贵州省黔西南州2024-2025学年高二上学期期末质量检测化学试题

考前★秘密 黔西南州2024~2025学年度第一学期期末学业质量监测 高二化学 (本试题共6页，共两大部分，满分100分，考试时间为75分钟) 考生注意： 1.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对 h 应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题 國 区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.可能用到的相对原子质量：H1C12O16 蜘 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 酗 合题目要求的)】 1.下列反应属于吸热反应的是 长 镁条 氯酸钾 CH燃烧 氧化铁和铝 时铁片 Ba(OH)8H,O 粉的混合物 國稀盐酸 与NH,CI 蒸发四 粥 9 B C D 柯 2.下列物质属于弱电解质的是 A.BaSO B.CO2 C.C2 H;OH D.CH,COOH 知 糊 3.下列物质溶解于水时，电离出的阳离子能使水的电离平衡向右移动的是 A.H2SO B.CH COONa C.NH,CI D.KNO 4.下列说法错误的是 A.向醋酸溶液中加水，溶液中所有离子的浓度都减小 B.盐类水解可看作酸碱中和反应的逆反应 C.NH,CI溶液是酸性是由于溶液中c(H+)>c(OH) D.物质的量浓度相同的：①NHCI溶液②(NH4)2SO,溶液 ③CH COONH溶液，NH 物质的量浓度大小排序为②>①>③ 5.25℃时，某Na2C2O,溶液的pH=8,关于此溶液中的微粒浓度，下列式子表达正确的是 A.c(Na+)+c(H+)=c(HC2O)+c(C2O)+c(OH-) B.c(Na+)=2c(H2 C2O)+2c(HC2O)+2c(C2) 浆 C.c(Na+)>c(C2)>c(HC2O)>c(OH-) D.c(OH-)=c(H2C2O)++c(HC2O)+e(H+) 【高二期末学业质量监测·化学第1页（共6页）】 25-X-468B 6.已知：①2H2(g)+O2(g)一2H2O(1)△H1=-571.6kJ·mo ②2CHOH(1)+302(g)-2C02(g)+4H2O(1)△H2=-1452kJ·mol-1 ③H+(ag)+OH(aq)-H20(1)△H3=-57.3kJ·mol- 下列说法正确的是 A.对于①：2molH2(g)与1molO2(g)的能量之和小于2molH2O(1)的能量 B.相同物质的量的H2(g)和CH3OH(I)分别完全燃烧，H2放出的热量多 C.CHOH(1)的燃烧热为726k·mol-1 D.2H,S0,(aq)+2Ba(0HD,(aq)—2BaS0,(s)+H,0(W△H=-57.3k·mol 7.一定温度下，在密闭容器中发生反应：BaSO,(s)十4H2(g)一BaS(s)十4H2O(g)△H>0。 下列说法正确的是 A.在恒容条件下，向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动 B.在恒压条件下，向平衡体系中充人H2,BaSO4的转化率不变 C.混合气体的物质的量不再发生变化可说明反应达到平衡 D.该反应在任何温度下都能自发进行 8.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.使酚酰显红色的溶液：Fe+、C、Mg2+、SO B-1.0X10-的溶液：[AIOHD]-,NC5、S0 C.与Al反应能放出H2的溶液中：Fe+、K+、NO3、SO D.常温下，由水电离产生c(H+)=l0-2mol·L的溶液中：Na+、C、COg、SO 9.下列实验操作对应的离子方程式书写错误的是 A.用惰性电极电解饱和MgC2溶液：2C+2H,0电解C2个+H2个+2OH B.向Al2(SO,)3溶液中滴入NaHCO溶液：A1++3HCO一A1(OH),+3CO2↑ C.碱性锌锰电池的正极反应：MnO2+H2O+e一MnOOH十OH D.用饱和NaCO,溶液处理水垢中的CaSO:CO(aq)+CaSO,(s)一CaCO(s)+SO(ag) 10.下列实验装置或操作能达到实验目的的是 几滴0.1 mol-L NaC1溶液 Fe(SO.) 几滴0.1molL 溶液 Na,S溶液 CuSo 溶液 1mL0.1mol-LAgNO,溶液 图① 图② 图③ 图④ A,图①：用标准NaOH溶液滴定盐酸 B.图②：在铁件上镀铜 C.图③：比较AgCI和AgS溶解度大小 D.图④：蒸干溶液获得Fe2(SOu): 【高二期末学业质量监测·化学第2页（共6页）】 25-X-468B 11.下列关于如图所示各装置的叙述正确的是 ④H 电源 n d OH CH. 0 纯铜 AAAAAA OH 钢管桩 海水 由硅 铸铁 溶 a电极 b电极 NaOH溶液 CuSO,溶液 图1 图2 图3 图4 A.