溶液中 B．稀盐酸滴入硫酸钠溶液中 C．硝酸银溶液滴入氯化钠溶液中 D．二氧化碳通入水中 【答案】C 【分析】实验能观察到明显现象变化，是指有沉淀生成、有气体产生等明显的现象，据此进行分析判断。 【详解】A、氢氧化钠溶液滴入氯化钡溶液中，交换成分没有沉淀、气体或水生成，不反应，不能观察到明显现象，故选项不符合题意； B、稀盐酸滴入硫酸钠溶液中，交换成分没有沉淀、气体或水生成，不反应，不能观察到明显现象，故选项不符合题意； C、硝酸银溶液滴入氯化钠溶液中，生成氯化银白色沉淀和硝酸钠，会观察到有白色沉淀生成，能观察到明显现象，故选项符合题意； D、二氧化碳通入水中能和水反应生成碳酸，但水、二氧化碳及碳酸均为无色，因此不能观察到明显现象，故选项不符合题意。 故选C。 4．（21-22九年级下·上海徐汇·阶段练习）有一种溶液能分别跟碳酸钠、氧化铁、氯化钡溶液反应，并产生不同现象是 A．NaOH B．HCl C．AgNO3 D．H2SO4 【答案】D 【详解】A、氢氧化钠与碳酸钠、氯化钡、氧化铁都不反应，无明显现象，故选项不符合题意； B、HCl与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，有气泡产生；与氧化铁反应生成氯化铁和水，红棕色消失，溶液由无色变成黄色；与氯化钡不反应，无明显现象，故选项不符合题意； C、硝酸银与碳酸钠反应生成碳酸银沉淀和硝酸钠，产生白色沉淀；与氧化铁不反应，无明显现象；与氯化钡反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钡，产生白色沉淀，故选项不符合题意； D、H2SO4与碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，有气泡产生；与氧化铁反应生成硫酸铁和水，红棕色消失，溶液由无色变成黄色；与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，故选项符合题意。 故选D。 5（20-21九年级上·全国·假期作业）学习了物质分类与转化规律后，某同学绘制了部分物质间相互反应的关系图。图中阴影部分表示相邻两类物质的反应，其中不能用于制取ZnCl2的是（　　） A．① B．② C．③ D．④ 【答案】C 【详解】A、①为酸碱反应，氢氧化锌与盐酸反应生成氯化锌和水，可以制得氯化锌，A不符合题意； B、②为酸与金属反应，锌的金属活动性强于氢，所以锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，可以制得氯化锌，B不符合题意； C、③为碱与盐的反应，碱为氢氧化锌，本身不易溶于，不能与盐反生复分解反应生成氯化锌，因此C符合题意； D、④盐与金属反应，锌金属活动性强于铜，锌与氯化铜反应生成氯化锌和铜，可以制得氯化锌，D不符合题意。 故选C。 7．（·上海松江·二模）化学方程式书写正确的是 A．CuO+H2SO4 = CuSO4+H2↑ B．2Fe+6HCl = 2FeCl3+3H2↑ C．Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O+CO2↑ D．KNO3 + NaCl = KCl + NaNO3 【答案】C 【详解】A. 氧化铜和硫酸生成硫酸铜和水，CuO+H2SO4 = CuSO4+H2O，选项错误； B. 铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，Fe+2HCl = FeCl2+H2↑，选项错误； C.碳酸钠和盐酸生成氯化钠、二氧化碳、水， Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O+CO2↑，选项正确； D. KNO3 和NaCl不反应，选项错误。 故选C。 