4.3.2共价键 课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第四章 物质结构 元素周期律 化学键 第3节 1 第2课时 共价键 思考与交流 氯化氢是我们熟悉的物质，氢原子和氯原子是怎样形成氯化氢的呢？ 离子键的定义、形成条件分别是什么？ 为什么1个氢原子和1个氯原子结合成氯化氢分子，而不是以其他的个数比相结合呢？ Cl        Cl        Cl         Cl       不稳定 更稳定 能量低 共用1对e— 共价键 Cl2的形成 2 HCl的形成 共价键 更稳定 能量低 共用1对e— H  Cl        H  Cl        共价键 不稳定 2 共价键 成键元素:一般是同种或不同种非金属元素。 1.共价键 (1)定义:原子间通过共用电子对所形成的相互作用。 稀有气体无共价键 e e (2)成键三要素 成键微粒:原子。 (3)共价键的存在： A.非金属单质（稀有气体除外） B.非金属氧化物 C.非金属氢化物 D.酸 E.有机化合物 F.含有原子团的离子化合物中 成键实质:共用电子对对两个原子的电性作用。 2 共价键 (4)共价键的表示 一对共用电子对（H2 HCl） .. H Cl .. .. .. H H .. 多对共用电子对（N2、CO2） .. .. O C O .. .. .. .. .. .. 回顾复杂阴阳离子的表示 OH- : O22- : NH4+ : 2 共价键 O      ×  × H H 2H O       + × 电子式表示形成过程 H × Cl        + Cl        × H 不用“ ” 不标[ ]和电荷 原子的电子式 化合物的电子式 +原子的电子式 （左边相同原子可合并写） （右边相同原子不可合并，要分开） (4)共价键的表示 2 共价键 【书写训练1】写出电子式：NH3、NH4Cl、H2O2、HClO、 NaClO、N2H4 【书写训练2】用电子式表示形成过程： NH3、CO2 2 共价键 结构式 ①定义:用一根短线“—”表示一对共用电子，这种图示叫做结构式。 ②常见以共价键形成的分子的结构式 分子 H2 HCl CO2 H2O CH4 NH3 结构式 分子结构模型 直线形 直线形 V形 直线形 正四面体形 (4)共价键的表示 三角锥形 2 共价键 (5)共价键类型: 思考: Cl2中为什么Cl显0价，HCl中H显+1价，Cl显-1价? 共用电子对不偏移 共用电子对偏移 有不同种非金属元素形成 有同种非金属元素形成 非极性键 极性键 (不显电性) （电子对偏向一方显负电， 偏离一方显正电) Cl        Cl        0 0 H  Cl        +1 -1 看成键元素是否相同 2 共价键 (5)共价键类型: 看成键元素是否相同 分类 非极性键 极性键 定义 特征 。 判断     实例 Cl2: HCl: 共用电子对不发生偏移的共价键，称为非极性共价键，简称非极性键。 共用电子对发生偏移的共价键，称为极性共价键，简称极性键。 共用电子对不偏向任何一个原子，两个原子均不显电性。 共用电子对偏向吸引电子能力强原子，成键的原子成正电性或负电性 由同种非金属元素原子形成 由不同种非金属元素原子形成 2 共价键 O2 CH4 CO2 H2O2 Na2O2 NaOH (H-O-O-H) 极性键 指出下列物质中涉及的共价键类型 非极性键 极性键 极性键 非极性键 极性键 2 共价键 2.共价化合物 (1)定义:以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。 (2)性质:部分共价化合物熔点较高(SiO2、SiC)，部分熔点较低(HCl、NH3、CO2等)；不都是电解质，所有共价化合物熔融状态下不导电。 (3) 只含有共价键的化合物叫共价化合物 2 共价键 概念辨析 （1）共价化合物的两个“一定” ①共价化合物中一定只含有共价键 ②共价化合物中一定不含有离子键 （2）共价化合物中的“不一定” ①含有共价键的物质不一定是化合物 ②含有共价键的化合物不一定是共价化合物 ③金属与非金属元素组成的不一定是离子化合物； 非金属元素之间形成的不一定是共价化合物 问题一：1molH2O加热到100℃由液态变为气态，需吸收44kJ能量，而1molH2O加热到2000℃，需要从286kJ能量才能解离成氧气和氢气。这说明什么？ H2O加热到100℃由液态变为气态，吸收44kJ能量 H2O解离氢气和氧气，吸收286kJ能量 3 化学键 1.定义： 2.分类： 化学键 离子键 金属键 共价键 相邻的原子之间的强烈的相互作用 3 化学键 极性键 非极性键 从原子分子的角度： 从化学键的角度： 分子分成原子，原子重新组合形成新的分子的过程。 旧键断裂，新键形成的过程。 3 化学键 3 化学键 (1)物质中原子或离子之间存在的引力作用叫作化学键。(　　) (2)金属和非金属原子之间强烈的静电作用称为离子键。