河南省郑州市2024-2025学年高一上学期期末考试 化学试题

郑州市2024一2025学年上期期末考试 好传 高一化学试题卷 注意事项： 本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。考试时间90分 钟，满分100分。考生应首先阅读答题卡上的文字信息，然后在答题卡上作答， 在试题卷上作答无效。交卷时只交答题卡。 相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23S-32 Fe-56Cu-64 第I卷选择题 器 一、选择题（本题包括16小题，每小题只有，个选项符合题意，每小题3分， 共48分) 1.在源远流长的历史长河中，我们的先辈探索了丰富的化学实践活动。 长 下列关于实践活动中涉及的化学知识说法错误的是 选项 实践活动 化学知识 东汉《周易参同契》记载的炼丹过程中汞和 A 该反应为化合反应 硫反应生成HgS B 东汉《神农本草经》记载的石胆“化铁为铜” 铁和铜均为金属元素 北宋《武经总要》记录的火药生产过程 火药爆炸为化学变化 明《天工开物》将陶瓷描述为“水火既济而 D 陶瓷中的黑色颜料为FeO 土合” 2.1828年德国科学家维勒通过蒸发氰酸铵(NH CNO)的水溶液得到了尿素 [CO(NH,):],人类首次将无机化合物转化为有机化合物。下列说法正确的是 A.1mol尿素中含有2molH2 B.氰酸铵的摩尔质量为60g C.不能仅通过所含元素区分有机化合物和无机化合物 D.0.1mol尿素溶于200mL水中，所得溶液的物质的量浓度为0.5mdl·L 高一化学试题卷第1页（共8页） 3.化学与生产、生活密切相关，下列事实不能用胶体相关性质解释的是 A向豆浆中加入硫酸钙制豆腐 长翻式年商的血只通肠颜厚：可 B.利用渗析原理进行血液透析 O月：里t在由的：0)日月 C.将植物油倒人水中，用力搅拌形成油水混合物 D,汽车工业中利用电泳将油漆均匀地沉积在车体表面 4.分类法是学习和研究化学的重要方法。下列关于物质或反应的分类 正确的是 A.SO2和CO2均属于酸性氧化物 道设方5比T百认 B.Na,O和NO2均属于碱性氧化物 08+10+,00 C.Na和Cl2的反应Na和H,O的反应均属于离子反应 损不是 D.Fe和H,O的反应、Fe,O,和盐酸的反应均属于氧化还原反应 5.某同学欲用胆矾(CuS0,·5H,0)配制250mL0.1mol·L1CuS0,溶液。 下列说法正确的是 A.需要称取胆矾的质量为4.0g B.可在容量瓶中溶解胆矾固体 C.本实验需要用到分液漏斗、量筒、胶头滴管等仪器 D.配制过程若未洗涤烧杯和玻璃棒会导致溶液浓度偏低 6.模型建构是学习化学的重要方法，下图为NaCl固体溶于水的微观模型。 下列说法正确的是 0到.(H0)a3 城得两元房以甲 d 水合离子 边g88人 水合b离子 0aH80e【g 动的达同的是华四 ,不将对5 心水分子价面有 中多，0 ○a离子 ●b离子 A.a离子为Na+,b离子为C 千高的有共量大 B.向NaCl溶液中滴加AgNO,溶液，会产生白色沉淀 C.NaCl固体中含有Na+和CI,所以NaCl固体可以导电 8 D,NaCl溶液可以导电，所以NaCl溶液属于电解质 印绿9使预不1国 高一化学试题卷第2页（共8页） 7.符号表征是化学学科的重要特征。下列符号表征正确的是 A.Fe和稀硫酸反应的离子方程式：2Fe十6H+=2Fe++3H2↑ B.Ba(OH)2的电离方程式：Ba(OH)2=Ba++(OH) 得到6c,被氧化 C.Cu和稀硝酸反应的电子转移：3Cu+8HNO,-3Cu(NO,+2NOt+4H,0 失去6e,被还原 D.利用C,与石灰乳制备漂白粉的化学方程式：2Ca(OH)2+2Cl,= Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O 8.下列实验操作或方案不能达到实验目的的是 做0以进0./g 饱和 的0成可0 FeCl 01n02 NHCI和 溶液 〉浓硝酸 Ca(OH)z 棉花 NaOH 溶液 NaOH 铜 溶液 -100mL A.制备骑的 B.验证铜和浓硝 C.实验室制取并 D.配制100mL某浓 Fe(OH),胶体 酸的反应 收集氨气 度的NaCl溶液时定容 9.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A.2.3gNa在空气中加热，完全反应后失去电子数为0.2N B.19.6gH2S0,与0.2NA个HPO,含有相同的氧原子数 C.标准状况下，28gN2的分子数与11.2LC0的原子数相同 D.常温常压下，相同体积的H2和O2质量比为116 10.经检测某实验室废液显酸性，且含有C1、SO、NO,则在该废液中能 大量共存的离子有 A.Fe2+、Fe3t BCu2+、K+ 内，离. 