8（2023九年级·上海·专题练习）甲、乙、丙、丁四种物质间的反应如图所示（连线的两个物质能发生化学变化），下列选项符合图示关系的是 选项 甲 乙 丙 丁 A CuO H2SO4 CO2 C B Na2CO3 Ba(OH)2 HCl Ba(NO3)2 C NaOH CO2 Ca(OH)2 MgCl2 D CuCl2 Mg NaOH H2SO4 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、CuO能与H2SO4反应生成CuSO4与H2O，CO2能与C在高温下反应生成CO；CuO能与C在高温下反应生成Cu与CO2；CO2不能与H2SO4反应，故选项不符合题意； B、Na2CO3能与Ba（OH）2反应生成BaCO3沉淀与NaOH；Na2CO3能与Ba（NO3）2反应生成BaCO3沉淀与NaNO3；HCl能与Ba（OH）2反应生成BaCl2与H2O；HCl不能与Ba（NO3）2反应，故选项不符合题意； C、NaOH能与CO2反应生成Na2CO3与H2O；NaOH能与MgCl2反应生成Mg（OH）2沉淀与NaCl；Ca（OH）2能与CO2反应生成CaCO3沉淀与H2O；Ca（OH）2能与MgCl2反应生成Mg（OH）2沉淀与CaCl2，故选项符合题意； D、CuCl2能与Mg反应生成MgCl2与Cu；Mg不能与NaOH反应；CuCl2不能与H2SO4反应；NaOH能与H2SO4反应生成Na2SO4与H2O，故选项不符合题意。 故选C。 9．（2022·上海徐汇·二模）能用BaCl2溶液鉴别的一组试剂是 A．NaCl溶液、Na2SO4溶液 B．Na2CO3溶液、Na2SO4溶液 C．NaCl溶液、KNO3溶液 D．稀硫酸、Na2SO4溶液 【答案】A 【详解】A、氯化钠和氯化钡不反应，无现象；硫酸钠和氯化钡反应产生硫酸钡沉淀和氯化钠；则可以鉴别；正确； B、碳酸钠和氯化钡反应产生碳酸钡沉淀和氯化钠；硫酸钠和氯化钡反应产生硫酸钡沉淀和氯化钠；都产生白色沉淀，不能鉴别；错误； C、氯化钠、硝酸钾都不会和氯化钡发生反应，不能区分；错误； D、硫酸和氯化钡反应产生硫酸钡沉淀和盐酸；硫酸钠和氯化钡反应产生硫酸钡沉淀和氯化钠；都产生白色沉淀，不能鉴别；错误； 故选A。 10（2022·上海普陀·二模）镧（La）的金属活动性比锌强，La在化合物中通常显正3价，La（OH）3难溶于水，LaCl3、La（NO3）3都可溶于水。由此推断能直接反应制取LaCl3的是 A．La（NO3）3和稀盐酸 B．La（NO3）3和KCl溶液 C．La（OH）3和稀盐酸 D．La（OH）3和KCl溶液 【答案】C 【详解】A、La（NO3）3溶于水，La（NO3）3不能与稀盐酸在溶液中发生复分解反应生成LaCl3，故A不符合题意； B、La（NO3）3溶于水，La（NO3）3不能与KCl在溶液中发生复分解反应生成LaCl3，故B不符合题意； C、La（OH）3难溶于水，但能与稀盐酸发生中和反应生成LaCl3和水，故C符合题意； D、La（OH）3难溶于水，不能与氯化钾在溶液中发生复分解反应生成LaCl3，故D不符合题意。 故选：C。 11（23-24九年级下·上海·随堂练习）根据表格回答： 部分酸、碱和盐在水中的溶解性(20℃) 阴离子 阳离子 OH- NO Cl- SO CO H+ 溶、挥 溶、挥 溶 溶、挥 Na+ 溶 溶 溶 溶 溶 Ca2+ 微溶 溶 溶 微溶 不溶 Ba2+ 溶 溶 溶 不溶 不溶 Cu2+ 不溶 溶 溶 溶 — Zn2+ 不溶 溶 溶 溶 不溶 Fe3+ 不溶 溶 溶 溶 — (1)Ba(OH)2的溶解性 ，从表中找出一种微溶性盐： (填化学式)。 (2)Zn(NO3)2、CuCl2两种溶液能不能发生反应 (填“能”或“不能”)，理由是 。 (3)现有BaCl2、HNO3、Na2SO4、CaCl2、Na2CO3五种物质，利用溶解性表判断，两两物质混合，能发生的反应有 个，如果反应中产生白色沉淀，如何鉴别沉淀是碳酸钡还是硫酸钡，方法是 ，可能涉及的化学方程式是 。 【答案】(1) 能溶 CaSO4 (2) 不能 没有沉淀、气体或水生成或不符合复分解反应的条件 (3) 4/四 往沉淀中分别滴加稀盐酸，若有气泡生成的为碳酸钡，没有则为硫酸钡 BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑ 【详解】（1）可以从表格中直接找出Ba(OH)2的溶解性是能溶，微溶物有2种，但氢氧化钙是碱，故答案为：能溶；CaSO4； （2）Zn(NO3)2、CuCl2两种溶液中离子重新结合不能得到气体或水或沉淀，则不发生反应，故答案为：不能；没有沉淀、气体或水生成或不符合复分解反应的条件； （3）氯化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜；氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀氯化钠；硝酸和碳酸钠反应生成硝酸钠和水；硫酸铜和碳酸钠反应生成碳酸铜沉淀和硫酸钠，故能发生的反应有4个； 鉴别沉淀是碳酸钡还是硫酸钡，方法是往沉淀中分别滴加稀盐酸，有气泡生成的为碳酸钡，无明显现象的是硫酸钡，因为碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，化学方程式为。 