(　　) (3)金属原子和非金属原子形成的化合物称为离子化合物。(　　) (4)含有共价键的物质称为共价化合物。(　　) (5)共价分子均为共价化合物。(　　) (6)共价分子中各原子最外层都达到8电子稳定结构。(　　) × × × × × × 概念辨析 3 化学键 离子键与共价键的比较 类型 离子键 共价键 定义 成键粒子 成键元素 阴、阳离子之间强烈的静电作用叫作离子键 原子之间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用叫作共价键 阴、阳离子 原子 一般是活泼金属元素与活泼非金属元素 一般是非金属元素原子之间 3 化学键 类型 离子化合物 共价化合物 定义 构成粒子 粒子间的作用 熔、沸点 导电性 实例 离子化合物与共价化合物的比较 阴、阳离子之间以离子键相结合形成的化合物 原子间以共用电子对形成的化合物 阴、阳离子 原子 离子键 共价键 较高 一般较低,少部分很高(如SiO2) 熔融态或水溶液导电 熔融态不导电,溶于水有的导电 (如硫酸),有的不导电(如蔗糖) 强碱、大多数盐、 活泼金属的氧化物 酸、非金属的氢化物、非金属的氧化物、大多数有机物 3 化学键 总结归纳 3 化学键 总结归纳 二、化学键与分子之间的作用力 (一)、化学键 1、定义：使离子相结合或原子相结合的作用力通称化学键。即相邻原子间强烈的相互作用。 2、分类 离子键 共价键 金属键 非极性共价键 极性共价键 3、化学反应的实质： 旧化学键断裂和新化学键形成 4 分子间作用力（范德华力） 24 1、分子间作用力 (1)分子间作用力：把分子聚集在一起的作用力，又叫范德华力。 (2).主要特征： ①广泛存在于固体和液体物质的分子之间 ②分子间作用力远远比化学键弱 ③分子间作用力影响物质的熔点、沸点等物理性质。 分子的化学性质（如稳定性）由分子内部的共价键强弱决定。 4 分子间作用力（范德华力） (3).规律： 一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间的作用力越大，物质的熔、沸点越高。 例如：I2>Br2>Cl2>F2；HI>HBr>HCl；Ar>Ne>He等。 4 分子间作用力（范德华力） （1）存在：分子间 （2）强弱：比化学键弱 （3）主要影响物质的物理性质（熔沸点） 分子间作用力与化学键的比较 作用微粒 作用力强弱 大小范围 化学键 原子之间 强烈作用 125－836KJ/mol 范德华力 分子之间 微弱作用 2－20KJ/mol 4 分子间作用力（范德华力） 27 一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高。 4 分子间作用力（范德华力） 小结 4 分子间作用力（范德华力） 小结 1.氢键是一种特殊的分子间作用力,不是化学键 2.强弱:比化学键弱而比范德华力强 3.氢键的表示方法:X—H…Y X、Y可以相同，也可以不同,(主要F、O、N)。 4 分子间作用力（氢键） 为什么H2O、HF、NH3沸点出现反常现象？ H2O、HF、NH3分子间存在氢键。 N、O、F连接的H与另外的N、O、F能形成氢键，实质上是较强的静电作用。因N、O、F原子半径小，吸引电子能力强，与H形成共价键时，电子对强烈偏离H,使H带较多的正电荷，能与另外的N、O、F产生较强的静电作用，因另外的N、O、F因吸引电子而较多负电荷。 小结 4 分子间作用力（氢键） 注意： (1)氢键不是化学键，比化学键弱的多，但比范德华力强。 (2)氢键是一种较强的分子之间的作用力（比范德华力强），会使物质的熔点和沸点升高。水分子间的氢键可使其密度在固态时_____液态时的密度。 氢键使水结冰 时体积膨胀， 密度减小。 小于 小结 4 分子间作用力（氢键） 即时检测1 下列说法正确的是(　　) A.含有共价键的物质一定是共价化合物 B.只含有共价键的物质一定是共价化合物 C.离子化合物中可能存在共价键 D.氦分子中含有共价键 C 下列说法错误的是(　　) A.含有共价键的化合物一定是共价化合物 B.在共价化合物中一定含有共价键 C.含有离子键的化合物一定是离子化合物 D.双原子单质分子中的共价键一定是非极性键 A 即时检测2 在NaF、NaOH、CaO、Cl2、NH4Cl、H2O2等物质中: (1)只含有离子键的物质是　 ;  (2)只含有共价键的物质是　 ;  (3)既含有离子键又含有共价键的物质是　　　　　　　　　　　　　　 (4)属于离子化合物的是　　　　　　;  (5)属于共价化合物的是　　　　　　　。  NaF、CaO Cl2、H2O2 NaOH、NH4Cl NaF、NaOH、 CaO、NH4Cl H2O2 即时检测3 即时检测4 下列各分子中，所有的原子都满足最外层为8个电子结构的是 A、H2O B、BF3 C、CCl4 D、PCl5 E、NH3 F、CO2、 CF Lavf58.29.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.6.14 $$