项道9白尘 密中前以向日 C.Ba+,Na寸g▣圆n例 D.OH-、CO 宁合中4面5认酒 11.下列实验操作、现象均正确，且能得出相应结论的是1 高一化学试题卷第3页（共8页） 选项 操作 现象 结论 钠比铜的金属活动性 A 将钠块放人硫酸铜溶液中 有红色固体析出 强 取试液于试管中，加人浓 B NaOH溶液并加热，在试管口 试纸变蓝色 原试液中含有NH才 放置湿润的红色石蕊试纸 C 将铜片放入FeCl,溶液中 溶液颜色由黄色 发生了置换反应 逐渐变成蓝绿色 D 向NaHCO,样品溶液中加人 产生白色沉淀 样品中含有Na2CO, 澄清石灰水 12,某同学用下图所示的实验装置研究C,的性质。下列说法正确的是 氯气 色8用 浓硫酸 干燥的店湿润的 有色布条有色布条 A浓硫酸的作用是除去氯气中的HCl B.干燥的有色布条和湿润的有色布条均褪色 C.此实验现象可证明湿润的氯气具有漂白性 D.方框内可以放置装有水的洗气瓶吸收尾气 13.能实现下列物质间直接转化的元素是 +NaOH(或HCI) 单质 +0氧化物+0， 酸（或碱） 盐 A.S B.N C.Fe D.CI 14.某同学用下图中的装置制备SO2和H,S,并验证其性质。下列说法 正确的是 人H00 盐酸 接尾气 盐酸 吸收载 不9 FeS Na:SO ① 高一化学试题卷第4页（共8页） A.SO2有还原性，故①中不可用浓硫酸来代替盐酸 B.一段时间后，②中集气瓶内会出现淡黄色的固体 C.②中被还原和被氧化的S元素物质的量之比为2：1 D.可用饱和的Na HCO3溶液除去SO2气体中的HC 15.某化合物XY4,常用作发射“神舟”系列飞船的火箭燃料，其在氧气中燃 绕的化学方程式：XY,+0,直燃x十2Y,0.常温下，X和Y,0均为液体。 当16gX卫，参加反应时，生成标准状况下1.2L的X。下列说法错误的是 A.该燃料的优点之一是产物无污染 B.该反应中氧化剂和还原剂的质量比为1100 C.反应中每生成1molX2转移4mole D.标准状况下等质量的X,Y,和O2体积相同 器 16.某兴趣小组为研究膨松剂（有效成分为NaHCO,)受热分解放出气体的 量，设计以下实验，按下图所示连接装置（气密性良好，各装置中的试剂皆为足 量)。下列说法正确的是 嘭松剂 长 空气 电 碱石灰 驰 ① ② A.①、③试管内的试剂分别为浓硫酸、NaOH溶液 强B.②中熄灭酒精灯后，应立即停止通入空气 C.④中U形管若增重0.44g,则膨松剂中含有1.68 g NaHC0 》 兰 D.若去掉装置⑤，则可能会导致测定结果偏小 第Ⅱ卷非选择题 (元不资座士》，其 二、非选择题（本题包括5大题，共52分） 17.(10分)基于核心元素的化合价和物质类别研究物质，为我们认识物质 性质和实现物质转化提供了新思路。以下是氯及其化合物、钠及其化合物的 高一化学试题卷第5页（共8页） “价一类”二维图的部分信息。吾费程考得订时学同烹《)， (共新题外付决：出 元素化合价 NaCO3 g +1十+1NaH a、b NaHCO3 C200 Na -1十 盐 酸 单质 氢化物 单质 氧化物 碱 盐 物质类别 请回答下列问题： (1)a为淡黄色固体，其名称为 用化学方程式表示a在呼吸面具 中的作用 (写1个)。 :型回顶可回的 (2)实验室用MnO,制备Cl2的化学方程式为 学分州应。尘觉中A(国 (3)g为“84”消毒液的有效成分，写出用C2与物质c制备g的离子方程式 (4)NaH中H的化合价为 ,从H元素价态分析，NaH常用作 (填“氧化剂”或“还原剂”)。 (5)预测d和e发生氧化还原反应的产物可能为H,0和 18.(10分)某粗盐固体中含有CaCl2、MgS04。某同学设计以下实验方案 进行粗盐提纯。 (法强得展代游)位工鸡型 NaCl 水 试剂① 试剂② 试剂③ 操作② 试剂④ CaCla NaCl溶液 操作① MgSO 度合 请回答下列问题： (1)操作①的名称是 (2)试剂①为BaCl2溶液，发生反应的离子方程式为 一一；确认该试剂 已过量的方法是 (写出操作及现象) 阳身册者项可 (3)试剂②为Na.CO,溶液，其作用是 是造。到户空态说商什A (4)试剂③应为 超的含同工人显观独合因 (5)操作②用到的玻璃仪器有烧杯，玻璃棒、。的门 (6)试剂④应为 紫浮单风对数可道何湖.口 高一化学试题卷第6页（共8页） 19.(10分)某同学用下图装置进行铜和浓硫酸的反应，并探究产物的性质 (注：夹持仪器略去)。 合移 00 铜丝 气囊 B D 同才用 可测类红 安注，州超孩度子， 请回答下列问题： 的甲 (1)A中发生反应的化学方程式为。物00( (2)A中设计可抽动铜丝的优点是 (3)B中品红溶液褪色，体现SO2的性质为 。 再使用酒精灯对其 加热，现象为 (4)C中为酸性KMnO,溶液，发生反应的离子方程式为 (5)D装置用于尾气吸收，烧杯中的试剂为 (6)反应后挤压气囊，鼓人空气，其目的是 20.