12．（2024·上海松江·二模）碳酸钠是一种重要的化工原料，常用于生成玻璃、造纸和日用化工。 (1)探究碳酸钠溶液的酸碱性。 碳酸钠溶液中滴加酚酞试液，溶液显红色，说明碳酸钠溶液呈 性。 (2)实验室里，某实验小组用碳酸钠制取氢氧化钠。实验过程如下图。    写出上述实验中反应的化学方程式 ，反应的基本类型是 。 (3)最终得到的白色固体中一定有氢氧化钠，可能有碳酸钠或 。 为确定白色固体成分，设计并完成如下实验。 实验操作 实验现象 实验结论 白色固体中还含有碳酸钠 反思：该小组用此实验方法不易制得纯净的氢氧化钠，你认为原因是 。 【答案】(1)碱 (2) 复分解反应 (3) 氢氧化钙/Ca（OH）2 取白色固体少许于试管中，加入氯化钡溶液，观察是否产生白色沉淀 产生白色沉淀 反应物容易过量，导致制得的氢氧化钠中混有部分未反应的物质 【详解】（1）碳酸钠溶液中滴加酚酞试液，溶液显红色，说明碳酸钠溶液呈碱性； （2）氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：； 该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应； （3）氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤，得到的滤液中一定含有氢氧化钠，可能含有碳酸钠或氢氧化钙；倒入蒸发皿蒸发，最终得到的白色固体中一定有氢氧化钠，可能有碳酸钠或氢氧化钙； 根据实验结论最终白色固体中还含有碳酸钠，根据碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，所以取白色固体少许于试管中，加入氯化钡溶液，观察到产生白色沉淀，则说明白色固体中还含有碳酸钠； 该小组用此实验方法不易制得纯净的氢氧化钠，因为反应物容易过量，导致制得的氢氧化钠中混有部分未反应的物质。 13（2024·上海金山·二模）某便携式制氧机中有一包白色固体和一包黑色粉末，其中白色固体是过碳酸钠 （Na2CO3⋅3H2O2），遇水后可得到碱性溶液和过氧化氢溶液。 【探究活动一】 (1)如图，分别取等质量的白色固体和等体积的水加入a、b两支试管，再向试管b中加入黑色粉末。观察到试管a仅有少量气泡，试管b有大量气泡。黑色粉末可能是______（填编号）。 A．Fe（OH）3 B．CuSO4⋅5H2O C．BaSO4 D．MnO2 【探究活动二】制氧机部分说明见下表。 白色固体 黑色粉末 平均供氧量（升/分钟） 供氧时间（分钟） 配方一 1 袋 1 袋 ≥0.32 ≥15 配方二 1.5 袋 1 袋 ≥1 ≥15 配方三 2 袋 1 袋 ≥0.5 ≥25 (2)正常人每分钟需要约1-2L 的氧气，若突发缺氧性疾病，在呼叫救护的同时进行吸氧，应选择的最佳配方是 。 (3)按配方一在水中反应6小时后，无明显气泡产生取反应后混合物进行下列实验：将反应后混合物过滤，得到滤液和黑色滤渣。 根据质量守恒定律，上述反应后滤液中溶质的成分可能为： ①只含 NaOH     ②只含Na2CO3     ③NaOH和Na2CO3的混合物   …… 【资料查阅】部分溶液滴入石蕊试液后的颜色。 试液 HCl H2SO4 NH4Cl BaCl2 Ba（NO3）2 Na2SO4 CaCl2 Ca（NO3）2 NaOH Ba（OH）2 Na2CO3 颜色 红色 紫色 蓝色 甲、乙同学先针对前三种可能性，分别设计下列实验进行验证。 序号 操作和现象 实验结论 实验 1 取一份滤液， 用洁净的铂丝蘸取后， 在火焰上灼烧， 火焰呈 色。 溶液中含有钠元素 实验2 取一份滤液， 滴加过量稀盐酸， 产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 溶液中含 （填原子团符号） 实验3 取一份滤液，滴加 试剂，溶液呈红色 溶液呈碱性 实验2 中滴加过量稀盐酸时一定发生反应的化学方程式是 ；产生的气体通入装有澄清石灰水的如图装置，气体应从 （填“a”或“b”） 导管通入。 