10.2常见的酸和碱 提优训练（五）-2024-2025学年九年级化学人教版2024下册

2024-2025学年人教版九年级化学下《10.2常见的酸和碱》提优训练（五） （时间：60分钟 满分：70分） 一．选择题(30分) 1. 下列反应中属于中和反应的是( ) A. Mg(OH)2+2HCl═MgCl2+2H2O B. AgNO3+HCl═AgCl↓+HNO3 C. Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑ D. 2NaOH+SO3═Na2SO4+H2O 【答案】A 【解析】A、氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，符合酸与碱反应生成相应的盐和水的特征，属于中和反应，符合题意；B、硝酸银和稀盐酸的反应，是盐和酸的反应，不属于中和反应，不符合题意；C、锌和稀盐酸的反应，是金属与酸的反应，不属于中和反应，不符合题意；D、氢氧化钠和三氧化硫的反应，是碱和非金属氧化物的反应，不属于中和反应，不符合题意；故选A。 2. 下列物质不属于盐的是( ) A. 氯化钙 B. 氧化钙 C. 碳酸钙 D. 硫酸钙 【答案】B 【解析】A、氯化钙是钙离子和氯离子构成的化合物，符合盐的特点，属于盐，选项错误； B、氧化钙由钙元素与氧元素组成，符合氧化物的特点，属于氧化物，不属于盐，选项错误； C、碳酸钙是钙离子与碳酸根离子构成的化合物，符合盐的特点，属于盐，选项错误；D、硫酸钙是钙离子与硫酸根离子构成的化合物，符合盐的特点，属于盐，选项错误；故选B。 3. 下列物质中能与盐酸发生中和反应的是( ) A. Fe B. Ba(NO3)2 C. Na2CO3 D. NaOH 【答案】D 【解析】A、铁属于金属，与酸的反应不是中和反应，错误；B、硝酸钡属于盐类物质，与酸的反应不是中和反应，错误；C、碳酸钠属于盐类物质，与酸的反应不是中和反应，错误； D、氢氧化钠属于碱类物质，可以与酸发生中和反应，正确。故选D。 4. 中和反应在生活生产中有广泛的应用，下列做法不是利用中和反应原理的是( ) A. 用熟石灰改良酸性土壤 B. 用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多 C. 用盐酸除去铁锈 D. 用氨水（NH3·H2O）处理工厂污水中的硫酸 【答案】C 【解析】A、用熟石灰改良酸性土壤利用中和反应原理，故A正确；B、用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多利用中和反应原理，故B正确；C、铁锈的主要成分是氧化铁，用盐酸除铁锈是酸与金属氧化物的反应，不属中和反应，故C不正确；D、用氨水（NH3·H2O）处理工厂污水中的硫酸利用中和反应原理，故D正确。故选C。 5. 一辆运输浓盐酸的车辆发生事故，导致酸液泄漏闹市，经喷水和撒石灰处理后，排除了险情，对喷水和撒石灰做法的叙述错误的是( ) A. 喷水可以减少浓盐酸挥发 B. 喷水可以降低盐酸酸性 C. 撒石灰为了消除盐酸污染 D. 喷水是为了尽快把盐酸冲进下水道 【答案】D 【解析】A、用水把浓盐酸稀释，挥发性会降低，故A正确；B、加水可以降低盐酸的酸性，降低破坏性，故B正确；C、石灰是碱性物质可以中和酸，降低破坏性，故C 正确；D、如果用水把酸冲进下水道，酸会腐蚀管道，故D错误故选D。 6. 人被蚊子、蜂等昆虫叮咬后，皮肤红肿疼痛．这是因为被注入了一种叫蚁酸(甲酸)的物质．此时可涂抹下列物质中的(　　) A. 食盐水 B. 肥皂水 C. 桔子汁 D. 米醋 【答案】B 【解析】 蚁酸（甲酸）的物质，最好涂抹显碱性的物质，这样可以中和蚁酸，肥皂水显碱性。故选B。 7. 某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像，如图所示。下列说法正确的是( ) A. 图中c点所示溶液呈碱性 B. 图中a点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和H2SO4 C. 该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中 D. 由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应 【答案】D 【解析】 由题中信息知，A．图中c点所示溶液呈酸性。故A错误。B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和NaOH.故B错误。C．该实验是将硫酸逐滴滴入到盛有的氢氧化钠溶液烧杯中。故C错误。D．由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应。故D正确。 第7题图 第8题图 8. 下图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论不正确的是（ ） A. 