(10分)硝酸是重要的化工原料。下图是以氮气为原料合成硝酸的传统 生产工艺（部分原料略去）。 心 稀硝酸 5 N、H& 合成氨 氨氧化 聚合 吸收 +浓硝酸 四司 废气处理 洪 请回答下列问题： (1)下列说法错误的是 两出平 县站些写 A.分离液态空气获得氮气和氧气直前00，状⊙( B.合成氨是人工固氮的途径之一 内0候1 C.N元素的氧化物均能和水反应tS扇 D.稀硝酸可盛放在铁质的容器中 大填©通房3 高一化学试题卷第7页（共8页） (2)实验室制取氨气时，可用于干燥氨气的试剂是一 (3)氨催化氧化的化学方程式为 以顺利进行的原因是 。山。此反应引发后不需要加热就可 。 (4)聚合、吸收的过程中主要转化包括：①NO→NO,②NO,→N:O,: ③N,O,→HNO,其中属于非氧化还原反应的是 (填序号)。 (5)硝酸工业的尾气需要处理。相同物质的量的NO,NO,被NaOH溶液 吸收，生成一种氨的含氧酸盐和水，其反应的离子方程式为 21.(12分)硫铁矿（主要成分为F®S,其中铁元素为+2价）是工业制造硫 酸的主要原料。硫铁矿的烧渣中含有P:0,、F%O,等成分，可用于制备绿矾 (FeS0,·7HO)。流程图如下. S02-+HS04 硫铁矿 02 煅烧 。FeSO,溶液 -FeS04·7H0 烧渣 H.SO 酸浸液 硫铁矿 结晶 酸浸 还原 。滤液 地千数，每均什所，■ 请回答下列问题： 华约的五风州光千，国 (1)“橙烧”时主要反应为4FeS,十110，商温2Fe,0,十8S0,该反应中被氧 化的元素为 。若在实验室进行“煅烧”操作，应在 (填仪器名 称)中进行。 (2)“还原”时确认反应已完成的试剂是 ,滴加该试剂时，现象为 (3)“还原”时，可以替代硫快矿的试剂有 A.Fe B.HNO,C.Na:SO D.S02 (4)向FeSO,溶液中加人NaOH溶液，先出现 (填颜色)沉淀，迅 速转化为灰绿色，最终转化为红褐色沉淀，生成红褐色沉淀的化学方程式为 (5)用1吨含杂质25%的硫铁矿，理论上可制取98%的浓硫酸 吨。（注：杂质不含硫元素） 额转表并是1润 代s2共，围大8热最本)风展發华， 边沙用力买比，更向而促袋随游册得合心作示游行然：论)： 阳计合计其这部，路合边风红景量可妇题消行为昌业边晚复定项 高一化学试题卷第8页（共8页）郑州市 2024—2025学年上期期末考试 高中一年级化学 参考答案 选择题（16 小题，每小题 3 分，共 48 分） 1.D 2.C 3.C 4.A 5.D 6.B 7.D 8.A 9.A 10.B 11.B 12.C 13.A 14.B 15.D 16.C 非选择题（共 5 小题，共 52 分） 17.（共 10分，化学方程式 2分，其余每空 1分） （1）过氧化钠 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑或 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 (2)MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O （3）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O (4)-1 还原剂 （5） Cl2 18.（10分） （1）溶解（1分） （2）Ba2++SO42-=BaSO4↓（2 分） 往上层清液中继续滴加 BaCl2溶 液，无沉淀生成（合理即可） （2分） （3）除去 Ca2+和过量的 Ba2+ （2分） （4）NaOH溶液 （1分） （5）漏斗 （1分） （6）盐酸（1分） 19.（10分） （1）Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O （2分） （2）可随时终止反应（合理即可）（2分） （3） 漂白（1分） 无色溶液变红（1分） （4）5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+（2分）（5）NaOH溶液（合理即可）（1分） （6）使装置内的二氧化硫被充分吸收，防止污染空气（1分） 20.（10分） （1）CD（2分） （2） 碱石灰（1分） （3）4NH3+5O2 4NO+6H2O（2分） 该反应为放热反应，反应自身放出的热量可 以维持反应继续进行（2分） （4）② （1分） （5）NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O（2分） 21.（12分） （1）S Fe（2分） 坩埚 （1分） （2）KSCN溶液 溶液不显红色 （各 1分） （3）AD（2分） （4）白色 （1分） 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 （2分） （5）1.25（2分）