在实验3中的红色溶液中继续加入 溶液，观察到 的现象，则滤液中只含有Na2CO3。 【答案】(1)D (2)配方三 (3) 黄 酚酞 a 氯化钡溶液（合理即可） 溶液由红色变为无色 【详解】（1）根据题意，该固体是黑色； A、氢氧化铁是红褐色固体，不符合题意； B、硫酸铜晶体是蓝色，不符合题意； C、硫酸钡是白色固体，不符合题意； D、二氧化锰是黑色固体，且可以加快过氧化氢分解氧气的速率，符合题意； 故选：D； （2）根据病人缺氧，根据表格数据可知配方三产生的氧气量最多，因此选择配方三； （3）实验1，根据结论是含有钠元素，由钠燃烧会产生黄色火焰，故填：黄； 实验2，根据加入酸后生成气体能使石灰水变浑浊，说明该气体是二氧化碳，则由含碳酸根离子能与氢离子结合为碳酸分解出二氧化碳可以判断溶液中含有碳酸根离子，故填：； 实验3，根据溶液显碱性的结论，由碱性溶液能使酚酞变红，故填：酚酞； 实验2 中滴加过量稀盐酸，由于不知是否含有氢氧化钠，因此一定发生的反应是碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式是：；利用洗气瓶检验二氧化碳应将气体通入石灰水中，故由a管导入； 实验3的结论是只含碳酸钠，则无氢氧化钠，因此若碳酸钠完全反应后溶液不显碱性则说明不含氢氧化钠，根据钡盐溶液能和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和钠盐，此时若无氢氧化钠则酚酞会变回无色，故填：氯化钡溶液；溶液由红色变为无色。 14（2024九年级下·上海·专题练习）化学实验是科学探究的主要手段。 为认识酸、碱、盐的化学性质，进行了下图所示的实验。 (1)试管a中，实验现象是 ，如把产生的气体通入澄清石灰水，反应的化学方程式为 。 (2)试管b中，不发生复分解反应的理由是 。 (3)实验结束后，将试管b和试管c内的物质全部倒入同一个小烧杯中，观察到白色沉淀明显增多。某同学对烧杯中上层溶液的溶质成分又进行了如下实验。 实验步骤 实验现象 取少量上层溶液于试管中，滴加过量稀盐酸 无明显现象 另取少量上层溶液于试管中，滴加少量硫酸钠溶液 有白色沉淀 上述实验可知，烧杯中上层溶液的溶质成分是 【答案】(1) 有气泡生成 (2)硝酸钠与氯化钡相互交换成分后没有沉淀、气体或者水生成（答案合理即可） (3)NaCl、BaCl2、NaOH、NaNO3（或氯化钠、氯化钡、氢氧化钠、硝酸钠） 【详解】（1）试管a中碳酸钠溶液和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，实验现象：有气泡生成，将二氧化碳气体通入澄清石灰水，生成碳酸钙沉淀和水，该反应化学方程式：。故填：有气泡生成；。 （2）试管b中不发生复分解反应的理由是硝酸钠与氯化钡相互交换成分后没有沉淀、气体或者水生成。 （3）实验结束后，将试管b和试管c内的物质全部倒入同一个小烧杯中，观察到白色沉淀明显增多（试管C中石灰水和碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应未混合前的沉淀是碳酸钙），氢氧化钙和氯化钡溶液彼此交换成分不符合复分解反应条件，碳酸钠和氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，则观察到白色沉淀明显增多是碳酸钡沉淀，则原试管C中氢氧化钙完全反应，有碳酸钠剩余。则混合后上层溶液一定有反应生成的氢氧化钠和氯化钠，不参与反应的硝酸钠，只需要确定碳酸钠和氯化钡是否有剩余即可。 取少量上层溶液于试管中，滴加过量稀盐酸，无明显现象，上层溶液中不含有碳酸钠（碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳）。另取少量上层溶液于试管中，滴加少量硫酸钠溶液，有白色沉淀，说明硫酸钠与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，上层溶液中含有氯化钡；所以上述实验可知，烧杯中上层溶液的溶质成分是NaCl、BaCl2、NaOH、NaNO3。 ( 1 ) 学科网（北京）股份有限公司 $$