反应结束时溶液的pH=7 B. 反应前后元素的种类没有变化 C. 氢氧化钠溶液中存在的粒子是Na+和OH- D. 该反应的实质是H+和OH-结合生成H2O分子 【答案】C 【解析】A、根据微观示意图，反应后溶液中微粒只有Na+、Cl-、H2O分子，无H+和OH-，因此溶液呈中性，pH=7，故A选项正确；B、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，故B选项正确；C、氢氧化钠溶液中溶质为NaOH，溶剂为水，NaOH在水中解离出Na+和OH﹣，水由H2O分子构成，因此氢氧化钠溶液中存在的粒子是Na+、OH﹣和H2O分子，故C选项错误； D、根据微观示意图，反应前溶液中有两个H+，两个OH-，反应后溶液中无H+和OH-，说明二者发生反应；反应前无H2O分子，反应后溶液中出现两个H2O分子，说明反应生成水；反应前后Na+、Cl-的个数没有改变，说明二者不参与反应，故氢氧化钠和盐酸反应的实质是酸中的H+和碱中的OH﹣结合生成H2O分子，故D选项正确。故选C 9. 下列各组物质的反应，需要加入酸碱指示剂才能判断反应是否发生的是（ ） A. Fe和硫酸铜溶液 B. Zn和稀硫酸 C. 氢氧化钠溶液和稀盐酸 D. 澄清石灰水和二氧化碳 【答案】C 【解析】A、铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，铁丝表面有红色固体附着，溶液由蓝色变为浅绿色，故错误；B、Zn和稀H2SO4反应生成有大量气泡产生，现象明显，不需借助酸碱指示剂就能判断出反应发生，故错误；C、氢氧化钠溶液和稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应无明显现象，需要借助指示剂才能判断出反应发生，故正确；D、澄清的石灰水和二氧化碳气体反应生成碳酸钙沉淀和水，会观察到澄清的石灰水变浑浊，现象明显，不需借助酸碱指示剂就能判断出反应发生，故错误。故选C。 10. 等质量、等质量分数的烧碱溶液与盐酸混合后，滴入紫色石蕊溶液，溶液呈现的颜色是 A. 红色 B. 蓝色 C. 无色 D. 紫色 【答案】A 【解析】 氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O，NaOH的相对分子质量为40，HCl的相对分子质量为36.5，在反应中，参与反应的NaOH质量＞HCl质量，故等质量、等质量分数的烧碱溶液与盐酸完全反应后，盐酸有剩余，溶液显酸性，故溶液呈现红色。 故选：A。 11. 中和反应在生活中有广泛应用。下列应用不属于中和反应的是（ ） A. 用盐酸除铁锈 B. 服用含有氢氧化镁的药物治疗胃酸过多 C. 用熟石灰改良酸性土壤 D. 用硫酸处理印染厂含碱废水 【答案】A 【解析】酸和碱生成盐和水的反应叫中和反应。A、铁锈的主要成分是氧化铁，盐酸除铁锈发生的酸与金属氧化物反应生成盐和水，不是中和反应，故A符合题意；B、氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故B不符合题意；C、熟石灰即氢氧化钙，和酸反应生成盐和水，因而能改良酸性土壤，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故C不符合题意；D、硫酸和碱反应生成盐和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故D不符合题意；故选A。 12. 向一定量的稀硫酸中加入锌粉至过量，下列图象合理的是（　 　） A. B. C. D. 【答案】C 【解析】A、稀硫酸显酸性，开始时溶液pH小于7，锌和稀硫酸反应生成了硫酸锌，溶液由酸性变成中性，pH逐渐接近于7，错误；B、向溶液中加入65份质量的锌粒只会生成2份质量的氢气并扩散出来，所以溶液的质量增加，由于稀硫酸本来就有质量，所以开始的质量不是零，当稀硫酸全部反应后,溶液的质量保持不变，错误；C、随着反应的进行，生成的氢气会越来越多直至不再增加，正确；D、当锌与稀硫酸反应时，硫酸锌的质量不断增加，当稀硫酸全部反应后，硫酸锌质量不变，错误。故选C。 13. 下列说法中，正确的是（ ） A. 含有氮元素的物质一定能做氮肥 B. 生成盐和水的反应一定是中和反应 C. pH等于11的溶液一定是碱性溶液 D. 能与酸反应产生气体的物质一定含CO 【答案】C 【解析】A、含有氮元素的物质不一定能做氮肥，如氮气不能作氮肥，故A错误；B、中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如：二氧化碳和氢氧化钠反应，故B错误；C、pH＞7的溶液呈碱性，等于11的溶液一定是碱性溶液，故C正确；D、能与酸反应产生气体的物质不一定含碳酸根离子，金属也可以，故D错误。故选C。 14. 