图1是化学能转变为电能的装置，总反应为Cu十2Fe3+一Cu++2Fe2+ B.图2CH-O2碱性燃料电池电子由a电极经NaOH溶液流向b电极 C.图3装置可电解精炼铜，CuSO,溶液浓度不变 D.图4支撑海港码头基础的钢管桩与电源的负极相连，以防止其被海水腐蚀 12.依据氧化还原反应2Ag+(aq)+Cu(s)一Cu+(ag)十2Ag(s)设计的原电池如图所示。下 列说法正确的是 盐桥 (琼胶一饱和 KNO,溶液) A.X电极上发生的电极反应为Cu一2e一Cu+ B.电极X的材料是Cu,电解质溶液Y是CuSO,溶液 C,银电极为电池的负极，被氧化 D.盐桥中K+移向CuSO4溶液 CuSO,溶液 13.微生物燃料电池能将有机废水中的乙二胺(H2NCH2CH2NH2)氧化成环境友好的物质，其 工作原理如图所示，a、b均为石墨电极。下列说法正 空气 确的是 处理水 稀硫酸 A.燃料电池是将化学能转化为热能的装置 微生物 B.电池工作时电流方向是b→a→质子交换膜→b 质子交换膜 C.电池工作时，乙二胺在a电极得到电子 D.b电极的电极反应式为O2十2H2O十4e一4OH 14.常温下，向10mL0.1mol·L1HX溶液中逐滴滴入0.1mol·L-的NaOH溶液，测得混 合溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示（不考虑溶液混合时体积和温度的变化）。 下列说法错误的是 tp明 A.该反应的离子方程式为HX十OH一H2O十X B.a点对应的溶液中，一定存在c(H+)=c(OH)十c(X) C,a、b、c三点对应的溶液中，n(X)+n(HX)=0.01mol 10NaOH溶液的体积/mL D.常温下，b点对应的溶液中，c水(H+)·c水(OH-)=10-10(mol·L1)2 【高二期末学业质量监测·化学第3页（共6页）】 25-X-468B 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(16分)25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表所示。回答下列问题： 化学式 CH,COOH H2CO HCIO 电离平衡常数 K.=1.75×10-5 K1=4.3×10-7 Ka=5.6×10-4 K.=3.0×10-8 (1)常温下，醋酸钠溶液呈 性，原因是 (用离子方程式表示)。 (2)常温下，物质的量浓度为0.1mol·L1的下列四种溶液，pH最大的是 (填字母)。 A.Na2 COs B.NaClO C.CH,COONa D.NaHCO (3)体积均为10mL、pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀 ↑pH 释至1000mL,稀释过程中溶液pH的变化如图所示。则HX HX 的电离平衡常数 (填“大于”“等于”或“小于”)醋酸的 CH,COOH 电离平衡常数；HX是 (填“强”或“弱”)酸，理由是2 0 (4)1mol·L1的Na2CO,溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下 10 1000mi 列等式：c(Na+)=2c(H2CO3)十 (5)25℃时，等物质的量浓度的HClO与NaClO溶液等体积混合，混合溶液显 (填“酸”“碱”或“中”)性；该溶液中所含的四种离子浓度由大到小的顺序为 (6)25℃时，将amol·L的醋酸溶液与bol·L的氢氧化钠溶液等体积混合（忽略混合时溶 液体积变化)，反应后溶液恰好呈中性，则所得溶液中c(CH COO)= (用含b的 代数式表示)。 16.(16分)氯碱工业指的是电解饱和食盐水制得氢气、氯气、氢氧化钠等化工原料的工业生产。 为了定量测定NaOH溶液、NaCI溶液的浓度，可采用滴定法。回答下列问题： I,酸碱中和滴定法测定NaOH溶液的浓度，步骤如下： ①用0.1000mol·L1的HCl标准溶液润洗酸式滴定管2~3次，NaOH待测液润洗锥 形瓶2~3次； ②取HCl标准溶液注入酸式滴定管至“0”刻度以上2~3cm; ③调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下，记下读数； ④移取20.00mL待测的NaOH溶液注入锥形瓶，并加入2~3滴指示剂； ⑤把锥形瓶放在滴定管下面，用标准HC溶液滴定，眼睛注视滴定管液面滴定至终点； (1)以上操作中存在错误的是 (填序号)。 (2)滴定管在使用之前需要 (3)在对碱式滴定管装液时，需要排气泡，应选择下图中的 (填字母)。 B 【高二期末学业质量监测·化学第4页（共6页）】 25-X-468B (4)若本实验选择酚酞作指示剂，则滴定终点的现象是 (5)用0.1000mol·L-1的HCl标准溶液进行滴定，开始时的读数及滴定结束时的读数如下 表所示： 实验编号 待测NaOH溶液体积(mL) 滴定开始读数(mL) 滴定结束读数(mL) 20.00 0.00 22.98 20.00 1.10 26.08 20.00 0.20 25.22 请计算待测的NaOH溶液的物质的量浓度为 (计算结果保留四位小数)。 (6)下列操作会导致所测NaOH溶液的浓度偏高的是 (填字母)。 A.滴定前平视滴定管内液面读数，滴定后俯视 B.酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即取液并用HC!标准溶液进行滴定 C,酸式滴定管滴定前无气泡，滴定后有气泡 D.滴定结束发现在酸式滴定管尖嘴处悬有半滴HCI标淮液 Ⅱ.用沉淀滴定法测定NaCI溶液的浓度：以K2CrO,为指示剂，用标准AgNO,溶液滴定待测 液（已知：AgC为白色沉淀，Ag2CO为砖红色沉淀；Ag2 CrO,、AgCI的Kp分别为 2.0×10-2和1.0×10-1)。 (7)当溶液中的C恰好沉淀完全（浓度等于1.0X10-5mol·L-1)时，溶液中c(CrO?)= mol·L1。 (8)滴定终点的现象是 17.(16分)对甲烷和CO2的高效利用不仅能缓解大气变暖，而且对日益枯竭的石油资源也有一 定的补充作用。甲烷临氧耦合CO2重整反应有： 反应1：2CH(g)+O2(g)=2C0(g)+4H2(g)△H=-71.4kJ·mol1 反应i:CH4(g)+CO2(g)→2C0(g)+2H2(g)△H=+247.0kJ·mol1 (1)写出表示C0燃烧热的热化学方程式： (2)在体积为1L的恒容密闭容器I中，起始时按表中相应的量加入物质，在一定温度下进 行反应i:CH(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)(不发生其他反应)，CO2的平衡转化 率如下表所示： 起始物质的量(n)/mol CO2的平衡转化率 CH C02 co H2 容器I 0.1 0.1 0 0 50% ①下列能说明反应达到平衡状态的是 (填字母，下同)。 A.E(CH4)=2速(CO) B.容器内各物质的浓度满足c(CH)·c(CO2)=c2(CO)·c2(H2) C.容器内混合气体的总压强不再变化 D.容器内混合气体的密度保持不变 【高二期末学业质量监测·化学第5页（共6页）】 25-X-468B ②上述反应达到平衡后，下列变化一定能使平衡向正反应方向移动的是 A.恒容通入惰性气体使容器内压强增大B.分离出H2 C.平衡常数K变大 D.增大催化剂表面积 ③若容器I内反应从开始到平衡所用的时间为tmin,则tmin内该反应的平均反应速率 为(H2)= mol·L1·min1(用含t的表达式表示)。 ④达到平衡时，容器I:c(CH):c(CO2)= (3)将CH,(g)和O2(g)以物质的量比为4：3充人盛有催化剂且体积 个p(Co) 为1L的恒容密闭容器内，发生上述反应1：2CH(g)十O2(g) 一2CO(g)十4H2(g),测得相同时间C0的体积分数[(CO)]与 温度(T)的关系如图1所示。 ①T2℃时，CO体积分数最大的原因是 图1 ②若T2℃时，反应达到平衡，此时C0的体积分数为20%，压强为10kPa,则T2℃时反 应的平衡常数K,= (kPa)3(压强代替浓度，分压=总压×物质的量分数)。 铷 (4)光照条件下，甲烷氯化反应是一个自由基型的取代反应。在链转移反应过程中，经历两 步反应(·CH3和C1·分别表示甲基和氯自由基)： 留 反应1：CH4(g)+C1·(g)→·CH(g)+HC1(g): 过液态1过渡态2 反应2：·CH(g)+Cl2(g)→CHCI(g)十CI·(g)。 +16.7 18.3 CHy+Cl2+HCl t75 各物质的相对能量变化如图2所示。下列说法不正 CH+Cl+CI -105.4 确的是 (填字母)。 A.链转移反应的反应速率由第1步反应决定 CH:CH+HCI+CI 敬 B.反应1的活化能E.=16.7kJ·mol 反应进程 C.链转移反应的反应热△H=一105.4kJ·mol1 图2 杯 D.由图可知，过渡态结构的稳定性：过渡态1>过渡态2 18.(10分)工业上利用废镍催化剂（主要成分为Ni,还含有一定量的Zn、Fe、SiO2、CaO)制备草 细 酸镍晶体(NiC2O4·2H2O)的流程如下： HzSO溶液NaCIO溶液NH,F溶液有机萃取剂(NH4)2CO,溶液 废镍催化剂酸浸☐→除铁☐→除钙☐→ 萃取 沉镍 →NiCO·2HO 滤渣I 滤渣Ⅱ 滤渣Ⅲ 回答下列问题： 1)“酸浸”时，为了提高镍的浸取率，可采取的措施是 (填一种)；“滤渣I”的主要 成分为 (填化学式)。 (2)“除铁”时，加入NaClO发生反应的离子方程式为 。 若要使Fe3+恰好沉淀完全，则溶液中c(Fe+)=1,0×10-5mol·L1,此时 溶液的pH为 {已知常温下K[Fe(OH):]=1.0×10-}。 (3)加草酸铵“沉镍”得NiC2O·2H2O的离子方程式为 【高二期末学业质量监测·化学第6页（共6页）】 25-X-468B