某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的 pH 随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是(　　) A. 图中a点所示溶液中，含有溶质是NaCl和NaOH B. 由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应 C. 向图中c点所示溶液中滴加无色酚酞，溶液不变色 D. 该实验是将盐酸逐滴滴入到盛有氢氧化钠溶液烧杯中 【答案】B 【解析】A．氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，所以反应后的溶液中一定有氯化钠，图中a点所示溶液呈酸性，说明酸过量，含有的溶质是NaCl和NaOH；B．溶液的pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；溶液的pH大于7，溶液呈碱性，pH越大碱性越强；pH等于7，溶液呈中性。由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应。C．向图中c点所示溶液中pH大于7，溶液呈碱性，滴加无色酚酞，溶液变成红色；D．该实验中pH逐渐增大，说明是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有盐酸的烧杯中；选B 第14题图 第15题图 15. 如下图是酸与碱溶液反应的示意图，下列关于酸碱反应说法正确的是（ ） A. 酸碱中和反应的实质是H＋ ＋ OH－=== H2O B. 生成盐和水的反应，都是中和反应 C. 当酸碱完全中和时，两者所用质量一定相等 D. 当酸碱完全中和时，所得溶液一定不导电 【答案】A 【解析】A、中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水，正确；B、中和反应指的是酸和碱交换组分，生成盐和水的反应，金属氧化物和酸也可以生成盐和水，错误；C、酸和碱完全中和时，两者电离产生H+与OH−数量相等，但酸与碱质量不一定相等，错误；D、酸碱完全中和时，生成盐和水，可溶性盐溶于水形成的溶液具有导电性，错误。故选A。 二．非选择题(40分) 16．（12分）小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度。于是他对所得溶液的酸碱性进行探究。 【探究目的】探究所得溶液的酸碱性 【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈       性，还可能呈       性。 【实验验证】 实验操作 实验现象 结论 用试管取该溶液1-2mL，滴入1-2滴无色酚酞溶液，振荡 无色酚酞溶液变 溶液呈碱性 无色酚酞溶液不变色 溶液呈 【分析与思考】（1）若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是    （填写微粒符号），为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入     ，溶液由   色刚刚变为   色时，则为中性。该过程涉及的化学方程式为                 。 （2）若无色酚酞溶液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案： 方案一：取样，加入碳酸钙粉末，若观察到                ，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性。 方案二：取样，加入金属锌，若有气泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为              ；若无明显现象，则呈中性。 【答案】：【提出猜想】酸性  中性 变红  中性或酸性  【分析与思考】（1） OH-   稀盐酸  红  无 HCl+NaOH==NaCl+H2O  （2）有气泡   Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑。 【解析】： 当溶液为中性也就是恰好中和时，溶液呈酸性是因为酸过量，溶液呈碱性因为碱过量。由于滴加酚酞不变色，说明溶液时中性或酸性，溶液如果呈酸性，问题就从酸的化学性质考虑，算可以和碳酸盐产生二氧化碳，也可以和活泼金属产生氢气。 17. （14分）小明、小芳二位同学为探究盐酸的化学性质，做了如下实验： (1)试管A中的现象是________，反应后试管B中一定有的阳离子是_______(写离子符号)。 (2)试管C中反应的化学方程式为__________________________。小芳同学把反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成。过滤，得到白色沉淀和无色滤液。 小芳同学欲探究无色滤液中的溶质成分： 小芳同学分析得出无色滤液中一定不含HCl，理由是________________________。 【提出问题】无色滤液的溶质是什么？ 【作出猜想】①NaCl；②NaCl和CaCl2；③NaCl 、CaCl2和Na2CO3；④NaCl和Na2CO3。 小明认为猜想___________一定不正确。 【进行实验】 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量滤液于试管中，滴加少量碳酸钠溶液 无明显现象 猜想_________成立 ②取少量滤液于试管中，滴加少量______ 有气泡产生 【答案】（1）. 溶液变为红色 Fe2+ （2）. 6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O 因为白色沉淀是碳酸钙，如果有盐酸，它们会起反应 【作出猜想】③ 【进行实验】 盐酸(或硫酸等酸) ④ 【解析】（1）紫色石蕊溶液中加入盐酸，溶液变为红色；反应后试管B中生成氯化亚铁，故一定有的阳离子是Fe2+ ；（2）试管C中发生氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，故反应的化学方程式为6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O；把反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成。过滤，得到白色沉淀和无色滤液。产生的沉淀为碳酸钙，故小芳同学分析得出无色滤液中一定不含HCl，理由是因为白色沉淀是碳酸钙，如果有盐酸，它们会起反应；【作出猜想】因为③NaCl 、CaCl2和Na2CO3中，氯化钙和碳酸钠能发生反应，故小明认为猜想③一定不正确；【进行实验】①取少量滤液于试管中，滴加少量碳酸钠溶液，无明显现象，说明无色滤液中不含氯化钙；②取少量滤液于试管中，滴加少量盐酸(或稀硫酸等酸)，有气泡，说明含有碳酸钠，故猜想④正确。 18. （14分）某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组开展探究活动。请你和他们一起完成以下实验探究。 【演示实验】将一定量稀盐酸加入到盛有氢氧化钙溶液的小烧杯中。该反应的化学方程式是____________________________。 【查阅资料】CaCl2溶液显中性 【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质的成分是什么？ 【猜想与假设】针对疑问，甲组同学猜想如下： 猜想Ⅰ：只有CaCl2 猜想Ⅱ：有________ 猜想Ⅲ：有CaCl2和Ca(OH)2 猜想Ⅳ：有CaCl2、HCl和Ca(OH)2 乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想Ⅳ不合理，其理由是__________________________。 【实验探究】为了验证其余猜想，各小组进行了下列三个方案的探究。 实验方案 滴加紫色 石蕊溶液 通入CO2 滴加 Na2CO3溶液 实验操作 实验现象 ________ ________ 产生白色沉淀 实验结论 溶液中含有Ca(OH)2 溶液中含有Ca(OH)2 溶液中含有Ca(OH)2 【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想Ⅲ是正确的。 【评价反思】(1)丙组同学认为滴加Na2CO3溶液产生沉淀，并不能证明溶液中一定含有Ca(OH)2，请你帮助他们说明原因__________________________________。 (2)在分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑_______________________________________________。 【答案】 【演示实验】 2HCl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2H2O 【猜想与假设】. HCl、CaCl2 HCl和Ca(OH)2能反应，不能共存 【实验探究】 溶液变蓝色 溶液变浑浊 【评价反思】(1). 溶液中的氯化钙也能和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀 （2） 反应物是否有剩余 【解析】 【演示实验】将一定量稀盐酸加入到盛氢氧化钙溶液的小烧杯中。该反应的化学方程式是2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O；【猜想与假设】根据反应物量的多少进行猜想为CaCl2和HCl；乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想IV不合理，其理由是HCl和Ca(OH)2不能共存；【实验探究】有结论含有氢氧化钙，故能使石蕊试液变蓝色；通入二氧化碳溶液变浑浊；【评价反思】 （1）丙组同学认为滴加Na2CO3溶液产生白色沉淀，并不能证明溶液中一定含有Ca(OH)2，是因为CaCl2与Na2CO3反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有Ca(OH)2存在，（2）在分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外．还需要考虑反应物是否过量。 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年人教版九年级化学下《10.2常见的酸和碱》提优训练（五） （时间：60分钟 满分：70分） 一．选择题(30分) 1. 下列反应中属于中和反应的是( ) A. Mg(OH)2+2HCl═MgCl2+2H2O B. AgNO3+HCl═AgCl↓+HNO3 C. Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑ D. 2NaOH+SO3═Na2SO4+H2O 2. 下列物质不属于盐的是( ) A. 氯化钙 B. 氧化钙 C. 碳酸钙 D. 硫酸钙 3. 下列物质中能与盐酸发生中和反应的是( ) A. Fe B. Ba(NO3)2 C. Na2CO3 D. NaOH 4. 中和反应在生活生产中有广泛的应用，下列做法不是利用中和反应原理的是( ) A. 用熟石灰改良酸性土壤 B. 用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多 C. 用盐酸除去铁锈 D. 用氨水（NH3·H2O）处理工厂污水中的硫酸 5. 一辆运输浓盐酸的车辆发生事故，导致酸液泄漏闹市，经喷水和撒石灰处理后，排除了险情，对喷水和撒石灰做法的叙述错误的是( ) A. 喷水可以减少浓盐酸挥发 B. 喷水可以降低盐酸酸性 C. 撒石灰为了消除盐酸污染 D. 喷水是为了尽快把盐酸冲进下水道 6. 人被蚊子、蜂等昆虫叮咬后，皮肤红肿疼痛．这是因为被注入了一种叫蚁酸(甲酸)的物质．此时可涂抹下列物质中的(　　) A. 食盐水 B. 肥皂水 C. 桔子汁 D. 米醋 7. 某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像，如图所示。下列说法正确的是( ) A. 图中c点所示溶液呈碱性 B. 图中a点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和H2SO4 C. 该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中 D. 由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应 第7题图 第8题图 8. 下图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论不正确的是（ ） A. 反应结束时溶液的pH=7 B. 反应前后元素的种类没有变化 C. 氢氧化钠溶液中存在的粒子是Na+和OH- D. 该反应的实质是H+和OH-结合生成H2O分子 9. 下列各组物质的反应，需要加入酸碱指示剂才能判断反应是否发生的是（ ） A. Fe和硫酸铜溶液 B. Zn和稀硫酸 C. 氢氧化钠溶液和稀盐酸 D. 澄清石灰水和二氧化碳 10. 等质量、等质量分数的烧碱溶液与盐酸混合后，滴入紫色石蕊溶液，溶液呈现的颜色是 A. 红色 B. 蓝色 C. 无色 D. 紫色 11. 中和反应在生活中有广泛应用。下列应用不属于中和反应的是（ ） A. 用盐酸除铁锈 B. 服用含有氢氧化镁的药物治疗胃酸过多 C. 用熟石灰改良酸性土壤 D. 用硫酸处理印染厂含碱废水 12. 向一定量的稀硫酸中加入锌粉至过量，下列图象合理的是（　 　） A. B. C. D. 13. 下列说法中，正确的是（ ） A. 含有氮元素的物质一定能做氮肥 B. 生成盐和水的反应一定是中和反应 C. pH等于11的溶液一定是碱性溶液 D. 能与酸反应产生气体的物质一定含CO 14. 某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的 pH 随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是(　　) A. 图中a点所示溶液中，含有溶质是NaCl和NaOH B. 由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应 C. 向图中c点所示溶液中滴加无色酚酞，溶液不变色 D. 该实验是将盐酸逐滴滴入到盛有氢氧化钠溶液烧杯中 第14题图 第15题图 15. 如下图是酸与碱溶液反应的示意图，下列关于酸碱反应说法正确的是（ ） A. 酸碱中和反应的实质是H＋ ＋ OH－=== H2O B. 生成盐和水的反应，都是中和反应 C. 当酸碱完全中和时，两者所用质量一定相等 D. 当酸碱完全中和时，所得溶液一定不导电 二．非选择题(40分) 16．（12分）小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度。于是他对所得溶液的酸碱性进行探究。 【探究目的】探究所得溶液的酸碱性 【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈       性，还可能呈       性。 【实验验证】 实验操作 实验现象 结论 用试管取该溶液1-2mL，滴入1-2滴无色酚酞溶液，振荡 无色酚酞溶液变 溶液呈碱性 无色酚酞溶液不变色 溶液呈 【分析与思考】（1）若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是    （填写微粒符号），为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入     ，溶液由   色刚刚变为   色时，则为中性。该过程涉及的化学方程式为                 。 （2）若无色酚酞溶液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案： 方案一：取样，加入碳酸钙粉末，若观察到                ，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性。 方案二：取样，加入金属锌，若有气泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为              ；若无明显现象，则呈中性。 17. （14分）小明、小芳二位同学为探究盐酸的化学性质，做了如下实验： (1)试管A中的现象是________，反应后试管B中一定有的阳离子是_______(写离子符号)。 (2)试管C中反应的化学方程式为__________________________。小芳同学把反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成。过滤，得到白色沉淀和无色滤液。 小芳同学欲探究无色滤液中的溶质成分： 小芳同学分析得出无色滤液中一定不含HCl，理由是________________________。 【提出问题】无色滤液的溶质是什么？ 【作出猜想】①NaCl；②NaCl和CaCl2；③NaCl 、CaCl2和Na2CO3；④NaCl和Na2CO3。 小明认为猜想___________一定不正确。 【进行实验】 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量滤液于试管中，滴加少量碳酸钠溶液 无明显现象 猜想_________成立 ②取少量滤液于试管中，滴加少量______ 有气泡产生 18. （14分）某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组开展探究活动。请你和他们一起完成以下实验探究。 【演示实验】将一定量稀盐酸加入到盛有氢氧化钙溶液的小烧杯中。该反应的化学方程式是____________________________。 【查阅资料】CaCl2溶液显中性 【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质的成分是什么？ 【猜想与假设】针对疑问，甲组同学猜想如下： 猜想Ⅰ：只有CaCl2 猜想Ⅱ：有________ 猜想Ⅲ：有CaCl2和Ca(OH)2 猜想Ⅳ：有CaCl2、HCl和Ca(OH)2 乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想Ⅳ不合理，其理由是__________________________。 【实验探究】为了验证其余猜想，各小组进行了下列三个方案的探究。 实验方案 滴加紫色 石蕊溶液 通入CO2 滴加 Na2CO3溶液 实验操作 实验现象 ________ ________ 产生白色沉淀 实验结论 溶液中含有Ca(OH)2 溶液中含有Ca(OH)2 溶液中含有Ca(OH)2 【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想Ⅲ是正确的。 【评价反思】(1)丙组同学认为滴加Na2CO3溶液产生沉淀，并不能证明溶液中一定含有Ca(OH)2，请你帮助他们说明原因__________________________________。 (2)在分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑_______________________________________________。 学科网（北京）股份有限公司 $$